Самостоятельная работа №6

1
Рабочая программа
по химии
8 класс
(2013-2014 г.г.)
Пояснительная записка
Программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного
стандарта основного общего образования. Рабочая программа реализуется по учебнику
«Химия» для 8 класса Габриелян О.С. (Москва: «Дрофа», 2009 год)
Программа
дает распределение учебных часов по
разделам
курса
и
последовательность изучения тем, с учетом межпредметных и внутрипредметных связей. По
федеральному базисному учебному плану отводится 70 часов. В связи с проведенным
опросом родителей данного класса одним из важных предметов для дальнейшего
определения пути обучающихся является предмет "Химия", в связи с этим из компонента
образовательного учреждения дополнительно выделен 1 час в неделю.
Таким образом, на реализацию предмета "Химия" в 8 классе МБОУ "Красноключинская
ООШ" отведено 3 часа в неделю или 105 часов в год. В программе определены перечень
демонстраций,
лабораторных опытов, практических занятий (7 уроков) и решение
расчетных задач.
Программа предусматривает проведение промежуточной аттестации учащихся (5
контрольных работ) и две проверочных работы, семь самостоятельных работ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом
элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и
важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах,
основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах
кристаллических решёток), некоторых закономерностях протекания реакций и их
классификации, учтены экспериментальные основы химии, портретная галерея великих
химиков.
Основные задачи учебного курса:
 Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов
и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах
химического производства;
 Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты,
соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в
общении с природой;
 Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
 Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и
экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Работа с веществами, выполнение простых химических опытов учит школьников
безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков,
учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического
мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать,
делать выводы, анализировать, сопоставлять.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он
открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения.
Всего в классе 7 учащихся, по итогам 2012-2013 учебного года общая успеваемость
составила 100%, качество - 57%. У 28 % обучающихся класса наблюдается низкий уровень
успеваемости по многим предметам, в том числе и по математике. Исходя, из уровня
подготовки класса будут использоваться индивидуальная, парная, групповая, интерактивная
формы организации учебного процесса.
Для познания окружающего мира используются различные методы: наблюдения,
измерения, опыты, эксперимент; проведение практических и лабораторных работ, несложных
2
экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных
задач различных
источников информации; соблюдение норм и правил поведения в
химическом кабинете, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Методы обучения: По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
По
уровню
познавательной
активности:
проблемный,
частично-поисковый,
объяснительно-иллюстративный;
По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический,
сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, ИКТ.
Формы проведения уроков в основном традиционные (комбинированный урок)
Исходя из практики работы большое внимание будет уделяться составлению
химических формул и уравнений и решению задач по химии.
При возникновении затруднений у учащихся, либо при успешном освоении учебного по
химии проводятся внеурочные индивидуальные занятия с учащимися. Проведение
внеурочных занятий определяется в зависимости от успехов или возникающих затруднений
учащихся при изучении той или иной темы. После изучения темы проводятся обобщающие
уроки.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (105 часов)
Введение в курс химии
Правила безопасности в кабинете химии. Химия как часть естествознания. Химия –
наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Символы химических элементов.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от
физических явлений.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии.
Понятие о философском камне. Развитие химии на Руси. Роль отечественных учёных в
становлении
химической
науки:
М.В.Ломоносов,
А.М.Бутлеров,
Д.И.Менделеев.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Атомы и молекулы. Химический элемент. «Язык химии». Знаки химических элементов,
химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Индексы и коэффициенты.
Относительные атомная и молекулярная массы.
Периодическая система Д.И. Менделеева её структура: периоды, группы.
Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических
элементах.
Расчётные задачи.
1. Нахождение относительной атомной и молекулярной массы веществ по его
химической формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Тема 1. Атомы химических элементов
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении
атомов Строение атомов. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны и электроны. Изменение числа протонов в
ядре атома – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре
атома - образование изотопов. Изотопы как разновидности атомов одного химического
элемента. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершённом и незавершённом электронном слое
(энергетическом уровне). ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл
порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Образование
3
положительных и отрицательных ионов (металлов и неметаллов). Причины изменения
металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об
образовании химических
связей.
Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов –
неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов.
Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов
химических элементов – металлов между собой – образование металлических кристаллов.
Понятие о металлической связи.
Тема 2. Простые вещества –
Положение металлов и неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Важнейшие простые
вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические
свойства металлов. Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами
кислорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов образовывать аллотропию
(кислорода, фосфора и олова).
Понятие Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём
газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества и газообразных веществ.
Расчёты с использованием понятий «количества вещества», «молярная масса»,
«молярный объём газов», «постоянная Авогадро».
Расчётные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчёты с использованием понятий «количества вещества», «молярная масса»,
«молярный объём газов», «постоянная Авогадро».
Тема 3. Соединения химических элементов –
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле
соединения. Составление формул бинарных соединений (оксиды, хлориды, сульфиды и др).
Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений (хлориды, аммиак).
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Щелочи (гидроксиды натрия, калия, кальция).
Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной
среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,
соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость
солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решёток: ионная, атомная,
молекулярная, металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических
решёток.
Вещества молекулярного немолекулярного строения Закон постоянства состава для веществ
молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твёрдых и
газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объёмная
доли компонента смеси. Расчёты, связанные с использованием понятие «доля».
Расчётные задачи.
1. Расчет массовой и объёмной долей компонентов смеси веществ.
2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного
вещества и массе растворителя.
3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для
приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей
растворенного вещества.
4
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами –
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явление, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических
реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объёма продукта реакции по количеству вещества, массе или
объёму исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда
исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого
вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между
металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их
солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку) на примере свойств воды. Реакция
разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами
металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие
воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере
гидролиза сульфида алюминия и карбида сальция).
