Задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2013-2014 учебный год 9.1.

Задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников
по химии, 2013-2014 учебный год
9 класс
Время выполнения – 2,5 часа (150 минут)
Максимальное количество баллов – 44
9.1. Представлена задача на нахождение массы кристаллизационной воды в
кристаллогидрате, для решения которой необходимо знать формулы для
вычисления молярной массы и массовой доли вещества в растворе.
При растворении 5,38 г кристаллогидрата цинка ZnSO4 · xH2O в 92 мл воды
получили раствор с массовой долей сульфата цинка 0,0331. Установите формулу
кристаллогидрата (величину х).
(5 баллов)
9.2. Вам предлагается задача по теме «Смеси».
Смесь солей: сульфата, нитрата и хлорида натрия массой 34,4 г растворили в воде.
При добавлении к раствору избытка нитрата бария выпал осадок массой 23,3 г.
Осадок отделили и к фильтрату (оставшийся раствор) прилили раствор нитрата
серебра. При этом выпал осадок массой 28,7 г. Определите массовые доли солей в
исходной смеси.
(10 баллов)
9.3. Вам предлагается задача на установление молекулярной формулы вещества.
Для индейцев племени куна, живущих на островах Сан-Блас, недалеко от
побережья Панамы, выпивающих в день по 3-5 чашек богатого эпикатехином
какао, совершенно не характерно высокое артериальное давление и другие
проявления сердечнососудистых заболеваний. Именно эпикатехин - флавоноид,
содержащийся в какао, обеспечивает улучшение состояния сердечнососудистой
системы при регулярном употреблении определенных видов какао-продуктов.
Установите молекулярную формулу эпикатехина, если массовые доли элементов
в нем составляют: углерода - 62,07 %; водорода - 4,83 %; кислорода - 33,10 %;
молярная масса вещества – 290г/моль.
(3 балла)
9.4. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме:
S-2 →S+4→ S+6→ S+6→BaSO4↓.
Выберите среди предложенных веществ исходное вещество: S8, K2SO3, ZnS, SO2.
Назовите продукты реакций. Для последнего уравнения составьте сокращённое
ионное уравнение и укажите признак реакции.
(5 баллов)
9.5. Соль А, используемая в качестве средства для диагностики заболеваний
желудочно-кишечного тракта, представляет собой, белый кристаллический
порошок не растворимый в воде и кислотах. Помещённая в кварцевую трубку и
нагретая до 1000 С в токе водорода, соль А превращается в соль В,
взаимодействие которой с водой приводит к выделению неприятно пахнущего
вещества С и образованию в растворе двух соединений D и E. При длительном
стоянии на воздухе этот раствор мутнеет вследствие выпадения в осадок соли F.
При нагревании выше 1450 С соль F разлагается с выделением бесцветного газа
G не имеющего запаха и образованием белого твёрдого вещества К, которое под
действием воды превращается в соединение Е. В реакции F с соляной кислотой
образуется раствор соли Н и выделяется газ G. Соль Н токсична при приёме
внутрь, однако широко используется в аналитической химии как реагент для
качественного определения одного из анионов. Доказательством наличия
последнего в растворе является образование осадка соли А.
Вопросы.
1. Установите формулу неизвестной соли и других зашифрованных
соединений.
2. Напишите уравнения всех реакций, упомянутых в условии задачи.
3. С какой целью соль А добавляют в детский конструктор LEGO и бумагу
для банкнот?
4. Каким способом соединение А можно перевести в раствор?
(21 балл)