муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 24»

муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 24»
города Череповца Вологодской области
СОГЛАСОВАНО
протокол заседания МО
от «____»_____________20___г.
№ ______
СОГЛАСОВАНО
заместитель директора
«____»_____________20___г.
УТВЕРЖДЕНО
приказ по школе от «_____»_________20__г.
№________
Рабочая программа
по химии в 9 классе
на 2015- 2016 учебный год
Учитель:
Иванова Вера Михайловна,
квалификационная категория:
высшая
ЧЕРЕПОВЕЦ
2015
1
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение
следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна,
соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и
допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений– М.: Дрофа, 2011.).
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс»
О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 12-е издание,
переработанное – М.: Дрофа, 2012 (можно использовать учебники О.С.Габриеляна 2012 г.г.
издания).
Направленность курса
Основные цели учебного курса: формирование обобщённых сведений о свойствах
классов веществ - металлов и неметаллов; подробных сведений о свойства щелочных и
щелочноземельных металлов, алюминия и железа, халькогенов и галогенов. Наряду с этим в
курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении
веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе
отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до
биополимеров(белков и углеводов).
Основные задачи учебного курса
Изучить важнейшие факты, понятия, законы и теории, химический язык, доступные
обобщения и понятия о принципах химического производства;
Развить умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты,
соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в
общении с природой;
Раскрыть роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развивать
личность обучающихся, формировать
у них гуманистические отношения
и
экологически целесообразное поведение в быту и в трудовой деятельности.
Методические особенности изучения предмета:
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он
выполняет роль источника знаний, служит основой для выдвижения и проверки гипотез,
средством закрепления знаний, умений и умений, методом контроля усвоения материала,
2
сформированности умений и навыков. Химический эксперимент сочетается с другими
средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными, средствами новых
информационных технологий.
Программа направлена на формирование общеучебных умений и навыков: учебноуправленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков;
информационных компетентностей, компетентностей разрешения проблем, способов
деятельности: сравнение, сопоставление, ранжирование, анализ, синтез.
Организация обучения
Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная
Методы обучения:
-По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
-По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительноиллюстративный;
-По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический,
сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.
Результаты обучения
Формы проверки и оценки результатов обучения:
(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита сообщений,
творческих, проектных, исследовательских работ)
Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы,
интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.
Средства проверки и оценки результатов обучения:
Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы.
Тематическое планирование.
Название темы
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
Металлы
Практикум №1 Свойства металлов и их соединений
Неметаллы
Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений
Органические соединения
Обобщение знаний за курс основной школы
Всего
При 2 часах
6
15
3
23
3
10
8
68
СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА
3
9 КЛАСС
Повторение – 6 часов
Строение атома. Химическая связь. Строение вещества
Классы неорганических соединений. Свойства веществ
Знать:
-классификацию и номенклатуру основных классов неорганических веществ;
-типичные химические свойства основных классов неорганических веществ (оксиды, кислоты,
соли, основания).
-положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;
-отличие физических и химических свойств металлов и неметаллов;
-значение ПЗ для науки и практики.
уметь:
- составлять схемы строения атомов Х.Э. (№1-20);
-составлять уравнения генетической связи между основными классами неорганических веществ;
- объяснять физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода;
- объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;
- объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.;
- характеризовать Х.Э. малых периодов, калия и кальция;
- описывать свойства высших оксидов Х.Э. (№1-20), свойства соответствующих им кислот и
оснований;
- определять вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных
соединениях;
- называть вещества по их химическим формулам;
- составлять формулы неорганических соединений различных классов по валентности;
- определять принадлежность неорганических веществ к определенному классу;
- характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;
- вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции;
-составлять генетические ряды металла и неметалла;
I. Химия металлов - 15 часов
Положение элементов – металлов в таблице Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.
Физические свойства металлов
Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Металлы в природе. Общие способы получения металлов.
Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов
Щелочные металлы. Щелочноземнльные металлы. Алюминий. Железо.
Практическая работа
1.Цепочки химических превращений металлов
2.Получение соединений металлов и изучение их химических свойств.
3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ
знать/понимать:
- положение металлов в П.С.; металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка;
- физические свойства металлов.
- общие химические свойства Ме: взаимодействие с НеМе, водой, кислотами, солями.
- классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику
физических свойств металлов.
- основные способы получения Ме в промышленности.
- важнейшие соединения щелочноземельных металлов
- химические свойства алюминия.
- химические свойства железа.
уметь:
- объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных
подгрупп;
4
- характеризовать строение и общие свойства металлов;
- описывать свойства высших оксидов элементов-металлов и соответствующих им оснований;
- описывать реакции восстановления металлов из их оксидов;
- характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов;
- характеризовать свойства и области применения металлических сплавов;
- составлять схемы строения атомов элементов-металлов
(лития, натрия, магния, алюминия, калия, кальция);
- объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;
- характеризовать химические свойства металлов и их соединений;
- описывать связь между составом, строением, свойствами веществ-металлов и их применением;
-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни: для безопасного обращения с Ме, экологически грамотного поведения в окружающей
среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту
- записывать уравнения реакций взаимодействия с НеМе, кислотами, солями, используя
электрохимический ряд напряжения Ме для характеристики химических свойств
- описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов
- составлять схему строения атома железа;
-записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с
различными степенями окисления;
-определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-распознавать опытным путем соединения металлов;
II. Химия неметаллов - 23 часов
Общая характеристика элементов-неметаллов
Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение
Водород.
Водородные и кислородные соединения неметаллов
Галогены.
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические
функции халькогенов Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе
Сера. Аллотропия и свойства серы
Сероводород. Сульфиды
Кислородсодержащие соединения серы. Серная кислота Круговорот серы в природе
Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы
азота
Азот – простое вещество
Аммиак
Соли аммония
Оксиды азота
Азотная кислота
Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе
Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе
Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот
углерода в природе
Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли
Кремний и его свойства. Соединения кремния
Лабораторные опыты
Качественная реакция на сульфид-ион
Качественная реакция на сульфат-ион
Качественная реакция на ион аммония
Качественная реакция на нитрат-ион
Качественная реакция на карбонат-ион
Практические работы
Практическая работа № 4.». Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»
5



Практическая работа № 5. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».
Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов.
знать/понимать:
-положение неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева;
-атомные характеристики элементов-неметаллов, причины и закономерности их изменения в
периодах и группах;
-особенности кристаллического строения неметаллов;
-строение атомов-неметаллов, физические свойства.
- строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.
-свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;
-окислительные свойства конц серной кислоты в свете ОВР;
-качественную реакцию на сульфат-ион.
-физические и химические свойства азота;
-круговорот азота в природе.
- строение молекулы аммиака;
-донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;
-свойства аммиака;
-способы получения и распознавания аммиака
- свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как окислителя.
- характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы углерода
- свойства, значение соединений углерода и кремния в живой и неживой природе.
уметь:
-составлять схемы строения атомов химических элементов -неметаллов;
-давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ;
-объяснять сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов;
- объяснять закономерности изменения свойств химических элементовнеметаллов;
- характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;
- описывать свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов малых периодов, а
также общие свойства соответствующих им кислот;
-сравнивать неметаллы с металлами
- составлять схемы строения атомов галогенов;
-на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;
-записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР
-характеризовать химические элементы подгруппы серы;
-записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР
- описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на
организм
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-получать и собирать аммиак;
-распознавать опытным путем аммиак
- составлять схемы строения атомов элементов подгруппы углерода
- составлять формулы соединений углерода и кремния, иллюстрирующие свойства карбонатов и
силикатов
-распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония;
- описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных
процессов, способы защиты от загрязнений
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
6


безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
III. Основы органической химии - 10 часов
Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова
Изомерия.
Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов
Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия
углеводородов
Спирты.
Карбоновые кислоты
Жиры
Углеводы
Аминокислоты и белки.
Лабораторные опыты
Окисление спирта в альдегид
Изучение свойств карбоновых кислот
Изучение свойств жиров
Изучение свойств глюкозы
Качественная реакция на белки
Изготовление моделей углеводородов
знать/понимать:
- понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия
- характерные химические свойства предельных углеводородов
- правила составления названий алкенов и алкинов;
- важнейшие свойства этена и ацетилена;
- качественные реакции на кратную связь.
- классификацию и номенклатуру ароматических соединений.
- природные источники углеводородов
- основы номенклатуры карбоновых кислот;
- строение карбоксильной группы;
- значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека
- понятия: изомерия, гомология, углеродный скелет, функциональная группа, вещества,
используемые в практике
- иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме
уметь:
- называть органические вещества по их химическим формулам;
- определять принадлежность вещества к определенному классу;
- объяснять причины многообразия органических веществ;
- характеризовать химические свойства органических соединений различных классов;
- описывать связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их
применением;
- описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина и
других веществ;
- характеризовать биологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и
применение глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;
-записывать структурные формулы изомеров и гомологов;
-давать названия изученным веществам
- определять принадлежность веществ к классу аренов, характеризовать строение
бензола
называть спирты по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность
веществ к классу спиртов
7





использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
V. Итоговое повторение курса химии основной школы -8 часов
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
(дидактические единицы группируются из обобщенных требований к уровню подготовки
выпускников)
В результате изучения курса ученик должен:
Знать/понимать: положение металлов и неметаллов в периодической системе
Д.И.Менделеева;общие физические и химические свойства металлов и основные способы их
получения; основные свойства применения важнейших соединений щелочных и
щелочноземельных метало; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.
Уметь: а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов,
переходные элементы, амфотерность;
б) характеризовать свойства классов химических элементов(щелочных и щелочноземельных
металлов, галогенов) и элементов(алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в
свете изученных теорий;
в) распознавать важнейшие катионы и анионы;
г) решать расчётные задачи с использованием изученных химических понятий.
Требования к решению расчётных задач.
Должны уметь вычислять массу, объём или количество вещества по известным данным об
исходных веществах, одно из которых дано в избытке, массовую долю продукта реакции по
известной массе или объёму одного из исходных веществ, содержащего примеси.
Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии.
Учащиеся должны знать:
а) причины многообразия углеводородных соединений (изомерию); виды связей (одинарную,
двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру
основных представителей групп органических веществ;
б) строение, свойства и практическое применение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и
многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты.
в) понятия об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях
этерификации, полимеризации и поликонденсации.
Учащиеся должны уметь:
а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство
и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом,
строением, свойствами, и практически использованием веществ;
б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических
веществ, их генетическую связь;
в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические
вещества.
8
Литература и средства обучения:
Учебно-методический комплект по химии 9 класса.
Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2010-2012 года.
а) литература для учащихся:
Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2012 г.
Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2012г.
Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,
2012
.
б) литература для учителя:
Габриелян О.С., Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2012.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2012.
Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс», М.,
«Экзамен», 2012г.
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 9 класс, М., «Дрофа», 2012 г.
М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 9 класс, М., «Вако», 2012 г.
Учебно–методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 2012 г.
в) электронные пособия:
СD диски «Общая и неорганическая химия»,
Органическая химия»
«Виртуальная лаборатория»
Интернет-ресурсы:
http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html
http://bril2002.narod.ru/chemistry.html
http://www.chemel.ru/
http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html
http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html
г) Документы:
1. ФЗ от 29.12.13г «273 «ФЗ об образовании в РФ»
2. Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального
компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего,
и среднего (полного) общего образования»
3. Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении
федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего,
основного общего и среднего (полного) общего образования»
4. Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального
базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений
РФ, реализующих программы общего образования»
5. Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным
предметам федерального базисного учебного плана»
6. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования
7. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.
Оснащение учебного процесса
Натуральные объекты:
9
Коллекции минералов и горных пород;
Металлов и сплавов;
Минеральных удобрений;
Пластмасс, каучуков, волокон.