Расчётные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по
известной массе или количества веществу вещества одного из вступающих в
реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна
масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна
масса раствора и массовая доля растворённого вещества.
Тема 5 Практикум №1 Простейшие операции с веществом –
Пр. р. №1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы
обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
Пр. р. №2 Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их
описание.
Пр. р. №3 Анализ почвы и воды
Пр. р. №4 Признаки химических реакций
Пр. р. №5 Приготовление раствора сахара (соли) и определение массовой доли его в
растворе.
Тема 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов –
Растворение как физико – химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости
растворимости твёрдых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и
перенасыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
5
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения
реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете
ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.
Кислоты и их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями –
реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами,
кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований
при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в
свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,
условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и
солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции.
Составление уравнений окислительно – восстановительные реакций методом
электронного баланса.
Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений об окислительно – восстановительных процессах.
Тема 7 Практикум №2 Свойства растворов электролитов –
Пр. р. № 6 Ионные реакции
Тематика контрольных работ
№
уроков
23
32
51
100
105
Тематика контрольных работ
Вид контроля
Дата проведения
план
К. р.№1 по теме «Атомы химических
элементов»
К.р.№2 по теме «Соединения химических
элементов»
К.р. №3 по теме «Изменения, происходящее
с веществами»
К.р.№4 по теме «Растворение. Свойства
растворов электролитов»
Итоговая контрольная работа
факт
Контрольная работа
Контрольная работа
Контрольная работа
Контрольная работа
6
Календарно-тематическое планирование
№
1
2
3
4
Тема урока
Элементы содержания
Межпредметные
связи
Введение в курс химии – 9 ч
Вводный инструктаж по ОТ и ТБ. Предмет Физика.
изучения химии. Химический элемент и Физические
формы его существования - свободные свойства
атомы, молекулы простых и сложных вещества
веществ. Значение веществ в жизни природы
и общества
Предмет
химии.
Вещества. Вводный
инструктаж по охране
труда (ОТ) и технике
безопасности (ТБ) на
уроках химии и при
работе
в
лаборатории
Практическая
Правила ТБ и ОТ при работе в кабинете
работа №1 Приёмы химии и химической лаборатории. Лабораобращения
с торное оборудование. Оформление работы.
лабораторным
оборудованием
Превращение
веществ. Роль химии
в жизни человека
Краткий
очерк
истории
развития
Физические и химические явления. Роль
химии в жизни человека
Точки зрения происхождения слова «химия».
Наука древнего мира. Алхимия. Развитие
История.
История
Оборудование,
наглядности
Дата повед
план
факт
Электронное пособие 02.09.
«Химия.1 часть» (Что
такое химия. Работа в
лаборатории)
коллекция изделий из
Al, стекла
Электронное пособие 04.09.
«Химия.1
часть»(Школьная
химическая
лаборатория,
Демонстрация опытов
«Выпаривание
жидкости»,
«Фильтрование»
Таблица " правила
ТБ",
химическая
посуда, лабораторный
штатив,
спиртовка,
фильтровальная
бумага, фарфоровая
чашка
для
выпаривания.
Электронное пособие 07.09.
«Химия
часть
1»
(Важность химии)
портреты знаменитых 09.09.
химиков.
7
5, 6
7
8
9
10
химии
ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
Знаки химических
элементов.
химии в России.
Первоначальное представление о ПСХЭ Д.И.
Менделеева и ее структуре. Химические
знаки (символы) химических элементов, их
произношение и написание.
развития химии
Химические
формулы.
Относительные
атомные
и
молекулярные массы.
Атомная единица массы, относительная
атомная масса. Химическая формула, индекс
и коэффициент. Относительная
молекулярная масса. Закон постоянства
состава вещества. Запись химических
формул и вычисление относительной
молекулярной массы
Вычисления
по Характеристика вещества по химической
химической формуле формуле. Вычисления по химической
формуле. Алгоритм вычисления массовой
доли элемента по химической формуле.
Проверочная
Выявление знаний, умений учащихся,
работа №1 по теме степени усвоения ими материала по теме
«Химическая
«Химическая формула. Вычисления по
формула.
Вы- химической формуле»
числения
по
химической
формуле»
Тема 1 Атомы химических элементов – 14 ч
Основные сведения о Самостоятельная работа №1
История.
строении
атомов. История открытия строения атома. Строение История
Электронное пособие
«Химия
часть1»
(Химические
формулы. Химические
вычисления). Таблица
Д.И.
Менделеева,
карточки
по
теме
"Вещества"
Электронное пособие
«Химия
часть
1»
(Химические
формулы. Химические
вычисления),
Таблица
Д.И.
Менделеева
Таблица
Д.И.
Менделеева.
Электронное пособие
«Химия
часть
1»
Интерактивные
упражнения по теме
«Символы химических
элементов.
Химические
формулы»)
Карточки с заданиями.
11.09.
14.09.
Электронное пособие
«Химия
общая
и
21.09.
16.09.
18.09.
19.09.
8
Состав
ядер:
нейтроны
атомных атома. Планетарная модель атома Э.
протоны, Резерфорда. Основные характеристики
элементарных частиц, входящих в состав
атома, атомного ядра. Порядковый номер
химического элемента в ПСХЭ Д.И.
Менделеева и его физический смысл
11
Изменения в составе Изменение состава ядра атома с помощью
ядер
атомов. элементарных частиц нейтронов и появление
Изотопы
изотопов. Превращение элементов —
ядерные процессы. Изотопы водорода
12,
13
Строение
электронных
оболочек атомов
14,
15
Изменение
числа
электронов
на
внешнем
энергетическом
уровне
атомов
химических
элементов
16
Ионная
связь
химическая
Электронная оболочка атома и энергия
электронов в атоме. Энергетические уровни
атома, физический смысл номера периода.
