Стерлитамак, 2014
реклама
ГБПОУ СХТК «РАССМОТРЕНО» на заседании ЦМК профессионального цикла спец. 240107, 240113 Протокол № __ от «__» ________ 2014 г. Председатель ЦМК _________ Н.Г. Абдеева «УТВЕРЖДАЮ» заместитель директора по учебной работе __________ Ф.А. Кобякова «___» ____________ 2014 г. Методическая разработка открытого урока по профессиональному модулю ПМ 03 Контроль ресурсов и обеспечение качества продукции Раздел ПМ 1. Рациональное использование сырья, материалов и энергоресурсов «Тепловые расчеты» Выполнила: преподаватель ГБПОУ СХТК Назарова Т.В.. Стерлитамак, 2014 2 3 Содержание Введение 5 Аналитическая часть 12 Практическая часть 19 Заключение 39 Литература 40 Приложения 4 Введение Современное общество, все в большей степени заинтересовано в том, чтобы его граждане были способны самостоятельно и активно действовать, принимать решения, гибко адаптироваться к изменяющимся условиям жизни. В этих условиях, помимо знаний и умений обучающихся, важным показателем качества обучения становится наличие у них опыта решения жизненных проблем, социальных функций, практических навыков деятельности, т. е. сформированность того, что называется компетенциями. Сегодня образовательные учреждения призваны подготовить специалиста «нового типа» - компетентного специалиста, способного к оперативной и эффективной реализации профессиональных задач. В связи с этим исследование конкурентоспособности как свойства личности, динамики его развития в процессе профессионального становления приобретает особую значимость. Ученые и педагоги стремятся решить проблемы, которые возникают в связи с новыми компетентностный переменами. подход. Решением многих Компетентностный проблем подход становится подразумеваетт совокупность общих принципов определения целей образования, отбора содержания образования, организации образовательного процесса и оценки образовательных результатов. 1. Смысл образования заключается в том, чтобы развивать у обучающихся способность самостоятельно принимать решения на основе полученного опыта. 2. Содержанием обучения становятся действия и операции, соотносящиеся с навыками, которые нужно получить. 3. Необходимо создавать условия для формирования у учащихся опыта самостоятельного решения поставленных проблем. 4. Оценка результатов обучения основана на анализе уровня образованности, достигнутого обучающимся, т.е. на уровне его компетенций. Проще говоря, знания в обучении перестают играть главную роль. Знания, безусловно, важны, однако главная задача образования – научить обучающегося пользоваться этими знаниями для решения различных проблем. Тема методической разработки актуальна, так как эффективность применение методов проблемного в ней рассматривается обучения лекционных занятий при освоении профессиональных модулей. 5 в проведении В состав методической разработки входят разделы: введение, аналитическая часть, практическая часть, заключение и приложения. Предполагаемый результат учебного занятия: доказать, что потенциал проблемного обучения побуждает к самостоятельной учебной деятельности и активному поиску; стимулирует проявление активности, инициативы, самостоятельности; развивает интуицию и мышление; обеспечивает развитие критического и теоретического мышления, основных интеллектуальных умений обобщения, систематизации, анализа, синтеза, дедукции и индукции; приобщает к пониманию и поиску нового научного знания и способам получения; создает условия для творческой самореализации в учебном процессе. Центральным моментом в организации обучения в духе компетентностного подхода является поиск и освоение таких форм обучения, в которых акцент ставится на самостоятельной и ответственной учебной деятельности самих обучающихся. Это различные формы проблемно-ориентированного обучения. При проведении занятий важную роль играет «открытая познавательная позиция», которая предполагает особый тип к познавательным явлениям. Дидактические задачи, решаемые с помощью информационного ИКТ, позволяют совершенствовать организацию подачи материала, усилить мотивацию студентов, повысить продуктивность самоподготовки студентов; активизировать студентов, привлечь к исследовательской деятельности; а также обеспечить гибкость процесса обучения и воспитания. Методы обучения: иллюстративно-развивающий – подбор оборудования, теплоносителей для поддержания теплового режима аппарата репродуктивный – актуализация знаний, понятий по теме: «Классификация реакций по тепловому эффекту»; эвристический – совместное принятие решений проблемных вопросов и практических задач; проблемно-поисковый - поиск решений проблемных вопросов и практических задач; исследовательский - анализ типов теплообменного теплоносителей для поддержания теплового режима аппарата; Формы организации работы: 6 оборудования, индивидуальная – разработка вероятных ответов для решения проблемных вопросов; тестирование; фронтальная - актуализация знаний; совместное принятие решений проблемных ситуаций 7 Технологическая карта (план) занятия №21 Профессиональный модуль ПМ 03 Контроль ресурсов и обеспечение качества продукции Раздел ПМ 1. Рациональное использование сырья, материалов и энергоресурсов Раздел 1.5 Тепловые расчеты Группа О-31 дата: апрель, 2014 Тема занятия: Цели тепловых расчетов. Уравнение теплового баланса. Расчет тепловых потоков Вид занятия (тип урока): проблемная лекция, формирования (усвоения) знаний Методическая цель: эффективность применение методов проблемного обучения в проведении лекционных занятий при освоении профессиональных модулей. Цель и задачи занятия (учебная, воспитательная, развивающая) 1) установление новых связей между понятиями, законами химии, процессов и аппаратов и химической технологии, их применения с целью получения новых знаний, приобретению умений необходимых для освоения профессионального модуля; 2) воспитание личностных качеств обеспечивающих успешность исполнительной, творческой деятельности обучающихся, ответственности за получаемые результаты, способности к самооценке и оценке хода и результата деятельности; 3) развитие творческого подхода к решению разнообразных задач, умения анализировать условия, делать обобщения; Обеспечение занятия (наглядные пособия, раздаточный материал, технические средства обучения, оксихлорирования, литература): чертеж технологическая реактора оксихлорирования, схема процесса тестовые задания, раздаточный материал – справочные таблицы «Термодинамические свойства веществ», методика расчета тепловых потоков аппарата, мультимедийная презентация, компьютер, проектор, интерактивная доска, видео «Классификация реакции по ТЭ» ЛУ 3 – Гутник С. П. и