Раздел I. «Предмет, задачи и методы аналитической химии» Селективным

Раздел I. «Предмет, задачи и методы аналитической химии»
1. Селективным называют метод анализа, который …
1) дает наиболее точные результаты определения данного компонента;
2) дает результаты, не зависящие от содержания других компонентов;
3) позволяет определить низкие концентрации примесей;
4) позволяет проводить анализ на расстоянии от объекта
2. Чувствительным называется метод анализа, который…
1) дает наиболее точные результаты определения данного компонента;
2) дает результаты, не зависящие от содержания других компонентов;
3) позволяет определить низкие концентрации примесей;
4) позволяет проводить анализ на расстоянии от объекта.
3. Что выясняет количественный анализ?
1) наличие компонента в объекте анализа;
2) количество компонентов в объекте анализа;
3) концентрацию компонента в объекте анализа;
4) массу пробы взятой для анализа.
4. Титриметрия относится к методам анализа:
1) химическим;
2) физическим;
3) физико-химическим;
4) пиротехническим.
5. Процедурой количественного анализа называется…
1) определение;
2) обнаружение;
3) разделение;
4) концентрирование.
6. Процедурой качественного анализа называется…
1) определение;
2) обнаружение;
3) разделение;
4) концентрирование.
7. Порядок выполнения качественного и количественного анализа следующий:
1) очередность выполнения анализов не имеет значения;
2) количественный анализ предшествует качественному;
3) сначала выполняют качественный анализ, затем количественный;
4) качественный и количественный анализы выполняют одновременно.
8. Потенциометрия относится к методам анализа…
1) химическим;
2) электрохимическим;
3) спектроскопическим;
4) гравиметрическим.
9. Что называют открываемым минимумом?
1) наименьшая масса вещества, которая может быть обнаружена данной реакцией;
2) наименьшее количество вещества, которое необходимо взять для анализа;
3) наименьшее количество реагента, которое необходимо взять для анализа;
4) наименьшее количество реактива, которое необходимо взять для анализа.
10. К физико-химическим методам относится…
1) гравиметрия
2) рефрактометрия,
3) титриметрия,
4) комплексонометрия.
11. Какой анализ веществ называется молекулярным и функциональным?
1) определение отдельных фаз гетерогенной системы;
2) установление индивидуального химического соединения, функциональных группировок и т. д;
3) определение агрегатного состояния веществ в анализируемой пробе;
4) определение содержания в анализируемой пробе конкретных химических соединений
или форм.
12. Какой анализ веществ носит название вещественный (рациональный)?
1) определение агрегатного состояния веществ в анализируемой пробе;
2) определение отдельных фаз гетерогенной системы;
3) определение содержания в анализируемой пробе конкретных химических соединений
или форм;
4) определение массовой доли веществ.
Раздел II. Качественный анализ
1. Какой реактив носит название специфический?
1) при помощи которого можно определить номер аналитической группы ионов;
2) при помощи которого можно открыть несколько ионов;
3) при помощи которого можно открыть ион в присутствии других ионов;
4) при помощи которого можно обнаружить мешающие ионы.
2. Какие аналитические реакции носят название «общие»?
1) которые в условиях опыта позволяют в смеси ионов обнаружить ограниченное число
катионов или анионов;
2) аналитические сигналы которых одинаковы для многих ионов;
3) аналитический эффект которых характерен только для одного иона в присутствии
других ионов;
4) позволяющие обнаружить ион практически при любых условиях.
3. Какие аналитические реакции носят название «групповые»?
1) аналитический эффект которых характерен только для одного иона в присутствии
других ионов;
2) аналитические сигналы которых одинаковы для многих ионов;
3) используются для выделения определенной группы ионов, обладающих близкими свойствами, но осадки которых различаются по растворимости;
4) позволяющие обнаружить ион практически при любых условиях.
4. Какие аналитические реакции носят название «селективные»?
1) аналитический эффект которых характерен только для одного иона в присутствии
других ионов;
2) аналитические сигналы которых одинаковы для многих ионов;
3) которые в условиях опыта позволяют в смеси ионов обнаружить ограниченное число
катионов или анионов;
4) позволяющие обнаружить ион практически при любых условиях.
