Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Открытая (сменная) общеобразовательная школа №7»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Открытая (сменная) общеобразовательная школа №7»
Кировского района г. Казани
Утверждаю»
«Согласовано»
Рассмотрено
Директор МБОУ «ОСОШ №7»
Заместитель директора
на МО учителей
____________Л.Р. Юсупова
по учебной работе
естеств -матем. цикла
Приказ № ___
_________Л.Н. Галеева
от «____»_________2014 г
Протокол № 1
Руководитель МО
_______Мустакова Н. И.
от
РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА ПО химии
9 класс
36 час в год (1 час в неделю)
Составлена на основе примерных программ под редакцией Гара Н.Н. «Программы
общеобразовательных учреждений (химия) 8,9,10,11 классы"- М.: Просвещение, 2008 в
соответствии с Учебным планом школы на 2014-2015 учебный год.
Программу составила: Мустакова Наталия Иликовна
Казань - 2014 г.
2. Пояснительная записка к рабочей программе по химии для 9 класса.
Данная рабочая программа составлена на основе примерных программ под редакцией Гара Н.Н.
«Программы общеобразовательных учреждений (химия) 8, 9, 10, 11 классы»-М.: Просвещение,
2008 в соответствии с Учебным планом школы на 2014-2015 учебный год и федеральным
компонентом государственного стандарта общего образования по химии.
Рабочая программа ориентирована на учебник под редакцией авторов Рудзитис Г.Е.,
Фельдман Ф. Г. «Химия 9 класс» (М: Просвещение, 2008). На основании примерных
программ МО РФ, содержащих требования к минимальному объему содержания образования
по химии настоящая рабочая программа реализует программу преподавания химии базисного
уровня. Рабочая программа составлена для работы с учащимися заочной формы обучения и с
учетом подготовки к ОГЭ.
Программа составлена с опорой на методическую литературу:
*Иванова Р. Г. Система самостоятельных работ учащихся при изучении неорганической
химии. М.: просвещение 2008
* Корощенко А. С. Типовые тестовые задания. –М.: Астрель, 2008
*Морозов В. Е. Химия. Варианты контрольно- проверочных тестов и заданий с решениями,
комментариями и ответами. Волгоград.: Учитель, 2005
*Рудзитис Г. Е. Химия 9 М.: Просвещение, 2008
*Сергеев С. А. Химия. Темы школьного курса (примеры и задачи). М.: Аквариум, 2007
Программа рассчитана на преподавание предмета в количестве 1 часа в неделю (36 часов в
год).
Изучение химии на базовом уровне в 9 классах направлено на достижение следующих
целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 освоение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Требования к уровню подготовки учащихся:
В результате изучения химии ученик должен знать/понимать
 химическую символику: знаки химических элементов,
формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная
и молекулярная массы, ион химическая связь , вещество, классификация веществ, моль,
молярная масса, молярный объем , химическая реакция, классификация реакций , электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация , окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление ;
 основные законы химии : сохранения массы веществ , постоянства состава , периодический
закон ;
уметь
 называть: химические элементы ,соединения изученных классов ;
 объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента , номеров группы и
периода к которым элемент принадлежит в периодической системе Д . И . Менделеева ;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп
; сущность реакций ионного обмена ;
 характеризовать : химические элементы ( от водорода до кальция ) на основе их положения в
периодической системе Д .И . Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом , строением и свойствами веществ ;
 определять : состав веществ по их формулам , принадлежность веществ к определенному классу
соединений , типы химических реакций , валентность и степень окисления элемента в
соединениях , тип химической связи в соединениях , возможность протекания реакций ионного
обмена ;
 составлять : формулы неорганических соединений изученных классов ; схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической системы Д . И . Менделеева ; уравнения химических
реакций ;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем : кислород, водород, углекислый газ , аммиак , растворы кислот и
щелочей , хлорид , сульфат , карбонат – ионы;
 вычислять : массовую долю химического элемента по формуле соединения ; массовую долю
вещества в растворе ; количество вещества , объем или массу по количеству вещества ,объему
или массе реагентов или продуктов реакции .