др. Расчеты по технологии органического синтеза, Москва, Химия, 1988 г. 8 ЛУ 4 – Гутник С. П. и др. Примеры и задачи по технологии органического синтеза, Москва, Химия, 1984 г. ЛУ 6 – Адельсон С. В. и др. Примеры и задачи по технологии нефтехимического синтеза, Москва, 1987 г. Междисциплинарные и внутридисциплинарные связи: Химия; Физика; Органическая Химия, Физическая химия, Процессы и аппараты, ПМ02 Ведение технологического процесса с автоматическим регулированием параметров и режимов, производственная практика, курсовое и дипломное проектирование. Основные методы, применяемые на занятии: метод проблемного обучения, словесные, наглядные, репродуктивные, ИКТ ХОД ЗАНЯТИЯ Структура занятия время № элемента 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90 1 2 3 4 5 5 5 5 5 6 6 6 6 6 6 6 7 8 Содержание занятия: 1 Организационный момент урока Создание психологической атмосферы урока; подготовка необходимого оборудования; включение обучающихся в деловой ритм урока. Формулирование целей и задач урока, ожидаемых результатов 2 Планируемые результаты обучения формируемые компетенции (ПК и ОК): ПК 3.1.Контролировать и вести учет расхода сырья, материалов, энергоресурсов, полупродуктов, готовой продукции и отходов. ПК 3.4. Принимать участие в разработке мероприятий по снижению расхода сырья, энергоресурсов и материалов ОК 3. Решать проблемы, оценивать риски и принимать решения в нестандартных ситуациях. 9 знать: классификацию химических реакций по тепловому эффекту; общее уравнение теплового баланса; принципы составления схемы тепловых потоков аппарата и сводной таблицы теплового баланса принципы и формулы расчета тепловых потоков; виды теплоносителей и типы теплообменных устройств, области их применения; взаимосвязь материального и теплового балансов; уметь: составлять схему тепловых потоков аппарата; выполнять расчет тепловых потоков подбирать теплоноситель(охлаждающий агент) для создания определенных условий технологического процесса; выполнять расчет расходов теплоносителей; применять теоретические основы для решения проблемных задач. 3 Мотивация учебной деятельности: формирование осознанного восприятия материала, стимулирование познавательного интереса, преобразование содержания обучения в личностно значимое. 4 Актуализация опорных знаний: Воссоздание знаний, умений, жизненного опыта, необходимых для овладения новым материалом. Постановка проблемных задач. 5 Изучение нового материала: 1) Цели тепловых расчетов. 2) Уравнение теплового баланса. 3) Расчет тепловых потоков 6 Первичное закрепление знаний: репродуктивное воссоздание, систематизация и обобщение изученного материала; выполнение заданий на применение новой информации (решение проблемных вопросов на примере 10 реактора окислительного хлорирования этилена), Заполнение таблицы «Решение проблемных задач». 7 Подведение итогов урока. Рефлексия. Установление соответствия между поставленными задачами урока и его результатами, внесение корректив. Анализ учебной деятельности. Выявление объектов для дальнейшего изучения темы. 8 Информация о домашнем задании: (Объем и содержание домашнего задания, инструктаж по его выполнению.) конспект, подготовка сообщения о теплоемкости: формулировка, виды, способы её определения. 11 Аналитическая часть В современных условиях развитие конкурентоспособной личности студента зависит не только от наличия глубоких знаний и умений, но и от системы мотивов, ценностного отношения к специальности, а также и социальных навыков. В этой связи особую значимость в обеспечении социальной и профессиональной успешности специалиста приобретает проблема формирования компетентности. Компетенция - совокупность взаимосвязанных качеств личности (знания, умения, навыки, способы деятельности), относящихся к определённому кругу предметов и процессов и необходимых для качественной продуктивной деятельности по отношению к ним. Компетентностью называют интегральное качество личности, характеризующее готовность решать проблемы, возникающие в процессе жизни и профессиональной деятельности, с использованием знаний, опыта, индивидуальных способностей. Данное понятие включает в себя не только знания и практические умения, но и систему жизненных ценностей и установок. Введено новое понятие «ключевые компетенции», т.е. относящиеся к общему содержанию образования. В качестве ключевых компетенций, которые имеют наибольшее значение для успешной жизни человека в обществе, выделяют следующие: компетентность в решении проблем, коммуникативная и информационная компетентность. Компетентность в решении проблем включает в себя: знания о проблемах (проблемы познания, моделирования и практического преобразования действительности), причинах их возникновения, интенсивности, масштабах и т. д.; знания о способах решения проблем и владение ими; опыт решения проблем (ощущение радости от успеха и огорчения от неудачи в процессе решения проблем, эмоциональная оценка проблемной ситуации, удовлетворённость от выполнения деятельности в прошлом); готовность к решению проблем (наличие эмоциональных стимулов, мобилизация энергии, настойчивость, 12 целеустремлённость, уверенность в способности преодолеть трудности, осознание ценности многообразия вариантов, способов, путей достижения цели). Отсюда делается вывод о необходимости проблематизации содержательной стороны образования, использование проблемного и ситуативного подхода к организации учебного процесса. Один из ведущих принципов эффективного обучения – принцип сознательной и творческой активности. Проблемное обучение требует от обучающихся активной мыслительной деятельности. Постановка интригующей проблемы, выдвижение гипотезы, поиск путей её обоснования / опровержения, сбор доказательств – всё это делает процесс познания творческим. Также следует отметить эффективность лекционной формы в проблемном обучении. Лекция (от лат. lectio – чтение) – систематическое, последовательное, монологическое изложение преподавателем учебного материала, как правило, теоретического характера; главное звено дидактического цикла обучения. Её основная цель – формирование ориентировочной основы для последующего усвоения обучающимися учебного материала. Проблемная лекция. На этой лекции новое знание вводится через проблемностъ вопроса, задачи или ситуации. Задача преподавателя – создав проблемную ситуацию, побудить обучающихся к поискам решения проблемы, шаг за шагом подводя их к искомой цели. При этом процесс познания приближается к исследовательской деятельности. Содержание проблемы имеющей противоречия, которые необходимо обнаружить и разрешить, раскрывается путем суммирования и анализа традиционных и современных точек зрения. Проблемное систематически обучение создавая – обучение, проблемные при ситуации котором и преподаватель, организуя деятельность обучающихся по решению проблем, обеспечивает оптимальное сочетание их самостоятельной, поисковой деятельности с усвоением готовых выводов науки. Проблемное обучение направлено на формирование познавательной самостоятельности обучающихся, развитие их логического, рационального и критического мышления, а также предполагает не только усвоение результатов 13 научного познания, но и самого пути познания, способов творческой деятельности. В основе организации проблемного обучения лежит личностно - деятельностный принцип, т.