rabochaya_programma_po_himii_11_klass9ffice_wordx

«Рассмотрено»
Руководитель МО
МАОУ
___________
А.П. Докшина
Протокол №1 от 30.08.2013________
«Согласовано»
Заместитель директора
по УВР
_____________
М.П. Морозова
___________2013 г._
«Утверждено»
Директор
МАОУ
___________
Т.П. Суслова_______2013 г.
Рабочая программа
по __ химии______________
для ___11 а ______ класса
общеобразовательный уровень
Учитель Докшина Альбина Павловна,
высшая ________________________________________,
____________квалификационная категория
Рабочая программа составлена на основе
Примерной государственной программы по _химии_
для общеобразовательных школ : Планирование учебного материала. Химия Программы общеобразовательных учреждений 10-11
классы. Н.Н. Гара. Просвещение 2009 г.
Учебник. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Неорганическая химия. Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений Просвещение
2010 г.
2013-2014 учебный год
Рабочая программа по химии 11 класс, уровень базовый
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования,
одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом
Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики
в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263). Федеральный государственный стандарт основного общего образования, утвержден
приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897. Закон Российской Федерации «Об образовании»
(статья 7) .Федеральные государственные образовательные стандарты и примерные программы опубликованы на официальном сайте Министерства
образования и науки Российской Федерации. Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного
оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
Учебным планом МАОУ СОШ № 35 города Тюмени на 2013/2014 учебный год.
Рабочая программа по химии создана с учетом государственного образовательного стандарта. Она предназначена для учащихся -11 класса и
рассчитана на 34 часа, по 1 часу в неделю.
Пояснительная записка
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ,
оценки
роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения
к своему здоровью и к окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов
деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом
уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до
получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать
суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде;
выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов
и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создание баз данных, презентации результатов
познавательной и практической деятельности.
В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах,
поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет
углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а
также сохранять преемственность в процессе обучения.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе
химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки,
химических процессах и производствах.
Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует
представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При
этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей
среды.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического
эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через
формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт
использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии
графического представления информации при структурировании знаний.
В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы,
сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной
жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять
роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы,
ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный
объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое
равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак,
минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер
среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические
свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства
изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием, приготовления растворов заданной
концентрации в быту и на производстве;
Содержание рабочей программы
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2 часа)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома (4 часа)
Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.
Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения
атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов
водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества
одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ.
Тема 3. Строение вещества ( 5 часов)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная
связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.
Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества,
молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели
молекул изомеров, гомологов.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с
определенной массовой долей исходного вещества.
Тема 4. Химические реакции ( 6 часов)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы.
Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.
Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных
растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии
катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.Влияние различных
факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества,
содержащего определенную долю примесей.
Тема 5. Металлы (7 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы
защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо,
никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с
водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их
рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически
возможного.
Тема 6. Неметаллы (5 часов)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и
кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа,
магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание
хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Тема 7
Генетическая связь неорганических и органических веществ .
Практикум Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
Решение экспериментальных задач по органической химии.
Практическая работа. Получение и исследования газов: водорода, кислорода, аммиака. Этилена, хлороводорода.
Итоговая контрольная работа.
№
п\п
Тема урока
I
2
Кол- Тип урово ка
часов
3
4
Обязательные
элементы
содержания
Химический
эксперимент
(оборудование)
5
6
Требования к
уровню подготовки учащихся
7
Измерители
(вид
контроля)
д/з
8
9
Дата ЕГЭ
проведения
Ю
1. Важнейшие понятия и законы химии ( 2 часа + 1 час)
1-2 Химический
элемент. Закон
сохранения
массы веществ,
закон сохранения и превращения энергии,
закон постоянства состава.
Классификация
неорганических
3.
