Урок 3-4. Тема: «Вычисление по химическим уравнениями массы

Урок 3-4. Тема: «Вычисление по химическим уравнениями массы,
количества вещества, объема реагентов и продуктов реакции».
Для того чтобы решить расчетную задачу по химии, можно воспользоваться следующим
алгоритмом:
1. Составить уравнение химической реакции.
2. Над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с
соответствующими единицами измерения
(только для чистых веществ, то есть не содержащих принеси). Если по условию задачи в
реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала надо определить
содержание чистого вещества.
3. Под формулами веществ с известными и неизвестными записать соответствующие
значения этих величин, найденные по уравнению реакции.
4. Составить и решить пропорцию.
5. Записать ответ.
Алгоритм вычисления объемных отношений газов по уравнениям химических
реакций
Последовательность действий
Примеры
выполнения действий
1.
Прочитайте текст задачи
1.
Рассчитайте, какой объем (н. у,)
кислорода потребуется для реакции с 20
л оксида Карбона (││)
2.
Запишите краткое условие и
требование задачи с помощью
общепринятых обозначений
2.
Дано:
v(CO) = 20л
v(CO2) =?
Решение:
3.
Составьте уравнение реакции
3.
2СО+О2=2СО2
4.
Подчеркните формулы веществ,
о которых идет речь в условии
задачи
Надпишите над подчеркнутыми
формулами числовое значение
известного объема и обозначение
искомого
объема,
под
формулами –числовые значения
объемов, вытекающие из данного
уравнения и соответствующие
коэффициентам
4.
2СО+О2=2СО2
5.
20л Х л
2СО+О2=2СО2
2л
1л
6.
V(O2)=Х= (20∙1)/2=10 (л)
7.
Ответ: для реакции с 20 л Карбон(││)
оксида потребуется 10 л О2
5.
6.
Рассчитайте объем газа в литрах
7.
Запишите ответ
Алгоритм вычисления массы продукта реакции по заданному количеству исходного
вещества
Последовательность действий
Примеры
выполнения действий
1. Прочитайте текст задачи
1. Рассчитайте массу воды,
образующейся в результате
взаимодействия 0,5 моль оксида
алюминия с серной кислотой при
нагревании
2. Запишите краткое условие и
требование задачи с помощью
общепринятых обозначений
2. Дано:
v(AI203)=0,5 моль
m(H20) = ?
Решение:
3. Составьте уравнение реакции
3. AI203 + 3H2S04=AI2(S04)3+3H20
4. Подчеркните формулы веществ, о
которых идет речь в условии
задачи
5. Надпишите над подчеркнутыми
формулами исходные данные, под
формулами – данные, закономерно
вытекающие из уравнения реакции
и
соответствующие
коэффициентам
6. Рассчитайте количество вещества
4. AI203 + 3H2S04=AI2(S04)3+3H20
7. Найдите
вещества
7. М =(Н20)=1∙2 + 16=18 г/моль
М
определенного
8. Используя
формулу
количества
вещества
вычислите его массу
𝑚 =𝑀∙𝑣
9. Запишите ответ
5. 0,5 моль
v моль
AI203 + 3H2S04=AI2(S04)3+3H20
1 моль
3 моль
6. v(H2O)= 0.5∙3/1=1.5 моль
М(Н2О) =18 г/моль
расчета
𝑚
𝑣 = 𝑀,
8. m (Н2О) = М (Н2О) • v (Н2О) =
18 г/моль ∙1,5 моль = 27 г
9. Ответ: в результате взаимодействия 0,5
моль оксида алюминия с серной
кислотой образуется 27 г воды
Домашнее задание.
1. Задача 1. При рентгеноскопическом исследовании организма человека
применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. Так, перед
просвечиванием желудка пациенту дают выпить суспензию
труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское
излучение. Какие количества оксида бария и серной кислоты потребуются
для получения 100 сульфата бария?
2. Антуан-Лоран Лавуазье открыл природу горения различных веществ в
кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта. В этом
опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску
ртути, а позже (и при более высокой температуре) - образовавшийся на
первом этапе опыта оксид ртути(II). При этом выделялся кислород, и
Лавуазье стал вместе с Джозефом Пристли и Карлом Шееле
первооткрывателем этого важнейшего химического элемента. Рассчитайте
количество и объем кислорода (при н.у.), собранный при разложении 108,5 г
HgO.
3. Сколько по массе необходимо взять перманганата калия, чтобы получить
4,48 л кислорода (н. у.)?
4. Сколько грамм меди образуется при восстановлении 8 г Купрум (II) оксида
водородом?
5. Какая масса кислорода пойдет на окисление 1 моль: а) цинка; б)
алюминия; в) меди до Купрум (II) оксида?
6. При окислении железа до оксида Феррума состава FезO4 в реакцию
вступило 89,6 л кислорода. Сколько граммов железа окислилось и
сколько молей оксида образовалось?