Вопросы к экзамену по общей химии

Вопросы к экзамену по общей химии
1.Предмет и задачи химии. Связь химии с другими науками. Значение химии в
формировании мышления, в изучении природы и развитии техники.
2. Энергетика химических процессов. I закон термодинамики. Понятие внутренней
энергии и энтальпии. Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и
эндотермические реакции.
3. Современная квантово-механическая модель атома (двойственная природа
электрона, уравнение Луи де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга,
волновое уравнение Шредингера, понятие атомной орбитали).
4. Строение многоэлектронных атомов. Принцип Паули. Правило Гунда. Принцип
минимума энергии. Правила Клечковского.
5. Энтропия и ее изменение при химических процессах. II закон термодинамики
для изолированных систем.
6. Квантовые числа.
7. Энергия Гиббса и ее изменение при химических процессах. Условия
самопроизвольного протекания реакций. Условие химического равновесия.
8. Предмет и понятия химической термодинамики (система, фаза,
термодинамические процессы, параметры и функции состояния системы).
9. Химия и Периодическая система Д.И.Менделеева. Периодический закон.
Структура Периодической системы.
10. Понятие химической связи. Основные типы и характеристики химической
связи.
11. Основные понятия химической кинетики. Скорость гомогенной и гетерогенной
химической реакции.
12. Ковалентная связь. Основные свойства ковалентной связи Метод валентных
связей. Гибридизация атомных орбиталей.
13. Основные количественные законы химии. Закон постоянства состава. Закон
кратных отношений. Понятие эквивалента. Определение эквивалентов простых и
сложных веществ. Закон эквивалентов.
14. Периодическое изменение свойств элементов. Энергия ионизации, ее
изменение в группах и периодах.
15. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Зависимость скорости
реакции от концентраций реагирующих веществ. Закон действия масс.
Кинетическое уравнение.
16. Катализаторы и каталитические системы. Механизм действия катализаторов.
17. Понятие растворов, процессы, происходящие при растворении.
Способы выражения состава раствора.
18. Основные виды взаимодействия молекул. Силы межмолекулярного
взаимодействия. Водородная связь.
19. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Энергия
активации.
20. Термохимия, термохимические уравнения. Стандартная энтальпия образования
химических соединений. Закон Гесса и следствие из него, значение закона.
21. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов.
Осмос, осмотическое давление.
22. Химическая связь в твердых телах. Металлическая связь и металлы.
23. Понятие сродства к электрону и электроотрицательности. Периодический
характер изменения сродства к электрону и электроотрицательности в группах и
периодах.
24.Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
25. Обратимые и необратимые процессы. Химическое равновесие. Константа
химического равновесия.
26. Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Закон разбавления
Оствальда.
27. Влияние изменения параметров системы (температуры, давления и др.) на
состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
28. Определение и классификация дисперсных систем. Понятие истинных
растворов
29. Газообразное состояние вещества. Законы идеальных газов. Уравнение
Менделеева-Клапейрона. Закон Авогадро и следствия из него.
30. Закон Рауля. Следствия из закона Рауля (повышение температуры кипения,
понижение температуры замерзания растворов).
31. Основные понятия химии: атом, молекула, моль, молярная масса,
относительная атомная и молекулярная массы, число Авогадро, молярный объем.
32. Особенности воды как растворителя. Электролитическая диссоциация воды.
Водородный показатель среды.
33. Ионная связь. Основные свойства ионной связи.
34. Гидролиз солей. Типы гидролиза.
35. Свойства растворов сильных электролитов. Активность.
36. Гидролиз солей. Типы гидролиза. Количественные характеристики гидролиза
солей.
37. Гидроксиды: номенклатура, способы получения, химические свойства.
38. Химические свойства соединений элементов в зависимости от положения в
периодической системе Д.И.Менделеева. Оксиды: классификация, номенклатура,
способы получения, химические свойства.
39. Направление обменных ионных процессов в растворах электролитов. Ионномолекулярные уравнения.
40. Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей (примеры).
41. Химические свойства соединений элементов в зависимости от положения в
периодической системе Д.И.Менделеева. Соли: классификация, номенклатура,
способы получения, химические свойства.
42. Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Расчеты эквивалентов простых и
сложных веществ.
Электрохимические
процессы.
Определение
и
классификация
электрохимических процессов. Окислительно-восстановительные процессы.
Степени окисления элементов. Типы окислительно-восстановительных реакций
(ОВР). Методы подбора коэффициентов в уравнении ОВР. ЭДС окислительновосстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Ряд
напряжений металлов. Понятие об электродных потенциалах. Стандартный
водородный электрод и водородная шкала потенциалов. Гальванические элементы,
ЭДС и ее измерение. Уравнение Нернста. Аккумуляторы и химические источники
тока. Процессы зарядки и разрядки аккумулятора. Важнейшие электролиты,
использующиеся в аккумуляторах и химических источниках тока. Электролиз как
окислительно-восстановительный процесс. Последовательность электродных
процессов в растворах и расплавах солей, кислот и щелочей. Электролиз с
нерастворимыми и растворимыми анодами. Законы Фарадея. Выход по току.
Общие свойства металлов. Положение металлов в Периодической системе
Д.И.Менделеева. Формы нахождения металлов в природе. Особенности
электронного строения атомов металлов главных и побочных подгрупп.
Металлическая связь. Зависимость свойств металлов от электронного строения и
размеров атомов элементов. Энергия ионизации. Физические свойства металлов.
Применение в технике. Химические свойства металлов. Взаимодействие металлов
с водой, щелочами, важнейшими кислотами. Пассивация металлов. Физикохимический анализ сплавов.
Коррозия и защита металлов и сплавов. Основные виды коррозии.
Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Коррозия под действием
блуждающих токов. Методы защиты от коррозии: легирование, электрохимическая
защита, защитные покрытия. Изменение свойств коррозионной среды. Ингибиторы
коррозии.