Документ 879900

Николаев С. А.
Научно-энциклопедический портал: Russika.Ru
Молекулярное взаимодействие
Семен А. Николаев
Россия, Санкт-Петербург
Июль 30, 2011
Аннотация
В данной работе исследуются
молекулярное взаимодействие. Основой для
рассмотрения данного вопроса служит новая теория, где молекулярное взаимодействие
является
частным
случаем
гравитационного
взаимодействия
(гравитационное
близкодействие).
Ключевые слова: молекулярное взаимодействие, гравитационное близкодействие,
гравитационного взаимодействия, эфир, эфирные частицы, упругость, атомы и молекулы.
Молекулярное взаимодействие также является гравитационным близкодействием. В
молекулярном взаимодействии участвуют атомы и молекулы. Молекулярное взаимодействие
объясняет существование агрегатных состояний веществ и зависимость их свойств от
внешних условий. Разнообразие состояний вещества объясняется: размерами молекул
(атомов), формой “упаковки”, если это твёрдое вещество и условиями, в которых находится
вещество (давление, температура и др.). Если слабое и сильное взаимодействия
осуществляются лишь тогда, когда взаимодействующие частицы сблизятся на расстояние
10 18 м и 10 15 м, соответственно, то твёрдое и жидкое состояния вещества начинаются при
взаимодействии молекул (атомов) с 10 10 м. Молекулы (атомы) сближаются на критическое
расстояние. Когда давление нейтриников с внешних сторон значительно превысит давление
с внутренних сторон, происходит “схлопывание” и эфир начинает непрерывно удерживать
молекулы между собой. Так происходит молекулярное взаимодействие и образование
твёрдого или жидкого состояний вещества.
Сблизиться молекулы могут только при охлаждении, когда будут излучены тепловые
фотоны, которые являются энергией связи. Конечно, молекулярные силы взаимодействия
значительно меньше, чем сильное взаимодействие. Нарушить их действие можно, например,
нагреванием, возвратив молекулам их размеры и энергию связи в виде тепловых
инфракрасных фотонов.
Вещество состоит из атомов химических элементов или из их химических соединений –
молекул. И те, и другие имеют в своем составе электроны, которые обращаются вокруг ядра
или вокруг нескольких ядер химического соединения (молекулы). Размер атома или
молекулы определяется диаметром орбиты внешних электронов. Атомы или молекулы
1
Николаев С. А.
Научно-энциклопедический портал: Russika.Ru
вещества имеют свои индивидуальные размеры и химический состав. Размеры атомов
(молекул) вещества зависят от температуры. Сделаем оговорку, что при объяснении
состояний вещества речь идёт о средних вероятностных значениях характеристик частиц,
связанных с температурой.
Тепловая энергия переносится фотонами инфракрасного диапазона. При нагревании
вещества внешние электроны поглощают фотоны инфракрасного диапазона и перескакивают
на более скоростную и более дальнюю орбиту от ядра, увеличивая тем самым размер атомов
(молекул) данного вещества. При остывании вещества внешние электроны излучают фотоны
инфракрасного диапазона и перескакивают, соответственно, на внутреннюю орбиту,
уменьшая размер атомов (молекул) данного вещества. Изменение размеров атомов (молекул)
в веществе является линейным или объёмным расширением. Для каждого вещества
коэффициент линейного и объёмного расширения разный и зависит от химического элемента
или от его химического состава. При дальнейшем нагревании вещества размеры атомов
(молекул) увеличиваются настолько, что молекулярное взаимодействие ослабевает и твёрдое
вещество переходит в жидкое состояние, а жидкое в газообразное.
Таким образом, в результате нагревания веществ:
– увеличиваются размеры атомов (молекул);
– уменьшаются силы взаимодействия между атомами (молекулами) вещества;
–
изменяются физические свойства вещества: вязкость, упругость, прочность
кристаллических веществ и другие свойства.
