УРОК ИЗУЧЕНИЯ НОВОГО МАТЕРИАЛА «АМИАК. СОЛИ АММОНИЯ»

Государственное учреждение образования
«Гимназия № 51 г. Гомеля»
УРОК ИЗУЧЕНИЯ НОВОГО МАТЕРИАЛА
«АМИАК. СОЛИ АММОНИЯ»
Из опыта работы
учителя химии
Приваловой Татьяны Сергеевны
Гомель, 2015
Тема урока: «Аммиак. Соли аммония»
Класс: 10
Диагностическая цель урока:
Предполагается, что к концу урока большинство учащихся будут:
1) знать строение и свойства аммиака и солей аммония;
2) уметь записывать уравнения реакций, отражающие химические
свойства аммиака и солей аммония, а также способы их получения.
Задачи личностного развития:
создать условия
для
актуализации
изученного материала,
формирования системы коммуникативных умений при работе учащихся в
паре;
способствовать развитию навыков работы с тестами; устанавливать
причинно-следственные зависимости между строением и применением
изучаемых веществ,
содействовать умению учащихся записывать уравнения химических
реакций, составлять формулы веществ, наблюдать, делать выводы,
анализировать свою работу на определенном этапе урока;
Тип урока: комбинированный.
Формы деятельности учащихся: индивидуальная, парная и
фронтальная работа.
Дидактические материалы и оборудование: тесты для контроля
знаний учащихся, хлорид аммония, раствор гидроксида натрия,
фенолфталеин, пробирки, газоотводная трубка, соляная кислота.
Ход урока:
I.
Организационный момент (1 мин)
Поздороваться с классом, отметить отсутствующих, объяснить правила
работы на уроке.
II.
Проверка домашнего задания (10 мин)
Учитель: Прежде чем приступить к изучению нового материала,
давайте вспомним, какие элементы были нами изучены на прошлом уроке?
(Азот и фосфор).
Вопросы для фронтального опроса.
1. В какой группе периодической системы Менделеева расположены
азот и фосфор?
2. Чему равно количество протонов, нейтронов и электронов в атоме
нуклида фосфора 31Р и 14N.
3.Запишите полные электронные конфигурации и электроннографические схемы для азота и фосфора.
Второй и третий вопросы рассматриваем у доски.
Учитель: Молодцы ребята! С вопросами справились. Теперь вам
предстоит выполнить тест. У вас на партах лежат желтые листики с
заданиями по вариантам. Выполните их (текст теста в Приложении). Для
выполнения у вас 5 минут. (Взаимопроверка).
III. Целеполагание и мотивация (4 мин)
Эпиграфом к занятию будут служить слова первого китайского
патриарха Дзена Сосана:
«Если не знаешь причинности и связей, невозможно сравнивать и
сопоставлять»
(Сосан)
Учитель: Ребята, как вы считаете, в чем заключается сущность данного
высказывания?
Учащиеся высказывают свои мнения.
Учитель: Тема нашего урока: «Аммиак. Соли аммония»
Исходя из названия темы, попытайтесь сформулировать цель нашего
урока.
Учитель обобщает индивидуальные цели и формирует общую.
Цель урока – изучить строение молекулы аммиака, особенности
реакций промышленного синтеза данного газа, получение его в лаборатории,
химические свойства аммиака и солей аммония.
IV. Изложение нового материала (20 мин)
План:
1. Строение молекулы аммиака
2. Физические свойства аммиак
3. Получение в промышленности и лаборатории
4. Химические свойства аммиака
5. Соли аммония
6. Применение
1) Строение молекулы.
Учитель: Ребята, аммиак является для нас не новым веществом, мы с
ним знакомились в 9 классе. Давайте постараемся вспомнить молекулярную
формулу аммиака и, используя ее, изобразить электронную и структурную
формулы.
Молекулярная формула молекулы аммиака NH3.
Для того, чтобы изобразить электронную формулу необходимо
вспомнить, что в образовании химической связи участвуют валентные
электроны. Так как, азот и водород расположены в периодической системе в
А-группе, то количество валентных электронов соответствует номеру
группы.
Электронная формула:
Структурная формула
Валентность N в молекуле аммиака? (Валентность равна III).
Какой тип химической связи присутствует в молекуле аммиака?
