Контролирующие тесты по разделам химии для подготовки к ЕГЭ

Департамент образования города Москвы
Некоммерческая организация «Ассоциация московских вузов»
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Московский государственный институт электронной техники (технический университет)
Полное название вуза
Научно-образовательный материал
Контролирующие тесты по разделам химии для подготовки к ЕГЭ
Москва 2009 г.
Разработанные учебно-методические материалы, предназначены для учеников 9–
11 классов школ и способствуют повышению качества обучения школьников и тем самым
повышению уровня подготовки абитуриентов МИЭТ по химии.
Большая доля материалов отводится тестам. Предлагается набор «обучающих
тестов», в которых после каждого вопроса и попытки ответа, можно познакомиться с
объяснениями
и
решениями
по
каждому
вопросу.
Также
разработан
набор
«контролирующих тестов» по каждому разделу.
Разбивка материала на блоки, структура тестовых заданий и количество вопросов в
«обучающих» и «контролирующих» тестах представлены в табл. 1.
Таблица 1.
Содержание и структура тестовых заданий для подготовки к ЕГЭ по химии
Вопросов в тесте
Содержание
1.1.
Обуча
Контролирующ
ющих
их
Химический элемент
1.1.1 Современные
15
45
15
45
представления о строении
атома
1.1.2 Периодический закон и
периодическая система Д.И.
Менделеева
1.2.
Химическая связь и строение вещества
1.2.1. Ковалентная связь, ее
15
разновидности (полярная и
неполярная). Характеристики
ковалентной связи (длина и
энергия связи). Ионная связь.
Водородная связь.
Классы неорганических соединений
45
1.3.11.3
Характерные
химические
.7
свойства
неорганических
1.3.8
веществ
-(металлов,
1.3.9
неметаллов)
1.3.10
оксидов, гидроксидов
15
45
(основных,амфотерных,
кислотных)
Соли
(средние,
кислые,
основные)
1.5.
Химическая реакция
1.5.2. Тепловой эффект
15
15
15
15
15
15
химических реакций.
Термохимические уравнения.
1.5.3. Скорость реакции, ее
зависимость от различных
факторов.
1.5.4. Обратимые и
необратимые реакции.
Химическое равновесие.
Смещение химического
равновесия под действием
различных факторов.
1.5.5. Электролитическая
диссоциация электролитов в
водных растворах. Сильные и
15
15
15
15
15
15
слабые электролиты
1.5.6. Реакции ионного
обмена.
1.5.7. Гидролиз солей. Среда
водных растворов: кислая,
нейтральная, щелочная.
1.5.8. Реакции окислительновосстановительные. Коррозия
15
15
15
15
6
6
9
9
9
9
15
15
3
3
металлов и способы защиты
от нее.
1.5.9. Электролиз расплавов и
растворов (солей, щелочей,
кислот)
1.4
1.4.1
Органическая химия
Теория органических
соединений. Изомерия –
структурная и
пространственная. Гомология
и гомологический ряд
1.4.2
Типы связей в атомах
органических веществ.
Гибридизация атомных
орбиталей углерода. Радикал.
Функциональная группа.
1.4.3
Классификация и
номенклатура органических
соединений
1.4.4
Характерные химические
свойства углеводородов:
алканы, циклоалканы,
алкены, диены, алкины
1.4.5
Характерные химические
свойства ароматических
углеводородов: бензола,
толуола
Образец контролирующего теста по теме: «Кинетика, равновесие,
термодинамика»
Вариант 1
1) Выражением скорости химического процесса, протекающего по уравнению
Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O, является:
1) V  k Zn
,
2) V  k Zn HNO3 4 ,
3) V  k HNO3 4 ,
4) V  k .
2) . Если в системе СH4(г) + H2O(г)  CO (г) + 3H2 (г) объем газовой смеси уменьшить в
2 раза, скорость прямой и обратной реакции изменится:
1) скорость прямой реакции увеличится в 27 раз,
скорость обратной - увеличится в 9 раз;
2) скорость прямой реакции уменьшится в 27 раз,
скорость обратной - уменьшится в 9 раз;
3) скорость прямой реакции не изменится,
скорость обратной - увеличится в 9 раз;
4) скорость прямой реакции увеличится в 4 раза,
скорость обратной - увеличится в 16 раз.
