Уметь - Лицей &quot

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Актуальность курса. Химия как наука о наиболее общих законах природы, выступая в качестве учебного
предмета в лицее, вносит существенный вклад в систему знаний об окружающем мире. Она раскрывает роль науки в
экономическом и культурном развитии общества, способствует формированию современного научного мировоззрения. Для
решения задач формирования основ научного мировоззрения, развития интеллектуальных способностей и познавательных
интересов школьников в процессе изучения химии основное внимание уделяется не передаче суммы готовых знаний, а
знакомству с методами научного познания окружающего мира, постановке проблем, требующих от учащихся самостоятельной
деятельности по их разрешению. Ознакомление учащихся с методами научного познания проводится при изучении всех
разделов курса неорганической химии.
Особенности преподавания химии.
Изучение неорганической химии базируется на принципах формирования системы химических знаний и подходах к
отбору содержания и его структурированию, что позволяет последовательно и достаточно глубоко в курсе неорганической
химии раскрывать его ведущие идеи. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень
и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривался на первом
году обучения, а на втором году обучения в 9-м классе, идет углубление и изучение свойств простых веществ и их соединений,
что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов
деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивировано организовывать свою познавательную
деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение
сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развёрнуто обосновывать суждения, давать определения, приводить
доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире, включает материал, связанный с
повседневной жизнью человека. Рабочая программа по химии построена на основе концентрического подхода. Это достигается
путем вычленения укрупненной дидактической единицы. В программе учитывается реализация межпредметных связей с
курсом физики 7 классов, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается
знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Знание химических законов необходимо для
изучения не только физики и биологии, но и экологии, географии, технологии, ОБЖ.
1
Рабочая программа составлена на основе авторской программы курса химии О.С. Габриеляна для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего
образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса
химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 8-е изд., стереотипное. – М.: Дрофа, 2011. –
78,(2) с)./
Исходными документами для составления рабочей программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования
РФ № 1089 от 09.03.2004;
- Федеральный Базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ
№ 1312 от 05.03. 2004;
Основное содержание авторской полностью нашло отражение в данной рабочей программе.
Цели изучения химии
 развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них
гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности
 формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником, другой литературой, соблюдать правила
работы;
 формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки,
доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;
 развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в
повседневной жизни;
 формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических
опытов и в повседневной жизни;
 формирование умений сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинно-следственные связи, делать
обобщения, самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;
 выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения
к химии как возможной области будущей практической деятельности;
2
.
Цели изучения курса химии 9 класса.
Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных свойствах классов и их соединений;
• овладение умениями проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ
и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
- овладеть умениями наблюдать химические явления;
- проводить химический эксперимент;
- производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитывать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
- применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Особенности методики преподавания химии.
Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении
дидактической единицы (в данной программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и
расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества).
3
Отбор материала выполнен на основе принципа минимального числа вводимых понятий и максимального
использования знаний из других учебных дисциплин. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить
на доступном для учащихся уровне современные представления о химической стороне явлений окружающего мира.
При проведении уроков химии значительное место отводится химическому эксперименту. Изучение явлений на его
основе, способствует формированию научного мировоззрения, более глубокому усвоению законов химии, повышает интерес к
изучению предмета. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с
химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному
обращению с веществами в быту и на производстве. Практические работы проводятся после изучения темы, как средство
наглядного подтверждения свойств изучаемых веществ.
Решение задач – это так же необходимый элемент учебной работы, требующий применения химических закономерностей
к явлениям, протекающим в определенных условиях. Решение задач позволяет ввести новые понятия, выяснить изучаемые
закономерности, подойти к изложению нового материала. В процессе решения учащиеся сталкиваются с необходимостью
применять полученные знания в жизни, глубже осознают связь теории с практикой. Это одно из важных средств повторения,
закрепления и проверки знаний.
КТП составлено с учетом темы лицея и основными направлениями деятельности.
В соответствии с федеральным базисным учебным планом для общего образования и в соответствии с учебным
планом МБОУ «ЛИЦЕЙ «Эрудит» программа рассчитана на преподавание курса химии в 9 классе на 68 часов (2 часа в
неделю).
Практических работ – 6 часов.
Методы и формы обучения.
Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных технологий образования, а так же методов
современных образовательных технологий с использованием таких форм работы, как лекция, беседа, рассказ, инструктаж,
демонстрация, упражнения, решение задач, работа с книгой.
Методы, используемые при обучении химии: проблемный метод, проектный метод, развивающее обучение,
информационно-комуникативные методы, объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод; метод проблемного
изложения; частичнопоисковый или эвристический метод; исследовательский метод.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. На формирование ИКТкомпетентности направлены уроки с применением ИКТ и медиасоставляющих, на что указывают отдельные графы в КТП.
4
В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной
поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных
технологий.
№
1
2
3
4
5.
6
7
8
Тема
Повторение
основных
вопросов курса химии 8
класса и введение в курс 9
класса
Тема 1. Металлы
Тема 2. Практикум №1.
Свойства металлов и их
соединений
Тема 3. Неметаллы
Тема 4. Практикум №2
Тема 5. Органические
соединения
Тема 6. Обобщение знаний
по химии за курс основной
школы
Итого
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
9 класс (базовый уровень)
Количество часов
Форма организации учебных занятий
Лекции
Семинары
Практические
Проекты
работы
Слайдовые
презентации
Всего
6 часов
3
15 часов
3 часа
3
23часа
3часа
10 часов
-
8 часов
6
68 часов
5
СОДЕРЖАНИЕ
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окислениявосстановления.
Генетические
ряды
металла
и
неметалла.
Понятие
о
переходных
элементах.
Амфотерность.
Генетический
ряд
переходного
элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их
значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема1. Металлы (15 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая
решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение.
Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для
характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.
Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение
атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных
металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном
хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы. Строение атомов.
Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства
и применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и
6
гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+.
Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и
народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и
кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение
гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и
солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение
гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Тема
2.
Практикум
№1.
Свойства
металлов
и
их
соединений
(3
часа)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. З. Решение
экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 3 . Неметаллы (23 часа)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов,
электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы.
Физические
и
химические
свойства
водорода,
его
получение
и
применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические
свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион
Краткие
сведения
о
хлоре,
броме,
фторе
и
иоде.
Применение
галогенов
и
их
соединений
в
народном
хозяйстве.
С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение,
свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве.
Качественная
реакция
на
сульфат-ион.
А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение.
7
Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и
нитриты,
проблема
их
содержания
в
сельскохозяйственной
продукции.
Азотные
удобрения.
Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид
фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и
(IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в
природе
и
жизни
человека.
Качественная
реакция
на
карбонат-ион.
К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные
разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной
промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,алюминием. Вытеснение
хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных
соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов,
карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9.
Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион.
12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Тема 4 . Практикум № 2 . Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5.Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5 . Органические соединения (10 часов)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия
органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы
органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена.
Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.
8
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая
кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором
перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусноэтилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на
крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих
перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие
глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Тема
6.
Обобщение
знаний
по
химии
за
курс
основной
школы
(8
часов)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров
периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений
о
строении
атомов
элементов.
Значение
периодического
закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ;
тепловой
эффект;
использование
катализатора;
направление;
изменение
степеней
окисления
атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды
(основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав,
классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах
окисления-восстановления. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян. - .М.: Дрофа, 2008.
Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса (базовый уровень)
В результате изучения химии ученик должен:
Знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
9
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление
и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь
- называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические
свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы;
уравнения химических реакций;
- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- знать свойства отдельных, важных в народнохозяйственном отношении веществ, образованных конкретными химическими
элементами
Формы контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки.
10
В соответствии с формами обучения определены следующие формы контроля:
Формы контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки.
В соответствии с формами обучения определены следующие формы контроля:
Тематический контроль
Итоговый контроль
Групповой контроль
Фронтальный контроль
Индивидуальный контроль.
Виды контроля:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
текущий контроль
периодический
тематический контроль
самоконтроль
итоговый контроль
практические работы
тестовые задания: 1. Тесты с однозначным выбором ответа
2. Тест с многозначным ответом.
3. Тесты на дополнение.
4. Тесты перекрестного выбора
5. Тесты идентификации.
6.Нетрадиционные: ребусы, кроссворды, головоломки.
11
ОЦЕНКА УСТНОГО ОТВЕТА
Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической
последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической
последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены
существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»: отсутствие ответа
ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным
способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.
ОЦЕНКА ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ УМЕНИЙ
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент
осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент
проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.
Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.
12
Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил ТБ при работе с веществами.
Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.
Учебно-методический комплект:
1. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 8-е изд.,
стереотипное. – М.: Дрофа, 2011. – 78,(2) с)./
2.
Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.– 11-е изд., исправленное. – М:
«Дрофа», 2006. – 267, [5] с. : ил.
Дополнительная литература для учителя:
1.
Стандарт основного общего образования по химии.
2.
Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.
3.
Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 -9класс. – М.: Дрофа, 2005.
4.
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2008.
5.
Присягина И.Г., Комиссарова Л.В., Контрольные и проверочные работы по химии: 9 класс.: К учебнику
О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.:Издательство «Экзамен», 2006.
6.
Некрасова Л.И., Химия. 9 класс. Карточки заданий.- Саратов: Лицей, 2008.
7.
Горковенко М.Ю., Химия. 9 класс. Поурочные разработки к учебнику О.С.Габриеляна(М.: Дрофа). – М.: «ВАКО»,
2006.
8.
Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 8-9 классов : пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2007.
9.
Горбунцова С.В., Тесты по основным разделам школьного курса химии: 8-9 классы. – М.: «ВАКО», 2006.
10. Ким Е.П. Химия. 8-9 классы. Практические работы. – Саратов: Лицей, 2009
11. ЕВ Савченкина. Сборник задач и упражнений по химии. 9 класс. /Е.В. Савченкина, ЮД Свердлова - М., «Экзамен»,
2006. -191, (1) с – Серия «Учебно-методический комплект»
12. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С.
Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.
13. Рябов МА. Тесты по химии. 9 класс: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» /М.А. Рябов, Е.Ю. Невская. – М.,
Издание «Экзамен», 2009. – 125, (3). (Серия «УМК»).
14. Габриелян ОС, Яшукова АВ. Рабочая тетрадь.9 класс. К учебнику ОС Габриеляна «Химия. 9.» - М., Дрофа
13
Литература для учащихся:

О.С.Габриелян «Химия, 9 класс», М., 2009 г

О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 9 класс», М., 2009г

Энциклопедический словарь юного химика.
Интернет-ресурсы:
1. http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки
2. http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений
3. http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)
4. http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен
5. http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»
6. http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.
7. http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.
Медиаресурсы:
Единые образовательные ресурсы с
1.
сайта www. school-coolection.edu.ru (единой коллекции образовательных
ресурсов)
2.
CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
3.
CD «Органическая химия», издательство «Учитель»
4.
CD «Общая химия», издательство «Учитель»
5.
CD «Химия элементов», издательство «Учитель»
6.
Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)
7.
СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.
8.
CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)
9.
CD «Химия в школе. Минеральные вещества», электронные тесты.
10. CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам».
СD-диски по химии.
1.
Начала химии. Наглядное пособие для Интерактивных досок с тестовыми заданиями. – ООО «Экзамен-Медиа»
14
2.
Основы химических знаний. - Наглядное пособие для Интерактивных досок с тестовыми заданиями. – ООО
«Экзамен-Медиа»
3.
Инструктивные таблицы. - Наглядное пособие для Интерактивных досок с тестовыми заданиями. – ООО «ЭкзаменМедиа»
4.
Строение вещества. - Наглядное пособие для Интерактивных досок с тестовыми заданиями. – ООО «ЭкзаменМедиа».
5.
Химия (8 – 11классы). Виртуальная лаборатория. – Учебное электронное издание. – МарГТУ Лаборатория систем
мультимедиа, - Йошкар-Ола, - 2004.
6.
Химия. – Комплект электронных пособий по курсу химии. – Издательский дом «РАВНОВЕСИЕ» - 2008
7.
Химические реакции. (Интерактивные плакаты) для интерактивной доски – ООО «Новый диск» - 2009.
8.
Химические реакции. (Интерактивные тесты) для интерактивных систем голосования – ООО «Новый диск» - 2009
На уроках используется учебно-лабораторное оборудование.
Условные обозначения:
Урок-лекция (Л)
Т – таблица
К – полный комплект (для каждого ученика)
Ф – комплект для фронтальной работы (1 комплект на двух учеников)
П – комплект, необходимый для проведения лабораторного практикума( (3-4 экз.)
Б – библиотечные комплекты (5 экз)
ДМ -дидактические материалы
Д - демонстрации
15
Л.о.- лабораторные опыты
Л. р. – лабораторная работа
ПР/р – практическая работа
D - диск
ТЭД – теория электролитический диссоциации.
ОВР – окислительно-восстановительные реакции.
ПТХЭ – периодическая таблица химических элементов
ТХС – теория химического строения
УЛО – учебно-лабораторное оборудование.
16
Календарно-тематическое планирование химии в 9 классе (базовый уровень)
№
ур
ок
а
Раздел/тема
урока
Кол
иче
ств
о
час
ов
Элементы
содержания
Дата проведения
урока
Тип
урока
Вид
По
плану
По
факту
деятель
ности
Планируемые
образовательные результаты
изучения раздела
Знать/по
нимать
Уметь
Обеспеч
ение:
методич
еское,
Использ
материа
овать
льноприобре
техничес
тенные
кое
знания и
умения
в
практич
еской
деятель
ности и
повседне
вной
жизни
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9-ГО КЛАССА
(6 часов)
1
Повторение
основных
вопросов
1
Характеристика
элемента по его
положению
в
01.09
01.09
КУ.
Знать/по Уметь:
Характе
Коллекти нимать:  назыв ризоват
вная
ПСХЭ.
17
2
курса химии 8
класса
и
введение
в
курс 9 класса
ПСХЭ.
Вводный
инструктаж
ТБ.
Повторение
1
основных
вопросов
курса химии 8
класса
и
введение
в
курс 9 класса
Свойства
оксидов, кислот,
оснований
и
солей в свете
теории
электролитическ
ой диссоциации
по
03.09
03.09
работа:
объяснен
ие
физическ
ого
смысла
порядков
ого
номера
химичес
кого
элемента
,
закономе
рности
изменени
я свойств
элементо
в малых
периодов
и малых
подгрупп
.
КУ.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
характер
истика
 хими
ческие
понятия:
химичес
кий
элемент,
атом;
 основ
ные
законы
химии:
Периоди
ческий
закон;
 хими
ческие
понятия:
вещество
,
классифи
кация
веществ.
ать:
химичес
кие
элемент
ы по их
символа
м;
 объяс
нять:
физическ
ий смысл
атомного
(порядко
вого)
номера
химичес
кого
элемента
,
номеров
группы и
периода,
к
которым
элемент
принадле
жит
в
периодич
еской
ь
элемент
по
его
положен
ию
в
ПСХЭ
Объясня
ПСХЭ.
Таблицы
«Свойств
а
оксидов,
кислот,
основани
18
3
Повторение
1
основных
вопросов
курса химии 8
класса
и
введение
в
курс 9 класса
Генетические
ряды металла и
неметалла.
08.09
08.09
химичес
ких
свойств
оксидов,
кислот,
основани
й и солей
в свете
теории
электрол
итическо
й
диссоциа
ции
КУ.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
характер
истика
свойств
металлов
и
неметалл
ов
в
свете
процессо
в
окислени
системе
Д.И.Мен
делеева;
закономе
рности
изменени
я свойств
элементо
в
в
пределах
малых
периодов
главных
подгрупп
;
 назыв
ать:
соединен
ия
изученн
ых
классов;
 харак
теризова
ть:
химичес
кие
элемент
ы
(от
ть
сущност
ь
реакций
ионного
обмена
Доказыв
ать
генетиче
скую
связь
неоргани
ческих
соединен
ий
й и солей
в свете
теории
электрол
итическо
й
диссоциа
ции»
ПСХЭ.
Коллекц
ия
«Металл
ы».
Образцы
неметалл
ов
Объясня
ть
19
4
Повторение
1
основных
вопросов
курса химии 8
класса
и
введение
в
курс 9 класса
Понятие
о
переходных
элементах.
Амфотерность.
Генетический
ряд переходного
элемента.
10.09
10.09
5
Повторение
1
основных
вопросов
курса химии 8
класса
и
введение
в
курс 9 класса
Периодический
закон
и
периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева
в
свете учения о
15.09
15.09
явосстано
вления
Комбини
рованны
й урок.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
работа:
определе
ние
зависимо
сти
свойств
амфотер
ных
оксидов
и
гидрокси
дов
КУ.
Коллекти
вная
работа:
составле
ние
формул
электрон
водорода
до
кальция)
на
основе
их
положен
ия
в
периодич
еской
системе
Д.И.Мен
делеева и
особенно
сти
строения
их
атомов;
 опред
елять:
принадле
жность
веществ
к
определё
нному
классу
соединен
ий;
сущност
ь
химичес
ких
свойств
амфотер
ных
соединен
ий
ПСХЭ.
Плакат 1
Л.о
Получен
ие
гидрокси
да цинка
и
Характер исследов
ание его
изовать
химичес свойств
кие
элемент
ы
на
основе
их
положен
ия
в
Плакат 1.
ПСХЭ
ПСХЭ
20
строении атома
6
Повторение
1
основных
вопросов
курса химии 8
класса
и
введение
в
курс 9 класса
Периодический
закон и
периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева в
свете строения
атома
Значение
Периодического
закона и периодической
системы химических элементов
Д.И. Менделеева
7
Металлы
1
Положение
металлов
ного
строения
атомов.
