Мельникова А.А., учитель химии МОУ «СОШ №2» города Спас-Деменска

Мельникова А.А., учитель химии МОУ «СОШ №2» города Спас-Деменска
Урок химии в 8 классе по теме «Класс соли»
Тема урока: «Класс соли».
Цель урока: сформировать понятие о классе соли.
Задачи урока:
1. повторить понятие «кислоты» и «кислотный остаток»;
2. рассмотреть состав и строение солей;
3. повторить общие правила названия соединений;
4. рассмотреть номенклатуру солей;
5. продолжить обучение по определению с.о. элементов и зарядов ионов в
сложных соединениях.
Тип урока: комбинированный.
Ход урока:
1. Организационный момент.
2. Изучение нового материала
Учитель: Ребята, давайте вспомним, какие классы соединений мы с вами
изучили.
( оксиды, основания, кислоты).
Учитель: Сегодня мы с вами познакомимся с еще одним классом
неорганических соединений, который называется – соли.
С чем у вас ассоциируется слово « соль»?
( соль, которую используют для приготовления еды, « Пищевая», «
Поваренная», « Каменная», « Иодированная», бывает мелкая и крупная).
Учитель: Хорошо! А почему, это, используемое нами каждый день
вещество, мы называем солью?
( оно соленое на вкус).
Далее учитель выписывает формулу « пищевой» соли на доске, называет
ее и сообщает, что данное вещество относится к классу « соли»
Учитель: Ребята, давайте поговорим еще об одном веществе. Все вы
знаете, что такое мел. А какой он на вкус? Соленый или нет?
(нет).
Учитель: Итак, ребята. Мел на вкус не соленый, но тем не менее тоже
относится к классу «соли»
Далее учитель выписывает на доске формулу мела СаСО3 и называет
это вещество – карбонат кальция.
А теперь, давайте познакомимся еще с некоторыми веществами,
относящимися к солям.
( Демонстрация слайдов №4 - №9).
Мельникова А.А., учитель химии МОУ «СОШ №2» города Спас-Деменска
Урок химии в 8 классе по теме «Класс соли»
Учитель: вы познакомились с несколькими веществами, относящимися
к классу « соли». Что общего в физических свойствах всех этих веществ?
( твердые, кристаллы, высокие температуры плавления).
Учитель: Хорошо! Давайте запишем в тетрадях.
Соли – твердые, кристаллические вещества, имеют высокие
температуры плавления, многие растворяются в воде.
Учитель: А теперь поговорим о составе солей.
(показ слайдов №10, №11).
Ребята, глядя на формулы, скажите, соли – это простые или сложные
вещества?
( сложные).
Из чего же состоят эти вещества?
( из атомов металла и кислотного остатка).
Учитель: Хорошо! Только уточним; не атомов, а катионов и анионов.
Как же мы сформулируем, что такое соли?
( учащиеся пытаются самостоятельно сформулировать определение).
Далее учитель показывает слайд №12, предлагает учащимся прочитать
вслух определение, а затем записать его в тетрадь.
Учитель: А какой тип связи будет характерен для солей, если они
образованы катионами и анионами? (учащиеся называют тип связи ионный).
Учитель: Молодцы! В самом начале урока вы сказали, что соль «
пищевая» это кристаллики. После просмотра первых слайдов вы сказали, что
соли – это кристаллы. Посмотрите, что собой представляет кристаллик
«пищевой» соли, то есть хлорида натрия.
( показ слайда №13).
Следующий вопрос, который нам нужно сегодня рассмотреть – это, как
дать название веществу, относящемуся к солям. Прежде, давайте вспомним,
как дать название основанию.
( называем анион – гидроксид, затем – катион, например, NaOH –
гидроксид натрия).
Учитель: так как соли тоже состоят из катионов и анионов логично
предположить, что порядок названия солей такой же. В первую очередь
называем анион – кислотный остаток, затем катион – металл и его степень
окисления, если она переменная. Например:
( учитель выписывает на доске формулу соли CuSO4 и разбирает с
учащимися порядок названия этого вещества)
Мельникова А.А., учитель химии МОУ «СОШ №2» города Спас-Деменска
Урок химии в 8 классе по теме «Класс соли»
Называем кислотный остаток – «сульфат»
Называем катион металла в родительном падеже – «меди»
Определяем по формуле заряд катиона ( заряд кислотного остатка (по
таблице растворимости) 2-, таких кислотных остатков в соединении один.
Катион тоже один. Исходя из того, что сумма зарядов катионов и анионов
равна нулю, получается, что заряд катиона меди 2+).
Указываем заряд катиона (степень окисления атома) римской цифрой в
скобочках.
Данное вещество называется сульфат меди (II). Это можно отобразить в
виде схемы. (показ слайда №14).
Ребята, зарисуйте эту схему в тетрадь.
3.Закрепление изученного материала.
А) А теперь, ребята, давайте попробуем назвать следующие соли: FeCL2,
FeCL3, Na2 SO4, KNO3.(учитель выписывает на доске формулы солей в
столбик, учащиеся выходят по-одному к доске и записывают напротив
формулы название, проговаривая его. При необходимости, учитель или класс
помогают).
Можно предложить остальным учащимся класса, сделать это задание
самостоятельно, и первым трем учащимся, справившимся с заданием
поставить отметку «5».
Б) Теперь подведем итог сегодняшнего урока. Ответьте на вопрос: «Что
вы сегодня узнали о солях?».
4. Запишите домашнее задание параграф №21, упр. 1 – 3.
5. Выставление отметок за работу на уроке.