5. Каким из предложенных способов нельзя повысить чувствительность аналитической
реакции?
1) выпариванием;
2) экстрагированием;
3) концентрированием раствора;
4) изменением рН среды.
6. Каким из предложенных способов нельзя повысить чувствительность аналитической
реакции?
1) выпариванием;
2) соосаждением;
3) нагреванием;
4) концентрированием раствора.
7. Сколько вещества необходимо взять для проведения анализа ультрамикрометодом?
1) 0,1— 0,01 г;
2) 0,01—0,001 г;
3) 0,000001 г;
4) 0,000000001г.
8. Сколько вещества необходимо взять для проведения анализа микрометодом?
1) 0,1— 0,01 г;
2) 0,1 г вещества и больше;
3) 0,01—0,001 г;
4) 0,000001 г.
9. Сколько исследуемого вещества необходимо взять для проведения анализа полумикрометодом?
1) 0,1— 0,01 г;
2) 0,1 г вещества и больше;
3) 0,01—0,001 г;
4) 0,000001 г.
10. Сколько исследуемого вещества необходимо взять для проведения анализа
макрометодом?
1) 0,1— 0,01 г;
2) 0,1 г вещества и больше;
3) 0,000001 г;
4) 0,000000001г.
11. В какой цвет пирохимическим методом анализа окрасят пламя горелки пары соли
содержащей ионы бария (Ва2+)?
1) кирпично–красный;
2) зелёный;
3) желтый;
4) желто-зеленый.
12. В какой цвет пирохимическим методом анализа окрасят пламя горелки пары соли,
содержащей ионы натрия (Nа+)?
1) желто-зеленый;
2) зелёный;
3) желтый;
4) кирпично–красный.
13. В какой цвет окрасят пламя горелки пары соли, содержащей ионы кальция (Cа2+)
пи-рохимическим методом анализа?
1) желтый;
2) розово-фиолетовый;
3) кирпично–красный;
4)желто-зелёный.
14. В какой цвет окрасят пламя горелки пары соли, содержащей ионы калия (K+)
пирохи-мическим методом анализа?
1) желтый;
2) розово-фиолетовый;
3) кирпично–красный;
4) зелёный.
15. В какой цвет пирохимическим методом анализа окрасят пламя горелки пары соли,
содержащей ионы стронция (Sr2+)?
1) желтый;
2) розово-фиолетовый;
3) кирпично–красный;
4) карминно-красный.
16. К какой аналитической группе катионов, по кислотно-основной классификации, относится катион железа (III)?
1) I;
2) IV;
3) III;
4) V.
17. К какой аналитической группе катионов, по кислотно-основной классификации, относится катион олова (II)?
1) II;
2) III;
3) IV;
4) V.
18. К какой аналитической группе катионов, по кислотно-основной классификации, относится катион аммония (I)?
1) I;
2) II;
3) III;
4) IV.
19. Для каких аналитических групп катионов, в кислотно-основной классификации, NaOH
является групповым реагентом?
1) II и V;
2) IV и V;
3) IV и II;
4) I и II.
20. К какой аналитической группе катионов по кислотно-основной классификации, относится катион серебра (I)?
1) I;
2) II;
3) III;
4) IV.
21. Какой реактив является групповым для I–й аналитической группы анионов?
1) NaOH;
2) ВаС12;
3) H2SO4;
4) AgNO3.
22. Какой реагент способен осаждать анионы из растворов?
1) НС1(разб);
2) ВаС12;
3) KI;
4) КМпО4.
23. Какой реагент способен восстанавливать анионы в растворах?
1) AgNO3;
2) J2;
3) KI;
4) ВаС12.
24. Какой реактив в кислотно-основной классификации катионов является групповым
для II-й аналитической группы катионов?
1) NaOH;
2) HC1;
3) H2SO4;
4) NH4OH
25. Групповым реагентом для III-й группы катионов по кислотно-основной
классифика-ции является…
1) H2SO4;
2) HCl;
3) NaOH;
4) BaCl2.
26. Влажная лакмусовая бумажка способствует обнаружению…
1) аммиака;
2) сероводорода;
3) диоксида серы;
4) оксида углерода.
27. C выделением какого газа щёлочь разлагает соли аммония?
1) NH3;
2) CO2;
3) NO;
4) SO2.