е. открытие обучающимися, под руководством обучающего, выводов науки, способов действия, изобретение новых предметов или способов приложения знаний к практике. Постановка обучающегося в проблемную ситуацию рассматривается не как состояние интеллектуального напряжения, связанного с неожиданным «препятствием» для хода мысли, а как состояние умственного затруднения, вызванного объективной недостаточностью ранее усвоенных обучающимися знаний и способов умственной или практической деятельности для решения возникшей задачи. Неожиданное затруднение всегда удивляет, озадачивает и стимулирует умственный поиск. Содержание проблемной ситуации – учебная проблема, которая создаёт потребность решения интеллектуальной задачи, желания мыслить и оперирует такими понятиями, как проблемная задача, проблемный вопрос, проблемное задание, проблемностъ как принцип обучения. Проблемная задача – обозначает учебную проблему с четкими условиями, задаваемыми преподавателем или кем-либо из обучаемых, и в силу этого получившую ограниченное поле поиска. Здесь, содержанием выступает противоречие между известным знанием и неизвестным и ставит обучающегося в проблемную ситуацию, лишая его возможности получить готовый ответ. Его он должен найти путем мыслительных действий, используя в качестве средства, ранее приобретенные знания. Проблемный вопрос – входит в состав проблемной или отдельно взятой учебной задачи (вопрос-проблема), требующей ответа на него посредством мышления. Вопросы, стимулирующие мышление, начинаются с таких вопросительных слов и словосочетаний, как «почему», «отчего», «как (чем) это объяснить», «как это понимать», «как доказать (обосновать)», «что из этого следует (какой вывод)» и т. п. Проблемное задание – это учебное задание, составляемое в форме проблемной задачи или проблемного вопроса (вопроса-проблемы) в целях постановки 14 обучаемых в проблемную ситуацию. Они по своему содержанию могут быть разные: одни построены на противоречиях реальной жизни (реальных психологических коллизиях) или противоречивых высказываниях известных авторов, другие – на противоречиях в развитии самой психологической науки, связанных с еще не решенными проблемами и различными точками зрения ученых на них. Проблемностъ как принцип обучения – это дидактический принцип. Суть его такова: при организации процесса обучения содержание учебного материала не преподносится в готовом виде, а дается в составе проблемной задачи как неизвестное искомое. Оно может становиться известным и усваиваться только в результате их собственной поисковой мыслительной деятельности по решению проблемной задачи. Таким образом, проблемностъ как принцип обучения не только требует особым образом организовать содержание усваиваемых знаний, но и диктует особую методику его усвоения – через мыслительные действия обучаемого по поиску этого содержания. Итак, выход из проблемной ситуации всегда связан с осознанием проблемы (того, что неизвестно), её формулировкой и решением. Такое обучение предполагает структуру, состоящую из трёх компонентов (являющихся одновременно и его этапами): актуализация опорных знаний и способов действия, усвоение новых понятий и способов действия, применение их (формирование умений и навыков). Это обеспечивает реализацию познавательной, развивающей и воспитывающей функций. Проблемное обучение не поглощает всего учебного процесса: не всякий учебный материал содержит проблемное знание и не всякое проблемное знание можно представить в форме познавательной задачи. При постановке учебных проблем, вызывающие интеллектуальную активность, необходимо руководствоваться принципом целесообразности и соблюдать ряд условий. 1) Преподаватель дает обучаемым практическое или теоретическое задание, выполняя которое, они должны получить новые знания или способы действий, которые надлежит усвоить по данной теме. Задание должно, во-первых, основываться на имеющихся знаниях, во-вторых, знание, подлежащее усвоению, 15 должно составлять тот, пока неизвестный способ действия, без нахождения которого выполнение задания оказывается невозможным, в-третьих, выполнение задания должно вызвать потребность в получении недостающего знания, т. е. должен появиться интерес как мотив действий. 2) Предлагаемое проблемное задание должно соответствовать интеллектуальным возможностям: быть достаточно трудным, но разрешимым благодаря имеющимся навыкам мышления, владения обобщенным способом действия и достаточным уровнем знаний. 3) При предъявлении проблемного задания должен учитываться реальный уровень знаний. Если нет знаний, достаточных для выполнения задания, то необходимо дать разъяснения для восполнения имеющегося пробела. 4) Вопрос задания будет для обучаемого проблемным только в том случае, когда он совпадаёт с вопросом, возникшим у него самого при получении условий задания. 5) Проблемная ситуация по одному и тому же вопросу, подлежащему усвоению, может создаваться разными типами заданий: или учащиеся объясняют известные факты (учатся применять теорию к жизни), или испытывают потребность в получении новых знаний (создается действенный мотив учебной деятельности – интерес). 6) Если обучающиеся, попав в проблемную ситуацию, оказались не в состоянии из нее выйти (не сумели теоретически объяснить факты или не осознали потребность в новом знании или способе действий), то преподаватель должен сформулировать возникшую проблему и тем самым как бы зафиксировать её, указать причины невыполнения задания и приступить к объяснению учебного материала, необходимого для его решения. Таким образом, проблемная ситуация подготовила благоприятную почву для усвоения знаний, так как обучаемые поняли, что старые знания не позволяют выполнить задание, осознали потребность в новых и заинтересованы в их получении. С этого момента деятельность переходит от стадии создания проблемной ситуации к стадии управления процессом усвоения знаний через организацию мыслительной деятельности. Соблюдение определенных условий 16 необходимо и здесь. 