ОНХ ПП ФФ 2011 Итог

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ
РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЪЕДИНЕНИЕ ПО МЕДИЦИНСКОМУ И
ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОМУ ОБРАЗОВАНИЮ ВУЗОВ РОСИИ
ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА
Наименование дисциплины ХИМИЯ ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
Рекомендуется по специальности 060301«Фармация»
учебно-методической комиссией УМО
Квалификация выпускника - «специалист»
Специальное звание Провизор
2
1.Цели и задачи дисциплины:
1.1. Цели:
- изучение законов и теорий общей и неорганической химии, которые являются
фундаментом
для
освоения
других
естественнонаучных,
специальных
и
профессиональных дисциплин.
- формирование системных знаний для понимания основных закономерностей
взаимосвязи между строением и химическими свойствами вещества, протекания
химических реакций, структурой химических соединений и их биологической
активностью;
- формирование умений выполнять расчеты параметров процессов для прогнозирования
превращения неорганических и координационных соединений на основе общих законов
химии, свойств и реакций этих соединений.
- развитие у будущего специалиста-провизора химического мышления, что является
необходимым условием для изучения медико-биологических, естественнонаучных,
профессиональных и специальных дисциплин, а так же формирование умений и навыков
химического эксперимента.
1.2. Задачи дисциплины:
- формирование теоретических знаний в области современных представлений о
строении вещества, основ теорий химических процессов, учения о растворах,
равновесных процессах в растворах электролитов и неэлектролитов, химии
элементов; роли и значения основных понятий, методов и законов химии общей и
неорганической в фармации и в практической деятельности провизора; основных
разделов и этапов ее развития современное состояние;
- формирование умения использовать современные теории и понятия общей химии
для выявления
фундаментальных связей между положением химического
элемента в ПС, строением его соединений и их физическими, химическими
свойствами, биологической активностью и токсичностью; освоение всех видов
номенклатуры неорганических соединений;
- формирование умения расчета энергетических характеристик химических
процессов, определения направления и глубины их протекания, способов расчета
химических равновесий по известным исходным концентрациям и константе
равновесия;
- формирование навыков проведения химических экспериментов (пробирочных
реакций, приготовления растворов, определения их плотности, способов доведение
массовой доли растворенного вещества до нужной величины, использование
метода интерполяции и др.).
2. Место дисциплины в структуре ООП:
Дисциплина общая и неорганическая химия относится к математическому и
естественнонаучному и медико – биологическому циклу базовой части ФГОС ВПО по
специальности «060301 Фармация».
Общая и неорганическая химия – фундаментальная дисциплина, входящая в
учебный план подготовки провизоров. Является базовой для освоения студентами
физической,
коллоидной,
аналитической,
органической,
фармацевтической,
токсикологической химии. Каждый раздел дисциплины закладывает фундамент знаний,
необходимых для понимания химических основ процессов синтеза, анализа, выделения и
очистки лекарственных веществ, производства лекарственных форм, правил хранения и
3
применения лекарственных средств. Знание основных законов химии, свойств химических
элементов, умение производить расчеты параметров процессов позволяет более глубоко
понять, объяснить и прогнозировать химические превращения лекарственных веществ в
организме.
Для освоения дисциплины общая и неорганическая химия необходимы знания,
формируемые на базе общего среднего образования.
Общая и неорганическая химия является предшествующей дисциплиной для
изучения таких дисциплин как: физическая и коллоидная химия; аналитическая химия;
органическая химия; биологическая химия; токсикологическая химия; фармацевтическая
химия; фармакология; фармакогнозия; фармацевтическая технология; общая гигиена.
3.Требования к результатам освоения дисциплины:
Процесс изучения дисциплины направлен на формирование следующих компетенций:
Общекультурные компетенции (ОК):
 способность и готовность анализировать социально-значимые проблемы и процессы,
использовать на практике методы гуманитарных, естественнонаучных, медикобиологических и клинических наук в различных видах профессиональной и социальной
деятельности (ОК-1);
Профессиональные компетенции (ПК):
-способен и готов проводить анализ лекарственных средств с помощью химических,
биологических и физико–химических методов в соответствии с требованиями
Государственной фармакопеи (ПК-35);
-способен и готов проводить определение физико-химических характеристик отдельных
лекарственных форм таблеток, мазей, растворов для инъекций (ПК-37).
В результате изучения дисциплины студент должен:
Знать: правила техники безопасности работы в химической лаборатории; современную
модель атома, периодический закон, периодическую систему Д.И. Менделеева;
химическую связь; номенклатуру неорганических соединений; строение комплексных
соединений и их свойства; классификацию химических элементов по семействам;
зависимость фармакологической активности и токсичности от положения элемента в
периодической системе; химические свойства элементов и их соединений; основные
гачала термодинамики, термохимия; значения термодинамических потенциалов (энергий
Гиббса и Гельмгольца); следствия из закона Гесса; химическое равновесие, способы
расчета констант равновесия; основные положения теории ионных равновесий
применительно к реакциям кислотно-основного, окислительно-восстановительного,
осадительного и комплексонометрического характера.
Уметь: рассчитывать термодинамические функции состояния системы, тепловые
эффекты химических процессов; рассчитывать Кр, равновесные концентрации
продуктов реакции и исходных веществ; составлять электронные конфигурации атомов,
ионов; электронно-графические формулы атомов и молекул, определять тип химической
связи; прогнозировать реакционную способность химических соединений и физические
свойства в зависимости от положения в периодической системе; теоретически
обосновывать химические основы фармакологического эффекта и токсичности;
смещать равновесия в растворах электролитов; применять правила различных
номенклатур к различным классам неорганических соединений; готовить истинные
растворы; собирать простейшие установки для проведения лабораторных исследований;
пользоваться химическим оборудованием; табулировать экспериментальные данные;
4
проводить лабораторные опыты, объяснять суть конкретных реакций, оформлять
отчетную документацию по экспериментальным данным.
Владеть: навыками интерпретации рассчитанных значений термодинамических
функций с целью прогнозирования возможности осуществления и направление
протекания химических процессов; техникой химических экспериментов, проведения
пробирочных реакций, навыками работы с химической посудой; техникой
экспериментального определения рН растворов при помощи индикаторов; правилами
номенклатуры неорганических веществ
4. Объем дисциплины и виды учебной работы
Общая трудоемкость дисциплины составляет __6__ зачетных единиц.
