Тематическое планирование по химии

II. Тематическое планирование по химии
8класс (2ч. в неделю)
Тема урока
Изучаемые вопросы
1.Предмет химии.
Вещества
Введение (7часов)
Что изучает химия. Простые и сложные
вещества. Химический элемент.
2.Практическая
работа №1
3. Практическая
работа №2
4.Превращение
веществ. Роль химии
в жизни человека.
5.Знаки химических
элементов. ПСХЭ Д.
И. Менделеева
6. Химические
формулы.
Относительная
атомная и
Методическое
оснащение
Д.О. коллекции
изделий – тел из
алюминия и стекла.
Т\Б. Приёмы обращения с лабораторным видио
оборудованием
Лабораторный штатив. Работа со
спиртовкой
Химические явления, отличие их от
физических Хемофилия. Хемофобия.
Обозначения химических элементов.
Общее знакомство с структурой
Периодической таблицы: периоды и
группы
Химическая формула, индекс,
коэффициент: записи и чтение формул.
Относительная атомная масса и
относительная молекулярная масса.
Домашнее
задание
§1, упр3,4,5.
Стр. 174-176,
Стр. 176-180
§1, упр3,4,5.
Д.О. взаимодействие §2, упр1-5
соляной кислоты с
§3, упр1,5
мрамором,
помутнение
«известковой» воды.
видио
таблица
§4,упр1-4
§5,упр1-5
Прохожде
ние
темы
молекулярная массы.
7.Массовая доля
элемента в
соединении
Тема 1.
1. Основные
сведения
о строении атома.
Состав атомных
ядер: протоны,
нейтроны.
2.Изотопы
3.Электроны.
Строение
электронных
оболочек атомов
химических
элементов малых
периодов №1-20
4.ПСХЭ Д.И.
Менделеева и
строение атомов.
5.Ионы. Ионная
Вычисление массовой доли элемента в
химическом соединении; установление
простейшей формулы вещества по
массовым долям элементов.
Атомы химических элементов.(10ч)
Доказательства сложности строения
атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Характеристика нуклонов. Взаимосвязь
понятий: протон, нейтрон, массовое
число.
Современное понятие»химический
элемент». Изотопы
Характеристика электронов. Понятие о
завершённом и незавершённом
электронных уровнях
Физический смысл порядкового номера
элемента, номера группы, номера
периода. Причины изменения свойств
химических элементов в периодах и
группах.
Понятие иона. Ионы, образованные
Стр. 36 упр.
6,7
Таблица
§6,упр1,3
§7,упр1-4
Таблица
§8,.упр1-3
Таблица
§9, до слов
«Каков же
результат..,ст
р. 56
упр1
§9,упр2,3
Таблица
химическая связь
6.Ковалентная
неполярная
химическая связь
7. Ковалентная
полярная химическая
связь
8.Металлическая
связь
9.Обобщение и
систематизация
знаний.
10. Контрольная
работа №1
Тема 2
1.Простые веществаметаллы и
неметаллы.
2. Аллотропия
3.Количество
вещества.
Молярная масса
атомами металлов и неметаллов.
Понятие об ионной связи. Схемы
образования ионных соединений
Схема образования 2-х атомных
молекул(Н2,Cl2,N2).Электронные и
структурные формулы. Кратность
химической связи.
Схема образования молекул
соединений(HCl,H2O,NH3 и др.)
Электронные и структурные формулы.
Понятие об э/о и ков. поляр. хим. связи
Понятие о металлической связи
Таблица
§10, упр1-4
Таблица
§11, упр1-4
Таблица
§12, упр1-3
Выполнение упражнений. Подготовка к
контрольной работе.
Повт§§ 6-12
Контрольная работа
Простые вещества(7ч)
Характеристика положения металлов и
неметаллов в ПСХЭ.
Строение их атомов. Сравнение
химических свойств.
Понятие аллотропия на примере олова,
кислорода, фосфора.
Количество вещества и единицы его
измерения: моль, ммоль, кмоль.
Коллекция металлов
и неметаллов
§13,упр1,2,3
§14
§§13,14
§15,упр1-2
4.Молярный объём
газообразных
веществ
5.Решение задач на кво в-ва, молярную
массу и молярный
объём
6.Обобщающий урок
по теме
Понятие о молярном объёме газов
Решение задач и упражнений с
использованием понятий: «Количество
вещества, молярная масса,
молярный объём, постоянная Авогадро»
Решение задач и упражнений
7.Контрольная работа Контрольная работа
№2
Тема 3
Соединения химических элементов
(14ч)
1.Степень окисления. Понятие о степени окисления.
Оксиды, хлориды,
Определение степени окисления,
сульфиды.
составление формул.
2.Важнейшие классы
бинарных
соединений.
3. Основания
Составление формул, их названия.
4. Кислоты
Состав и названия кислот, их
классификация
5-6 Соли
Состав и названия солей
Состав и названия оснований, их
классификация
§16,упр1-2
.
задача
Подготовитьс
як
контрольной
работе
Образцы хлоридов,
сульфидов, оксидов
металлов.
