Задания для школьного этапа Всероссийской олимпиады по химии

Задания для школьного этапа Всероссийской олимпиады по химии .
Школьный этап Всероссийской олимпиады по химии в 2013-2014 учебном
году.
8 класс.
1)Оцените истинность высказываний .
1. Вода и оксид водорода – это одно и то же
● Истина ● Ложь
2. Оксид и бинарное соединение кислорода –
это одно и то же
● Истина ● Ложь
3. Медный купорос и сульфат меди – это одно и
то же вещество
● Истина ● Ложь
4. Перегонка и дистилляция – это одно и то же
● Истина ● Ложь
5. Выпаривание и перегонка – это одно и то же
● Истина ● Ложь
6. Сульфат и средняя соль серной кислоты – это
одно и тоже
● Истина ● Ложь
7. Атом и химический элемент – это одно и то
же
● Истина ● Ложь
8. Масса атома и молярная масса – это одно и то
же
● Истина ● Ложь
9. Молярный объем и 22,4 л – это одно и то же
● Истина ● Ложь
10.Закон сохранения массы и закон Менделеева
– это одно и то же
● Истина ● Ложь
2. Двум ученикам молодой учитель химии Колбочкин предложил разделить
смесь железных опилок и твердого медного купороса. Первый предложил
отделить железо магнитом. Второй – растворить купорос в воде и железные
опилки отфильтровать. Какие недостатки есть в каждой из методик?
3. Существует несколько видов химических формул веществ. В частности,
простейшая (она показывает, какие элементы и в каком соотношении входят в
состав вещества), молекулярная (показывает, какие элементы и в каком
количестве входят в состав молекулы вещества), структурная (показывают, как
атомы в молекуле связаны друг с другом). Для некоторого вещества известно,
что в нем массовая доля азота 87,5 %, водорода — 12,5 %, для другого — 93,3 %
азота, 6,7 – водорода (проценты везде массовые). Выведите простейшую,
молекулярную, структурную формулы.
4. Знаете ли Вы, что тусклая оксидная пленка на алюминиевой кружке –
родная сестра драгоценного камня рубина, содержащего 98% оксида
алюминия (Al2O3). Найденный самый крупный рубин имеет массу 82 г.
Определите массовую долю алюминия в этом рубине.
1)Напишите известные Вам области применения алюминия.
2)Сколько электронов содержится на последнем энергетическом уровне
атома алюминия?
3)Какой из химических элементов, находящийся в одном периоде с
алюминием, имеет 5 электронов на последнем энергетическом уровне.
Школьный этап Всероссийской олимпиады по химии в 2013-2014 учебном
году.
9 класс
1)Оксид металла, содержащий 70% металла, полностью восстановили водородом
до металла. При растворении 22,4 г полученного металла в горячей
концентрированной серной кислоте образовался сульфат металла (III) и
выделилось 13,44 л (н.у.) оксида серы. Определите формулу оксида и рассчитайте
его массу.
2)Сколько воды надо прибавить к 100 мл 20 %-ного раствора серной кислоты
(плотность 1,14 г/мл), чтобы получить 5 %-ный раствор серной кислоты.
3)При растворении 2,8 г сплава меди и серебра в концентрированной азотной
кислоте образовалось 5,28 г смеси нитратов. Определите массовые доли металлов
в сплаве.
4)В четырех пробирках без этикеток находятся растворы сульфида калия,
карбоната калия, нитрата серебра и соляная кислота. Не используя других
реактивов, определите, в какой пробирке находится каждое из веществ.
Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Школьный этап Всероссийской олимпиады по химии в 2013-2014 учебном
году.
10 класс
1. Алкен А присоединяет 1 моль бромистого водорода с образованием
вещества Б (причем 1 г алкена А может присоединить 1,93 г HBr). При
взаимодействии Б с металлическим натрием по реакции Вюрца образуется
углеводород В, бромирование которого молекулярным бромом на свету
приводит только к двум монобромпроизводным — Г и Д, причем вещество Г
образуется в значительно большем количестве. Определите строение всех
упомянутых веществ. Объясните, почему при бромировании В один из
продуктов образуется в большем количестве?
2. При сжигании органического вещества А, входящего в состав природных
соединений, массой 4,40 г получено 3,36 л диоксида углерода, 3,15 г воды и
0,56 л газа, представляющего собой простое вещество. Водный раствор
вещества А имеет реакцию, близкую к нейтральной, но взаимодействует как
с растворами щелочей, так и кислот (при этом в реакции с 4,40 г вещества А
расходуется 2,0 г NaOH либо 1,825 г HCl). Предложите структурную
формулу вещества А. Напишите уравнения реакций.
3. Доставая с полки реактив, лаборант случайно уронил колбу с бесцветным
раствором. Колба разбилась, раствор разлился, и часть его залила
алюминиевую ложку, лежащую на столе. Лаборант собрал осколки, вытер
стол, затем вытер ложку и положил её в стакан с водой, чтобы помыть
позднее. Каково же было его удивление, когда он увидел, что на поверхности
ложки появились пузырьки газа, а сама ложка расползается, превращаясь в
сероватые чешуйки. Что мог представлять собой разлитый раствор?
Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций.
4.В пяти сосудах без этикеток находятся водные растворы гидроксида калия,
сульфата алюминия, карбоната натрия, хлорида аммония и соляной кислоты.
Предложите план определения содержимого каждого сосуда за счет проведения
реакций указанных веществ между собой без использования дополнительных
реактивов. В вашем распоряжении имеется любое количество чистых пробирок.
Напишите уравнения реакций.
Школьный этап Всероссийской олимпиады по химии в 2013-2014 учебном
году
11 класс.
1) Определите реагирующие вещества и составьте уравнения реакций по их
правым частям (все вещества указаны с коэффициентами в уравнении
реакции).
А) …+… = Ba(OH)2 +2H2
B) … +… = MnBr2 + Br2 + 2H2O
C) … + … = 2CaCO3 + 2H2O
D) … + … = BaSO4 + H2O2
E) … +… = 4Al(NO3)3 + 24 NO2 + 3CO2 +18 H2O
2) Выполните задания.
А. Спланируйте синтез пропаналя, используя в качестве исходного
органического вещества
2- хлорпропан и любые неорганические реагенты и катализаторы. Приведите
соответствующие уравнения реакций.
Б. Спланируйте синтез пропанола-1 , используя в качестве исходного
органического вещества этан и любые неорганические реагенты и
катализаторы. Приведите соответствующие уравнения реакций.
3) С избытком серы нагрели 52 г цинка и 22,4 г железа . Образовавшиеся
продукты реакции обработали избытком раствора хлороводородной кислоты.
При этом выделился газ, который полностью поглотили 10%- ным по массе
раствором сульфата меди , имеющего плотность
1,1 г/см3 . Какой объем раствора сульфата меди был затрачен на поглощение
этого газа?
4) Смесь двух солей – иодида и хлорида натрия массой 208,34 г – растворили
в воде и через полученный раствор пропустили избыток хлора. Затем раствор
выпарили и остаток прокалили до постоянной массы , которая составила
116,88 г . Определите массовые проценты солей в исходной смеси