Составляя общее мировое научное дело, наука движется от совокупных усилий. Д.И. Менделеев Познавая бесконечное, наука сама бесконечна. Д.И. Менделеев • раскрыть содержание понятий: «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «гидратация», «гидраты», «катион», «анион»; • расширить знания о веществах и химических реакциях на основе знаний об электролитах, электролитической диссоцации; • сформировать представление о механизме электролитической и работе электрическим током; • Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, называются электролитами. • К ним относятся кислоты, щёлочи, соли. • Это вещества с ионной и ковалентной сильно полярной связью. • Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами. • К ним относятся простые вещества (кислород, водород, хлор, азот и т.д.), органические вещества (сахар, глюкоза, спирт и т.д.). • Это вещества с неполярной ковалентной связью. и малополярной Исследуемое вещество Результат 1 Вода Не проводит электрического тока 2 Сахар(кр.) То же 3 Соль поваренная(кр) Не проводит электрического тока 4 Раствор сахара То же 5 Раствор поваренной соли Проводит ток(лампочка ярко горит) № опыта Вывод Первые исследования по электропроводности веществ провели в 1813 году Гемфри Дэви и Майкл Фарадей. Выводы учёных: 1.В растворе или расплаве электролита ионы движутся хаотично. 2.Если в раствор или расплав поместить электроды, то положительно заряженные ионы притянутся к отрицательному катоду, а отрицательно заряженные – к положительному аноду. 3.Поэтому положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательные – анионами. Сущность процесса растворения была теоретически обоснована Д.И. Менделеевым. Он разработал гидратную теорию растворов: при растворении в воде происходит взаимодействие растворённого вещества водой, которое приводит к образованию гидратов. При этом диполи воды положительным полюсом прилипают к анионам, а отрицательным – к катионам. При таком взаимодействии выделяется энергия, которая идёт на разрыв связей между катионами и анионами. Д.И. Менделеев • все атомы молекулы воды – атом кислорода и два атома водорода лежат в одной плоскости. Угол между связями О – Н составляет 104,50. Это приводит к тому, что отрицательный заряд кислородной части и положительный заряд водородной части расположены на разных концах молекулы. Такая молекула называется дипольной или диполем. Схема механизма диссоциации электролита с ионной связью Схема механизма диссоциации электролита с ковалентной полярной связью водные растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами, а вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами. 1.Вещества, 2.Процесс распада электролитов электролитической диссоциацией. на ионы называется 3. Под действием к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами. 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. электрического тока положительно заряженные ионы движутся • Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка: HCl = H+ + CI• Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН- : NaOH = Na+ + OH-: • Cолями называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков:K3PO4 = 3k+ + PO43- _ 1 уровень HI = H+ + IКИСЛОТА LiOH = Li+ + OHОСНОВАНИЕ NaCl = Na+ + ClСОЛЬ 2 уровень H2SO4 КИСЛОТА = 2H+ + SO42 – Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- ОСНОВАНИЕ AlCl3 СОЛЬ = Al3+ + 3Cl-