Распределение электронов в атомах
химических элементов 1, 2, 3-го периодов
ПСХЭ Д.И. Менделеева по энергетическим
уровням. Максимальное количество
электронов на энергетических уровнях.
Электронные облака, электронные орбитали,
формы орбиталей. Физический смысл
номера группы. Электронная формула
атомов химических элементов 1, 2, 3-го
периодов ПСХЭ Д.И. Менделеева
Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение
атома. Физический смысл порядкового
номера, номера периода, номера группы химического элемента. Металличность и
неметалличность атомов химических
элементов и причины М и НМ свойств
элементов в периодах и группах ПСХЭ.
Изменение свойств на основании строения
внешних энергетических уровней.
Образование положительно и отрицательно
заряженных частиц — ионов. Ионная
развития
представления о
строении
вещества
неорганическая»
(История
открытия
атома. Демонстрация
эксперимента
Резерфорда.
5,8,10)
Таблица
Д.И.Менделеева
Электронное пособие 25.09.
«Химия часть 2» (Что
такое изотопы)
Таблица
Д.И.Менделеева
Электронное пособие 28.09.
«Химия часть 2» (Как 30.09.
устроен
атом),
Таблица
Д.И.Менделеева
Физика.
Закон Кулона
Таблица
Д.И.Менделеева
02.10.
05.10.
Электронное пособие 07.10.
«Химия часть 2» (Как
9
17
18
19
химическая связь между атомами металла и
неметалл. Идеал прочности энергетического
Взаимодействие
уровня на примере строения атомов
атомов элементов – инертных газов. Пути приобретения
неметаллов
между прочности внешнего энергетического уровня
собой.
металлическими и неметаллическими
элементами.
Ковалентная
Электроотрицательность (ЭО) — свойство
неполярная
неметаллических элементов. Изменение ЭО
химическая связь
в периодах и группах, главных подгруппах
ПСХЭ Д.И. Менделеева. Ряд ЭО. Механизм
образования ковалентной неполярной
химической связи между неметаллическими
элементами одинаковой ЭО. Кратность и
длина связи
Ковалентная
Изменение ЭО в периодах и группах, главных
полярная химическая подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева.
связь.
Механизм образования ковалентной
Электроотрицательно полярной химической связи между несть
металлическими элементами с разной ЭО.
Форма молекулы в пространстве
20
Металлическая
химическая связь
21,2
2
Атомы химических
элементов
Металлическая связь. Механизм
образования металлической химической
связи. Сходство металлической связи
ковалентной и ионной связями и ее отличие
от них
Строение атома химического элемента,
изотопы. Строение электронных оболочек
атомов, электронная формула. Механизмы
образования ковалентной неполярной,
ковалентной полярной, ионной, металлической связей. Характеристика
химического элемента на основании его
положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строе-
молекулы строятся из
атомов)
(таблица
"Виды
химической 09.10.
связи"
Электронное пособие 12.10.
«Химия часть 2» (Как
устроен
атом),
таблица
"Виды
химической связи"
Электронное пособие
«Химия часть 2 (Как
устроен
атом)
,
таблица
"Виды
химической
связи",
Ряд
электроотрицательнос
ти неметаллов
Электронное пособие
«Химия часть 2 (Как
устроен атом)
Таблица
Д.И.Менделеева
Электронное пособие
«Химия часть 2» (Как
устроен атом.
Выполнение
интерактивных
упражнений)
Таблица
Д.И.Менделеева
14.10.
16.10.
19.10.
20.10.
10
23
24
ния атома
К. р.№1 по теме Выявление знаний, умений учащихся, степени
«Атомы химических усвоения ими материала по главе 1
элементов»
Тема 2 Простые вещества – 10 ч
Простые вещества – Особенности строения атомов металлов.
Физика.
Металлическая
связь,
обусловливающая
металлы. Аллотропия
Физические
общие физические свойства металлов.
свойства
Значение металлов в жизни человека.
Физические свойства металлов. Аллотропия, металлов
аллотропные модификации олова.
Относительность деления элементов на
металлы и не-металлы
25,
26
Простые вещества – Особенности строения атомов неметаллов.
неметаллы.
Химическая связь, обусловливающая фиАллотропия.
зические свойства неметаллов. Значение
неметаллов в жизни человека. Физические
свойства неметаллов. Аллотропные
видоизменения кислорода, углерода,
фосфора
27,2
8
Количество
Количество вещества и единица его
вещества. Молярная измерения — моль. Молярная масса.
масса.
Взаимосвязь массы, числа частиц, и
количества вещества. Формулы вычисления
количества вещества. Формулу вычисления
количества вещества по молярному объему .
Молярный
объём Нормальные условия (н. у.). Молярный,
газообразных
миллимолярный, киломолярный объемы
веществ
газов. Молярный объем газов (н. у.).
Взаимосвязь объема, числа частиц, количества вещества, молярного объема
29
Математика.
Составление
пропорций
21.10
Таблица
23.10.
Д.И.Менделеева,
Коллекция металлов:
Fе, Al, Ca, Mg, Na.
Электронное пособие
«Химия
общая
и
неорганическая»
(Углерод.
1,3,4.
Фосфор
2,3,4,5.
Кислород 2,5,6)
Таблица
Д.И.Менделеева,
Коллекция
неметаллов:
S, Р,
угля активированного
Таблица
«Количественные
величины»
26.10.
28.10.
Таблица
«Количественные
величины»
11.11.
30.10.
02.11.
11
30,3
1
32
33
34,3
5
36,
37
38
«Простые вещества» Взаимосвязь массы, числа частиц, и
Математика.