Химические реактивы и материалы:
Наиболее часто используемые :
1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;
2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;
3)кислоты: серная, соляная, азотная;
4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;
5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты
меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;
6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин,
лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:
1)Приборы для работы с газами;
2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;
3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.
Модели:
Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;
Кристаллические решетки солей.
Учебные пособия на печатной основе:
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
Таблица растворимости кислот, оснований солей;
Электрохимический ряд напряжений металлов;
Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;
Дидактические материалы:рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с
заданиями,таблицы.
Экранно-звуковые средства обучения:
CD, DVD-диски, компьютерные презентации в формате Ppt.
ТСО:
Компьютер;
Мультимедиапроектор.
Список полезных образовательных сайтов
Химия
Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus
Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru
Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»
http://him.1september.ru
ChemNet: портал фундаментального химического образования
http://www.chemnet.ru
10
АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой
http://www.alhimik.ru
Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов
http://www.hemi.nsu.ru
Химия в Открытом колледже
http://www.chemistry.ru
WebElements: онлайн-справочник химических элементов
http://webelements.narod.ru
Белок и все о нем в биологии и химии
http://belok-s.narod.ru
Виртуальная химическая школа
http://maratakm.narod.ru
Занимательная химия: все о металлах
http://all-met.narod.ru
Мир химии
http://chem.km.ru
Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой
http://www.104.webstolica.ru
Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия
11
Приложение к рабочей программе
Календарно-тематический план по химии, 9 класс
(2 часа в неделю, всего 68 часов),
УМК О.С.Габриеляна
Тема: Повторение основных вопросов 8 класса- 6 часов
лаб.опыт- 1.
Тема урока
Изучаемые вопросы
1.Характерист
ика металла
по пер.
системе.
Генетический
ряд металла
2.Характерист
ика неметалла
по пер.
системе.
Генетический
ряд неметалла
3.Характерист
ика
амфотерного
элемента по
пер. системе.
Генетический
ряд
амфотерного
элемента
4.Основные
классы
неорганически
х соединений,
с точки зрения
ТЭД и ОВР.
5. Решение
задач на
избыток и
недостаток.
Значение пер.
закона и
системы
6.
Контрольная
работа
Период, группа ,
порядковый номер ,
степень окисления,
оксид, гидроксид,
металлы ,
неметаллы.
Период, группа ,
порядковый номер ,
степень окисления,
оксид, гидроксид,
металлы ,кислота .
соль неметаллы.
Период, группа ,
порядковый номер ,
степень окисления,
оксид, гидроксид,
металлы ,кислота .
соль неметаллы,
амфотерность
Эксперимент ,
оборудование
Пер. система
Д/о СаО+ Н2О=
Дом.задание
Д/о Р2О5+ Н2О=
§2
Д/о Получение гидроксида
алюминия и его свойства
л/о №1 получение
гидроксида цинка и его
свойства
§3
§1
Оксид, гидроксид ,
соль , кислота ,
основание
Ряд активности.
§38-41(8 класс)
Моль, молярная
масса , недостаток ,
избыток , молярный
объем
записи
Проверка знаний
12
Тема 1. Металлы – 15 часов , лабор.опытов - 5
Тема урока
1. Положение
металлов в
периодической
системе Д. И.
Менделеева и
особенности
строения их
атомов Общие
физические
свойства
металлов.
Металлическая
связь
Изучаемые вопросы
Характеристика положения металлов в период, системе.
Особенности строения атомов. Относительность деления
элементов на металлы и неметаллы
Повторение металлической связи и металлической
кристаллической решетки. Физические свойства
металлов: пластичность, электро- и теплопроводность,
металлический блеск, плотность, твердость и др.
Металлы черные и цветные. Драгоценные металлы (Аи,
Pt, Ag, Ir)
2.Химические Характеристика общих химических свойств
свойства
металлов в свете представлений об
металлов
окислительно-восстановительных реакциях и
на основании положения их в
электрохимическом ряду напряжения.
3.Общее
понятие о
коррозии
металлов
Понятие о коррозии металлов. Способы борьбы с
коррозией: защитные покрытия, легирующие добавки,
ингибиторы коррозии, протекторная защита
4. Сплавы
Понятие о сплавах, их свойствах (твердость и температура
плавления). Классификация сплавов. Представители черных
сплавов — чугун и сталь; цветных — бронза, латунь,
дюралюминий мельхиор
эксперимент , д/з
Д.о.: Коллекции образцов металлов
л/о №2 ознакомление с образцами
металлов
§4 упр. 1—6 §5 упр. 1-3
Д.о.1.Взаимодействие металлов с
неметаллами и водой.
2.Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей.
3.Горение натрия, магния, железа.
Л. О. №3 Взаимодействие Zn с НС1 и
H2S04(к); Fe с CuSO4
§6 упр. 1-3
Д.о.: Коррозия металлов (демонстрация
результатов заблаговременно
заложенного опыта) и защита их от
коррозии
Д.о.: Коллекция металлов и их
сплавов
сплавов §7 упр. 1—3
5. Металлы в природе.
Получение металлов
Металлы в природе. Руды металлов. Пиро-, гидро-, и
электрометаллургия. Микробиологическая металлургия
Д.о. 1.Изучение образцов
руд черных и цветных
металлов. 2.Восстановление
металлов из оксидов углем,
водородом
§9 упр. 1-6
6. Общая характеристика
элементов главной подгруппы
1 группы. (Щелочные
металлы)
Строение атомов, простые вещества в плане сравнительной
Д.о.: Взаимодействие Li и
характеристики. Химические свойства щелочных металлов в
Na с водой; взаимодействие
сравнении: Взаимодействие их с водородом, хлором, серой, водой. Li и Na с С12, серой
Особенности взаимодействия с кислородом: пероксид — у натрия
и оксид — у лития
13
§11 до соединений
щелочных металлов упр.