(Химическая связь в молекуле аммиака NH3 ковалентная полярная)
Ковалентная полярная связь, как нам известно, возникает между
атомами элементов с разной электроотрицательностью. Смещение
электронной плотности происходит к более ЭО элементу. При этом элемент
более ЭО получает частичный отрицательный заряд (δ-), менее ЭО
частичный положительный заряд (δ+)
Давайте отметим смещение электронной плотности в молекуле
аммиака.
Форма молекулы – пирамида.
Определите степени окисления азота в молекуле аммиака:
-3
2)Физические свойства аммиака.
NH3
Самостоятельное изучение учебника (с.206), с заполнением
таблицы
Агрегатное состояние
Газ
Цвет
Не имеет
Запах
Резкий
Растворимость в воде
Хорошая
Плотность
Легче воздуха (М=17г/моль)
3) Получение аммиака
В промышленности аммиак получают из простых веществ азота и
водорода в присутствии катализатора, при температуре 420-550 ᵒС и
повышенном давлении.
Учитель: Запишите уравнение реакции получения аммиака
t , p , kat
N2+3H2 
 2NH3+Q
Учитель: Дайте классификацию реакции по всем известным признакам.
а) соединения;
б) окислительно-восстановительная;
в) обратимая;
г) гомогенная;
д) экзотермическая;
е) каталитическая
Учитель: Вспомним определение каждой из реакций:
Реакция соединения – это реакция…
ОВР – это реакция…
Обратимая реакция – это реакция…и т.д.
Демонстрация опыта1
«Получение аммиака в лаборатории»
В лаборатории для получения аммиака используют реакцию
взаимодействия нашатыря NH4Cl и гашеной извести Ca(OH)2:
2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O
Выделившейся аммиак собираем в перевернутую кверху пробирку
(Почему?)
Аммиак можно распознать по запаху или по посинению влажной
лакмусовой бумажки.
4) Химические свойства аммиака
Для аммиака характерны окислительно-восстановительные свойства и
кислотно-основные.
I. Окислительно-восстановительные свойства:
Аммиак – восстановитель
1) Запишите уравнение реакции (без катализатора)
аммиак+кислород=азот+вода
Составьте окислительно восстановительный баланс
4NH3+3О2→2N2↑+6H2O+Q,
вос-ль
ок-ль
2N-3−6e→ N20
O2+4e→ 2O-2
2
3
ок-ние
вос-ние
2) Запишите уравнение реакции (катализатор Pt)
аммиак+кислород=оксид азот(II)+вода
Составьте окислительно восстановительный баланс
В присутствии катализатора (в сплаве платины и родия) аммиак
окисляется кислородом воздуха:
4NH3+5О2→4NO↑+6H2O+Q
вос-ль
ок-ль
N-3−5e→ N+2
O2+4e→ 2O-2
4
5
ок-ние
вос-ние
ІІ Кислотно-основные свойства: эти реакции протекают без
изменения степени окисления.
Демонстрация опыта 2
«Испытание индикатором раствора аммиака в воде»
1) Взаимодействие с водой:
 NH3·H2O 
 NH4++OHNH3+ H2O 
слабое основание
гидрат аммиака
Демонстрация опыта 3
Взаимодействие аммиака с соляной кислотой
Опыт проводят, потирая друг о друга две стеклянные палочки, одна из
которых смочена раствором аммиака, а другая – раствором соляной кислоты.
NH3+HCl→NH4Cl
Учитель: Ребята, как вы считаете, к какому классу неорганических
веществ относится продукт реакции?
Правильно, это соль – хлорид аммония.
5) Соли аммония
Соли аммония – это сложные вещества, в состав которых входят ионы
аммония NH4+ , соединенные с кислотными остатками.
Ион аммония – это простой или сложный ион? (Сложный)
Ион аммония имеет форму тетраэдра, в центре которого расположен
атом азота, а все вершины заняты атомами водорода. Одна из связей азотводород образована по донорно-акцепторному механизму и три по
обменному.
Степень окисления азота в ионе аммония -3, а валентность N равна IV.
Задание: Составьте формулы нитрата аммония, гидрокарбоната
аммония, сульфата аммония и гидросульфата аммония. Определите кислые и
средние соли.
Кислые соли: NH4HCO3, NH4HSO4
Средние соли: NH4NO3, (NH4)2SO4,
Для солей аммония характерны общие свойства солей и
специфические.
Какие вы знаете общие свойства солей?
(При взаимодействии с кислотами, основаниями, другими солями, а
также их диссоциация).