1) Объяснение учебного материала должно следовать за вопросами учащихся, возникшими у них в проблемной ситуации, и тем самым удовлетворять вызванную этими вопросами потребность в новом знании, отвечать познавательному интересу, ставшему мотивом их учебной деятельности. 2) При изложении учебного материала должен учитываться уровень знаний обучаемых. Если студенты силой собственного мышления сумели решить проблему, то нет необходимости раскрывать то, что они усвоили. Но, если решить проблему не удалось, и проблемная ситуация вызвала потребность в знаниях и готовность слушать объяснение преподавателя, тут, конечно, изложение материала должно содержать не только логические аргументы, но и демонстрацию новой закономерности или нового способа действия на конкретных жизненных фактах, процессах, событиях. 3) Если обучение проходит в форме лабораторного или практического занятия, семинара-дискуссии или семинара-практикума, то обучаемые вначале должны получить, а затем использовать необходимые сведения или способы действия для выполнения проблемного задания. 4) Если проблемное задание окажется чересчур трудным, то оно может быть расчленено на ряд частных проблемных заданий, чтобы решение каждого из них стало доступным. Таким образом, из условий, относящихся как к созданию проблемных ситуаций, так и к процессу, составляющему содержание проблемных заданий можно выделить критерии их эффективности – повышение уровня познавательной самостоятельности учащихся, глубина и прочность усвоения знаний, повышение уровня сложности решаемых задач, направленность развития личности и т. д. Проблемные методы - это методы, основанные на создании проблемных ситуаций, активной познавательной деятельности учащихся, состоящей в поиске и решении сложных вопросов, требующих актуализации знаний, анализа, умения видеть за отдельными фактами явление, закон. В современной теории проблемного обучения различают два вида проблемных ситуаций: психологическую и педагогическую. Первая касается 17 деятельности обучающихся, вторая представляет организацию учебного процесса. Проблемная ситуация создается с помощью активизирующих действий, вопросов преподавателя, подчеркивающих новизну, важность, красоту и другие отличительные качества объекта познания. Создание психологической проблемной ситуации сугубо индивидуально. Ни слишком трудная, ни слишком легкая познавательная задача не создает проблемной ситуации для обучающихся. Проблемные ситуации могут создаваться на всех этапах процесса обучения: при объяснении, закреплении, контроле. Технологическая схема проблемного обучения (постановка и разрешение проблемной ситуации) такова – преподаватель, обладающий информацией и способный помочь, создаёт проблемную ситуацию, направляет учащихся на её решение. Обучающийся, анализирует проблему и находится в поиске её решения. Если он сумел решить проблему, то создаётся новая проблемная ситуация. Если решить проблему не удалось (проблемная ситуация вызвала потребность в получении новых знаний, умений, навыков), преподаватель раскрывает содержание. Таким образом, обучающийся ставится в позицию субъекта своего обучения и как результат у него образуются новые знания, он овладевает новыми способами действия. Трудность управления проблемным обучением в том, что возникновение проблемной ситуации – акт индивидуальный, поэтому от преподавателя требуется использование дифференцированного и индивидуального подхода. Таким образом, освоение процесса проблемного обучения становится самостоятельной дидактической целью. Основное содержание здесь – учебная проблема, процесс поисковой учебной деятельности, а методы – активная познавательная деятельность обучающихся, состоящая в поиске и решении сложных проблемных ситуаций. 18 Практическая часть «Нельзя научить человека на всю жизнь, его надо научить учиться всю жизнь» Основной целью изучения ПМ03 Контроль ресурсов и обеспечение качества продукции является освоение основного вида профессиональной деятельности (ВПД): 4.3.3. Контроль ресурсов и обеспечение качества продукции. Основными формируемыми компетенциями специалиста является ПК 3.1 Контролировать и вести учет расхода сырья, материалов, энергоресурсов, полупродуктов, готовой продукции и отходов, а также ПК 3.4. Принимать участие в разработке мероприятий по снижению расхода сырья, энергоресурсов и материалов, ОК 3. Решать проблемы, оценивать риски и принимать решения в нестандартных ситуациях. А для этого необходимо: иметь практический опыт: рационального использования сырья, материалов и энергоресурсов, выявления и устранения причин брака; уметь: производить расчеты материального, теплового балансов, расходных коэффициентов по сырьевым и энергетическим ресурсам; знать: удельные расходные нормы по сырью, материалам; С выполнением материальных коэффициентов по сырью мы расчетов, определением расходных уже познакомились при изучении предыдущего раздела ПМ03 Раздел 1.4 Роль материального баланса в проектировании систем. Следующим этапом освоения ПМ03 является изучение Раздела 1.5 Тепловые расчеты, с целью наработки умений выполнения тепловых балансов, определения расходных коэффициентов практического опыта по энергетическим рационального профессиональной деятельности техника. 19 ресурсам использования и приобретения энергоресурсов в Технологические процессы в промышленности органического синтеза протекают в широком температурном диапазоне, для их осуществления, как правило, необходимо предварительно либо подогревать сырьевую смесь, либо отводить или подводить тепло в зависимости от типа химической реакции. Рассмотрим на примере процесс окислительного хлорирования этилена в производстве винилхлорида, подробно изученного в ПМ02 Ведение технологических процессов с автоматическим регулированием параметров и режимов. Этот процесс интересен для детального изучения еще и потому, что он имеет место на предприятии нашего города, ОАО «БСК» цех №29 «Производство винилхлорида» и впоследствии будет являться базой производственной практики, а также объектом рассмотрения в курсовом и дипломном проектировании. В основе этого процесса лежит реакция Дикона: 2HCl+0,5 O2↔H2O+Cl2 Процессы окислительного -∆H˚298=43,5кДж/моль хлорирования насыщенных углеводородов и олефинов позволяют использовать абгазный НСl и тем самым уменьшить потери хлора и стоимость производства. Основным достоинством процесса окислительного хлорирования является возможность создания на его основе сбалансированных по хлору процессов, что в настоящее время приобретает первостепенное значение в связи с ужесточением