Химия. 8 класс

2014 – 2015 учебный год.
Календарно – тематическое планирование
по химии (базовый уровень )
класс 8
учитель Беспалая Галина Николаевна
количество часов
всего 68 час; в неделю 2 часа.
Пояснительная записка
Настоящий календарно-тематический план разработан на основании Программы курса химии для
VIII-XI классов общеобразовательных учреждений, 2010 год.Автор О.С.Габриелян.
С использованием рекомендаций:
Примерной программы основного общего образования по химии для VIII-IX классов
общеобразовательных учреждений, составленной на основе федерального компонента
государственного стандарта основного общего образования, 2006 год.
Календарно-тематический план ориентирован на использование учебника Химия. 8 кл. О.С.
Габриелян (М: Дрофа 2008 г.), а также дополнительных пособий
для учителя:
1. О.С Габриелян. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений».
М.: Дрофа, 2005.
2.О.С. Габриелян. Химия. 8-9 классы: Методическое пособие – 2-е изд., - М.: Дрофа, 2006.
3.О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. «Химия. 8 класс». Настольная книга
учителя.– М.: Дрофа, 2004.
Современное обучение рассматривается как процесс овладения не только определенной суммой
знаний и системой соответствующих умений и навыков, но и как процесс овладения компетенциями.
Это определяет цель обучения химии:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими
жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в
быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Цели курса:
 усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи курса:
- формирование знаний основ науки- важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки,
доступных обобщений мировоззренческого характера;
- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники
безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;
- развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;
- развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;
- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей
среды.
Программа предусматривает воспроизведение учащимися определенных сведений о
неорганических веществах и химических процессах, применение теоретических знаний (понятий,
законов, теорий химии). Использование различных способов деятельности (составление формул и
уравнений, решение расчетных задач и др.), а также проверку практических умений проводить
химический эксперимент, соблюдая при этом правила техники безопасности- это обеспечивает
развитие коммуникативной компетенции учащихся. Таким образом, календарно- тематическое
планирование обеспечивает взаимосвязанное развитие и совершенствование
ключевых,общепредметных и предметных компетенций.
Система уроков сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации.
Плановых контрольных уроков 4 , практических работ 6.
№
Название темы
Количество
часов
1
1
Предмет химии.
Вещества
2-3
Превращения
веществ. Роль химии
в жизни человека.
2
4-5
Практические
работы: №1. Приемы
обращения с
лабораторным
оборудованием.
№2 Наблюдение за
горящей свечой.
2
6
Периодическая
система химических
элементов Д.И.
Менделеева. Знаки
химических
элементов
Химические
формулы.
Относительная
атомная и
молекулярная масса
1
7
1
Содержание учебной
темы
Что изучает химия.
Простые и сложные
вещества. Свойства
веществ.
Химический элемент.
Формы существования
химического элемента.
Химические явления их
отличие от физических
явлений. Достижения
химии и их правильное
использование. История
возникновения и
развития химии. Закон
сохранения массы
веществ.
Правила Т.Б. при работе
в химической
лаборатории. Устройство
и использование
лабораторного штатива.
Приемы работы со
спиртовкой. Строение
пламени. Химическая
посуда.
Обозначение химических
элементов. Общее
знакомство со
структурой таблицы Д.И.
Менделеева: периоды и
группы.
Химическая формула,
индекс, коэффициент,
записи и чтение формул.
Относительная атомная
масса. Относительная
молекулярная масса.
Атомная единица массы.
Планируемые результаты
освоения материала
Знать/понимать.
-химические понятия:
атом, химический элемент,
вещество.
Уметь
-определять:- простые и
сложные вещества.
Знать/понимать
-химические понятия:
химическая реакция,
основные законы химии
(закон сохранения массы
веществ).
Уметь
-обращаться схимической
посудой и лабораторным
оборудованием.
Уметь
-называть: химические
элементы по их символу,
периоды большие и малые,
группы и подгруппы
(главные и побочные).
Знать/понимать
-химические понятия:
относительная атомная и
молекулярная масса,
химическая формула
Уметь
-определять:
качественный и
количественный состав
вещества по химической
формуле
-вычислять: относительную
молекулярную массу
вещества; массовую долю
химического элемента по
формуле соединения.
