Календарно – тематический план 8 класс

Календарно – тематический план
к изучению курса химии
по учебнику О.С. Габриеляна
8 класс
(2 часа в неделю. Всего 68 часов. Из них на практические работы – 7 часов, на контрольные работы – 4 часа )
1
№
п/п
Название
темы
(блока)
ЗУН учащихся
Основные
понятия блока
1-2
1. Введение
(4)
Должны знать:
основные понятия
блока;
Правила техники
безопасности при работе
в кабинете химии, знаки
химических элементов.
Должны уметь:
Приводить примеры
физических тел,
химических веществ и
их физических свойств;
примеры простых и
сложных веществ.
По формуле объяснять
состав вещества;
Указывать положение
химических элементов в
периодической системе;
Читать химические
формулы, вычислять Мr
по формуле;
Вычислять массовую
долю химического
элемента в веществе по
его формуле.
Уметь записывать знаки
химических элементов
Предмет химии,
вещества простые
и сложные.
Свойства веществ.
Химический
элемент и формы
его существования:
свободные атомы,
простые вещества и
соединения.
Химические и
физические
явления.
Достижения химии и
их правильное
использование.
История химии.
Структура
периодической
системы. Символы
химических
элементов.
Химическая
формула. Индексы и
коэффициенты.
Относительные
атомная и
молекулярная
массы
3
4
№
п/
п
Название
темы
(блока)
5
2. Атомы
химических
элементов..
(10)
ЗУН учащихся
Должны знать основные
понятия блока.
Должны уметь:
Определять по
периодической системе
№
урока
в
блоке
Тема урока
Основная цель урока
Основная
деятельность на
уроке
Оборудование
урока
П.1,2, п. 3 (ч)
П5, упр 7,8
Повторить
опорный
материал блока
1-2
Введение в курс
химии
Ввести учащихся в курс
химии.
Объяснить простейшие
операции.
Лекция, беседа,
рассказ, демонстрация.
3
Химическая
формула.
Относительная
атомная и
молекулярная
масса.
сформировать умения читать
химические формулы,
вычислять Мr по формуле.
парная,
индивидуальная
работа.
Консультативная
помощь учителя
Образцы хим. веществ, для дем.:
фенолфталеин, р-р
щёлочи, карбоната
натрия, соляной
кислоты,
периодическая
таблица, текст
вводного инструктажа.
Опорные карты
Периодическая
система химических
элементов,
консультативный
материал,
4
Массовая доля
вещества
сформировать умение
вычислять массовую долю
химического элемента в
веществе и массовую долю
вещества в смеси.
парная,
индивидуальная
работа.
Консультативная
помощь учителя
Периодическая
система химических
элементов,
консультативный
материал,
Основные
понятия блока
структура
периодической
системы,
физический смысл
порядкового
номера.
№
урок
ав
блок
е
1
Тема урока
Структура
периодической системы.
Основная цель урока
Сформировать
представление о
структуре
периодической
системы Д.И.
Менделеева
Основная
деятельность на
уроке
Беседа, рассказ,
демонстрация.
Оборудование
урока
Периодическая
система, таблица,
информационное
сопровождение
(компьютер).
Домашнее
задание.
Закончить
выполнение
заданий. П. 5 упр
1-3
Домашнее
задание.
П.4, упр. после
параграффа
2
6,
7
8
9
10
заряд ядра атома, число
протонов, нейтронов в ядре,
общее число электронов в
атоме.
Находить изотопы
элементов*
Составлять схемы строения
атомов элементов №№ 1 –
20, определять число
электронов на внешнем
уровне.
Составлять электронные и
электронографические
формулы элементов главных
и побочных подгрупп*
Сравнивать строение атомов
элементов одного периода,
одной главной подгруппы;
сравнивать их
металлические и
неметаллические свойства.
Составлять схемы
образования ионной и
ковалентной связей,
показывать смещение
электронной плотности.
Объяснять сущность
металлической связи,
называть физические
свойства металлов.
*.
Называть примеры веществ
с разными типами
кристаллических решёток.
