Тесты-упражнения по химическим дисциплинам (ЕН)

ТЕСТЫ-УПРАЖНЕНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ
РАБОТЫ СТУДЕНТОВ
ПО ХИМИЧЕСКИМ ДИСЦИПЛИНАМ
(цикл ЕН)
Материал подготовили : профессора Зайцев С.Ю., Царькова М.С., доценты:
Фролова Л.А., Джафаров М.Х., Мухамедкулова М.П., Лукичева В.А., Белоновская О.С.,
Жирнова К.Г., Новиков В.Е., Воробьева Н.И.
ВАРИАНТ 1
ТЕСТЫ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ "ХИМИЯ"
ВЫБЕРИТЕ ОДИН ВАРИАНТ ОТВЕТА
ЗАДАНИЕ N 1
Число неспаренных электронов в ионе
равно …
, находящемся в основном состоянии,
1)
6
2)
5
3)
2
4)
4
ЗАДАНИЕ N 2
Неполярной является молекула вещества, формула которого имеет вид…
1)
PH3
2)
CF4
3)
HCN
4)
SO2
ЗАДАНИЕ N 3
Объем аммиака (н.у.), необходимый для приготовления раствора c массовой долей
аммиака 15% из 500 г раствора c массовой долей 10%, равен ___ литра.
1)
44,8
2)
16,05
3)
32,94
4)
38,75
1
ЗАДАНИЕ N 4
Сумма коэффициентов в сокращенном молекулярно-ионном уравнении
взаимодействия растворов хлорида алюминия и карбоната натрия равна …
1)
13
2)
19
3)
17
4)
15
ЗАДАНИЕ N 5
В цепочке превращений
формулы веществ X1 и Х2 имеют вид …
1)
Fe(OH)2 и FeI3
2)
FeSO4 и Fe
3)
FeCl3 и Fe2O3
4)
FeCl3 и FeI2
ЗАДАНИЕ N 6
Образование соли аммония возможно в химической реакции …
1)
Cu + HNO3 (разб.) →
2)
Fe + HNO3 (конц.) →
3)
Zn + HNO3 (конц.) →
4)
Mg + HNO3 (разб.) →
ЗАДАНИЕ N 7
рН Раствора, в 1 литре которого содержится 0,2 моль гидроксида аммония
Kb=1,8∙10-5, равен …
1)
10,7
2)
2,7
3)
3,3
4)
11,32
ЗАДАНИЕ N 8
Присутствие иона
в смеси с ионами
используя в качестве реактива …
можно доказать,
1)
раствор K4[Fe(CN)6]
2)
раствор аммиака
3)
раствор H2S
4)
раствор K3[Fe(CN)6]
2
ЗАДАНИЕ N 9
При титровании раствора, содержащего 0,1 г вещества, израсходовано 21,5 мл
раствора HCI с молярной концентрацией 0,1моль/л. Массовая доля гидроксида
натрия в образце равна ___ %
1)
100
2)
76
3)
86
4)
96
ЗАДАНИЕ N 10
Величина, показывающая отношение суммарной концентрации всех форм вещества
в органической фазе к суммарной концентрации всех форм вещества в водной фазе,
называется коэффициентом …
1)
выделения
2)
удаления
3)
распределения
4)
отделения
ЗАДАНИЕ N 11
В основе потенциометрического метода анализа лежит уравнение …
1)
Фарадея
2)
Ламберта-Бугера-Бера
3)
Нернста
4)
Гиббса
ЗАДАНИЕ N 12
Индикационным параметром для установления качественного состава веществ
спектральными методами является …
1)
сила тока
2)
длина волны
3)
интенсивность линии
4)
оптическая плотность
ЗАДАНИЕ N 13
Из перечисленных аминов наиболее сильным основанием является …
1)
дифениламин
2)
анилин
3)
диметиламин
4)
метиламин
3
ЗАДАНИЕ N 14
В цепочке превращений
вещество Х3 называется …
1)
этилбензол
2)
толуол
3)
бензол
4)
метилциклогексан
ЗАДАНИЕ N 15
Вещество, имеющее формулу C4H8O, при окислении которого аммиачным
раствором оксида серебра выделяется серебро, называется …
1)
пропанон
2)
пропаналь
3)
бутаналь
4)
бутанон
ЗАДАНИЕ N 16
Дикарбоновой кислоте соответствует формула …
1)
С4Н6О4
2)
С4Н8О4
3)
С4Н6О3
4)
С4Н6О2
ЗАДАНИЕ N 17
При взаимодействии первичных алифатических аминов с азотистой кислотой в
качестве органического продукта образуется …
1)
соль
2)
нитросоединение
3)
альдегид
4)
спирт
ЗАДАНИЕ N 18
Число изомеров, являющихся производными пиридина состава С6Н7N, равно …
1)
2
2)
3
3)
1
4)
4
4
ЗАДАНИЕ N 19
Количество теплоты (кДж), выделяемое в организме при окислении 45 г глюкозы
до углекислого газа
и воды
, равно …
1)
2801
2)
1400,5
3)
700,25
4)
466,8
ЗАДАНИЕ N 20)
При увеличении давления в системе в 3 раза скорость химической реакции
…
1)
не изменится
2)
уменьшится в 27 раз
3)
увеличится в 9 раз
4)
увеличится в 27 раз
ЗАДАНИЕ N 21
Осмотическое давление раствора, содержащего 4,5 г глюкозы в 200 мл раствора при
298К, равно ___ кПа.