Урок
17.09
17.09
закрепле
ния
и
примене
ния
новых
знаний.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
составле
ние
электрон
ных
формул
элементо
в
.Решение
задач
Самосто
ятельная
работа
Тема 1. МЕТАЛЛЫ (15 часов)
22.09
в
22.09
КУ
Знать
Коллекти план
 соста
влять:
схемы
строения
атомов
первых
20
элементо
в
периодичес
кой
системы
Д.И.Мен
делеева.
Уметь:
Использ
 харак овать
Плакат 1
«Химиче
ские
знаки и
атомные
массы
важнейш
их
элементо
в».
Периоди
ческая
таблица
химичес
ких
элементо
в
Д.И.Мен
делеева
КИМы
ДМ
Периоди
ческая
21
периодической
системе
химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Особенности
строения атомов
металлов.
Металлическая
кристаллическая
решётка и металлическая
химическая
связь.
Общие
физические
свойства
металлов.
Значение
металлов
в
развитии
человеческой
цивилизации.
вная
деятельн
ость:
работа с
периодич
еской
системой
химичес
ких
элементо
в
ДИ
Менделе
ева
характер
истики
элемента
–
металла,
что такое
металлы,
особенно
сти
строения
их
атомов
теризова
ть:
положен
ие
металлов
в
периодич
еской
системе
химически
х
элементо
в
Д.И.Мен
делеева и
особенно
сти
строения
их
атомов;
общие
физическ
ие
свойства
металлов
;
связь
между
физическ
полученн
ые
знания
для
характер
истики
элемента
по
его
положен
ию
в
ПСХЭ
система
химичес
ких
элементо
в
ДИ
Менделе
ева
Презента
ция
«Металл
ы»
22
8
Металлы
1
Химические
свойства металлов
как
восстановителей.
Электрохимичес
кий
ряд
напряжений
металлов и его
использование
для характеристики
химических
свойств
конкретных
24.09
24.09
ими
свойства
ми
и
строение
м
металлов
(металли
ческая
связь,
металлич
еская
кристалличе
ская
решётка)
.
КУ.
Уметь:
Знать
Коллекти классифи  харак
вная
и кацию
теризова
индивид
металлов ть:
уальная
химичес
их
деятельн ,
кие
химичес свойства
ость:
определе кие
металлов
ние
свойства ;
основны
 соста
х
влять:
физическ
уравнени
их
я
свойств
реакций,
Использ
овать
полученн
ые
знания
для
характер
истики
элемента
по
его
положен
ию
в
Таблица
Д.
Образцы
щелочны
х
и
щелочно
земельн
ых
металлов
, сплавов
Л.о
Ознаком
ление с
образцам
23
металлов.
металлов
.
характер
изующие
химичес
кие
свойства
металлов
в свете
представ
лений об
окислительно
восстано
вительны
х
реакциях
и
их
положения в
электрох
имическ
ом ряду
напряже
ний
(взаимод
ействие с
неметалл
ами,
кислотам
и и со-
ПСХЭ и и
определе металлов
ние
химичес
ких
свойств
24
9
Металлы
1
Строение атомов
щелочных
металлов.
Химические
элементы
главных
подгрупп ПСХЭ
Д. И.
Менделеева:
натрий, калий
29.09
29.09
КУ.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
определе
ние
основны
х
свойства
соединен
ий
щелочны
х
металлов
,
составле
ние
уравнени
й
хим.
реакций,
характер
изующих
свойства
натрия и
калия.
Знать
положен
ие
щелочны
х
металлов
в ПСХЭ,
зависимо
сть
свойств
от
их
строения
лями).
Уметь:
 объяс
нять:
закономе
рности
изменени
я свойств
щелочны
х
металлов в
пределах
главной
подгрупп
ы;
сходства
и
различия
в
строении
атомов
щелочны
х
металлов
;
 харак
теризова
ть:
щелочны
е
Использо
вать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни:
NaCI –
консерва
нт
пищевых
продукто
в
Д.
Коллекц
ия
щелочны
х
металлов
(Li).
25
10
Металлы
1
Щелочные
металлы
простые
вещества,
01.10
–
их
01.10
металлы
(литий,
натрий,
калий)
по
их
положен
ию
в
периодич
еской
системе
химичес
ких
элементо
в
Д.И.Мен
делеева;
связь
между
составом
,
строение
м
и
свойства
ми щелочных
металлов
КУ.
Знать Уметь:
Коллекти химичес  назыв
вная
ать:
кие
деятельн
свойства соединен
Использо
вать
приобрет
ённые
Д.
Коллекц
ия
щелочны
26
физические
химические
свойства.
11
Металлы
1
и
Важнейшие
соединения щелочных металлов
– оксиды,
ость:
определе
ние
основны
х
свойства
соединен
ий
щелочны
х
металлов
,
составле
ние
уравнени
й
хим.
реакций,
характер
изующих
свойства
натрия и
калия.
06.10
06.10
щелочны
х
металлов
,
составле
ние
уравнени
й
химичес
ких
реакций,
характер
изующих
химичес
кие
свойства
щелочны
х
металлов
ия
щелочны
х
металлов
(оксиды,
гидроксиды,
соли);
 соста
влять:
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
щелочны
х
металлов
,
их
оксидов
и гидроксидов;
.
КУ.
Знать:
Уметь:
Коллекти важнейш определя
вная
ие
ть
деятельн соединен важнейш
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни:
NaCI –
консерва
нт
пищевых
продукто
в
х
металлов
(Li).
Л.о
Взаимод
ействия
натрия и
лития с
водой.
Взаимод
ействия
лития с
соляной
кислотой
Использо
вать
знания и
умения о
Л.о
Ознаком
ление с
образцам
27
гидроксиды и
соли, их свойства и
применение в
народном
хозяйстве.
12
Металлы
1
Строение атомов
щелочноземельных
металлов.
Щелочноземельные
металлы
–
простые
вещества,
их
физические
свойства.
08.10
08.10
ость:
определе
ние
основны
х
свойства
соединен
ий
щелочны
х
металлов
ия
щелочны
х
металлов
,
их
свойства,
примене
ние
в
народно
м
хозяйств
е
ие
свойства
щелочны
х
металлов
и
примене
ние их в
народно
м
хозяйств
е
важнейш
их
соединен
иях
щелочны
х
металлов
,
их
свойства
и
примене
ние
в
народно
м
хозяйств
е
и
природн
ых
соединен
ий
натрия
КУ.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
составле
ние
уравнени
й
химичес
ких
Знать
положен
ие
щелочно
земельн
ых
металлов
в ПСХЭ,
зависимо
сть
Уметь:
 объяс
нять:
закономе
рности
изменени
я свойств
щелочно
земельных
металлов
Использо
вать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
Д.
Коллекц
ии
щелочно
земельн
ых
металлов
.
28
реакций
(ОВР),
характер
изовать
элемент
ы
кальций
и
магний.
свойств
в
от
их пределах
строения главной
подгрупп
ы;
сходства
и
различия
в
строении
атомов
щелочно
земельных
металлов
;
 харак
теризова
ть:
щелочно
земельн
ые
металлы
по
их
положен
ию
в
периодич
еской
системе
химичес
жизни
для:
безопасн
ого
обращен
ия
с
щелочно
земельн
ыми
металлам
и
29
ких
элементо
в
Д.И.Мен
делеева;
связь
между
составом
,
строение
м
и
свойства
ми щелочнозем
ельных
металлов
;
13
Металлы
1
Физические
и
химические
свойства
важнейших
соединений
щелочноземельн
ых
металлов
Получение
и
применение оксида
кальция
(негашёной извести).
13.10
13.10
КУ.
Знать Уметь:
Коллекти химичес  назыв
вная
ать:
кие
деятельн
свойства соединен
ость:
ия
щелочно
Составле
щелочно
земельн
ние
земельн
ых
реакций
ых
(ОВР)
металлов металлов
(оксиды,
,
составле гидрокси
ды,
ние
Использо
вать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
Д.
Взаимод
ействия
кальция
с водой,
соляной
кислотой
.
Взаимод
ействия
магния с
кислород
30
Получение
и
применение
гидроксида
кальция
(гашеной извести).
Разновидности
гидроксида
кальция
(известковая вода,
известковое
молоко,
пушонка).
Соединения
кальция
как
строительные и
поделочные
материалы
(мел,мрамор,
известняк).
уравнени
й
химичес
ких
реакций,
характер
изующих
химичес
кие
свойства
щелочно
земельн
ых
металлов
соли);
определя
ть связь
между
составом
,
строение
м
и
свойства
ми щелочнозем
ельных
металлов
;
 соста
влять:
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
щелочно
земельн
ых
металлов
,
их
оксидов
для:
безопасн
ого
обращен
ия
с
соединен
иями
кальция
(гашеная
и
негашена
я
известь).
ом
Коллекц
ия
соединен
ий
щелочно
земельн
ых
металлов
31
14
Металлы
1
Строение атома
алюминия.
Физические
и
химические
свойства
алюминия
простого
вещества.
Соединения
алюминия
оксид и гидроксид,
их
амфотерный
характер.
15.10
15.10
КУ.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
составле
ние
уравнени
й
химичес
ких
реакций,
характер
истика
простого
веществ
а
алюмини
я.
Знать
Строение
атома
алюмини
я,
физическ
ие
свойства
и
особенно
сти
химичес
ких
свойств
и
гидрокси
дов.
Уметь:
 харак
теризова
ть:
алюмини
й по его
положен
ию
в
периодич
еской
системе
химичес
ких
элементо
в
Д.И.Мен
делеева;
физическ
ие
и
химичес
кие
свойства
алюмини
я;
 соста
влять:
уравнени
Использо
вать
знания и
умения о
свойства
х
алюмини
я в его
практиче
ском
примене
нии
Д.
Коллекц
ия
изделий
из
алюмини
я и его
сплавов.
Л.о
Получен
ие
гидрокси
да
алюмини
я и его
взаимоде
йствие с
раствора
ми
кислот и
щелочей.
32
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
алюмини
я.
15
Металлы
1
Области
применения
алюминия.
Природные соединения
алюминия.
Соединения
алюминия оксид и гидроксид, их
амфотерный
характер.
20.10
20.10
КУ.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
выделить
основны
е
свойства
оксида и
гидрокси
да
алюмини
я
амфотер
ность.
Знать
важнейш
ие
соединен
ия
алюмини
я,
амфотер
ный
характер
оксида
алюмини
я,
гидрокси
да
алюмини
я
Уметь:
 назыв
ать:
соединен
ия
алюмини
я по их
химичес
ким
формулам;
Использ
овать
знания о
важнейш
их
соединен
иях
оксида
алюмини
я,
гидрокси
да
алюмини
я,
области
их
примене
Коллекц
ия
изделий
из
алюмини
я и его
сплавов.
33
ния
16
Металлы
1
Строение атома
железа. Степени
окисления
железа.
Физические
и
химические
свойства железа
–
простого
вещества.
22.10
22.10
УОНМ.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
Составле
ние
схемы
строения
атома,
записать
уравнени
я
реакций
(ОВР) с
железом
разных
степеней
окислени
я.
Знать
особенно
сти
строения
металлов
Бподгрупп
на
примере
железа,
физическ
ие
и
химичес
кие
свойства
железа
Уметь:
 харак
теризова
ть:
особенно
сти
строения
атома
железа
по
его
положению
в
периодич
еской
системе
химичес
ких
элементов
Д.И.Мен
делеева;
физическ
ие
и
химичес
кие
свойства
железа,
 соста
Использ
овать
знания и
умения о
свойства
х железа
и
области
его
примени
ния в
быту и
промыш
ленности
Таблица
ПСХЭ,
Д.Коллек
ция
сплавов
из
железа,
природн
ые
минерал
ы, руды.
34
17
Металлы
1
Области
применения
железа.
Оксиды и
гидроксиды
железа.
Генетические
ряды Fe2+ и Fe3+.
Качественные
реакции на Fe2+
и Fe3+.
Важнейшие соли
железа.
27.10
27.10
влять:
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
железа –
простого
вещества
,
КУ
Уметь:
Знать
Коллекти химичес  назыв
вная
ать:
кие
деятельн
свойства соединен
ость:
ия
составле соединен железа
ий
ние
по
их
цепочки железа
химичес
превращ (II) и
ким
ений,
формула
(
III)
,
записать
м;
качестве
качестве
физическ
нные
ие
и
нные
реакции реакции химичес
на
на ионы кие
железо
свойства
железа
обеих
оксидов
Использ
овать
знания о
качестве
нных
реакциях
на ионы
железа
для
определе
ния его
среди
других
элементо
в. Роль
Таблица
ПСХЭ.
Д.
Сплавы
из
железа.
Л.о
Качестве
нные
реакции
на ионы
железа
35
степеней
окислени
я.
18
Металлы
1
Сплавы,
их
классификация,
свойства
и
значение.
29.10
29.10
КУ.
Знать
Коллекти понятие
вная
и «Сплавы
индивид
железа
(II)
и
(III);
области
примене
ния
соединен
ий
железа;
 соста
влять:
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства,
оксидов,
гидрокси
дов,
соединен
ий
железа (II)
и (III).
Уметь
описыват
ь
свойства
ионов
железа в
жизнедея
тельност
и
человека
Использ
овать
знания
для
Работа с
коллекци
ями
металлы
36
19
Металлы
1
Коррозия
металлов
10.11
10.11
12.11
14.11
Сплавы: черные
и цветные
20
Металлы
1
Химические
свойства
уальная
деятельн
ость:
сопостав
ление
основны
х
физическ
их
свойств
металлов
и
сплавов
КУ.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
знакомст
во
с
методам
и защиты
от
коррозии
»
и
области
примене
ния
сплавов
Знать
понятие
«Корроз
ия»,
виды
коррозии
,
способы
защиты
изделий
от
коррозии
Уметь
Использ Коллекц
ия
объяснят
овать
ь
знания о «Металл
ы.
механиз коррозии
Сплавы»
м
,
коррозии способы
защиты
металлов
от
коррозии
Комбини Знать
рованны положен
й урок.
Уметь:
 харак
теризова
защиты и сплавы
металлов
от
коррозии
,
использу
я сплавы
Использ Комбини
рованны
овать
й урок.
37
металлов
как
восстановителей
Урок
примене
ния
знаний и
умений –
системат
изация
знаний
Тип
деятельн
ости:
фронталь
ная,
группова
яи
индивид
уальная
работа
Вид
деятельн
ости –
работа с
таблицам
и, анализ
формул и
уравнени
й,
выполне
ние
заданий.
ие
металлов
в
периодич
еской
системе
химичес
ких
элементо
в,
их
строение
и
зависимо
сть
свойств
от
их
строения
ть:
положен
ие
металлов
в
периодич
еской
системе
химически
х
элементо
в
Д.И.Мен
делеева и
особенно
сти
строения
их
атомов;
общие
физическ
ие
свойства
металлов
;
связь
между
физическ
ими
знания
для
использо
вания
металлов
в
промыш
ленности
,
основны
е
способы
их
получени
я,
развития
металлур
гической
промыш
ленности
Урок
примене
ния
знаний и
умений –
системат
изация
знаний
Тип
деятельн
ости:
фронталь
ная,
группова
яи
индивид
уальная
работа
Вид
деятельн
ости –
работа с
таблицам
и, анализ
формул и
уравнени
й,
выполне
ние
заданий.
38
21
Металлы
1
Способы
получения
металлов
17.11
17.11
КУ. Урок
проверки
знаний и
умений –
основны
е
положен
ия
изученно
й темы
Тип
деятельн
ости –
индивид
уальная
Знать
положен
ие
металлов
в
периодич
еской
системе
химичес
ких
элементо
в,
их
строение
свойства
ми
и
строение
м
металлов
(металли
ческая
связь,
металлич
еская
кристалличе
ская
решётка)
.
Уметь:
 харак
теризова
ть:
положен
ие
металлов
в
периодич
еской
системе
химически
х
элементо
Примен КИМы
ять
знания о
свойства
х
металлов
и их
использо
вания в
промыш
ленности
,
основны
39
работа
Вид
деятельн
ости –
выполне
ние
самостоя
тельной
работы
и
зависимо
сть
свойств
от
их
строения
в
Д.И.Мен
делеева и
особенно
сти
строения
их
атомов;
общие
физическ
ие
свойства
металлов
;
связь
между
физическ
ими
свойства
ми
и
строение
м
металлов
(металли
ческая
связь,
металлич
еская
кристалличе
е
способы
их
получени
я,
развития
металлур
гической
промыш
ленности
40
ская
решётка)
.
ТЕМА 2. ПРАКТИКУМ №1. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 ЧАСА)
22
Практикум
1
№1. Свойства
металлов и их
соединений
Практическая
работа 1.
Осуществление
цепочки
химических
превращений
19.11
21.11
Практик
ум.
Коллекти
вная
работа:
проведен
ие
работы в
парах.
Записыва
ть
уравнени
я
реакций,
обращать
ся
с
химичес
кой
посудой,
опытным
путём
распозна
вать
соединен
ия
Знать
Уметь Использо
правила
выполня вать
безопасн
полученн
ть
ости при
ые
химичес
работе с
знания
кий
едкими,
по
эксперим
горючим
охране
ент по здоровья
ии
токсичн
распозна при
ыми
ванию проведен
вещества важнейш ии
ми;
эксперим
их
ента,
неоргани  испол
ческих ьзовать
веществ, приобрет
ённые
 харак знания в
теризова практь:
тической
химичес деятельн
кие
ости
и
свойства повседне
металлов вной
и
их жизни
соединен
ДМ,
ПСХЭ,
ТБ,
таблица
раствори
мости,
инструкт
ивные
материал
ы.,
Растворы
хлорида
бария,
серной
кислоты,
нитрата
серебра,
медного
купороса
,
гидрокси
да
натрия,
соляная
кислота,
41
металлов
23
Практикум
1
№1. Свойства
Практическая
работа
№2.