Атомы химических
Основные сведения о
строении атомов.
Состав атомов.
элементов
1
9
Периодическая
система химических
элементов Д.И.
Менделеева Строение
электронных
оболочек атомов.
2
10
Ионы. Ионная
химическая связь.
1
11
Ковалентная связь.
1
12
Металлическая
химическая связь.
1
8
( 8 часов )
Планетарная модель
строения атома.
Состав атома: ядро
(протоны, нейтроны) и
электроны. Изотопы.
Химический элемент.
Знать/понимать
-химическое понятие:
химический элемент
Уметь
-объяснять: физический
смысл порядкового номера
химического элемента
-характеризовать: состав
атомов
Электронная оболочка
Уметь
атома. Энергетические
-составлять: схемы
уровни (завершенный,
строения атомов первых 20
незавершенный).
элементов в периодической
Строение электронных
системе
оболочек атомов
-объяснять: физический
первых 20 элементов в
смысл номеров группы и
периодической системе
периода, к которым
Д.И. Менделеева.
принадлежит элемент в
Изменение свойств
ПСХЭ Д.И. Менделеева,
химических элементов в закономерности изменения
пределах малых
свойств элементов в
периодов и главных
пределах
подгрупп.
малых периодов и главных
подгрупп.
Ионы положительные и
Знать/понимать
отрицательные.
- химическое понятие: ион,
Образование ионов.
ионная химическая связь
Ионная химическая
Уметь
связь.
-определять ионную связь в
химических соединениях.
Взаимодействие атомов
Знать/понимать
элементов – неметаллов
-химические понятия:
между собой.
ковалентная неполярная и
Ковалентная неполярная ковалентная полярная связь
и ковалентная полярная
Уметь
связь.
-определять ковалентную
Электроотрицательность. связь в соединениях.
Взаимодействие атомов
Знать/понимать
металлов между собой – -химическое понятие:
образование
металлическая связь
металлической связи.
Уметь
Обобществленные
-определять: тип
электроны.
химической связи в
металлах.
Обобщение и
систематизация
знаний по темам 1 и
2.
Контрольная работа
№1 по теме1 и 2.
Простые вещества
Простые вещества
-металлы.
1
16
Простые вещества
-неметаллы.
1
17
18
Количество вещества
2
19
20
Молярный объем
газов.
2
21
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Простые вещества».
Соединения
Степень окисления
1
13
14
15
22
Решения упражнений
Подготовка к
контрольной работе
1
(7 часов )
1
химических
1
Положение элементов
металлов в П.С.Х.Э. Д.И.
Менделеева
Строение атомов
металлов. Общие
физические свойства
металлов.
Положение элементов
неметаллов в
периодической системе.
Строение атомов
неметаллов Ковалентная
неполярная связь.
Физические свойства
неметаллов. Аллотропия.
Количество вещества и
единицы его измерения:
моль, ммоль, кмоль.
Постоянная Авогадро.
Молярная масса.
Понятие о молярном
объеме газов.
Нормальные условия.
Следствие закона
Авогадро. Выполнение
упражнений с
использованием
понятий: «объем»,
«моль», «количество
вещества», «масса»,
«молярный объем».
Решение задач и
упражнений
Проверочная работа.
элементов
Бинарные соединения.
Понятие о степени
окисления. Определение
степени окисления в
бинарных соединениях.
Составление формулы
бинарных соединений по
степени окисления.,
Уметь:
-характеризовать:
связь между строением и
свойствами металлов
-использовать
приобретенные знания для
критической оценки
информации о металлах,
используемых в быту
Уметь
-характеризовать:
положение неметаллов в
периодической системе;
строение атомов неметаллов.
Знать/понимать
-химические понятия: моль,
молярная масса
Уметь
- вычислять: молярную
массу, количество вещества.
Знать/понимать
- химическое понятие:
молярный объем
Уметь
- вычислять: по количеству
(массе) газообразного
вещества его объем, по
объему газообразного
вещества его количество
(массу).
( 14 часов )
Уметь
- называть: бинарные
соединения по их
химическим формулам
-определять: степень
окисления элементов в
соединениях.
общий способ их
названия.
Оксиды и летучие
водородные соединения:
Составление химических
формул, их название.
Расчеты по формулам
оксидов.
