Поурочное планирование по химии. 9 класс.

Рабочая программа по химии. 9 класс.
Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего
образования, примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность
изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей
учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Для реализации данных целей поставлены следующие задачи:
1. Формирование знаний основ науки
2. Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления
3. Соблюдать правила техники безопасности
4. Развивать интерес к химии как возможной области будущей практической деятельности
5. Развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 18 часов;
-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 27 часов;
-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 12часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной
школы.
2.Сокращено число часов
- на повторение « Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 2 часа за счет исключения темы «Свойства
оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему
«Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.
-на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»
с 8 часов до 6 часов.
3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных
образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за
недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
4. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса.
5. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных
образовательных программ.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в
Требования к уровню подготовки выпускников.
При составлении рабочей программы учителя вносят свои дополнения и изменения в предлагаемые материалы.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с
использованием компьютерных технологий.
В соответствии с учебным планом МБОУ «СОШ «Технический лицей» на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 68
часов в год. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению
современных методов обучения и педагогических технологий.
Содержание основных тем курса химии 9 класса и изучаемые вопросы.
Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 часа).
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Свойства
оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД и О-ВР.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева.
Тема 1. Металлы (18 часов)
Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Общие физические и химические свойства металлов. Получение металлов.
Сплавы. Коррозия металлов.
Общая характеристика щелочных металлов. Строение атомов, нахождение в природе, способы получения, свойства простых
веществ и их соединений.
Общая характеристика металлов главной подгруппы II группы. Строение атомов, нахождение в природе, способы получения,
свойства простых веществ и их соединений.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства. Соединения алюминия, их амфотерный характер.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ , Fe3+. Важнейшие соли
железа.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочно-земельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие щелочных металлов с
водой. Взаимодействие магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 1. Получение и взаимодействие амфотерного гидроксида с растворами
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 3. Качественные реакции на ионы
Fe2+ , Fe3+.
кислот
и щелочей. 2.
Практические работы. 1. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств. 2. Практическое осуществление
превращений веществ.
Тема 2. Неметаллы (27 часов).
Общая характеристика неметаллов: положение в ПСХЭ, строение атомов, электроотрицательность, ряд ЭО. Неметаллы – простые
вещества. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и соединения галогенов, их свойства. Применение
галогенов.
Сера. Строение атома,
Производство серной кислоты.
аллотропия,
свойства простого вещества. Соединения
серы: оксиды, серная кислота
и ее
соли.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиака, строение, свойства, получение. Соли аммония, их
свойства и применение. Азотная кислота и ее свойства, соли азотной кислоты.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора. Основные соединения фосфора.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Соединения кремния.
Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Взаимодействие серы
с металлами, кислородом. Взаимодействие концентрированных серной и азотной кислот с металлами. Адсорбция углерода. Образцы
природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов, стекла,
керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 1. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы. 2. Распознавание солей аммония. 3.
Ознакомление с природными силикатами. 4. Получение углекислого газа и его распознавание.
Практические работы. 1. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода». 2. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы
азота и углерода».
Тема 3. Органические соединения (12 часов).
Вещества органические и неорганические. Причины многообразия соединений
соединений А.М. Бутлерова.
углерода. Теория строения органических
Алканы. Строение молекулы метана. Понятие о гомологах и изомерах. Химические свойства алканов: реакция горения,
замещения, разложения.
Алкены. Этилен. Двойная связь в молекуле этилена. Свойства этилена: реакции присоединения и окисления. Понятие о предельных
одноатомных спиртах на примере этанола и двухатомных – на примере этиленгликоля. Трехатомный спирт – глицерин. Реакции
полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Алкины. Ацетилен, тройная связь в молекуле ацетилена. Свойства ацетилена: реакции горения, присоединения, гидратации
ацетилена.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Понятие
эфиры и жиры.
Понятие об аминокислотах и белках.
о карбоновых кислотах. Реакции
этерификации. Сложные
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Взаимодействие этилена с бромной водой и перманганатом калия.
Получение ацетилена карбидным способом и его горение. Образцы этанола, этиленгликоля, глицерина. Омыление жира. Цветные
реакции белков. Гидролиз глюкозы и крахмала.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление молекул углеводородов. 2. Свойства глицерина. 3. Взаимодействие глюкозы с
гидроксидом меди (II). 4. Взаимодействие крахмала с иодом.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов).
Строение атома. Химические
неорганических веществ.
связь.
Химические
реакции.
Свойства
растворов
электролитов. Свойства
основных
классов
Требования к уровню подготовки обучающихся 9 класса.
В процессе обучения ученики 9 класса должны
знать и понимать:
- скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.
- химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, электрохимический ряд напряжений металлов, общие способы получения
металлов, понятие о коррозии металлов и способах защиты от коррозии.
-химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель; важнейшие вещества и материалы: серная,
соляная, азотная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения.
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
Уметь:
- объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.
- определять заряд иона; характеризовать общие химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств веществ от их состава,
строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.