Вид учебной работы
Общая трудоемкость дисциплины
Аудиторные занятия
- Лекции
- Лабораторные практикумы
Самостоятельная работа
Экзамен
Всего часов/зачетных единиц
216 / 6
120 / 3,3
36 / 1
84 / 2,3
60 / 1,7
36 / 1
Семестр
I
5. Содержание дисциплины
Содержание программы разделено на две части: обязательную, которая изучается в
лекционном курсе и разбирается в ходе лабораторно-практических занятий, и элективную,
содержащую небольшие по объему блоки тем, позволяющие глубже усвоить те или иные
разделы курса общей и неорганической химии и, что важно, научиться работать с научной
литературой.
Элективы предлагаются студентам на выбор, теоретический материал, заявленный в
элективах, в лекционном курсе, как правило, не рассматривается (или обозначается лишь
в общих чертах) и не разбирается в ходе лабораторно-практических занятий. Таким
образом, электив представляет собой тему для самостоятельного изучения. Число
предлагаемых студентам элективов и способы контроля усвоения теоретического
материала определяют кафедральные коллективы.
В водном разделе курса даются общие сведения о месте химии в медицине и фармации,
определяются предмет и задачи курса.
В разделе 1 рассматриваются термодинамические законы протекания химических
реакций и процессов. Здесь студент изучает важнейшие теоретические законы: I и II
начала термодинамики. Это позволяет будущему провизору получить ясное
представление о взаимных превращениях энергии, теплоты и работы в различных
процессах. Раздел дает понимание критериев возможности самопроизвольного протекания
процессов, учит на основе расчета термодинамических функций прогнозировать и
моделировать протекание процессов, а также подбирать параметры для регулирования
процессов, что особенно важно для будущих специалистов в области технологии
лекарственных препаратов.
5
Раздел 2 посвящен изучению современных представлений о природе окислительновосстановительных процессов, их объяснению и прогнозированию.
В разделе 3 излагаются основы современного учения о растворах, знание которого,
безусловно, необходимо провизору, так как биохимические процессы протекают в
организме в растворах, многие лекарственные препараты представляют собой растворы.
Раздел важен также для понимания роли ионных, в том числе кислотно-основных,
взаимодействий при метаболизме лекарств, в анализе лекарственных препаратов, при
приготовлении лекарственных форм.
Общие положения современной теории растворов электролитов служат основой
для последующего изучения электролитного баланса организма и лекарственных
препаратов для лечения последствий его нарушения.
В этом же разделе с позиции химической термодинамики рассматриваются
основные типы химических равновесий и процессов; теория кислотно-основного
равновесия – основа для понимания процессов, лежащих в основе действия буферных
систем крови, лимфы, других биологических жидкостей. Знание теорий гетерогенных
равновесий необходимо для понимания процессов выделения и очистки лекарственных
веществ, производства и применения гетерофазных лекарственных препаратов.
В разделе 4 излагается теоретический материал, углубляющий знания студентов по
теории строения вещества, периодический закон Д.И. Менделеева. Рассматриваются
теории химической связи.
Раздел 5 характеризует современное содержание понятия «комплексные соединения»,
строение и свойства координационных соединений. Особое внимание уделяется
биологической роли комплексных соединений, их применению в фармации и медицине.
Раздел 6 посвящен химии биогенных элементов. Рассматриваются общая характеристика
подгрупп на основе современных представлений о строении атома, химической связи,
современной трактовки Периодического законы элементов; общие и частные свойства
элементов и их соединений, знание которых необходимо для понимания химизма
процессов, происходящих в организме в норме и патологии, а также процессов
производства, выделения, очистки лекарственных препаратов, установления правил и
сроков хранения, химических основ действия лекарственных веществ на организм, а
также для понимания механизмов токсического действия веществ на организм
индивидуально и в различных комбинациях. Изучается биологическая роль
Элементов
5.1. Содержание разделов дисциплины
№
п/п
Название раздела
дисциплины
Введение
Содержание раздела
Предмет,
задачи
и
методы
общей
и
неорганической химии, ее место в системе естественных
наук и фармацевтического образования, значение для
развития медицины и фармации.
Основные законы, положения и понятия общей и
неорганической
химии.
Эквивалент,
фактор
эквивалентности, молярная масса эквивалента, закон
эквивалентов.
Номенклатура основных классов неорганических
6
веществ.
Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
Техника безопасности и правила работы в
лабораториях химического профиля.
Обработка результатов наблюдений и измерений.
Основные способы выражения концентраций
растворов.
1.
Основные
закономерности
протекания
химических процессов
1.1. Энергетика, направление и глубина протекания
химических реакций.
Основные понятия химической термодинамики.
Поглощение и выделение различных видов энергии при
химических превращениях. Теплота и работа.
1.2. Внутренняя энергия и энтальпия. Стандартные
состояния
веществ
и
стандартные
изменения
внутренней энергии и энтальпии. Теплоты химических
реакций при постоянной температуре и давлении или
объеме. Термохимические уравнения.
1.3. Закон Гесса. Расчеты изменения энтальпий
химических
реакций
и
физико-химических
превращений (растворение веществ, диссоциация
кислот и оснований) на основе закона Гесса.
1.4. Понятие об энтропии как мере неупорядоченности
системы; уравнение Больцмана.
1.5. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца как
критерий самопроизвольного протекания процесса и
достижения
состояния
равновесия.
Таблицы
стандартных энергий Гиббса образования веществ.
1.6. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые
химические реакции и состояние химического
равновесия. Качественная характеристика состояния
химического равновесия. Смещение химического
равновесия. Принцип Ле Шателье – Брауна.
1.7. Закон действующих масс (ЗДМ). Константа
химического равновесия и ее связь со стандартным
изменением энергии Гиббса и энергии Гельмгольца процесса. Определение направления протекания реакции в
системе при данных условиях.
1.8. Зависимость энергии Гиббса процесса и константы
равновесия от температуры.
2.
Окислительновосстановительные
реакции
2.1.
Электронная
теория
окислительновосстановительных (ОВ) реакций.
2.2.
Окислительно-восстановительные
свойства
элементов и их соединений в зависимости от положения
элемента в Периодической системе элементов и степени
окисления элементов в соединениях.
Сопряженные пары окислитель – восстановитель.
2.3. Стандартное изменение энергии Гиббса и
Гельмгольца окислительно-восстановительной реакции
и
стандартные
окислительно-восстановительные
7
потенциалы (электродные потенциалы). Определение
направления протекания ОВ реакций.