23
Важнейшие классы
бинарных
соединений.
1
24
Основания.
1
Состав и название
оснований. Их
классификация.
Индикаторы.
25
Кислоты.
1
Состав
и
название Знать/понимать
кислот.
Их -химические понятие:
классификация.
кислота, щелочь.
Индикаторы.
Уметь
- называть:
кислоты по их формулам
-составлять: химические
формулы кислот
- определять: кислоты по их
формулам.
26
27
Соли.
2
Состав и номенклатура Знать/понимать
солей.
Составление -химическое понятие: соль
формул солей.
Уметь
- называть: соли по их
формулам
-составлять: химические
формулы солей
- определять: соли по их
формулам.
28
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Соединения
химических
элементов»
1
Классификация веществ.
Упражнения
в
составлении
формул
веществ
по
их
названиям. Расчеты по
химическим формулам.
Знать/понимать
химическое понятие:
оксиды
Уметь
- называть: оксиды по их
формулам
- определять: степень
окисления элементов в
оксидах
- составлять: формулы
оксидов.
Знать/понимать
–химические понятия:
основания, щелочи.
Уметь
-называть: основания по их
формулам
-составлять: химические
формулы оснований
- определять: основания по
их формулам.
Знать/понимать
- химическое понятие:
классификация веществ
Уметь
- вычислять: массовую
долю химического элемента
по формуле соединения,
количество вещества,
объем или массу вещества по
29
Аморфные и
кристаллические
вещества.
Кристаллические
решетки.
1
30
Чистые вещества и
смеси.
1
31
32
Массовая доля
компонентов и смеси.
2
33
Практическая работа
№3. Приготовление
раствора сахара с
заданной массовой
долей растворенного
вещества.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме 2 и 3.
Контрольная работа
№2.по темам 2 и 3.
1
34
35
36
37
Явления физические
и химические.
Химические реакции.
38
Химические
уравнения.
1
Вещества молекулярного
строения.
Закон
постоянства
веществ.
Молекулярные, ионные
,атомные
и
металлические
кристаллические
решетки.Зависимость
свойств веществ от
типа кристаллической
решетки.
Понятие
о
чистом
веществе и смеси, их
отличие.
Примеры
смесей.
Способы
разделения
смесей.
Очистка веществ.
Понятие
о
доле
компонента в смеси.
Вычисление
массовой
доли
компонента
в
смеси.
Вычислять массу сахара
и
объем
воды
необходимые
для
приготовления раствора.
его количеству.
Знать/понимать
-закон постоянства состава
веществ
Уметь
-характеризовать: связь
между составом, строением
и свойствами веществ.
Уметь.
- обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
Уметь
- вычислять: массовую
долю вещества в растворе.
Уметь
-Использовать
приобретенные знания для
приготовления растворов
заданной концентрации.
Решение
задач
и
упражнений. Подготовка
к контрольной работе.
1
Изменения,
2
происходящие с
Физические
явления.
Понятие о химических
явлениях и их отличие от
физических
явлений.
Химическая
реакция.
Признаки и условия
протекания химических
реакций.
Экзотермические
и
эндотермические
реакции.
веществами( 11часов)
Знать/понимать
-химические понятия:
химическая реакция,
классификация реакций
(экзотермические и
эндотермические реакции).
1
Закон сохранения массы
веществ.
Понятие
о
химическом уравнении.
Значение индексов и
коэффициентов.
Составление уравнений
химических реакций.
Знать/понимать
-закон сохранения массы
веществ
Уметь
- составлять: уравнения
химических реакций.
39
40
Расчеты по
химическим
уравнениям.
2
41
Типы химических
реакций.
2
42
Типы химических
реакций на примере
свойств воды.
1
43
Практическая работа 1
№4.
Признаки
химических реакций.
44
Обобщение и
систематизация
знаний по теме 4.
45
Контрольная работа 1
№3. по теме 4.
Растворение,
растворы,
1
46
Растворение
как 1
физико – химический
процесс.
Типы
растворов.
47
48
Электролитическая
диссоциация
2
Решение
задач.
расчетных Уметь
- вычислять: количество
вещества, массу или объем
по количеству вещества,
объему или массе реагентов
или продуктов реакции.