1)
612
2)
154,8
3)
464,3
4)
309,5
ЗАДАНИЕ N 22
Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + …
равна …
1)
16
2)
22
3)
18
4)
20
5
ЗАДАНИЕ N 23
В водном растворе вещество, поверхностное натяжение которого меньше, чем у
воды, преимущественно находится …
1)
у стенок сосуда
2)
в поверхностном слое
3)
на дне сосуда
4)
во всем объеме раствора
ЗАДАНИЕ N 24
Гетерогенная система, в которой дисперсионная среда является газом, дисперсная
фаза – жидкостью, называется …
1)
аэрозоль
2)
суспензия
3)
гидрозоль
4)
эмульсия
ЗАДАНИЕ N 25
В коллоидном растворе, полученном при взаимодействии силиката калия с
избытком серной кислоты, потенциалопределяющим ионом является …
1)
силикат-ион
2)
ион водорода
3)
ион калия
4)
сульфат-ион
ЗАДАНИЕ N 26
Для золя сульфата бария, полученного по реакции
BaCl2 (изб.) + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl ,
наименьшим порогом коагуляции обладает …
1)
KCl
2)
AlCl3
3)
K3PO4
4)
K2SO4
ЗАДАНИЕ N 27
К неорганическим полимерам относится …
1)
асбест
2)
фторопласт
3)
эбонит
4)
плексиглас
6
ЗАДАНИЕ N 28
В промышленности методом поликонденсации получают …
:1)
каучук
2)
поливинилхлорид
3)
найлон
4)
тефлон
ЗАДАНИЕ N 29
Протекание процесса вулканизации каучука обусловлено наличием в
макромолекулах …
1)
ароматических колец
2)
двойных связей
3)
тройных связей
4)
карбонильных групп
ЗАДАНИЕ N 30
Мономерным звеном природных полимеров полисахаридов является остаток …
1)
сахарозы
2)
сахарной кислоты
3)
глюкозы
4)
глицина
ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1 (ДИСЦИПЛИНА "ХИМИЯ")
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
4 2 3 1 1 4 4 2 3 3 3 2 3 2 3
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
1 4 2 3 4 4 2 2 1 2 3 1 3 2 3
***************
7
ВАРИАНТ 2
ТЕСТЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ "ХИМИЯ"
ВЫБЕРИТЕ ОДИН ВАРИАНТ ОТВЕТА
ЗАДАНИЕ N 1
Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН2,
имеет вид …
:
1)
ЭО2
2)
ЭО3
3)
ЭО
4)
ЭО4
ЗАДАНИЕ N 2
Вещества, содержащие только ковалентные полярные химические связи, приведены
в ряду …
1)
PF5, Cl2O7, NH4Cl
2)
F2, H2SO4, P2O5
3)
H3PO4, BF3, CH3COONH4
4)
NO2, SOCl2, CH3COOH
ЗАДАНИЕ N 3
Смешали 200 г раствора глюкозы с массовой долей растворенного вещества 20% и
300 г раствора с массовой долей 10%. Массовая доля вещества в полученном
растворе равна ___ %
1)
16
2)
18
3)
14
4)
15
ЗАДАНИЕ N 4
Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе, имеет вид …
1)
Fe2(SO4)3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 +
3H2SO4
2)
NaNO3 + HCl = NaCl + HNO3
3)
Ba(NO)2 +2NaOH = 2NaNO3 +
Ba(OH)2
4)
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2
8
ЗАДАНИЕ N 5 (ВЫБЕРИТЕ НЕСКОЛЬКО ВАРИАНТОВ ОТВЕТОВ)
Формулы веществ, пропущенные в схеме химической реакции, имеют вид …
1)
LiOH
2)
Li2O
3)
H2
4)
O2
ЗАДАНИЕ N 6
В цепочке превращений
конечным веществом Х3 является…
1)
FeO
2)
Fe3O4
3)
Fe(OH)3
4)
Fe(OH)2
ЗАДАНИЕ N 7
При взаимодействии оксида серы (IV) с избытком раствора NaOH образуются …
:)
гидросульфит натрия
2)
сульфит натрия и вода
3)
сульфат натрия и вода
4)
гидросульфат натрия
ЗАДАНИЕ N 8
С кислотами и щелочами взаимодействует оксид …
1)
хрома (II)
2)
магния
3)
хрома (VI)
4)
хрома (III)
ЗАДАНИЕ N 9
Раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г HCl, имеет рН, равный …
1)
4
2)
5
3)
1
4)
2
9
ЗАДАНИЕ N 10
При взаимодействии ионов
образование …
с гексацианоферратом (II) калия наблюдается
1)
кроваво-красного раствора
2)
темно-синего осадка
3)
бурого осадка
4)
белого осадка
ЗАДАНИЕ N 11
Объем раствора КОН c молярной концентрацией эквивалента 0,1моль/л,
необходимый для нейтрализации 20 мл раствора азотной кислоты c молярной
концентрацией эквивалента 0,15моль/л, равен ___ миллилитрам.
:1)
20
2)
45
3)
15
4)
30
ЗАДАНИЕ N 12
Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет
определенной длины волны, называются …
:1)
потенциометрическими
2)
спектрофотометрическими
3)
фотоэмиссионными
4)
радиометрическими
ЗАДАНИЕ N 13
Реакции, протекающие под действием положительно заряженных частиц,
называются …
1)
электролитическими
2)
электрофильными
3)
нуклеофильными
4)
радикальными
ЗАДАНИЕ N 14
В реакции присоединения избытка брома к ацетилену образуется …
1)
1,2 – дибромэтан
2)
1,2 – дибромэтен
3)
1,1,2,2 – тетрабромэтан
4)
1,1,1,2 – тетрабромэтан
10
ЗАДАНИЕ N 15
Качественной реакцией на альдегиды является реакция, схема которой …
1)
RCHO + O2 →
2)
RCHO + H2 →
3)
RCHO + Cl2 →
4)
RCHO + Cu(OH)2 →
ЗАДАНИЕ N 16
Третичным амином является вещество, формула которого имеет вид …
1)
(CH3)2NH
2)
C6H5NH2
3)
(CH3)3N
4)
CH3NH2
ЗАДАНИЕ N 17
Если энтальпия образования SO2 равна –297 кДж/моль, то количество теплоты,
выделяемое при сгорании 16 г серы, равно ___ кДж.