Входная
контрольная
работа № 1
2
КУ
УК
I
Химический элемент, про- Демонстрации:
стое вещество, оксиды,
-ПС;
гидроксиды (основания и
- плакат «Классификислоты), соли
кация веществ;
- видеофильм «Химические элементы»
Контроль ЗУН,
полученных при изучении тем 1-4
■
Знать определение закона
сохранения массы веществ и
закона постоянства состава,
их практическое значение;
взаимосвязь закона сохранения массы веществ и закона
превращения энергии, классификацию неорганических
веществ.
Уметь различать понятия
«химический элемент» и
§1,2,
упр. 1-3,
с. 7; записи
в тетради
1.1
1.2.1
Уметь применять ЗУН, в
ходе выполнения к/р
Тема. Периоди ческий закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома ( 4 часа)
4-5 Структура Периодической
системы. Периодический
закон. Строение электронных оболочек
атомов химических элементов
больших
периодов.
2
КУ
Структура Периодической Демонстрации:
Знать структуру ПС, опреУпр. 4-7,
§3,4,
системы, периодический
- Периодическая сис- деление периодического зазадачи 1,2, упр. 5-7,
закон, орбиталь, энергети- тема химических
кона, строение электронных с. 7
задача 4,
ческие уровни, подуровни, элементов Д. И. Мен- оболочек атомов химических
с. 22-23
s-, р- d-элементы, элекделеева;
элементов, расположение
тронные и графические
таблицыОпо
строе- АТОМА
электронов
на уровнях и
В СВЕТЕ -УЧЕНИЯ
СТРОЕНИИ
(4 часа)
Т е м а формулы
2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ
СИСТЕМА
ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
нию
атомов
подуровнях,
значение периодического закона.
Уметь различать понятия
«электронное облако» и «орбиталь», характеризовать S-, р-
1.2.1
2.3
, d-электроны, определять
максимальное число
электронов на уровне,
характеризовать порядок
заполнения электронами под
уровней в атомах химических
элементов с 1-38
6
7
Изменение
свойств
химических
соединений
химических
элементов в
периодах и
группах.
Положение
водорода.
Актиноидов и
лантоноидов в
ПСХЭ
1
Валентность и 1
валентные
возможности
размеры атомов
химических
элементов.
Решение задач.
КУ
КУ
Оксиды и гидроксиды,
водородные соединения.
Гидриды металлов
Валентность и валентные
возможности атом в
возбуждённом состоянии,
различные механизмы
образования ковалентной
связи, свободная орбиталь,
неподелённая электронная
пара
Тема 3.Строение вещества (5 часов)
Знать состав и строение.
свойства оксидов и
гидроксидов, водородных
соединений химических
элементов малых периодов
и главных подгрупп.Уметь
§5,упр.17
характеризовать
Упр.11,13,1 з.2 с.22
химические свойства
5 с22
соединений. Измененине
состава и свойств
соединений в периодах и
главных подгруппах.
Демонстрация:
Комплект таблиц
«электронные
оболочки атома
2.4
1.2
2.4.1
2.2.1
Упр.1-4,810,с22
§5,С 1721,упр.14з.
1 с.22
Основные
виды
химической
связи, механизмы их
образования
1
КУ
8
Металлическа 1
я и водородная
связь
КУ
9
Типы
кристаллические решётки
10
1
КУ
Виды химической связи:
ковалентная(неполярная,
полярная), водородная,
ионная, металлическая,
общие электронные
пары, донор, акцептор
Демонстрации:
- таблицы
«Химическая
связь»;
- транспаранты
«Виды химической
связи»
Знать определение химической связи, виды
химической связи,
механизмы их образования.
Уметь определять вид химической связи в простых и
сложных веществах, составлять схемы образования веществ с различными видами
связи, объяснять механизм
образования донорноакцепторной, ковалентной
связи, особенности
водородной связи
Виды химической связи: Демонстрации:
Знать определение
водородная,
- таблицы
водородная, металлическая
металлическая,. длина,
«Химическая
связи механизмы их образоэнергия, направленность, связь»;
вания.