3) Две реакции протекают при 25oС с одинаковой скоростью. Температурный
коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй - 3,0.
Отношение скоростей этих реакций при 65oС составит
1) 10,0;
2) 5,0625 ;
3) 5,0 ;
4) 10,0625 .
4) При повышении температуры на 100oС скорость реакции возросла в 1024 раза.
При этом температурный коэффициент реакции γ равен
1) 5;
2) 2;
3) 3;
4) 4.
5) Реакция протекает по уравнению A + 2B = C. Начальные концентрации
составили: 1 моль/л вещества А и 3 моль/л вещества В. Когда прореагирует половина
вещества А, скорость прямой реакции по сравнению с начальной скоростью, уменьшится
1) в 4,5раза;
2) в 1, 125 раз;
3) в 2 раза;
4) в 2,53 раза.
6) В экзотермической реакции
2H2(г)+ O2(г) ↔ 2H2О(г) + 483,6 кДж:
на смещение равновесия вправо оказывает влияние
1) понижение давления;
2) введение катализатора;
3) повышение температуры;
4) увеличение концентрации О2.
7) . Изменение давления не влияет на смещение равновесия в реакции
1) N2(Г) + 3H2(Г) ↔ 2 NH3(Г) ;
2) N2(Г) + O2(Г) ↔ 2NO(Г) – 180 кДж.,;
3) 4Fe(Т) + 3O2(Г) ↔ 2Fe2О3(Т) ;
4) 2N2 + O2 ↔ 2N2О – 163 кДж, .
8) При некоторой температуре в системе PCl5↔ PCl3 + Cl2 в состоянии равновесия
концентрации газообразных веществ стали равны 0,5; 1; и 3 моль/л соответственно.
Константа равновесия реакции равна
1) 0,166;
2) 6 ;
3) 5,0 ;
4) 10,0625 .
9) Константа равновесия реакции
3H2 + N2 ↔ 2NH3
равна 1. Равновесные
концентрации [H2] = 2 моль/л; [NH3 ] = 0,8 моль/л. Начальная и равновесная концентрации
азота равны соответственно:
1) 4,8; 0,8;
2) 0,48; 0,08;
3) 0,64; 0,8;
4) 0,52; 1,2.
10).В замкнутой системе протекает реакция 2NO + O2 ↔ 2NO2. Начальные
концентрации NO2 и O2 составили 2,4 и 1,6 моль/л соответственно. При некоторой
температуре к моменту наступления равновесия прореагировало 10% O2. Равновесные
концентрации всех веществ окажутся равными:
1) 2,08; 1,44; 0,32;
2) 0,24; 1,6; 0,06;
3) 0,32; 0,16; 0,32;
4) 2,4; 1,6; 0.
11). При образовании 2 молей газообразного НСl выделилось 184,6 кДж тепла.
Определить энтальпию образования НСl.
1)– 184,6,
2) 184,6
3) – 92,3
4)92,3
5)- 46,15 кДж/моль.
12). Определить знак изменения энтропии ∆S˚ в реакции
2NH3 (г) →N2(г) + 3Н2(г)
1) ∆S>0
2) ∆S<0
3) ∆S = 0
4) ∆S≥0
5) ∆S≤0.
13). Вычислить ∆G˚ в реакции Al2O3 (кр) + 3 СО (г)→2Al (кр) + 3 СО2 (г)
1)– 398,8
2) 398,8
3) 810,1
4)-810,1
5)-1324,7 кДж.
14). Определить ∆Н˚ в реакции гидратации этилена:
С2Н4 (г) + Н2О (г)→С2Н5ОН (ж)
1)– 277,6
2) 277,6
3) 88,1
4)-88,1
5)-467,1 кДж.