24.11
24.11
Практик
ум.
ий;
 соста
влять:
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
металлов
и
их
соединен
ий;
 обра
щаться:
с
химичес
кой
посудой
и
лаборато
рным
оборудов
анием;
Знать
правила
для:
безопасн
ого
обращен
ия с
вещества
ми.
железны
е
скребки,
спиртовк
а,
пробирк
и,
железны
е опилки,
растворы
соляной
кислоты,
гидрокси
да
натрия,
хлорида
железа.
Уметь Использо Различн
выполня вать
ые
42
металлов и их
соединений
Получение
свойства
соединений
металлов
и
Коллекти
вная
работа:
проведен
ие
работы в
парах.
Записыва
ть
уравнени
я
реакций,
обращать
ся
с
химичес
кой
посудой,
опытным
путём
получать
и
определя
ть
свойства
соединен
ий
металлов
безопасн
ть
полученн
ости при химичес ые
работе с
знания
кий
едкими,
по
эксперим
горючим
охране
ент
по
ии
здоровья
распозна
токсичн
при
ванию проведен
ыми
вещества важнейш ии
ми;
эксперим
их
неоргани ента,
 испол
ческих
ьзовать
веществ, приобрет
 харак ённые
теризова знания в
практь:
химичес тической
деятельн
кие
и
свойства ости
металлов повседне
и
их вной
соединен жизни
для:
ий;
безопасн
 соста
ого
влять:
обращен
уравнени
ия с
я
вещества
химичес
ми.
ких
соединен
ий
металлов
,
кислоты,
соли,
щелочь,п
робирки
43
реакций,
характер
изующие
свойства
металлов
и
их
соединен
ий;
 обра
щаться:
с
химичес
кой
посудой
и
лаборато
рным
оборудов
анием;
24
Практикум
1
№1. Свойства
металлов и их
соединений
Практическая
работа №3
Решение
экспериментальн
ых
задач
на
распознавание и
получение
веществ
26.11
28.11
Практик
ум.
Коллекти
вная
работа:
проведен
ие
работы в
парах.
Знать
правила
безопасн
ости при
работе с
едкими,
горючим
ии
токсичн
Уметь
выполня
ть
химичес
кий
эксперим
ент по
распозна
Использ
овать
получен
ные
знания
по
охране
здоровья
при
Различн
ые
группы
веществ,
реактивы
на
распозна
вание
44
Записыва ыми
ть
вещества
уравнени ми;
я
реакций,
обращать
ся
с
химичес
кой
посудой,
опытным
путём
распозна
вать
и
получать
вещества
ванию
важнейш
их
неоргани
ческих
веществ,
 харак
теризова
ть:
химичес
кие
свойства
металлов
и
их
соединен
ий;
 соста
влять:
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
металлов
и
их
соединен
проведен веществ
ии
эксперим
ента,
 испол
ьзовать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
безопасн
ого
обращен
ия с
вещества
ми.
45
ий;
 обра
щаться:
с
химичес
кой
посудой
и
лаборато
рным
оборудов
анием;
ТЕМА 3. НЕМЕТАЛЛЫ (23 ЧАСА)
25
Неметаллы
1
Общая
характеристика
неметаллов:
положение
неметаллов в периодической
системе химических элементов
Д.И.
Менделеева.
Особенности
строения атомов
неметаллов.
Электроотрицате
льность,
01.12
01.12
Уроки
изучения
нового
материал
а,
Знать/по
нимать:
 хими
ческую
символи
ку:
Демонст знаки
рации:
химичес
коллекци ких
я
элементо
неметалл вов.
неметалл
Коллекти ов.
вная
работа:
Уметь:
 назыв
ать:
химичес
кие
элемент
ынеметалл
ы по их
символа
м;
 объяс
нять:
закономе
рности
Использ
овать
получен
ные
знания о
значении
неметалл
ов
для
здоровья
человека.
Токсичн
ые
неметалл
ы.
Д.
Коллекц
ия
образцов
неметаллов
в
различн
ых
агрегатных
состояни
ях.
Слайд
«Химия
неметалл
46
ряд
электроотрицате
льности.
выделен
ие общих
признако
в
неметалл
ов.
изменени
я свойств
неметалл
ов
в
пределах
малых
периодов
и
главных
подгрупп
;
 харак
теризова
ть:
неметалл
ы малых
периодов
на
основе
их
положения
в
периодич
еской
системе
химичес
ких
элементов
Д.И.Мен
ов»
47
делеева;
особенно
сти
строения
атомов
неметалл
ов;
связь
между
составом
,
строение
м
(кристал
лические
решётки)
и
свойства
ми
неметалл
ов
–
простых
веществ;
 опред
елять:
тип
химичес
кой
связи в
48
соединен
иях
неметалл
ов.
26
Неметаллы
1
Кристаллическое
строение
неметаллов
простых
веществ.
Физические
свойства
неметаллов.
Аллотропия.
Относительность
понятий
«металл»
и
«неметалл»
03.12
05.12
Уроки
изучения
нового
материал
а,
Лекция.
Тип
деятельн
ости:
фронталь
ная
работа.
Вид
деятельн
ости –
слушани
е
объяснен
ий
учителя,
работа с
таблицам
ии
коллекци
ями,
Знать
понятия
«Аллотр
опия»,
относите
льность
понятий
«металл»
и
«неметал
л»
Уметь:
определя
ть
аллотроп
ные
соединен
ия
неметалл
ов
,
отличать
металлы
и
неметалл
ы
Использ
овать
получен
ные
знания о
значении
аллотроп
ных
видоизме
нениях
неметалл
ов быту
и
промыш
ленности
Д.
Образцы
неметалл
ов (серы,
фосфора,
йода,
хлора,
брома,
углерода
), модели
кристалл
ических
решеток
графита
и алмаза.
Т
«Строен
ие
углерода
» (УЛО)
Слайд –
лекция
«Общая
характер
истика
49
выполне
ние
заданий.
27
Неметаллы
1
Двойственное
положение водорода
в
периодической
системе
химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Физические
и
химические
свойства водорода,
его
получение,
применение.
Распознавание
водорода.
08.12
08.12
Урок
объяснен
ия
нового
материал
а.
Демонст
рации.
Коллекти
вная
работа:
Составле
ние
уравнени
й
реакций
(ОВР)
химичес
ких
свойств
водорода
.
неметалл
ов»
Знать/по
нимать:
 хими
ческие
понятия:
химичес
кий
элемент,
атом,
молекула
,
относите
льная
атомная
и
молекуля
рная
массы,
окислите
ль
и
восстано
витель,
окислени
е
и
восстано
вление.
Уметь:
 объяс
нять:
двойстве
нное
положен
ие
водорода
в
периодич
еской
системе
химичес
ких
элементо
в
Д.И.
Менделеева;
 харак
теризова
ть:
физическ
ие
свойства
водорода
;
Использо
вать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
безопасн
ого
обращен
ия
с
водородо
м.
Знать
значение
элемента
водорода
для
организм
а
Таблица
«Водоро
д» ПСХЭ
Д:
получени
е,
собирани
е
и
распозна
вание
водорода
.
50
химичес человека.
кие
свойства
водорода
в свете
представ
лений об
окислите
льновосстано
вительны
х
реакциях
;
 соста
влять:
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
водорода
;
 распо
знавать
опытным
путём:
51
водород
среди
других
газов.
28
Неметаллы
1
Общая
характеристика
галогенов.
Строение атомов
галогенов и их
степени
окисления.
Строение
молекул
галогенов.
10.12
12.12
Урок
объяснен
ия
нового
материал
а.
Демонст
рации.
Коллекти
вная
работа:
составле
ние
схемы
строения
атомов,
Составле
ние
уравнени
й
реакций
(ОВР)
химичес
ких
свойств
Знать/по
нимать:
 хими
ческую
символи
ку:
знаки
химичес
ких
элементо
вгалогено
в,
формулы
простых
веществ
–
галогено
в.
Уметь:
 объяс
нять:
закономе
рности
изменени
я свойств
галогено
в
в
пределах
главной
подгрупп
ы;
 харак
теризова
ть:
особенно
сти
строения
атомов
галогено
в;
физическ
ие
и
химичес
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
безопасн
ого
обращен
ия
с
хлором;
знать
значение
галогено
в
для
жизнедея
тельност
и
Таблица
Д:
образцы
галогено
в,
возгонка
Йода,
последов
ательное
вытеснен
ие
галогено
в
из
растворо
в
их
солей.
Презента
ция
«Галоген
ы»
52
галогено
в.
кие
человека
свойства
галогено
в:
взаимоде
йствие с
металлам
и,
водородо
м,
растворами
солей
галогено
в;
 опред
елять:
степень
окислени
я
галогено
в
в
соединен
иях;
тип
химичес
кой
связи в
соединен
иях
53
галогено
в;
 соста
влять:
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
галогено
в;
29
Неметаллы.
1
Галогены
простые
вещества,
физические
химические
свойства.
Применение
галогенов
–
их
и
15.12
15.12
Урок
объяснен
ия
нового
материал
а.
Демонст
рации.
Коллекти
вная
работа:
составле
ние
схемы
Знать
строение
и
свойства
галогено
в
Уметь
на
основани
и
строения
атомов
объяснят
ь
изменени
я свойств
галогено
в
в
Использо
вать
важнейш
ие
галогены
в
жизнедея
тельност
и
человека.
Таблица
Д:
образцы
галогено
в,
возгонка
Йода,
последов
ательное
вытеснен
ие
галогено
в
из
растворо
54
30
Неметаллы.
1
Основные
соединения
галогенов.
Галогеноводород
ы и их свойства.
Галогениды и их
свойства.
Применение
соединений
галогенов
в
народном хозяйстве.
Качественная
реакция
на
хлорид-ион.
17.12
19.12
строения
атомов,
Составле
ние
уравнени
й
реакций
(ОВР)
химичес
ких
свойств
галогено
в.
Урок
объяснен
ия
нового
материал
а.
Демонст
рации
Коллекти
вная
работа:
записать
качестве
нную
реакцию
на
хлорид-
группе,
записыва
ть
уравнени
я
реакций
галогено
в
с
металлам
и,
солями
Знать/по
нимать:
 хими
ческую
символи
ку:
формулы
галогено
водородо
в,
галогено
водородн
ых
кислот.
Уметь:
 назыв
ать:
соединен
ия
галогено
в по их
химичес
ких
формула
м;
 харак
теризова
ть:
химичес
кие
свойства
в
их
солей.
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
критичес
кой
оценки
информа
Таблица
Д:
Распозна
вание
соединен
ий хлора,
брома,
йода,
свойства
соляной
кислоты.
Л.о
Качестве
нная
реакция
на
хлорид55
ион,
характер
изовать
свойства
важнейш
их
соединен
ий
галогено
в.
соляной
кислоты;
 соста
влять:
химичес
кие
формулы
галогено
водородо
в
и
галогенидов;
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
соляной
кислоты
и
хлоридов
;
 распо
знавать
опытным
путём:
соляную
ции
о ионы
примене
нии
в
быту
йода
(спиртов
ой
раствор)
и
поваренн
ой соли.
Знать
значение
галогено
в
для
жизнедея
тельност
и
человека
56
кислоту
среди
растворо
в
веществ
других
классов;
хлоридион
среди
других
ионов.
31
Неметаллы.
1
Сера. Строение
атома серы и степени окисления
серы.
Аллотропия
серы.
Химические
свойства серы.
Сера в природе.
Биологическое
значение серы,
её применение
(демеркуризация).
22.12
22.12
Урок
объяснен
ия
нового
материал
а.
Коллекти
вная
работа:
записыва
ть
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
Знать
строение
атома
серы, её
физическ
ие
и
химичес
кие
свойства
Уметь:
 объяс
нять:
строение
атома
серы по
её
положен
ию
в
периодической
системе
химичес
ких
элементо
в
Д.И.
Менде-
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
экологич
ески
грамотно
го
Таблица
«Строен
ие атома
серы»
Д:
Взаимод
ействие
серы
с
металлам
и,
кислород
ом
и
водородо
м
Презента
ция
«Сера и
57
изующих
свойства
серы
леева;
закономе
рности
изменени
я свойств
элементо
в
(кислорода
и серы) в
пределах
главной
подгрупп
ы;
 харак
теризова
ть:
физическ
ие
свойства
серы;
химичес
кие
свойства
серы
(взаимод
ействие с
металлами,
кислород
ом,
поведени её
я
(для соединен
удаления ия»
и
обезвреж
ивания
разлитой
ртути).
Биологич
еское
значение
серы.
58
водородо
м)
в
свете
представ
лений об
окислите
льновосстано
вительны
х реакциях;
 опред
елять:
тип
химичес
кой
связи в
соединен
иях
серы;
степень
окислени
я атома
серы
в
соединен
иях;
 соста
влять:
уравнени
я
59
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
серы;
32
Неметаллы.
1
Оксиды
серы
(IV) и (VI), их
получение,
свойства
и
применение.
24.12
26.12
Урок
закрепле
ния
нового
материал
а.
Коллекти
вная
работа:
записать
уравнени
я
реакций
оксидов
серы
с
водой,
щелочам
и.
Знать/по
нимать:
 хими
ческую
символи
ку:
формулы
оксида
серы (IV)
и оксида
серы
(VI).
Уметь:
 назыв
ать:
оксиды
серы по
их
химичес
ким
формула
м;
 харак
теризова
ть:
физическ
ие
свойства
оксидов
серы;
химичес
кие
свойства
оксидов
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
экологич
ески
грамотно
го
поведени
я
в
окружаю
щей
среде
Д:
получени
е оксида
серы (4),
взаимоде
йствие
оксида
серы (4)
с водой и
щелочью
,
обесцвеч
ивание
красок с
помощь
ю оксида
серы (4)
60
серы (как
типичны
х
кислотн
ых
оксидов);
 опред
елять:
принадле
жность
оксидов
серы
к
кислотн
ым оксидам;
степень
окислени
я атома
серы и
тип
химичес
кой
связи в
оксидах;
 соста
влять:
уравнени
я
химичес
ких
(кислотн
ые
дожди).П
рименен
ие солей
серной
кислоты
в
медицин
е.
61
реакций
взаимоде
йствия
оксидов
с водой,
с
основны
ми
оксидам
и,
щелочам
и.
33
Неметаллы.
1
Сернистая и
сероводородная
кислоты и их
соли.
12.01
12.01
Урок
закрепле
ния
нового
материал
а.
Коллекти
вная
работа:
записать
уравнени
я
реакций
сероводо
родной
и
сернисто
Знать/по
нимать:

химичес
кую
символи
ку:
формулы
сероводо
родной
и
сернисто
й кислот.
Уметь:
 назыв
ать:
сероводо
родную
кислоту
и
сернисту
ю
кислоты
и их соли
по
их
химичес
ким
формула
м;
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
безопасн
ого
обращен
ия
с
Таблицы
«Серово
дородная
и
серниста
я
кислоты
»
62
й кислот
 харак
теризова
ть:
физическ
ие
и
химичес
кие
свойства
сероводо
родной и
сернисто
й кислот;
хозяйств
енное
значение
сероводо
родной и
сернисто
й кислот
и
их
солей;
 опред
елять:
принадле
жность
сероводо
родной и
сернисто
й кислот
и
их
сероводо
родной
и
сернисто
й кислот.
Примене
ние
солей
сероводо
родной и
сернисто
й кислот
в
медицин
е.
63
солей к
соответствую
щим
классам
неоргани
ческих
соединен
ий;
валентно
сть
и
степень
окислени
я серы в
сероводо
родной и
сернисто
й кислот
и
их
солях;
 соста
влять:
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
64
сероводо
родной и
сернисто
й кислот;
распозна
вать
опытным
путём:
сероводо
родной и
сернисто
й
кислоты
среди
растворо
в
веществ
других
классов.
34
Неметаллы.
1
Свойства серной
кислоты в свете
теории
электролитической
диссоциации и
окислительновосстановительн
ых
реакций.
Сравнение
14.01
16.01
Комбини
рованны
й урок
Тип
деятельн
ости:
фронталь
ная,
группова
я и
Знать/по
нимать:

химичес
кую
символи
ку:
формулу
серной
кислоты.
Уметь:
 назыв
ать:
серную
кислоту
и
сульфат
ы по их
химичес
ким
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
Таблица
«Примен
ение
серной
кислоты
»
Д:
взаимоде
йствие
серной
65
свойств
концентрирован
ной и разбавленной серной
кислоты.
Применение серной
кислоты. Соли
серной кислоты
и их применение
в
народном
хозяйстве.
Качественная
реакция на сульфат-ион.
индивид
уальная
работа.
Вид
деятельн
ости –
слушани
е
объяснен
ий
учителя,
объяснен
ие
наблюда
емых
явлений.
формула
м;
 харак
теризова
ть:
физическ
ие
свойства
концентр
ированно
й серной
кислоты;
химичес
кие
свойства
серной
кислоты
в свете
теории
электрол
итическо
й
диссоциа
ции
и
окислительновосстано
вительны
х
реакций;
вной
жизни
для:
безопасн
ого
обращен
ия с
концентр
ированно
й серной
кислотой
(раствор
ение).
Получен
ие в
промыш
ленности
.
Практиче
ское
значение
серной
кислоты
и её
солей.
Охрана
здоровья.
кислоты
с
металлам
и,
оксидам
и
металлов
,
раствори
мыми и
нераство
римыми
гидрокси
дами
металлов
.
Свойства
концентр
ированно
й серной
кислоты
(обуглив
ание
бумаги и
сахарной
пудры)
Л.о.