насыщаемость
- транспаранты
Уметь определять вид хихимической связи,
«Виды химической мической связи, особен
связи»
ности водородной связи
Виды кристаллических Демонстрация: Знать основные характерирешёток: атомная,
модели кристалли- стики химической связи,
молекулярная, ионная,
ческих решёток
типы кристаллических
металлическая
решёток.
Уметь доказывать зависимость характеристик химической связи от различных
факторов, определять тип
кристаллической решётки
§6 в 1-4
1.3.1
§6,7
записи в
тетр.
1.3.1
§8 упр 7-8
1.3.3
Причины
1
многообразия
веществ.
КУ
Аллотпропия, гомоло
Д.Таблиц
гия , изомерия, изотопия ,кристаллических
решеток:
графита,алмаза.
Уметь писать формулы
гомологов , изомеров на
примере разных классов
органических веществ.
11
12
Понятия истинные
растворы ,коллоидные
,золи,гели.
(Дисперсные
системы( обзорно).
Истинные
растворы.
Д.Эфффекта
Тиндаля
Решение задач на массовую
долю растворенного
вещества, молярную
концентрацию.
Записи в
тетрадях
,индив.
Задания.
§9,з1,2
§10 в 1013,з 3-4,
инд зад.
3.9
4.3.1
Химические реакции (6 часов)
Сущность и
классификация
химических
12 реакций.Тепло
вой эффект
химических
реакций.
13 Скорость
химических
реакций.
Факторы,
влияющие на
скорость
химических
реакций.
Типы химических
реакций.
Таблица
Уметь писать ионные,
«Классификация
окислительнохимических реакций восстановитльные.
Проводить расчеты по
термохимическим
уравнениям.
УИНЗ
УИНЗ
Скорость химических
реакций. Закон
действующих масс. Катализ
и катализатор
Таблица «Скорость
химических
реакций», «Катализ»
Демонстрация
зависимости
скорости реакции от
концентрации и
температуры,
катализатора
1.4.1
§11
5-6 с.48
Зад.1
§12
1-6 с.62
Зад.
1.4.3
14
15
Химическое
равновесие.
Принцип Ле
Шателье,
Производство
серной кислоты
контактным
способом.
Электролитиче-1
ская диссоциация. Сильные и
слабые электролиты. Среда
водных
растворов.
УИНЗ
УИНЗ
Электролиты и неэлектро
литы, электролитическая
диссоциация ,степень
электролитической
диссоциации
Таблицы
«Обратимые
реакции»,
«Смещение
химического
равновесия
Уметь объяснять на конкретных примерах
способы смещения
химического равновесия,
применяя принцип Ле
Шателье, записывать
константу равновесия для
гомогенных и
гетерогенных реакций
Демонстрации:
- испытание
веществ и их
растворов на
электропровод
ность;- образцы
кристаллогидратов;
ИКТ
Знать определение
электролитов и неэлект
ролитов, электроли
тическая диссоциация,
Уметь объяснять
механизм электролитической диссоциации
веществ с ионной и
ковалентной полярной
связью, записывать
уравнения диссоциации
кислот, оснований, солей,
определять в водных
растворах катион Н* И
анион ОН-, прогнозировать по ним свойства
веществ, сравнивать по
строению и свойствам ионы и атомы
Уроки химии Кирилла
и Мефодия 8-9кл»
Неорганическая
химия.
§12, 13
1.4.4
Зад.2
1.4.5
16
Обобщение и 1
систематизаци
я знаний по теме :
«Химические
Реакции».
