Рабочая программа по химии 8 класс Авторы:

МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
Рабочая программа по химии 8 класс
(2 часа в неделю, 68 часов за год)
Авторы:
И. Н Новошинская, И. И. Новошинский
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена с Основной образовательной
программой основного (среднего) общего образования
МКУО «СОШ с. Привольное».
Особенности программы состоят в традиционном подходе к изложению материала (от
простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что
позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки
некоторых химических понятий. Всодержание включен проблемный материал,
стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания
исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой
работы школьников.
Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность
более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать
принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность
школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число
химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и
обобщению изученных вопросов.
Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических
элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева,
химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных
классах неорганических веществ.
В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и
строения.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем
используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая,
проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента —
демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание
эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в практические
работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия
вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Возможна
также замена указанных в программе опытов другими, имеющими равную
познавательную и методическую ценность.
МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
В зависимости от типа класса программный материал может быть рассчитан на
учебную нагрузку двачаса в неделю
Учебно-тематический план
Перечень разделов,тем
Тема 1.
Первоначальные химические понятия
Количество
часов
6
Тема 2.
Атомы химических элементов
10
Тема 3.
Простые вещества
Тема 4.
Соединения химических элементов
7
14
Тема 5.
Изменения происходящие с веществами.
Тема 6.
Растворение.Растворы.Свойства растворов электролитов.
Количество часов
Всего 68 час; в неделю 2 час.
Плановых контрольных уроков - 5,
практических работ-5 ,
экскурсий - 0.
13
18
Содержание тем учебного курса.
Первоначальные химические понятия (6 часов)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль
химии в жизни человека.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и
молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле
вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура:
малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая
система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по
его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в
веществе по его формуле.
Атомы химических элементов (10 часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Состав атомных ядер:
протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон»,
«нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов
одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и
неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования
ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная
химическая связь.
Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о
ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование
металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
Простые вещества (7 часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций,
магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Металлические и неметаллические свойства
простых веществ. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная
масса. Молярный объем газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов»,«постоянная
Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим
формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Соединения химических элементов (14часов)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической
формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их
называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их
формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды
натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение
окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость
солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава
для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента
смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного
вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и
растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с
известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси
водорода с воздухом. Способы разделения смесей, дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2.
Разделение смесей.
Тема 4
Изменения, происходящие с веществами (13 часов)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе,
физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических
реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или
объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда
исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного
вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между
металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их
солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и
продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз
воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.
Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и
щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида
алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества
вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в
МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества,
объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего
определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного
вещества.
Демонстрации.Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) возгонка
иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; Примеры
химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты
с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение
полученного гидроксида в кислотах;
д) взаимодействие оксида меди (II) с серной
кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие
разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз
воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по
исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени
спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого
газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
Тема 6
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (18 часов)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные
растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения
реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете
ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости дляхарактеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами,
кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых
МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в
свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,
условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и
солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или
серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или
калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, гидроксида меди (II). 11.
Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12.
Реакции, характерные для основных оксидов оксида кальция). 13. Реакции,
характерные для кислотных оксидов (для углекислого газа).
Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической
химии
Учащиеся должны знать:
 основные формы существования химического элемента (свободные атомы,
простые и сложные вещества);
 основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные
виды химических связей;
 типы кристаллического равновесия; типологию химических реакций по
различным признакам; сущность электролитической диссоциации;
 название, состав, классификация и свойства важнейших классов неорганических
соединений в свете теории электролитической диссоциации и позиции
окисления – восстановления.
Учащиеся должны уметь:
а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы
молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и
молекулярные массы, количество вещества, молярная масса, молярный объём, число
Авогадро, электроотрицательность, степень окисления, валентность, окислительно –
МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
восстановительный процесс; химическая связь, её виды и разновидности; химическая
реакция и её классификация; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и
ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений
металлов;
б) разъяснить смысл химических формул и уравнений; объяснить действия
изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях);
определять степень окисления атомов химических элементов по формулам их
соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать
окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим
формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и
характеризовать химические свойства, в том числе и в свете теории
электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами
неорганических соединений и зависимость между составом вещества его свойствами;
в) обращаться с лабораторными оборудованиями; соблюдать правила техники
безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими
процессами и оформлять результаты наблюдений;
г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием
изученных понятий.