1)
74,25
2)
148,5
3)
297
4)
594
ЗАДАНИЕ N 18
Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при
повышении температуры от 20C до 50C скорость реакции …
1)
уменьшается в 4 раза
2)
уменьшается в 2 раза
3)
увеличивается в 8 раз
4)
увеличивается в 6 раз
ЗАДАНИЕ N 19
Раствор, содержащий 11,6 г вещества в 400 г воды, замерзает при температуре -0,930 С
Молярная масса растворенного вещества ______г/моль.
1)
29
2)
58
3)
106
4)
87
11
ЗАДАНИЕ N 20
Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции
КMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O равен …
1)
1
2)
5
3)
2
4)
3
ЗАДАНИЕ N 21
При растворении в воде поверхностно-активного вещества величина поверхностного
натяжения …
1)
уменьшается
2)
сначала увеличивается, затем
уменьшается
3)
увеличивается
4)
не изменяется
ЗАДАНИЕ N 22
Среди приведенных веществ дисперсной системой является …
1)
соленый раствор
2)
молоко
3)
раствор сахара
4)
минеральная вода
ЗАДАНИЕ N 23
Согласно теории строения коллоидных растворов, мицелла является
_________________ частицей.
1)
отрицательно заряженной
2)
электронейтральной
3)
радикальной
4)
положительно заряженной
ЗАДАНИЕ N 24
Для золя иодида серебра, полученного по реакции
AgNO3(изб.) + KI → AgI + KNO3, коагуляцию вызывают …
1)
катионы электролита
2)
нейтральные молекулы
3)
катионы и анионы одновременно
4)
анионы электролита
12
ЗАДАНИЕ N 25
Синтетическим полимером является …
1)
крахмал
2)
целлюлоза
3)
белок
4)
полистирол
ЗАДАНИЕ N 26
Полиэтилен получают в результате реакции …
1)
полимеризации
2)
поликонденсации
3)
сополимеризации
4)
вулканизации
ЗАДАНИЕ N 27
Макромолекулы природного каучука имеют ________________ структуру.
1)
линейную
2)
разветвленную
3)
сетчатую
4)
беспорядочную
ЗАДАНИЕ N 28
Белки – это биополимеры, молекулы которых построены из остатков …
1)
-аминокислот
2)
-глюкозы
3)
 -глюкозы
4)
-аминокислот
ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 2 (ДИСЦИПЛИНА "ХИМИЯ")
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
2 4 3 4 1, 3 1 2 4 3 2 4 2 2 3 4 3 2
18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
3 2 2 1 2 2 4 4 1 3 1
***************
13
ВАРИАНТ 3
Тесты по общей и неорганической химии.
ВЫБЕРИТЕ ОДИН ВАРИАНТ ОТВЕТА
1. Сколько протонов и электронов содержит атом железа?
1) 56, 30;
2) 26, 56;
3) 26, 20;
4) 26, 26.
2. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией
атома.
Элементы:
Электронная конфигурация атомов:
1) Li
а) 1s22s22p2
2) Be
б) 1s22s22p3
3) B
в) 1s22s22p1
4) C
г) 1s22s2
д) 1s22s1
3. В молекуле какого соединения одновременно существуют ковалентные и
ионные связи?
1) сульфат натрия; 2) оксид фосфора (V); 3) хлорметан; 4) нитробензол.
4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации
перманганата калия, дихромата калия, хлорида железа (III), сульфата железа
(III), соответственно, равна:
1) 1, 2, 3, 4;
2) 2, 3, 4, 5;
3) 3, 4, 5, 6;
4) 4, 5, 6, 7.
5. Определить в какой реакции энтропия увеличивается:
1) СО2(к) = СО2 (г);
2) 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г);
3) 2Н2S(г) + 3O2(г) = 2SO2 (г) + 2H2O(г);
4) 2Н2 (г) + О2 (г) = 2Н2О (г).
6. Определить, какая реакция пойдет самопроизвольно, если:
1) ΔG > 0;
2) ΔG < 0;
3) ΔН = Т ΔS;
4) ΔН > 0; Т ΔS < 0.
7. Зависимость скорости химической реакции 2СО + О2 → 2СО2 от
концентрации выражается равенством:
1) V = k·[СО][О2]; 2) V = k·[СО]; 3) V = k·[СО]2 [О2]; 4) V = [СО]2 [О2].
8. Сколько граммов гидроксида калия следует растворить в 300 мл воды, чтобы
получить 15%-ный раствор?
1) 52,9;
2) 60,3;
3) 45,7;
4) 54,8.
14
9. Выражение Кравн для реакции: 4НС1 + О2
HCl  O2  ;
H 2O2 Cl2 
4

H 2 O  Cl2 
3) Кравн =
;
HCl  O2 
2Н2О + С12
H 2О2 Сl2  ;
HCl 4 O2 
2

H 2O
4) Кравн =
.
HCl 4
4
1) Кравн =
2) Кравн =
10. При какой температуре (0С) замерзает 20%-ный раствор глюкозы С6Н12О6?