Понятия:
Атом, ядро,
электрон, протон,
нейтрон,
массовое число,
нуклон, изотоп,
ядерные реакции,
энергетический
уровень,
орбиталь,
электронное
облако,
химическая связь,
(ионная,
ковалентная,
металлическая),
ион, заряд иона
(степень
окисления*)
Валентность,
электроотрицательность,
обобществлённые
электроны,
электронная
формула,
энергетическая
диаграмма.
Периодический
закон.
Типы
кристаллических
решёток.
Основные
сведения о
строении
атомов
Строение
электронных
оболочек
атома.
Сформировать
представление об атоме
как сложной нейтральной
частице вещества.
Лекция,
демонстрация, работа
с информационным
листком и тетрадью
Периодическая
система, таблицы,
компьютер, информационный листок
П.6, упр.3.5;
упр.4 (д). п 7,
упр5, 6 (д)
Сформировать
представление об
электронном строении
атома, правилах
заполнения ЭУ
Лекция,
демонстрация, работа
с информационным
листком и тетрадью
Периодическая
таблица, опорный
конспект
П. 8, упр.1, 2, 3,
5
Электронное
строение
атома
Самостоятельная
парная,
индивидуальная
работа.
Консультативная
помощь учителя
Периодическая
таблица, опорный
конспект
П. 8,
индивидуальные
задания
6
Изменение
числа
электронов на
внешнем
энергетическом уровне.
Периодический закон и
периодическая система
Д.И. Менделеева. Значение закона
Отработка умений
составлять схемы
строения атомов
элементов,
определения числа
электронов на внешнем
уровне
Сформировать умение
сравнивать строение
атомов элементов
одного периода, одной
главной подгруппы;
сравнивать их
металлические и
неметаллические
свойства. Развивать
навык работы с ПСХЭ.
Фронтальная
учителя с классом.
Самостоятельная
парная,
индивидуальная
работа.
Консультативная
помощь учителя
Периодическая
таблица, опорный
конспект
П.9 до ионной
связи, упр. 1,3;
индивидуальные
задания
2-3
4
3
7
Взаимодейств
ие атомов
элементов
между собой.
Химическая
связь
8
Виды
химической
связи
13
9
Кристалличес
кие решётки
14
10
Контрольная
работа №1 по
теме «Атомы
химических
элементов»
11
12
Сформировать
представление о
химической связи,
видах химической
связи, структурных и
электронных формулах
молекулы вещества.
Отработка умений,
использовав понятия
элетроотрицательности
и степени окисления,
составлять схемы
образования ионной
связи, ковалентной
связи, показывать
смещение электронной
плотности, строить
структурные и
электронные формулы
молекулы вещества
Сформировать
представление о
кристаллической
решётке вещества,
познакомить с типами
К.Р.; умение
определять тип к.р. по
физ.свойствам
вещества
Лекция, беседа
Периодическая
таблица, опорный
конспект,
интернет-ресурс
«Виды химической
связи»
П.9 до конца,
упр. 2, п. 10,
п.11., п.12.
Выуч. опорный
конспект
Самостоятельная
парная,
индивидуальная
работа.
Консультативная
помощь учителя
Периодическая
таблица, опорный
конспект
Дифференцирова
нное
Лекция, беседа
Самостоятельная
парная,
индивидуальная
работа.
Консультативная
помощь учителя,
демонстрация, беседа
Таблица «Типы
кристаллических
решёток», модели
решёток, образцы
металлов, солей,
сахара
П. 22, упр. 1,6
Контроль над
усвоением учащимися
темы
4
№
п/п
Название
темы
(блока)
15- 3.
16 Простые
вещества
(7)
1718
19
ЗУН учащихся
Основные понятия
блока
Должны знать:
особенности строения
ато-мов металлов и
неметаллов; общие
физические свойства,
понятие аллотропии;
количественные характеристики вещества;
Должны уметь:
Объяснять физические
свойства простых
веществ
Способы существования
химического элемента в
различных
модификациях;
рассчитывать молярные
массы веществ по их
химическим формулам;
производить расчёты с
использованием понятий:
моль, молярная масса,
масса, молярный объём,
постоянная Авогадро;
производить
соотношение некоторых
физико-химических
величин и их единиц;
решать задачи на связь
количества вещества,
массы, объёма, числа
структурных единиц
вещества.