17
Контрольная
работа № 1
I
УОИСЗ Химический элемент,
Лабораторные
простые и сложные
опыты из п/р № 2,
вещества, классификация с. 76 (№1,2,4)
неорганических веществ,
структура ПС, строение
атомов, строение
электронных оболочек
атомов, валентность,
валентные возможности
атомов, типы химической
связи и типы кристаллических решеток,
классификация химических реакций, скорость
химических реакций, химическое равновесие
УК
Закрепление и контроль
ЗУН, полученных при
изучении тем 1-4
Уметь применять знания, Упр. 7, 10,
умения и навыки, получен- 11, с. 63
ные при изучении тем 1-4,
в ходе выполнения
тренировочных заданий
■
Уметь применять ЗУН,
полученные при изучении
тем 1-4, в ходе
выполнения к/р
УИНЗ
Демонстрация
образцов металлов,
их оксидов, некоторых солей
Знать строение, свойства,
способы получения и применение простых веществ металлов.
Уметь характеризовать химические элементы металлы
по положению в ПС и строению атомов, характеризовать
химические свойства металлов, записывать уравнения
реакций в молекулярном и
окислительно-восстановительном виде
Повторить
§ 1-14;
подготовка
кк/р
1.4.
1.4.4
С. 77-79,
упр. 4,
с. 88, упр. 6,
с. 98
1.2.1
2.2
Металлы 7 часов
18
Положение
1
металлов в
периодической
Общие
свойства
металлов.
Металлы, s-, р-, d-элементы, металлическая
связь, металлическая кристаллическая решётка
19
Общие
Способы
получения
металлов.
1
КУ
Металлургия, пирометал- Демонстрации:
лургия, алюминотермия, - образцы сплавов
электролиз
и изделий из них; электролиз раствора сульфата меди
20
Электролиз
растворов и
расплавов
1
КУ
Электролиз растворов и
расплавов
21
Понятия о
1
коррозии
металлов и
сплавов..Способ
ы защиты от
коррозии.сплав
ов
Металлы глав- 1
ных подгрупп
ПСХЭ.
КУ
коррозии металлов и
сплавов..Способы защиты
от коррозии.сплавов
Д. эксперемента
Металлы главных подгрупп, соединения металлов (оксиды, основания,
соли), амфотерность алюминия и его соединений
Демонстрации:
- образцы металлов,
их оксидов, некоторых солей;
- взаимодействие
металлов с кислородом, кислотами, водой;
- доказательство амфотерности алюминия и его гидроксида
22
КУ
видов коррозии
Презентация
Знать общие способы
Упр. I, 2, 7,
получения металлов.
10, 12, 16,
Уметь записывать уравне- с. 118
ния реакций, подтвержда
ющие основные способы
получения металлов, записывать уравнения реакций
электролиза растворов и
расплавов
Знать электролиз растворов
и расплавов Уметь
записывать уравнения
реакций,
Знать виды коррозии
Уметь записывать уравнения реакций, Знать
принцип работы
гальванического элемента.
§19,
упр. 5, 7,
задача 2, с.
88-89
4.2.1
§19упр.810,з.2-3.
1.4.9
§20в 1113,з4,5с.89
2.2.1
2.2.5
Знать характеристику меУпр. 1-3,
таллов главных подгрупп
с. 88
ПС, исходя из положения в
ПС и строения атомов.
Уметь объяснять изменение
свойств простых веществ
металлов, а также их соединений (оксидов, гидроксидов, гидридов) в пределах
одного периода и главной
подгруппы ПС, характеризовать химические свойства
простых веществ металлов
(главных подгрупп I—III
групп), свойства их соединений (оксидов, гидроксидов),
записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном
§21,
табл. 13,
с. 116 упр.
5, 7, з. 1,с.
98
1.2.2
2324
Обзор
металлов
побочных
подгрупп
ПСХЭ
Оксиды
гидроксиды
металлов.