(К (Н2О) = 1,86º).
1) –2,58;
2) –25,8;
3) –3,18;
4) –30,3.
11. Химическая связь наиболее прочная в молекуле:
1) фтороводород; 2) хлороводород; 3) бромоводород;
4) иодоводород.
12. Рассчитать тепловой эффект следующей химической реакции:
СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) +2Н2О(г)
ΔНº (СН4)(г) = -74,9 кДж/моль,
ΔНº (СО2)(г) = -393,5 кДж/моль,
ΔНº (Н2О)(г) = -241,5 кДж/моль.
1) 638,4 кДж;
2) 563,5 кДж;
3) 713,3 кДж;
4) 472,3 кДж.
13. Рассчитать константу равновесия Кр для реакции 2SO2 + O2
2SO3, если
равновесные концентрации SO2, O2, SO3 равны соответственно 0,5; 0,3; 0,1
моль/л.
1) 0,075;
2) 13,3;
3) 6,67;
4) 0,15.
14. Веществами Х1, Х2, Х3, Х4 в цепочке превращений
+H2O
+HCl
эл.ток
+ HNO3
Na → X1 → X2 → X1 →
1) Na2O, NaCl, NaOH, NaNO3;
3) NaOH, NaClO, NaOH, NaNO3;
tº
X3 → X4 являются:
2) NaOH, NaCl, NaNO3, Na2O;
4) NaOH, NaCl, NaNO3, NaNO2.
15. В 0,5 л раствора содержится 2 моль неэлектролита. Каким осмотическим
давлением будет обладать этот раствор при 0°С (R=0,082 атм  Л )
моль  К
1) 22,4 атм;
2) 11,2 атм;
3) 44,8 атм;
4) 89,5 атм.
16. В 120 г 10 % раствора сульфата магния растворили еще 12 г сульфата
магния. Массовая доля (%) сульфата магния в полученном растворе равна
1) 20,0;
2) 15,6;
3) 18,2;
4) 16,2.
17. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НС1О в 0,2моль/л
растворе (К а(НС1О) = 5 ∙ 10-8).
1) 5 · 10-4;
2) 2,5 · 10-4;
3) 5 · 10-8;
4) 2 · 10-3
15
18. Ионное произведение воды равно:.
1) 10-8;
2)10-10;
3) 10-14;
4) 10-20.
19. Найти объем водорода массой 20 г при нормальных условиях.
1) 22,4 л;
2) 112 л;
3) 200 л;
4) 224 л.
20. При определенных условиях и углекислый газ, и оксид кремния (IV) могут
взаимодействовать с любым веществом из следующего набора:
1) Н2О, КОН, СаО;
2) Na2CO3, Mg, C;
3) HCl, CaCO3, Ca(OH)2;
4) Na2SiO3, NaOH, O2.
ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 3 (ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
№
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
вопроса
ответ 4 1д,2г, 1 3 1 2 3 1 2 1 1 3
13 14 15 16 17 18 19 20
2
3в,4а
4
4
3
1
3
4
***************
ВАРИАНТ 4
Тесты по аналитической химии.
Выберите один вариант ответа
1. Записать массу вещества 10,2г, полученную на аналитических весах
1) 10,20
2) 10,2000
3) 10,2
4) 10,200
2. В мерной колбе вместимостью 500мл растворили 1,2950г оксалата натрия
Na2C2O4 · 2H2O. Нормальность приготовленного раствора равна
1) 0,03047
2) 0,0152
3) 0,0425
4) 0,3047
3. Титр раствора гидроксида натрия можно рассчитать по формуле:
1
( NaOH )  V ( NaOH )
Z
1
1
C ( NaOH )  M ( NaOH )
Z
3) Z
1000
1) С
2) C x ( NaOH )  M ( NaOH )
C
4)
1
1
( NaOH )  M ( NaOH )
Z
Z
10
4. В основе кислотно-основного титрования лежит реакция
1) окислительно-восстановительная
2) нейтрализации
3) комплексообразования
4) образования осадка
16
2
5. Рассчитать поправочный коэффициент к концентрации вторичного
стандартного раствора с фактической концентрацией 0,1128Р, если его
теоретическая концентрация 0,1Н
1) 1,128
2) 0,886
3) 1,375
4) 0,943
6. Рассчитать нормальность раствора серной кислоты, если на титрование
20мл этого раствора израсходовано 21,55мл раствора тетрабората натрия
с нормальностью 0,0983Н
1) 0,0912
2) 0,1059
3) 0,1158
4) 0,0943
7. Первичные стандартные растворы готовят
1) по навеске вещества, взвешенной на технических весах
2) разбавлением более концентрированных растворов
3) смешением растворов с разной концентрацией
4) по навеске вещества, взвешенной на аналитических весах
8. Титрование – это операция
1) разбавления анализируемого раствора
2) смешения анализируемого раствора с каким-либо другим раствором
3) постепенного прибавления титранта к анализируемому раствору
4) добавление индикатора к анализируемому раствору
9. При комплексиметрическом титровании точку эквивалентности можно
определить, используя
1) крахмал 2) метилоранж 3) лакмус 4) металлоиндикаторы
10. Рассчитать титр 0,1Н раствора щавелевой кислоты по гидроксиду кальция
1) 3,7 · 10-3 2) 2,5 · 10-3
3) 7,4 · 10-3
4) 5,6 · 10-3
11. Молярная масса эквивалента (г/моль) тетрабората натрия Na2B4O7 ·
10H2O равна
1) 382
2) 191
3) 101
4) 315
12. Окислительно-восстановительная реакция может быть использована для
аналитического определения, если ЭДС (В)
1) <0
2) >0,1
3) >0
4) ≥ 0,4
13. Молярная масса эквивалента восстановителя в реакции
4H2O2+H2S→H2SO4+4H2O равна
1) 34г/моль
2) 17г/моль
3) 4,25г/моль
4) 8,5г/моль
14. Навеску гидроксида натрия растворили в мерной колбе объемом 250мл.