Список литературы
1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 8 кл.: Учебник.— М.: Русское
слово, 2010.
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 8 кл.:—
М.: Русское слово, 2010.
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и
поурочное планирование. 8 класс:— М.: Русское слово, 2010.
4. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс.
ООО «Издательство Оникс», 2008
5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 кл. Тетрадь для практических
работ. «ТИД «Русское слово» - РС», 2010.
Учебно-тематическое планирование химия 8 класс
МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
№ Тема урока
Колво
часов
Примечание
Планируемые
результаты
освоения
материала
Домашнее задание
1
Химия, атом,
частицы.
Уметь называть
методы познания
веществ и явлений.
s 1, упр. 1-4.
1
Чистые
вещества,
смеси.
Уметь разделять
смеси, очищать
вещества;
s 2, упр. 1-4.
Введение. 8 ч.
1
Предмет химии.
Вещество. Тело.
Т/Б.
2
Чистые вещества и
смеси.
Иметь навыки
простого
эксперимента.
3
Правила техники
безопасности.
1
Кислоты,
токсичные
вещества.
Знать правила
техники
безопасности при
работе с
химическими
реактивами в
кабинете химии и в
повседневной
жизни.
Учить правила
техники
безопасности при
работе в
химическом
кабинете.
4
Приемы обращения с
лабораторным
оборудованием.
1
Спиртовка,
пробирки,
шпатель,
держатели,
ступка.
Уметь обращаться с
химической
посудой и
лабораторным
оборудованием
Учить правила
техники
безопасности при
работе в
химическом
кабинете.
5
Вещества и их
физические свойства.
1
ПР
Не задано
6
Очистка
загрязненной
поваренной соли.
1
ПР
Не задано
7
Молекулы и атомы.
1
Относительная
масса, атомы,
молекулы.
Относительная
атомная масса.
Знать понятия:
«химический
элемент»,
«вещество»,
s 3, упр.5-6.
дата
проведения
МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
«атомы»,
«молекулы»
1
Таблица Д. И.
Менделеева
Знать знаки первых
20 химических
элементов
s 4, упр. 1-4.
1
Атомное ядро
Уметь объяснять
физический смысл
атомного номера
элемента.
s 5, упр. 4-8.
10 Изотопы.
1
Изотопы,
изобары.
Уметь производить
вычисления
относительной
атомной массы.
s 6, упр. 1-4.
11 Строение
электронной
оболочки атомов.
1
Оболочка,
перекрытие
Уметь изображать
схемы строения
атомов,
физический смысл
атомного номера,
номеров группы и
периода.
s 7, упр. 2-3.
1
Оболочка,
перекрытие
Уметь изображать
схемы строения
атомов,
физический смысл
атомного номера,
номеров группы и
периода.
s 8, упр. 1-2.
1
КУ
Уметь составлять
схему строения
атомов;
определять число
электронов на
внешнем
энергетическом
уровне.
s 9, упр. 3-6.
8
Химические
элементы. Знаки
химических
элементов.
Строение атома.
Структура
Периодической
системы химических
элементов
Д.И.Менделеева. 8 ч.
9
4
Состав атома и
атомного ядра.
Строение
электронной
оболочки атомов
элементов 3-го и 4-го
периодов.
12 Структура
Периодической
системы элементов
Д.И.Менделеева и
электронное
строение атомов.
МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
13 Периодическое
изменение
некоторых
характеристик и
свойств атомов
химических
элементов.
1
КУ
Уметь
характеризовать
химические
элементы на
основе положения
в Периодической
системе и
особенностей
строения их
атомов.
s 10, упр. 2-4.
14 Характеристика
химического
элемента на основе
его положения в
Периодической
системе и строения
атома.
1
КУ
Уметь
характеризовать
химические
элементы на
основе положения
в Периодической
системе и
особенностей
строения их
атомов.
s 11, упр. 1.
15 Обобщение
1
УПЗУ
16 Химические
формулы.
1
УИНМ
Уметь записывать и
читать формулы.
s 12, упр. 2-4.
17 Вычисления по
химическим
формулам.
1
УПЗУ
Уметь проводить
расчеты по
химическим
формулам.
s 13, упр. 1-3.
18 Простые и сложные
вещества.
1
КУ
Уметь определять
состав веществ по
формуле.
s 14, упр. 2-3.
19 Понятие о
валентности и
химической связи.
1
КУ
Уметь определять
тип химической
связи и
валентность в
соединении.
s 15, 16, упр. 1-2.