требований к охране окружающей среды. Совмещение реакций окисления HCl и хлорирования углеводородов приводит к сдвигу равновесия реакции Дикона вследствие расходования хлора. Реакция присоединения экзотермична, а элиминирования HCl (это процесс отщепление от молекулы органического соединения-дихлорэтана, молекулы HCl, без замены их другими) – эндотермична, причем суммарный процесс оксихлорирования протекает с выделением тепла. Таким образом, реакция экзотермическая, обратимая => по принципу ЛеШателье: → ↓ Т, ↑P. RH+ HCl+0,5O2→RCl+H2O+ Q 20 Оксихлорирование этилена проводят в газовой фазе при 210…230оСи давлении 0,15МПа на стационарном или в «кипящем слое» катализатора. В качестве катализатора используют хлориды меди, калия, натрия и других металлов на носителях, однако промышленный катализатор представляет собой хлорид меди (II), нанесенный на сферический оксид алюминия. Кt: CuCl2/ Al2O3, который активен при 200-400 ˚С. В настоящее время большинство производителей винилхлорида применяют реактор оксихлорирования с псевдоожиженным («кипящим») слоем катализатора. В качестве окислителя используют воздух или кислород. Несмотря на более высокую стоимость и взрывоопасность в связи с жесткими требованиями к охране окружающей среды, целесообразно в процессах окислительного хлорирования использовать чистый кислород. Применение кислорода позволяет в десятки раз снизить объем отходящих газов и дает возможность проводить процесс при более низкой температуре. Таким образом, изучив теоретические основы технологического процесса оксихлорирования, возникают следующие проблемные вопросы и вытекающие из них практические задачи: 1) Сколько теплоты необходимо отвести (подвести) в рассматриваемом процессе оксихлорирования этилена? 2) Если процесс протекает с выделение тепла, то к чему приведет неконтролируемое повышение температуры в реакторе? 3) Каким образом можно регулировать температуру в зоне реакции? 4) Как можно отводить выделяющееся тепло реакции? 5) Какие теплообменные устройства можно использовать для отвода тепла реакции? 6) Какой цели мы достигаем, обеспечивая эффективный теплообмен? Расчет большинства химических реакторов и аппаратов включает в себя тепловой (энергетический) баланс, на основе которого определяется количество теплоты, которое необходимо подвести или отвести от реактора или аппарата. Эти 21 данные необходимы далее для расчета теплообменных устройств, расхода теплоносителей и теплоизоляции аппаратов или обратной задачи. Исходя из выше сказанного, целями расчета теплового баланса являются: определение теплового потока хладагента или теплоносителя и их расходов, температуры предварительного подогрева одного из потоков (сырья, циркулирующих жидкости или газа), расхода одного из потоков (сырья или циркулирующего продукта, испаряемого внутри аппарата); уточнение температурного режима аппарата. Тепловой баланс любого аппарата может быть представлен в виде уравнения, основанного на законе сохранения энергии и связывающего приход и расход теплоты: ∑Q прихода = ∑Q расхода. (1) Для наглядного представления тепловых потоков, которые поступают в аппарат и выходят из него, предлагается составление схемы тепловых потоков. Схема тепловых потоков аппарата Q5 Q1 Q2 Q3 Q6 РТ , КЛ, СШ Q7 Q8 Q9 Q4 где: Q1 - тепловой поток поступающего сырья, Q2 - тепловой эффект экзотермической реакции Q3 - теплота экзотермических фазовых превращений (растворение, кристаллизации) Q4 - тепловой поток, поступающей в аппарат с теплоносителем, Q 5 - тепловой поток продуктов реакции, Q6 - тепловой эффект эндотермической реакции, 22 Q7 - теплота эндотермических фазовых превращений (испарение, плавление) Q8 - теплота, отводимая из реактора хладагентом, Q9 - тепловые потери в окружающую среду. Тогда общее уравнение теплового баланса принимает вид: Q1+Q2+Q3+Q4=Q5+Q6+Q7+Q8+Q9 (2) При выполнении теплового расчёта: для непрерывных процессов, тепловой поток выражают в Вт (Ваттах), кВт (киловаттах), а расходы веществ в кг/с. кмоль/с, м3/с. для периодических процессов тепловой поток выражают в Дж/цикл (Дж/опер), а расходы веществ в кг/цикл (кг/опер), кмоль/цикл (кмоль/опер), м3/цикл (м3/опер). Тепловые потоки поступающего сырья и продуктов определяют по формуле: Q = Gτ· c · t (3); Q Gτ Vτ nτ c Сm t Q = Vτ ·с · t (4); Q = nτ · Сm · t (5); где: - тепловой поток, - массовый расход, - объёмный расход, - молярный поток вещества, - удельная или объёмная теплоёмкость вещества, - молярная теплоёмкость вещества, - температура потока, Вт; кг/с; м3 /с; кмоль/с; Дж/(кг·К) или Дж/(м3·К); Дж/(кмоль·К); 0 С. Массовый расход, объёмный расход, молярный поток вещества берётся из материального баланса. Значение соединений берётся из молярных теплоемкостей справочной литературы. Удельная химических теплоемкость рассчитывается на основании молярной теплоемкости. Более подробную методику определения и расчета теплоемкостей в зависимости от условий проведения технологического процесса мы будем изучать на следующем занятии. Теплоту экзотермических (Q2) и эндотермических (Q6) реакций находят по формуле: 23 Q =1000· qm ·nτ (6); где: Q qm nτ кВт; теплота экзотермических и эндотермических реакций, кДж/моль; теплота (тепловой эффект) химической реакции, кмоль/с. количество вещества, вступившего в реакцию, Теплоту химической реакции находят по двум величинам - энтальпии образовании (теплоты образования), энтальпии сгорания (теплоты сгорания), согласно закону Гесса. qm = - ΔН 0298 ΔН 0298 =∑ ΔН 0298 (кон) - ΔН 0298 (исх) (7); (8); ΔН 0298 =∑ ΔН 0298 (исх) - ΔН 0298 (кон) (9); Тепловые потоки теплоносителей Q4, Q8 (оборотная вода, рассол, масло, другие органические вещества) находят по формуле (10): Q = Gτ· c · t (10); где: Q t c - тепловой поток теплоносителя, - температура потока теплоносителя, - удельная или объёмная теплоёмкость теплоносителя, Вт; 0 С. Gτ - массовый расход теплоносителя, кг/с; Дж/(кг·К) или Дж/(м3·К); Теплоту экзотермических и эндотермических фазовых переходов (парообразования, конденсации и др.) Q3и Q7 определяют по формуле: Q =mτ ·r, (11); где: Q -тепловой поток, кВт; mτ - массовый расход, кг/с; r - удельная теплота фазового перехода, кДж/кг Значения удельных теплот фазового перехода находят по справочнику (см. Приложение Г), либо рассчитывают по эмпирическим формулам. 