28. Какой реагент способен разлагать вещества с выделением газа?
1) НС1(разб);
2) ВаС12;
3) KI;
4) КМпО4.
29. В основе разделения катионов методом осаждения лежит различная растворимость…
1) хлоридов, сульфатов, гидроксидов;
2) карбонатов, хлоридов, нитратов;
3) сульфатов, нитратов, ацетатов;
4) нитратов, ацетатов, гидроксидов.
30. Присутствие иона Cu2+ в смеси с ионами Fe2+, Fe3+, Zn2+ можно доказать, используя в
качестве реактива …
1) раствор аммиака;
2) раствор K3 [Fe(CN)6];
3) раствор K4 [Fe(CN)6];
4) раствор H2S
31. Каким специфическим реагентом можно открыть катион железа (III)?
1) гексанитрокобальтатом натрия;
2) гексацианоферратом (II) калия;
3) реактивом Несслера;
4) дигидроантимонатом калия.
32. При взаимодействии ионов Fe3+ с гексацианоферратором (II) калия наблюдается
образование …
1) кроваво-красного раствора;
2) бурого осадка;
3) белого осадка;
4) темно-синего осадка.
33. Какой ион можно открыть при помощи специфического реагента Na3[Co(NO2)6]?
1) Sb3+;
2) К+;
3) Са2+;
4) Со2+
34. Какой катион можно открыть при помощи специфического реагента K4[Fe(CN)6]?
1) Cr3+;
2) Fe3+;
3) Са2+;
4) Fe2+.
35. Какой катион можно открыть при помощи специфического реагента гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]?
1) Cr3+;
2) Fe2+;
3) Са2+;
4) Fe3+.
36. Какой катион можно открыть при помощи иодида калия?
1) Ag+;
2) К+;
3) Сr3+;
4) Pb2+.
37. Какой реагент является специфическим при открытии катиона Со2+?
1) ализарин;
2) дитизон;
3) магнезон I.
4) роданид аммония.
38. Какой реагент является специфическим при открытии катиона Ni2+?
1) реактив Несслера;
2) реактив Чугаева;
3) магнезон I.
4) водный раствор иода.
39. Какой из катионов можно открыть при помощи дихромата калия (K2CrO4)?
1) Ag+;
2) К+;
3) Сr3+;
4) Со2+.
40. Какой катион можно открыть при помощи специфического реагента реактива Несслера?
1) Sb3+;
2) Са2+;
3) Со2+;
4) NH4+.
41. Какой из катионов можно открыть при помощи реагента персульфата аммония
(NH4)2S2O8?
1) NH4+;
2) К+;
3) Mn2+;
4) Со2+.
42. О присутствии в растворе какого вещества свидетельствует почернение бумаги смоченной раствором Pb(CH3COO)2?
1) PbS;
2) Н2S;
3) Н2SO4;
4) Na2S2O3.
43. Какой катион можно открыть в присутствии уксусной кислоты при помощи специфического реагента дихромата калия (K2CrO4)?
1) Ag+;
2) К+;
3) Ba2+;
4) Сa2+.
44. При открытии какого катиона реагент NH4SCN является специфическим?
1) Mg2+;
2) Со2+;
3) Ва2+;
4) Са2+
45. Какой катион можно открыть при помощи специфического реагента – оксалата аммония?
1) Ag+;
2) Ва2+;
3) Сr3+;
4) Са2+
46. Реакция окисления катиона хрома (III) до надхромовой кислоты (H2СrО6) под действием Н2О2 сопровождается изменением цвета раствора?
1) от зелёной до синей;
2) от зелёной до желтой;
3) от зелёной до бесцветной;
4) от зелёной до красной.
47. Какой из катионов можно открыть окислением пероксида водорода?
1) Ag+;
2) К+;
3) Сr3+;
4) NH4+.
48. Какой катион можно открыть при помощи специфического реагента ализарина?
1) Ag+;
2) Sn4+;
3) А13+;
4) Mn2+.
49. Какой реагент является специфическим при открытии катиона Zn2+?
