Соли Классификация. В зависимости от количественных

Соли
Классификация. В зависимости от количественных соотношений взятой кислоты и
основания в реакциях нейтрализации могут образовываться различные по составу соли.
Соли
Средние
или
нормальные
Кислые
Основные
Двойные
Mg(OH)Cl
K2NaPO4
Примеры
Na3PO4
K2SO4
KHSO4
NaH2PO4
Средними или нормальными солями называются соли, которые образуются при
замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот:
H3PO4+3NaOH→Na3PO4+3H2O
ортофосфат
натрия
Кислыми солями называются соли, которые образуются в результате неполного
замещении атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот (получаются при
избытке кислоты):
H3PO4+2NaOH→Na2HPO4+2H2O
гидроортофосфат
Натрия
Основными солями называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных
остатков, имеются также гидроксогруппы (получаются при избытке оснований):
Mg(OH)2+HCl→Mg(OH)Cl+H2O
гидроксохлорид магния
Двойными солями называются соли, которые образуются при замещении атомов
водорода в молекулах кислот двумя различными металлами.
H3PO4+2KOH+NaOH→K2NaPO4+3H2O
ортофосфат
калия-натрия
Вместо атома одновалентного металла в состав соли может войти NH4+ (ион аммония).
Способы получения солей:
1. Соли можно получить, действуя кислотами на металлы, основные оксиды и
основания:
2H3PO4+6Na→2Na3PO4+3H2↑
ортофосфат
натрия
3H2SO4+Fe2O3→Fe2(SO4)3+3H2O
сульфат
железа (III)
3HNO3+Cr(OH)3→Cr(NO3)3+3H2O
нитрат
хрома (III)
2. Соли образуются при реакции кислых оксидов со щелочами, а также
кислотных оксидов с основными оксидами:
N2O5+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+H2O
нитрат
кальция
SiO2+CaO→CaSiO3
силикат
кальция
3. Соли можно получить при взаимодействии щелочей с кислотами, металлами,
нелетучими кислотными оксидами и другими солями:
t

Ca3(PO4)2+3H2SO4 
3CaSO4+2H3PO4
ортофосфат
кальция
сульфат
кальция
Fe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
сульфат
железа (III)
сульфат
натрия
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu↓
сульфат
меди (II)
сульфат
железа (II)
t

CaCO3+SiO2 
CaSiO3+CO2↑
карбонат
кальция
силикат
кальция
Al2(SO4)3+3BaCl2→3BaSO4↓+2AlCl3
сульфат
алюминия
хлорид
бария
сульфат
бария
хлорид
алюминия
4. Соли образуются при взаимодействии металлов с неметаллами:
 2FeCl3
2Fe+3Cl2 горение
хлорид
железа (III)
Физические свойства. Соли – твердые вещества разного цвета. Растворимость их
различна. Некоторые соли хорошо растворимы в воде, например все нитраты; другие же,
например карбонат кальция CaCO3, BaSO4 и т. п. практически нерастворимы.
Сведения о растворимости важнейших солей.
Названия солей
Растворимость соответствующих солей
Нитраты
Все соли растворимы
Хлориды
Все соли растворимы, кроме AgCl и PbCl2
Сульфаты
Все соли растворимы, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4 и AgSO4
Сульфиды
Карбонаты
Почти все соли нерастворимы, кроме солей K, Na и аммония
Силикаты
Фосфаты
Химические свойства.
1. Соли реагируют с металлами. При написании уравнений этих реакций следует
руководствоваться рядом активности металлов. Т. к. эти реакции протекают в
водных растворах, то для опытов нельзя применять литий Li, натрий Na, калий
K, кальций Ca, барий Ba и другие активные металлы, которые при обычных
условиях реагируют с водой.
2. Соли реагируют с кислотами. При проведении этих реакций обычно берут
сухую соль и действуют концентрированной кислотой.
3. Соли реагируют со щелочами в водных растворах. Это способ получения
нерастворимых оснований.
4. Соли реагируют с солями. Реакции протекают в растворах и используются для
получения практически нерастворимых солей.
5. Некоторые соли при нагревании разлагаются. Характерным примером такой
реакции является обжиг известняка, основной составной частью которого
является карбонат кальция:
t

CaCO3 
CaO+CO2↑
карбонат
кальция
6. Некоторые соли способны реагировать с водой и образовывать
кристаллогидраты. Так, например, сульфат меди CuSO4 – кристаллическое
вещество белого цвета. При его растворении в воде происходит разогревание и
образуется раствор голубого цвета. Выделение теплоты и изменение цвета –
это признаки химических реакций. При выпаривании раствора выделяется
белое кристаллические вещество CuSO4, которое постепенно приобретает
сине-голубой цвет. Получается кристаллогидрат CuSO 4  5H2O . Образование
этого вещества свидетельствует о том, что сульфат меди (II) реагирует с водой:
CuSO 4 +5 H2O= CuSO 4  5H 2 O +Q