Сущность
реакций Знать/понимать
разложения, соединения, - химическое понятие:
замещение и обмена. классификация реакций
Понятие о скорости Уметь
химических
реакций. -определять: типы
Катализаторы.
химических реакций по
Составление уравнений числу и составу исходных и
реакций
указанных полученных веществ.
типов.
Химические
свойства Уметь
воды. Типы химических - характеризовать:
реакций.
химические свойства воды
-составлять: уравнения
химических реакций
характеризующих
химические свойства воды и
определять их тип.
Уметь
- составлять: уравнения
химических реакций
-использовать:
приобретенные знания для
безопасного обращения с
веществами.
Решение задач и
упражнений. Подготовка
к контрольной работе.
окислительно Растворы. Гидраты.
Кристаллогидраты.
Тепловые явления при
растворении.
Насыщенные,
ненасыщенные и
перенасыщенные
растворы. Значение
растворов.
Электролиты и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация. Степень
диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
Диссоциация кислот,
оснований и солей.
восстановительные
реакции(21 час)
Знать/понимать
-гидраты, кристаллогидраты,
Тепловые явления при
растворении
Уметь:
Отличать насыщенные и
ненасыщенные растворы
Знать/понимать
- химические понятия:
электролит и неэлектролит,
электролитическая
диссоциация.
49
Ионные
реакций
уравнения 1
50
Практическая работа 1
№5.Условия
протекания
химических реакций
между
растворами
электролитов
до
конца.
51
52
Кислоты, их
классификация и
свойства.
2
53
54
Основания, их
классификация и
свойства.
2
55
56
Оксиды, их
классификация и
свойства
2
57
58
Соли, их свойства.
2
Сущность реакций
ионного обмена и
условия их протекания.
Составление полных и
сокращенных ионных
уравнений реакций.
Таблица растворимости
кислот, оснований и
солей в воде.
Уметь
- объяснять: сущность
реакций ионного обмена
- определять: возможность
протекания реакций ионного
обмена до конца.
-составлять: полные и
сокращенные ионные
уравнения реакций обмена.
Уметь
- составлять: полные и
сокращенные уравнения
реакций обмена. Обращаться
с химической посудой,
растворами кислот и
щелочей.
Определение кислот как
электролитов.
Классификация кислот
по различным
признакам. Типичные
свойства кислот:
взаимодействие их с
металлами, основными
оксидами, основаниями
и солями. Ряд
напряжения металлов.
Определение оснований
как электролитов.
Классификация
оснований. Типичные
свойства оснований;
взаимодействие с
кислотами (реакция
нейтрализации),
взаимодействие щелочей
с растворами солей и
оксидами неметаллов.
Разложение
нерастворимых
оснований.
Состав оксидов, их
классификация
несолеобразующие и
солеобразующие
(кислотные и основные).
Свойства кислотных и
основных оксидов.
Определение солей как
электролитов.
Химические свойства
солей, особенности
Уметь
- называть кислоты
- характеризовать:
химические свойства кислот.
- определять: возможность
протекания типичных
реакций кислот.
Уметь
- называть основания:
- характеризовать:
химические свойства
оснований.
- определять: возможность
протекания типичных
реакций оснований.
Уметь
- называть оксиды
определять:принадлежность
веществ к классу оксидов
-характеризовать:
химические свойства
оксидов.
Уметь
- называть соли.
- определять:
принадлежность веществ к
59
Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений
1
60
Практическая работа
№6. Свойства кислот
оснований, оксидов и
солей.
1
61
Обобщение и
систематизация
знаний по теме 5.
1
62
Контрольная работа
№4
По теме 5.
Анализ контрольной
работы.
Окислительновосстановительные
реакции.
1
66
Практическая работа
№7. Решение
экспериментальных
задач.
1
67
68
Портретная галерея
великих химиков.
2
63
64
65
взаимодействия с
металлами.
Взаимодействие с
кислотами, щелочами и
солями (работа с
таблицей растворимости)
Понятие о генетической
связи и генетических
рядах металлов и
неметаллов.
классу солей
- характеризовать:
химические свойства солей.
Уметь
- характеризовать:
химические свойства
основных классов
неорганических веществ
- составлять: уравнения
химических реакций,
характеризующие свойства
неорганических веществ.
Уметь.
- обращаться с химической
посудой и реактивами
- распознавать
опытным.путем растворы
кислот и щелочей.