Влияние внешних условий на направление
окислительно-восстановительных реакций и характер
образующихся продуктов.
3.
Учение о растворах
3.1. Основные определения: раствор, растворитель,
растворенное вещество. Растворимость. Растворы
газообразных, жидких и твердых веществ. Вода как
один из наиболее распространенных растворителей.
Роль
водных
растворов
в
жизнедеятельности
организмов. Неводные растворители и растворы.
3.2. Процесс растворения как физико-химическое
явление. Термодинамика процесса растворения.
Растворы газов в жидкостях. Законы Генри,
Дальтона, И.М.Сеченова.
3.3. Растворы твердых веществ в жидкостях. Понятие о
коллигативных свойствах растворов. Осмос. Закон Вант
– Гоффа об осмотическом давлении. Роль осмоса в
биосистемах. Теория электролитической диссоциации
(Аррениус С., Каблуков И.А.).
3.4. Теория растворов сильных электролитов. Ионная
сила растворов. Активность ионов и коэффициент
активности.
3.5. Равновесие между раствором и осадком
малорастворимого сильного электролита. Произведение
растворимости. Условия растворения и образования
осадков.
3.6. Протолитические равновесия в воде. Ионное
произведение воды. Водородный показатель. рН
растворов сильных кислот и оснований.
3.7. Растворы слабых электролитов. Применение ЗДМ к
процессам ионизации слабых электролитов. Константа
ионизации (диссоциации). Ступенчатый характер
ионизации.
3.8. Теории кислот и оснований (Аррениуса, Бренстеда–
Лоури, Льюиса). Константы кислотности и основности.
Процессы ионизации, гидролиза, нейтрализации с точки
зрения различных теорий кислот и оснований. рН
растворов слабых кислот, оснований, гидролизующихся
солей.
Амфотерные электролиты (амфолиты).
Роль ионных, в том числе кислотно-основных,
взаимодействий при метаболизме лекарств, в анализе
лекарственных
препаратов,
при
приготовлении
лекарственных форм. Химическая совместимость и
несовместимость лекарственных веществ.
4.
Строение вещества
4.1. Основные этапы развития представлений о существовании и строении атомов. Электронные оболочки
8
атомов и периодический закон Д.И. Менделеева.
Спектры атомов как источник информации об их
строении.
Квантово-механическая модель строения атомов.
Электронные формулы и электронно-структурные
схемы атомов. Правило Гунда. Принцип Паули.
Периодический закон (ПЗ) Д.И. Менделеева и
его трактовка на основе квантово-механической теории
строения атомов.
4.2. Структура Периодической системы элементов
(ПСЭ): периоды, группы, семейства, s-, p-, d-, fклассификация элементов (блоки). Длиннопериодный и
короткопериодный варианты ПСЭ. Периодический
характер изменения свойств атомов элементов: радиус,
энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная
электроотри-цательность
(ОЭО).
Определяющая роль внешних электронных оболочек
для химических свойств элементов. Периодический
характер изменения свойств простых веществ, оксидов
и водородных соединений элементов.
4.3. Природа химической связи и строение химических
соединений
Типы химических связей и физико-химические свойства
соединений с ковалентной, ионной и металлической
связью. Экспериментальные характеристики связей:
энергия связи, длина, полярность, эффективные заряды
атомов. Кривая потенциальной энергии молекулы
водорода (двухэлектронная химическая связь по
Гайтлеру – Лондону на примере молекулы водорода).
4.4. Основы метода валентных связей (МВС). Механизм
образования
ковалентной
связи.
Насыщаемость
ковалентной связи. Направленность ковалентной связи.
Сигма и пи-связи, их образование при перекрывании s-,
p- и d-орбиталей. Кратность связей в методе валентных
связей. Поляризуемость и полярность ковалентной
связи.
Гибридизация атомных орбиталей. Устойчивость
гибридных
состояний
различных
атомов.
Пространственное расположение атомов в молекулах.
Характерные структуры трех-, четырех-, пяти- и шестиатомных молекул.
4.5. Описание молекул методом молекулярных
орбиталей (ММО). Связывающие, разрыхляющие и
несвязывающие МО, их энергия и форма. Энергические
диаграммы МО. Заполнение МО электронами в
молекулах, образованных атомами и ионами элементов
1-го и 2-го периодов ПСЭ. Кратность связи в ММО.
4.6. Межмолекулярные взаимодействия и их природа.
Энергия
межмолекулярного
взаимодействия.
Ориентационное, индукционное и дисперсионное
взаимодействие. Водородная связь и ее разновидности.
Биологическая роль водородной связи. Молекулярные
9
комплексы и их роль в метаболических процессах.
5.
Комплексные
соединения
6.
Химия элементов
6.1.
s-элементы
5.1. Современное содержание понятия «комплексные
соединения» (КС). Структура КС: центральный атом,
лиганды, комплексный ион, внутренняя и внешняя
сфера, координационное число центрального атома,
дентатность лигандов.
5.2. Способность атомов различных элементов к
комплексообразованию. Природа химической связи в
КС. Теория валентных связей. Понятие о теории поля
лигандов. Объяснение окраски КС переходных
металлов, их магнитных свойств. Образование и
диссоциация КС в растворах, константы образования и
нестойкости комплексов.
5.3. Классификация и номенклатура КС. Комплексные
кислоты,
основания,
соли.
Внутрикомплексные
соединения. Пи-комплексы. Карбонилы металлов.
Хелатные и макроциклические КС.
5.4. Биологическая роль КС. Металлоферменты, понятие
о строении их активных центров. Химические основы
применения КС в фармации и медицине.
6.1.1. Водород
6.1.1.1. Общая характеристика. Особенности положения
в ПСЭ, реакции с кислородом, галогенами, металлами,
оксидами.
6.1.1.2. Вода как важнейшее соединение водорода, ее
физические и химические свойства. Аквокомплексы и
кристаллогидраты. Дистиллированная и апирогенная
вода, получение и применение в фармации. Природные
и минеральные воды.
6.1.1.3. Характеристика и реакционная способность
соединений водорода с другими распространенными
элементами: кислородом, азотом, углеродом, серой.
Особенности поведения водорода в соединениях с
сильно- и слабополярными связями. Ион водорода, ион
оксония, ион аммония.
6.1.2. s-элементы – металлы
6.1.2.1. Общая характеристика. Изменение свойств
элементов IIA подгруппы в сравнении с IA.