20 Ковалентная
полярная и
неполярная связи
1
КУ
Уметь определять
вид химической
связи в
s 17, упр. 3-4,
Не задано
Химическая связь.
Строение веществ.
14ч.
МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
соединении.
21 Вещества
молекулярного
строения. Закон
постоянства состава.
1
КУ
Уметь :
s 18, упр. 1-2.
- определять вид
химической связи в
соединении;
- объяснять закон
сохранения массы
веществ.
22 Ионная связь.
1
КУ
Уметь
s 19, упр. 1-3.
определять заряд
иона в ионных и
ковалентных
полярных
соединениях;
23 Вещества
немолекулярного
строения.
1
КУ
Уметь называть
типы
кристаллических
решеток в
веществах.
s 20, упр. 1-2.
24 Степень окисления.
1
КУ
Уметь определять
степень окисления
элемента в
соединении.
s 21, упр. 1-5.
25 Составление
химических формул
бинарных
соединений по
степени окисления.
1
КУ
Уметь составлять
s 22, упр. 2-3.
химические
формулы бинарных
соединений по
степени окисления.
УИНМ
Знать понятия
«моль», «молярная
масса».
26 Количество вещества. 1
s 23, упр. 4-7.
Уметь вычислять
количество
вещества, массу по
количеству
вещества.
27 Решение задач.
1
УПЗУ
Знать изученные
понятия;
Задачи 1-4 в тетр.
МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
Уметь производить
вычисления.
28 Установление
простейшей
формулы вещества
по массовым долям
элементов.
1
УИНМ
29 Контрольная работа.
№1
1
УКЗ
1
УИНМ
Уметь
устанавливать
простейшие
формулы вещества
по массовым
долям элементов.
s 24, упр. 1-3.
Не задано.
Классификация
сложных
неорганических
веществ. 5ч.
30 Оксиды.
Уметь:
s 25, упр. 3-5;
- называть
вещества по
химическим
формулам, общие
свойства класса;
подготовить
сообщения об
оксидах
встречающихся в
повседневной
жизни.
- составлять
формулы оксидов.
31 Основания.
1
КУ
Уметь:
s 26, упр. 1-5;
- называть
вещества по
химическим
формулам, общие
свойства класса;
- составлять
формулы
оснований.
32 Кислоты.
1
КУ
Уметь:
s 27, упр. 4-5;
- называть
вещества по
химическим
формулам, общие
свойства класса;
выучить формулы и
названия кислот и
кислотных остатков
(таблица №5,
стр.90).
МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
33 Соли.
1
34 Обобщение.
КУ
Уметь составлять
s 28, упр. 1-5;
молекулярные
формулы
соединений класса.
Выполнять задания
данные в тетрадях.
УПЗУ
Химические
реакции. 9ч.
35 Физические и
химические явления.
УИНМ
Знать признаки
химических
реакций.
36 Признаки химических 1
реакций.
ПР
Уметь обращаться с Не задано.
химической
посудой и
оборудованием.
37 Закон сохранения
массы веществ.
1
КУ
Знать закон
сохранения массы
веществ.
s 30; подготовить
сообщения о
жизнедеятельности
М.В. Ломоносова,
Р. Бойля, А.
Лавуазье.
38 Уравнения
химических реакций.
1
КУ
Уметь составлять
уравнения
химических
реакций.
s 30, упр. 1-2;
39 Типы химических
реакций.
1
КУ
Уметь:
s 31, упр. 1-3;
1
s 28, упр. 1-3;
- объяснять
сущность реакций;
- определять тип
химической
реакции по всем
признакам
классификации.
40 Вычисления по
химическим
уравнениям.
1
УИНМ
Знать и применять
алгоритм решения
расчетных задач по
уравнениям
реакций.
s 32, упр. 5-6;
МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
41 Вычисления по
термохимическим
уравнениям.
1
УИНМ
Уметь:
s 32, упр. 7-9;
- определять
количество
теплоты,
выделяющейся в
ходе реакции;
- находить массу,
количество
вещества реагента
или продукта
реакции.
42 Основные положения 1
атомномолекулярного
учения.
КУ
Уметь объяснять
основные
положения учения.
43 Контрольная работа.
№2
1
УКЗ
44 Растворы.
1
УИНМ
Уметь объяснять
факторы,
влияющие на
растворимость, природа веществ,
температура,
давление.
s 34.
45 Массовая доля
растворенного
вещества в растворе.
