Круглогодичная олимпиада. 9класс Декабрь Задание 1. Навеску сплава массой 0,960 г, в котором на каждый атом магния приходится 8 атомов алюминия , обработали соляной кислотой объемом 20,0 см3 с плотностью 1,04 г/см3 и массовой долей хлороводорода 8,49 %. А) Рассчитайте массовую долю магния в сплаве. Б) Водород какого объема (н. у.) выделился в этом опыте? В) Кислород какого объема (н. у.) необходим для полного сжигания половины указанной навески сплава? Задание 2. Одну из ныне широко используемых кислот в древности получали путем растворения в воде газа, который выделялся при нагревании смеси концентрированной серной кислоты и твердой поваренной соли. Навеску поваренной соли массой 20,0 г смешали с концентрированной серной кислотой объемом 50 мл с массовой долей 96 % (плотность равна 1,84 г/ см 3 ) и нагрели. Выделившийся газ был полностью поглощен водой объемом 400 мл. А) Какую кислоту ранее получали описанным способом? Как ее получают в промышленных масштабах в настоящее время? Б) Приведите уравнение химической реакции, протекающей в описанном эксперименте В) Рассчитайте, какой максимальный объем (н. У.) газа мог выделиться в описанном опыте, если поваренная соль содержала 5 % примесей по массе. Г) Какова массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном в результате описанного опыта? Задача 3. В химической лаборатории имеются следующие вещества: твердый гидроксид натрия, цинк, 40 % водный раствор азотной кислоты, твердые сульфат алюминия и нитрат меди( II ),вода. А) Приведите формулы указанных веществ и укажите, молекулярное или немолекулярное строение имеет каждое из них. Б) Составьте уравнения всех химических реакций между этими веществами, в которых они выступают в качестве исходных. . Задание 4. В 21 г азотной кислоты содержится 6,02*1023 атомов кислорода. Найдите число моль атомов азота и химическое количество в такой порции кислоты.