1) реактив Несслера (К2[HgI4]+KOH);
2) ализарин (1,2-диоксиантрахинон С14Н6О2ОН);
3) дитизон (дифенилтиокарбазон);
4) гексацианоферрат (II) калия (K4[Fe(CN)6]).
50. В результате действия на катион Cu2+ гексацианоферратом (II) калия (K4[Fe(CN)6])
цвет раствора становится…
1) темно-синий;
2) синий;
3) светло коричневый;
4) красно-коричневый.
51. Обнаружить сероводород, а значит анион S2-, можно с помощью….
1) бумаги, смоченной раствором Pb(CH3COO)2;
2) смоченной водой красной лакмусовой бумажки;
3) универсальной индикаторной бумаги;
4) раствора крахмала.
52. Какой реагент способен окислять ион SO32- в растворах?
1) H2SO4(разб);
2) J2;
3) KI;
4) НС1.
53. Иодид калия (KI) окисляется нитритами до…
1) свободного азота;
2) свободного иода;
3) оксида азота (II);
4) иодоводорода.
54. Анион СО32- можно обнаружить, пропуская его через водный раствор….
1) иода;
2) баритовую воду;
3) гидроксида кальция;
4) гидроксида бария.
55. Доказать присутствие CO3-2 можно с помощью…
1) сильной кислоты;
2) перманганата калия;
3) щелочи;
4) сероводорода.
56. Какой анион можно открыть при помощи азотнокислого серебра (AgNO3)?
1) СО32-;
2) SO32-;
3) Сl-;
4) PO4357. Иодная вода обесцвечивается в результате пропускания через неё растворов…
1) сульфитов;
2) сульфатов;
3) нитратов;
4) нитритов.
58. Качественным реагентом на фосфат-ион является:
1) реактив Несслера;
3) магнезиальная смесь;
2) красная кровяная соль;
4) дифениламин.
Раздел III. «Химические методы количественного анализа»
Титриметрия
1. В методе ацидиметрии в качестве стандартного вещества применяется:
1) НСООН;
2) Na2B4O7 · 10Н2О;
3) NaOH;
4) НСl.
2. Перманганатометрия – это разновидность титриметрического метода:
1) редоксиметрии;
2) комплексонометрии;
3) осаждения;
4) нейтрализации.
3. Метод титрования, при котором навеску пробы растворяют в мерной колбе, доводят до
метки, берут аликвотную часть раствора и титруют, - это метод:
1) пипетирования;
2) отдельных навесок;
3) обратного титрования;
4) титрования заместителя.
4. Титрантом в комплексонометрии является:
1) нитрат серебра;
2) тиосульфат натрия;
3) перманганат калия;
4) этилендиаминтетраацетат натрия.
5. Иодометрия – это разновидность титриметрического метода:
1) редоксиметрии;
2) комплексонометрии;
3) осаждения;
4) нейтрализации.
6. Титриметрический метод, в котором титрантом является кислота, называется
1) алкалиметрия;
2) ацидиметрия;
3) комплексонометрия;
4) редоксиметрия.
7. Титриметрический метод, в котором титрантом является основание, называется
1) алкалиметрия;
2) ацидиметрия;
3) комплексонометрия;
4) редоксиметрия.
8. Метод титрования, при котором навеску пробы растворяют в произвольном объеме
воды и целиком титруют, называется методом:
1) пипетирования;
2) отдельных навесок;
3) обратного титрования;
4) титрования заместителя.
9. Титриметрический анализ основан на точном измерении:
1) массы реагирующих веществ;
2) объема растворов реагирующих веществ;
3) масс и объемов реагирующих веществ;
4) массы продуктов реакции.
10. В основе расчетов в титриметрическом анализе лежит закон:
1) сохранения массы веществ;
2) эквивалентов;
3) постоянства состава;
4) кратных отношений.
11. Молярная масса эквивалента серной кислоты в кислотно-основном титровании равна…
1) молярной массе;
2) половине молярной массы;
3) трети молярной массы;
4) удвоенной молярной массе.
12. Молярная масса эквивалента вещества, титруемого по окислительновосстановительной реакции, определяется его молярной массой и…
1) числом отданных или принятых электронов;
2) валентностью;
3) числом реагирующих ионов Ag+;
4) числом отданных или принятых протонов.