1—2
7. Соединения щелочных
металлов
8. Общая характеристика
элементов главной
подгруппы II группы
(Щелочноземельные
металлы)
Оксиды: строение (ионная связь и решетка — повторение), их
основной характер и получение. Гидроксиды (ионный характер
связи и решетки), свойства в свете ТЭД 'повт.), получение и
применение NaOH и КОН. Соли (ионный характер связи и
решетки) и представители: сода (техническая и пищевая), поташ,
глауберова соль, поваренная соль. Биологическая роль ионов Na+
и К+ -
Сравнительная характеристика строения атомов. Сравнительная
характеристика физических и химических свойств простых
веществ: взаимодействие их с кислородом, хлором, оксидами
металлов
Д.о. 1. Химические
свойства Li2Q. 2.
Химические свойства NaOH
и КОН. 3. Изучение
образцов природных
соединений щелочных
металлов –
§11 до конца, упр. 3 — по
желанию, упр. 4, 5
л/о №4 ознакомление с
образцами солей натрия
Д.о.: 1. Горение магния. 2.
Взаимодействие Са с С12, S,
водой
§ 12 до соединений
щелочноземельных
металлов упр. 1, 6, 9
9. Соединение
Оксиды: их строение и основные свойства, получение, применение
щелочноземельных металлов: СаО (негашеной извести) и MgO. Гидроксиды, их строение,
оксиды и гидроксиды
свойства, получение и применение. Разновидности Са(ОН)2
(известковая вода, известковое молоко, пушонка)
Д.о. Свойства негашеной и
гашеной известью
Д.о. Изучение коллекции
природных соединений
кальция
л/о №4 ознакомление с
образцами солей кальция
Сульфиды (фосфоры), галогениды, сульфаты, фосфаты. Кальцит и § 12 до солей
его разновидности (мел, мрамор, известняк). Биологическая роль
щелочноземельных
кальция и магния
металлов, упр. 5, 8
10. Алюминий, его
физические и химические
свойства.
Строение атома и сравнение его с бором. Алюминий — простое
вещество (мет. связь и решетка — повт.). Физические свойства
алюминия и его применение на основе этих свойств. Химические
свойства алюминия: взаимодействие с кислородом, неметаллами,
кислотами, щелочами, солями. Алюминотермия
Д.о. 1. Ознакомление с
коллекцией изделий из
алюминия. 2. Коллекция
сплавов алюминия. Д. О.: 1.
Горение алюминия. 2.
Взаимодействие алюминия
с йодом. 3. Показ
механической прочности
оксидной пленки. Л. О.
Взаимодействие алюминия
с растворами кислот, солей
и щелочей
§13 до соединений
алюминия, упр. 3, 4
л/о №4 ознакомление с
образцами солей
алюминия
11. Соединения алюминия
Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия.
Глинозем и его модификации .Распространенность алюминия
в природе. Алюмосиликаты. Бокситы. Корунд и его
разновидности (наждак, рубин, сапфир). Соли алюминия:
хлорид и сульфат Получение и свойства А1(ОН) 3
Д.о. Получение и свойства
А1(ОН)3
Д.о. Рассмотрение
образцов природных
соединений алюминия
л/о №5 получение
гидроксида алюминия и
его взаимодействие с
кислотами и щелочами
14
§13 — "оксид и гидроксид
алюминия", упр. 1, 2, 5
12. Железо, его физические Строение атома железа и степени его окисления: +2 и +3. Жеи химические свойства.
лезо — простое вещество, его физические свойства и
техническое значение. Химические свойства железа-простого
вещества: взаимодействие с хлором, серой, растворами кислот
и солей, водяными парами. Железо в природе: оксидные и
сульфидные руды
Д.о.: 1. Горение железа в
хлоре. 2. Опыты,
показывающие отношение
железа к концентр. H2SO4 и
HNO3. д/о. Взаимодействие
железа с серой, растворами
кислот и солей. 2.
Рассмотрение руд железа
л/о №4 ознакомление с
образцами солей железа
§14 до соединений железа,
упр. 4, 5, 6
13. Генетический ряд Fe2+ и
Fe3*
Характеристика химических свойств оксидов и
гидроксидов железа. Важнейшие соли железа (II) и
(III): хлориды, сульфаты. Качественная реакция на Fe2+
; Качественные реакции на Fe3+
14. Обобщение и
систематизация знаний по
теме "Металлы"
Обобщение знаний, решение задач и упражнений, подготовка к
контрольной работе
Д.о. Получение Fe(OH)2 и
доказательство его
основного характера,
окисление его в Fe(OH)3.
Д.о. Получение Fe(OH)3 и
изучение его свойств.
л/о №6. Качественная
реакция на Fe2+
« Качественные реакции
на Fe3+
§ 14 — ряд Fe2+, упр. 2(а), 8
— по желанию
15. Контрольная работа № 1
2.Практикум №1 Свойства металлов и их соединений – 3 часа
Практ. работа №1
Осуществление цепочки химических превращений металлов
Практ. работа №2
Получение и свойства соединений металлов
Практ. работа №3
Решение экспериментальных задач на
распознавание и получение веществ.
Тема 3 : «Неметаллы» -23 часа, лаборатор. опытов -7
1. Общая характеристика
неметаллов
Положение неметаллов в периодической системе, особенности
строения их атомов. Электроотрицательность, как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов —
простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.
Относительность понятий "металл" — "неметалл". Кислород и
озон. Состав воздуха
Д.о.: 1. Образцы
неметаллов различных
агрегатных состояний. 2.
Аллотропные модификации
О, S, Р. 3. Получение озона
§15, упр. 1—6
15
2. Физические свойства
неметаллов , аллотропия
Макро- и микроэлементы. Органогены и органические вещества.
Роль микроэлементов в жизнедеятельности растений, животных и
человека. Витамины. Гормоны
Д.о.: Образцы витаминных
препаратов и гормонов;
иллюстрации с
авитаминозами и
гормональными
нарушениями
16, упр. 1-6
3. Водород , физические и
химические свойства,
получение , применение.
4. Общая характеристика
галогенов.