Характеристики катионов. Ионы s–металлов в водных
растворах; энергия гидратации ионов.
6.1.2.2. Взаимодействие металлов с кислородом,
образование оксидов, пероксидов, гипероксидов
(супероксидов, надпероксидов). Взаимодействие с
водой этих соединений. Гидроксиды щелочных и
щелочноземельных металлов; амфотерность гидроксида
бериллия. Гидриды щелочных и щелочноземельных
металлов и их восстановительные свойства.
10
6.1.2.3. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных
металлов с водой и кислотами. Соли щелочных и
щелочноземельных металлов: сульфаты, галогениды,
карбонаты, фосфаты.
6.1.2.4. Ионы щелочных и щелочноземельных металлов
как комплексообразователи. Ионофоры и их роль в
мембранном переносе калия и натрия. Ионы магния и
кальция как комплексообразователи.
6.1.2.5. Биологическая роль s-элементов-металлов в
минеральном балансе организма. Макро- и микро-sэлементы. Поступление в организм с водой. Жесткость
воды, единицы ее измерения, пределы, влияние на
живые организмы и протекание реакций в водных
растворах, методы устранения жесткости. Соединения
кальция в костной ткани, сходство ионов кальция и
стронция, изоморфное замещение (проблема стронция90).
6.1.2.6. Токсичность соединений бериллия. Химические
основы применения соединений лития, натрия, калия,
магния, кальция, бария в медицине и в фармации.
6.2.
d-элементы
6.2.1. Общая характеристика d-элементов. d-Элементы
III-V групп ПСЭ.
6.2.1.1. Общая характеристика d-элементов (переходных
элементов). Характерные особенности d-элементов:
переменные
степени
окисления,
образование
комплексов. Вторичная периодичность в семействах dэлементов. Лантаноидное сжатие и повышенное
сходство d-элементов V и VI периодов.
6.2.1.2. d–Элементы III группы. Общая характеристика,
сходство и отличие от s–элементов II группы. fэлементы как аналоги d-элементов III группы; сходство
и отличие на примере церия.
6.2.1.3. d–Элементы IV и V групп. Общая
характеристика. Химические основы применения
титана, ниобия и тантала в хирургии, титана диоксида и
аммония метаванадата в фармации.
6.2.2. d–Элементы VI группы
6.2.2.1. Общая характеристика группы.
6.2.2.2. Хром. Общая характеристика. Простое вещество
и его химическая активность, способность к
комплексообразованию.
Хром(II),
кислотно-основная
(КО)
и
окислительно-восстановительная (ОВ) характеристики
соединений.
Xpoм(III),
кислотно-основная
(КО)
и
окислительно-восстановительная (ОВ) характеристики
соединений, способность к комплексообразованию.
Соединения хрома(VI) – оксид и хромовые
кислоты, хроматы и дихроматы, КО и ОВ
11
характеристика. Окислительные свойства хроматов и
дихроматов в зависимости от рН среды; окисление органических соединений (спиртов). Пероксосоединения
xpoмa(VI).
Общие закономерности КО и ОВ свойств
соединений d-элементов при переходе от низших
степеней окисления к высшим на примере соединений
хрома.
6.2.2.3. Молибден и вольфрам, общая характеристика,
способность
к
образованию
изополии
гетерополикислот;
сравнительная
окислительновосстановительная
характеристика
соединений
молибдена и вольфрама по отношению к соединениям
хрома.
6.2.2.4. Биологическое значение d-элементов VI группы.
Химические основы применения соединений хрома,
молибдена и вольфрама в фармации (фармацевтическом
анализе).
6.2.3. d–Элементы VII группы
6.2.3.1. Общая характеристика группы.
6.2.3.2. Марганец. Общая характеристика. Химическая
активность простого вещества. Способность к
комплексообразованию (карбонилы марганца).
Марганец(II) и марганец(IV): КО и ОВ
характеристика
соединений,
способность
к
комплексообразованию.
Марганец(IV) оксид: КО и ОВ свойства, влияние
рН среды на ОВ свойства.
Соединения марганца(VI): манганаты, их
образование,
термическая
устойчивость,
диспропорционирование в растворе и условия
стабилизации.
Соединения марганца(VII): оксид, марганцовая
кислота, перманганаты, КО и ОВ свойства, продукты
восстановления
перманганатов
при
различных
значениях рН, окисление органических соединений,
термическое
разложение.
Химические
основы
применения калия перманганата и его раствора как
антисептического средства и в фармацевтическом
анализе.
6.2.4. d–Элементы VIII группы
6.2.4.1. Общая характеристика группы. Деление d–
элементов VIII группы на элементы семейства железа и
платиновые металлы.
6.2.4.2. Общая характеристика элементов семейства
железа.
6.2.4.3. Железо. Химическая активность простого
вещества, способность к комплексообразованию.
Соединения железа(II) и железа(III): КО и OВ
характеристика, способность к комплексообразованию.
12
Комплексные соединения железа(II) и железа(III) с
цианиди
тиоцианатионами.
Гемоглобин
и
железосодержащие ферменты, химическая сущность их
действия.
Железо(VI).
Ферраты,
получение
и
окислительные свойства.
Химические основы применения железа и
железосодержащих препаратов в медицине и фармации.
6.2.4.4. Кобальт и никель. Химическая активность
простых веществ в сравнении с железом. Соединения
кобальта(II) и кобальта(III), никеля(II); КО и OВ
характеристика, способность к комплексообразованию.
Никель и кобальт как микроэлементы. Химические
основы применения соединений кобальта и никеля в
медицине и фармации.
6.2.4.5. Общая характеристика элементов семейства
платины.
6.2.5. d–Элементы I группы
6.2.5.1. Общая характеристика группы. Физические и
химические свойства простых веществ.
6.2.5.2. Соединения меди(I) и меди(II), их КО и OВ
характеристика, способность к комплексообразованию.
Комплексные соединения меди(II) с аммиаком,
аминокислотами, многоатомными спиртами. Комплексный характер медьсодержащих ферментов и химизм их
действия в метаболических реакциях. Природа окраски
соединений меди. Химические основы применения
соединений меди в медицине и фармации.
6.2.5.3. Соединения серебра, их КО и OВ
характеристики (бактерицидные свойства иона серебра).
Способность к комплексообразованию, комплексные
соединения серебра с галогенидами, аммиаком,
тиосульфатами. Химические основы применения
соединений серебра в качестве лечебных препаратов, в
фармацевтическом анализе.