Понимать относительность понятий
«металлические» и
Типы
кристаллических
решёток;
металлическая,
ковалентная связи;
Аллотропия,
модификации;
Количество
вещества и единицы
его измерения: моль,
моль, кмоль;
постоянная
Авогадро; молярный
объём газов;
нормальные
условия;
миллимолярный и
киломолярный
объём;
относительная
плотность газов*
Тема урока
№
урока
в
блоке
Простые
1-2
вещества
Основная цель
урока
Основная
деятельность на
уроке
Оборудование
урока
Домашнее
задание.
На основе повторения
особенностей строения
атомов металлов и
неметаллов,
познакомить с общими
физическими свойствами
простых веществ,
сформировать
представление об аллотропии.
Лекция,
демонстрация,
беседа,
индивидуальная
работа с опорным
материалом.
Коллекция различных
металлов и изделий из
них. Образцы белого
и серого олова,
золотое обручальное
кольцо, женский
волос, деревянная
палочка;
Сера, фосфор, уголь
активированный,
бром в ампуле,
графит, кремний
кристаллический
(калькулятор на
полупроводниках),
раствор иодида калия,
спирт, пробирки,
ватный тампон на
нитке.
Выучить
опорный
конспект, п. 1314, таб 3 стр. 78
3-4
Количество
вещества.
Моль.
Молярная
масса.
Отработать понятия
количественного
измерения вещества;
простейшие умения
производить расчёты с
использованием понятий
масса, М, постоянная
Авогадро, моль.
Индивидуальная,
парная работа,
консультативная
помощь учителя
Опорный конспект,
индивидуальные
задания, периодическая система.
П. 15, упр. 1, 2,
3
5
Молярный
объём газов.
Отработать понятия
количественного
измерения вещества;
простейшие умения
производить расчёты с
использованием понятий
масса, М, постоянная
Авогадро, моль,
молярный объём газов.
Индивидуальная,
парная работа,
консультативная
помощь учителя
Опорный конспект,
индивидуальные
задания, периодическая система.
П. 16, упр. 1,2
5
20
«неметаллические» свойства
6
Относительная
плотность
газов
Сформировать
представление об
относительной
плотности газов.
Научить вычислять
плотность и
относительную
плотность газов.
Лекция,
демонстрация,
беседа, работа с
опорным материалом
7
Обобщение
материала по
теме «Простые
вещества»
Способствовать
достижению детьми
оптимального
посильного для себя
уровня развития по
теме. Самооценка
детьми своей
деятельности и
коррекция.
Индивидуальная,
дифференцированная
работа
21
Название темы
(блока)
(2223)
4. Соединения
химических
элементов. (12)
ЗУН учащихся
Основные ,
изучаемые
вопросы блока
Должны знать:
основные понятия
темы, формулы
основных кислот,
названия оксидов,
оснований, кислот и
солей, принципы
классифи-кации;
названия и действие
индикаторов в
различной среде.
Должны уметь:
Составлять формулы
солей, кислот,
оснований и оксидов
по степени окисления
и валентности, а
также по названию и
наоборот.
Аргументировано
относить вещество к
Классификация
неорганических
веществ.
Состав и название
оксидов, кислот,
оснований, солей;
их классификация
и важнейшие
представители.
Определение
кислот и
оснований в
растворе.
Индикатор
качественные
реакции.
Массовая и
объёмная доля
компонентов
смеси, в том числе
и доля примесей*
№
урока
в
блоке
1 -2
Тема урока
Основная цель
урока
Степень окисления.
бинарные соединения металлов и
неметаллов.
Сформировать
понятия степень
окисления,
валентность, химическая формула.,
умение
составления
формул бинарных
соединений,
определения с.о. в
молекулах веществ.
Основная
деятельность на
уроке
Беседа,
фронтальная,
групповая,
индивидуальная
работа
Сборная таблица,
информационный
листок, компьютер,
диск «неорганическая
химия»
Учить по
тетради. П.16
упр 5
Дифференцированное задание.
Оборудование
урока
Периодическая
система
Домашнее задание.
П.17, опорный
конспект, инд.
Задания.
6
(24)
(25)
определённому
классу.