(решение задач)
количества вещества. Взаимосвязь объема,
Составление
числа частиц, количества вещества,
пропорций
молярного объема
Контрольная работа Выявление знаний, умений учащихся,
№2
степени усвоения ими материала по главе 2
Простые вещества
Простые вещества
Проверка и закрепление знаний, умений и
(урок-упражнение)
навыков. Разбор итогов и ошибок
контрольной работы
Тема 3 Соединения химических элементов – 18 ч
Степень окисления.
Бинарные (двухэлементные) соединения.
Математика.
Степени окисления элементов — отриУравнения
цательная, положительная и нулевая.
Номенклатура бинарных соединений
Бинарные
Классы бинарных соединений: оксиды,
Физика.
соединения.
водородные соединения. Состав и
Физические
Вода.
Оксиды
и номенклатура оксидов и водородных
свойства.
летучие водородные соединений. Нахождение в природе,
соединения
физические свойства, значение в жизни
человека и применение оксидов (вода,
углекислый газ, оксид кальция, оксид кремния, оксид алюминия) и водородных
соединений (аммиак, хлороводород, гидриды
металлов)
Основания
Состав, определение, общая формула
оснований. Названия оснований и их классификация
по
растворимости
в
воде.
Индикаторы. Качественное определение
растворимых
оснований
индикаторами.
Физические свойства, значение в жизни
человека и применение гидроксида натрия,
гидроксида калия, гидроксида кальция. Правила ОТ и ТБ при работе со щелочами
Таблица
с 13.11.
формулами«Количест 16.11.
венные величины»
18.11.
20.11.
Таблица
Д.И.Менделеева,
23.11.
25.11.
Электронное пособие 27.11.
«Химия часть 2»
30.11.
(Водные растворы)
Электронное пособие
«Химия часть 3»
(Оксиды)
Таблица
Д.И.Менделеева,
образцы оксидов:
СuО, СaО, Н2О
Водородные
соединения: НCl, NН3
Электронное пособие 02.12.
«Химия часть 3»
(Основания)
Растворы
щелочей
(NaOH,
Ca(OH)2?
индикаторы
12
39,
40
Кислоты
41,
42
Соли
как
производные кислот и
оснований
43
Кристаллические
решётки
44
Физические явления
в химии. Чистые
вещества и смеси.
Способы разделения
смесей.
45,
46,4
Массовая
объемная
и
доли
Состав, определение и названия кислот.
Классификация кислот по их составу.
Качественное
определение
кислот
индикаторами.
Физические
свойства,
значение в жизни человека и применение
серной,сернистой, угольной кислот. Правила
ОТ и ТБ при работе с кислотами.
Определение степени окисления элементов
в соединениях
Самостоятельная работа №2
Состав, определение солей. Номенклатура
солей.
Классификация
солей
по
их
растворимости в воде. Физические свойства,
значение в жизни человека и применение
хлорида
натрия,
карбоната
кальция,
фосфата кальция. Определение степени
окисления элементов в соединениях.
Виды
химической
связи,
агрегатные
состояния веществ с определенным видом
химической
связи.
Кристаллические
и
аморфные вещества. Типы кристаллических
решеток: атомная, ионная, молекулярная и
металлическая. Закон постоянства состава
вещества.
Физические явления. Чистые вещества и
смеси. Химический анализ состава смеси.
Классификация смесей: по агрегатному
состоянию веществ, образующих смесь; по
размерам частиц веществ, образующих
смесь; по растворимости одного вещества в
другом веществе. Значение в природе, жизни
человека и применение чистых веществ и
смесей. Способы разделения однородных и
неоднородных смесей
Массовая
доля
компонентов
смеси.
Массовая доля растворенного вещества.
Математика.
Уравнения.
История.
История
открытия
"Закона
постоянства
состава"
Электронное пособие
«Химия
часть
3»
(Кислоты). Растворы
кислот
соляной,
азотной,
уксусной
лимонной,
индикаторы.
Стеклянная
химическая посуда
Электронное пособие
«Химия
часть
3»
(Соли)
Образцы
солей.
Таблица
растворимости.
04.12.
07.12.
09.12.
11.12.
Электронное пособие\ 14.12.
«Химия
общая
и
неорганическая»
(Натрий и калий 1.
Углерод 3, 4) Таблица
"Кристаллические
решетки"
Электронное пособие 16.12.
«Химия
часть
1»
(Смеси. Демонстрация
опыта
«Разделение
смеси серы и железа».
Исследование смеси
серы и сахара.)
Карточки с задачами
18.12.
21.12.
13
компонентов
смеси
(раствора).
Проверочная работа
№2
7
48
49
Объемная
доля
компонентов
смеси.
Объемный состав воздуха. Взаимосвязь
массы вещества и массы смеси, массы
растворенного вещества и массы раствора,
массы растворенного вещества, объема
раствора и его плотности, объема газа и
объема смеси газов
Обобщение
и Степени окисления элементов в соединении.
повторение по теме Составление
формул
соединений
по
«Соединения
степеням окисления элементов. Оксиды,
химических
водородные соединения и их номенклатура.
элементов»
Основания, кислоты, соли, их классификация
и номенклатура. Кристаллические решетки
соединений с разными видами связи.
Расчетные задачи на вычисление массовой
23.12.
К.р.№2
по
«Соединения
химических
элементов»
30.12.
теме Выявление знаний, умений учащихся,
степени усвоения ими материала по главе 3
50,5
1 52
Физические явления
в химии. Химические
реакции
53
Практическая
работа № 3. Анализ
почвы и воды
Тема 4 Изменения, происходящие с веществами – 24 ч
Химические явления, их отличие от
Физика.
Раствор соли медного
физических явлений. Признаки химических
Физические
купороса,
гидроксид
явлений. Условия протекания химических
явления.
натрия,
кислота,
реакций. Экзотермические реакции —
Методы очистки магний, спиртовка.