На титрование 10мл этого раствора израсходовано 13,45мл 0,1Н (к=1,025)
раствора соляной кислоты. Масса (г) гидроксида натрия в пробе равна
1) 1,3786
2) 1,0152
3) 0,9817
4) 0,0538
17
15. Окислительно-восстановительное титрование может быть
1) только прямым
2) только обратным
3) только косвенным
4) и прямым, и обратным, и
косвенным
16. Величину окислительно-восстановительного потенциала можно
рассчитать, используя уравнение
1) Нернста
2) Клапейрона-Менделеева
3) Ламберта-Бугера-Бера
4) Больцмана
17. Для фотоколориметрического определения вещества приготовили раствор
с молярной концентрацией 1,8 · 10-4 моль/л, залили его в кювету
толщиной 1см. Молярный коэффициент светопоглощения составляет
3,103. Оптическая плотность этого раствора равна
1) 0,70
2) 0,54
3) 0,054
4) 0,25
18. Рассчитать ТКJ/FeCl , если концентрация раствора КJ равна 0,1103Н, а
взаимодействуют эти вещества по схеме: FeCl3+KJ→FeCl2+J2+KCl
1) 0,005975
2) 0,01792
3) 0,01831
4) 0,006415
3
19. Фотоколориметрические методы используют для анализа растворов
1) концентрированных окрашенных 2) разбавленных неокрашенных
3) разбавленных окрашенных
4) концентрированных
неокрашенных
20. Общая жесткость воды определяется содержанием растворимых солей
ионов
1) Ca2+ и Mg2+
2) Ca2+ и Na+
3) Mg2+ и Zn2+
4) Ca2+ и Fe3+
ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 4 (АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)
№
1
2
3 4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
2
1
3 2
1
2
4
3
4
1
заданий
№ прав.
2
4
3
1
4
1
2
2
3
1
ответов
***************
18
ВАРИАНТ 5
ТЕСТЫ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Выберите один вариант ответа
1. Цис-транс-изомерия характерна для:
1. алканов,
2. алкенов,
3. алкинов
4. аренов
2. Укажите общую формулу предельных углеводородов, содержащих n атомов углерода в
молекуле:
1. СnH2n+2
2. СnH2n-2
3. СnH2n
4. СnHn
3. Механизм реакции замещения у алканов:
1. нуклеофильный
2. радикальный
3. электрофильный
4. Какое свойство указывает на принадлежность углеводорода к предельным
соединениям:
1. углеводород вступает в реакции присоединения
2. молекула углеводорода содержит только π-связи
3. углеводород реагирует с бромной водой
4. углеводород вступает в реакцию замещения с хлором и азотной кислотой
5. Какой главный признак отличает непредельные углеводороды от других углеводородов:
1. Наличие кратных связей углерод-углерод
2. Избыток атомов водорода по сравнению с алканами
3. не способность присоединять водород
4. не способность к полимеризации
6. В результате присоединения воды к алкину образуется:
1. альдегид
2. непредельный спирт
3. альдегид в случае ацетилена и кетон в остальных случаях
4. альдегид, если тройная связь находится на краю цепи и кетон в остальных случаях.
7. Натуральный каучук представляет собой
1. цис-полибутадиен
2. цис-полиизопрен
3. полиметилметакрилат
4. цис-полихлоропрен
8. К предельным алициклическим углеводородам относят:
1. арены
2. циклоалкены
3.циклоалканы
4. алкины
9.. В реакцию полимеризации вступает:
1. толуол
2. стирол
3 бензол.
4. 1,2-диметилбензол
19
10. В какие положения будет вступать нитрогруппа при реакции изопропилбензола
С6Н5СН(СН3)2 с нитрующей смесью (выберите несколько вариантов ответов)
1. орто
2. мета
3. пара
4. в боковую цепь
11. К какому классу спиртов относится соединение СH3-CH-CH2OH:
CH3
1. вторичные спирты
2. высшие спирты
3. первичные спирты
4. непредельные спирты
12. Какую реакцию следует использовать для получения пентанола-1 из пентаналя
1. восстановление
2. окисление
3. гидролиз
4. этерификация
13. При взаимодействии этандиола-1,2 с гидроксидом меди (II) образуется
1. глицерат меди(II)
2. этилат меди(II)
3. гликолят меди(II)
4. ацетат меди(II)
14. Гидролизом какого из перечисленных соединений можно получить глицерин
1. жир
2. пропен
3. пропан
4. 1,3-дихлорпропан
15. Поливиниловый спирт применяется в фармацевтической промышленности
[-CH2-CH-]n.