13. Растворы двух веществ, реагирующих друг с другом в равных объемах, имеют:
1) одинаковую молярную концентрацию;
2) одинаковую массу;
3) одинаковую молярную концентрацию эквивалента;
4) одинаковую молярную массу эквивалента.
14. рН раствора определяется соотношением:
1) рН = [Н+];
2) рН = lg[Н+];
3) рН = -lg[Н+];
4) рН = -lg[ОН-].
15. рН раствора сильной кислоты вычисляется по формуле:
1) рН = рСкисл;
2) рН = 1/2 рKs;
3) рН = 1/2(рKа + рСкисл);
4) рН = 14-1/2(рKb + рС).
5) рН = - lg аН+
16. рН раствора слабой кислоты вычисляют по формуле:
1) рН=1/2 рKs;
2) рН=1/2(рKа + рСкисл);
3) рН = - lg СН+
4) рН=14-1/2(рKb+ рС).
17. Окраска индикатора метилового оранжевого при рН=6:
1) красная;
2) желтая;
3) бесцветная;
4) синяя.
18. Окраска индикатора фенолфталеина при рН=11:
1) малиновая;
2) оранжевая;
3) бесцветная;
4) синяя.
19. Факторами, влияющими на величину скачка на кривой комплексонометрического
титрования, являются …
1) скорость прибавления титранта;
2) pH анализируемого раствора;
3) концентрация титранта;
4) значение константы устойчивости образующегося комплекса.
20. Индикаторами, которые применяют при титровании сильной кислоты сильным основанием, являются …
1) крахмал;
2) лакмус;
3) метиловый оранжевый;
4) фенолфталеин.
21. Комплексонометрическим методом можно определить в питьевой воде…
1) содержание растворенного кислорода;
2) содержание растворенного хлора;
3) жесткость;
4) содержание хлорид-ионов.
22. Раствор перманганата калия стандартизуют по…
1) гидроксиду калия;
2) соляной кислоте;
3) щавелевой кислоте;
4) иодиду калия.
23. Судя по стандартным потенциалам полуреакций,
MnO4- + 8H+ + 5e-→Mn2++ 4H2O; Е0 = 1,51 В;
I2 + 2e-→ 2I-; Е0 = 0,54 В;
наиболее сильным окислителем является:
1) MnO4- ;
2) Mn2+;
3) I2;
4) I-.
24. 0,1000 М раствор соляной кислоты в 200,0 мл содержит растворенного вещества, г:
1) 36,46;
2) 3,646;
3) 3,65;
4) 0,7292.
25. Молярная концентрация раствора гидроксида натрия, на титрование 20,00 мл которого затрачено 19,82 мл 0,1237 М раствора соляной кислоты, равна…
1) 0,1248;
2) 0,1226;
3) 0,12;
4) ≈0,1.
26. Если на титрование 10,00 мл 0,05000М раствора хлорида натрия расходуется 11,08 мл
раствора нитрата серебра, значит, молярная концентрация раствора нитрата серебра равна:
1) 0,04513;
2) 0,05540;
3) ≈0,05;
4) 5,54.
27. В 1,00 л 0,1000 М гидроксида натрия содержится масса гидроксида натрия:
1) 23,0 г;
2) 4,00 г;
3) 40,0 г;
4) ≈4 г.
28. На титрование 25,00 мл раствора гидроксида калия израсходовано 22,47 мл 0,1000 М
раствора нитрата серебра, значит, молярная концентрация раствора нитрата серебра равна:
1) ≈0,1;
2) 0,08988;
3) 0,1113;
4) 0,1000.
29. При титровании раствора, содержащего 0,1 г вещества, израсходовано 21,5 мл
раствора HCl с молярной концентрацией 0,1 моль/л. Массовая доля гидроксида натрия в
образце равна ____%
1) 76;
2) 100;
3) 96;
4) 86.
30. Объем раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль /л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией
эквивалента 0,15 моль/л, равен ____ миллилитрам.
1) 15;
2) 20;
3) 45;
4) 30.
31. На полную нейтрализацию раствора серной кислоты затрачено 20 мл 0,1н раствора
гидроксида натрия. Масса серной кислоты в оттитрованном растворе равна…
1) 1,96;
2) 0,98;
3) 0,196;
4) 0,098.