2
УИНЗ,
КУ
Демонстрации:
- образцы меди, железа, хрома, их соединений; взаимо
действие меди,
железа с кислоро
дом;меди и железа
с кислотами
(серная, соляная);
- получение гидроксидов меди, хрома,
оксида меди;
- взаимодействие
оксидов и
гидроксидов
металлов с кислотами;
- доказательство
амфотерности
соединений хрома
(Ш), кислотных
свойств хромовой
кислоты
Знать характеристику
химических элементов
побочныхподгрупп
(железа, хрома,
меди) по положению в ПС
и строению атомов,
характеристику простых
веществ металлов
побочных подгрупп (меди, железа,
хрома),важнейшие степени Упр. 1-4,
окисления меди, железа,
9(a),
хрома в их соединениях
с. 97-98
(оксидах,
гидроксидах).Уметь
характеризовать физические и химические
свойства металлов в
сравнении с металлами
главных подгрупп,
записывать уравнения
Демонстрации:
- образцы неметаллов;
- модели кристаллических решеток
йода, алмаза,
графита
Знать строение, свойства
и применение простых
веществ неметаллов.
Уметь характеризовать
химические элементы
неметаллы по положению
в ПС и строению атомов,
определять вид
химической связи,
1.2.3
§22,23,26,
27,
табл. 14,
с. 117.
упр. 3, 8,
11,17,
задача 5,
с. 118
2.5
Неметаллы 5 часов.
25
Обзор
1
неметаллов.
Окислительновосстановител
ьны свойства
неметаллов.
УИНЗ
Неметаллы,
характеристика
элементов и простых
веществ, ковалентная
связь, кристаллические
решётки (атомная,
молекулярная),
физические и химические
свойства простых
веществ неметаллов
§ 30, упр.
2, с. 138
1.2.4
2.3.2
26
Водородные
соединения
неметаллов
1
КУ
27
Оксиды неме- 1
таллов
КУ
28
Кислородсо- 1
держащие кислоты.Окисли-
КУ
Летучие водородные со- Демонстрации: единения, их кислотно- получение аммиака
основные свойства
и хлороводорода,
растворение их в
воде,
доказательство
кислотно-основных
свойств этих
веществ
Знать состав, строение,
свойства, применение
летучих водородных
соединений. Уметь
составлять формулы
летучих водородных
соединений неметаллов на
основе строения их атомов
и электроотрицательности,
определять вид
химической связи, тип
кристаллической решётки,
характеризовать физические и химические
свойства, записывать
уравнения химических
реакций
Оксиды неметаллов:
Демонстрации:
Знать классификацию
солеобразующие и
- сжигание угля и оксидов, их состав,
несолеобразующие,
серы в кислороде; строение, свойства,
кислотные; физические и - определение
применение. Уметь
химические свойства
химических
составлять формулы
оксидов
свойств продуктов оксидов химических
сгорания
элементов неметаллов I—
IV периодов ПС,
определять в них вид
химической связи, тип
кристаллической решётки,
прогнозировать исходя из
этого физические и
химические свойства,
объяснять причины
изменения свойств в
периодах и группах.
Кислородсодержащие ки- Демонстрации: Уметь составлять
слоты,
взаимодействие
формулы
концентрированная,
концентрированной кислородсодержащих и
Упр. 1,3,4, §32, упр.
с. 138
12, с. 138
2.4.1
Упр. 11, с. §31,
138
с. 128-129,
упр. 6, с.
138
2.4
Упр. 5, 7, §31,
Кисл 2.6
задача 2, с. с. 130-134, ород 2.8
138
упр. 9, 10, со-
тельные свойства азотной и
серной кислот
29
30
31
Контрольная 1
работа по
темам:
«Металлы и
неметаллы»
Практическая 1
работа.Генети
ческая связь
между органи
ческими и
неорганически
ми вещест
вами.
Практическая 1
работа.Реше
ние экспери
ментальных
разбавленная азотная и
серная кислоты, окислительные свойства азотной
и серной кислот
УК
Закрепление и контроль
ЗУН, полученных при
изучении тем %,6
УЗЗ
Генетическая связь связь
между металлами,
солями,гидроксида
ми,оксидами
УЗЗ
серной, концентрированной и разбавленной азотной кислот с медью
Оборудование и
реактивы для пр.р
№3
инструкционные
карты
Химические свойства
Оборудование ,
металлов ,взаимодествие реактивы для пр.р
металлов с кислотами.