Определять массовые
и объёмные доли *
компонентов смеси
(раствора);
производить расчёты
по формулам;
определять
генетическое родство
между классами по
формулам веществ,
составлять
генетические
цепочки* Определять
степень окисления
химического элемента
по периодической
системе, по формуле
бинарного
соединения,
составлять формулы
бинарных соединений
по степеням
окисления.
Определять степень
окисления элементов
в соединениях,
состоящих более чем
из 2 элементов
Чистые вещества
и смеси
Дисперсные
системы
(эмульсия,
суспензия, аэрозоль).
3
Бинарные соединения металлов и
неметаллов.
Сформировать
понятие «бинарные
соединения»
познакомить с
бинарными
соединениями,
имеющими
наибольшее
значение для
человека
Лекция,
фронтальная
беседа,
демонстрация,
парная и
индивидуальная
работа над
составлением
опорного
конспекта.
Наборы с образцами
оксидов
П.18, упр 1-4
4
Основные классы
неорганических
соединений.
Дать понятие об
основных классах
неорганических
соединений, их
номенклатуре и
принципах
классификации.
Ввести понятие о
качественных
реакциях, реактиве
Закрепить понятие
об оксидах.
Продолжить
формирование
умения записывать
формулы оксидов
по с.о. и, наоборот,
определять с.о. по
формуле; умения
называть оксиды,
проводить
химичес-кий
эксперимент.
Лекция,
фронтальная
беседа,
демонстрация,
парная и
индивидуальная
работа над
составлением
опорного
конспекта.
Л.о. 1.
Знакомство с
образцами
веществ разных
классов
Наборы с образцами
оксидов, кислот,
оснований, солей;
вода, стекл. палочка,
пробирки (+ с
газоотводной
трубкой), мрамор,
соляная кислота,
индикаторы,
«известковая» вода,
свежеприготовленные
осадки гидроксида
меди и гидроксида
железа; образцы
миниралов,
компьютер, диск
П. 18
дифференцировка д/з
7
(26)
5
Основания
Сформировать
представление о
составе, номенклатуре,
классификации
оснований.
Сформировать
представление об
индикаторе среды.
Продолжить
формирование
знаний об ионах на
примере сложных
ионов. Показать
различие между
зарядами ионов и
с.о. продолжить
формирование
умения
составления
химических
формул на примере
оснований
Лекция,
фронтальная
беседа
самостоятельная
работа ,
консультативная
помощь учителя.
Опорный материал,
демонстрационный
набор для постановки
эксперимента
учениками
П.19
дифференцированное
(27)
6
Кислоты
Закрепить знания о
составе, номенклатуре,
классификации
кислот.
Продолжить
знакомство со
сложными ионами
на примере ионов
кислотных
остатков
кислородных
кислот.
Продолжить
формирование
знаний о различиях
между зарядами
ионов и с.о., об
индикаторах.
Продолжить
формирование
умения
составления
Лекция,
фронтальная
беседа
самостоятельная
работа ,
консультативная
помощь учителя
Опорный материал,
демонстрационный
набор для постановки
эксперимента
учениками
П.20.
дифференцированное
8
химических
формул на примере
кислот.
(28)
7
Соли
Закрепить знания
учащихся о составе,
номенклатуре и
классификации солей;
продолжить
формирование
умений составлять
химические формулы,
а также, различать и
обозначать на письме
заряды ионов и с.о.
элементов.
Лекция,
фронтальная
беседа
самостоятельная
работа ,
консультативная
помощь учителя
Опорный материал,
демонстрационный
набор для постановки
эксперимента
учениками
П.21
дифференцированное
9
(29)
8
Расчёты, связанные
с оперированием
понятием «доля» как
количественной
характеристикой
компонента
На основе
сформированного в
курсе математики
понятия «часть от
целого» продолжить
формировать универсальное расчётное
понятие «доля».
Повторить разновидности данного
понятия, как доля
химического
элемента в веществе
(расчёт по формуле),
рассмотреть понятие
«доля» (объёмная или
массовая) компонента
в смеси (газовой
смеси, растворе), доля
примеси (как
частного случая
компонента смеси)
Лекция,
фронтальная,
парная,
индивидуальная
работа с опорным
материалом
(30)
9
Чистые вещества и
смеси
Способствовать
достижению
детьми
оптимального
посильного для
себя уровня
развития по теме
(31)
10
Закрепить, обобщить
и систематизировать
знания учащихся по
темам 3 и 4.