Положение в ПС, строение атома водорода. Строение молекулы
водорода. Свойства простого вещества. Водород в природе,
Химические свойства (восстановитель , окислитель). Применение
водорода.
Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение
молекул галогенов. Галогены — простые вещества.
Закономерности в изменении их физических и химических
свойств в зависимости от роста порядкового номера
§16.,упр2,4
Д.о.: 1. Образцы галогенов
— простых веществ. 2.
Взаимодействия их с
натрием, алюминием 3.
Вытеснение хлором брома
или йода из растворов их
солей
§18, упр. 1-5
5. Соединения галогенов
Галогены в природе. Галит. Галогеноводороды. Хлороводород
и соляная кислота. Хлориды, их применение в народном
хозяйстве. Получение галогенов
Биологическая роль фтора, хлора, брома и йода. Применение
хлора и соединений фтора, хлора и йода
Д.о.: 1. Образцы
галогеноводородов (газы и
растворы). 2. Получение и
свойства НС1. 3. Образцы
природных соединений
галогенов
Д.о.: Образцы зубной
пасты и изделий из
тефлона; веществ на
основе хлора (пластмасс,
лекарств, ядохимикатов и
пр.); образцы фотобумаги
и пленки; препаратов йода
л/О №7 качественные
реакции на ион хлора
§19, упр. 1-4
6. Кислород
Кислород в природе — в атмосфере, литосфере, гидросфере.
Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми
веществами (металлами и неметаллами), сложными
веществами (углеводородами, сероводородом). Горение и
медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение и
применение кислорода
Д.о.: Получение
кислорода разложением
КМпО4 и Н2О2; собирание
и распознавание его;
Горение S, Р, Fe, Li, Na,
A1 в кислороде; горение
СН4 и H2S
§ 21, упр. 1—6, 7-J — по
желанию
7. Сера, ее физические и
химические свойства.
Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства
ромбической серы. Характеристика химических свойств серы в
свете представлений об окислительно-восстановительных
реакциях
Сера в природе: самородная сульфидная и сульфатная.
Получение и применение серы. Биологическое значение серы.
Сероводород и сульфиды
Д.о.: 1. Получение
пластической серы.
2. Взаимодействие серы с
металлами, водородом и
кислородом
§22 до серы в приыроде,
упр. 2, 6
16
8. Оксиды (IV и VI)
Получение и свойства оксидов серы (IV и VI) как кислотных
оксидов. Характеристика реакции 2SO2 + О2 = 2SO3 и
рассмотрение условий смещения равновесия вправо. Сернистая
кислота и ее соли
Д.о.: 1. Получение SO2
горением серы и
взаимодействием меди с
конц. H2SO4.
2. Взаимодействие SO2 с
водой и щелочью. 3.
3.Обесцвечивание красок
с помощью SO2.
4.Качественная реакция
на SO32§23 оксиды серы (IV и VI),
упр. L_2, 5
9. Серная кислота. Соли
серной кислоты
Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете
представления об электролитической диссоциации и ОВР.
Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной
кислоты. Сырье, химизм процессов. Аппаратура. Области
применения серной кислоты
Сульфаты и гидросульфаты, их значение в н/х. Применение
сульфатов в с/х. Распознавание сульфат — иона
10. Азот и его свойства.
Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические
и химические свойства азота в свете представлений об
окислительно-восстановительных реакциях. Биологическое
значение азота. Фиксация его клубеньковыми бактериями
Д.о.: 1. Разбавление H2SO4
(конц.). 2. Взаимодействие
H2SO4 (конц.) с медью,
органическими в-вами
(сахаром, целлюлозой). 1.
Свойства H2SO4 (разб.).
Д. о.: 1. Образцы
сульфатов, применяемых в
н/х, в том числе и в с/х.
2.Распознавание
сульфатов
Л/О №8. Качественная
реакция на SO42-.
§23 (до солей серной
кислоты), упр. 3, 4, 8
Д.о.: Корни культур
бобовых растений с
клубеньками
§23, упр. 1-5
11. Аммиак и его свойства.
Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение,
собирание, распознавание. Химические свойства аммиака:
восстановительные и образование иона аммония по донорноакцепторному механизму
Д.о.: 1. Модель колонны
синтеза. 2. Получение,
собирание и
распознавание аммиака. 3.
Растворение аммиака в
воде. 4. Взаимодействие
аммиака с хлороводородом
§25, упр. 1—7
12. Соли аммония
Соли аммония: состав, получение, физические и химические
свойства. Представители. Применение в н/х. Распознавание
солей аммония
Д.о. Знакомство с
образцами солей аммония,
в том числе в составе
удобрений.
Л. О №9 распознавание
солей аммония
§26, упр. 1—5
17
13. Азотная кислота и ее
свойства.
Состав и свойства азотной кислоты: взаимодействия
Д.о.: Взаимодействие
концентрированной и разбавленной HNO3 с медью. Получение HNO3 (разб.) и HNO3
азотной кислоты из азота и аммиака. Применение ее в н/х
(конц.) с медью
Горение скипидара в
азотной кислоте.
Разложение нитрата калия
14. Соли азотистой и
азотной кислот. Азотные
удобрения
Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании)
и представители. Применение. Проблема повышенного
содержания нитратов и нитритов в с/х продукции. Азотные
удобрения
§27, до солей азотной
кислоты, упр. 1—5. §27,
упр. 1—5
Д.о. 1. Знакомство с
образцами нитратов и
нитритов. 2. Знакомство с
коллекцией азотных
удобрений. 3.
Качественное
обнаружение NO3- и NO2- ,
в том числе и в с/х
продукции
§26 до конца, упр. 6, 7
15. Фосфор
Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств красного и
белого фосфора, их применение. Химические свойства
фосфора. Биологическое значение фосфора
Д.о.: 1. Получение белого
фосфора из красного. 2.
Воспламенение белого
фосфора
§28 (до кислородных
соединений фосфора),
упр. 1-3
16. Соединения фосфора
Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Соли ее. Фосфор Д.о.: 1. Получение оксида
в природе. Фосфорные удобрения
фосфора (V) горением. 2.