6.2.5.4. Золото. Соединения золота(I) и золота(III), их
КО
и
OВ
характеристика,
способность
к
комплексообразованию.
Химические
основы
применения в медицине и фармации золота и его
соединений.
6.2.6. d–Элементы II группы
6.2.6.1. Общая характеристика группы.
6.2.6.2. Цинк. Общая характеристика, химическая
активность простого вещества; КО и OВ характеристика
соединений цинка. Комплексные соединения цинка.
Комплексная природа цинксодержащих ферментов и
химизм их действия. Химические основы применения в
медицине и в фармации соединений цинка. Кадмий и
его соединения в сравнении с аналогичными
соединениями цинка.
13
6.3.
р–элементы
6.2.6.3. Ртуть. Общая характеристика, отличительные от
цинка и кадмия свойства: пониженная химическая
активность
простого
вещества,
ковалентность
образуемых связей с мягкими лигандами, образование
связи между атомами ртути. Окисление ртути серой и
азотной кислотой. Соединения ртути(I) и ртути(II), их
КО и OВ характеристика, способность ртути(I) и
ртути(II) к комплексообразованию. Химизм токсического действия соединений кадмия и ртути. Химические
основы применения соединений ртути в медицине и
фармации.
6.3.1. p–Элементы III группы
6.3.1.1. Общая характеристика группы. Электронный
дефицит и его влияние на свойства элементов и их
соединений. Изменение устойчивости соединений со
степенями окисления +3 и +1 в группе p–элементов III
группы.
6.3.1.1. Бор. Общая характеристика. Простые вещества и
их химическая активность. Бориды. Соединения с
водородом (бораны), особенности стереохимии и
природы связи. Гидридобораты. Галиды бора, гидролиз
и комплексообразование. Борный ангидрид и борная
кислота, равновесие в водном растворе. Бораты –
производные различных мономерных и полимерных
борных кислот. Тетраборат натрия. Эфиры борной
кислоты. Качественная реакция на бор и ее
использование
в
фармацевтическом
анализе.
Биологическая роль бора. Антисептические свойства
борной кислоты и ее солей.
6.3.1.1. Алюминий. Общая характеристика. Простое
вещество и его химическая активность. Разновидности
оксида
алюминия.
Применение
в
медицине.
Амфотерность гидроксида. Алюминаты. Ион алюминия
как комплексообразователь. Безводные соли алюминия
и кристаллогидраты. Особенности строения. Галиды.
Гидрид алюминия и аланаты. Квасцы. Физикохимические основы применения алюминия в медицине
и фармации.
6.3.2. р–Элементы IV группы
6.3.2.1. Общая характеристика группы.
6.3.2.2.
Общая
характеристика
углерода.
Аллотропические модификации
углерода. Типы
гибридизации
атома
углерода
и
строение
углеродосодержащих молекул. Углерод как основа всех
органических молекул. Физические и химические
свойства простых веществ. Активированный уголь как
адсорбент.
Углерод в отрицательных степенях окисления.
Карбиды активных металлов и соответствующие им
углеводороды.
14
Углерод(II). Оксид углерода(II), его КО и OВ
характеристика, свойства как лиганда, химические
основы его токсичности. Цианистоводородная кислота,
простые и комплексные цианиды. Химические основы
токсичности цианидов.
Соединения углерода(IV). Оксид углерода(IV),
стереохимия и природа связи, равновесия в водном
растворе.
Угольная
кислота,
карбонаты
и
гидрокарбонаты,
гидролиз
и
термохимическое
разложение.
Соединения углерода с галогенами и серой.
Четыреххлористый
углерод,
фосген,
фреоны,
сероуглерод и тиокарбонаты. Цианаты и тиоцианаты.
Физические и химические свойства, применение.
Биологическая роль углерода. Химические
основы использования неорганических соединений
углерода в медицине и фармации.
6.3.2.3. Кремний. Общая характеристика. Основное
отличие от углерода: отсутствие пи-связи в
соединениях. Силициды. Соединения с водородом
(силаны), окисление и гидролиз. Тетрафторид и
тетрахлорид кремния, гидролиз. Гексафторосиликаты.
Кислородные
соединения.
Оксид
кремния(IV).
Силикагель. Кремневая кислота. Силикаты. Растворимость и гидролиз. Природные силикаты и
алюмосиликаты,
цеолиты.
Кремнийорганические
соединений. Силиконы и силоксаны. Использование в
медицине соединений кремния.
6.3.2.4. Элементы подгруппы германия. Общая
характеристика. Устойчивость водородных соединений.
Соединения с галогенами типа ЭГ2 и ЭГ4, поведение в
водных растворах. Оловохлористоводородная кислота.
Оксиды. Оксид свинца(IV) как сильный окислитель.
Амфотерность
гидроксидов.
Растворимые
и
нерастворимые соли олова и свинца. OВ реакции в
растворах. Химизм токсического действия соединений
свинца. Применение в медицине свинецсодержащих
препаратов (свинца(II) ацетат, свинца(II) оксид).
Химические основы использования соединений олова и
свинца в анализе фармпрепаратов.
6.3.3. p–Элементы V группы
6.3.3.1. Общая характеристика группы. Азот, фосфор,
мышьяк в организме, их биологическая роль.
6.3.3.2. Азот. Общая характеристика. Многообразие
соединений с различными степенями окисления азота.
Молекула азота как лиганд.
Соединения с отрицательными степенями
окисления. Нитриды. Аммиак, КО и OВ характеристика,
реакции замещения. Амиды. Аммиакаты. Свойства
аминокислот как производных аммиака. Ион аммония и
15
его соли, кислотные свойства, термическое разложение.
Гидразин и гидроксиламин. КО и OВ характеристика.
Азотистоводородная кислота и азиды.
Соединения азота в положительных степенях
окисления. Оксиды. Стереохимия и природа связи.
Способы получения. КО и ОВ свойства. Азотистая
кислота и нитриты. КО и ОВ свойства. Азотная кислота
и нитраты. КО и ОВ характеристика.
6.3.3.3.
Фосфор.
Общая
характеристика.
Аллотропические
модификации
фосфора,
их
химическая активность.
Фосфиды.
Фосфин.
Сравнение
с
соответствующими соединениями азота.
Соединения фосфора в положительных степенях
окисления. Галиды, их гидролиз. Оксиды: стереохимия
и природа связи, взаимодействие с водой и спиртами.