(32)
11
Обобщение
материала по темам:
«Простые
вещества»,
«Соединения химических элементов»
Контрольная работа
№2 по темам:
«Простые
вещества»,
«Соединения химических элементов»
Анализ к/р. Работа
над ошибками
Лекция,
фронтальная,
парная,
индивидуальная
работа
Л.о2. Разделение
смесей.
Семинарское
занятие. Групповая
работа
12
(33)
Контроль над
усвоением тем № 2 и
№ 3;
Периодическая
таблица,
информационные
листочки
П. 24. Упр. 1-7
П.23
Цветные жетоны,
наглядный материал
Подготовиться к к/р
Работа по
вариантам.
Коррекция основных
ошибок
10
№
п/п
Название
темы
(блока)
ЗУН учащихся
Основные
изучаемые
вопросы блока
34
5. Изменения,
происходящие
с веществами
(10)
Должны знать:
Сущность, признаки и
условия протекания
химических реакций.
Определение
химического
уравнения, понятия:
окислитель,
восстановитель,
окисление,
восстановление,
горение, экзо- и
эндотермические
реакции, соединение,
разложение,
замещение, обмен,
окислительновосстановительные
реакции, закон
сохранения и
следствие из закона.
Должны уметь:
Определять тип
реакции по записи
химического
уравнения; расставлять
коэффициенты в
уравнениях, владеть
элементарными
навыками метода
электронного баланса.
Решать типовые задачи
на нахождение массы,
количества или объёма
продукта реакции по
количеству, массе или
объёму исходного
вещества.
Понятие о
химических
явлениях, их
отличие от
физических.
Признаки и
условия
протекания
химических
реакций.
Классификация
реакций, признаки
классификации
количественная
сторона
химических
реакций в свете
учения о атомах и
молекулах.
Значение закона
сохранения массы
веществ. Роль
Ломоносова и
Дальтона.
Химическое
уравнение как
условная запись
химической
реакции. индексы
и коэффициенты в
уравнении. Типы
химических
реакций
(разложение,
соединение,
замещение,
обмен). Решение
задач на
нахождение
количества, массы
или объёма
продукта реакции
по количеству,
3537
38
Тема урока
№
урока
в
блоке
Физические
1
явления в
химии.
Химическая
реакция.
Условия и
признаки
химической
реакции.
2-4
Классификация
химических
реакций.
Химическое
уравнение
5
Типы
химических
реакций
Основная цель
урока
Основная
деятельность на
уроке
Оборудование
урока
Домашнее задание.
Повторить отличия
химических
явлений от
физических;
признаки и условия
химической
реакции.
Мотивировать на
дальнейшее
изучение темы.
Фронтальная
беседа, групповая,
парная работа.
демонстрация
Сульфат меди,
гидроксид натрия,
хлорид аммония,
хлорид бария, серная
кислота, карбонат
натрия, бихромат
аммония – кристаллы;
перманганат калия –
кристалл. Красный
фосфор; порошки
цинка, серы, железа;
пробирка с пробкой и
газоотводной
трубкой, вата,
спиртовка, пипетка,
стаканчики.
П.25,п.26
Расширить
представление о
химических реакциях.
Дать понятие о
классификации
химических реакций;
химическом
уравнении как
условной записи
химической реакции с
помощью химических
формул. Начать
формировать умение
составлять уравнения
реакций на основании
закона сохранения
массы веществ и
следствия из данного
закона;
Закрепить ЗУН о
сущности, условиях и
признаках химических
реакций.
Развивать умение
определять тип
химической реакции
по числу и составу
исходных веществ и
продуктов реакции,
развивать умения
работы с химическими
веществами
Лекция с
демонстрацией.
Индивидуальная
или парная работа
с
информационными
листками.
Диск
«неорганическая
химия»,
информационные
листки.
Перманганат калия,
сера, железо,
железный гвоздь,
сульфат меди,
гидроксид натрия.
Спиртовка,
пробирки,
пробиркодержатель
Выучить опорный
конспект.