- определять: возможность
протекания реакций ионного
обмена до конца.
Выполнение упражнений
на генетическую связь.
Решение расчетных
задач на вычисление по
уравнениям реакций.
1
2
Понятие окисление и
восстановление,
окислители и
восстановители,
определение степени
окисления элементов.
Повторение материала
8 класса – основных
понятий, законов и
Знать/понимать
- химические понятия:
окислитель и
восстановитель,
окисление и восстановление.
- определять: степень
окисления элемента в
соединении, тип химической
реакции по изменению
степени окисления
химических элементов.
Уметь
- обращаться с химической
посудой и реактивами.
- характеризовать:
химические свойства
основных классов
неорганических соединений.
теорий через
знакомство с жизнью и
деятельностью ученых,
осуществивших эти
открытия.
Учебно – тематический план
№ Наименование
Всего
разделов и тем
часов
Тип урока
1
Предмет химии.
Вещества
1
Изучения
нового
материала
2-3
Превращения
веществ. Роль
химии в жизни
человека.
2
Изучения
нового
материала
4-5
Практические
работы: №1.
Приемы
обращения с
лабораторным
оборудованием.
№2 Наблюдение
за горящей
свечой.
2
6
Периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева.
Знаки
химических
элементов
1
Химические
формулы.
Относительная
1
7
Формы и
методы
организации
учебных
занятий
Индивидуальн
ая
пары
Групповая
Пары
Изучения
нового
материала
Изучения
нового
материала
Индивидуальн
ая, в парах
Индивидуальн
ая пары
Характеристика
деятельности
учащихся
Виды
контроля
Различать
предметы
изучения
естественных
наук. Различать
понятия.
Изучение
правил ТБ.
Фронтальный
опрос
Различать
химические и
физические
явления,
отличать
вещества по
свойствам.
Фронтальный
опрос
Ознакомление с
правилами
работы
в школьной
лаборатории,
лабораторной
посудой и
оборудованием
и правилами
безопасности.
отчёт
Обозначение
Химический
химических
диктант
элементов.
Закрепление
знаний об атоме,
молекулах,
кристаллах.
Знакомство со
структурой
периодической
системы.
Уметь читать
знаки и
формулы.
Химический
диктант
атомная и
молекулярная
масса
Объяснение
назначения
коэффициента и
индекса.
Выяснение Аr и
Мr вещества по
формуле.
Атомы
элементов
химических
8
Основные
1
сведения о
строении атомов.
Состав атомов.
Изотопы
( 8 часов )
Изучения
нового
материала
Пары работа с
периодическо
й системой
Пары работа с
периодическо
й системой
Рассмотрение
моделей
строения
атомов.
Работа с
таблицами и
учебником
Характеристика
электронов.
Рассмотрение
строения
электронных
оболочек атомов
элементов 1-20.
Составление
электронных
формул.
Фронтальный
опрос
Объяснение
образования
ионной связи.
Составление
схем
образования
связей
Химический
диктант
9
Периодическая
2
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева
Строение
электронных
оболочек атомов.
Изучения
нового
материала
10
Ионы. Ионная
химическая
связь.
1
Изучения
нового
материала
11
Ковалентная
связь.
1
Изучения
нового
материала
Индивидуальн
ая
Работа в парах
Определение
типов
химической
связи.
Объяснение
механизма
образования
ковалентной
неполярной
связи.
Написание
электронных и
структурных
формул.
Текущий
контроль
12
Металлическая
химическая
связь.
1
Изучения
нового
материала
Индивидуальн
ая
Работа в парах
Рассмотрение
механизма
образования
Текущий
контроль
Индивидуальн
ая
Работа в парах
Текущий
контроль
металлической
химической
связи.
Обобщение и
1
систематизация
знаний по темам
1 и 2.
14 Контрольная
1
работа №1 по
теме1 и 2.
Простые
(7 часов )
вещества
15 Простые
1
вещества
-металлы.
13
комбинирова Индивидуальн
нный
ая
групповая
Решение задач и
упражнений
Изучения
нового
материала
Индивидуальн
ая
Работа в парах
Объяснение
связи между
составом,
строением и
свойствами
веществ.
Повторение
металлической
связи.