реакции горения и эндотермические реакции. веществ
и
Самостоятельная работа №3
разделения
смесей.
Правила ОТ и ТБ. Способы разделения
Почва,
пробирки,
неоднородных и однородных смесей. Хилупа,
бумажный
мический анализ почвенной вытяжки и воды
фильтр,
лакмусовая
бумажка,
пинцет,
стеклянный цилиндр,
дистиллированная
вода,
коническая
колба
28.12.
13.01.
14.01.
17.01.
20.01.
14
54
55
Практическая
работа № 5. Приготовление раствора
сахара и расчет его
массовой доли в растворе
Пр
р
№2
Наблюдение
за
горящей свечой.
Правила ОТ и ТБ.
растворенного вещества
Массовая
доля
Правила ТБ и ОТ. Метод познания наблюдение. Зависимость реакций от
условий их протекания. Качественное
определение продуктов реакции горения.
56
Пр р №4 «Признаки Правила ОТ и ТБ. Признаки химической
химических реакций
реакции и условия ее протекания (разложение)
57,5
8,59
Химические
уравнения.
сохранения
веществ.
60,6
1,62
Расчёты
химическим
уравнениям
63,6
4
Дистиллированная
21.01.
вода, сахарный песок,
лабораторные весы,
колбы
Закон сохранения массы веществ. Уравнения Математика.
Закон химических реакций
уравнения
массы
по Расчетные задачи по уравнениям реакций,
алгоритм решения расчетных задач по
уравнениям реакций, находить количество
вещества, массу и объем продуктов реакции
по количеству вещества, объему и массе
исходных веществ
Решение расчетных Решение расчетных задач по уравнениям
задач по уравнениям реакций с понятиями примеси и массовая
Свеча,
пробирка, 24.01.
тигельные
щипцы,
стеклянная
трубка,
кусок
жести
от
консервной
банки,
предметное
стекло,
держатель, резиновая
груша,
картон,
поллитровая
банка,
двухлитровая банка
Спиртовка,
щипцы, 27.01.
медная
проволока,
соляная
кислота,
мрамор,
лучинка,
карбонат
натрия,
хлорид кальция
28.01.
31.01.
03.02.
Математика.
Карточки с заданиями
Арифметические
вычисления
04.02.
07.02.
10.02.
Математика.
Арифметические
11.02.
14.02.
15
65
реакций с примене- доля растворенного вещества
нием
понятий
примеси и массовая
доля растворенного
вещества
Реакции разложения. Типы химических реакций. Реакции
разложения. Скорость химической реакции,
66,
67
Реакции соединения.
68,
69
Реакции замещения. Реакции замещения. Ряд напряжений
Ряд
напряжений металлов
металлов
70,
71
72
вычисления
Биология.
Ферменты
Реакции соединения. Обратимость
химических реакций. Реакции каталитические
и некаталитические. Схемы превращений
Реакции
обмена. Реакции обмена. Реакции нейтрализации.
Правило Бертолле
Условия протекания реакций обмена до
конца
Типы
химических Типы химических реакций. Химические
реакций на примере свойства воды. Физические свойства воды,
свойств воды. Понятие нахождение ее в природе. Значение воды в
Биология.
Фотосинтез.
География.
Электронное пособие
«Химия
часть
2»
(Демонстрация опыта
«Разложение оксида
ртути)
Карбонат
кальция,
пробирки, спиртовка
Электронное пособие
«Химия
часть
2»
(Реакция
серы
с
кислородом)
Фосфор,
ложечка,
вода,
Электронное пособие
«Химия
часть
2»
(Демонстрация опыта
«Реакция магния с
водяным
паром»,
«Реакция
оксида
меди с углеродом»)
Кальций,
цинк,
соляная
кислота,
пробирка.
Ряд
активности металлов,
медь, нитрат серебра.
Гидроксид
натрия,
сульфат меди, соль и
кислота
Электронное пособие
«Химия
часть
1»
(Водяной
пар
–
17.02.
18.02.
21.02.
24.02.
25.02.
28.02.
03.03.
04.03.
16
гидролиз
73,7
4
75
76,7
7
78,
79,
80
81,8
2
Изменения,
происходящее
веществами
природе и жизни человека
Запасы пресной
воды
компонент воздуха)
Оксид кальция, вода,
фарфоровая чашечка,
натрий, вода, кальций,
фенолфталеин.
Карточки с заданиями. 07.03.
10.03.
Типы химических реакций: реакции
с разложения, соединения, замещения,
обмена. Условия протекания реакций
обмена. Характеристика уравнения реакции:
обратимость, скорость, выделение.
К.р. №3 по теме Выявление знаний, умений учащихся,
«Изменения,
степени усвоения ими материала по главе 4
происходящее
с
веществами»
Тема 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 30 ч
Растворение.
Растворы в природе и жизни человека.
Биология. Роль Электронное пособие
Растворимость
Физико-химическая теория растворов.
растворов в
«Химия
часть
2»
веществ в воде
Тепловые явления при растворении и
возникновении
(Растворимость
образовании гидратов, кристаллогидратов.
жизни на Земле. веществ в воде).
Растворимость веществ в воде при
История.
Таблица
определенной температуре и образование
Теории
растворимости, ПСХЭ
ненасыщенных, насыщенных и
растворов.
пересыщенных растворов.
География.
Мертвое море.
Озеро Тус.
Электролитическая
Самостоятельная работа №4
Физика.
Электронное пособие
диссоциация
Виды химической связи. Электролиты и
Электропроводи «Химия
часть
2»
неэлектролиты. Электролитическая
мость.
(Водяной
пар
диссоциация и ассоциация. Механизм
компонент.
электролитической диссоциации веществ с
Разложение воды на
различными видами химической связи.