П.27 упр. 1,2,3
Индивидуальная,
парная работа,
консультативная
помощь учителя
Опорный материал
П.26 , 30 – 33
дифференцированное
Л.о.4. окисление меди в
пламени спиртовки, л.о. 5
помутнение известковой
воды от вдыхаемого
углекислого газа. Л.о.6
получение углекислого газа
взаимодействием соды и
кислоты. л.о. 7. Замещение
меди в растворе хлорида
меди железом
11
массе или объёму
исходного
вещества; с
использованием
понятия «доля»
(исходное
вещество дано в
виде раствора
заданной
концентрации или
содержит
определённую
долю примесей)
3940
41
6-7
Расчёты по
химическим
уравнениям
Сформировать умения
производить расчёты
по химическим
уравнениям: находить
количество, массу и
объём продуктов
реакции по
количеству, объёму и
массе исходных
веществ, в том числе и
в случае, если
исходные веществ
даны в виде растворов
или смесей.
Лекция.
Индивидуальная
работа с
информационным
материалом
8
Скорость
химических
реакций.
Сформировать
представление о
скорости
химической
реакции, факторах,
влияющих на
скорость
Лекция,
фронтальная,
парная,
индивидуальная
работа
Л.о 3. Сравнение
9
Изменения,
происходящие с
веществами
Закрепить, обобщить
и систематизировать
знания учащихся по
теме «изменения,
происходящие с
веществами».
Групповая работа
43
10
Контрольная
работа № 3 по
теме «Типы
химических
реакций.
Расчёты по
химическим
уравнениям»
Контроль над
усвоением темы
Индивидуальная
работа по
вариантам
1
П.р.№ 1
«Правила техники
Закрепить на практике
знание признаков
химических реакций,
Научить записывать
уравнения
проделанных реакций
и определять их тип.
Продолжить
формирование умений
наблюдать и
описывать прове-
Групповая работа
44
безопасности при
работе в
химическом
кабинете. Приёмы
обращения с
лабораторным
оборудованием и
нагревательными
приборами»
П.28 Выучить
опорный конспект.
дифференцированное
Выучить опорный
конспект.
дифференцированное
скорости реакции
получения кислорода из
пероксида водорода с
использованием
катализатора и без него
42
Химический
практикум
(5ч.)
Информационные
листки
Повторить материал
блока.
Индивидуальные
См стр. 174-180
учебника.
Оформить работу,
подготовиться к пр.
работе № 1
12
45
2
П.р.№ 2
«Наблюдения за
изменениями,
происходящими с
горящей свечой, и
их описание».
46
3
П.р. № 3
«Признаки
химических
реакций».
47
4
П.Р. № 4 «Анализ
почвы и воды»
48
5
П.Р. № 5
«Приготовление
раствора сахара
и расчёт его
массовой доли в
растворе»
дённые реакции.
трансформировать
знания обращения с
лабораторным
оборудованием в
практические умения.
Закрепить понятия:
количество вещества,
молярная масса, моль,
постоянная Авогадро,
массовая доля
растворённого
вещества. Обучить
отбору проб твёрдых
и жидких веществ,
приготовлению
растворов. Отработать
на практике
химические расчёты с
использованием
указанных выше
физико-химических
характеристик.
Групповая работа
См. стр. 180-181
Оформить работу,
подготовиться к пр.
работе № 2
Групповая работа
См. стр. 183-184
Оформить работу,
подготовиться к пр.
работе № 3
Групповая работа
См. стр. 181-183
Оформить работу
Групповая работа
См. стр. 185
Оформить работу
13
№
п/п
Название
темы
(блока)
ЗУН учащихся
Основные
изучаемые
вопросы блока
49
6.
Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов
(17ч)
Должны знать:
основные понятия
темы: растворы,
гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная
вода,
насыщенные,
ненасыщенные и
пересыщенные
растворы,
растворимые,
малорастворимые
ве-щества,
электролитическая
диссоциация,
электролиты
(сильные и
слабые),
неэлектролиты,
степень
электролитическо
й диссоциации,
ионные и
молекулярные
уравнения,
нейтрализация;
основные
положения
электролитическо
й диссоциации,
механизм
диссоциации
веществ с
различным типом
связи,
определения
оснований,
кислот, солей с
позиций теории
Растворы, гидраты,
кристаллогидраты.
Тепловые явления
при растворении.