Фосфорноватистая (гипофосфористая) и фосфористая
кислоты, строение молекул, КО и ОВ свойства.
Дифосфорная (пирофосфорная) кислота. Изополи- и
гетерополифосфорные
кислоты.
Метафосфорные
кислоты, сравнение с азотной кислотой. Производные
фосфорной кислоты в живых организмах.
6.3.3.4. Элементы подгруппы мышьяка. Общая
характеристика.
Водородные соединения мышьяка, сурьмы и
висмута в сравнении с аммиаком и фосфином.
Определение мышьяка по методу Марша.
Соединения мышьяка, сурьмы и висмута в
положительных степенях окисления. Галиды и
изменение их свойств в группе (азот – висмут). Оксиды
и гидроксиды Э(III) и Э(V); их КО и OВ характеристики. Арсениты и арсенаты, их КО и OВ свойства. Соли
катионов сурьмы(III) и висмута(III), их гидролиз.
Сурьмяная
кислота
и
ее
соли.
Висмутаты.
Неустойчивость соединений висмута(V).
6.3.3.5. Понятие о химических основах применения в
медицине и фармации аммиака, закиси азота, нитрита и
нитрата натрия, оксидов и солей мышьяка, сурьмы и
висмута.
6.3.4. р–Элементы VI группы
6.3.4.1. Общая характеристика группы.
6.3.4.2. Кислород. Общая характеристика. Роль
кислорода как одного из наиболее распространенных
элементов
и
составной
части
большинства
неорганических соединений. Особенности электронной
структуры молекулы кислорода. Химическая активность
кислорода. Молекула О2 в качестве лиганда в
оксигемоглобине. Озон, стереохимия и природа связей.
Химическая активность в сравнении с кислородом
(реакция с растворами иодидов). Классификация кислородных соединений и их общие свойства (в том числе
16
бинарные соединения: супероксиды (гипероксиды,
надпероксиды), пероксиды, оксиды, озониды).
Водорода пероксид Н2О2, его КО и ОВ
характеристика, применение в медицине. Соединения
кислорода с фтором. Биологическая роль кислорода.
Химические основы применения кислорода и озона, а
также соединений кислорода в медицине и фармации.
6.3.4.3. Сера. Общая характеристика.
Соединения серы в отрицательных степенях
окисления. Сероводород, его КО и ОВ свойства.
Сульфиды металлов и неметаллов, их растворимость в
воде и гидролиз. Полисульфиды, КО и ОВ
характеристика, устойчивость.
Соединения серы(IV): оксид, хлорид, хлористый
тионил, сернистая кислота, сульфиты и гидросульфиты.
Их КО и ОВ свойства. Восстановление сульфитов до
дитионистой кислоты и дитионитов. Взаимодействие
сульфитов с серой с образованием тиосульфатов.
Свойства тиосульфатов: реакция с кислотами,
окислителями (в том числе с иодом), катионами–
комплексообразователями. Политионаты, особенности
их строения и свойства.
Соединения cepы(VI): оксид, гексафторид,
сульфонилхлорид, сульфурилхлорид, серная кислота и
ее производные – сульфаты, КО и ОВ свойства. Олеум.
Пиросерная кислота. Пероксодисерные кислоты и соли.
Окислительные свойства пероксосульфатов.
Биологическая роль серы (сульфгидрильные
группы и дисульфидные мостики в белках). Химические
основы применения серы и ее соединений в медицине,
фармации, фармацевтическом анализе.
6.3.4.4. Селен и теллур. Общая характеристика. КО и
ОВ свойства водородных соединений и их солей.
Оксиды и кислоты, их КО и ОВ свойства (в сравнении с
соединениями серы). Биологическая роль селена.
6.3.5. р–Элементы VII группы (галогены)
6.3.5.1. Общая характеристика группы. Особые свойства
фтора как наиболее электроотрицательного элемента.
Простые вещества, их химическая активность.
6.3.5.2.
Соединения
галогенов
с
водородом.
Растворимость в воде; КО и ОВ свойства. Ионные и
ковалентные галиды, их отношение к действию воды,
окислителей и восстановителей. Способность фторид–
иона замещать кислород (например, в соединениях
кремния). Галогенид–ионы как лиганды в комплексных
соединениях.
6.3.5.3. Галогены в положительных степенях окисления.
Соединения с кислородом и друг с другом.
Взаимодействие галогенов с водой и водными
растворами щелочей. Кислородные кислоты хлора и их
17
соли, стереохимия и природа связей, устойчивость в
свободном состоянии и в растворах, изменение КО и ОВ
свойств в зависимости от степени окисления галогена.
Хлорная известь, хлораты, броматы и йодаты и их
свойства. Биологическая роль фтора, хлора, брома и
йода.
6.3.5.4. Понятие о химизме бактерицидного действия
хлора и йода. Применение в медицине, санитарии и
фармации хлорной извести, хлорной воды, препаратов
активного хлора, йода, а также соляной кислоты,
фторидов, хлоридов, бромидов и йодидов.
7.
6.3.6. р–Элементы VIII группы (благородные газы)
Общая характеристика. Физические и химические
свойства благородных газов. Соединения благородных
газов. Применение благородных газов в медицине.
Спектральные методы изучения строения
Электив.
Теоретические основы вещества. Электронные спектры поглощения в УВИ и
методов исследования ближней ИК области спектра. ИК спектры поглощения.
строения химических Спектры комбинационного рассеяния. Изучение
радикалов методом электронного парамагнитного
соединений
резонанса (ЭПР). Понятие о методе ядерного
магнитного резонанса (ЯМР). Понятие о методе
рентгеноструктурного анализа. Понятие о возможностях
расчетно-теоретических методов квантовой химии.
5.2. Разделы дисциплины и междисциплинарные связи с обеспечиваемыми
(последующими) дисциплинами
№ п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Название
обеспечиваемых
(последующих)
дисциплин
Физическая химия
Аналитическая химия
Органическая химия
Фармацевтическая
химия
Токсикологическая
химия
Биотехнология
Фармацевтическая
технология
№№ разделов данной дисциплины, необходимых
для изучения обеспечиваемых (последующих)
дисциплин
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
3
5
4
7
5
6
7
1
1
2
2
3
3
4
4
5
6
7
5
5
6
6
7
7
5.3. Разделы дисциплин и виды занятий
№ п/п
1.