- называть вещества, определять степень окисления, характеризовать общие химические свойства неметаллов, выполнять химический
эксперимент по распознаванию неорганических веществ.
- определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по
распознаванию органических веществ.
Учебно – методический комплект.
1. Габриелян О. С., И. Г. Остроумов. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
2.
Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2010.
3.
Габриелян О. С. Учебник для общеобразовательгых учреждений. «Химия 9 класс». – Дрофа. 2007.
Тематическое планирование по химии, 9 класс,
(2 часа в неделю, всего 68 часов, из них 2 часа - резервное время)
УМК О.С.Габриеляна.
№
Наименование темы
Всего
часов
1.
Повторение основных вопросов курса
8 класса.
4
2.
Тема 1.
п/п
Металлы
3.
4.
5.
18
Обобщение знаний по химии за курс
основной школы
№ 2. Практическое осуществление
превращений веществ.
№ 3. Экспериментальные задачи по
теме: «Подгруппа кислорода».
27
Тема 3.
Органические соединения
Практические работы
№1. Получение амфотерного
гидроксида и изучение егосвойств.
Тема 2.
Неметаллы
Из них
12
7
№ 4. Экспериментальные задачи по
теме: «Подгруппы азота и углерода».
Контрольные работы
№1
№2
Дата
Поурочное
планирование по химии. 9 класс.
(2 часа в неделю. Всего 68 часов).
№ урока.
Тема урока
1.
(1)
Характеристика химического элемента –металла по его
положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
2.
(2)
Характеристика химического элемента – неметалла по его
положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
3.
(3)
4.
(4)
Переходные элементы. Понятие амфотерности.
5.
(1)
6.
(2)
Эксперимент (Д. –
демонстрационный, Л.лабораторный).
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (4 часа).
Д. 1. Получение и характеристика
свойств основного оксида и
основания.
Д. 1. Получение и характеристика
свойств кислотного оксида и
кислоты.
Л. Реакции получения и свойства
гидроксидов цинка и алюминия.
Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева.
Тема 1. Металлы (18 часов).
Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение их
атомов и физические свойства.
Химические свойства металлов.
Домашнее
задание.
§ 1, № 1 (а), № 2.
§ 1, № 1 (б).
§ 2, № 2.
§ 3, № 5, № 6, №
7.
Д. Образцы различных металлов.
§ 4, § 5, § 6
Д. 1. Взаимодействие металлов с
§ 8, № 5, № 2.
неметаллами и водой.
7.
(3)
Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы.
8.
(4)
9.
(5)
Коррозия металлов.
2. Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей
Д. Ознакомление с коллекцией
§7, § 9, № 4.
сплавов.
Общая характеристика щелочных металлов.
§ 10.
Д. 1. Образцы щелочных металлов.
2. Взаимодействие натрия и лития с
водой.
§ 11, № 2
Дата.
10.
(6)
11.
(7)
Соединения щелочных металлов.
Щелочно - земельные металлы и их соединения.
Д. Образцы природных щелочных
металлов.
Д. 1. Ознакомление с образцами
§ 11, № 1 (а).
§ 12, № 1.
природных соединений кальция.
12.
(8)
Щелочно - земельные металлы и их соединения.
13.
(9)
Алюминий, его физические и химические свойства.
Д. Ознакомление с образцами
§ 12, № 5.
природных соединений кальция.
Л. 1. Ознакомление с коллекцией
§ 13, № 6.
изделий из алюминия.
2. Взаимодействие алюминия с
растворами кислот, солей и щелочей.
14.
(10)
Соединения алюминия.
15.
(11)
Железо, его физические и химические свойства.
Л. 1. Ознакомление с образцами
§ 13, № 7
природных соединений алюминия.
Д. 1. Образцы сплавов железа.
§ 14, № 1.
2. Взаимодействие железа с
растворами кислот и солей.
16.
(12)
Соединения железа.
Д. 1. Получение и свойства
§ 14, № 5.
гидроксидов железа (II) и (III).
2. Качественные реакции на ионы
Fe2+ и Fe3+.
17.
(13)
18.
(14).
19.
(15)
Генетические ряды металлов.
Урок - упражнение .
Практическая работа № 1.. Получение амфотерного
гидроксида и изучение его свойств.
Задание в
тетради.
Задание в
тетради.
20.
(16)
Практическая работа № 2. Практическое осуществление
21.
(17)
22.
(18)
Повторительно – обобщающий урок по теме: « Металлы».
превращений веществ.
Контрольная работа
№ 1по теме: «Металлы».
Тема 2. Неметаллы (27 часов).
23.
(1)
Общая характеристика неметаллов.
Д. 1. Ряд ЭО.
§ 15, № 1-6.
2. Модели атомных и молекулярных
кристаллических решеток.
24.
(2)
Общая характеристика галогенов.
25.
(3)
Соединения галогенов.
Д. 1. Образцы галогенов – простых
§ 17, № 3,4, § 19,
веществ.