32. Значение pH раствора, в 1 литре которого содержится 0,2 моль ацетата аммония и 0,2
моль уксусной кислоты Ка =1,8•10-5 равно …
1) 4,74;
2) 9,52;
3) 5,44;
4) 2,72.
33. На титрование 25 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 22,5 мл 0,1 н раствора
соляной кислоты. Титр раствора гидроксида натрия равен…
1) 0,0018;
2) 3,6;
3) 0,0360;
4) 0,0036.
34. При анализе сплава навески 1,3162 г получено 0,1234 г оксида алюминия Аl2O3.
Массовая доля алюминия в сплаве
1) 2,48;
2) 4,96;
3) 49,6;
4) 24,8.
35. На титрование раствора, содержащего 0,0375 г нитрита натрия израсходовано 20 мл
0,05 н раствора перманганата калия. Массовая доля чистого нитрита натрия в образце… 1)
9,2;
2) 92;
3) ;
4) 88.
36. После соответствующей обработки навески 4,5080 г каменного угля и осаждения
получили 0,4194 г сульфата бария. Массовая доля серы в угле...
1) 12,5;
2) 0,0125;
3) 1,24;
4) 2,5.
37. Масса (г) навески Н2С2О4 · 2Н2О в 300,00 см3 0,0200 моль/дм3 раствора составляет:
1) 0,2700;
2) 1,0800;
3) 0,7560;
4) 2,7000.
38. Масса (г) навески двуводной щавелевой кислоты для приготовления 200,00 см3 0,1000
моль/дм3 раствора составляет:
1) 0,6300;
2) 1,2600;
3) 2,0900;
4) 2,5200.
39. В 10,00 см3 0,1000 моль/дм3 раствора количество растворенного вещества (моль) составляет:
1) 0,01;
2) 0,02;
3) 0,002;
4) 0,001.
40. В 100,00 см3 0,0200 моль/дм3 раствора содержится вещества (моль) столько же,
сколько в 0,2000 моль/м3 растворе объемом (см3):
1) 10,00;
2) 4,00;
3) 5,00;
4) 8,00.
41. Для приготовления 1,00 дм3 0,1000 моль/дм3 раствора необходим объем (см3) 1,0000
моль/дм3 хлороводородной кислоты, равный:
1) 500,00,
2) 10,00;
3) 100,00;
4) 1,00.
42. В 250,00 см3 раствора содержится 10,0000 г гидроксида натрия. Молярная
концентрация раствора (моль/дм3) равна:
1) 0,0100;
2) 1,0000;
3) 0,2000;
4) 0,1000.
43. В 100,00 см3 раствора содержится 0,4900 г серной кислоты. Молярная концентрация
раствора (моль/дм3) равна:
1) 0,0500;
2) 0,5000;
3) 0,0200;
4) 0,2000.
44. Во столько раз уменьшится концентрация раствора при добавлении к 10,00 см3 1,0000
моль/дм3 раствора уксусной кислоты 15,00 см3 воды:
1) в 1,5;
2) в 1,25;
3) в 2,5;
4) в 5,0.
45. Молярную концентрацию рассчитывают по уравнению:
1) C = n/V;
2) C = mV;
3) C = mVM;
4) C = m/V.
46. Расположите в порядке увеличения растворимости AgCl гетерогенные системы …
1) вода – осадок AgCl;
2) 0,1 M водный раствор NaCl – осадок AgCl;
3) 1 M водный раствор NaCl – осадок AgCl.
47. Расположите в порядке увеличения растворимости гидроксида алюминия гетерогенные системы :
1) вода - осадок гидроксида алюминия;
2) 1М водный раствор HCl - осадок гидроксида алюминия;
3) 0,1М водный раствор HCl - осадок гидроксида алюминия.
48. Расположите в порядке увеличения растворимости гидроксида железа (III) гетерогенные системы :
1) вода - осадок гидроксида железа (III);
2) 0,1М водный раствор ЭДТА - осадок гидроксида железа (III);
3) 0,1М водный раствор сульфата натрия - гидроксида железа (III).