Качестве
нная
реакция
66
народнох
озяйстве
нное
значение
серной
кислоты
и
её
солей;
 опред
елять:
принадле
жность
серной
кислоты
и
её
солей к
соответствую
щим
классам
неоргани
ческих
соединен
ий;
валентно
сть
и
степень
окислени
я серы в
серной
на
сульфатион
Презента
ция
«Серная
кислота
и
её
соединен
ия»
67
кислоте
и
в
сульфата
х;
 соста
влять:
химичес
кие
формулы
сульфато
в;
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
разбавле
нной
серной
кислоты;
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
68
свойства
концентр
ированно
й серной
кислоты
(взаимод
ействие с
медью);
 распо
знавать
опытным
путём:
серную
кислоту
среди
растворо
в
веществ
других
классов;
сульфатион
среди
других
ионов;
35
Неметаллы.
1
Строение атома
и
молекулы
азота.
19.01
19.01
КУ
Использо Таблица
Знать/по Уметь:
Коллекти нимать:  объяс вать
«Кругово
вная
полученн рот азота
 хими нять:
69
Физические
и
химические
свойства азота в
свете
представлений
об окислительновосстановительн
ых
реакциях.
Получение
и
применение
азота. Азот в
природе и его
биологическое
значение.
деятельн
ость:
написани
е
уравнени
й
реакции
в свете
представ
лений об
ОВР.
ческие
понятия:
химичес
кий
элемент,
атом,
молекула
,
относите
льная
атомная
и
молекуля
рная
массы,
окислите
ль
и
восстано
витель,
окислени
е
и
восстано
вление.
строение
атома
азота по
его
положен
ию в периодической
системе
химичес
ких
элементо
в
Д.И.
Менделеева;
 харак
теризова
ть:
физическ
ие
свойства
азота;
химичес
кие
свойства
азота как
простого
вещества
в свете
представ
ые
знания и
умения:
роль
азота для
организм
а
человека.
в
природе»
,
Д:
получени
е азота.
Корни
культур
бобовых
растений
с
клубеньк
ами
70
лений об
окислите
льновосстано
вительных
реакциях
;
 опред
елять:
тип
химичес
кой
связи в
молекуле
азота и в
его соединения
х;
степень
окислени
я атома
азота в
соединен
иях;
 соста
влять:
уравнени
я
химичес
71
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
азота.
36
Неметаллы.
1
Строение
молекулы
аммиака.
Физические
и
химические
свойства,
получение,
собирание
и
распознавание
аммиака.
21.01
23.01
КУ.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
записать
строение
молекул
ы
аммиака,
донорноакцептор
ный
механиз
м
образова
ния
связи в
ионе
аммония.
Знать/по
нимать:

химичес
кую
символи
ку:
формулу
аммиака.
Уметь:
 назыв
ать:
аммиак
по
его
химичес
кой
формуле;
 харак
теризова
ть:
физическ
ие
и
химичес
кие
свойства
аммиака;
 опред
елять:
тип
химичес
кой
связи в
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
критичес
кой
оценки
информа
ции
о
примене
нии
аммиака
в быту
(нашаты
Плакат
«Примен
ение
аммиака
»
Д:
получени
е
и
распозна
вание
аммиака
Д:
получени
е солей
аммония.
72
молекуле
аммиака;
валентно
сть
и
степень
окислени
я атома
азота в
аммиаке;
 соста
влять:
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
аммиака
(взаимод
ействие с
водой,
кислотами и
кислород
ом);
 распо
знавать
опытным
рный
спирт).
Примене
ние
аммиака
в
медицин
е.
73
путём:
аммиак
среди
других
газов.
37
Неметаллы.
Состав,
получение,
физические
и
химические
свойства солей
аммония:
взаимодействие
со щелочами и
разложение.
Применение
солей аммония в
народном
хозяйстве.
26.01
26.01
Комбини
рованны
й урок
Тип
деятельн
ости:
фронталь
ная,
группова
я и
индивид
уальная
работа.
Вид
деятельн
ости –
слушани
е
объяснен
ий
учителя,
объяснен
ие
наблюда
Знать/по
нимать:
 хими
ческие
понятия:
катион
аммония.
Уметь:
 назыв
ать:
соли
аммония
по
их
химичес
ким
формула
м;
 харак
теризова
ть:
химичес
кие
свойства
солей
аммония;
 опред
елять:
принадле
жность
солей
аммония
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
безопасн
ого
обращен
ия с
солями
аммония.
Коллекц
ия
аммоний
ных
удобрени
й
Л.о.
Качестве
нная
реакция
на
катион
аммония,
свойства
гидрокси
да
аммония
74
емых
явлений.
к
определё
нному
классу
соединен
ий;
тип
химичес
кой
связи в
солях
аммония;
 соста
влять:
химичес
кие
формулы
солей
аммония;
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
солей
аммония.
75
38
Неметаллы.
1
Оксиды
азота.
Физические
и
химические
свойства оксида
азота (IV), его
получение
и
применение.
28.01
30.01
Комбини
рованны
й урок
Тип
деятельн
ости:
фронталь
ная,
группова
я и
индивид
уальная
работа.
Вид
деятельн
ости
–
слушани
е
объяснен
ий
учителя,
объяснен
ие
наблюда
емых
явлений.
Знать/по
нимать:
 хими
ческую
символи
ку:
формулы
оксида
азота (II)
и оксида
азота
(IV).

Уметь:
 назыв
ать:
оксиды
азота по
их
химичес
ким
формула
м;
 харак
теризова
ть:
физическ
ие
свойства
оксидов
азота;
химичес
кие
свойства
оксида
азота
(IV) (как
типичного
кислотно
го
оксида);
 опред
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости и
повседне
вной
жизни
для:
экологич
ески
грамотно
го
поведени
яв
окружаю
щей
среде
(кислотн
ые
дожди).
Охрана
здоровь
я.
Д.
Получен
ие
оксидов
азота.
76
елять:
принадле
жность
оксидов
азота к
соответс
твующему
классу
неоргани
ческих
соединен
ий;
степень
окислени
я атома
азота и
тип
химичес
кой
связи в
оксидах;
 соста
влять:
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
77
характер
изующие
свойства
оксида
азота
(IV).
39
Неметаллы.
Состав
и
химические
свойства азотной
кислоты
как
электролита.
Особенности
окислительных
свойств
концентрированной азотной
кислоты.
Применение азотной
кислоты.
02.02
Комбини
рованны
й урок
Тип
деятельн
ости:
фронталь
ная,
группова
я и
индивид
уальная
работа.
Вид
деятельн
ости
–
слушани
е
объяснен
ий
учителя,
объяснен
ие
Знать/по
нимать:

химичес
кую
символи
ку:
формулу
азотной
кислоты.
Уметь:
 харак
теризова
ть:
физическ
ие
свойства
азотной
кислоты;
химичес
кие
свойства
азотной
кислоты
в свете
теории
электрол
итическо
й
диссоциа
ции
и
окислительно-
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
безопасн
ого
обращен
ия с
концентр
ированно
й азотной
кислотой
.
Химичес
кие
свойства
азотной
кислоты
как
электрол
ита.
Взаимод
ействие
концентр
ированно
й
азотной
кислоты
с медью.
78
наблюда
емых
явлений.
восстано
вительны
х
реакций;
народнох
озяйстве
нное
значение
азотной
кислоты;
 опред
елять:
принадле
жность
азотной
кислоты
к
соответс
твующему
классу
неоргани
ческих
соединен
ий;
валентно
сть
и
степень
окислени
я азота в
79
азотной
кислоте;
 соста
влять:
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
разбавле
нной
азотной
кислоты;
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
концентр
ированно
й
азотной
кислоты
(взаимод
80
ействие с
медью);
 распо
знавать
опытным
путём:
азотную
кислоту
среди
растворо
в
веществ
других
классов.
40
Неметаллы.
1
Нитраты
и
нитриты,
их
свойства. Проблема
повышенного
содержания
нитратов
в
сельскохозяйственной
продукции.
04.02
Комбини
рованны
й урок
Тип
деятельн
ости:
фронталь
ная,
группова
я и
индивид
уальная
работа.
Вид
деятельн
Знать/по
нимать
азотные
удобрени
я и их
значение
для
жизнедея
тельност
и
человека
Уметь:
 назыв
ать:
соли
азотной
кислоты
по
их
химичес
ким
формула
м;
 харак
теризова
ть:
химичес
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
критичес
кой
Коллекц
ия
«Азотны
е
удобрени
я»
Д.
Качестве
нное
обнаруж
ение
анионов
азотной
и
азотисто
81
ости
–
слушани
е
объяснен
ий
учителя,
объяснен
ие
наблюда
емых
явлений.
41
Неметаллы.
1
Строение атома
фосфора.
Ал-
09.02
кие
свойства
солей
азотной
кислоты
(разложение
при
нагреван
ии);
 соста
влять:
химичес
кие
формулы
нитратов
;
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
нитратов
;
оценки
информа
ции
о
нитратах
(проблема их
содержан
ия
в
сельскох
озяйстве
нной
продукции).
Значение
нитратов
.
й
кислоты,
в том
числе и в
сельскох
озяйстве
нных
продукта
х
КУ.
Знать/по Уметь:
Использ
Коллекти нимать:  объяс овать
Образцы
белого и
82
лотропия
фосфора.
Химические
свойства
фосфора. Применение
и
биологическое
значение
фосфора.
вная
деятельн
ость:
составле
ние
уравнени
й
реакции,
доказыва
ющих
свойства
фосфора
строение
фосфора,
физическ
ие
и
химичес
кие
свойства
фосфора
нять:
строение
атома
фосфора
по
его
положен
ию в периодической
системе
химичес
ких
элементо
в
Д.И.
Менделе
ева;
закономе
рности
изменени
я свойств
элементо
в (азота и
фосфора)
в
пределах
главной
подгрупп
ы;
 харак
теризова
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
объяснен
ия
значение
соединен
ий
фосфора
для
здоровья
человека.
красного
фосфора
Д:
взаимоде
йствие
фосфора
с
кислород
ом.
83
ть:
химичес
кие
свойства
фосфора
(взаимод
ействие с
металлами,
кислород
ом)
в
свете
представ
лений об
окислите
льновосстано
вительны
х реакциях;
 опред
елять:
тип
химичес
кой
связи в
соединен
иях
фосфора;
степень
84
42
Неметаллы.
1
Основные
соединения
фосфора. Оксид
фосфора
(V),
ортофосфорная
кислота,
фосфаты.
Фосфорные
удобрения.
11.02
окислени
я атома
фосфора
в
соединен
иях;
 соста
влять:
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
фосфора.
КУ.
Знать/по Уметь:
Коллекти нимать:  назыв
вная

ать:
деятельн химичес оксид
ость:
кую
фосфора
составле символи (V),
ние
ку:
ортофос
уравнени формулы форную
й
оксида
кислоту
реакции, фосфора и её соли
доказыва (V)
и по
их
ющих
ортофос химичес
свойства форной
ким
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
Коллекц
ия
фосфорн
ых
удобрени
й
Д:
взаимоде
йствие
фосфорн
ой
кислоты
со
85
фосфорн
ой
кислоты.
кислоты.
формула
м;
 харак
теризова
ть:
химичес
кие
свойства
оксида
фосфора
(V),
ортофосфорн
ой
кислоты
в свете
теории
электрол
итической
диссоциа
ции;
народнох
озяйстве
нное
значение
фосфато
в;
 опред
елять:
объяснен
ия
значения
соединен
ий
фосфора
для
здоровья
человека.
щелочам
и
и
солями.
Качестве
нная
реакция
на
анионы
фосфорн
ой
кислоты
86
принадле
жность
оксида
фосфора
(V),
ортофос
форной
кислоты
и
её
солей к
соответс
твующи
м классам
неоргани
ческих
соединен
ий;
валентно
сть
и
степень
окислени
я атома
фосфора
в оксиде
фосфора
(V),
ортофос
форной
кислоте
87
и
в
фосфатах
;
 соста
влять:
химичес
кие
формулы
фосфато
в;
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
оксида
фосфора
(V) как
типичног
о
кислотного
оксида;
уравнени
я
химичес
ких
88
реакций,
характер
изующие
свойства
ортофос
форной
кислоты.
43
Неметаллы.
1
Строение атома
углерода.
Аллотропия: алмаз
и
графит.
Физические
и
химические
свойства
углерода.
16.02
КУ
Коллекти
вная
деятельн
ость:
определе
ние
свойств
углерода.
Составле
ние
схемы
атома
углерода.
Знать
строение
атома
углерода,
его
физическ
ие
и
химичес
кие
свойства
Уметь:
 объяс
нять:
строение
атома
углерода
по
его
положен
ию в периодической
системе
химичес
ких
элементо
в
Д.И.
Менделе
ева;
 харак
теризова
ть:
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
объяснен
ия
значения
соединен
ий
углерода
для
здоровья
человека,
Плакат
моделей
кристалл
ических
решёток
алмаза,
графита,
фуллерен
ов.
Д:
адсорбци
онные
свойства
активиро
ванного
угля:
поглоще
ние им
растворе
нных или
газообра
зных
89
химичес
кие
свойства
углерода
(взаимод
ействие с
металлами,
оксидам
и
металлов
,
водородо
м, кислородом) в
свете
представ
лений об
окислите
льновосстановит
ельных
реакциях;
 опред
елять:
тип
химичес
кой
распрост
ранненос
ти
соединен
ий
углерода
в
природе
веществ.
Горение
угля
в
кислород
е.
Восстано
вление
меди из
её
оксидов
углем.
90
44
Неметаллы
1
Оксиды
18.02
углерода,
карбонаты,
их
свойства,
значение
и
применение.
Качественная
связи в
соединен
иях
углерода
;
степень
окислени
я атома
углерода
в
соединен
иях;
 соста
влять:
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
углерода.
КУ.
Знать/по Уметь:
Коллекти нимать:  назыв
вная
 хими ать:
деятельн ческую
оксиды
ость:
символи углерода
писать
ку:
по
их
уравнени  форм химичес
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
Д:
получени
е
и
распозна
вание
углекисл
ого газа,
91
реакция
на
углекислый газ.
Качественная
реакция
на
карбонат-ион
Карбонаты и их
значение
в
природе и жизни
человека.
я
реакции,
отражаю
щие
свойства
кислород
ных
соединен
ий
углерода
улы
оксида
углерода
(II)
и
оксида
углерода
(IV).
 хими
ческую
символи
ку и
формулу
угольной
кислоты.
ким
формула
м;
 харак
теризова
ть:
физическ
ие
свойства
оксидов
углерода
;
химичес
кие
свойства
оксида
углерода
(IV) (как
типичного
кислотно
го
оксида);
 опред
елять:
принадле
жность
оксидов
углерода
к
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
безопасн
ого
обращен
ия
с
оксидом
углерода
(II).
качестве
нная
реакция
на
карбонат
-ион.
Л.о
Получен
ие
углекисл
ого газа
и
его
распозна
вание
Л.о
Качестве
нная
реакция
на
карбонат
-ион
92
определё
нному
классу
соединен
ий;
степень
окислени
я атома
углерода
и
тип
химической
связи в
оксидах;
 соста
влять:
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
оксида
углерода
(IV);
 распо
знавать
опытным
93
путём:
 углек
ислый
газ среди
других
газов;
называть
:
соли
угольной
кислоты
по
их
химичес
ким
формулам;
 харак
теризова
ть:
химичес
кие
свойства
угольной
кислоты;
народнох
озяйстве
нное
значение
карбонат
ов;
94
 опред
елять:
принадле
жность
угольной
кислоты
и
её
солей к
определённ
ым
классам
неоргани
ческих
соединен
ий;
валентно
сть
и
степень
окислени
я
углерода
в угольной
кислоте;
 соста
влять:
химичес
кие
формулы
95
карбонат
ов
и
гидрокар
бонатов;
уравнени
я
химичес
ких
реакций
превращ
ения карбонатов
в
гидрокар
бонаты и
наоборот
;
 распо
знавать
опытным
путём:
карбонат
-ион
среди
других
ионов.
45
Неметаллы
1
Строение атома
кремния,
25.02
КУ.
Знать/по Уметь:
Использ
Коллекти нимать:  опред овать
Д:
коллекци
96
кристаллический
кремний,
его
свойства
и
применение.
Кристаллически
й кремний: его
свойства
и
применение..
46
Неметаллы
1
Оксид
кремния
вная
деятельн
ость:
писать
уравнени
я
реакции,
отражаю
щие
свойства
кремния,
и
силикато
в.
02.03
КУ.

химичес
кую
символи
ку:
кремния,
свойства
кремния,
его
примене
ние.
елять:
валентно
сть
и
степень
окислени
я атома
кремния
в оксиде
кремния
(IV),
кремниев
ой
кислоте
и в силикатах;
 соста
влять:
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
объяснен
ия
значения
кремния
в живой
и
неживой
уравнени природе.
Свойства
я
химичес и
области
ких
реакций, примене
характер ния
изующие стекла,
свойства цемента
кремния. и
керамики
.
Знать/по Уметь:
Использ
я
неметалл
ов
Образцы
соединен
ий
кремния
Д:
97
(IV)
и
его
природные
разновидности.
Силикаты.
Значение
соединений
кремния в живой
и
неживой
природе.
Значение
соединений
кремния в живой
и
неживой
природе.
Понятие
силикатной
промышленност
и.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
писать
уравнени
я
реакции,
отражаю
щие
свойства
силикато
в.
нимать:

химичес
кую
символи
ку:
формулы
оксида
кремния
(IV)
и
кремниев
ой
кислоты.
 назыв
ать:
оксид
кремния
(IV),
кремниев
ую
кислоту
и её соли
по
их
химичес
ким
формула
м;
 харак
теризова
ть:
химичес
кие
свойства
оксида
кремния
(IV),
кремниевой
кислоты
в свете
теории
электрол
итиче-
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
объяснен
ия
значения
соединен
ий
кремния
в живой
и
неживой
природе.