Зависимость
раство-римости
веществ от
температуры. Кривые растворимости.
Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные
растворы.
Различная растворимость веществ в
воде. Электролиты
и неэлектролиты.
Ме-ханизм
диссоциа-ции
веществ с раз-ным
видом связи.
Степень электролитической диссоциации. Сильные и
слабые
электролиты. Ионы,
свойства ионов. Их
класси-фикация по
составу (простые и
сложные), по заряду, по
наличию водной
оболочки (гидратированные и
негидратированные
). Основные
положения ТЭД
Реакции обмена,
идущие до конца.
Запись молекулярных и ионных
уравнений с
исполь-зованием
таблицы
растворимости.
Определение
50
51
52
Тема урока
№
урок
ав
блоке
Растворение как
1
физико-химический
процесс.
Растворимость. Типы
растворов
Основная цель
урока
Основная деятельность
на уроке
Оборудование
урока
Домашнее
задание.
Повторить известные
опорные понятия,
познакомить учащихся с
растворением как
физико-химическим
процессом и с растворами как физикохимическими системами. Показать
зависимость растворимости твёрдых
веществ от температуры. Дать классификацию растворов по
признаку растворимости.
Научить пользоваться
таблицей растворимости
Фронтальная беседа,
демонстрация, парная,
индивидуальная.
Кристаллогидраты:
сульфата меди,
сульфата натрия,
карбоната натрия;
концентрированная
серная кислота,
кристаллический
нитрат аммония,
безводный сульфат
меди; колба с
пересыщенным раствором сульфата натрия,
приготовленным
заранее, колба с
горячим раствором
иодида свинца
(заранее), воронка с
фильтром, горячая
вода, колба, стеклянная палочка; таблица
растворимости.
П.34. упражнения
дифференцирован
-но (по выбору).
2-3
Электролитическая
диссоциация
Дать основы ТЭД в
виде чётких
положений;
познакомить с
механизмом
электролитической
диссоциации веществ
с различным типом
связи, новым
понятийным
аппаратом темы;
Лекция с демонстрацией.
Индивидуальная или
парная работа с
информационными
листками.
Прибор для
определения
электропроводности
растворов с
лампочкой; растворы
кислот, щелочей,
солей; растворы
уксусной кислоты,
гидроксидов лития,
натрия, калия
одинаковой
нормальной
концентрации,
таблица
растворимости.
Выучить опорный
конспект
П.35,36
Упр. после п.
диф.
4
Ионные уравнения
Закрепить понима-ние
основных положений
ТЭД, механизма диссоциации веществ с
различным видом связи,
объяснить технологию
сос-тавления ионных
Индивидуальная, парная
работа, консультативная
помощь учителя
Таблица
растворимости
П. 37,
упражнения упр.
2,3.
14
5354
55
56
57
58
59
электролитическо
й диссоциации,
их химические
свойства; иметь
представление о
ряде напряжения
металлов,
генетической
связи между
классами,
генетическом ряде
металлов и
неметаллов
Должны уметь:
Пользоваться
таблицей
растворимости,
определять
степень
диссоциации,
составлять
уравнения
диссоциации,
полные и
сокращённые
ионные
уравнения; по
сокращённым
ионным
составлять
молекулярные
уравнения;
записывать
уравнения,
подтверждающие
химические
свойства кислот,
оксидов, солей,
оснований,
составлять схемы
генетической
связи и уравнения
по схеме.
кислот как
электролитов, их
диссоциация.
Классификация
кислот по
различным признакам. Взаимодействие кислот с
металлами, условия
течения этих реакций. Электрохимиический ряд напряжения металлов.
Взаимодействие
кислот с оксидами
металлов и основаниями. Реакции
нейтрализации.
Взаимодействие
кислот с солями.
Определение
оснований как
электролитов, их
диссоциация. Классификация оснований по различным
признакам, взаимодействие оснований
с кислотами, солями, оксидами
немее-таллов.
Разложение
нерастворимых
оснований. Состав
оксидов, их классификация: несолеобразующие и
солеобразующие
(кислотные и основные). Свойства
солеобразующих
оксидов. Определение солей как
электролитов, их
диссоциация. Взаимодействие солей с
металлами (особенности реакций), с
солями, с
кислотами и
щелочами.