|
OH
Указать мономер для его получения
1. CH2=CH-OH
2. CH2=CH-O-C-CH3
||
O
3. CH2=CH-CH2OH
4. CH2-CH=C-CH3
|
|
OH
OH
16. Фенол является
1. сильной кислотой
2. слабой кислотой
3. сильным основанием
4. слабым основанием
17. Продуктом окисления гидрохинона является
1. пара-хинон
2. фенолфталеин
3. карболовая кислота
4. бензальдегид
20
18. Трёхатомный фенол с симметричным расположением гидроксилов называют
1. гидрохинон
2. флороглюцин
3. пирокатехин
4. оксигидрохинон
19. Какие утверждения правильно описывают строение карбонильной группы (выберите
несколько вариантов ответов)
1. карбонильная группа содержит двойную связь
2. электронная плотность в карбонильной группе смещена к атому кислорода
3. атом кислорода в карбонильной группе находится в состоянии sp-гибридизации
4. атом кислорода в карбонильной группе имеет частичный положительный заряд
20. При окислении этанола образуется этаналь, его обнаруживают
1. по реакции с Cu (OH)2 с нагреванием
2. по запаху
3. по реакции с Cu (OH)2 без нагревания
4. по реакции с NaOH
21. Ацетон можно отличить от изомерного ему карбонильного соединения с помощью
1. реакции присоединения NaHSO3
2. реакции гидрирования
3. индикатора
4. реакции с Cu (OH)2 при нагревании
22. Какое из перечисленных веществ относится к карбоновым кислотам
1. С3Н8О
2. С3Н6О
3. С3Н6О2
4. С6Н6О6
23. Гомологическому ряду предельных карбоновых кислот соответствует общая формула:
1. СnH2nО2n
2. СnH2nО2
3. СnH2n
4. СnH(2n-2)О2
24. Для всех карбоновых кислот характерны реакции с (выберите несколько вариантов
ответов)
1. металлами
2. оксидами неметаллов
3. солями сильных кислот
4. щелочами
25. Непредельная одноосновная кислота CH3-СН=CH-СООН называется
1. акриловая кислота (пропеновая)
2. винилуксусная кислота (3-бутеновая)
3. кротоновая кислота (2-бутеновая)
4. олеиновая кислота.
26. Двухосновная предельная кислота НООC-СН2-CH2-СООН называется
1. щавелевая (этандиовая)
2. малоновая (пропандиовая)
3. янтарная (бутандиовая)
4. глутаровая (пентандиовая)
21
27. Непредельная двухосновная кислота НООC-СН=CH-СООН называется
1. щавелевая
2. яблочная
3. малоновая
4. малеиновая (цис-изомер) или фумаровая (транс-изомер)
28. Выберите название триацилглицерина
1. пальмитоилолеоилстеароилглицерин
2. пальмитоилдистеароилглицерин
3. дипальмитоилстеароилглицерин
4. трипальмитоилглицерин
СН2-О-СО-С15Н31
|
СН-О-СО- С17Н33
|
СН2-О-СО-С17Н35
29. Жиры – это сложные эфиры
1. этанола и минеральных кислот
2. этанола и карбоновых кислот
3. глицерина и минеральных кислот
4. глицерина и высших карбоновых кислот
30. В каком ряду соединений указаны вещества, относящиеся только к углеводам
1. целлюлоза, галактоза, глицин
2. сахароза, крахмал, глицерин
3. фруктоза, манноза, инозит
4. рибоза, крахмал, сахароза
31. Какому моносахариду соответствует циклическая структура
1. α-L-глюкопиранозе
2. β-D-галактопиранозе
3. β-D-глюкопиранозиду
4. α-D-галактопираноза
32. Дисахаридом является углевод, название которого
1. крахмал
2. сахароза
3. фруктоза
4. целлюлоза
33. В результате химической реакции образуется
H2SO4
+3HNO3
→
1. β -аминоглюкоза
2. β -глюкоза
3. тринитроклетчатка
4. тринитроамилопектин
22
34. Гетерополисахариды – это
1. полисахариды, имеющие в своём составе NH2-группу
2. полисахариды, состоящие из остатков разных моносахаридов
3. полисахариды, имеющие в своём составе CH3-СООН-группу
4. полисахариды, состоящие из пентоз
35. Алифатические амины – более сильные основания, чем аммиак благодаря
1. неподелённой электронной паре атома азота
2. электронодонорным свойствам предельных углеводородных радикалов
3. слабым кислотным свойствам атомов водорода
4. полярности связи С-N
36. Какую реакцию использовал Н.Н. Зинин для получения анилина из нитросоединения
1. окисления
2. присоединения
3. замещения
4. восстановления
37. Данная аминокислота по классификации относится к HOOC-CH-CH2-COOH
1. моноаминомонокарбоновым
|
2. диаминомонокарбоновым
NH2
3. моноаминодикарбоновым
4. окси и- и серосодержащим аминокислотам
38. Из приведённых ниже соединений к пептидам относится:
1. NH2-C- NH2
3. H2N-CH2-CO-NH-CH-CO-NН-CH-CO-NH-CH-COOH
||
|
|
|
O
CH3 H3C-CH-CH3
CH3
2. NH2-C- NH-C- NH2
4. H2N-CH2-CO-O- CH2- CH3
||
||
O
O
39. Среди ниже перечисленных соединений к белкам относится:
1. биурет
2. инсулин
3. гем
4. трипептид
40. Пиррол - гетероцикл
1. шестичленный с одним гетероатомом
2. пятичленный с двумя гетероатомами
3. пятичленный с одним гетероатомом
4. шестичленный с двумя гетероатомами
ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 5: (Органическая химия)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2 1 2 4 1 3 2 3 2 1, 3 3 1 3 1 1
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
2 1 2 1, 2 1 4 3 2 1, 4 3 3 4 1 4 4
31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
2 2 3 2 2 4 3 3 2 3
23
***************
ВАРИАНТ 6
ТЕСТЫ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
ВЫБЕРИТЕ ОДИН ВАРИАНТ ОТВЕТА
1. Какой простейший из приведенных алканов имеет структурные
изомеры?
1) этан
2) бутан
3) гексан
4) декан
2. Из каких соединений в одну стадию можно получить этан? (ВЫБЕРИТЕ
НЕСКОЛЬКО ВАРИАНТОВ ОТВЕТОВ)
1) С4Н10
2) С2Н5СООNа
3) СН3Вr
4) С2Н4(ОН)2
Напишите уравнения реакций.