электролиты)
Степень электролитической диссоциации,
сильные и слабые электролиты
Основные положения Основные положения теории
Карточки с заданиями
теории
электролитической диссоциации. Катионы и
электролитической
анионы. Кислоты, основания, соли в свете
11.03.
14.03.
17.03.
18.03.
21.03.
01.04.
04.04.
07.04.
17
83,8
4
диссоциации
Ионные уравнения
теории электролитической диссоциации
Самостоятельная работа №5
Реакции ионного обмена между растворами
электролитов. Условия протекания реакций
ионного обмена до конца. Уравнения реакций
ионного обмена в молекулярном виде,
общем ионном виде и сокращенном ионном
виде
Правила ОТ и ТБ. Ионные реакции. Признаки
протекания реакций ионного обмена до
конца: выпадение осадка, выделение газа,
образование воды
85
Практические
работы № 6. Ионные
реакции.
86,8
7
Кислоты,
классификация
свойства
их Состав, номенклатура, классификация,
и диссоциация кислот. Химические свойства
кислот в свете теории электролитической
диссоциации
Основания,
классификация
свойства
их Состав, номенклатура, классификация,
и диссоциация оснований. Химические
свойства оснований в свете теории
электролитической диссоциации
Оксиды,
классификация
свойства
их Состав и номенклатура оксидов.
и Классификация оксидов. Химические
свойства оксидов в свете теории электролитической диссоциации
88,8
9
90,9
1
Сульфат
натрия, 08.04.
хлорид бария.
11.04.
Сульфат
натрия,
сульфат
кальция,
хлорид
бария,
пробирки,
таблица
растворимости,
хлорид натрия, лакмус
Электронное пособие
«Химия
часть
3»
(Кислоты)
Образцы кислот, ,
гидроксид
натрия,
соляная
кислота,
азотная
кислота,
гидроксид
железа
(два), фенолфталеин,
цинк, азотная кислота,
карбонат кальция
Электронное пособие
«Химия
часть
3»
(Основания),
гидроксид
натрия,
сульфат
меди,
спиртовка
Электронное пособие
«Химия
часть
3»
(Оксиды)
Оксид меди, азотная
кислота
14.04.
15.04.
18.04.
21.04.
22.04.
25.04.
28.04.
18
92,9
3
Соли,
классификация
свойства
94
Генетическая связь
между
класса
неорганических
веществ
95,
96,
97
Окислительновосстановительные
реакции (ОВР)
98
Обобщение
и
повторение по теме
«Окислительновосстановительные
реакции»
Свойства
веществ
изученных классов в
свете учения об ОВР
К.р.№4
по
теме
«Растворение.
Свойства растворов
электролитов»
Решение задач
99
100
101,
102
их Состав и номенклатура солей.
и Классификация солей. Химические свойства
солей в свете теории электролитической
диссоциации
Самостоятельная работа № 6
Химические свойства кислот, оснований,
оксидов, солей в свете теории электролитической диссоциации. Генетический ряд
металла и неметалла. Генетическая связь
классов неорганических соединений
Самостоятельная работа №7
Степень окисления. Определение степени
окисления химических элементов в соединениях. Окислительновосстановительные реакции. Метод
электронного баланса
Составление уравнений ОВР методом
электронного баланса
Биология.
Генетика
Электронное пособие 29.04.
«Химия
часть
3»
(Соли)
Электрохимический
ряд
напряжения
металлов,
сульфат
меди, железо
Таблица
02.05.
растворимости
Электронное пособие
«Химия
часть
3»
(Окислительновосстановительные
реакции)
Таблица
растворимости,
карточки с заданиями
Таблица
растворимости
05.05.
06.05.
12.05.
13.05.
Свойства кислот, солей, оксидов и оснований
в свете учения об ОВР
16.05.
Выявление знаний, умений учащихся,
степени усвоения ими материала по главе 4
19.05.
Физические и химические свойства кислот,
оснований, оксидов и солей в свете теорий
электролитической диссоциации и ОВР.
Подтверждение качественного состава ве-
Карточки с задачами.
20.05.
23.05.
19
103
104
105
щества реакциями ионного обмена. Схема
генетической связи классов веществ
Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР.
Решение расчетных задач по формуле и по
уравнениям реакций
Обобщение и
повторение по теме
«Растворение.
Растворы. Реакции
ионного обмена и
ОВР». Решение расчетных задач по
формуле и по уравнениям реакций
Итоговая
Выявление ЗУН полученных за год
контрольная работа
26.05.
27.05.
30.05.
20
В результате изучения химии ученик должен знать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения
химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса,
молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл порядкового номера, номеров группы и периода, закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы ПСХЭ Д.И.Менделеева строения их атомов;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях, тип химической
связи, реакции ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20
элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева;
- уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей, хлорид-,
сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле, объем или массу по количеству
вещества;
- безопасного обращения с бытовой химией;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
Используемый учебно – методический комплект:
1.О.С.Габриелян. Химия: 8 класс. – М.:Дрофа, 2010
2. М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии 8 класс. – М.:ВАКО, 2008;
3. О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. Рабочая тетрадь 8 класс. – М.: Дрофа, 2008:
4. Настольная книга учителя химии. Химия. 8 класс. Москва, Издательство «Дрофа», 2008
5. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия – 8» Москва, Издательство
«Дрофа», 2008.
6. Контрольно-измерительные материалы «Химия. 8 класс», Москва "ВАКО", 2013.
Технические средства
1. Мультимедийный проектор
2. Интерактивная доска.
3 . Компьютер.
Электронные пособия по химии
№ п/п Название
Издательство
Год издания
1. Химия.8-9 классы. Демонстрационные Издательство
2012
таблицы по химии
«Учитель»
2. Химия.8
класс.