24 Тепловые потери аппарата в окружающую среду на основании экспериментальных данных принимают до 5% от общего прихода (расхода) теплоты в зависимости от температуры процесса, степени изоляции аппарата, места его установки (на открытой площадке или в помещении). Результаты теплового расчёта сводят в таблицу теплового баланса. Таблица 1 – Сводная таблица теплового баланса аппарата ПРИХОД РАСХОД Наименование потока кВт % Наименование потока кВт Q1 - тепловой поток поступающего сырья Q2 - тепловой эффект экзотермической реакции Q3 - теплота экзотермических фазовых превращений (кристаллизации, конденсации и др.) Q4 - тепловой поток, поступающий в аппарат с теплоносителем % Q 5 - тепловой поток продуктов реакции Q6 - тепловой эффект эндотермической реакции, Q7 - теплота эндотермических фазовых (растворение превращений (испарение, плавление) Q8 - теплота, отводимая из реактора хладагентом Q9 - тепловые потери в окружающую среду. ИТОГО: 100 ИТОГО: 100 Завершающим этапом тепловых расчётов является определение расхода греющего или охлаждающего агента. Для этого необходимо знать тепловую нагрузку аппарата, который берётся из таблицы теплового баланса или тепловых расчётов. Расчёт греющего пара определяется по формуле: 1. mп =Q4 /𝑟 (12) где: mп - расход греющего пара, кг/с; r Q4 - удельная теплота парообразования вещества, - тепловая нагрузка на аппарат Дж/кг; Вт 2. Расход охлаждающей воды или другого теплоносителя: 25 (13) mт =Q8 /[ст ∙ (𝑡к – 𝑡н )] где: mТ - расход охлаждающего теплоносителя, ст Q8 𝑡к 𝑡н - удельная теплоемкость теплоносителя при средней температуре, Дж/кг; - тепловая нагрузка на аппарат, Вт 0 - конечная температура теплоносителя, С 0 - начальная температура теплоносителя С Без кг/с; подобных расчетов в проектах химических производств невозможно минимизировать энергопотребление, что в настоящее время является очень актуальной задачей, решение которой уменьшает себестоимость продукции и воздействие производства на окружающую среду, что, в конечном счете, увеличивает конкурентоспособность химической продукции. Тепловые расчеты осуществляются при проектировании для расчета опасных факторов в чрезвычайных ситуациях на предприятиях, например, при взрыве. При расчетах тепловых устройств очень важным моментом является определение количества теплоты, участвующего в процессах. Точное его определение обеспечивает создание оптимальных условий для выгодной эксплуатации аппарата с технической и экономической точки зрения. Рассмотрим, как можно использовать теоретические основы теплового баланса в решении конкретных производственных проблем на примере процесса окислительного хлорирования этилена. 26 Решение проблемных вопросов: Проблемный вопрос Сколько теплоты необходимо отвести (подвести) в рассматриваемом процессе оксихлорирования этилена? Решение проблемной задачи Расчет ведем по формуле (8): ΔН 0298 =∑ ΔН 0298 (кон) - ΔН 0298 (исх) (8) С2Н4 +2НСl +1/2 О2 → С2Н4Сl2 +Н2О ΔН 0298 = ΔН 0298(С2Н4Сl2)+ ΔН 0298 (Н2О)- (ΔН 0298(С2Н4 ) + 2·ΔН 0298(НСl) +0,5· ΔН 0 298(О2) Таблица 3 – Теплота образования веществ Наименование вещества Теплота образования 0 вещества, H обр Этилен Кислород Хлороводород Дихлорэтан Вода 52,30 0 минус 92,31 минус 129,7 минус 241,81 ΔН 0298 = -129,7 +(-241,81)- (52,40+2·(-92,31) + 0)= -239,19 кДж/моль qm = - ΔН 0298 (7) qm = 239,19 кДж/моль, перевести в кг таким образом, реакция протекает с выделением большого количества теплоты, и, следовательно, необходим эффективный отвод тепла из зоны реакции. Схема тепловых потоков реактора оксихлорирования Количество отводимой теплоты определяется из общего уравнения теплового баланса (2): Q8= Qприхода- Q5-Q6-Q7-Q9 Если процесс протекает с выделение Повышение температура выше оптимальной благоприятствует протеканию тепла, то к чему приведет побочных реакции, и, как следствие, увеличению выхода побочных неконтролируемое повышение температуры продуктов и снижению количества целевого продукта. в реакторе? Также ускоряются вторичные реакции, приводящие к термическому разложению (деструкции) исходного сырья, целевого продукта, с образованием сажи, кокса, которые откладываются на поверхности катализатора и снижают его 27 активность, реакция затормаживается, снижается выход целевого продукта. Дальнейшее повышение температуры способствует выходу реакции из-под контроля, ввиду выделения большого количества тепла реакции, которое может привести к чрезвычайной ситуации – взрыву реактора. Каким образом можно регулировать Регулировать температуру в зоне реакции можно установкой температуру в зоне реакции? теплообменного устройства, в которое подается теплоноситель, отводящий тепло реакции, т.е. охлаждающий агент. Как можно отводить выделяющееся В качестве охлаждающих агентов можно использовать воздух, рассолы, воду. тепло реакции оксихлорирования? Применение воздуха неэффективно, так как он имеет низкий коэффициент теплопередачи и значительный расход электроэнергии при работе вентилятора; Применение рассолов целесообразно для создания температур ниже 50С, Вода является распространенным охлаждающим агентом, благодаря своей доступности, высокой теплоемкости (СН2О= 4190 Дж/(кг·К)). Чаще всего используют оборотную воду, т.е. воду, охлажденную в градирне. Но возникает проблема охлаждения подогретой воды, и возврата её на установку. Расход оборотной воды рассчитывается по формуле(13): mт =Q8 /[ст ∙ (𝑡к – 𝑡н )] Наиболее эффективен отвод тепла реакции за счет испарения одного из компонентов системы или теплоносителя, так как процесс испарения эндотермичен. Если температура охлаждаемой среды выше 1000С, применяют испарительное охлаждение, при котором часть воды испаряется. Оксихлорирование протекает в газовой фазе при температуре 230 0С, следовательно, остается вариант испарения теплоносителя, подаваемого в теплообменник. Расход образующегося пара будет определяться по формуле (12): mп =Q4 /𝑟 𝑟 - теплота парообразования вода зависит от температуры и составляет примерно 2359 кДж/кг. Если сравнить величину удельной теплоемкости воды с теплотой её парообразования, то можно увидеть, что значение теплоты парообразования в 560 раз больше, а следовательно, тепла можно отводить больше за счет испарения. Целесообразно, в этом случае использовать в качестве теплоносителя специально подготовленную подогретую воду (конденсат), который при отводе тепла реакции будет испаряться, и превращаться в пар, который можно использовать на других 28 стадиях производства или продавать потребителям. Таким образом, можно снизить еще и себестоимость целевого продукта. Какие теплообменные устройства Змеевик, рубашка, выносной холодильник. можно использовать для отвода тепла Реактор имеет большой объем, и, следовательно, значительные конструктивные реакции оксихлорирования? размеры. Рубашку можно использовать в аппаратах с небольшой поверхностью теплообмена (до 10 м2). Эффективный теплообмен будет осуществляться только у стенки реактора. Так как процесс протекает в