Понятие о генетической связи и
уравнений.связи, учить
составлять уравнения
диссоциации.
5-6
7
8
Кислоты в свете ТЭД,
их классификация и
свойства
Основания в свете
ТЭД, их
классификация и
свойства
оксиды
Сформировать
представление о
химических свойствах
кислот в свете ТЭД,
Закрепить ЗУН по теме,
продолжить
формирование умений в
составлении ионных
уравнений
Сформировать
представление о
химических свойствах
оснований в свете ТЭД,
,продолжить
формирование
умений в составлении
ионных уравнений
Сформировать
представление о
химических свойствах
оксидов, их
классификации,
продолжить
формирование
умений в составлении
ионных уравнений
9
Соли в свете ТЭД, их
свойства
Сформировать
представление о
химических свойствах
солей в свете ТЭД,
Закрепить ЗУН по
теме, продолжить
формирование
умений в составлении
ионных уравнений
10
Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений
Продолжить
формирование
понятий о
генетической
связи и
генетическом
ряде, показать в
динамике
Индивидуальная, парная
работа, консультативная
помощь учителя
Л. о. 8. Реакции,
характерные для
растворов кислот.
Опорный материал,
таблица
растворимости
П. 38,
упражнения после
параграфа
Индивидуальная, парная
работа, консультативная
помощь учителя
Л. о. 9. Реакции,
характерные для
растворов оснований,
л.о.10 Получение и
Опорный материал,
таблица
растворимости
П. 39,
упражнения после
параграфа
Индивидуальная, парная
работа, консультативная
помощь учителя
Л. о. 12. Реакции,
характерные для
основных оксидов.
Л. о. 13. Реакции,
характерные для
кислотных оксидов.
Индивидуальная, парная
работа, консультативная
помощь учителя
Л. о. 11. Реакции,
характерные для
растворов солей
Опорный материал,
таблица
растворимости
П.40, упр. после
параграфа
Опорный материал,
таблица
растворимости
П.41, упражнения
после параграфа
Лекция с
элементами беседы,
демонстрацией.
Индивидуальная
или парная работа с
информационными
листками,
Гранулы оксида
меди, цинка;
растворы
соляной, серной
кислот,
гидроксидов
натрия кальция
(свежий),
Выучить
опорный
конспект.
П.42.
свойства нерастворимого
основания
15
генетических рядах
металлов и неметаллов. Решение
расчётных задач по
уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений;
выполнение упражнений этого плана и
на генетическую
связь.
генетические
ряды металла и
неметалла,
генетическую
связь между
классами.
11
60
12
61
13
62-
Обобщение и
систематизация
знаний по теме.
Закрепить,
обобщить,
систематизироват
ь знания и умения
по теме
Контрольная
Контроль над
работа № 4 по теме степенью
«Теория
усвоения
электролитической учащимися темы
диссоциации»
6465
6668
14 15
7. Обобщение
и
систематизаци
я знаний за
курс 8 класса
(3ч)
16
17
Упражнения в
составлении
окислительновосстановительны
х реакций
Пр. р. № 6
«Ионные
реакции»,
№ 7 «Решение
экспериментальны
отличии ОВР от
ионных реакций
Продолжить
формирование
умений в
составлении ОВР
Закрепить на
практике
полученные ЗУН
по теме
Повторить
опорный
конспект по
теме, подготовиться к п.р.
По вариантам
ОкислительноСформировать
восстановительные представление об
реакции.
окислителе,
восстановителе,
окислении и
восстановлении;
Химический
практикум
63
Групповая работа
красный фосфор;
колбы, прибор
для получения
газов, горелка,
лабораторный
штатив.
Информационны
е листочки
Цветные
жетоны,
реактивы,
лабораторное
оборудование.
П.43, упр
после
параграфа
Парная,
индивидуальная
работа,
консультативная
помощь учителя.
Групповая работа
См. учебник
стр.237-239,
Оформить
работы
Стр. 242-243
16
х задач»
1
Итоговая к/р за
курс 8 класса
2-3
Коррекция
основных ошибок
Повторить
основные темы
курса, закрепить
основные умения
в составлении
химических
формул,
уравнений,
решении типовых
задач
Групповая
дифференцированна
я
17