Обобщение знаний по теме: «История серы, желтой и многоликой» 9 класс. Вариант I 1. Электронное строение внешнего уровня атома серы 1) 3s23p 2) 3s23p6 3) 2s22p4 4) 2s22p6 2. Какие виды связи имеются в молекуле серной кислоты 1) ковалентная полярная и ионная 2) ковалентная полярная и ковалентная неполярная 3) только ковалентная неполярная 4) только ионная 3. В реакции, схема которой H2S + Br2 → S + HBr окислителем является 1) Br0 2) O-2 3) S+4 4) S0 4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O Определите окислитель и восстановитель 5. Верны ли следующие суждения: А. Выбросы сернистого газа, образовавшегося в процессе получения серной кислоты, положительно влияют на здоровье человека Б. При приготовлении раствора серной кислоты следует наливать кислоту в воду 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 6. При взаимодействии хрупкого светло-желтого вещества А с купоросным маслом (вещество Б) образуется тяжелый газ В, имеющий резкий запах. Газ В реагирует с газом Г, имеющим запах тухлых яиц, с образованием вещества А. Приведите формулы веществ А, Б, В, Г и уравнения упомянутых реакций. Вариант II 1. В ряду элементов O → S → Se → Te увеличиваются 1) Электроотрицательность атомов 2) Валентность атомов элементов в соединениях с водородом 3) Высшие степени окисления 4) Радиусы атомов 2. Оксиду серы (VI) соответствует кислота 1) H2S 2) H2SO3 3) H2SO4 4) Na2SO4 3. В реакции, схема которой H2S + HClO → S + HCl + H2O восстановителем является 1) H2) O-2 3) S-2 4) Cl4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O Определите окислитель и восстановитель 5. Верны ли следующие суждения: А. Загрязнение воздуха оксидами серы вызывает образование кислотных дождей Б. При попадании кислоты на кожу пораженное место следует промыть большим количеством воды и обработать раствором питьевой соды 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 6. В приведенной схеме превращений SO2 → SO3 → Na2SO4 на первой и второй стадии используются вещества: 1) 2) 3) 4) H2O, NaOH H2O, O2 NaOH, H2O O2, NaOH