Изучения
нового
материала
Индивидуальн
ая
Работа в парах
Повторение
ковалентной
связи.
Закрепление
понятия
«аллотропия».
Рассмотрение
физических
свойств
неметаллов.
Изучения
нового
материала
Индивидуальн
ая
Работа в парах
Рассмотрение
понятий.
Выполнение
расчетов по
формуле и
закрепление
этих знаний.
Индивидуальн
ая
Работа в парах
Решение
упражнений
Решение
задач и
упражнений.
Решение тестов,
задач и
упражнений
Решение
задач и
упражнений.
Простые
вещества
-неметаллы.
1
17
18
Количество
вещества
2
19
20
Молярный объем 2
газов.
Изучения
нового
материала
21
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Простые
вещества».
комбинирова Индивидуальн
нный
ая
Работа в парах
групповая
16
Соединения
1
химическ
их
элементов
( 14 часов )
тесты
Текущий
текущий
Решение
задач
22
23
24
Степень
окисления
1
Изучения
нового
материала
Индивидуальн
ая
Работа в парах
Важнейшие
1
классы бинарных
соединений.
Изучения
нового
материала
Индивидуальн
ая
Работа в парах
групповая
Основания.
Изучения
нового
материала
Индивидуальн
ая
Работа в парах
1
25
Кислоты.
1
Изучения
нового
материала
Индивидуальн
ая
Работа в парах
26
27
Соли.
2
Изучения
нового
материала
Индивидуальн
ая
Работа в парах
28
Обобщение и
1
комбинирова Индивидуальн
Определить
степень
окисления
элементов по
формулам
соединений.
Составление
формул
бинарных
соединений.
Составление
формул и их
названий.
Расчеты по
формулам.
Характеристика
важнейших
соединений
(вода,
углекислый газ,
оксид кальция..)
Определение
степени
окисления,
названий
оснований.
Знакомство с
образцами
оснований и
индикаторов.
Определение
степени
окисления.
Распознавание
опытным путем
растворы
кислот.
Знакомство с
образцами
кислот и
индикаторов
Определение
степени
окисления,
составление
формул солей.
Знакомство с
образцами
солей, таблицей
растворимости.
Упражнение в
Самостоятель
ная работа
Текущий
контроль
Текущий
контроль
Текущий
контроль
Текущий
контроль
систематизация
знаний по теме
«Соединения
химических
элементов»
нный
ая
Работа в парах
групповая
составлении
формул по
названиям и
названий
веществ по
формулам.
Расчеты по
формулам
соединений.
Аморфные и
1
кристаллические
вещества.
Кристаллические
решетки.
Изучения
нового
материала
Индивидуальн
ая
Работа в парах
Определение
взаимосвязи
типов
кристаллически
х решеток и
видов
химической
связи.
Рассмотрение
моделей
кристаллически
х решеток.
Чистые вещества
и смеси.
1
Изучения
нового
материала
Индивидуальн
ая
Работа в парах
групповая
Использование
знаний для
практической
оценки
информации о
веществах,
используемых в
быту.
31
32
Массовая доля
компонентов и
смеси.
2
Изучения
нового
материала
Индивидуальн
ая
Работа в парах
Нахождение
массовой доли
компонента в
смеси.
Решение
задач и
упражнений
33
Практическая
1
работа №3.
Приготовление
раствора сахара с
заданной
массовой долей
растворенного
вещества.
Обобщение и
1
систематизация
знаний по теме 2
и 3.
Контрольная
1
работа №2.по
темам 2 и 3.
пары
Взвешивание.
Приготовление
растворов.
Отчёт о
работе
29
30
34
35
Изменени
я,
происходящие
с
комбинирова Индивидуальн
нный
ая
Работа в парах
групповая
веществами( 11часов)
Решение задач и
упражнений.
Решение
задач и
упражнений
тесты
тесты
Решение
задач и
упражнений
36
37
Явления
физические и
химические.
Химические
реакции.
2
38
Химические
уравнения.
39
40
Расчеты по
химическим
уравнениям.
Типы
химических
реакций.
41
42
43
44
45
46
Изучения
нового
материала
Индивидуальн
ая
групповая
1
Изучения
нового
материала
Индивидуальн
ая
Работа в парах
2
Изучения
нового
материала
Изучения
нового
материала
Индивидуальн
ая
Работа в парах
Индивидуальн
ая
Работа в парах
Изучения
нового
материала
Индивидуальн
ая
Работа в парах
2
Типы
1
химических
реакций на
примере свойств
воды.