На доске заранее составляется таблица, в которой указаны исходные
вещества, учащимся необходимо записать продукты реакции. А так же
уравнение полное и сокращенное ионное.
І. Общие свойства солей аммония:
Свойство
1) диссоциация
2) +кислота
3) +щелочь
4) +растворимые
соли
Реакция
(молекулярный и ионный вид)
NH4Cl→ NH4++Сl(NH4)2CO3+2HCl→2NH4Cl+CO2↑+ H2O
+
2NH4 + 2CO32-+2H++2Cl-→2NH4++2Cl-+CO2↑+ H2O
CO32-+2H+→ CO2↑+ H2O
NH4Cl+2NaOH→2NaCl+NH3↑+2H2O
+
NH4 +Cl-+2Na++2OH-→2Na++2 Cl-+ NH3↑+2H2O
NH4++2OH-→ NH3↑+2H2O
(NH4)2SO4+BaCl2→2NH4Cl +BaSO4↓
+
2NH4 + SO42-+Ba2++2Cl-→2NH4++2Cl-+ BaSO4↓
Ba2++ SO42-→ BaSO4↓
II. Специфические свойства солей аммония:
1) При высоких температурах разлагаются:
t

NH4Cl 
NH3↑+ HCl
6) Применение аммиака и его солей
Работа с учебником с.
NH3
V.
Закрепление(5 мин)
Теперь проверим, насколько вы усвоили новый материал, для этого
проведем с вами графический диктант.
Если вы согласны с утверждением ставим
, если нет 1. В молекуле аммиака ковалентные неполярные связи.)
2. Аммиак тяжелее воздуха
3. В молекуле аммиака степень окисления атома азота равна -3.
4. Аммиак проявляет восстановительные свойства, реагируя с
кислородом.
5. Форма молекулы аммиака – тетраэдр
6. Качественной реакцией на ион аммония является взаимодействие
растворимой соли аммония со щелочью.
7. Реакция получения аммиака в промышленности
обратимой.
8. Аммиак хорошо растворим в воде
9. NH4OH – сильное основание
10. Аммиак используется для получения мочевины
(Взаимопроверка)
На доске правильные ответы.
№
Ответ
1
2
3
4
5
6
7
8
является
9
10
VI. Подведение итогов (2 мин)
Если у вас возникли какие-нибудь вопросы по новому материалу, вы
можете их задать.
Огласить
оценки,
полученные
учениками
за
выполнение
самостоятельной работы при проверке домашнего задания, а также активное
участие при закреплении нового материала.
VII. Домашнее задание (1 мин)
I уровень – § 42, задание 5-7
II уровень – I уровень+8,9
III уровень – I, II уровень + № 785, 786, 787 (сборник)
VIII. Оценочно-рефлексивный этап (2 мин)
Предлагаю, учащимся записать в тетради следующие пять слов:
«Я сегодня на уроке думал» и поставить один из знаков препинания –
«?», «!», или точку.
Некоторые ответы обсуждаем.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Тест по теме «Азот и фосфор»
Вариант I
1. Жизненно важный элемент, основа белков и нуклеиновых кислот.
2. Азот на внешнем энергетическом уровне содержит ……(кол-во é)
3. Максимальная степень окисления фосфора равна….…
4. Объемная доля азота в воздухе равна …..%
5. Белый фосфор имеет форму…..
6. Проводит электрический ток и блестит....фосфор
7. Формула высшего оксида фосфора….
8. При взаимодействии с кислородом азот проявляют…свойства
9. При взаимодействии фосфора с металлами образуются бинарные
соединение названия которых….
Тест по теме «Азот и фосфор»
Вариант II
1. Образует несколько аллотропных модификаций
2. Минимальная степень окисления азота равна…
3. В молекуле азота (кратность) ковалентная связь
4. Важнейшее природное соединение фосфора…(формула)
5. Чесночный запах характерен для….фосфора
6. Формула водородного соединения азота…
7. При взаимодействии с кислородом фосфор проявляют…свойства
8. При взаимодействии с металлами и водородом азот проявляют…свойства
9. При взаимодействии азота с металлами образуются бинарные соединения
названия которых….
Ответы:
Вариант I
1. азот
2. 5
3. +5
4. 78
5. тетраэдра
6. черный
7. P2O5
8. восстановительные
9. фосфиды
Вариант II
1.фосфор
2.-3
3.тройная
4.Ca3(PO4)2
5.белого
6.NH3
7.восстановительные
8.окислительные
9. нитриды