15). Вычислить ∆G в реакции SiCl4 (ж) + 2Н2О (г)→ SiO2 (кр) + 4HCl (г) при
500 К. Зависимостью ∆Н и ∆S от температуры пренебречь.
1)– 108,7
2) 108,7
3) -194,65
4)194,65
5)-280,6 кДж.
ОБРАЗЕЦ КОНТРОЛИРУЮЩИЙ ТЕСТ (РАЗДЕЛ ОРГАНИКА)
3.1
Вещества, являющиеся между собой гомологами приведены в ряду:
1) CH4, C3H8, C4H8
3) CH4, C4H10, C7H8
2) C2H6, C4H10, C6H14
4) C2H4, C4H10, C8H18
3.2
Изомером н-гексана является вещество, имеющее структурную формулу
1)
3)
CH3
CH3 C CH2 CH3
CH3 CH CH3
CH3
CH3
2) СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3
3.3
4) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
Укажите тип гибридизации атомов углерода в молекуле:
1
2
3
4
5
CН3– СН= СН- СН= СН2
Ответ 1: 1 - sp2, 2 - sp, 3 - sp, 4 - sp, 5 - sp2
Ответ 2: 1 - sp3, 2 - sp3, 3 - sp2, 4 - sp3, 5 - sp2
Ответ 3: 1 - sp3, 2 - sp2, 3 - sp2, 4 - sp, 5 - sp2
Ответ 4: 1 - sp3, 2 - sp2, 3 - sp2, 4 - sp2, 5 - sp2
3.4
Молекула какого углеводорода имеет линейное строение?
Ответ 1: метан
Ответ 2: этилен
Ответ 3: ацетилен
Ответ 4: бензол
3.5
Молекула какого углеводорода имеет циклическое строение?
Ответ 1: метан
Ответ 2: ацетилен
Ответ 3: этилен
Ответ 4: бензол
3.6
Вещество строения
CH3
CH3
C
CH2
C
CH
CH3
называется
Ответ 1
3-метил-3-этилбутин-1
Ответ 2
диметилацетилен
Ответ 3
3,3-диметилпентин-4
Ответ 4
3,3-диметилпентин-1
3.7
Радикал СН2=CH— носит название
Ответ 1 алкил
Ответ 3 фенил
Ответ 2 бензил Ответ 4 винил
3.8
Какие из приведенных соединений относятся к классу: а) спиртов; б)
карбоновых кислот?
I. C3H7OH; II. CH3CHO; III. CH3COOH; IV. CH3NO2
Ответ 1: а) III;
б) IV
Ответ 2: а) I;
б) II
Ответ 3: а) II;
б) I
Ответ 4: а) I;
б) III
3.9
Какие соединения образуются в реакции хлорирования:
а) циклопропана; б) циклогексана?
Ответ 1 а – 1,2-дихлорпропан; б – 1,6-дихлоргексан
Ответ 2 а – 1,3-дихлорпропан; б – 1,6-дихлоргексан
Ответ 3 а – хлорциклопропан; б – хлорциклогексан
Ответ 4 а – 1,3-дихлорпропан; б – хлорциклогексан
3.10 Какова структурная формула углеводорода С8Н18, если он может быть получен
по реакции Вюрца из первичного галогеналкана в качестве единственного продукта
реакции, а при его мононитровании образуется третичное нитросоединение?
Ответ 1
Ответ 2
Ответ 3
Ответ 4
3.11 Какой продукт образуется при окислении бутена-2 в жестких условиях
(кипящим раствором KMnO4 в кислой среде)?