Мультимедийное Издательство
2002
учебное пособие нового образца
«Просвещение»
3. Химия общая и неорганическая. 10-11 Лаборатория
систем 2001
класс
мультимедиа, МарГТУ
4. Химия. Поурочные планы.8-9 классы
Издательство
2012
«Учитель»
№п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Наглядные и демонстрационные материалы по химии
Наименование
Взаимосвязь между некоторыми физическими величинами
Классификация веществ
Белки. Ферменты
Соотношения между различными типами
Химические связи
Ковалентная связь
ПСХЭ ДИ.Менделеева
21
8.
9.
10.
11.
12.
13.
Количественные величины в химии
Правила ТБ при работе в кабинете химии
Комплект портретов для кабинета химии
Связь между классами неорганических веществ
Ряд напряжения металлов
Ряд электроотрицательности химических элементов
22
Промежуточная аттестация
Проверочная работа №1
Вариант 1
1. Запишите знаки химичских элементов, разделив их на металлы и неметаллы, укажите значения Аr для
элементов, названия которых подчеркнуты: натрий, азот, сера, углерод, железо, медь, магний, кислород, калий.
2. Запишите формулу вещества и найдите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав
его молекулы входят:
атом углерода и два атома кислорода (углекислый газ)
3.Какую форму существования элемента отражает каждая из следующих записей: 3Н; 2Н2 ; 10СН4 ; 5 К; SO2
4.Определить относительную молекулярную массу (Мr) Н2 SO4
Вариант 2
1. Запишите знаки химических элементов, разделив их на металлы и неметаллы, укажите значения Аr для
элементов, названия которых подчеркнуты: : Са, Н, Mn, CI, Li, Br, F, Р, Fe, Си.
2. Запишите формулу вещества и найдите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав
его молекулы входят: атом серы и два атома кислорода (сернистый газ).
3. Какую форму существования элемента отражает каждая из следующих записей: СО2 ; 3О; 5О2 ; 10 Н2 О; Сu
4.Определить относительную молекулярную массу (Мr) Н3 РО4
Проверочная работа №2
Вариант 1
1.Вычислите массу 4 моль воды.
2.Какое количество вещества оксида кальция имеет массу 560 г?
3.Масса какого количества вещества больше:5 моль воды или 5 моль оксида меди? Ответ подтвердите
расчетами.
4.Вычислите по формуле V=VV число моль водорода, объем которого 4, 48л (н.у.)
Вариант 2
1.Какое количество вещества сульфида алюминия имеет массу 15 г?
2.Вычислите массу 0,5 моль метана (СН4) .
3.Подтвердите расчетами, одинаковое ли количество вещества содержится в 320 г метана (СН4) и 320 г
кислорода.
4. Вычислите по формуле V=VV объем 0,2 моль углекислого газа, или оксида углерода (IV).
Самостоятельная работа №1
Вариант 1
1. В предложение вставить слова «атом и «молекула»:
а) … водорода образована … водорода.
б) … углекислого газа образована … углерода и … кислорода.
2. Записать знаки следующих химических элементов и их произношение: натрия, железа, кальция, марганца,
углерода, хлора.
3. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в
состав его молекулы входят:
а) два атома водорода;
б) пять атомов фосфора и 5 атомов кислорода. Указать какое из этих веществ является простым, а какое
сложным.
Вариант 2
1.
В предложение вставить слова «атом» и «молекула»:
а) … кислорода образована … кислорода;
б) … сернистого газа образована … серы и … кислорода.
2. Записать знаки следующих химических элементов и их произношение:
Алюминия, калия, кремния, серы, цинка, серебра.
3. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в
состав его молекулы входят:
а) два атома азота;
б) два атом натрия и один атом кислорода. Указать какое из этих веществ является простым, а какое сложным.
Самостоятельная работа №2
23
Вариант 1
1. Назовите следующие вещества: SO3, Al2O3, MnO2, HNO3, H2CO3, HCl, LiOH, Pb(OH)2, Co(OH)3, Na2SO4,
FeSiO3,Cr(NO3)3.
2. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: NO2, Al(OH), H3PO4, Ba(NO3)2.
3. Напишите молекулярные формулы соединений: оксида хлора (I) оксида фосфора (V), сернистой кислоты,
сероводородной кислоты, нитрата алюминия, гидроксида магния.
Вариант 2
1. Назовите следующие вещества: CuO, Mn2O7, N2O3, HNO3, H2SO3, H2S, Fe(OH)2, NaOH,Al(OH)3, Ca3(PO4)2,ZnI2,
Mg(NO2)2
2. Определите степени окисления элементов в соединениях: СoO, Fe(OH)3, CuOH, H2SO4.
3. Напишите молекулярные формулы соединений: оксида серебра (I), оксида железа (III) серной кислоты,
азотистой кислоты, силиката свинца, гидроксида хрома (II)
Самостоятельная работа №3
Вариант 1
1.Вычислить массовую долю алюминия и серы в сульфиде алюминия.
2. Сколько граммов сульфата меди и сколько граммов воды надо взять, чтобы приготовить 250 г 25% раствора
его?
3 В состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота по объему. Рассчитать сколько граммов азота будет
содержаться в 150 л воздуха при н.у.?
Вариант 2
1. Вычислить массовую долю железа и кислорода в оксиде железа (III).
2. Сколько граммов нитрата цинка и сколько миллилитров воды надо взять, чтобы приготовить 50 г 8%
раствора его?
3. В состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота по объему. Рассчитать сколько граммов кислорода будет
содержаться в 300 л воздуха при н.у.?
Самостоятельная работа №4
Вариант 1
1. Используя рис. 123 сравните растворимость сульфата магния и нитрата бария. Какая наибольшая масса этих
солей может раствориться в 200 г воды при t =500С?
2. В 50 г воды растворили 50 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю
растворенного вещества в воде.
3. В 2 литрах раствора содержится 196 г серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.