Его растворение в воде.
Д.о. 1. Свойства Н3РО4 как
электролита. 2.
Качественная реакция на
Н3РО4. 3. Знакомство с
образцами природных
соединений фосфора и
коллекцией фосфорных
удобрений
§28 до конца, упр. 4—7
18
17. Углерод
Строение атома углерода. Аллотропия, свойства модификаций —
алмаза и графита. Их применение. Амфотерный углерод и его
сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое
значение. Химические свойства углерода. Биологическое значение
углерода — это основной элемент живой природы
Д.о.: 1. Модели
кристаллических решеток
алмаза и графита. 2.
Адсорбция
активированным углем
растворенных или
газообразных веществ. 3.
Горение угля в кислороде.
4. Восстановление меди из
ее оксида углем
§29, упр. 1—8
18. Оксиды углерода (II и IV) Строение молекул СО и СО2. Физические и химические свойства
их. Получение и применение СО и СО2. Их биологическое
значение
Л.0. №:10. Получение, и
распознавание СО2
(Свойства СО2 как
кислотного оксида)
§29 до угольной кислоты,
упр. 1-5
19. Угольная кислота и ее
соли
Углерод в природе. Представители карбонатов: кальцит, сода,
поташ — их значение и применение. Распознавание карбонатов.
Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно
Д.о. 1. Знакомство с
коллекцией карбонатов. 2.
Переход карбоната кальция
в гидрокарбонат и обратно
Л.0. №11 Качественная
реакция на СО32-.
§30 до конца, упр. 6 — 8
20. Кремний
Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома
углерода. Кристаллический кремний, сравнение его свойств с
углеродом. Кремний в природе: оксидные, силикатные и
алюмосиликатные соединения. Биологическое значение кремния
Д.о. Знакомство с
коллекцией природных
соединений кремния
§31 до применения
кремния, упр. 1—4
Л/о №12 ознакомление с
природными силикатами
21. Силикатная
промышленность
производство стекла, фарфора, цемента. Их применение в н/х
Л/о. №13 Знакомство с
продукцией силикатной
промышленности
§31 до конца, vnр. 5—6
22. Обобщение по теме
"Неметаллы"
Решение задач и упражнений по теме. "Цепочки переходов",
подготовка к контрольной работе
23. Контрольная работа по
теме "Неметаллы"
4. Практикум по теме -Неметаллы" 3 часа
4. Решение экспериментальных задач по теме "Подгруппа кислорода".
5. . Решение экспериментальных задач по теме "Подгруппа азота и углерода»
6 Получение собирание и распознавание газов. Оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
19
Тема 5: Органические вещества -10 часов, лабор. опытов – 4.
1. Предмет органической
Органическая химия — химия соединений
химии. Строение атома
углерода. Вещества органические и
углерода
неорганические, относительность этого понятия.
Причины многообразия углеродных соединений.
Природные и синтетические органические
вещества. Валентность, ее сравнение со степенью
окисления. Структурные формулы. Основные
положения теории строения А. М.Бутлерова
Образцы природных и синтетических веществ
§32 упр1-3
2. Алканы
Понятие о гомологическом ряде алканов: общая
формула, родовой суффикс, изомерия углеродного
скелета, номенклатура. Физические свойства
метана. Горение углеводородов, термическое
разложение, галогенирование, изомеризация.
Применение метана на основе его свойств
Шаро - стержневая и масштабная модели
молекул алканов. Горение метана и др.
углеводородов, обнаружение продуктов
горения. Отношение к бромной воде и
раствору пер-манганата калия
§33 упр1-3 л/о №14 изготовление молекул
углеводородов
3. Алкены. Этилен и его
свойства.
Гомологический ряд алкенов: общая формула,
родовой суффикс, изомерия и номенклатура.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная
связь. Физические свойства этилена. Получение.
Реакции горения. Реакции присоединения воды.
Реакция полимеризации этилена. Полиэтилен и его
значение.
Модели молекул этилена. Получение этилена.
Горение этилена. Взаимодействие его с
бромной водой и раствором перманганата
калия –
Общая формула и гомологический ряд алканов,
номенклатура. Этанол и метанол, их физиологические свойства и значение. Атомность спиртов.
Этилен-гликоль как двухатомный спирт и
глицерин как трехатомный спирт, их значение.
Окисление спиртов в альдегиды
Функциональная группа. Окисление альдегида в
кислоту.
Д.о.1.Образцы метанола, этанола,
этиленгликоля, глицерина. Качественная
реакция на многоатомные спирты. Окисление
спиртов в альдегиды
2. Окисления спирта в альдегид
Л/о №15 Свойства глицерина
Понятие об одноосновных предельных
карбоновых кислотах на примере уксусной
кислоты. Ее н/х значение. Ацетаты. Жирные
кислоты
7. Реакция этерификации и
Взаимодействие уксусной кислоты с этиловым
понятие о сложных эфирах . спиртом. Строение сложных эфиров. Реакции
Жиры.
этерификации, обратимость их. Сложные эфиры в
природе. Применение их .
Жиры как сложные эфиры трехатомного спирта
глицерина и жирных кислот. Физические и
химические свойства жиров. Гидролиз и
гидрирование. Понятие о мылах
8. Понятие об аминокислотах Понятие об аминокислотах. Биологическое
Реакции поликонденсации
значение аминокислот. Реакции
аминокислот. Белки
поликонденсации. Белки, их строение и
биологическое значение.
Д.о.Типичные кислотные свойства уксусной
кислоты: взаимодействие ее с металлом, оксидом металла, основанием и солью карбонатом)
Д.о. Получение сложных эфиров: синтез
этилового эфира уксусной кислоты
Д.о. Образцы твердых и жидких жиров.
Д.о. Омыление жиров.
4. Спирты
5. Альдегиды
6. Карбоновые кислоты
9. Углеводы. Полисахариды:
крахмал и целлюлоза
§34 упр1-3
Д.о. Доказательство наличия функциональных
групп в растворах аминокислот, омыление
жиров.