коллекци
я
неметалл
ов
Л.о
«Ознако
мление с
природн
ыми
силиката
ми»
(Образц
ы
соединен
ий
кремния)
Л.о
Ознаком
ление с
продукц
ией
силикатн
ой
промыш
ленности
«Знакомс
тво
с
коллекци
ей
изделий
98
ской
диссоциа
ции;
народнох
озяйстве
нное
значение
силикато
в;
 опред
елять:
принадле
жность
оксида
кремния
(IV),
кремниев
ой
кислоты
и
её
солей к
определё
нным
классам
неорганическ
их
соединен
ий;
валентно
из
стекла,
фарфора,
керамики
,
цемента»
99
сть
и
степень
окислени
я атома
кремния
в оксиде
кремния
(IV),
кремниев
ой
кислоте
и в силикатах;
 соста
влять:
химичес
кие
формулы
силикато
в;
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
кремния,
оксида
100
47
Неметаллы
1
Основные
теоретические
вопросы по теме
«Неметаллы»
04.03
Комбини
рованны
й урок.
Обобщен
ие,
системат
изация и
коррекци
я знаний,
умений и
навыков
учащихс
я
Коллекти
вная
деятельн
ость:
решение
задач по
карточка
мзаданиям
Самосто
ятельная
работа.
Знать/по
нимать
электрон
ное
строение
атомов
неметалл
ов, их
свойства
и
свойства
соединен
ий
кремния
(IV)
и
кремниевой
кислоты.
Уметь
объяснят
ь
электрон
ное
строение
атомов
неметалл
ов, их
свойства
и
свойства
соединен
ий
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
Химичес
кие
свойства
и
примене
ние
галогено
в и их
соединен
ий, серы,
оксидов
серы,
серной
кислоты,
азота,
аммиака,
азотной
кислоты,
фосфора,
оксида
фосфора
(5),
фосфорн
ой
кислоты,
101
углерода,
оксида
углерода,
угольной
кислоты,
кремния,
оксида
кремния,
кремниев
ой
кислоты
Тема 4. ПРАКТИКУМ №2 «Свойства неметаллов и их соединений» (3 ЧАСА)
48
Практикум
1
№2 «Свойства
неметаллов и
их
соединений»
Практическая
работа
4.
Решение
экспериментальн
ых задач по теме
«Подгруппа
кислорода»
09.03
Практик
ум.
Коллекти
вная
работа:
проведен
ие
работы в
парах.
Записыва
ть
уравнени
я
реакций,
обращать
ся
с
химичес
Знать
правила
безопасн
ости при
работе с
едкими,
горючим
ии
токсичн
ыми
вещества
ми;
уметь
выполня
ть
химичес
кий
Уметь:
 харак
теризова
ть:
химичес
кие
свойства
веществ,
образова
нных
элементами
подгрупп
ы
кислород
а;
 соста
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
безопасн
ого
обращен
ия с
ТБ,
технолог
ическая
схема
работы
102
49
Практикум
1
№2 «Свойства
Практическая
работа
5.
11.03
кой
посудой,
опытным
путём
распозна
вать
и
получать
вещества
подгрупп
ы
кислород
а
эксперим
ент по
распозна
ванию
важнейш
их
неоргани
ческих
веществ
Практик
ум.
Знать
правила
влять:
вещества
уравнени
ми.
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
веществ,
образова
нных
элемента
ми подгруппы
кислород
а;
 обра
щаться:
с
химичес
кой
посудой
и
лаборато
рным
оборудов
анием.
Уметь:
Использ ТБ,
технолог
 харак овать
103
неметаллов и
их
соединений»
Решение
экспериментальн
ых задач по теме
«Подгруппа
азота
и
углерода»
Коллекти
вная
работа:
проведен
ие
работы в
парах.
Записыва
ть
уравнени
я
реакций,
обращать
ся
с
химичес
кой
посудой,
опытным
путём
распозна
вать
и
получать
вещества
подгрупп
азота и
углерода
безопасн
ости при
работе с
едкими,
горючим
ии
токсичн
ыми
вещества
ми;
уметь
выполня
ть
химичес
кий
эксперим
ент по
распозна
ванию
важнейш
их
неоргани
ческих
веществ
теризова
ть:
химичес
кие
свойства
веществ,
образова
нных
элементами
подгрупп
азота и
углерода
;
 соста
влять:
уравнени
я
химичес
ких
реакций,
характер
изующие
свойства
веществ,
образова
нных
элемента
ми подгрупп
приобрет ическая
ённые
схема
знания в работы
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
безопасн
ого
обращен
ия с
вещества
ми.
104
50
Практикум
1
№2 «Свойства
неметаллов и
их
соединений»
Практическая
работа
№6.
Получение,
собирание
и
распознавание
газов.
16.03
азота и
углерода
;
 обра
щаться:
с
химичес
кой
посудой
и
лаборато
рным
оборудов
анием.
Практик Знать
Уметь:
ум.
правила  харак
Коллекти безопасн теризова
вная
ости при ть:
работа:
работе с способы
проведен едкими, получени
ие
горючим е,
работы в и и
собирани
парах.
токсичн я
и
Записыва ыми
распозна
ть
вещества вания
уравнени ми;
важнейш
я
уметь
их газов;
реакций, выполня  соста
обращать ть
влять:
ся
с химичес уравнени
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
безопасн
ого
обращен
ТБ,
технолог
ическая
схема
работы
105
химичес
кой
посудой,
опытным
путём
распозна
вать
и
получать
газообра
зные
вещества
и
распозна
вать эти
вещества
кий
эксперим
ент по
распозна
ванию
важнейш
их
неоргани
ческих
веществ
я
ия с
химичес вещества
ких
ми.
реакций
получени
я газов;
 обра
щаться:
с
химичес
кой
посудой
и
лаборато
рным
оборудов
анием.
ТЕМА 5. Органические соединения (10 часов)
51
Органические
соединения
1
Вещества
органические и
неорганические.
Особенности
органических
веществ.
Причины
многообразия
органических
соединений.
18.03
КУ.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
определе
ние
органиче
ских
веществ
Знать/по Уметь:
нимать:  харак
теризова
Особенн ть:
ости
строение
органиче атома
ских
углерода
соединен ;
ий,
связь
основны между
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
Образцы
различн
ых
органиче
ских
соединен
ий
Л.о
Изготовл
ение
106
Валентность
и
степень
окисления
углерода
в
органических
соединениях.
Теория
химического
строения
органических
соединений
А.М.Бутлерова.
Структурные
формулы.
Значение
органической
химии.
е
положен
ия
теории
химичес
кого
строения
А.
М.
Бутлеров
а.
составом
и
строение
м
органиче
ских
веществ;
 опред
елять:
валентно
сть и
степень
окислени
я
углерода
в органических
соединен
иях;
объяснят
ь
многооб
разие
органиче
ски
формулы
х
вной
жизни
для
определе
ния
органиче
ских
веществ
и
безопасн
ого
обращен
ия
с
ними в
быту
моделей
молекул
углеводо
родов
107
соединен
ий;
составля
ть
структур
ные.
52
Органические
соединения
1
Метан и этан:
строение
молекул метана
и
этана.
Физические
свойства метана.
Горение метана
и
этана.
Дегидрирование
этана.
Применение
метана.
30.03
КУ.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
записыва
ть
структур
ные
формулы
изомеров
и
гомолого
в, давать
названия
изученн
ым
вещества
м.
Знать/по
нимать:
 соста
в,
изомери
ю
и
номенкл
атуру
алканов;
их
свойства,
химичес
кую
символи
ку;
формулы
метана и
этана.
Уметь:
 назыв
ать:
метан и
этан по
их
химичес
ким
формула
м;
 харак
теризова
ть:
связь
между
составом
,
строение
м
и
свойства
ми метана
и
этана;
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для
безопасн
ого
обращен
ия с
метаном
(природн
ым газом).
Коллекц
ии:
нефти,
каменног
о угля,
продукто
в
их
перерабо
тки,
обнаруж
ение
продукто
в
их
горения.
108
химичес
кие
свойства
метана
(горение)
,
этана
(горение
и
дегидрир
ование);
 опред
елять:
принадле
жность
метана и
этана к
предельн
ым
углеводоро
дам;
 соста
влять:
уравнени
я
реакций,
характер
изующие
химичес
кие
свойства
109
метана и
этана
(горение,
дегидрир
ование);
53
Органические
соединения
1
Химическое
строение
молекулы
этилена. Двойная
связь.
Химические
свойства этилена
(горение,
взаимодействие
с водой, бромом).
Реакция
полимеризации.
01.04
КУ.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
записыва
ть
структур
ные
формулы
изомеров
и
голомого
в., давать
названия
изученн
ым
вещества
м.
Знать/по
нимать:
 соста
в,
изомери
ю
и
номенкл
атуру
алкенов;
их
свойства,
химичес
кую
символи
ку,
формулу
этилена.
Уметь:
 назыв
ать:
этилен
по
его
химичес
кой
формуле;
 харак
теризова
ть:
связь
между
составом
,
строение
м
и
свойства
ми
этилена;
химичес
кие
свойства
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для
определе
ния
органиче
ских
веществ
и
безопасн
ого
обращен
ия
с
ними в
Д:
образцы
изделий
из
полиэтил
ена,
качестве
нные
реакции
на
этилен..
110
этилена
быту
(горение,
взаимоде
йствие с
водой,
бромом);
 опред
елять:
принадле
жность
этилена к
непредел
ьным
углеводородам;
 соста
влять:
уравнени
я
реакций,
характер
изующие
химичес
кие
свойства
этилена
(горение,
взаимоде
111
йствие с
водой,
бромом).
54
Органические
соединения
1
Понятие
о
предельных
одноатомных
спиртах
на
примерах
метанола
и
этанола.
Трехатомный
спиртглицерин.
Физиологическо
е действие на
организм
метанола
и
этанола.
06.04
КУ.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
описание
свойства
и
физиолог
ического
действия
этиловог
о спирта
на
организм
Знать/по
нимать:
 соста
в,
изомери
ю
и
номенкл
атуру
предельн
ых
одноатом
ных
спиртов
и
глицерин
а;
их
свойства,
химичес
кую
символи
ку:
формулы
метанола
, этанола
и
глицерин
Уметь:
 назыв
ать:
спирты
(метанол
, этанол,
глицерин
) по их
химическим
формула
м;
 харак
теризова
ть:
связь
между
составом
и
свойства
ми
спиртов;
химичес
кие
свойства
метанола
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
критичес
кой
оценки
информа
ции о
метаноле
и этаноле,
физиолог
ическое
действие
Д:
Образцы
спиртов.
Л.о
Свойства
глицерин
а
112
а.
и
их на
этанола
организм
(горение) человека.
;
 опред
елять:
принадле
жность
метанола
, этанола
и
глицерин
а
к
классу
спиртов;
 соста
влять:
уравнени
я
реакций,
характер
изующие
химичес
кие
свойства
метанола
и
этанола
(горение)
113
55
Органические
соединения
1
Понятие
альдегидах
примере
уксусного
альдегида.
Окисление
альдегида
кислоту
об
на
в
08.04
Комбини Знать/по Уметь Использ
рованны нимать
называть овать
 соста изученн приобрет
й урок
ённые
в,
ые
знания в
изомери
Тип
вещества праки
деятельн ю
,
тической
номенкл
ости:
записыва деятельн
атуру
фронталь
ости
и
ть
альдегид
ная и
ов;
их уравнени повседне
группова свойства,
вной
е
я работа химичес
жизни
реакции
для
кую
окислени
Вид
критичес
символи
я
деятельн ку.
кой
альдегид
ости –
оценки
ав
слушани
информа
кислоту
е
ции об
объяснен
альдегид
ий
ах,
учителя,
физиолог
наблюде
ическое
ния за
действие
демонстр
их на
ационны
организм
ми
человека.
опытами
Д.
Химичес
кие
свойства
альдегид
ов
Л.о.
1.
Окислен
ие
этанола в
этаналь
2.
Реакция
«серебря
ного»
зеркала
3.
Окислен
ие
альдегид
ов
114
учителя
и их
объяснен
ие,
работа с
таблицам
и,
выполне
ние
заданий.
56
Органические
соединения
1
Одноосновные
предельные
карбоновые
кислоты
на
примере
уксусной
кислоты.
Её
свойства
и
применение.
Стеариновая
кислота
как
представитель
жирных
13.04
КУ.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
записать
реакцию
этерифик
ации,
характер
изовать
типичны
е
гидрокси
дом меди
4.
Прибор
для
окислени
я спирта
над
медным
катализа
тором
(дем)
(УЛО)
Знать/по
нимать:
 соста
в,
изомери
ю
и
номенкл
атуру
предельн
ых
карбонов
ых
кислот;
Уметь:
 назыв
ать:
уксусну
ю
и
стеарино
вую
кислоту
по
их
химическим
формула
м;
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости
и
повседне
вной
жизни
для:
Д:
образцы
кислот
(муравьи
ной,
уксусной
,
стеарино
вой),
гидрокси
д натрия,
оксид
магния,
115
карбоновых
кислот.
свойства их
уксусной свойства,
кислоты. химичес
кую
символи
ку:
формулы
уксусной
и
стеарино
вой
кислот.
 харак
теризова
ть:
связь
между
составом
,
строение
м
и
свойства
ми
кислот;
химичес
кие
свойства
уксусной
кислоты
(общие с
другими
кислотам
и);
 опред
елять:
принадле
жность
уксусной
и
стеарино
вой
кислот к
безопасн свежий
гидрокси
ого
обращен д меди
ия с
уксусной
кислотой
116
определё
нному
классу
органиче
ских
соединен
ий;
 соста
влять:
уравнени
я
реакций,
характер
изующие
химичес
кие
свойства
уксусной
кислоты
(общие с
другими
кислотами)
57
Органические
соединения
1
Реакция
этерификации и
понятие
о
сложных эфирах.
Жиры
как
15.04
КУ.
Знать/по Уметь:
Использ Д:
Коллекти нимать  харак
Образцы
овать
вная
состав, теризова приобрет жиров.
деятельн
номенкл ть:
ённые
ость:
нахожде
атуру
знания в
117
сложные эфиры
глицерина
и
жирных кислот.
58
Органические
соединения
1
Понятие
об
аминокислотах.
Реакция
определи сложных ние
в
ть
эфиров; природе
свойства
и
их
предельн
примене
свойства,
ых
и
ние
примене
непредел
жиров;
ние
ьных
состав,
жиров.
физическ
ие
свойства
жиров;
их роль в
организм
е.
20.04
практической
деятельн
ости и
повседне
вной
жизни
для
определе
ния роли
жиров в
деятельн
ости в
жизнедея
тельност
и
человека,
роль
жиров
для
организм
а
человека
КУ.
Знать/по Уметь:
Использ Д:
Выявить нимать  харак
качестве
овать
первонач
теризова приобрет нные
118
поликонденсаци
и. Белки, их
строение,
биологическая
роль.
альные
сведения
о белках
и
аминоки
слотах
состав,
особые
свойства
аминоки
слот и их
биологич
ескую
роль
ть:
нахожде
ние
в
природе
и
примене
ние
белков;
состав,
физическ
ие
свойства
белков;
их роль в
организм
е.
ённые
знания в
практической
деятельн
ости и
повседне
вной
жизни
для
определе
ния роли
белков в
деятельн
ости в
жизнедея
тельност
и
человека,
роль
белков
для
организм
а
человека
реакции
на белки,
растворе
ние
и
осажден
ие
белков.
Денатура
ция
белков.
119
59
Органические
соединения
1
Понятие об
углеводах
Глюкоза, её
свойства и
значение.
Крахмал и
целлюлоза (в
сравнении), их
биологическая
роль.
22.04
УОНМ.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
иметь
первонач
альные
сведения
о
строении
углеводо
в,
глюкозе,
её
свойстве
и
значении
Знать/по
нимать
состав,
классифи
кацию,
свойства
и
значение
углеводо
в
на
примере
глюкозы
Уметь:
 харак
теризова
ть:
нахожде
ние
в
природе
и
примене
ние
углеводо
в;
состав,
физическ
ие
свойства
глюкозы,
крахмала
и
целлюло
зы;
роль
углеводо
в
в
организм
е.
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости и
повседне
вной
жизни
для
определе
ния роли
углеводо
вв
деятельн
ости в
жизнедея
тельност
и
человека,
роль
углеводо
в для
Д:
глюкоза,
сахароза,
крахмал,
целлюло
за,
коллекци
и.
Реакция
«серебря
ного
зеркала»
Л.о
Взаимод
ействие
глюкозы
с
гидрокси
дом меди
(II) без
нагреван
ия и при
нагреван
ии.
Л.о
Взаимод
ействия
крахмала
с иодом
120
организм
а
человека
60
Органические 1
соединения
Вещества
органические и
неорганические.
Особенности
органических
веществ.
Причины
многообразия
органических
соединений.
Теория
химического
строения
органических
соединений
А.М.Бутлерова.
Структурные
формулы
органических
веществ.
Классификация
органических
веществ.
Значение
органической
химии.
27.04
КУ.
Обобщен
ие
и
системат
изация
знаний
по теме
Коллекти
вная
работа:
отработк
а
теоретич
еского
материал
а
в
рамках
данной
темы.
Самосто
ятельная
работа
Знать
основны
е классы
органиче
ских
веществ
Уметь
определя
ть
принадле
жность
веществ
к
различн
ым
классам
органиче
ских
соединен
ий,
характер
изовать
химичес
кие
свойства
изученн
ых
органиче
ских
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости и
повседне
вной
жизни
для
объяснен
ия
причин
многооб
разия
органиче
ских
соединен
ий
ДМ,
КИМы,
задачник
и
Органич
еские
вещества
различн
ых
классов
органиче
ских
соединен
ий
121
соединен
ий
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)
61
Обобщение
1
знаний
по
химии за курс
основной
школы
Закономерности
изменения
свойств
элементов
в
периодической
системе
химических
элементов Д.И.