Название раздела
дисциплины
Введение
Л
1
ПЗ
ЛР
СРС
5
2
Всего
часов
8
18
2.
Основные
закономерности
протекания химических
процессов
4
6
3
13
3.
Окислительновосстановительные
реакции
Учение о растворах
Строение вещества
Комплексные
соединения
Химия элементов
Теоретические основы
методов исследования
строения химических
соединений
1
6
3
10
6
2
2
15
6
6
10
3
3
31
11
11
20
40
30
6
90
6
4.
5.
6.
7.
8.
Лекции
№
п/п
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
Название тем лекций вариативной части дисциплины по ФГОС
Не предусмотрено
Название тем лекций базовой части дисциплины по ФГОС
Ведение. Значение химии для фармации. Энергетика химических
реакций. Внутренняя энергия. Энтальпия. Стандартное состояние.
Закон Гесса.
Направление химических реакций. Энтропия. Энергия Гиббса.
Химическое равновесие гомогенных и гетерогенных процессов.
Растворы. Теории кислот и оснований. Процессы ионизации,
гидролиза, нейтрализации с точки зрения различных теорий
кислот и оснований.
рН растворов слабых кислот, оснований, гидролизующихся солей.
Амфотерные электролиты (амфолиты).
Квантово-механические теории химической связи.
Химия координационных соединений.
Бионеорганическая
химия.
Химия
d-элементов.
Общая
характеристика. Химия d-элементов VI группы. Применение в
фармации.
Химия d-элементов VII-VIII групп. Биологическая роль марганца,
железа, кобальта и никеля. Применение их соединений в
фармацевтическом анализе.
Химия d-элементов I,II групп. Роль меди, серебра, золота, цинка в
биосистемах. Токсическое действие кадмия и ртути.
Химия р-элементов. Общая характеристика. Химия р-элементов
III группы. Химия бора и алюминия, их биологическая роль,
значение для фармации.
Объем по
семестрам
Объем по
семестрам
I
19
12.
Химия р-элементов IV группы. Химия углерода и кремния, роль в
организме, значение для фармации.
13.
Химические свойства элементов подгруппы германия. Химизм
токсического действия соединений свинца, применение в
медицине. Химические основы использования соединений олова и
свинца в анализе фармпрепаратов.
Химия р-элементов V группы. Азот, фосфор, их соединения.
Биологическая роль, значение для фармации.
Химия р-элементов V группы. Элементы подгруппы мышьяка,
свойства. Токсическое действие. Применение фармацевтическом
анализе.
Химия р-элементов VI группы. Химия кислорода и серы. Роль в
биосистемах, значение для фармации.
Химия р-элементов VII группы. Роль в биосистемах, значение для
фармации.
Обзорная лекция.
14.
15.
16.
17.
18.
I
6. Лабораторный практикум
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Название тем лабораторных практикумов и формы контроля
Практическая часть: вводная контрольная работа (необходимый
исходный уровень), правила работы в химической лаборатории,
основные понятия и законы химии. Способы выражения
концентраций растворов. Эквивалент. Закон эквивалентов.
Молярная концентрация эквивалента.
Определение молярной концентрации эквивалента. Лабораторная
работа: «Определение молярной массы эквивалента металла».
Текущая контрольная работа (ТКР) № 1.
Элементы химической термодинамики. Энергетика химических
реакций. Лабораторно-практическое занятие (ЛПЗ) и ТКР № 2. ЛР
«Определение теплоты реакции нейтрализации сильной кислоты
щелочью»
Окислительно-восстановительные процессы. Термодинамика
окислительно-восстановительных процессов. Лабораторная работа
«ОВР», ТКР № 3.
Контрольная работа № 1. Растворы, эквивалент, закон
эквивалентов. Элементы химической термодинамики. Энергетика
химических реакций. Термодинамика окислительновосстановительных процессов.
Химическое равновесие. Протолитическая теория кислот и
оснований. Равновесия в растворах сильных электролитов.
Осмотические свойства растворов. ЛПЗ и ТКР № 4. ЛР
«Химическое равновесие. Ионные равновесия в растворах »
Протолитические равновесия в растворах слабых электролитов.
Гидролиз солей. ЛПЗ и ТКР № 5. ЛР «Гидролиз солей»
Контрольная работа №2. Химическое равновесие. Равновесия в
растворах электролитов.
Строение атома. Химическая связь. ЛПЗ и ТКР № 6.
Объем по
семестрам
I
20
Химия координационных соединений. ЛПЗ и ТКР № 7. ЛР «Химия
комплексных соединений»
Химия s–элементов периодической системы элементов Д.И.
Менделеева (ПСЭ). ЛПЗ и ТКР № 8.
ЛР «Химия s-элементов и их соединений»,
ЛР «Химические свойства пероксида водорода»
Химия d–элементов VI – VII групп ПСЭ. ЛПЗ и ТКР № 9.
Химия d–элементов I, II, VIII групп ПСЭ. ЛПЗ и ТКР № 10.
Контрольная работа № 3. Химия s-и d-элементов.
Химия р–элементов III – IV групп ПСЭ. ЛПЗ и ТКР № 11.
Химия р–элементов V группы ПСЭ. ЛПЗ и ТКР № 12.
Химия р–элементов VI –VII групп ПСЭ. ЛПЗ и ТКР № 13.
Контрольная работа № 4. Химия p-элементов.
Заключительное занятие. Зачет
7. Практические занятия (семинары) ФГОС не предусмотрены
Самостоятельная работа
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
Самостоятельная работа
60
часов
Основные законы, положения и понятия общей и 2 ч.
неорганической химии. Номенклатура основных классов
неорганических веществ. Основные способы выражения
концентраций растворов.
Химическое равновесие. Качественная характеристика
состояния
химического
равновесия.
Смещение
химического равновесия. Принцип Ле Шателье – Брауна.
Электронная теория окислительно-восстановительных
(ОВ) реакций. Окислительно-восстановительные свойства
элементов и их соединений в зависимости от положения
элемента в Периодической системе элементов и степени
окисления элементов в соединениях.
Термодинамика процесса растворения.
Растворы газов в жидкостях. Законы Генри, Дальтона,
И.М.Сеченова.
Растворы твердых веществ в жидкостях. Понятие о
коллигативных свойствах растворов. Осмос. Закон Вант –
Гоффа об осмотическом давлении. Роль осмоса в
биосистемах. Теория электролитической диссоциации
(Аррениус С., Каблуков И.А.).