№5
инструкционные
бескислородных кислот,
образованных
неметаллами Н-Ш
периодов, определять вид
химической связи, тип
кристаллической решётки,
характеризовать
химические свойства
кислот, записывать
уравнения химических
реакций в молекулярном,
ионном и окислительновосстановительном виде,
характеризовать
окислительные свойства
азотной и концентрированной серной кислот, расставлять коэффициенты
методом электронного
баланса
Уметь применять ЗУН,
полученные при изучении
тем 5 и 6, при выполнении
к/р
Уметь составлять полные
ионные и сокращенные
уравнения. Проводить
качественные реакции на
сульфаты, карбонаты,
фосфаты, на ионы меди,
бария, кальция, алюминия,
железа.
У меть взвешивать
вещества, рассчитывать
массу выхода продукта по
отношению к
13(6), с.
138.
Подготовиться к
к/р № 5 1 й, 2-й вар.
п/р № 6; 1й вар. (1,
2), 2-й вар.
(1,2), с.
145-147, §
16, 17
(обзорно)
держ
ащие
кислот
ы.Ок
исли
тель
ные
свойства
азотн
ой и
серн
ой
кисл
от
Контрольн
ая работа
по темам 5
и 6.Пр.р 3с
144
2.8
2.4
2.2
Пр.р 5 стр
135
П/р №5,
1,2 вар.,
2.2
2.6
4.1.4
4.3.8
32
33
34
задач по
неорганичес
кой химии.
Практическая 1
работа. .Реше
ние экспери
ментальных
задач по
органичес
кой химии.
Практическая 1
работа. Получение, собирание и распознавание
газов»
Итоговая
контрольная
работа.
1
УЗЗ
Качественные реакции на
глицерин, глюкозу
,этанол,этаналь,
уксусную кислоту.
карты
теоретическому.
Оборудование и
реактивы для пр.р
№4
инструкционные
карты
Уметь проводить
качественные реакции на
индентификацию органи
ческих веществ: глицерин,
глюкоза, этанол, этаналь,
уксусная кислота.
УЗЗ
Свойства кислот, расчеты Практическая
по уравнению, получение работа
газов и их
идентификация
Уметь решать
практические расчетные
задачи, получать,
собирать, распознавать
газы, правильно проводить
эксперимент, соблюдая
правила техники
безопасности
УК
Закрепление и контроль
ЗУН, полученных при
изучении курса химии
Уметь применять ЗУН,
полученные знания и
умения , при выполнении
к/р
4.1.5
Пр.р 6
п/р № 6,
1 вар. (1,2),
2 вар. (1,2),
с. 145-147
П/р № 1
«Решение
практических
расчетных
задач. Получение,
собирание
и распознавание
газов»
4.1.6
Методические пособия для учителя:
1. Примерная программа программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Химия. Естествознание.
Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – Вентана-Граф, 2007. –
(Современное образование).
Радецкий А.М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя/А.М.Радецкий . – М.Просвещение, 2008.
Дополнительная литература для учителя
1. Еремин В.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс/ В.В.Еремин. – М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»,
2005.
2. ЕГЭ-2008. Химия: тематические тренировочные задания. – Эксмо, 2007.
Дополнительная литература для учащихся
1Кузьменко Н.Е. Тесты по химии. 8-11 классы: учебное пособие/ Н.Е.кузьменко, в.в.Еремин. – Экзамен, 2006.
2 Кузьменко Н.Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы / Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин, В.А. Попков. - М.: I
Федеративная книготорговая компания, 2005-2008.
MULTIMEDIA – поддержка предмета
1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
2. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.
Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу МАОУ СОШ № 35 в форме теста, или контрольной работы.Форма итоговой
аттестации – контрольная работа, тесты.
Формулировка тем урока соответствует Примерной программе;
все демонстрации, лабораторные опыты, практические занятия взяты из Примерной программы;
умения и виды деятельности (общеучебные и специальные) соответствуют Примерной программе;
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и
теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ,
оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических
знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного
отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и
на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.