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды в организм человека ;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту
 приготовления растворов заданной концентрации.
С учетом специфики классов в данной рабочей программе выстроена система учебных
занятий с целью подготовки к ОГЭ, спроектированы ожидаемые результаты обучения
(планируемые результаты), отражены учебно-познавательная и межпредметные компетенции.
В процессе обучения используются различные методы обучения: творческие работы,
проектные задания, практические занятия, контрольные работы, зачеты и задания по
подготовке к ОГЭ.
Вопросы и задания письменных работ охватывают основное содержание тем
Дидактико-технологическое оснащение включает: тестовые задания, раздаточный материал,
таблицы, нормативные документы по ОГЭ, материалы для итогового и промежуточного
контроля.
3. Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе 2014-2015 учебный год.
№
Тема
Количе
ство
часов
2
Дата
Дом.
задание
1.
Повторение.
1
Основные классы неорганических соединен.
Инструктаж по технике безопасности.
1
Конспект
выучить
2
Типы химических связей.
1
Выучить
записи
2.
3
Теория электролитической диссоциации.
Электролиты и неэлектролиты. Механизм
растворения в воде веществ.
Диссоциация кислот, солей, щелочей. Сильные и
слабые электролиты.
Электролиты и неэлектролиты. Механизм
растворения в воде веществ.
Реакция ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции
Подгруппа кислорода.
Положение элементов подгруппы кислорода в
периодической системе. Строение простых
веществ: кислорода, серы, фосфора. Аллотропия.
Сера, ее свойства, применение. Серная кислота и
ее свойства.
Практическая работа №1. «Подгруппа кислорода».
Решение экспериментальных задач.
Контрольная работа №1. «Реакция ионного
обмена, подгруппа кислорода».
Подгруппа азота.
4
1
Гл I, $ 1
1
Гл I, $ 2,3
1
Гл I, $ 1
1
1
5
1
Гл I, $ 4
Гл I, $ 5
1
13
Положение элементов подгруппы азота в
периодической системе. Азот, его свойства.
Аммиак.
Соли аммония.
1
Гл III, $ 17,
18
14
Азотная кислота.
1
Гл III, $ 19
15
Соли азотной кислоты
1
Гл III, $ 20
16
Решение задач на % выхода продукта реакции
1
Решить
задачу
17
Фосфор. Фосфорная кислота и ее соли.
1
Гл III, $
21,22
4
3
5
6
3.
7
8
9
10
11
4.
12
1
Гл II,$ 7,8
Гл II, $
9,10
1
1
1
8
Гл III, $ 1516
Зачет №1 по теме «Теория электролитической
диссоциации, подгруппы кислорода, азота».
Гл I-II
18
Минеральные удобрения
1
19
Практическая работа № 2. «Получение аммиака и
опыты с ним».
1
5.
Подгруппа углерода.
7
20
1
Гл IV, $
24,25
1
Гл IV, $
24,25
21
Положение элементов подгруппы углерода в
периодической системе. Строение атома
углерода. Аллотропия углерода.
Положение элементов подгруппы углерода в
периодической системе. Строение атома
углерода. Аллотропия углерода.
Оксиды углерода II, IV
1
Гл IV,$
26,27
22
Угольная кислота и ее соли.
1
Гл IV,$
28,29
23
Кремний и его свойства.
1
Гл IV,$ 3032
24
Силикатная промышленность
1
Гл IV, $ 33
25
Контрольная работа № 2. «Подгруппы азота,
углерода».
1
Гл III-IV
6.
Общие свойства металлов. Металлы главных и
побочных подгрупп.
5
26
Положение металлов в периодической системе и
особенности строения атомов. Нахождение
металлов в природе и способы их получения.
Физические и химические свойства металлов.