3. Из какого вещества получают поливинилхлорид?
1) СН2 = СНСl
2) CH2 = CHCN
3) C6H5 – CH = CHCl
4) C6H5 – CH = CH2
Напишите уравнение получения.
4. Бензол может реагировать с…
1) бромной водой
2) бромом на свету
3) разбавленной азотной кислотой на свету
4) концентрированной азотной кислотой в присутствии концентрированной
серной кислоты
Напишите уравнение реакции.
5. Каким из приведенных реагентов можно получить уксусноэтиловый
эфир из этилового спирта?
1) хлорангидрид уксусной кислоты
2) серная кислота
3) метиловый спирт
4) пропанол – 2
Напишите уравнение реакции.
24
6. К какому классу относится соединение: СН3 –СН2- СН – СН2ОН?
СН3
1) вторичные спирты
2) высшие спирты
3) первичные спирты
4) непредельные спирты
7. Какой из указанных спиртов является хорошим растворителем и
применяется в медицине и ветеринарии для приготовления настоек и
жидких лекарственных препаратов?
1) глицерин
2) этиловый спирт
3) ксилит
4) бензиловый спирт
8. Чье имя носит правило о направлении реакции отщепления в
спиртах?
1) Марковникова
2) Зайцева
3) Кучерова
4) Вюрца
Приведите пример реакции.
9. Качественная реакция на глицерин – его взаимодействие с:
1) Na
2) HNO3
3) Cu(OH)2
4) уксусной кислотой
10. Какие соединения изомерны альдегидам с тем же числом углеродных
атомов?
1) кетоны
2) ароматические спирты
3) ацетали
4) циклические спирты
Приведите пример.
11. Уксусный альдегид – продукт окисления
1) уксусной кислоты
2) ацетоуксусного эфира
3) уксусного ангидрида
4) этанола
Напишите уравнение реакции.
25
12. Параформ – продукт полимеризации
1) этаналя
2) формальдегида
3) метанола
4) ацетона
13. В состав дисахарида входит β-D-галактопираноза и α-Dглюкопираноза. Какой это дисахарид?
1) сахароза
2) лактоза
3) целлобиоза
4) мальтоза
14. Глюкоза превращается в сорбит при действии
1) гидроксида диамминсеребра
2) водорода
3) пропанола
4) муравьиной кислоты
Приведите уравнение реакции.
15. Какие свойства фруктозы подтверждает появление ярко-синего
цвета в растворе фруктозы с гидроксидом меди (II)?
1) альдегидные
2) кетонные
3) спиртовые
4) кислотные
16.Какая простейшая карбоновая кислота имеет изомерию углеродной
цепи?
1) муравьиная
2) уксусная
3) масляная
4) акриловая
17. Какое из веществ не относится к функциональным производным
ускусной кислоты:
1) CH3-CO-Cl
2) CH3-CO-CH3
3) CH3-CO-O-C2H5
4) CH3-CO-NH2
Назовите приведенные вещества.
26
18.Укажите продукты, образующиеся при гидролизе фосфолипида
лецитина:
1) глицерин + высшие карбоновые кислоты
2) сфингозин + высшая карбоновая кислота + Н3РО4 + холин
3) глицерин + высшие карбоновые кислоты + Н3РО4 + холин
4) высокомолекулярный спирт + высшая карбоновая кислота
19. Мочевина, реагируя с азотистой кислотой, образует:
1) соль
2) азот, воду и углекислый газ
3) основание
4) кислоту
Приведите уравнение реакции.
20. В растворах аминокислот реакция среды:
1) кислая
2) нейтральная
3) слабощелочная
4) зависит от числа аминогрупп и карбоксильных групп
ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 6:
1
2
2
2,3
3
1
4
4
5
1
6
3
7
2
8
2
9
3
10
1
11
4
12
2
13
2
14
2
15
3
16
3
17
2
18
3
19
2
20
4
***************
ВАРИАНТ 7
ТЕСТЫ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ
ВЫБЕРИТЕ ОДИН ВАРИАНТ ОТВЕТА
1. Как влияет на степень диссоциации разбавление?
1. увеличивается;
2. уменьшается;
3. увеличивается и уменьшается одновременно
4. не влияет.
27
2.. Концентрация ионов водорода в щелочной среде:
1) [Н+]>10-7; 2) [Н+]>10-12;
3) [Н+]<10-7; 4) [Н+] = 10-7.
3. Что значит раствор глюкозы с массовой долей 0,15?
1)- в 100г раствора 15г глюкозы и 100г воды;
2)- в 90г раствора 15г глюкозы и 90г воды;
3)- в 100г раствор 0,15г глюкозы и 99,85 воды;
4)- в 100г раствора 85г воды и 15г глюкозы.
4. Истинный раствор отличается от коллоидного:
1) концентрацией
2) плотностью
3) размерами частиц растворенного вещества
4) способом приготовления
5. От чего зависит осмотическое давление белковых растворов?
1) от молекулярной массы белка
2) от заряда белка
3) от числа растворенных молекул
4) от массы раствора
6. Какой из представленных растворов будет обладать буферными свойствами:
1) раствор глюкозы
2) раствор хлорида натрия
3) раствор уксусной кислоты + ацетата натрия
4) раствор фосфорной кислоты
7. Чему равен рН 0,001 М раствора НСI:
1) 1
2) 3
3) 4
4) 6
8. Как заряжена коллоидная частица – мицелла?