1
КУ
Уметь проводить
вычисления
массовой доли
растворенного
вещества в
растворе.
s 34, упр. 4-6.
46 Приготовление
раствора с
определенной
массовой долей
растворенного
вещества и
измерение его
плотности.
1
ПР
Знать и применять
алгоритм решения
расчетных задач по
формулам.
Не задано.
s 33.
Не задано.
Растворы.
Электролитическая
диссоциация. 14 ч.
Уметь:
- проводить опыты;
- соблюдать ТБ при
МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
обращении с
химической
посудой и
реактивами.
47 Электролиты и
неэлектролиты.
1
УИНМ
Знать понятия
«электролиты» и
«неэлектролиты».
s 36, упр. 1-3.
48 Электролитическая
диссоциация.
1
КУ
Уметь объяснять
механизм
диссоциации
электролитов
немолекулярного и
молекулярного
строения.
s 37, 38, упр. 2-3.
49 Степень
электролитической
диссоциации.
Сильные и слабые
электролиты.
1
КУ
Уметь
характеризовать
факторы,
влияющие на
степень
диссоциации:
концентрация и
температура
раствора, природа
растворителя и
электролита.
s 39, упр.1.
50 Кислоты и основания
в свете теории
электролитической
диссоциации.
1
КУ
Уметь составлять
уравнения
электролитической
диссоциации.
s 40, упр.1-2.
51 Соли в свете теории
электролитической
диссоциации.
1
КУ
Уметь составлять
уравнения
электролитической
диссоциации.
s 41, упр. 1-2.
52 Среда водных
растворов
электролитов.
1
КУ
Уметь опытным
путем различать
среду растворов.
s 42, упр.1-3.
53 Определение рН
среды.
1
ПР
Уметь:
Не задано.
- проводить опыты;
- соблюдать ТБ при
обращении с
химической
МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
посудой и
реактивами.
54 Реакции ионного
обмена.
1
УИНМ
Уметь составлять
полные и
сокращенные
ионномолекулярные
уравнения
реакций.
s 43, упр.1-2.
55 Признаки протекания
реакций ионного
обмена.
1
КУ
Уметь определять
признаки
протекания
реакций ионного
обмена.
s 44, упр. 1-3.
56 Обобщение.
1
УПЗУ
57 Контрольная работа
№3
1
УКЗ
1
УИНМ
Не задано.
Важнейшие классы
неорганических
соединений. 10ч.
58 Оксиды.
Уметь описывать
свойства основных
и кислотных
оксидов.
s 45, упр. 1-2,
s 46, упр. 1-5.
59 Основания.
1
КУ
Уметь
характеризовать
сущность реакции
нейтрализации
сильного
основания сильной
кислотой.
s 47, упр. 1-3.
60 Кислоты.
1
КУ
Знать уравнения
химических
реакций,
подтверждающие
свойства веществ
данного класса.
s 48, упр. 1-3,
Знать уравнения
химических
s 50, упр. 1-3.
61 Амфотерные
гидроксиды.
1
КУ
s 49, упр. 1-3.
МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
реакций,
подтверждающие
свойства
амфотерных
гидроксидов.
62 Положение
элементов в
Периодической
системе и кислотноосновные свойства их
оксидов и
гидроксидов.
1
КУ
Уметь
характеризовать
свойства
соединений
элементов по
положению в
Периодической
системе
химических
элементов Д.И.
Менделеева.
s 51.
63 Соли.
1
КУ
Знать уравнения
химических
реакций,
подтверждающие
свойства веществ
данного класса.
s 52, упр.1-5.
64 Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений.
1
КУ
Уметь осуществить
схемы
превращений.
s 53, упр. 1-2.
65 Обобщение.
1
УПЗУ
Готовиться к
контрольной
работе.
66 Контрольная работа
№4
1
УКЗ
Не задано
67 Повторение.
1
УПЗУ
Не задано
68 Резерв
2
Виды уроков
УОНМ — урок ознакомления с новым материалом.
УПЗУ — урок применения знаний и умений.
УЗИМ — урок закрепления изученного материала.
МКУО «СОШ с. Привольное» Хасанова Фаина Казимагомедовна
УОСЗ — урок обобщения и систематизации знаний.
УПКЗУ — урок проверки и коррекции знаний и
умений. КУ — комбинированный урок.
Виды контроля:
ФО — фронтальный опрос.
ИРД — индивидуальная работа у доски.
ИРК — индивидуальная
работа по карточкам
СР — самостоятельная работа.
ПР — проверочная работа.
Т – тестовая работа