Аммиак. химические свойства. Применение

УРОК-ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС
Тема: «АММИАК.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
ПРИМЕНЕНИЕ»
Разработала и провела: учитель химии
высшей категории Кирова Светлана
Юрьевна
МОУ СОШ №3 с углубленным изучением музыкальных предметов им.
А.П. Иванова
г. Бежецк
январь 2009г.
Тема: Аммиак. Химические свойства.Применение.
Цели урока: На основе строения аммиака изучить его химические свойства: реакции,
протекающие по донорно-акцепторному механизму и восстановительные свойства.
Закрепить и отработать понятия «окислитель», «восстановитель», умение определять
степени окисления и составлять уравнения ОВР; рассмотреть области применения
аммиака.
Образовательные задачи урока: обеспечить условия для усвоения понятий «донорноакцепторный механизм», «донор», «акцептор». Совершенствовать умение пользоваться
химической терминологией и составлять уравнения ОВР.
Развивающие задачи урока: развивать познавательный интерес, используя элементы
современных технологий. Формировать умение наблюдать, сравнивать, выделять
основные признаки сравнения.
Воспитывающая задача: содействовать формированию научно-мировоззренческих
идей.
Реактивы и оборудование
NH4CL, Са(ОН)2, Н2О, НС1, конц.НNОз, Н 2S04
фенолфталеин, предметные столики, штатив, прибор для собирания газов, лакмусовая
бумага, кристаллизатор с водой, компьютер (программа - презентация по данной теме
урока), мультимедийный проектор (диск с презентацией прилагается).
ХОД УРОКА
Доска: 1 ученик: составить уравнение получения аммиака в лаборатории.
2ученик. строение молекулы аммиака
3 ученик: (задание на листочке - рассчитать относительную плотность аммиака по
воздуху)
4 ученик (на обратной стороне доски) выполняет тестированный контроль д/з.
Остальные - на листочках выполняют аналогичное тестированное задание.
После проверки устных ответов вопрос: «Физические свойства аммиака», «водородная
связь» (определение) с места.
Новый материал
Используется программа -презентация, которая проецируется с компьютера на
мультимедийный проектор.
Этапы презентации:
1. Тема урока
2. Цели урока
3. Строение молекулы (Слайд3)
H:N:H
H
H-N-H к.н.с.
Н
МПКР
Демонстрация получения аммиака и растворения в воде + фенолфталеин
4. Химические свойства (Слайды 4-7)
- реакции протекающие по донорно- акцепторному механизму
взаимодействие аммиака с водой
NH 3 + Н2O =>NH4+ + ОН(объясняется донорно - акцепторный механизм взаимодействия)
NH3+H+:Ö:H->NH4++OHгидроксид аммония
донор- атом азота, предоставляющий свободную электронную пару иону водорода,
акцептор - ион Н+ со своей свободной s-электроннной орбиталью.
Взаимодействие с кислотами (демонстрационный опыт)
NH3+ НС1-> NH4 +С1 - хлорид аммония
NH3+ HNO3-> NH4 +NO3- нитрат аммония
Механизм тот же
(Предлагаю механизм второго уравнения объяснить сильного ученика с места)
Н+
|
[Н—N—Н]
4 КПС (одна из них по ДА механизму)
|
Н
Восстановительные свойства(Слайд 8)
1. Горение аммиака
t
-з
NH3 + О2 =>N2 + H2O
2. Окисление аммиака
NH3 ↑-3
минимальная
ст. окисления, поэтому
Pt
NH3 + О2 =>N0 + H2O
только восстановительные св-ва
3. Взаимодействие с оксидами металлов
Fe2O3 + NH3=>Fe + N2 + H2O
К доске приглашаются по желанию обучающиеся составить уравнения ОВР
4. Применение аммиака(Слайд 9)
На экране сканировано изображение из учебника (схема). Даются комментарии, что
области применения основаны на физических и химических свойствах аммиака.
Стр. 115, рис. 31
(обучающиеся записывают в тетрадь в оставшееся время до звонка)
Но перед письменным заданием подводятся итоги урока (фронтальный опрос) и дается
домашнее задание § 24 (2 часть) №5 стр.115
Тестированный контроль по теме « Аммиак. Химические свойства.
Применение
1. Какая общая формула водородного соединения соответствует молекуле
аммиака?
А)HR
Б)Н2R
B)RH3
Г)RH4
2. Какая химическая связь в молекуле аммиака?
А) КНС Б)КПС
В)ИС
вспомнить определение данного вида связи
3. Какую степень окисления имеет азот в молекуле аммиака?
А)-2
Б)-3
В) -1 Г) -4
4. Молекулы аммиака связаны между собой…………………..связями.