ВТОРОЙ ТУР ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Задание 1. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ РАСТВОРОВ Реактивы: Исследуемые растворы (0,1М), дополнительно растворы: 2M HCl, 1M H2SO4, 2M NaOH, 2M NH3*H2O Оборудование: штатив с пробирками, пипетки, водяная баня. Вам выданы два раствора, содержащие в одной 3, в другой – 4 катиона из следующего набора: Ag+, Zn2+, Al3+, Pb2+, Ba2+, Mn2+, NH4+ (катионы в растворах не повторяются). Используя имеющиеся на столе дополнительные реактивы и оборудование, определите, какие катионы находятся в каждом растворе. Составьте уравнения всех реакций в молекулярном и ионном виде. Результаты представьте в виде таблицы: Номер колбы Набор катионов Уравнения реакций Задание 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ В РАСТВОРЕ. Реактивы: Титрованный раствор гидроксида натрия с установленной концентрацией, спиртовой раствор фенолфталеина с массовой долей 1 %. Оборудование: штатив с бюреткой, мерная колба, коническая колба для титрования, экран для титрования, мерная пипетка. Бюретку заполняют титрованным раствором NaOH. В мерной колбе находится полученный у преподавателя контрольный раствор уксусной кислоты, который необходимо разбавить дистиллированной водой до метки и тщательно перемешать. Мерной пипеткой отобрать 10,00 см3 приготовленного раствора уксусной кислоты в колбу для титрования, добавить 2-3 капли раствора индикатора. Титровать необходимо до появления розовой окраски, не исчезающей при перемешивании в течение 30 с. Точное титрование повторяют не менее трех раз для получения воспроизводимых результатов; расхождение между параллельными опытами не должно превышать 0,05 см3 . Результаты определения записать в таблицу Номер опыта 1 титрование 2 титрование 3 титрование V (СН3СООН), см3 V (NaОН), см3 Vср, см3 Рассчитать средний объем щелочи и массу уксусной кислоты в растворе по формуле: m (СН3СООН) = c(NaОН) · V (NaОН) · M (СН3СООН) · Vк / 1000 · Vп, где Vк – вместимость мерной колбы, см3, Vп – объем пробы, см3, М (СН3СООН) – молярная масса уксусной кислоты. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ 1. Чему равно число n в молекулярной формуле хлопкового волокна, молекулярная масса которого равна 1750000? Какой объем раствора азотной кислоты плотностью 1,3 г/см3 с массовой долей HNO3 50% потребуется для нитрования до тринитроцеллюлозы хлопкового волокна массой 20 г? 2. Какой объем газовой смеси (0 оС, 101,3 кПа), содержащей 11 % NH3 необходим для получения 1 т азотной кислоты при отсутствии потерь азота? 3. Определите массовую долю смеси метиловых эфиров уксусной и пропионовой кислот, если известно, что для гидролиза этой смеси массой 12 г потребовался раствор гидроксида натрия массой 35,7 г, плотностью 1,19г/см3 и концентрацией 5моль/дм3. 4. Человек в течение суток выделяет 450 дм3 оксида углерода (IV) (н.у.). Какому количеству углерода это соответствует и сколько литров воздуха нужно, чтобы окислить это количество углерода? 5. Что образуется при смешивании раствора хлорида алюминия с растворами солей: а) (NH4)2S; б) CH3COONa; в) Na2CO3? Учтите гидролиз образующихся солей. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 6. В дистиллированной воде растворили хлорид калия. К полученному раствору добавили несколько кристаллов перманганата калия, поместили в стеклянный U– образный электролизер с угольными электродами и пропустили постоянный электрический ток. При этом окраска электролита у одного из электродов (какого?) изменялась с фиолетовой на зеленую. После продолжительного пропускания тока раствор в одном колене обесцвечивался и образовывались бурые хлопья. Если эти хлопья отфильтровать и подействовать на них концентрированной соляной кислотой, то выделяется желто-зеленый газ. а) Объясните происходящие явления, составьте уравнения реакций; б) Что произойдет, если после непродолжительного времени электролиза (до хлопьев) поменять полярность тока? Напишите уравнение реакции, которая при этом происходит.