1) положительно
2) отрицательно
3) электронейтрально
4) не имеет заряда
9. Для золя иодида серебра полученного взаимодействием избытка нитрата серебра и
иодида калия, коагуляцию могут вызвать:
1) анионы электролита
2) катионы электролита
3) нейтральные молекулы
4) смесь катионов и анионов
10. Растворимостью вещества называется…
1. активность раствора
2. предельная концентрация вещества, способная растворяться
3. любая концентрация вещества
4. объемная концентрация вещества
28
11. Определите, в какой реакции энтропия увеличивается:
1.CО2 (к)
СО2 (г);
2) 2 NO (г) + О2 (г) = 2 NО2 (г);
3. 2 H2S (г) + 3 О2 (г) = 2 SО2 (г) + 2 Н2О(г);
4) 2 Н2 (г) + О2 (г) = 2 Н2О (г).
12. Изотонические растворы – это растворы …
1. у которых одинаковое осмотическое давление со стандартом
2. у которых разная концент рация со стандартом
3. у которых одинаковая концентрация со стандартом
4. у которых осмотическое давление стандарта больше искомого
13. Основным качественным признаком коллоидно-дисперсных систем является…
1. гетерогенность
2. дисперсность
3. диффузия
4. светопропускание
14. В чем причина броуновского движения частиц дисперсной фазы
1. соударение частиц дисперсной фазы
2. седиментация
3. коагуляция частиц дисперсной фазы
4. кинетическое действие молекул дисперсионной среды на частицы дисперсной фазы
15. К какому типу дисперсных систем относятся эмульсии
1. Ж/Ж
2. Т/Ж
3. Ж/Т
4. Г/Т
16. Почему белки относятся к полиэлектролитам
1. гидрофобность макромолекул
2. наличие групп, способных к ионизации
3. способность к набуханию
4. в связи с денатурацией
17. В основе патенциометрического метода анализа лежит уравнение…
1. Фарадея
2. Гиббса
3 .Нерста
4.Ламберта-Бугера-Бера
18. В водном растворе вещество, поверхностное натяжение которого меньше, чем у воды,
преимущественно находится …
1. у стенок сосуда
2. на дне сосуда
3. в поверхностном слое
4. во всем объеме раствора
19. Какое из приведенных веществ является дисперсной системой…
1. раствор сахара
2. молоко
3. вода
4.раствор спирта
29
20. Коллоидная частица (гранула), образующаяся согласно уравнению реакции K2SiO3 +
H2SO4 (изб) = H2SiO3 + K2SО4, имеет ____ заряд:
1. нулевой
2. высокий отрицательный
3. положительный
4. частично отрицательный
21. Какой заряд имеет белок в изоэлектрической точке?
1. положительный
2. отрицательный
3. электрически нейтрален
4. образует биполярный ион
ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 7 (физическая и коллоидная химия):
1
1
11
1
2
3
12
1
3
4
13
1
4
3
14
4
5
3
15
1
6
3
16
2
7
2
17
3
8
3
18
3
9
1
19
2
10
2
20
3
21
3
***************************
ВАРИАНТ 8
ТЕСТЫ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ И ФИЗКОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ
ВЫБЕРИТЕ ОДИН ВАРИАНТ ОТВЕТА
1. Какой атом углерода называется четвертичным?
1) Соединенный с четырьмя атомами водорода;
2) соединенный с четырьмя атомами углерода;
3) соединенный с четырьмя разными заместителями;
4) четырехвалентный углерод.
2. В цепочке превращений
Н2, Ni
Бензол
Cl2, hν
Х1
NaOH, H2O
Х2
Х3
вещество Х3 называется…
1) гексанол;
2) фенол;
3) циклогексанол;
4) толуол.
30
3.Вещество, образующееся при взаимодействии альдегида с избытком спирта,
называется…
1) простой эфир;
2) полуацеталь;
3) ацеталь;
4) диол.
4. Формула моноацетилцеллюлозы имеет вид
1) [-СН2-СН(С6Н5)-ОСОСН3]n
2) [-СН2О2(ОСОСН3)3-]n
3) [-СН2-СН(С6Н5)-СН(ОСОСН3)-]n
4) [-С6Н7О2(ОСОСН3)(ОН)2-]n
5. Полный эфир щавелевой кислоты, образующийся при взаимодействии с метанолом,
называется…
1) диметилоксалат;
2) этилацетат;
3) диэтилоксалат;
4) метилацетат.
6. При увеличении давления в системе в 3 раза скорость химической реакции
СН2=СН2 + Н2 = СН3-СН3
1) не изменится;
2) уменьшится в 3 раза;
3) увеличится в 9 раз;
4) увеличится в 2 раз.
7. Водородные связи образуются между молекулами …
1) этанола;
2) этаналя;
3) диэтилового эфира;
4) этана.
8. Перемещение дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы к
электроду, под действием внешней разности потенциалов называется…
1) электроосмосом;
2) электролизисом;
3) диффузией;
4) электродиссоциацией.
9. Гетерогенная система, в которой дисперсионная среда и дисперсная фаза являются
жидкостью, называется …
1) аэрозоль;
2) суспензия;
3) гидрозоль;
4) эмульсия.
31
10. В основе метода нефелометрии лежат ____ свойства.
1) электрокинетические;
2) молекулярно-кинетические;
3) оптические;
4) химические.
11.Первичную структуру белка формируют …
1) пептидные связи, 2) водородные связи, 3) дисульфидные связи, 4) сложноэфирные
связи.
Ответы к варианту 8 (Органическая и физколлоидная химия)
1
2
2
3
3
3
4
4
5
1
6
3
7
1
8
1
9
4
10
3
11
1
***************************
32