Д. 1. Получение и свойства соляной
§ 18, № 5,6.
кислоты.
2. Образцы природных хлоридов.
3. Качественная реакция на
галогенгид – ионы.
26.
(4)
27.
(5)
28.
(6)
Урок - упражнение по теме «Галогены».
Кислород, его физические и химические свойства.
Д. 1. Получение и свойства
§ 20, № 1,2.
кислорода.
Сера, ее физические и химические свойства.
Д. 1. Получение пластической серы.
§ 21, № 1, 3.
Взаимодействие серы с металлами,
кислородом.
29.
(7)
Оксиды серы (IV) и (VI).
Д. 1. Получение оксида серы (IV) и
§ 22, №1,2.
его взаимодействие с водой и
щелочью.
30.
(8)
Серная кислота и ее соли.
Д. 1. Разбавление
§ 22, № 3,4.
концентрированной серной кислоты.
2. Свойства концентрированной м
разбавленной серной кислоты.
3. Качественная реакция на сульфат –
ион.
31.
(9)
32.
(10)
Урок – упражнение по теме: «Подгруппа кислорода».
Практическая работа
№ 3: « Решение экспериментальных задач по теме :
«Подгруппа кислорода»
33.
(11)
34.
(12)
Азот, его физические и химические свойства.
Аммиак и его свойства.
§ 23, № 1, 3.
Д. 1. Получение, собирание и
§ 24, № 5.
распознавание аммиака, его
растворение в воде.
35.
(13)
Соли аммония.
36.
(14)
Азотная кислота и ее свойства.
Д. Качественная реакция на ион
§ 25, № 1, 2, 4.
аммония.
Д. 1. Химические свойства азотной
кислоты.
§ 26, № 2,1.
37.
(15)
38.
(16)
Соли азотной кислоты.
Л. Знакомство с образцами нитратов
§ 26, № 3.
и нитритов.
Фосфор , его физические и химические свойства.
Д. Образцы природных соединений
§ 27, № 3.
фосфора. Получение белого фосфора
из красного.
39.
(17)
Соединения фосфора.
Л. 1. Свойства фосфорной кислоты
§ 27, № 4.
как электролита.
2. Качественная реакция на фосфат –
ион.
3. Ознакомление с образцами
природных соединений фосфора.
40.
(18)
Урок-упражнение по теме: «Подгруппа азота».
41.
(19)
Углерод, его физические и химические свойства.
Д. 1. Модели кристаллических
§ 28, № 2.
решеток алмаза и графита.
2. Адсорбция углерода.
42.
(20)
Оксиды углерода.
43.
(21)
Угольная кислота и ее соли.
44.
(22)
Кремний и его соединения.
45.
(23)
Урок – упражнение по теме: «Подгруппа углерода».
Л. Получение, собирание и
§ 29, № 1, 3.
распознавание углекислого газа.
Л. 1. Знакомство с коллекцией
§ 29, № 7.
карбонатов.
Л. Знакомство с коллекцией
природных соединений кремния.
§ 30, № 4.
46.
(24)
Практическая работа
№ 4. Решение экспериментальных задач по теме:
«Подгруппа азота и углерода».
47.
(25).
48.
(26)
49.
(27)
Урок – упражнение.
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Неметаллы».
Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы».
Тема 3. Органические вещества. (12 часов).
50.
(1)
Предмет органической химии. Органические вещества.
51.
(2)
Гомологи и зомеры.
52.
(3)
Алканы, строение и свойства.
Д. Модели молекул органических
§ 31, № 1.
соединений.
Задание в
тетради.
Д. 1. Модели молекул органических
§ 32, № 4, 5.
веществ.
2. Отношение алканов к бромной
воде и раствору перманганата калия.
53.
(4)
54.
(5)
Урок-упражнение по теме: «Алканы».
55.
(6)
56.
(7)
57
Урок – упражнение по теме: «Алкены».
Алкены, их строение и свойства.
Д. 1. Модели молекул этилена.
§ 33, № 5, 6.
2. Получение и свойства этилена.
Спирты, их строение и свойства.
Урок- упражнение по теме: «Спирты».
Д. 1. Образцы спиртов.
§ 36, № 3.
(8)
58.
(9)
59.
(10)
60.
(11)
61.
(12).
Карбоновые кислоты.
Д. 1. Свойства уксусной кислоты.
§ 38, № 1.
Д. Образцы белков, жиров,
§ 38,39,40,41.
Урок – упражнение по теме: «Карбоновые кислоты».
Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.
углеводов.
Урок - упражнение.
Тема 4. Обобщение и систематизация знаний за курс 9 класса. (7 часов)
62.
(1)
Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете
63.
(2)
64.
(3)
65.
(4)
66.
(5)
67.
(6)
Строение вещества и виды химической связи.
68.
(7).
строения атома.
Классификация химические реакции.
Классификация химических веществ.
Классы химических веществ в свете ТЭД.
Химическое загрязнение окружающей среды и его
последствия.
Урок – упражнение.
Всего 68 часов.