Менделеева и их
соединений
в
периодах
и
группах в свете
представлений о
строении атомов
химических
элементов
29.04
Коллекти
вная
деятельн
ость:
тестиров
ание
Знать/по
нимать:
 хими
ческие
понятия:
химичес
кий
элемент,
атом;
 основ
ные
законы
химии:
Периоди
ческий
закон.
Уметь:
 назыв
ать:
химичес
кие
элемент
ы по их
символа
м;
 объяс
нять:
физическ
ий смысл
атомного
(порядко
вого)
номера
химичес
кого
элемента
,
номеров
группы и
периода,
к
Использ ПСХЭ.
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости и
повседне
вной
жизни
для
122
которым
элемент
принадле
жит
в
периодич
еской
системе
Д.И.Мен
делеева;
закономе
рности
изменени
я свойств
элементо
вв
пределах
малых
периодов
главных
подгрупп
.
62
Обобщение
1
знаний
по
химии за курс
основной
школы
Типы
химических
связей,
типы
кристаллических
решёток.
Взаимосвязь
строения
и
04.05
Урок
объяснен
ия
нового
материал
а.
Коллекти
Знать/по
нимать:
 хими
ческие
понятия:
атом,
молекула
Уметь:
Использ Таблица
«Типы

хар
овать
актеризо приобрет кристалл
ических
вать:
ённые
решёток
связь
знания в »,
между
пракДемонст
составом
123
свойств веществ.
63
Обобщение
1
знаний
по
химии за курс
основной
школы
Классификация
химических
реакций
по
различным признакам (число и
состав
реагирующих
и
образующихся
веществ;
тепловой эффект
реакции)
вная
работа:
определе
ние
разных
типов
кристалл
ических
решёток
(атомная,
ионная,
металлич
еская).
06.05
,
ион,
химичес
кая
связь.
,
строение
м
и
свойства
ми
веществ;
 опред
елять:
тип
химичес
кой
связи в
соединен
иях.
КУ.
Знать/по Уметь:
Коллекти нимать:  опред
вная
 хими елять:
деятельн ческую
типы
ость:
символи химичес
определе ку:
ких
ние
уравнени реакций;
признако я
возможн
в и
химичес ость
условия ких
протекан
протекан реакций; ия
ия
 хими реакций
химичес ческие
ионного
ких
понятия: обмена;
реакций, химичес  соста
классифи кая
влять:
тической
деятельн
ости и
повседне
вной
жизни
для
рации
моделей
простран
ственных
кристалл
ических
решёток
(УЛО).
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости и
повседне
вной
жизни
для
Демонст
рации.
Примеры
химичес
ких
явлений
(горение
магния,
взаимоде
йствие
соляной
кислоты
с мелом,
получени
е
гидрокси
124
цировать
реакции
по
поглоще
нию или
выделен
ию
тепла.
Решение
задач с
использо
ванием
тепловог
о
эффекта
реакция,
классифи
кация
реакций.
уравнени
я
химичес
ких
реакций.
да меди,
растворе
ние его в
кислотах
,
разложен
ие
перманга
ната
калия,
взаимоде
йствие
разбавле
нных
кислот с
металлам
и,
разложен
ие
пероксид
а
водорода
).
Л.о.
Окислен
ие меди
в
пламени
спиртовк
и (УЛО)
125
64
Обобщение
1
знаний
по
химии за курс
основной
школы
Классификация
химических
реакций
по
различным признакам
(использование
катализатора; направление;
изменение степеней
окисления
атомов).
11.05
КУ.
Коллекти
вная
деятельн
ость:
определе
ние
признако
в и
условия
протекан
ия
химичес
ких
реакций,
классифи
цировать
реакции
по
использо
ванию
катализа
тора,
изменени
Знать/по
нимать:
 хими
ческую
символи
ку:
уравнени
я
химичес
ких
реакций;
 хими
ческие
понятия:
химичес
кая
реакция,
классифи
кация
реакций.
Уметь:
 опред
елять:
типы
химичес
ких
реакций;
возможн
ость
протекан
ия
реакций
ионного
обмена;
 соста
влять:
уравнени
я
химичес
ких
реакций.
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости и
повседне
вной
жизни
для
Презента
ция к
уроку
«Химиче
ские
реакции»
Демонст
рации.
Примеры
химичес
ких
явлений
(горение
магния,
взаимоде
йствие
соляной
кислоты
с мелом,
получени
е
гидрокси
да меди,
растворе
ние его в
кислотах
,
разложен
ие
перманга
126
е
степеней
окислени
я
химичес
ких
элементо
в
65
Обобщение
1
знаний
по
химии за курс
основной
школы
Простые
и
сложные
вещества.
Металлы
и
неметаллы.
Генетические
ряды
металла,
13.05
ната
калия,
взаимоде
йствие
разбавле
нных
кислот с
металлам
и,
разложен
ие
пероксид
а
водорода
).
Л.о.
Окислен
ие меди
в
пламени
спиртовк
и
(УЛО)
Урок
Знать/по Уметь:
Использ Коллекц
объяснен нимать:  назыв овать
ия
ия
 хими ать:
приобрет металлов
нового
и
ческую
соединен ённые
материал символи ия
неметалл
знания
в
а.
ов.
ку:
изученн
пракКоллекти формулы ых
Простра
127
неметалла
переходного
металла.
и
вная
деятельн
ость:
выявлен
ие общих
физическ
и
свойств
металлов
и
неметалл
ов.
характер
изовать
связь
между
составом
,
строение
ми
свойства
м.
химичес
ких
веществ;
 хими
ческие
понятия:
вещество
,
классифи
кация
веществ,
электрол
ит
и
неэлектр
олит,
окислите
ль
и
восстано
витель.
классов;
 объяс
нять:
сущност
ь
реакций
ионного
обмена;
 харак
теризова
ть:
химичес
кие
свойства
простых
веществ
и
основны
х классов
неоргани
ческих
соединен
ий;
 опред
елять:
состав
веществ
по
их
формула
м;
тической
деятельн
ости и
повседне
вной
жизни
для
нственна
я модель
графита.
Д.
Образцы
белого и
красного
фосфора
128
66
Обобщение
1
знаний
по
химии за курс
основной
школы
Оксиды
(основные,
амфотерные и и
кислотные),
гидроксиды (основания,
мафотерные
гидроксиды
и
кислоты).
18.05
принадле
жность
веществ
к
определё
нному
классу
соединен
ий;
 соста
влять:
формулы
неоргани
ческих
соединен
ий
изученн
ых
классов.
КУ.
Знать/по Уметь:
Коллекти нимать:  назыв
вная
 хими ать:
деятельн ческую
соединен
ость:
символи ия
определе ку:
изученн
ние
формулы ых
классифи химичес классов;
кации,
ких
 объяс
номенкл веществ; нять:
атуры
 хими сущност
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости и
повседне
Таблица
«Соли»,
«Оксиды
»
Набор
11С
«Соли
для
демонстр
ации
опытов»
129
оксидов,
гидрокси
дов,
солей.
Важней
шие
представ
ители.
ческие
понятия:
вещество
,
классифи
кация
веществ,
электрол
ит
и
неэлектр
олит,
окислите
ль
и
восстано
витель.
ь
вной
реакций жизни
ионного для
обмена;
 харак
теризова
ть:
химичес
кие
свойства
простых
веществ
и
основны
х классов
неоргани
ческих
соединен
ий;
 опред
елять:
состав
веществ
по
их
формула
м;
принадле
жность
веществ
к
130
67
Обобщение
1
знаний
по
химии за курс
основной
школы
Состав,
классификация и
общие
химические
свойства
оксидов,
гидроксидов
и
солей в свете
теории
электролитическ
ой диссоциации
и представлений
о
процессах
окислениявосстановления
20.05
определё
нному
классу
соединен
ий;
 соста
влять:
формулы
неоргани
ческих
соединен
ий
изученн
ых
классов.
КУ.
Знать/по Уметь:
Коллекти нимать:  назыв
вная
 хими ать:
деятельн ческую
соединен
ость:
символи ия
определе ку:
изученн
ние
формулы ых
свойств
химичес классов;
оксидов, ких
 объяс
гидрокси веществ; нять:
дов и
 хими сущност
солей и в ческие
ь
свете
понятия: реакций
ТЭД.
вещество ионного
,
обмена;
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости и
повседне
вной
жизни
для
Таблица
«Кислот
ы»
Л.о.
Реакции,
характер
ные для
растворо
в кислот
(на
примере
соляной
и
серной).
131
классифи
кация
веществ,
электрол
ит
и
неэлектр
олит,
окислите
ль
и
восстано
витель.
 харак
теризова
ть:
химичес
кие
свойства
простых
веществ
и
основны
х классов
неоргани
ческих
соединен
ий;
 опред
елять:
состав
веществ
по
их
формула
м;
принадле
жность
веществ
к
определё
нному
классу
соединен
132
68
Обобщение
1
знаний
по
химии за курс
основной
школы
Обобщение
знаний по химии
за курс основной
школы
К!
20.05
Комбини
рованны
й
Обобщен
ие
и
системат
изация
знаний
по химии
за курс
основной
школы
Знать/по
нимать:
 хими
ческую
символи
ку:
формулы
химичес
ких
веществ;
 хими
ческие
понятия:
вещество
,
классифи
кация
веществ,
электрол
ий;
 соста
влять:
формулы
неоргани
ческих
соединен
ий
изученн
ых
классов.
Уметь:
 назыв
ать:
соединен
ия
изученн
ых
классов;
 объяс
нять:
сущност
ь
реакций
ионного
обмена;
 харак
теризова
ть:
химичес
Использ
овать
приобрет
ённые
знания в
практической
деятельн
ости и
повседне
вной
жизни
для
Таблица:
Генетиче
ская
связь
неоргани
ческих и
органиче
ских
соединен
ий.
133
ит
и
неэлектр
олит,
окислите
ль
и
восстано
витель.
кие
свойства
простых
веществ
и
основны
х классов
неоргани
ческих
соединен
ий;
 опред
елять:
состав
веществ
по
их
формула
м;
принадле
жность
веществ
к
определё
нному
классу
соединен
ий;
 соста
влять:
формулы
134
неоргани
ческих
соединен
ий
изученн
ых
классов.
Календарно-тематическое планирование по химии, 9 класс(2 часа в неделю, всего 70 часов резерв учебного времени – 2
часа), УМК О.С.Габриеляна
135
№
№
п/п
Тема урока
ДАТА
По По
пл фа Изучаемые вопросы
ан кту
у
Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 часа)
1-2 Периодически
Периодический
закон
й закон и
Д.И.Менделеева.
периоПериодическая система
дическая сисхимических элементов
тема
Д.И.Менделеева – грахимических
фическое отображение
элементов
Периодического закона.
Д.И.Менделее
Физический
смысл
ва в свете
номера элемента, номера
учения
о
периода
и
номера
строении
группы. Закономерности
атома.
изменения
свойств
элементов в периодах и
группах.
Значение
Периодического закона и
периодической системы
химических элементов
Д.И. Менделеева
Эксперимент:
Д.
–
демонстрацион Средства
ный
обучения
Л.
–
лабораторный
Требования
к
уровню подготовки
выпускников
Примечан
ие
Табл.
ПСХЭ Знать/понимать:
Д.И.Менделеева,  химические
.
понятия:
химический
элемент, атом;
 основные
законы химии:
Периодический
закон.
Уметь:
 называть:
химические
элементы по их
символам;
 объяснять:
физический смысл
атомного (порядкового)
номера
химического
элемента, номеров
группы и периода, к
которым
элемент
принадлежит
в
136
3-4
Характеристи
ка
элемента
по
его
положению в
периодической
системе
химических
элементов
Д.И.Менделее
ва.
Состав атома. Строение
электронных
оболочек
атома
первых
20
элементов
периодической системы Д.И.
Менделеева.
Характер
простого
вещества;
сравнение свойств простого
вещества
со
свойствами
простых
веществ, образованных
соседними по периоду
элементами; аналогично
для соседей по подгруппе.
Состав
и
характер высшего оксида,
гидроксида,
летучего
водородного
соединения
(для
неметаллов).
Генетические ряды металла и
Д. Получение и
изучение
характерных
свойств основного
и
кислотного
оксидов,
оснований
и
кислот на примерах MgO и
SO2, Mg(OH)2 и
H2SO4.
периодической
системе
Д.И.Менделеева;
закономерности
изменения свойств
элементов
в
пределах
малых
периодов главных
подгрупп.
Дидактический
Знать/понимать:
материал. Табл.  химические
ПСХЭ
понятия:
Д.И.Менделеева вещество,
классификация
веществ.
Уметь:
 называть:
соединения
изученных классов;
 характеризовать:
химические
элементы
(от
водорода
до
кальция) на основе
их положения в
периодической
системе
Д.И.Менделеева и
особенности
строения их атомов;
137
Тема 1. Металлы (18 часов)
1-2 Положение
(5- металлов
в
6)
периодической системе
химических
элементов
Д.И.Менделее
ва, строение
их атомов и
физические
свойства.
неметалла.
 определять:
принадлежность
веществ
к
определённому
классу соединений;
 составлять:
схемы
строения
атомов первых 20
элементов
периодической
системы
Д.И.Менделеева.
Положение металлов в Л.
Образцы CD
периодической системе различных ме- «Неорганическа
химических элементов таллов.
я химия»
Д.И.Менделеева.
Особенности
строения
атомов
металлов.
Металлическая
кристаллическая решётка и
металлическая
химическая связь. Общие
физические
свойства
металлов.
Значение
металлов в развитии
человеческой
цивилизации.
Уметь:
 характеризовать:
положение
металлов
в
периодической
системе химических
элементов
Д.И.Менделеева и
особенности
строения их атомов;
общие физические
свойства металлов;
связь
между
физическими
свойствами
и
строением металлов
(металлическая
138
3-4
(78)
Химические
свойства
металлов.
Электрохимический ряд
напряжений
металлов.
Химические
свойства
металлов
как
восстановителей.
Электрохимический ряд
напряжений металлов и
его использование для
характеристики
химических
свойств
конкретных металлов.
Д.
Взаимодействи
е металлов с
неметаллами.
Л.
Взаимодействи
е металлов с
растворами
кислот и солей.
5
(9)
Металлы
в
природе.
Способы
получения металлов.
Сплавы.
Нахождение металлов в
природе.
Способы
получения
металлов:
пиро-, гидро- и электрометаллургия. Сплавы,
их
классификация,
Д.
Образцы
сплавов.
Коллекция руд
металлов,
полезные
ископаемые.
связь,
металлическая кристаллическая
решётка).
CD
Уметь:
«Неорганическа  характеризовать:
я химия» Табл. химические
ПСХЭ
свойства металлов;
Д.И.Менделеева  составлять:
уравнения реакций,
характеризующие
химические
свойства металлов в
свете представлений
об
окислительновосстановительных
реакциях и их положения
в
электрохимическом
ряду
напряжений
(взаимодействие с
неметаллами,
кислотами и солями).
CD
«Химия Знать/понимать:
элементов».
 химические
понятия:
окислитель
и
восстановитель,
окисление и восста139
свойства и значение.
6-7 Щелочные ме(10- таллы и их со11) единения.
Строение
атомов
щелочных
металлов.
Щелочные металлы –
простые вещества, их
физические
и
химические
свойства.
Важнейшие соединения
щелочных металлов –
оксиды, гидроксиды и
соли, их свойства и
применение в народном
хозяйстве.
Д.
Образцы
щелочных металлов.
Взаимодействи
е натрия, лития
с водой; натрия
с кислородом.
Л.
Ознакомление
с
образцами
природных
соединений
натрия.
новление.
Уметь:
 составлять:
уравнения реакций
восстановления
металлов из их
оксидов водородом,
оксидом углерода
(II), алюминием.
Табл.
ПСХЭ Уметь:
Д.И.Менделеева  называть:
соединения
щелочных металлов
(оксиды,
гидроксиды, соли);
 объяснять:
закономерности
изменения свойств
щелочных металлов
в пределах главной
подгруппы;
сходства и различия
в строении атомов
щелочных
металлов;
 характеризовать:
щелочные металлы
(литий,
натрий,
калий)
по
их
положению
в
140
8-9 Щелочнозе(12- мельные ме13) таллы и их со-
периодической
системе химических
элементов
Д.И.Менделеева;
связь
между
составом, строением
и свойствами щелочных металлов;
 составлять:
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства щелочных
металлов,
их
оксидов и гидроксидов;
 использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
повседневной
жизни:
NaCI – консервант
пищевых
продуктов.
Строение
атомов Д.
Образцы Табл.
ПСХЭ Уметь:
щелочноземельных
щелочнозеД.И.Менделеева  называть:
металлов.
Щелочно- мельных
CD
соединения
141
единения.
земельные металлы – металлов. Взаи- «Неорганическа
простые вещества, их модействие
я химия»
физические
и кальция с вохимические свойства.
дой; магния с
кислородом.
щелочноземельных
металлов (оксиды,
гидроксиды, соли);
 объяснять:
закономерности
изменения свойств
щелочноземельных
металлов в пределах
главной подгруппы;
сходства и различия
в строении атомов
щелочноземельных
металлов;
 характеризовать:
щелочноземельные
металлы
по
их
положению
в
периодической
системе химических
элементов
Д.И.Менделеева;
связь
между
составом, строением
и свойствами щелочноземельных
металлов;
 составлять:
уравнения
химических
реакций,
142
10
Соединения
(14) кальция.
11- Алюминий и
12
его
(15- соединения.
16)
Получение и применение
оксида
кальция
(негашёной
извести).