Д.о.1.Цветные реакции белков.
Д.о. Горение белков (шерсти или птичьих
перьев).
Понятие об углеводах. Их классификация на моно- Д.о.1.Образцы углеводов. 2.Взаимодействие
, ди- и полисахариды. Представители их: глюкоза, крахмала с йодом.3. Гидролиз крахмала и
сахароза, крахмал и целлюлоза. Биологическая
целлюлозы
роль углеводов. Физические свойства и
Л/о №16 взаимодействие глюкозы с
нахождение в природе. Сравнение крахмала и
гидроксидом меди при нагревании и без
целлюлозы. Гидролиз их. Применение
нагревания.
20
Л/о №17 Взаимодействие крахмала с
иодом.
10. Обобщающий урок по
органическим веществам
11. Контрольная работа №4
Тема 7: Обобщение по курсу основной школы. – 8 часов.
1. Периодический закон и
периодическая система
Понятие периодичности , зависимость свойств
элементов в П.С.
§1-3
2. Химическая связь, и типы
кристаллических решеток
Ионная , ковалентная , полярная и неполярная
связи , металлическая.
§7-11 8 класс
3. Классификация
химических реакций
Обмен , соединение , разложение , замещение.
§ 24-27 8класс
4. .Генетическая взаимосвязь. Генетические ряды металла и неметалла
Ряд металла , неметалла
Свойства веществ с точки
зрения ТЭД
5. Свойства веществ с точки Кислоты , соли , основания с точки зрения ТЭД
зрения ТЭД и ОВР.
Окислитель, восстановитель.
§41 8класс
6. Решение задач на избыток и
недостаток
Записи
7.Решение задач на массовую
и объемную долю выхода.
записи
8. Решение задач на %
примесей
записи
§33, 42 8 класс
9. Годовая контрольная
работа.
Всего: 68 часов – 2 часа в неделю,
практических работ – 6,
лабораторных опытов - 17
21
Контроль качества обученности
Тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна
9 класс
2 часа в неделю, всего 68 часов
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. О.С.
Габриелян,
Москва, Дрофа, 2011 год.
Учебник: О.С. Габриелян Химия 9, Москва, Дрофа, 2010 год.
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса 6 часов
К.р.
Тема 1. Металлы
15 часа К.р. №1
Тема 2. Практикум №1 «Свойства металлов и их соединений» 3 часа
Тема 3. Неметаллы 23 часов К.Р. №2
Тема 4. Практикум №2 «Свойства неметаллов и их соединений» 3 часа
Тема 5. Органические соединения 10 часов К.Р. №3
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы 8 часов К.р.
22
9 класс
Стартовая контрольная работа
Демонстрационный вариант
Часть 1
Внимательно прочитайте каждое задание и из четырех предложенных вариантов ответов
выберите один правильный:
А1. К основным оксидам относится:
1) оксид брома(VII);
2) оксид натрия;
3) оксид серы(IV);
4) оксид алюминия.
А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и серой равна:
1) 6; 2) 5; 3) 3; 4) 4.
А3. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает:
1) медь;
2) вода;
3) оксид углерода(IV);
4) оксид натрия.
А4. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Твердую щелочь нельзя брать руками.
Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.
1) верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
А5. Азот в веществах КN0 3, НN02, N0 имеет соответственно степени окисления
1)+5,+3,+2 2)-3,+3,+2
3)-3,+5,+2
4)+3,-3,+2
А6. В ряду элементов натрий — магний — алюминий
1) увеличивается число электронных слоев в атомах
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом
А7. Вещество, название которого сульфит натрия, имеет формулу
1) Nа2SО3
2) Nа2SО4
3) Na2S
4) NaHSO4
Часть 2
В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества
А) SO2 + H2O —> .
Б) SO3 + NaOH —> .
В) H2SO4 + Na2O —> .
Продукты реакции
1) H2SO4.
2) H2SO3.
3) SO3 + H2.
4) Na2SO4 + H2O.
5) Na2SO4 + H2.
Часть 3
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
1
2
3
4
Zn → ZnО → ZnСl2 → Zn(ОН)2 → Zn(NО3)2.
23
Для перехода 4 составьте полное и сокращенное ионное уравнения.
С2. Рассмотрите данную реакцию как окислительно – восстановительную реакцию:
N2 + H2 = NH3
С3. Рассчитайте массу гидроксида кальция, необходимого для полной нейтрализации
раствора, содержащего 12,6 грамма азотной кислоты.
9 класс
Контрольная работа №1 по теме: «Металлы»
Демонстрационный вариант
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:
А. 2е, 3е.
В. 2е, 4е.
Б. 2е, 1е.
Г. 2е, 8е, 1е.
2(3 балла). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных
металлов:
А.1 Б.2. В.3. Г .4.
4(3 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.
3 (3 б ал л а). Вид химической связи в простом веществе железе:
А. Ионная.
Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная.
Г. Металлическая.
5 (3 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
А. Изменяется периодически.
Б. Не изменяется.
В. Увеличивается.
Г. Уменьшается.
6 (3 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:
А. 3арядом ядра.
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов.
Г. Числом нейтронов.
7 (3 балла.). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий.
В. Магний.
Б. Кальций.
Г. Стронций.
8 (3 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий.
В. Серебро.
Б. Магний.
Г. Цинк.
9 (3 балла). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. BaO.
В. КСl
Б. Р2O5.
Г. NaNO3
10 (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НС1, СО2, СО.
Б. С12, СuС12, НС1.
В. Н 2, O2, СаO.
Г. SO2, HC1, S.
24
ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом
11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите
уравнениями реакций.
12 (б б а л л о в ) . Осуществите цепочку химических превращений, назовите продукты реакций:
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание,
соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14 (4 балла). Вычислите объем углекислого газа, выделившегося при действии избытка
соляной кислоты на 50г мела, содержащего 3% некарбонатных примесей.
15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80г оксида железа (III).