белого цветв
сине - голубого цвета
Применение. Большинство солей широко используется в промышленности и в быту.
Например, всем известно применение поваренной соли, т. е. хлорида натрия, в быту. В
промышленности он используется для получения гидроксида натрия, соды, хлора, натрия и т.
д. Соли азотной и фосфорной кислот в основном являются минеральными удобрениями.
Многие средства защиты растений от болезней, вредителей, некоторые лекарственные
вещества тоже относятся к классу солей.
Генетическая связь между отдельными классами неорганических соединений. Из
веществ одного класса можно получить вещества другого класса. Такую связь называют
генетической (от греч. «генезис» - происхождение). Взаимную
неорганическими веществами можно изобразить следующими схемами:
связь
между
Ca→CaO→Ca(OH)2
Ca3(PO4)
P→P2O5→H3PO4
2
В общем виде:
металл → основный оксид → основание
соль
неметалл → кислотный оксид → кислота
Более подробно и в обобщенном виде генетическая связь между отдельными классами
неорганических соединений представлена в таблице.
Вещества,
вступающие в
реакцию
Реакции с
неметаллами
кислотными оксидами
кислотами
солями
водой
2Na+H2O→
→2NaOH+H2↑
Металлы
 2NaCl
2Na+Cl2 
t

Fe+S 
FeS
t
 2MgO
2Mg+O2 
t

2Mg+SiO2 
t


2MgO+Si
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
Fe+CuSO4→
→FeSO4+Cu↓
Основные
оксиды
─
t

CaO+SiO2 
CaSiO3
t

CuO+H2SO4 
t


CuSO4+H2O
─
Na2O+HOH→2NaOH
Ca(OH)2+CO2→
→CaCO3↓+H2O
NaOH+HCl→NaCl+H2O
2NaOH+CuSO4→
→Cu(OH)2↓+Na2SO4
Образуются
кристаллогидраты с
различным
содержанием воды
t

Cu(OH)2+SiO3 
t


CuSO4+H2O
Cu(OH)2+2HCl→
→CuCl2+2H2O
─
─
Na2SO4+BaCl2→
→BaSO4↓+2NaCl
CuSO 4  5H 2O 
t
2KOH+Cl2→
→KClO+KCl+H2O
Щелочи
Нерастворимые
основания
Соли
t

6KOH+3Cl2 
t


KClO3+5KCl+3H2O
─
─
t

CaCO3+SiO2 
t


CaSiO3+CO2↑
Na2CO3+H2SO4→
→H2CO3+H2SO4
H2O
Вода
2H2O+2Cl2→4HCl+O2
H2O+SO3→H2SO4
t

Zn+H2O 
t


ZnO+H2↑
 CuSO 4  5H 2O
CO2↑
n H 2O  H 2SO4 
7H 2O  FeSO4 
 H 2SO4  n H 2O
 FeSO4  7H 2O
─
Задания.
1.
Даны химические формулы веществ: HBr, NaHSO4, Cu2O, Fe(OH)3, Fe(NO3)3,
Ca(HCO3)2, N2O5, H3BO3, Li2O, SO2, Ba(OH)2, Ca3(PO4)4, Cu(OH)2.
Начертите таблицу и разместите формулы по соответствующим графам.
Оксиды
Основания
Кислоты
основные кислотные растворимые нерастворимые
Соли
средние кислые
2.
Напишите химические формулы следующих солей: карбоната магния,
гидрокарбоната железа (II), сульфата железа (III), гидроортофосфата кальция, основного
хлорида магния, дигидроортофосфата кальция.
3.
Напишите названия солей, формулы которых даны: NaCl, NaNO3, CaCl2,
KHSO4, Al(NO3)3, K3PO4, Na2SO4, Na2S, Na2SO3, Ca(HS)2, FeSO4, AgNO3, Fe2(SO4)3, Na2CO3,
Cr2(SO4)3, NaHCO3, Ca(HCO3)2.
4.
Напишите формулы важнейших солей следующих кислот: а) соляной; б)
серной; в) азотной; г) ортофосфорной; д) угольной. Назовите эти соли.
5.
Перечислите способы получения солей и напишите по два уравнения
соответствующих химических реакций.
6.
Составьте уравнения химических реакций, схемы которых даны ниже:
Ca+…→CaSO4+H2
N2O5+…→Ca(NO3)2
SO3+…→CaSO4
CaO+…→CaSO3
Ca(OH)2+…→CaSO4+H2O
P2O5+…→Ca3(PO4)2+H2O
7.
С какими веществами реагирует хлорид кальция, если получается: а) сульфат
кальция; б) карбонат кальция; в) ортофосфат кальция; г) гидроксид кальция; д) хлороводород?
Напишите уравнения реакций и поясните, почему они идут до конца.
8.
Какими двумя способами из оксида кальция можно получить: а) сульфат
кальция; б) ортофосфат кальция? Составьте уравнения реакций.
9.
Напишите уравнения реакций нейтрализации, в результате которых
образуются соли, формулы которых следующие: а) AlCl3; б) BaSO4; в) Ba(NO3)2; г) Na3PO4;
д) NaNO3; е) NaHSO4; ж) KH2PO4; з) K2HPO4. Под соответствующими формулами веществ
напишите их названия.
10.
Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже:
a. Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4
b. Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3
c. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(NO3)2
d. Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuSO4→Cu(OH)2
e. Mg→MgO→Mg(OH)2→MgSO4
f. C→CO2→Na2CO3→CO2→CaCO3
g. Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe2(SO4)3
h. P→P2O5→H3PO4→Ca3(PO4)2→H3PO4→Ca(H2PO4)2
i. Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al(OH)2Cl
j. SO3→ZnSO4→Zn(OH)2→ZnO