газовой фазе, то такое теплообменное устройство не эффективно, в отличие от змеевика. Змеевик, хотя и имеет небольшую поверхность теплообмена, но высокая линейная скорость теплоносителя и его погружение непосредственно в зону реакции, делает процесс теплоотвода эффективным. Выносной холодильник неэффективен, так как невозможно регулировать температуру в зоне реакции из-за неконтролируемого охлаждения реакционных газов. Какой цели мы достигаем, достижение высоких технико-экономических показателей (степень конверсии обеспечивая эффективный теплообмен? сырья, селективность процесса, выход готового продукта) и обеспечение безопасных условий ведения процесса Практическая часть урока. Ход урока: Этап урока, время I. Организационный момент. Деятельность преподавателя 1 1) Взаимное приветствие преподавателя и студентов 2) Проверка отсутствующих 29 Деятельность студентов 1) Взаимное приветствие преподавателя и студентов Примечание II. Мотивация деятельности учебной 2 Основной целью изучения ПМ03 Контроль ресурсов и обеспечение качества продукции является освоение основного вида профессиональной деятельности (ВПД): 4.3.3. Контроль ресурсов и обеспечение качества продукции. Основными формируемыми компетенциями специалиста является ПК 3.1 Контролировать и вести учет расхода сырья, материалов, энергоресурсов, полупродуктов, готовой продукции и отходов, а также ПК 3.4. Принимать участие в разработке мероприятий по снижению расхода сырья, энергоресурсов и материалов 30 Слайд 1 III. Объявление темы и плана урока 1 IV. Актуализация знаний. 10 опорных А для этого необходимо: иметь практический опыт: рационального использования сырья, материалов и энергоресурсов, выявления и устранения причин брака; уметь: производить расчеты материального, теплового балансов, расходных коэффициентов по сырьевым и энергетическим ресурсам; знать: удельные расходные нормы по сырью, материалам; С выполнением материальных расчетов, определением расходных коэффициентов по сырью мы уже познакомились при изучении предыдущего раздела ПМ03 Раздел 1.4 Роль материального баланса в проектировании систем. Следующим этапом освоения ПМ03 является изучение Раздела 1.5 Тепловые расчеты, с целью наработки умений выполнения тепловых балансов, определения расходных коэффициентов по энергетическим ресурсам и приобретения практического опыта рационального использования энергоресурсов в профессиональной деятельности техника. Раздел 1.5 Тепловые расчеты Цели тепловых расчетов. Уравнение теплового баланса. Расчет тепловых потоков выполнение тестового задания «Классификация реакций по тепловому 31 Слайд 2 Записывают в тетради тему и план урока Слайд 3 выполняют письменную проверочную работу Слайд 4 эффекту» просмотр видео «Классификация реакций по тепловому эффекту» V. Постановка вопросов и задач проблемных 3 Технологические процессы в промышленности органического синтеза протекают в широком температурном диапазоне, для их осуществления, как правило, необходимо предварительно либо подогревать сырьевую смесь, либо отводить или подводить тепло в зависимости от типа химической реакции. Рассмотрим на примере процесс окислительного хлорирования этилена в производстве винилхлорида, подробно изученного в ПМ02 Ведение технологических процессов с автоматическим регулированием параметров и режимов. Этот процесс интересен для детального изучения еще и потому, что он имеет место на предприятии нашего города, ОАО «БСК» цех №29 «Производство винилхлорида» и впоследствии будет являться базой производственной практики, а также объектом рассмотрения в курсовом и дипломном проектировании. В основе этого процесса лежит реакция Дикона: 2HCl+0,5 O2↔H2O+Cl2 -∆H˚298=43,5кДж/моль Процессы окислительного хлорирования насыщенных 32 оценивают самостоятельно выполненные задания (самооценка) Слайд 4 углеводородов и олефинов позволяют использовать абгазный НСl и тем самым уменьшить потери хлора и стоимость производства. Основным достоинством процесса окислительного хлорирования является возможность создания на его основе сбалансированных по хлору процессов, что в настоящее время приобретает первостепенное значение в связи с ужесточением требований к охране окружающей среды. Совмещение реакций окисления HCl и хлорирования углеводородов приводит к сдвигу равновесия реакции Дикона вследствие расходования хлора. Реакция присоединения экзотермична, а элиминирования HCl (это процесс отщепление от молекулы органического соединения-дихлорэтана, молекулы HCl, без замены их другими) – эндотермична, причем суммарный процесс оксихлорирования протекает с выделением тепла. Таким образом, реакция экзотермическая, обратимая => по принципу Ле-Шателье: → ↓ Т, ↑P. RH+ HCl+0,5O2→RCl+H2O+ Q Оксихлорирование этилена проводят в газовой фазе при 600-615 К и давлении 0,15МПа на стационарном или в «кипящем слое» катализатора. В качестве катализатора используют хлориды меди, калия, натрия и других металлов на носителях, однако промышленный катализатор представляет собой хлорид меди (II), 33 нанесенный на сферический оксид алюминия. Кt: CuCl2/ Al2O3, который активен при 200-400 ˚С. В настоящее время большинство производителей винилхлорида применяют реактор оксихлорирования с псевдоожиженным («кипящим») слоем катализатора. В качестве окислителя используют воздух или кислород. Несмотря на более высокую стоимость и взрывоопасность в связи с жесткими требованиями к охране окружающей среды, целесообразно в процессах окислительного хлорирования использовать чистый кислород. Применение кислорода позволяет в десятки раз снизить объем отходящих газов и дает возможность проводить процесс при более низкой температуре. Таким образом, изучив теоретические основы технологического процесса оксихлорирования, возникают следующие проблемные вопросы и вытекающие из них практические задачи: 1) Сколько теплоты необходимо отвести (подвести) в рассматриваемом процессе оксихлорирования этилена? 2) Если процесс протекает с выделение тепла, то к чему приведет неконтролируемое повышение температуры в реакторе? 3) Каким образом можно регулировать температуру в зоне 34 Слайд 5 VI. Изучение материала. нового 25 реакции? 4) Как можно отводить выделяющееся тепло реакции? 5) Какие теплообменные устройства можно использовать для отвода тепла реакции? 