Причиной изменения агрегатного состояния веществ являются тепловые фотоны,
которые в данном случае выполняют роль энергии связи. Смысл энергии связи в том, что
чем больше излучено тепловых фотонов, тем компактнее (ближе друг к другу) расположены
атомы и молекулы. И, как следствие, усиление молекулярного (гравитационного)
взаимодействия.
По сравнению с твёрдыми веществами, в жидкостях молекулярная связь ослаблена.
Положение атомов (молекул) в жидкостях друг относительно друга изменяется. При
нагревании жидкости также увеличиваются размеры атомов (молекул), ослабляя
молекулярное взаимодействие (вязкость).
Наиболее простым является газообразное состояние вещества. Газ можно представить
себе в виде отдельных летающих по всем направлениям молекул. Согласно закону Авогадро
при давлении 1атм. и температуре 20 0 C , атомы и молекулы одного грамм-моля газа
стараются заполнить объём 22,4 л. Это соответствует десятикратному расстоянию между
молекулами, в сравнении с их размерами.
При столкновении они ведут себя как упругие шарики. Среднее расстояние между
молекулами газа при нормальном атмосферном давлении более чем в 10 раз превосходит
диаметр самих молекул. На таких расстояниях молекулярное взаимодействие себя не
проявляет. Диффузия в газах происходит очень интенсивно. Газ стремится занять весь
2
Николаев С. А.
Научно-энциклопедический портал: Russika.Ru
предоставленный ему объём, например, сосуда, в котором он находится. Однако, газ может
сохранять объём и форму, находясь и вне сосуда. В межзвёздном пространстве имеются
многочисленные газовые облака. При наблюдениях в телескоп они представляются
туманностями. Их плотность в тысячу раз превосходит плотность окружающей среды. В
газообразном состоянии находятся Солнце и звёзды. Объём и форма большинства этих
объектов на протяжении многих миллионов лет остаются постоянными. Наша Земля имеет
газовую оболочку – атмосферу, объём которой тоже можно считать постоянным. Во всех
этих случаях рассеиванию газа препятствует лишь сила тяготения. Таким образом, газ это
состояние вещества, когда молекулярное взаимодействие (гравитационное близкодействие)
отсутствует.
По характеру взаимодействия между атомами (молекулами), например, расположенных
в узлах кристаллической решётки, различают четыре типа связи: молекулярную, ионную,
атомную и металлическую. Атомы и молекулы нейтральны и поэтому никаких
электрических связей между ними быть не может. Ещё раз повторю взаимодействие между
атомами и молекулами только гравитационное. Все остальные объяснения ошибочные и
придуманные.
УПРУГОСТЬ. Молекулярным взаимодействием объясняются многие явления, такие как
упругость и другие. В твёрдых телах атомы располагаются строго в определённом порядке, в
виде кристаллической решётки и удерживаются между собой непрерывным действием
эфира. У некоторых веществ кристаллическая решётка после её деформации может
восстановить своё прежнее состояние, которое характеризуется минимальными
(оптимальными) размерами между атомами. Итак, эфир старается удерживать атомы
кристаллической решётки в её оптимальном состоянии. Инерции, деформирующей
кристаллическую решётку, противодействует инерция молекулярного взаимодействия,
создаваемая эфиром. После прекращения действия инерции деформации, инерция
молекулярного взаимодействия возвратит атомы кристаллической решётки в своё прежнее
оптимальное состояние. Такой эффект называется упругостью.
В подавляющем большинстве случаев твёрдое состояние вещества плотнее жидкого.
Однако существует небольшая группа веществ (вода, чугун, висмут, галлий, сурьма и др.),
плотность которых в кристаллическом состоянии меньше, чем в жидком. Такое аномальное
свойство объясняется своеобразным строением их кристаллической решётки.
Используемые источники
1. Николаев С.А. “Эволюционный круговорот материи во Вселенной”, 7-ое издание,
СПб, 2014 г., 320 с.
3