49. Расположите в порядке увеличения растворимости оксалата кальция гетерогенные
системы :
1) 0,1М водный раствор оксалата аммония - осадок оксалата кальция;
2) 0,1М водный раствор ЭДТА - осадок оксалата кальция;
3) 0,1М водный раствор сульфата натрия - осадок оксалата кальция.
50. Расположите в порядке увеличения растворимости хлорида серебра гетерогенные
системы:
1) вода - осадок хлорида серебра;
2) 0,1М водный раствор AgNO3 - осадок хлорида серебра;
3) 0,1М водный раствор NaNO3 - осадок хлорида серебра.
51. Произведения растворимости AgCl и Ag2CrO4 равны 1,70 · 10–10 и 2,45 · 10–12 соответственно. Поэтому большей растворимостью в воде характеризуется:
1) хлорид серебра;
2) обе соли нерастворимы в воде;
3) растворимость обеих солей одинакова;
4) хромат серебра.
52. Произведения растворимости AgCl и AgI равны 1,70 · 10–10 и 8,30 · 10–17 соответственно. Поэтому большей растворимостью в воде характеризуется:
1) обе соли нерастворимы в воде;
2) иодид серебра;
3) растворимость обеих солей одинакова;
4) хлорид серебра.
53. Наиболее выгодной осаждаемой формой при определении иона SO42– является соль: 1)
CaSO4, KS = 1,50 · 10–8;
2) PbSO4, KS = 1,80 · 10–8;
3) SrSO4, KS = 3,60 · 10–7;
4) BaSO4, KS = 1,10 · 10–10.
54. Наиболее выгодной осаждаемой формой при определении иона Ba2+ является соль:
1) BaC2O4, KS = 1,60 · 10–7;
2) BaCrO4, KS = 2,40 · 10–10;
3) BaCO3, KS = 8,00 · 10–9;
4) BaSO4, KS = 1,10 · 10–10.
55. На раствор, содержащий ионы Cl– и I–, действуют раствором нитрата серебра. Начальные концентрации C(Cl– ) = C(I– ) = 0,0100 моль/дм3; KS (AgCl) = 10–10; KS (AgI)=0–16.
Хлорид-ионы осаждаются при концентрации (моль/дм3) иодид-ионов, равной:
1) 10–2;
2) 10–8;
3) 10–4;
4) 10–6.
56. На раствор, содержащий 1,0000 моль/дм3 Ва2+ и 0,0100 моль/дм3 Са2+, действуют
раствором оксалата аммония. Произведения растворимости KS (CaC2O4)=2,30·10–9;
KS
–7
(BaC2O4)=1,10·10 . При этом ионы осаждаются в такой последовательности:
1) одновременно;
2) Ва2+, Са2+;
3) Са2+, Ва2+;
4) Са2+ с примесью Ва2+.
Раздел IV. Гравиметрия
1. В гравиметрии измеряют:
1) объем титранта;
2) электродный потенциал;
3) массу продукта реакции;
4) оптическую плотность раствора.
2. Закончить формулировку: « Достоинством гравиметрического метода анализа является…
1) высокая точность;
2) низкая селективность;
3) экспрессность;
4) возможность определения органических кислот и оснований.
3. Закончить формулировку: « Квартование – прием, с помощью которого…
1) производят отбор генеральной пробы;
2) производят отбор генеральной пробы и ее уменьшение до лабораторной;
3) производят получение осаждаемой формы определяемого вещества;
4) генеральную пробу уменьшают до лабораторной пробы.
4. Закончите определение: « Методы осаждения - методы, в которых ….
1) анализ проводят по массе осадка, образовавшегося при реакции анализируемого
вещества с реагентом –осадителем;
2) определяемый компонент выделяют из анализируемой пробы в виде газообразного
вещества и измеряют либо массу отогнанного вещества, либо массу остатка;
3) определяемый компонент выделяют при электролизе на одном из электродов;
4) измеряют массу анализируемого вещества при его непрерывном нагревании в заданном
температурном интервале.
5. Осаждение кристаллических осадков ведут…
1) из подогретого исследуемого раствора горячим раствором осадителя;
2) из охлажденного исследуемого раствора охлажденным раствором осадителя;
3) из подогретого исследуемого раствора охлажденным раствором осадителя;
3) из охлажденного исследуемого раствора горячим раствором осадителя.