6) Какой цели мы достигаем, обеспечивая эффективный теплообмен? Расчет большинства химических реакторов и аппаратов включает в себя тепловой (энергетический) баланс, на основе которого определяется количество теплоты, которое необходимо подвести или отвести от реактора или аппарата. Эти данные необходимы далее для расчета теплообменных устройств, расхода теплоносителей и теплоизоляции аппаратов или обратной задачи. Исходя из выше сказанного, целями расчета теплового баланса являются: определение теплового потока хладагента или теплоносителя и их расходов, температуры предварительного подогрева одного из потоков (сырья, циркулирующих жидкости или газа), расхода одного из потоков (сырья или циркулирующего продукта, испаряемого внутри аппарата); уточнение температурного режима аппарата. Тепловой баланс любого аппарата может быть представлен в виде уравнения, основанного на законе сохранения энергии и связывающего 35 Слайд 6 приход и расход теплоты: ∑Q прихода = ∑Q расхода. Для наглядного представления тепловых потоков, которые поступают в аппарат и выходят из него, предлагается составление схемы тепловых потоков. Слайд 7 Q1+Q2+Q3+Q4=Q5+Q6+Q7+Q8+Q9 где: Q1 - тепловой поток поступающего сырья, Q2 - тепловой эффект экзотермической реакции Q3 - теплота экзотермических фазовых превращений (растворение, кристаллизации) Q4 - тепловой поток, поступающей в аппарат с теплоносителем, Q 5 - тепловой поток продуктов реакции, Q6 - тепловой эффект эндотермической реакции, Q7 - теплота эндотермических фазовых превращений (испарение, плавление) Q8 - теплота, отводимая из реактора хладагентом, Q9 - тепловые потери в окружающую среду. Тепловые потоки поступающего сырья и продуктов определяют по формуле: Q = Gτ· c · t Q = Vτ ·с · t Q = nτ · Сm · t Теплоту экзотермических (Q2) и эндотермических (Q6) реакций находят 36 Слайд 8 по формуле: Q =1000· qm ·nτ Теплоту химической реакции находят по двум величинам - энтальпии образовании (теплоты образования), энтальпии сгорания (теплоты сгорания), согласно закону Гесса. qm = - ΔН 0298 0 0 ΔН 298 =∑ ΔН 298 (кон) - ΔН 0298 (исх) ΔН 0298 =∑ ΔН 0298 (исх) - ΔН 0298 (кон) Тепловые потоки теплоносителей Q4, Q8 (оборотная вода, рассол, масло, другие органические вещества) находят по формуле Q = Gτ· c · t Теплоту экзотермических и эндотермических фазовых переходов (парообразования, конденсации и др.) Q3и Q7 определяют по формуле: Q =mτ ·r, Тепловые потери аппарата в окружающую среду на основании экспериментальных данных принимают до 5% от общего прихода (расхода) теплоты в зависимости от температуры процесса, степени изоляции аппарата, места его установки (на открытой площадке или в помещении). Результаты теплового расчёта сводят в таблицу теплового баланса. Завершающим этапом тепловых расчётов является определение расхода греющего или охлаждающего агента. Для этого необходимо знать тепловую нагрузку аппарата, который берётся из 37 Слайд 9 Слайд 14 Слайд 10 Слайд 11 Слайд 12 таблицы теплового тепловых расчётов. баланса или Расчёт греющего пара определяется по формуле: Слайд 13 mп =Q4 /𝑟 Расход охлаждающей воды или другого теплоносителя: mт =Q8 /[ст ∙ (𝑡к – 𝑡н )] VII. Первичное закрепление знаний. Решение проблемных вопросов и практических задач VIII. Подведение итогов урока. Рефлексия. IX. Домашнее задание. Заполнение «Решение вопросов» 30 6 2 таблицы проблемных Рефлексия. Таким образом, Установление установлены новых связи между соответствия между понятиями и законами химии поставленными задачами (тепловой эффект реакции, экзо- и урока и его результатами, эндотермические реакции, теплота внесение корректив. образования и сгорания), процессов и аппаратов(выбор теплообменного Выявление объектов для оборудования) и химической дальнейшего изучения темы. технологии (обоснование конструкции теплообменного устройства в реакторе оксихлорирования), их применения с Самооценка учебной целью получения новых знаний, деятельности на занятии приобретению умений необходимых для освоения профессионального модуля; Из физической химии повторить тему Записывают в тетради «Теплоемкость»: формулировка, виды, способы её определения. 38 Слайды 15…23 Диалог с преподавателем «Способы расчета теплоемкости и её зависимость от температуры»; (заполнение таблицы самооценки) Слайд 24 Заключение Предназначение технологий проблемного обучения – стимулирование поисковой самостоятельной деятельности субъектов учебного процесса. Предлагаемый метод проведения лекции доказывает, что потенциал проблемного обучения обеспечивает следующее: 1) побуждает к самостоятельной учебной деятельности и активному поиску; 2) стимулирует проявление активности, инициативы, самостоятельности; 3) развивает интуицию и мышление; 4) обеспечивает развитие критического и теоретического мышления, основных интеллектуальных умений - обобщения, систематизации, анализа, синтеза, дедукции и индукции; 5) приобщает к пониманию и поиску нового научного знания и способам получения; 6) создает условия для творческой самореализации в учебном процессе. Продемонстрирована тесная связь между профессиональными модулями ПМ02 и ПМ03, установлены причинно-следственные связи между ними и дисциплинами «Химия», «Физика», «Физическая химия», «Процессы и аппараты». Выделены условия, необходимые для перевода «потенциальных» познавательных проблем в «актуальные», принимаемые как личностно-значимые, понимаемые по своей сути и значимости для своего образования и профессиональной подготовки. Система отобранных познавательных проблем формирует у обучающихся особое отношение к содержанию образования, которое выступает не в виде застывших постулатов и догм, а в качестве динамически развивающейся структуры знаний и информации разной сложности. В ходе решения целого комплекса проблем обучающиеся приобретают опыт дополнения и обновления учебного, научного и профессионального знания, личностной причастности к этому процессу и, следовательно, ответственности за него. 39 Список использованных источников 1. Адельсон С. В. и др. Примеры и задачи по технологии нефтехимического синтеза, Москва, 1987 г. 2. Гутник С. П. и др. Примеры и задачи по технологии органического синтеза, Москва, Химия, 1984 г. 3. Гутник С. П. и др. Расчеты по технологии органического синтеза, Москва, Химия, 1988 г. 4. Новиков В.Т. Тепловые расчеты в химической технологии: учебное пособие/В.Т.Новиков Национальный исследовательский Томский политехнический университет. – Томск: Издательство ТПУ, 2011.-216с. 5. Педагогические технологии: учебное пособие для студентов педагогических специальностей/под общ. ред. В.С.Кукушкина.-Изд.4-е, прераб. И доп.Ростов н/Д: издательский центр «Март»; Феникс, 2010.-333с.: ил.(Педагогическое образование) 6. Современные образовательные технологии: учебное пособие/коллектив авторов; под ред. Н.В.Бордовской.-2-е изд., стер. – М.: КНОРУС, 2011.-432с. 7. Тюрин Ю.Н. Расчеты по технологии органических веществ/Ю.Н.Тюрин; ГУ КузГТУ.- Кемерово, 2004.-232с. 40 ПРИЛОЖЕНИЯ 41 42 43 44 45 46