Ответ 1 уксусная кислота
Ответ 3 бутанол
Ответ 2 уксусный альдегид Ответ 4 этанол
3.12 При
взаимодействии
1
моль
пропина
и
1
моль
бромоводорода
преимущественно образуется
Ответ 1 1-бромпропен Ответ 3 1,2-дибромпропен
Ответ 2 2-бромпропен Ответ 4 2,2-дибромпропен
3.13 Масса (в граммах) дивинила (бутадиена-1,3), которая может быть получена из
200 литров 96%-ного (по массе) этилового спирта (плотностью 0,8 г/мл), равна
Ответ 1 153600 Ответ 3 45079
Ответ 2 180314 Ответ 4 90157
3.14 В схеме превращений
COOH
X1
X2
промежуточными продуктами Х1 и Х2 являются, соответственно
Ответ 1 н-гексан и бензол Ответ 3 н-гексан и н-гексен
Ответ 2 н-гексен и толуол Ответ 4 бензол и толуол
15.6 Смесь бензола, циклогексена и циклогексана при обработке бромной водой
присоединяет 32 г брома. При каталитическом дигидрировании исходной смеси
образуется 78 г бензола и водород, объем которого в 2 раза меньше объема водорода,
необходимого для полного гидрирования (без разрыва С-С связей) исходной смеси
углеводородов. Определите состав исходной смеси в (%)
Тема: Расчетные задачи по общей химии
Контролирующий тест (базовый)
1. К 400г 20% раствора сульфата меди (II) прибавили 600мл воды. Процентная
концентрация полученного раствора ___ %.
1) 80;
2) 15;
3) 98;
4) 8.
2. Для приготовления 500г 8% раствора гидроксида калия необходимо взять ____г
КОН
1) 4;
2) 3,71;
3) 37,1;
4) 40.
3. Для получения 20% раствора фосфата калия необходимо к 100г 50% раствора К3РО4
прибавить ____мл воды.
1) 250;
2) 150;
3) упарить до 40;
4) 40.
4. Для приготовления 200г 20% раствора поваренной соли (NаCl) необходимо взять
_____ мл воды.
1) 200;
2) 160;
3) 180;
4) 196.
5. В 250г 8% раствора содержится ____ г растворенного вещества.
1) 2;
2) 10;
3) 20;
4) 1.
6. К 25мл 40% раствора гидроксида калия, плотность которого 1,40г/мл, нужно
прибавить _____мл воды, чтобы получить 2% раствор.
1) 66,5;
2) 665;
3) 332,5;
4) 675.
7. Для получения 10% раствора сульфата натрия следует растворить в 900г воды ____
г. Na2SO4.
1) 90;
2) 100;
3) 180;
4) 200.
8. Для получения 20% раствора азотной кислоты из 500 мл 40%-ного раствора
плотностью 1,25г/мл необходимо прибавить ____мл 10% -ного раствора той же
кислоты плотностью 1,056 г/мл.
1) 1,5;
2) 1,875;
3) 1,775;
4) 0,187.
9. В 400г 12%-ного раствора серной кислоты содержится ____г H2SO4.
1) 4,8;
2) 48;
3) 3;
4) 30.
10.Чтобы приготовить 40% раствор, имея 100г хлорида натрия необходимо взять
____мл воды.
1) 250;
2) 100;
3) 150;
4) 15.
11. К 100 мл 94% раствора азотной кислоты плотностью 1,5г/мл прибавили 1л воды.
Массовая доля полученного раствора _____ %
1) 8,54;
2) 1,22;
3) 0,854;
4) 12,26.
12.К 100мл 94% раствора нитрата калия плотностью 1,5г/мл прибавили 200 г 20%-го
раствора КNO3. Массовая доля полученного раствора _____ %
1) 60,3;
2) 51,7;
3) 46;
4) 44,7.
13.Для приготовления 100мл 30%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,07г/мл
необходимо взять ____ мл 94% раствора H2SO4 плотностью 1,5г/мл .
1) 8,56;
2) 12,2;
3) 22,76;
4) 18,82.
14.Для нейтрализации 100мл 30%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,07г/мл
необходимо взять ____ мл 10% раствора КОН плотностью 1,08 г/мл. (М(H2SO4) =
98г/моль; (М(КОН) = 56г/моль )
1) 300;
2) 340;
3) 292;
4) 270.
15.Для получения 20 г сульфата бария необходимо взять _____мл 30% -ного раствора
сульфата натрия плотностью 1,4 г/мл при избытке хлорида бария. (М(BaSO4) =
233г/моль; М(Na2SO4) = 142г/моль).
1) 12;
2) 29;
3) 22;
4) 40.