Гидролиз неорганических солей Цель работы . Изучение

1
Лабораторная работа
Гидролиз неорганических солей
Цель работы. Изучение закономерностей гидролиза неорганических солей
слабых кислот и слабых оснований.
Задачи работы. Прогнозирование значений рН растворов при гидролизе
солей, изучение гидролитических свойств водных растворов солей и способов
уменьшения гидролиза.
Дома: Для заданных в вашем варианте растворов солей запишите все
возможные ступени гидролиза (в молекулярной и ионно-молекулярной формах) и
укажите кислотно-основной характер среды (рН):
Опыт 1. Изучение рН растворов и ионных равновесий при гидролизе
С помощью индикаторов или рН-метра измерьте рН в заданных растворах
солей 1 и 2. Укажите способ измерения и значения рН растворов:
Запишите ионные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей:
Используя справочные значения констант диссоциации слабых кислот,
рассчитайте для первой ступени константу и степень гидролиза соли 2:
Опыт 2. Гидролиз солей слабых оснований и слабых кислот
Пользуясь таблицей растворимости, подберите соединение, для которого
гидролиз протекает и по катиону и по аниону, и составьте соответствующие
уравнения гидролиза в молекулярной и молекулярно-ионной формах:
2
Опыт 3. Совместный гидролиз
Смешайте растворы солей 1 и 2, приведенные в Вашем задании и отметьте
наблюдаемые явления1. Объясните, в результате чего происходит взаимное
усиление гидролиза при сливании данных растворов. Запишите уравнения реакций
совместного гидролиза в молекулярном и молекулярно-ионном виде:
Опыт 4. Влияние температуры на степень гидролиза
В пробирку внесите 5–6 мл раствора ацетата натрия CH3COONa и 1–2 капли
индикатора фенолфталеина. Содержимое пробирки разделите на 2 части. Одну
пробирку оставьте для сравнения, другую – нагрейте до кипения.
Сравните окраску индикатора в обеих пробирках. Дайте пробирке охладиться
и снова сравните окраску индикатора в обеих пробирках. Как изменяется окраска
индикатора и смещается равновесие гидролиза при изменении температуры:
Назовите гидролизующийся ион и составьте уравнение реакции гидролиза
соли в молекулярно-ионной форме:
Опыт 5. Растворение металлов в продуктах гидролиза солей
В пробирку налейте примерно 0,5 мл концентрированного раствора хлорида
цинка и внесите в раствор кусочек цинка. Для ускорения реакции нагрейте
пробирку. Отметьте наблюдаемые явления: ____________________________
Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций
гидролиза ZnCl2
и растворения цинка:
1
Опыты с растворами сульфидов металлов проводить только в вытяжном шкафу при включенной
вентиляции!