Получение и применение
гидроксида кальция (гашеной
извести).
Разновидности
гидроксида кальция (известковая
вода,
известковое
молоко,
пушонка).Соединения
кальция
как
строительные
и
поделочные материалы
(мел,мрамор, известняк).
Строение
атома
алюминия. Физические и
химические
свойства
алюминия - простого
вещества.
Области
применения алюминия.
Природные соединения
алюминия. Соединения
алюминия - оксид и
характеризующие
свойства
щелочноземельных
металлов,
их
оксидов
и
гидроксидов.
Л.
CD
«Химия Уметь:
Ознакомление элементов»
 использовать
с
образцами
приобретённые
природных
знания
в
праксоединений
тической
кальция.
деятельности
и
повседневной
жизни для:
безопасного
обращения
с
соединениями
кальция (гашеная и
негашеная известь).
Д. Получение
гидроксида
алюминия и его
взаимодействие
с растворами
кислот
и
щелочей.
Л.
Ознакомление
Уметь:
CD«Просвещени  называть:
е 8-11 кл». Табл. соединения
ПСХЭ
алюминия по их
Д.И.Менделеева химическим формулам;
 характеризовать:
алюминий по его
положению
в
143
13- Железо и его
14
соединения.
(1718)
гидроксид,
их с
образцами
амфотерный характер.
природных
соединений
алюминия.
периодической системе
химических
элементов
Д.И.Менделеева;
физические
и
химические
свойства алюминия;
 составлять:
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства алюминия.
Строение атома железа.
Степени
окисления
железа. Физические и
химические
свойства
железа
–
простого
вещества.
Области
применения железа.
Оксиды и гидроксиды
железа.
Генетические
2+
ряды
Fe
и
Fe3+.
Важнейшие соли железа.
Уметь:
 называть:
соединения железа
по их химическим
формулам;
 характеризовать:
особенности
строения
атома
железа
по
его
положению
в
периодической
системе химических
элементов
Д.И.Менделеева;
физические
и
химические
Д. Получение CD
«Химия
гидроксидов
металлов».
железа (II) и
(III).
Л.
Ознакомление
с
образцами
природных
соединений
железа.
144
15
Практическая
(19) работа
№1.
Получение и
свойства
соединений
металлов.
свойства
железа,
оксидов железа (II)
и (III);
области применения
железа;
 составлять:
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства железа –
простого вещества,
оксидов железа (II)
и (III).
Тетрадь
для Уметь:
практических
 характеризовать:
работ,
химические
необходимое
свойства металлов и
оборудование и их соединений;
реактивы.
 составлять:
уравнения
химических
CD
реакций,
«Виртуальная
характеризующие
лаборатория 8- свойства металлов и
11 классы»
их соединений;
 обращаться:
с
химической
посудой
и
лабораторным
145
оборудованием;
 использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
повседневной
жизни для:
безопасного
обращения
с
веществами.
16
Обобщение и
(20) систематизаци
я знаний по
теме
«Металлы».
17
Контрольная
(21) работа № 1 по
теме 1.
18
Анализ кон(22) трольной работы.
Тема 2. Неметаллы (27 часов)
Решение
задач
упражнений.
и
1
Общая
(23) характеристика неметаллов.
Положение неметаллов в
периодической системе
химических элементов
Д.И.
Менделеева.
Особенности
строения
атомов
неметаллов.
Дидактический
материал
Тетради
для
контрольных
работ
Табл.
ПСХЭ
Д.И.Менделеева
Д. Коллекция CD
образцов
не- «Неорганическа
металлов
в я химия»
различных агрегатных
состояниях.
Знать/понимать:
 химическую
символику:
знаки химических
элементовнеметаллов.
146
Электроотрицательность,
ряд
электроотрицательности. Кристаллическое строение
неметаллов – простых
веществ.
Аллотропия.
Физические
свойства
неметаллов. Состав воздуха.
Уметь:
 называть:
химические
элементынеметаллы по их
символам;
 объяснять:
закономерности
изменения свойств
неметаллов
в
пределах
малых
периодов и главных
подгрупп;
 характеризовать:
неметаллы малых
периодов на основе
их положения в
периодической
системе химических
элементов
Д.И.Менделеева;
особенности
строения
атомов
неметаллов;
связь
между
составом, строением
(кристаллические
решётки)
и
свойствами
неметаллов
–
147
2
Водород, его
(24) физические и
химические
свойства.
Двойственное положение
водорода
в
периодической системе
химических элементов
Д.И.Менделеева.
Физические
и
химические
свойства
водорода, его получение,
применение.
Распознавание водорода.
CD
«Неорганическа
я химия»
простых веществ;
 определять:
тип
химической
связи в соединениях
неметаллов.
Знать/понимать:
 химические
понятия:
химический
элемент,
атом,
молекула,
относительная
атомная
и
молекулярная
массы, окислитель и
восстановитель,
окисление
и
восстановление.
Уметь:
 объяснять:
двойственное
положение
водорода
в
периодической
системе химических
элементов
Д.И.
Менделеева;
 характеризовать:
физические
свойства водорода;
148
3
Общая
(25) характеристика
галогенов.
Строение
атомов
галогенов и их степени
окисления.
Строение
молекул
галогенов.
Д.
Образцы Дидактический
галогенов
– материал.
простых
веществ.
химические
свойства водорода в
свете представлений
об
окислительновосстановительных
реакциях;
 составлять:
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства водорода;
 распознавать
опытным путём:
водород
среди
других газов;
 использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
повседневной
жизни для:
безопасного
обращения
с
водородом.
Знать/понимать:
 химическую
символику:
знаки химических
149
Физические
и
химические
свойства
галогенов. Применение
галогенов
и
их
соединений в народном
хозяйстве.
элементовгалогенов, формулы
простых веществ –
галогенов.
Уметь:
 объяснять:
закономерности
изменения свойств
галогенов
в
пределах
главной
подгруппы;
 характеризовать:
особенности
строения
атомов
галогенов;
физические
и
химические
свойства галогенов:
взаимодействие
с
металлами,
водородом, растворами
солей
галогенов;
 определять:
степень окисления
галогенов
в
соединениях;
тип
химической
связи в соединениях
галогенов;
150
4
Соединения
(26) галогенов.
Галогеноводороды и их
свойства. Галогениды и
их свойства. Применение
соединений галогенов в
народном
хозяйстве.
Качественная реакция на
хлорид-ион.
Д. Получение Дидактический
хлороводорода материал.
и
его
растворение в
воде. Образцы
природных
соединений
хлора.
Л.
Качественная
реакция
на
хлорид-ион.
 составлять:
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства галогенов;
 использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
повседневной
жизни для:
безопасного
обращения
с
хлором.
Знать/понимать:
 химическую
символику:
формулы
галогеноводородов,
галогеноводородны
х кислот.
Уметь:
 называть:
соединения
галогенов по их
химических
формулам;
 характеризовать:
151
химические
свойства
соляной
кислоты;
 составлять:
химические
формулы
галогеноводородов
и галогенидов;
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства
соляной
кислоты
и
хлоридов;
 распознавать
опытным путём:
соляную
кислоту
среди
растворов
веществ
других
классов; хлорид-ион
среди других ионов;
 использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
повседневной
жизни
для:
критической оценки
152
5
Кислород, его
(27) физические и
химические
свойства.
Кислород в природе.
Физические
и
химические
свойства
кислорода. Горение и
медленное
окисление.
Получение и применение
кислорода.
Распознавание кислорода.
Д.
Горение CD
серы и железа в «Неорганическа
кислороде.
я химия», ч.2.
Получение кислорода
разложением
перманганата
калия и пероксида водорода,
собирание
и
распознавание
кислорода.
информации
о
применении в быту
йода
(спиртовой
раствор)
и
поваренной соли.
Знать/понимать:
 химические
понятия:
химический
элемент,
атом,
молекула,
относительная
атомная
и
молекулярная
массы, окислитель и
восстановитель,
окисление
и
восстановление.
Уметь:
 объяснять:
строение
атома
кислорода по его
положению в периодической
системе химических
элементов
Д.И.Менделеева;
 характеризовать:
физические
свойства кислорода;
153
химические
свойства кислорода:
взаимодействие
с
простыми
веществами
(металлами
и
неметаллами),
сложными
веществами;
 определять:
тип
химической
связи в молекуле
кислорода и в оксидах;
степень окисления
атома кислорода в
соединениях;
 составлять:
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства кислорода;
 распознавать
опытным путём:
кислород
среди
других газов;
 использовать
приобретённые
знания
в
прак154
6
Сера,
её
(28) физические и
химические
свойства.
Строение атома серы и
степени окисления серы.
Аллотропия
серы.
Химические
свойства
серы. Сера в природе.
Биологическое значение
серы, её применение
(демеркуризация).
Д.
Взаимодействи
е
серы
с
металлами
и
кислородом.
Образцы
природных соединений серы.
тической
деятельности
и
повседневной
жизни для:
безопасного
обращения
с
кислородом
(условия горения и
способы
его
прекращения).
Дидактический
Уметь:
материал.
 объяснять:
Таблица
строение
атома
«Строение атома серы
по
её
серы»
положению
в
периодической
системе химических
элементов
Д.И.
Менделеева;
закономерности
изменения свойств
элементов
(кислорода и серы) в
пределах
главной
подгруппы;
 характеризовать:
физические
свойства серы;
химические
свойства
серы
155
(взаимодействие с
металлами,
кислородом,
водородом) в свете
представлений об
окислительновосстановительных
реакциях;
 определять:
тип
химической
связи в соединениях
серы;
степень окисления
атома
серы
в
соединениях;
 составлять:
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства серы;
 использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
повседневной
жизни для:
экологически
грамотного
156
7
Оксиды серы.
(29)
Оксиды серы (IV) и (VI),
их получение, свойства и
применение. Сернистая
кислота и её соли.
Д. Получение
оксида
серы
(IV),
его
взаимодействие
с водой и со
щёлочью.
поведения
(для
удаления
и
обезвреживания
разлитой ртути).
CD
Знать/понимать:
«Неорганическа  химическую
я химия», ч.2.
символику:
формулы
оксида
схема
в серы (IV) и оксида
учебнике на стр. серы (VI).
139 рис.76.
Уметь:
 называть:
оксиды серы по их
химическим
формулам;
 характеризовать:
физические
свойства
оксидов
серы;
химические
свойства
оксидов
серы (как типичных
кислотных
оксидов);
 определять:
принадлежность
оксидов серы к
кислотным оксидам;
степень окисления
атома серы и тип
157
8
Серная
(30) кислота и её
соли.
Свойства
серной
кислоты в свете теории
электролитической
диссоциации и окислительновосстановительных реакций.
Сравнение
свойств
Д.
Образцы
важнейших для
народного
хозяйства
сульфатов.
Разбавление
концентрирова
нной
серной
химической связи в
оксидах;
 составлять:
уравнения
химических реакций
взаимодействия оксидов с водой, с
основными
оксидами,
щелочами;
 использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
повседневной
жизни для:
экологически
грамотного
поведения
в
окружающей среде
(кислотные дожди).
Знать/понимать:
 химическую
символику:
формулу
серной
кислоты.
Уметь:
 называть:
серную кислоту и
158
концентрированной
и
разбавленной
серной
кислоты.
Применение
серной кислоты. Соли
серной кислоты и их
применение в народном
хозяйстве. Качественная
реакция на сульфат-ион.
кислоты.
Свойства
разбавленной
серной
кислоты.
Л.
Качественная
реакция
на
сульфат-ион.
сульфаты по их
химическим
формулам;
 характеризовать:
физические
свойства
концентрированной
серной кислоты;
химические
свойства
серной
кислоты в свете теории
электролитической
диссоциации
и
окислительновосстановительных
реакций;
народнохозяйственн
ое значение серной
кислоты и её солей;
 определять:
принадлежность
серной кислоты и её
солей
к
соответствующим
классам
неорганических
соединений;
валентность
и
степень окисления
159
серы в серной кислоте и в сульфатах;
 составлять:
химические
формулы
сульфатов;
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства
разбавленной
серной кислоты;
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства
концентрированной
серной
кислоты
(взаимодействие с
медью);
 распознавать
опытным путём:
серную
кислоту
среди
растворов
веществ
других
классов;
сульфат-ион среди
других ионов;
160
9
Практическая
(31) работа № 2
«Решение
эксперимента
льных задач
по
теме:
«Подгруппа
кислорода».
».
Тетрадь
для
лабораторных
опытов
и
практических
работ,
оборудование и
реактивы.
CD
«Виртуальная
лаборатория 811 классы»
 использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
повседневной
жизни для:
безопасного
обращения
с
концентрированной
серной
кислотой
(растворение).
Уметь:
 характеризовать:
химические
свойства
соединений серы;
-- составлять:
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства
соединений серы;
 обращаться:
с
химической
посудой
и
лабораторным
оборудованием;
 использовать
161
10
Азот,
его
(32) физические и
химические
свойства.
Строение
атома
и
молекулы
азота.
Физические и химические свойства азота в
свете представлений об
окислительновосстановительных реакциях. Получение и
применение азота. Азот в
природе
и
его
биологическое значение.
CD
«Неорганическа
я химия», ч.2.
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
повседневной
жизни для:
безопасного
обращения
с
веществами.
Знать/понимать:
 химические
понятия:
химический
элемент,
атом,
молекула,
относительная
атомная
и
молекулярная
массы, окислитель и
восстановитель,
окисление
и
восстановление.
Уметь:
 объяснять:
строение
атома
азота
по
его
положению в периодической
системе химических
элементов
Д.И.
162
11
Аммиак и его
(33) свойства.
Строение
молекулы
аммиака. Физические и
химические
свойства,
получение, собирание и
распознавание аммиака.
Д. Получение,
собирание
и
распознавание
аммиака.
Растворение
Дидактический
материал.CD
«Неорганическа
я химия», ч. 2.
Менделеева;
 характеризовать:
физические
свойства азота;
химические
свойства азота как
простого вещества в
свете представлений
об
окислительновосстановительных
реакциях;
 определять:
тип
химической
связи в молекуле
азота и в его соединениях;
степень окисления
атома
азота
в
соединениях;
 составлять:
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства азота.
Знать/понимать:
 химическую
символику:
формулу аммиака.
Уметь:
163
аммиака в воде
и
взаимодействие
аммиака
с
хлороводородо
м.
 называть:
аммиак
по
его
химической
формуле;
 характеризовать:
физические
и
химические
свойства аммиака;
 определять:
тип
химической
связи в молекуле
аммиака;
валентность
и
степень окисления
атома азота в аммиаке;
 составлять:
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства аммиака
(взаимодействие с
водой, кислотами и
кислородом);
 распознавать
опытным путём:
аммиак
среди
других газов;
 использовать
164
12
Соли
(34) аммония.
Состав,
получение, Л.
CD
физические
и Распознавание «Неорганическа
химические
свойства солей аммония. я химия», ч.2.
солей
аммония:
взаимодействие
со
щелочами и разложение.
Применение
солей
аммония в народном хозяйстве.
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
повседневной
жизни для:
критической оценки
информации
о
применении
аммиака в быту
(нашатырный
спирт).
Знать/понимать:
 химические
понятия:
катион аммония.
Уметь:
 называть:
соли аммония по их
химическим
формулам;
 характеризовать:
химические
свойства
солей
аммония;
 определять:
принадлежность
солей аммония к
определённому
классу соединений;
165
13
Оксиды азота
(35) (II) и (IV).
Оксиды
азота.
Физические
и
химические
свойства
оксида азота (IV), его
получение и применение.
Дидактический
материал.
тип
химической
связи
в
солях
аммония;
 составлять:
химические
формулы
солей
аммония;
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства
солей
аммония.
Знать/понимать:
 химическую
символику:
формулы
оксида
азота (II) и оксида
азота (IV).
Уметь:
 называть:
оксиды азота по их
химическим
формулам;
 характеризовать:
физические
свойства
оксидов
азота;
химические
свойства
оксида
166
азота
(IV)
(как
типичного
кислотного оксида);
 определять:
принадлежность
оксидов азота к
соответствующему
классу
неорганических
соединений;
степень окисления
атома азота и тип
химической связи в
оксидах;
 составлять:
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства
оксида
азота (IV);
 использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
повседневной
жизни
для:
экологически
грамотного
167
14
Азотная
(36) кислота и её
свойства.
Состав и химические
свойства
азотной
кислоты как электролита.
Особенности
окислительных
свойств
концентрированной
азотной кислоты. Применение
азотной
кислоты.
поведения
в
окружающей среде
(кислотные дожди).
Д.
1.
CD Знать/понимать:
Взаимодействи «Неорганическа  химическую
е
кон- я химия»
символику:
центрированно
формулу
азотной
й
азотной
кислоты.
кислоты
с
Уметь:
медью.
 характеризовать:
физические
свойства
азотной
кислоты;
химические
свойства
азотной
кислоты в свете теории
электролитической
диссоциации
и
окислительновосстановительных
реакций;
народнохозяйственн
ое значение азотной
кислоты;
 определять:
принадлежность
азотной кислоты к
соответствующему
классу
168
неорганических
соединений;
валентность
и
степень окисления
азота в азотной
кислоте;
 составлять:
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства
разбавленной
азотной кислоты;
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства
концентрированной
азотной
кислоты
(взаимодействие с
медью);
 распознавать
опытным путём:
азотную
кислоту
среди
растворов
веществ
других
классов;
 использовать
169
15
Соли азотной
(37) кислоты.
Нитраты и их свойства.
Проблема повышенного
содержания нитратов в
сельскохозяйственной
продукции.
Д.
Образцы CD
важнейших для «Неорганическа
народного
я химия», ч.2.
хозяйства
нитратов.
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
повседневной
жизни для:
безопасного
обращения
с
концентрированной
азотной кислотой.