Таблица
§17,упр1,2
§18,упр1-3
Образцы щелочей.
Д.О.»изменение
окраски
индикаторов»
Образцы кислот.
Д.О.»изменение
окраски
Образцы солей
§19,упр1-6
§20,упр1-3
§21,упр1-3
7.Урок- упражнение
8.Аморфные и
кристаллические
вещества. Типы
кристаллических
решёток
9.Чистые вещества и
смеси
10. Массовая и
объёмная доля
компонентов смеси, в
том числе и доля
примесей
11.Практическая
№3
12-13Расчёты,
связанные с понятием
«доля»
14 Контрольная
работа №3
Тема 4
1.Физические
явления и
химические
Упражнения в составлении формул по
названиям и названий по формулам
Свойства веществ с различным типом
кристаллических решёток
Понятие о смеси и чистом веществе, их
отличиях.
Понятие о доли компонента в смеси.
Расчёты на массовую долю.
В тетради
Модели
§22,упр1,4.
кристаллических
решёток: NaCl,
алмаз, графит, CO2
Таблица
д\о разделение смеси §23,упр1,2,4
серы и железа
Таблица
§24,упр1-3
Пр.№5 стр.
184
Приготовление раствора с определённой
массовой долей вещества
Решение задач
§24,упр1-3
§24,упр4-7
Контрольная работа
Изменения, происходящие с
веществами(11ч)
Способы очистки веществ. Понятие о
химических явлениях. Признаки и
условия протекания химических
реакций. Реакции горения. Экзо- и
эндотермические реакции.
Д.О.- плавление
парафина, сгибание
стеклянной трубки
.Взаимодействие
HCl с мрамором ,
получениеCu(OH)2,
СuCl2+Fe
§25,упр2-4
§26,упр1-5
2.Закон сохранения
массы веществ.
Химические
уравнения.
3.Типы химических
реакций
Реакции соединения
и разложения
4. Типы химических
реакций
Реакции замещения и
обмена
Значение закона.
Значение индексов и коэффициентов.
Составление химических реакций.
§27, упр1,2
Сущность реакций соединений,
разложений, замещений, обмена.
Опыты по теме
Таблица
§29,упр. 1,4
§30, упр.1,2
Сущность реакций замещений, обмена.
Опыты по теме
Таблица
§31, ,упр. 2
§32, упр.4
Пр.№4 стр
183
5.Практическая №4
Признаки химических реакций
Таблица
6Упражнения
7. Химические
свойства воды
8-9.Расчёты по
химическим
уравнениям
Закрепление понятий
Типы реакций
Опыты
§31, ,упр. 2
§32, упр.4
Записи
§33, упр.1
Нахождение массы, объёма, количества
вещества одного из продуктов реакции
по массе исходного вещества.
§28. упр №15
10.Обобщающий
урок
Решение задач и упражнений
Подготовка к
контрольной
работе
11. Контрольная
работа №4
Контрольная работа
Тема 5
1.Растворимость.
Растворение.
2.Электролитическая
диссоциация
3.Основные
положения ТЭД
4.Ионные уравнения
реакций.
5-6. Кислоты в свете
ТЭД
7-8.Основания в
свете ТЭД
9.Оксиды
10.Соли в свете ТЭД
Практикум
11.Практическая
№5
Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов (19ч)
Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты.
Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации веществ с
разным типом связи. Степень
диссоциации.
Ионы. Свойства ионов.
Реакции обмена, идущие до конца
Определение кислот, классификация,
химические свойства
Л\О Растворение
§34
безводного сульфата
меди (II)в воде
Таблица
§35,упр 1-5
§36,упр1-5
Л\О Примеры
реакций идущих до
конца
§37,упр1-5
Л\О Химические
свойства кислот
видио
Определение оснований, классификация, Л\О Реакции,
химические свойства
характерные для
оснований
видио
Определение оксидов, классификация,
видио
химические свойства
Определение солей, классификация,
Л\О Химические
химические свойства
свойства солей
видио
§38,упр1,3, 4,
5
Ионные реакции
Пр.№7
стр.240
§39,упр1,3,4
§40,упр1,3
§41,упр1-2
Пр.№6
стр.237
12.Практическая
№6
Условия течения химических реакций
между растворами электролитов до
конца
13. Практическая
№7
Свойства кислот, солей, оснований,
оксидов
14. Генетическая
связь между классами
неорганических
соединений
15. Контрольная
работа №5
16.Окислительновосстановительные
реакции
Понятие о генетической связь между
классами неорганических соединений
17-18.Упражнения в
составлении
окислительновосстановительных
реакций
Пр. №8
стр.241
§41,упр1-2
Таблица
§42,упр1-2
Д\О примеры
различных реакций
Таблица
§43,упр1
Контрольная работа
Реакции ионного обмена и
окислительно-восстановительные,
понятие об окислителе и
восстановителе, окислении и
восстановлении
Составление уравнений ОВР методом
электронного баланса
19. Свойства простых
веществ – металлов и Составление уравнений ОВР методом
неметаллов , кислот, электронного баланса
солей в свете ОВР
§43,упр №7
§43,упр6-8