1
Гл V,
$34,35
1
Гл V, $
36,37
Общая характеристика металлов I группы
главной подгруппы. Химические свойства
щелочных металлов.
Общая характеристика металлов II группы
главной подгруппы. Кальция, магния, соединений
кальция.
Положение железа в периодической системе,
его свойства. Получение железа и его
соединений.
Первоначальные представления об
органических веществах.
1
Гл VI,$39
1
Гл VI, $ 4041
1
Гл VII,
$43,44
Органическая химия. Основные положения теории
строения органических соединений А.М. Бутлерова.
1
20
27
28
29
30
7.
31
конспект
6
Гл. IX п.
48-49
32
Классификация органических соединений.
Предельные углеводороды.
1
Гл. IX п.
50-51
33
Непредельные, циклические углеводороды.
Природные источники углеводородов.
1
Гл. IX п.
52-54
34
Производные углеводородов: спирты, карбоновые
кислоты, сложные эфиры, жиры.
Углеводы, белки, полимеры, лекарства.
Углеводы, белки, полимеры, лекарства.
1
Гл. IX п.
55-56
1
Гл. IX п.
57-60
Контрольная работа №3. «Важнейшие
органические вещества».
1
Гл V-VII
35
36
Зачет № 2 «Подгруппа азота и углерода. Общие
свойства металлов. Металлы главных и
побочных подгрупп».
Гл III-VII
4. Виды контроля (перечень контрольных, практических работ и зачетов в 9 классе)
Виды проверочных
1 –ое полугодие
2 –ое полугодие
Всего
работ
Практических работ 1
1
2
Контрольных работ
1
2
3
Зачеты
1
1
2
Всего
3
4
7
5. Критерии и нормы оценки знаний учащихся.
1. Оценка устного ответа:
Устный опрос является одним из основных способов учета знаний учащихся по химии.
Развернутый ответ ученика должен представлять собой логически последовательное
сообщение на заданную тему, показывать его умение применять определения, формулы,
уравнения реакций в конкретных случаях.
При оценке ответа ученика надо руководствоваться следующими критериями, учитывать:
1) полноту и правильность ответа;
2) степень осознанности и понимания изученного;
3) графическое оформление ответа.
Балл Степень выполнения учащимся общих требований к ответу
1) ученик полно излагает изученный материал, дает правильное
«5»
определение понятий, формул, уравнений;
2) обнаруживает понимание материала, может обосновать свои суждения,
применить знания на практике, привести свои примеры не только из
учебника, но и самостоятельно составленные;
3) излагает материал последовательно и правильно
ученик дает ответ, удовлетворяющий тем же требованиям, что и для отметки
«4»
«5», но допускает 1-2 ошибки, которые сам же исправляет, и 1-2 недочета в
последовательности излагаемого.
ученик обнаруживает знание и понимание основных положений данной темы,
«3»
но 1)излагает материал неполно и допускает неточности в определении
понятий, формул, в написании уравнений;
2)не умеет достаточно глубоко и доказательно обосновать свои суждения и
привести свои примеры.
Ученик обнаруживает незнание большей части соответствующего раздела
«2»
изучаемого материала, допускает ошибки в формулировке определений,
правил, написании формул, уравнений реакций, неуверенно излагает
материал.
Отметка «1» не ставится.
«1»
Отметка ( «5», «4», «3» ) может ставиться не только за единовременный ответ ( когда на
проверку подготовки ученика отводится определенное время ), но и за рассредоточенный во
времени, т.е. за сумму ответов, данных учеником на протяжении урока, при условии, если в
процессе урока не только заслушивались ответы учащегося, но и осуществлялась проверка
его умения применять знания на практике.
2 . Нормы оценки письменных контрольных работ.
В оценке письменной работы устанавливается степень правильности и полноты ответа на
каждый вопрос.