Практическая
1
работа
№4.
Признаки
химических
реакций.
Обобщение и
1
систематизация
знаний по теме 4.
Контрольная
1
работа №3. по
теме 4.
растворы,
Растворение,
47 Растворение как 1
физико
–
химический
процесс. Типы
растворов.
пары
комбинирова Индивидуальн
нный
ая
Работа в парах
групповая
индивидуальн
ая
окислительно лекция
Работа с
учебником,
По карточкам
Повторение
признаков
химической
реакции и
условия их
протекания
Рассмотрение
схем
химической
реакции.
Составление
уравнений
химических
реакций.
Решение задач
Знать сущность
реакций
соединения,
разложения,
Замещения и
обмена.
Записывать
уравнения
реакций
Классификация
химических
реакций. Вода и
ее свойства.
Формирование
навыков
практической
работы
Решение задач и
упражнений
восстановительные
реакции(21 час)
Индивидуальн Использование
ая
таблицы
Работа в парах растворимости.
Работа с
Текущий
контроль
Решение
упражнений
Составление
уравнений
реакций
Решение
задач и
упражнений
Текущий
контроль
Текущий
контроль
Отчёт о
работе
Решение
задач и
упражнений
Текущий
контроль
48
49
Электролитическ 2
ая диссоциация
комбинирова Индивидуальн
нный
ая
Работа в парах
50
Ионные
уравнения
реакций
комбинирова Индивидуальн
нный
ая
Работа в парах
групповая
51
52
53
1
Практическая
1
работа
№5.Условия
протекания
химических
реакций между
растворами
электролитов до
конца.
Кислоты, их
2
классификация и
свойства.
пары
учебником
Рассмотрение
механизма ЭД
Самостоятель
веществ.записыв ная работа
ать уравнения
реакций
Использование
таблицы
растворимости.
Составлять
уравнения
реакций
Отработка
навыков
практической
работы
комбинирова Индивидуальн
нный
ая
Работа в парах
групповая
Характеристика
химических
свойств кислот,
составление
уравнений
химических
реакций.
комбинирова Индивидуальн
нный
ая
Работа в парах
Характеристика
химических
свойств
оснований,
составление
уравнений
химических
реакций.
Характеристика
химических с
химических
свойств
оксидов,
составление
уравнений
химических
реакций.
Характеристика
химических
свойств солей,
составление
уравнений
химических
реакций.
Обобщение и
54
55
Основания, их
классификация и
свойства.
2
1
56
Оксиды, их
классификация и
свойства
комбинирова Индивидуальн
нный
ая
Работа в парах
57
58
Соли, их
свойства.
2
комбинирова Индивидуальн
нный
ая
Работа в парах
59
Генетическая
1
комбинирова Индивидуальн
Текущий
контроль
Отчёт о
работе
Зачёт
Зачёт
Зачёт
зачёт
Текущий
60
61
связь между
классами
неорганических
соединений
Практическая
1
работа №6.
Свойства кислот
оснований,
оксидов и солей.
Обобщение и
1
систематизация
знаний по теме 5.
62
Контрольная
работа №4
По теме 5.
1
64
65
Окислительновосстановительн
ые реакции.
2
66
Практическая
работа №8.
Решение
экспериментальн
ых задач.
Портретная
галерея великих
химиков.
1
67
68
2
нный
ая
Работа в парах
групповая
систематизации
знаний.
контроль
Отработка
навыков
практической
работы
Отработка
навыков
практической
работы
комбинирова Индивидуальн
нный
ая
Работа в парах
групповая
индивидуальн
ая
Решение задач и
упражнений
Решение
задач и
упражнений
Изучение
нового
материала
Индивидуальн
ая
Работа в парах
Распознавание
различных
типов
классификации
химических
реакций.
Текущий
контроль
пары
Отработка
навыков
практической
работы
Отработка
навыков
практической
работы
Групповая
индивидуальн
ая
Составление
презентаций и
сообщений
пары
семинар
Требования базового стандарта химического образования к знаниям и умениям учащихся 8 класса.