9 класс
Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»
Демонстрационный вариант
Часть А (правильный ответ 2 балла)
1. Электронная формула атома азота:
а) 1s22s22p4
б) 1s22s22p6
в) 1s22s22p3
г) 1s22s22p63s23p3
2. Оксид углерода (IV) взаимодействует в растворе с веществами набора:
а) NaOH, K2O б) HCl, CO2
в) H3PO4, P2O5
г) СаО, Н2SO4
3. Как в лаборатории можно собрать водород:
а) в сосуд, перевёрнутый отверстием вниз б) в сосуд, повёрнутый отверстием
вверх
в) способом вытеснения воды.
4. Какое вещество называется “известковая вода”:
а) CaO
б) CaCO3
в) Ca(OH)2
г) Ca(HCO3)2
5. При взаимодействии растворов, каких веществ образуется газ:
а) LiNO3 и Na2CO3
б) Al2(SO4)3 и K3PO4 в) Na2CO3 и НCl
г) AgNO3 и
HF;
6. С какими из приведенных веществ, взаимодействует разбавленная серная
кислота:
а) оксид серы (VI)
б) оксид натрия
в) золото
г) медь
7. Какова степень окисления азота в нитриде натрия:
а) -3
б) +3
в)+4
г) +5
8. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема
которой
Н2S + О2 = SО2 + Н2О равен
а) 2
б) 6
в) 3
г) 9
9. Качественная реакция на хлорид - ион:
25
а) HCl
б) KOН
в) AgNO3
г) Н2SO4
Часть Б
10. (12 баллов) Осуществите цепочку превращений:
P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → AgPO4.
Последнюю реакцию рассмотреть в свете ТЭД
11. (5 баллов) Уравнять ОВР методом электронного баланса:
C + Н2SO4 → SO2 + CO2 +H2O
12. (7 баллов) Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 62г
фосфора.
Контрольная работа №3 по теме:
«Органические соединения».
Демонстрационный вариант
1 часть (выберите один правильный ответ)
1. Органическим веществом является:
а) известковая вода б) фосфорная кислота
в) крахмал
г) нитрат серебра
2. Общая формула непредельных углеводородов:
а) CnH2n
б) CnH2n-2
в) CnH2n+2
г) CnH2n+1.
3. Найдите формулу алкана, содержащего 6 атомов углерода:
а) С6Н10
б) С6Н12
в) С6Н14
г) С6Н16.
4. Найдите формулу одноатомного спирта:
а) СН3СООН
б) СН3ОН
в) СН3СОН
г) СН3-О-СН3.
5. Свойство, не характерное для крахмала:
а) взаимодействует с йодом;
б) горит;
26
в) в горячей воде образует коллоидный раствор;
г) растворяется в воде.
6. Для непредельных углеводородов характерен тип реакций:
а) присоединение
б) замещение
2 часть (открытые задания)
7. Определите класс соединений:
а) С2Н6
б) СН3СОН
в) С6Н12О6
г) NH2-CH2-COOH.
8. Установите соответствие.
Класс соединения:
1. Одноатомные спирты
2. Карбоновые кислоты
3. Альдегиды
4. Предельные углеводороды
5. Углеводы
Формула:
А. СН3СОН
Б. С6Н12О6
В. С6Н14
Г. СН3СООН
Д. СН3 ОН
9. Напишите уравнение реакции взаимодействия этена с водой, дайте
названия веществ и укажите тип реакции.
10. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при сгорании 3 л
метана?
Итоговая контрольная работа за курс основной школы
Демонстрационный вариант
Часть 1 (тестовые задания с выбором одного правильного ответа,
за каждый правильный ответ 2 балла)
1. Сера в веществахH2SO4, H2SO3, H2S имеет соответственно степени окисления
а)+6,+4,+2 б)+6,+4,-2
в)-2,+4,+2
г)+4,-2,+2
2.Электронная схема +Х (2, 8, 3) принадлежит атому химического элемента:
а) фосфора
б) кремния
в) алюминия
г) калия
2
2
6
1
3. Электронная формула 1s 2s 2 3s принадлежит атому:
а) алюминия б) азота
в) кальция
г) натрия
4. В ряду элементов натрий — калий — рубидий
а) неметаллические свойства увеличиваются
27
б) металлические свойства увеличиваются
в) металлические свойства уменьшаются
г) изменений свойств не происходит
5. Вещество, название которого сульфид натрия, имеет формулу
а)Nа2SО3
б)Nа2SО4
в) Na2S
г) NaHSO4
6. Соединения с ионным типом связи образуются в том случае, когда взаимодействуют атомы
а) одинаковых неметаллов
б) с одинаковой электроотрицательностью
в) с резко различной электроотрицательностью
г) разных неметаллов
7. Формулы веществ с ковалентной неполярной связью находятся в группе
а) Н2, F2, С12
б) Н2S, O2, Nа2S
в) СН4, LiСl,SО2
г) NН3, Н2S, СО2
8. Характер оксида ZnO
а) несолеобразующим
б) кислотный
в) амфотерный
г) основной
9. К химическим реакциям разложения относится реакция, уравнение которой
а) 2Н20 = 2Н2 + 02
б) Na2О + Н2SО4 = Nа2SО4 + Н2О
в) NаОН + НС1 = NaС1 + Н2О
г) 2Н2О + 2Nа = 2NaОН +Н2
10. Аммиак – это газ
а) белого цвета
б) без запаха в) тяжелее воздуха г) хорошо растворим в воде
Часть 2(задания со свободным ответом)
11. (8 баллов) Допишите уравнения реакций:
а) Cu(OH)2 + H2SO4 →
б) P2O5 + H2O →
в) AgNO3 + HCl →
г) Al + С12→
Уравнение под буквой «а» рассмотрите с точки зрения ТЭД, в уравнении под буквой
расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
«г»
12. (5 баллов) Решить задачу: Определить массу алюминия, затраченного на реакцию со
142г хлора.
13.(3 балла) Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2
14.(2 балла) Дайте определение понятия изотопы.
28
29