Рекомендуемые нормы оценки за контрольную работу
Балл
Выполнение работы (%)
«5»
96-100 %
«4»
76-95 %
«3»
50-75 %
«2»
20-50 %
«1»
Менее чем на 20 % или при полном отсутствии правильных ответов
При оценке выполнения дополнительных заданий
следующим:
Балл
Степень выполнения задания
«5»
Ученик выполнил все задания верно
«4»
Ученик выполнил правильно не менее ¾ заданий
«3»
Выполнено не менее половины заданий
рекомендуется
руководствоваться
Количество ошибок
Ошибки отсутствуют
1-2 ошибки
3-4 ошибки
Существенными ошибками считаем такие, которые показывают отсутствие знаний основных
законов и понятий химии или основного материала, а так же ошибки в математических
действиях, показывающие неумение решать задачи на проценты, пропорции, тройное правило
и ошибки в арифметических действиях, приводящие учеников к ответу, противоречащему
химическому смыслу задачи.
Несущественными считаем ошибки, касающиеся подробностей деталей вопросов, или
неточные ответы, незначительно уклоняющиеся от истины.
При решении задач несущественными нужно считать ошибки в пропуске
наименований, недостатки в расположении записей, ошибки в правописании отдельных слов
и химических терминов.
Оценка обучающих работ
Обучающие работы (различные упражнения и тесты неконтрольного характера) оцениваются
более строго, чем контрольные работы.
При оценке обучающих работ учитываются:
1)
степень самостоятельности учащегося;
2)
этап обучения;
3)
объем работы;
4)
четкость, аккуратность оформления работы.
Если возможные ошибки были предупреждены в ходе работы, оценки «5» и «4» ставятся
только в том случае, когда ученик не допустил ошибок
или допустил, но исправил ошибку.
6. Зачеты по химии 9 класс.
Зачет № 1. «Теория электролитической диссоциации, подгруппы кислорода, азота».
Срок сдачи:________________________________________________________
1.Что такое электролитическая диссоциация?
2. Какие вещества могут диссоциировать на ионы?
3. Напишите уравнения диссоциаций следующих веществ:
Хлорида меди, серной кислоты, гидроксида бария, фосфорной кислоты, карбоната натрия.
4. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами:
а) хлорида калия и нитрата серебра;
б) едкого калия и нитрата меди.
5. Разобрать с точки зрения окисления-восстановления предложенные реакции.
6. В чем сходство и различие в строении атомов кислорода и серы?
7. Что такое аллотропия?
8. Серная кислота, физические и химические свойства. Применение серной кислоты.
9. В чем сходство и различие в строении атомов азота и фосфора?
10. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций между:
а) хлоридом аммония и нитратом серебра;
б) хлоридом аммония и гидроксидом натрия.
Зачет № 2. Подгруппа азота и углерода. Общие свойства металлов. Металлы главных и
побочных подгрупп.
Срок сдачи:________________________________________________________
1. Составить уравнения реакций, характеризующие химические свойства азотной кислоты, аммиака,
солей азотной кислоты, фосфорной кислоты и ее солей, оксидов фосфора. Применение.
2. Аллотропия углерода.
3. Чем объясняется различие аллотропных видоизменений фосфора, углерода?
4. Как отличить угольную кислоту и ее соли от других кислот и солей?
5. Назвать соединения кремния, углерода и их применение.
6. Назовите важнейшие азотные, фосфорные, калийные удобрения. Какова их роль?
7. Укажите общие свойства металлов и сравните их со свойствами неметаллов, исходя из
положения в периодической системе Д. И. Менделеева.
8. Сравните свойства щелочных и щелочноземельных металлов. Объясните различие в их свойствах
с точки зрения строения атомов.
9. Укажите сходство и различие:
а) атома и ионов магния;
б) атома и ионов лития
10. На каких физических и химических свойствах основано применение алюминия в технике.
11. Каковы физические и химические свойства алюминия, оксида алюминия, гидроксида алюминия.
12. Составить уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения
K---- KOH---- Al(OH)3----- Al2(SO4)3 ---- Al(OH)3