Уметь:
 называть:
соли
азотной
кислоты
по
их
химическим
формулам;
 характеризовать:
химические
свойства
солей
азотной
кислоты
(разложение
при
нагревании);
 составлять:
химические
формулы нитратов;
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства нитратов;
170
16
Фосфор, его
(38) физические и
химические
свойства.
Строение атома фосфора.
Аллотропия
фосфора.
Химические
свойства
фосфора. Применение и
биологическое значение
фосфора.
Д.
Образцы Дидактический
природных со- материал.
единений
фосфора. Получение белого
фосфора
из
красного.
 использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
повседневной
жизни для:
критической оценки
информации
о
нитратах (проблема
их содержания в
сельскохозяйственн
ой продукции).
Уметь:
 объяснять:
строение
атома
фосфора по его
положению в периодической
системе химических
элементов
Д.И.
Менделеева;
закономерности
изменения свойств
элементов (азота и
фосфора)
в
пределах
главной
подгруппы;
 характеризовать:
химические
171
17
Оксид
фос(39) фора
(V).
Ортофосфорн
ая кислота и
её соли.
Оксид фосфора (V) типичный
кислотный
оксид. Ортофосфорная
кислота и три ряда её
солей:
фосфаты,
гидрофосфаты
и
дигидрофосфаты.
свойства фосфора
(взаимодействие с
металлами,
кислородом) в свете
представлений об
окислительновосстановительных
реакциях;
 определять:
тип
химической
связи в соединениях
фосфора;
степень окисления
атома фосфора в
соединениях;
 составлять:
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства фосфора.
Д.
Образцы Дидактический
Знать/понимать:
важнейших для материал.
CD  химическую
народного
диск
символику:
хозяйства
«Неорганическа формулы
оксида
фосфатов.
я химия»
фосфора
(V)
и
ортофосфорной кислоты.
Уметь:
 называть:
172
оксид фосфора (V),
ортофосфорную
кислоту и её соли по
их
химическим
формулам;
 характеризовать:
химические
свойства
оксида
фосфора (V), ортофосфорной кислоты
в
свете
теории
электролитической
диссоциации;
народнохозяйственн
ое
значение
фосфатов;
 определять:
принадлежность
оксида фосфора (V),
ортофосфорной
кислоты и её солей
к соответствующим
классам
неорганических
соединений;
валентность
и
степень окисления
атома фосфора в
оксиде фосфора (V),
ортофосфорной
173
18
Углерод, его
(40) физические и
химические
свойства.
Строение
атома
углерода. Аллотропия:
алмаз
и
графит.
Физические
и
химические
свойства
углерода.
Д.
Образцы
природных соединений
углерода.
Дидактический
материал,
таблица
«Углерод»
кислоте
и
в
фосфатах;
 составлять:
химические
формулы фосфатов;
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства
оксида
фосфора (V) как
типичного
кислотного оксида;
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства
ортофосфорной
кислоты.
Уметь:
 объяснять:
строение
атома
углерода по его
положению в периодической
системе химических
элементов
Д.И.
Менделеева;
 характеризовать:
174
химические
свойства углерода
(взаимодействие с
металлами,
оксидами металлов,
водородом, кислородом)
в
свете
представлений об
окислительно-восстановительных
реакциях;
 определять:
тип
химической
связи в соединениях
углерода;
степень окисления
атома углерода в
соединениях;
 составлять:
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства углерода.
19
Оксиды угле(41) рода.
Оксид углерода (II) или
угарный газ: получение,
свойства,
применение.
Оксид углерода (IV) или
углекислый
газ:
получение,
свойства,
Л. Получение CD
диск
углекислого
«Неорганическа
газа
и
его я химия»,Ч.2
распознавание.
175
20
Угольная ки(42) слота и её
соли.
применение.
Состав и химические
свойства
угольной
кислоты. Карбонаты и их
значение в природе и
жизни человека. Переход
карбонатов
в
гидрокарбонаты
и
обратно. Распознавание
карбонат-иона
среди
других ионов.
Д.
Образцы
важнейших для
народного
хозяйства
карбонатов.
Л.
Качественная
реакция
на
карбонат-ион.
Дидактический
материал.
CD
диск
«Неорганическа
я химия»,Ч.2
Знать/понимать:
 химическую
символику:
формулу угольной
кислоты.
Уметь:
 называть:
соли
угольной
кислоты
по
их
химическим формулам;
 характеризовать:
химические
свойства угольной
кислоты;
народнохозяйственн
ое
значение
карбонатов;
 определять:
принадлежность
угольной кислоты и
её солей к определённым
классам
неорганических
соединений;
валентность
и
степень окисления
углерода в угольной
176
21- Кремний и его
22
соединения.
(4344)
Строение атома кремния,
сравнение его свойств со
свойствами
атома
углерода.
Кристаллический
кремний: его свойства и
применение.
Оксид
кремния (IV) и его
природные
разновидности.
Кремниевая кислота и её
соли.
Значение
соединений кремния в
живой
и
неживой
Д.
Образцы Дидактический
природных со- материал.
единений
кремния. Образцы стекла,
керамики,
цемента.
Л.
Ознакомление
с природными
силикатами.
Л.
Ознакомление
с продукцией
кислоте;
 составлять:
химические
формулы
карбонатов
и
гидрокарбонатов;
уравнения
химических реакций
превращения карбонатов
в
гидрокарбонаты и
наоборот;
 распознавать
опытным путём:
карбонат-ион среди
других ионов.
Знать/понимать:
 химическую
символику:
формулы
оксида
кремния (IV) и
кремниевой
кислоты.
Уметь:
 называть:
оксид кремния (IV),
кремниевую
кислоту и её соли по
их
химическим
формулам;
177
природе. Понятие
ликатной
промышленности.
си- силикатной
промышленнос
ти.
 характеризовать:
химические
свойства
оксида
кремния (IV), кремниевой кислоты в
свете
теории
электролитической
диссоциации;
народнохозяйственн
ое
значение
силикатов;
 определять:
принадлежность
оксида
кремния
(IV),
кремниевой
кислоты и её солей
к
определённым
классам
неорганических
соединений;
валентность
и
степень окисления
атома кремния в
оксиде
кремния
(IV),
кремниевой
кислоте и в силикатах;
 составлять:
химические
формулы силикатов;
178
23
Практическая
(45) работа № 3.
Экспериментальные
задачи
по
теме: «Подгруппы азота
и углерода».
Тетради
для
практических
работ,
оборудование и
реактивы,
CD
«Виртуальная
лаборатория 811 классы»
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства кремния,
оксида кремния (IV)
и
кремниевой
кислоты.
Уметь:
 характеризовать:
химические
свойства веществ,
образованных элементами подгрупп
азота и углерода;
 составлять:
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства веществ,
образованных
элементами
подгрупп
азота
и
углерода;
 обращаться:
с
химической
посудой
и
лабораторным
оборудованием;
179
24
Практическая
(46) работа № 4.
Получение,
собирание и
распознавание
газов.
 использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
повседневной
жизни для:
безопасного
обращения
с
веществами.
Тетрадь
для Уметь:
лабораторных
 характеризовать:
опытов
и способы получение,
практических
собирания
и
работ
распознавания
важнейших газов;
 составлять:
CD
уравнения
«Виртуальная
химических реакций
лаборатория 8- получения газов;
11 классы»
 обращаться:
с
химической
посудой
и
лабораторным
оборудованием;
 использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
180
повседневной
жизни для:
безопасного
обращения
веществами.
25
Обобщение и
(47) систематизаци
я знаний по
теме
«Неметаллы».
Решение
задач
упражнений.
Подготовка
контрольной работе.
и
Дидактический
материал,
CD
«Электронное
пособие
для
подготовки
к
экзаменам,
тесты»
Тетради
для
контрольных
работ,
индивидуальные
задания.
к
26
Контрольная
(48) работа № 2 по
те-ме 2.
27
Анализ кон(49) трольной работы.
Тема 3. Органические соединения (12 часов)
1-2 Предмет оргаВещества органические и
(50- нической
неорганические.
51) химии.
Особенности
органических веществ.
Причины многообразия
с
CD
«Самоучит
ель химия
для всех»
Д.
Модели
молекул органических
соединений.
Образцы
Знать/понимать:
природных
и  химические
синтетических
понятия:
веществ.
вещество,
CD
классификация
181
органических
соединений. Валентность
и степень окисления
углерода в органических
соединениях.
Теория
химического
строения
органических
соединений
А.М.Бутлерова.
Структурные формулы.
Значение органической
химии.
3-4 Предельные
(52- углеводороды
53) (метан, этан).
Строение
молекул
метана
и
этана.
Физические
свойства
метана. Горение метана и
этана. Дегидрирование
этана.
Применение
метана.
«Органическая
химия»
веществ.
Уметь:
 характеризовать:
строение
атома
углерода;
связь
между
составом
и
строением
органических
веществ;
 определять:
валентность
и
степень окисления
углерода в органических
соединениях.
Д.
Горение CD
Знать/понимать:
углеводородов «Органическая
 химическую
и обнаружение химия», таблица символику:
продуктов их «Метан»
формулы метана и
горения.
этана.
Л.
Уметь:
Изготовление
 называть:
моделей
метан и этан по их
молекул метана
химическим
и этана.
формулам;
 характеризовать:
связь
между
составом, строением
и свойствами ме182
5
Непредельные
Строение
молекулы Д.
СD
тана и этана;
химические
свойства
метана
(горение),
этана
(горение
и
дегидрирование);
 определять:
принадлежность
метана и этана к
предельным
углеводородам;
 составлять:
уравнения реакций,
характеризующие
химические
свойства метана и
этана
(горение,
дегидрирование);
 использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
повседневной
жизни для:
безопасного
обращения
с
метаном
(природным газом).
Знать/понимать:
183
(54) углеводороды
(этилен).
этилена. Двойная связь.
Химические
свойства
этилена
(горение,
взаимодействие с водой,
бромом).
Реакция
полимеризации.
Взаимодействи «Органическая
е этилена с химия»
бромной водой
и
раствором
перманганата
калия.
 химическую
символику:
формулу этилена.
Уметь:
 называть:
этилен
по
его
химической
формуле;
 характеризовать:
связь
между
составом, строением
и
свойствами
этилена;
химические
свойства
этилена
(горение,
взаимодействие
с
водой, бромом);
 определять:
принадлежность
этилена
к
непредельным
углеводородам;
 составлять:
уравнения реакций,
характеризующие
химические
свойства
этилена
(горение,
взаимодействие
с
184
водой, бромом).
6
Представлени
(55) я о полимерах
на
примере
полиэтилена.
7
Природные
(56) источники
углеводородов.
Нефть
и
природный
газ,
их
применение.
8
Спирты.
(57)
Реакция полимеризации Д.
Образцы
этилена. Полиэтилен и различных изего значение.
делий
из
полиэтилена.
Природный
газ,
его Д. Коллекция
состав и практическое «Нефть
и
использование. Нефть, продукты
её
продукты её переработки переработки».
и их практическое использование.
Способы
защиты
окружающей
среды от загрязнения
нефтью и продуктами её
переработки.
Спирты – представители Д.
Образцы
кислородсодержащих
этанола и глиорганических
церин.
соединений. Физические Качественная
и химические свойства реакция
на
спиртов.
многоатомные
Физиологическое дейст- спирты.
вие
на
организм Л.
Свойства
метанола и этанола.
глицерина.
CD
«Органическая
химия»
CD
«Органическая
химия»
CD
«Органическая
химия»,
дидактический
материал.
Знать/понимать:
 химическую
символику:
формулы метанола,
этанола
и
глицерина.
Уметь:
 называть:
спирты
(метанол,
этанол, глицерин)
по их химическим
формулам;
 характеризовать:
связь
между
составом
и
185
9
Карбоновые
(58) кислоты.
Уксусная кислота, её
свойства и применение.
Уксусная
кислота
–
консервант
пищевых
Д.
Взаимодействи
е
уксусной
кислоты
с
свойствами
спиртов;
химические
свойства метанола и
этанола (горение);
 определять:
принадлежность
метанола, этанола и
глицерина к классу
спиртов;
 составлять:
уравнения реакций,
характеризующие
химические
свойства метанола и
этанола (горение);
 использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
повседневной
жизни для:
критической оценки
информации
о
метаноле и этаноле.
Знать/понимать:
 химическую
символику:
формулы уксусной
186
продуктов. Стеариновая
кислота – представитель
жирных
карбоновых
кислоты.
металлами,
оксидами
металлов, основаниями
и
солями.
и
стеариновой
кислот.
Уметь:
 называть:
уксусную
и
стеариновую
кислоту
по
их
химическим
формулам;
 характеризовать:
связь
между
составом, строением
и свойствами кислот;
химические
свойства уксусной
кислоты (общие с
другими
кислотами);
 определять:
принадлежность
уксусной
и
стеариновой кислот
к
определённому
классу
органических
соединений;
 составлять:
уравнения реакций,
характеризующие
187
1011
(5960)
Биологически
важные вещества:
жиры,
белки,
углеводы.
Жиры в природе и их
применение. Белки, их
строение
и
биологическая
роль.
Глюкоза,
крахмал
и
целлюлоза (в сравнении),
их биологическая роль.
Калорийность
белков,
жиров и углеводов.
Д.
CD
Качественная
«Органическая
реакция
на химия»
крахмал.
Горение белков. Цветные
реакции
белков.
Л.
Взаимодействи
е крахмала с
йодом.
12
Лекарственны
Понятие о лекарствах как Д.
химические
свойства уксусной
кислоты (общие с
другими
кислотами);
 использовать
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
повседневной
жизни для:
безопасного
обращения
с
уксусной кислотой.
Уметь:
 характеризовать:
нахождение
в
природе
и
применение жиров;
состав, физические
свойства
и
применение
глюкозы, крахмала и
целлюлозы;
физические
свойства белков и
их
роль
в
организме.
Образцы CD
188
(61) е препараты;
химиотерапевтических
лекарственных
проблемы,
препаратах.
Группы препаратов.
связанные с
лекарств.
Безопасные
их
приспособы применения.
менением.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов)
«Органическая
химия»
1
Периодически
(62) й закон и
периодическая система
химических
элементов
Д.И.Менделее
ва в свете
учения
о
строении
атома.
Индивидуальные
задания
для
контрольной
работы.
Периодический
закон
Д.И.Менделеева.
Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева – графическое отображение
Периодического закона.
Физический
смысл
номера элемента, номера
периода
и
номера
группы. Закономерности
изменения
свойств
элементов в периодах и
группах.
Значение
Периодического закона и
периодической системы
химических элементов
Д.И. Менделеева
Знать/понимать:
 химические
понятия:
химический
элемент, атом;
 основные
законы химии:
Периодический
закон.
Уметь:
 называть:
химические
элементы по их
символам;
 объяснять:
физический смысл
атомного (порядкового)
номера
химического
элемента, номеров
группы и периода, к
которым
элемент
принадлежит
в
189
2
Строение ве(63) ществ.
Типы химических связей,
типы
кристаллических
решёток.
Взаимосвязь
строения
и
свойств
веществ.
Д.
СD
«Химия
Кристаллическ элементов»
ие
решётки
алмаза
и
графита.
Классификаци
я химических
реакций.
Классификация
химических реакций по
различным
признакам
(число и состав реагирующих и образующихся
Работа
с
дидактическим
материалом CD
«Тренажер
тестов
для
3-4
(64
65)
периодической
системе
Д.И.Менделеева;
закономерности
изменения свойств
элементов
в
пределах
малых
периодов главных
подгрупп.
Знать/понимать:
 химические
понятия:
атом, молекула, ион,
химическая связь.
Уметь:

характеризова
ть:
связь
между
составом, строением
и свойствами веществ;
 определять:
тип
химической
связи
в
соединениях.
Знать/понимать:
 химическую
символику:
уравнения
химических
190
веществ;
тепловой
эффект; использование
катализатора;
направление;
изменение
степеней
окисления
атомов).
5-6 Классификаци
(66- я веществ.
67)
Простые и сложные
вещества. Генетические
ряды металла, неметалла.
Оксиды (основные и
кислотные), гидроксиды
(основания и кислоты),
соли:
состав,
классификация и общие
химические свойства в
свете
теории
электролитической
диссоциации
и
подготовки
экзаменам»
к реакций;
 химические
понятия:
химическая
реакция,
классификация
реакций.
Уметь:
 определять:
типы
химических
реакций;
возможность
протекания реакций
ионного обмена;
 составлять:
уравнения
химических
реакций.
Работа
с Знать/понимать:
дидактическим
 химическую
материалом.
символику:
формулы
химических
веществ;
 химические
понятия:
вещество,
классификация
веществ, электролит
и
неэлектролит,
191
представлений
окислительновосстановительных
реакциях.
7
Химическое
(68) загрязнение
об
Проблемы безопасного
использования веществ и
окислитель
и
восстановитель.
Уметь:
 называть:
соединения
изученных классов;
 объяснять:
сущность реакций
ионного обмена;
 характеризовать:
химические
свойства
простых
веществ и основных
классов
неорганических
соединений;
 определять:
состав веществ по
их формулам;
принадлежность
веществ
к
определённому
классу соединений;
 составлять:
формулы
неорганических
соединений
изученных классов.
Работа
с Уметь:
дидактическим
 использовать
192
70
окружающей
среды и его
последствия.
химических реакций в
повседневной
жизни.
Токсичные, горючие и
взрывоопасные
вещества.
Бытовая
химическая грамотность.
материалом.
приобретённые
знания
в
практической
деятельности
и
повседневной
жизни для:
безопасного
обращения
с
веществами
и
материалами;
экологически
грамотного
поведения
в
окружающей среде;
оценки
влияний
химического
загрязнений окружающей среды на
организм человека.
193