Ученик должен знать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и
молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления,
моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ,
• основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;
Ученик должен уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи
(ионной, ковалентной, металлической),
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде.;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды.на организм человека и другие
живые организмы;
• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;
Критерии и нормы оценки знаний обучающихся.
1. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом дветри несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
2. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала
(урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30
вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Отметка «1»
- работа не выполнена.
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
3 Оценка устного ответа..
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах
учителя,
Отметка «1»
.отсутствие ответа.
4 Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами
и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок
(на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но
при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе
эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на
работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
Отметка «1»
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
5. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Отметка «1»
- отсутствие ответа на задание.
ЛИТЕРАТУРА
2.
Стандарты второго поколения Примерные программы по предметам Химия 8-9 класс М:
Просвещение, 2010.
3.
Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев. – М.: Дрофа,
2004.
4.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений
– 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2006.
5.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб.для общеобразоват. учеб. заведений. – 14-е изд.,
стереотип. – М: Дрофа, 2008.
6.
Габриелян О.С. Химия. 8 – 9 классы: Методическое пособие. – 4-е изд., стереотип. – М.:
Дрофа, 2001
7.
.. Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П.,. Яшукова А.В., Настольная книга учителя химии» -8
класс, «Дрофа», Москва, 2007
8.
Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе: методическое пособие к учебнику
Габриеляна О.С. «Химия-8» для учащихся и учителей. – М: «Блик и К0», 2001.
№
1
2-3
4-5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
Тема урока
Количество
часов
Предмет химии. Вещества
1
Превращения веществ. Роль химии в жизни 2
человека.
Практические работы: №1. Приемы
2
обращения с лабораторным
оборудованием.
№2 Наблюдение за горящей свечой.
Периодическая система химических
1
элементов Д.И. Менделеева. Знаки
химических элементов
Химические формулы. Относительная
1
атомная и молекулярная масса
Основные сведения о строении атомов.
1
Состав атомов. Изотопы
Периодическая система химических
2
элементов Д.И. Менделеева Строение
электронных оболочек атомов.
Ионы. Ионная химическая связь.
1
Ковалентная связь.
1
Металлическая химическая связь.
1
Обобщение и систематизация знаний по
1
темам 1 и 2.
Контрольная работа №1 по теме1 и 2.
1
Простые вещества
1
-металлы.
Простые вещества
1
-неметаллы.
Количество вещества
2
Молярный объем газов.
2
Обобщение и систематизация знаний по
теме «Простые вещества».
Степень окисления
Важнейшие классы бинарных соединений.
Основания.
Кислоты.
Соли.
1
Обобщение и систематизация знаний по
теме «Соединения химических элементов»
Аморфные и кристаллические вещества.
1
1
1
1
1
2
1
Дата
проведения
Корректировка
даты
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
64
65
66
Кристаллические решетки.
Чистые вещества и смеси.
Массовая доля компонентов и смеси.
1
2
Практическая работа №3. Приготовление
раствора сахара с заданной массовой долей
растворенного вещества.
Обобщение и систематизация знаний по
теме 2 и 3.
Контрольная работа №2.по темам 2 и 3.
Явления физические и химические.
Химические реакции.
Химические уравнения.
Расчеты по химическим уравнениям.
1
Типы химических реакций.
2
1
1
2
1
2
Типы химических реакций на примере
1
свойств воды.
Практическая работа №4. Признаки 1
химических реакций.
Обобщение и систематизация знаний по
1
теме 4.
Контрольная работа №3. по теме 4.
1
Растворение как физико – химический 1
процесс. Типы растворов.
Электролитическая диссоциация
2
Ионные уравнения реакций
1
Практическая
работа
№5.Условия 1
протекания химических реакций между
растворами электролитов до конца.
Кислоты, их классификация и свойства.
2
Основания, их классификация и свойства.
2
Оксиды, их классификация и свойства
1
Соли, их свойства.
2
Генетическая связь между классами
неорганических соединений
Практическая работа №6. Свойства кислот
оснований, оксидов и солей.
Обобщение и систематизация знаний по
теме 5.
Контрольная работа №4
По теме 5.
1
1
1
1
Окислительно-восстановительные реакции. 2
Практическая работа №8. Решение
экспериментальных задач.
1
67
68
Портретная галерея великих химиков.
2