Задачи по органической химии. 1. При сгорании 3.2 г органического соединения образовалось 2,24 г СО2 и 3,6 г воды. Плотность паров этого соединения по гелию равна 8. Установите формулу вещества. ( Ответ СН4О ). 2. Рассчитайте объем этилена, который можно получить из технического спирта этанола массой 300 гр , спирт содержит 8 % примесей. (Ответ) 134,4 л). 3. Какой продукт образуется в реакции присоединения иодоводорода к пропилену? Рассчитайте, какая масса его будет получена, если объем пропилен 3,92 гр. ( Ответ 16,8л.) 4. При сгорании углеводорода массой 1,4г. Образовался углекислый газ объемом 2,24л., и вода массой 1,8 г. Относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 14г. Определите формулу этого соединения и назовите его. ( Ответ – этилен). 5. Из ацетилена объемом 61,6л. По реакции гидратации получен уксусный альдегид массой 72, 6 г. Рассчитайте массовую долю продукта реакции. ( Ответ 70%). Олимпиада по химии 10 класс Тест 1. Наибольшую молекулярную массу имеет 1) СН3С1; 2) СН2С12; 3) СНС13; 4) СС14. 2. Трехэлементное вещество — это ... 1) С2Н5ОН; 2) С2Н6; 3) СН3N02; 4) СН2(NН2)-СООН. 3. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции C3H8+O2 ? CO2 + H2O 1) 10: 2) 11: 3) 12: 4) 13. 4. Количество вещества (моль), содержащееся в 2,97 г С2Н4С12 1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15. 5. Масса (в граммах) навески СН3СН2СООН, в которой содержится 3,612 ?10 23 атомов углерода равна: 1) 74; 2) 148; 3) 14,8; 4) 44. 6. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К 3) р= 19, n = 21: 1) р = 20, n=19; 2) р = 40, n = 19; 4) р = 21,n=19. 7. Реакция, в результате которой растворяется осадок 1) Этилен + Вг2; 2) К2С03 + Н2S04; 3) Сu(ОН)2 + НNО3; 4) С2Н4 + КМn04 + Н20 8.При взаимодействии 32 г метана с азотной кислотой образуется нитрометан массой (г) 1) 30,5; 2) 61; 3) 122; 4) 92. 9. В соединении С2Н5Э массовая доля элемента 55,04%. Неизвестный элемент — это … 1) фосфор; 2) хлор; 3) азот; 4) бром. 10.Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объем 672 мл (н.у.), равна 1) 44; 2) 28; 3) 32; 4) 42. Итого 10 баллов Задачи 1. При сплавлении 9,92 г CnH2n+1COONa c гидроксидом натрия выделилось 1,792 л (н.у.) алкана. Определите формулу алкана, напишите и назовите все его изомеры. (4 балла) 2. При взаимодействии 26,16 г бромэтана с металлическим натрием получено 2 л алкана (н.у.). Определите выход алкана в реакции Вюрца. (4 балла) 3. При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.). Определите состав смеси углеводородов в массовых долях. (8 баллов) 4. Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 FeCl2 + KOH + O2 + H2O ® Fe(OH)3 + KCl (2балла) 5. Осуществите цепочку превращений: (5 баллов) Максимально 33 балла Основные химические свойства спиртов. Химические свойства спиртов определяются функциональной группой - ОН. 1.Этанол служит прекрасной добавкой к моторному топливу, так как повышает октановое число бензина. Кроме того эта реакция используется в хорошо известных вам спиртовках. Вывод: для этанола характерна реакция горения в кислороде и на воздухе: 2С2Н5ОН + 6О2→ 4СО2↑ + 6Н2О 2. Реакции, протекающие по связи О–Н (замещение Н в ОН группе). При взаимодействии с активными металлами (Na, K, Mg, Al) спирты проявляют свойства слабых кислот и образуют соли, называемые алкоголятами : 2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2 3. При действии окислителей (К2Cr2O7, KMnO4) первичные спирты образуют альдегиды: Неполное окисление этилового спирта продукт этаналь: t С2Н5ОН + CuO → СН3 – СОН + Cu + H2О 4.Гидрогалогенирование - замещение группы ОН галогеном: хлорбутан 5.Дегидратация (внутримолекулярная): 1400,H2SO4(конц) С2Н5ОН → СН2 = СН2 + H2О этилен Решение задач на определение формулы газообразного вещества по продуктам сгорания. 1. При сжигании газообразного углеводорода с плотностью по кислороду 1,312 получено 16,8 л углекислого газа и 13,5 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода. 1. Находим количества веществ углекислого газа и воды: п (С02) = V/VM = 16,8/22,4 = 0,75 моль, п (Н20) = т/М= 13,5/18 = 0,75 моль. 2. Находим количества вещества атомов углерода и водорода и устанавливаем простейшую формулу углеводорода: n (С) = n (С02) = 0,75 моль, n (H) = 2n (Н20)= 1,5 моль. Соотношение n (С) : п (И) = 0,75 : 1,5 = 1 : 2. Простейшая формула СН2. 3 Рассчитываем молекулярную массу углеводорода (исходя из его плотности) и устанавливаем истинную молекулярную формулу его: Молярная масса простейшей формулы равна М(СН2) = 14 г/моль. Молярная масса углеводорода, исходя из его плотности, по кислороду равна М = 32 • D(О) = 32 • 1,312 = 42 г/моль. Эта втрое больше молярной массы простейшей формулы, следовательно, простейшую формулу следует утроить. Окончательно установленная молекулярная формула сгоревшего углеводорода: С3Н6 2. При сгорании 3,2 г органического соединения образовалось 2,24 л углекислого газа и 3,6 г воды. Плотность паров этого Соединения по гелию равна 8. Установите его молекулярную формулу. 1. Находим количества веществ углекислого газа и воды: n (С02) = V/Vm =2,24/22,4 = 0,1 моль, n (Н20) = т/М= 3,6/18 = 0,2 моль. Находим количества веществ атомов углерода и водорода и [проверяем, содержится ли в соединении кислород: n (С) = n (С02) = 0,1 моль, следовательно, т(С) = 0,1 • 12 = 1,2 г, n (H) = 2 n (Н20) = 0,4 моль, следовательно, m (Н) = 0,4 г. Так как масса углерода и водорода (1,6 г) не совпадает с массой сгоревшего вещества (3,2 г), то разница должна приходиться на массу кислорода: m(0) = 3,2-1,6=1,6г. n (0)= 1,6/16 = 0,1 моль. Находим соотношение числа атомов элементов и установим простейшую формулу сгоревшего соединения. Соотношение числа атомов составит n (C) : n (H) : n (О) = 0,1 : 0,4 : 0,1 = 1 : 4 : 1. Простейшая формула СН40. Очевидно, это и настоящая молекулярная формула, т.к. ее молярная масса совпадает с молярной массой, найденной по плотности по гелию: М = 4 • 8 = 32 г/моль. Эта молекулярная формула отвечает метанолу СН3ОН.