Вариант 2
1. Используя рис.123 сравните растворимость хлорида бария и сульфата калия. Какая наибольшая масса этих
солей может раствориться в 50 г воды при t=900С?
2. В 170 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного
вещества в воде.
3. В 600 мл раствора содержится 11 г хлорида кальция. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.
Самостоятельная работа №5
Вариант1
1. Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите – электролиты, в другой –
неэлектролиты.
Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода,
карбонат кальция.
2. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы котроых приведены ниже? Дать
названия полученным ионам. Составить уравнения реакций диссоциации этих соединений: KNO3, Ba(OH)2,
HCl, LiF, Na2SO4.
3. Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовать перечисленные ионы:
K+, Sr2+, H+, Cl-, CO32-, NO3Вариант 2.
1. Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите – электролиты, в другой –
неэлектролиты. Кристаллы хлорида натрия, раствор хлорида натрия, сульфат бария, ледяная уксусная кислота,
спирт.
24
2. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Дать
названия полученным ионам. Составить уравнения реакций диссоциации: Al(NO3)3, NaOH, Fe(OH)3, Mg(NO3)2,
H2SO4.
3. Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовывать перечисленные ниже
ионы:
H+, Na+, Cu2+, SO42-, I-, OHСамостоятельная работа №6
Вариант 1
1. Даны реакции:
а) MgO+ 2H+= H2O+ Mg2+
б) SiO32- + 2H+ = H2SiO3
Дописать полные ионные и молекулярные уравнения.
2. Записать молекулярные уравнения переходов:
Ca
CaO
Ca(OH)2 CaCl2 Ca CO3
Рассмотрите два последних перехода в свете ТЭД.
Вариант 2
Даны реакции:
а) ОН- + Н+ = Н2О
б) Cl- +Ag+ = AgCl
Дописать полные ионные и молекулярные уравнения.
2. Записать молекулярные уравнения переходов:
S
SO2
H2SO4
Na2SO3
SO2
Рассмотрите 2 последних перехода в свете ТЭД
Самостоятельная работа №7
Вариант 1
1.Расставьте степени окисления атомов элементов в формулах следующих соединений: SO3, CaS, N2O3, Li2O,
Mg3(PO4)2
2. По приведенной схеме реакции определить окислитель и восстановитель, составить электронный баланс,
уравнять химическую реакцию, указать процессы окисления и восстановления:
Cl2 +NaI = NaCl +I2
3. Схема Cr0 -3e
Cr+3 отражает процесс:
а) восстановления;
б) окисления;
в) и окисления и восстановления.
Вариант 2
1. Расставьте степени окисления атомов элементов в формулах следующих соединений: SO2, N2O5, NaH,
Al2(SO4)3
2. По приведенной схеме реакции определить окислитель и восстановитель, составить электронный баланс,
уравнять химическую реакцию, указать процессы окисления и восстановления: N2+ Ca
Ca3N2
3. Схема P0 + 3e
P-3 отражает процесс:
а) восстановления;
б) окисления;
в) и окисления и восстановления.
Контрольная работа №1
Вариант 1
1.
а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Rb, Li,K
б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: Si, P,Mg
2. Определить вид химической связи для следующих веществ: О2, Na,KCl, H2S. Составить схемы образования
любых двух видов связи.
3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора 37Cl 35Сl и кислорода 17О 18О.
4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов
по энергетическим уровням:
2,8,2; 2,2;
2,8,6.
25
Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).
5 . Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов, у которых
соответствует следующему ряду чисел: 2,8,8
6. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки зная «>» или " < ":
Mr (Al2O3) * Mr (Ag2O3)
Вариант 2
1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Al, P, Mg
б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: F, I, Br
2. Определить вид химической связи для следующих веществ: N2, Ca,NaCl, SO2. Составить схемы образования
любых двух видов связи.
3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора 39Ar 40Ar и калия 39K 40K.
4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов
по энергетическим уровням:
2,8,5; 2; 2,8,3.
Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).
5 . Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов, у которых
соответствует следующему ряду чисел: 2
6. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки зная «>» или " < ":
Mr (PH3) * Mr (N2O5).
Контрольная работа №2
Вариант 1
1. Какое количество вещества оксида кальция CaO имеет массу 140 г.?
2. Рассчитайте массу и объем углекислого газа СО2 количеством вещества 2,2 моль?
3. Положение металлов в периодической системе, особенности их электронного строения. Общие физические
свойства металлов. Составить электронные формулы кальция, лития и алюминия.
Вариант 2
1. Вычислить массу 8 моль сероводорода H2S/
2. Рассчитайте массу и объем фтора F2 количеством вещества 1,5 моль.
3. Положение неметаллов в периодической системе , особенности электронного строения. Физические свойства
металлов. Аллотропия. Составить электронные формулы азота, серы, аргона.
Контрольная работа №3
Вариант 1
1 Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:
а) оксид фосфора (V)+ вода
фосфорная кислота
б) соляная кислота + алюминий
хлорид алюминия + водород
в) нитрат серебра + хлорид железа (III)
хлорид серебра + нитрат железа (III)
г) гидроксид цинка (II)
оксид цинка (II) + вода
2. Задача. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), полученного при полном сгорании 2,4 г. углерода
3. Задача. Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 16 г. серы? Схема реакции:
Fe+S= FeS
Вариант 2
1. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:
а) оксид серы (IV)+ вода
сернистая кислота
б) серная кислота + цинк
сульфат цинка+ водород
в)азотная кислота + гидроксид хрома(III) =нитрат хрома (III)+вода
г) гидроксид железа (II)
оксид железа (II) + вода
2. Задача. Рассчитайте объем водорода (н.у.) полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной
кислоты.
3. Задача. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7 г. хлорида натрия в избытке хлора. Схема
реакции: 2Na+Cl2=2NaCl
26
27