6. Для приготовления 100,00 см3 0,1000 моль/дм3 раствора из 1,0000 моль/дм3 рас-твора:
1) отмеряют мерным цилиндром 10 см3 раствора, переносят в мерную колбу
вместимостью 100,00 см3 и доводят водой до метки;
2) пипеткой переносят 10,00 см3 раствора в мерную колбу вместимостью 100,00 см3 и
добавляют до метки дистиллированную воду;
3) пипеткой переносят 10,00 см3 раствора в мерный цилиндр и добавляют
дистиллированную воду до требуемого объема;
4) мензуркой отмеряют 10 см3 раствора, переносят в мерную колбу вместимостью 100,00
см3 и доводят до метки дистиллированной водой.
7. В гравиметрическом методе к осаждаемой форме предъявляют требования:
1) интенсивная окраска, отсутствие соосаждения;
2) быстрое выпадение, отсутствие соосаждения;
3) малое значение KS, возможность высокой скорости фильтрования и отмывания от
примесей;
4) интенсивная окраска, большое значение KS.
8. Закончить формулировку: « Процесс захвата примесей микрокомпонента внутрь
растущих кристаллов называется…
1) перекристаллизацией;
2) осаждением;
3) изоморфным осаждением;
4) окклюзией.
9. Указать нарушение правил работы в весовой комнате:
1) взвешивают и готовят раствор в весовой комнате;
2) технические весы устанавливают на специальной консоли;
3) гидроксид натрия взвешивают в закрытом бюксе;
4) аналитические весы устанавливают на специальной консоли, технические – на
лабораторном столе.
10. Значение KS осаждаемой формы (состав 1 : 1) должно быть меньше:
1) 10 –6;
2) 10–5;
3) 10–8;
4) 10–7.
11. Закончить формулировку: « Гравиметрический фактор – это отношение…
1) молярной массы гравиметрической формы к молярной массе определяемого
компонента;
2) массы определяемого вещества к массе гравиметрической форме;
3) массы гравиметрической формы к массе определяемого вещества;
4) молярной массы определяемого компонента к молярной массе гравиметрической
формы.
12. Гравиметрический фактор рассчитывают по уравнению:
1) F = n1 M опр. в-ва / n2 M вес. ф.;
2) F = m опр. в-ва / m вес ф.;
3) F= n2 M вес. ф. /n1 M опр.. в-ва ;
4) F = m вес ф. / m опред. в-ва .
13. Вычисление результатов гравиметрического анализа выполняют по формуле:
1) m опред. вещ-ва = m грав. ф. / F;
2) m опред. вещ-ва = m грав. ф. · F;
3) m опред. вещ-ва = М грав. ф. · F ;
4) m опред. вещ-ва = М грав. ф. / F.
14. К весовой форме предъявляют требование:
1) осадок должен легко отмываться;
2) осадок должен легко фильтроваться;
3) состав осадка должен точно соответствовать хи-мической формуле и осадок должен
быть химически устойчивым;
4) содержание определяемого компонента в осадке должно быть как можно большим.
15. Осадки CaCO3 и BaSO4 имеют гравиметрические формы соответственно:
1) CaO и BaSO4;
2) CaCO3 и BaSO4;
3) CaCO3 и BaO;
4) CaO и BaO.
16. Осадки Sr3SO4 и CaC2O4 имеют гравиметрические формы соответственно:
1) SrO и CaC2O4;
2) SrSO4 и CaO;
3) SrO и CaO;
4) SrSO4 и CaC2O4.
17. Осадки BaSO4 и BaCO3 имеют гравиметрические формы соответственно:
1) BaO и BaCO3;
2) BaO и BaO;
3) BaSO4 и BaCO3;
4) BaSO4 и BaO.
18. Осадки Fe(OH)3 и BaCO3 имеют гравиметрические формы соответственно:
1) Fe2O3 и BaO;
2) Fe(OH)3 и BaO;
3) Fe(OH)3 и BaCO3;
4) Fe2O3 и BaCO3.
19. Осадки SrSO4 и AgCl имеют гравиметрические формы соответственно:
1) SrSO4 и Ag;
2) SrO и AgCl;
3) SrSO4 и AgCl;
4) SrO и Ag.