Теория растворов сильных электролитов. Ионная сила
растворов.
Основные этапы развития представлений о существовании
и строении атомов. Электронные оболочки атомов и
периодический закон Д.И. Менделеева. Спектры атомов
как источник информации об их строении.
Квантово-механическая
модель
строения
атомов.
Электронные формулы и электронно-структурные схемы
атомов. Правило Гунда. Принцип Паули.
Периодический закон (ПЗ) Д.И. Менделеева и его
трактовка на основе квантово-механической теории
Объем по
семестрам
I
21
6.
7.
9.
строения атомов. Структура Периодической системы
элементов (ПСЭ): периоды, группы, семейства, s-, p-, d-, fклассификация элементов (блоки). Длиннопериодный и
короткопериодный варианты ПСЭ. Периодический
характер изменения свойств атомов элементов: радиус,
энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная
электроотри-цательность
(ОЭО).
Определяющая роль внешних электронных оболочек для
химических свойств элементов. Периодический характер
изменения свойств простых веществ, оксидов и водородных соединений элементов.
Понятие о теории поля лигандов. Объяснение окраски КС
переходных металлов, их магнитных свойств.
7.1.s-элементы – металлы. Общая характеристика.
Изменение свойств элементов IIA подгруппы в сравнении
с IA. Характеристики катионов.
Взаимодействие металлов с кислородом, образование
оксидов, пероксидов, гипероксидов (супероксидов,
надпероксидов). Взаимодействие с водой этих соединений.
Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов;
амфотерность гидроксида бериллия.
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов
с водой и кислотами. Соли щелочных и щелочноземельных
металлов: сульфаты, галогениды, карбонаты, фосфаты.
Жесткость воды, единицы ее измерения, пределы, влияние
на живые организмы и протекание реакций в водных
растворах, методы устранения жесткости.
7.2. Общая характеристика d-элементов III-V групп ПСЭ.
d–Элементы III группы. Общая характеристика, сходство и
отличие от s–элементов II группы. f-элементы как аналоги
d-элементов III группы; сходство и отличие на примере
церия.
d–Элементы IV и V групп. Общая характеристика. Химические основы применения титана, ниобия и тантала в
хирургии, титана диоксида и аммония метаванадата в
фармации.
Теоретические основы методов исследования строения
химических соединений
8. Примерная тематика курсовых проектов (работ)
Примерная тематика рефератов:
1. Термодинамика процесса растворения.
2. Осмос. Роль осмоса в биосистемах.
3. Теория поля лигандов.
4.Роль координационных соединений в биосистемах
5. Координационные соединения в составе лекарственных препаратов и витаминов.
6. Жесткость воды, пределы, влияние на живые организмы и протекание реакций в
водных растворах. Методы устранения жесткости.
7. d–Элементы III группы. Общая характеристика, сходство и отличие от s–элементов II
группы.
8. f-элементы как аналоги d-элементов III группы; сходство и отличие.
22
9. d–Элементы IV группы. Общая характеристика. Химические основы применения титана
в хирургии, титана диоксида в фармации.
10.d–Элементы V группы. Общая характеристика. Химические основы применения
ниобия и тантала в хирургии, аммония метаванадата в фармации.
11. Спектральные методы изучения строения вещества. Электронные спектры поглощения
в УВИ и ближней ИК области спектра. ИК спектры поглощения.
12. Спектры комбинационного рассеяния. Изучение радикалов методом электронного
парамагнитного резонанса (ЭПР).
13. Метод ядерного магнитного резонанса (ЯМР).
14. Метод рентгеноструктурного анализа.
15. Возможности расчетно-теоретических методов квантовой химии.
9. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины:
а) основная литература
1. Харитонов Ю.Я., Слонская Т.К. Электронная библиотека. Химия: общая и
неорганическая. М.: «Русский врач», 2004 г.
2. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.3. Общая химия. Биофизическая
химия. Химия биогенных элементов: Учебник для студентов медицинских
специальностей высших учебных заведений. М.: Высшая школа, 2007.
3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1999.
б) дополнительная литература
1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия. М.: ГЭОТАР – Медиа, 2007.
2. Третьяков Ю.Д., Л.И. Мартыненко, А.Н. Григорьев, А.Ю. Цивадзе. Неорганическая
химия. Химия элементов: Учебник для вузов. В 2 книгах. М., Химия, 2001.
3. Хьюз М. Неорганическая химия биологических процессов. М.: Мир, 1983
4. Ершов Ю.А., Плетенева Т.В. Механизмы токсического действия неорганических
соединений. М.: Медицина, 1989
5. Журнал неорганической химии. Ежемесячное издание Российской академии наук
6. Журнал общей химии. Ежемесячное издание Российской академии наук
7. Координационная химия. Ежемесячное издание Российской академии наук
10. Материально-техническое обеспечение дисциплины:
Использование компьютерной техники, электронной библиотеки.
Использование учебных аудиторий и оборудованных химических лабораторий для
выполнения студентами учебно-исследовательских работ, предусмотренных в
лабораторном практикуме.
Показ слайдов, схем, набора таблиц, плакатов по основным разделам программы.
11. Методические рекомендации по организации изучения дисциплины
В соответствии с утвержденным Учебным планом (2011 г.) по специальности
060301 – Фармация устанавливается преподавание курса общей и неорганической химии в
течение одного первого учебного семестра в объеме 216 учебных часов: 120 аудиторных
часов, из них 36 часов лекций и 84 часа лабораторно-практических занятий; 60 часов –
самостоятельная работа. Согласно этому плану предусмотрен один итоговый переводной
экзамен (36 часов). Зачет по курсу не предусматривается.
Рекомендуется установить 2 модуля (общая химия и неорганическая химия) и 8
частных модулей с контролем качества усвоения материала (в письменной и устной
форме). Узловые вопросы программы рекомендуется включать в рубежные контрольные
работы (4 контрольные работы). Наиболее приемлемой формой контроля при изучении
23
элективного курса представляется устное собеседование, проводимое в процессе защиты
реферата.
Рекомендации по организации лекций, лабораторно-практических занятий
представлены в соответствующих методических указаниях.
Примерный тематический план лекций и лабораторно-практических занятий
представлен в соответствующих разделах данной Программы.
Разработчики:
Место работы
Занимаемая должность
Инициалы, фамилия
Эксперты:
Место работы
Занимаемая должность
Инициалы, фамилия