ЗАНЯТИЕ №2 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Уважаемый выпускник! 1. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

ЗАНЯТИЕ №2 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
Уважаемый выпускник!
Материал по теме «Скорость химической реакции» содержится в каждом варианте
ЕГЭ – это задание А20
1. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
Раздел химии, изучающий скорость химической реакции и механизмы их
протекания, называют химической кинетикой.
В повседневной жизни, вы часто сталкиваетесь с химическими реакциями,
протекающими с различными скоростями (горение спичек, коррозия железа
– ржавление, окисление меди).
Что представляет собой скорость?
В физике - это длина пути, проделанная физическим телом в единицу
времени.
Можно сказать, что скорость какого-либо процесса – это изменение какойлибо физической величины в единицу времени. А какая величина будет
изменяться при химической реакции?
Это скорость столкновения частиц.
Следовательно, скорость химической реакции – это отношение изменения
концентрации вещества в единицу времени.
2. ВЫРАЖЕНИЕ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ для гомогенных
химических реакций
Скорость химической
реакции
обозначается v
определяется
v
где C1 – концентрация вещества в
момент времени t1,
C2 – концентрация вещества в момент
времени t2
c
t
c  c 2  c1
t  t 2  t1
выражается моль/ л
Для гетерогенных реакций одним из факторов, определяющих скорость,
является площадь соприкосновения реагирующих веществ
3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ РАЗНЫХ ФАЗОВЫХ СОСТОЯНИЙ
Химические реакции
гомогенные
Реагирующие вещества и продукты
реакции находятся в одной фазе.
гетерогенные
Реагирующие вещества и продукты реакции
находятся в разных фазах.
2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г)
S (тв) + O2 (г) = SO2 (г)
HCl (ж) + NaOH (ж) > NaCl (ж) + H2O
Zn (тв) + 2HCl (ж) = ZnCl2 (ж) + H2^(г)
4. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
ВЫВОД 1: чем выше концентрация реагирующих веществ, тем быстрее протекает
химическая реакция.
ВЫВОД 2: чем активнее вещество, вступающее в реакцию, тем выше скорость
химической реакции.
ВЫВОД 3: чем больше поверхность соприкосновения реагирующих веществ, тем быстрее
протекает реакция.
ВЫВОД 4: при нагревании скорость химической реакции увеличивается. Правило ВантГоффа: при повышении температуры на 10ºС скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
ВЫВОД 5: наличие катализаторов приводит к увеличению скорости химической реакции.
ВЫВОД 6: при увеличении давления увеличивается концентрация газообразных веществ,
следовательно, увеличивается скорость химической реакции.
В учебнике «Химия 11кл» О.С. Габриелян (базовый уровень) вы можете изучить
материал в параграфе №15 «Скорость химической реакции»
Задания для выполнения работы
1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют
1) CuSO4(тв) и Fe (порошок)
2) CuSO4(тв) и Fe (гвоздь)
3) CuSO4(р-р) и Fe (порошок)
4) CuSO4(р-р) и Fe (гвоздь)
2. Скорость реакции: S(т) + О2 ––> SO2 увеличивается при…
1) уменьшении концентрации кислорода
2) увеличении концентрации кислорода
3) повышении температуры
4) понижении давления
3. С наименьшей скоростью при комнатной температуре реагируют
1) Al и О2
2) Na2SO3 и H2SO4
3) NaOH (р-р) и HCl (р-р)
4) CuSO4 (р-р) и КОН (р-р)
4. Укажите гомогенную реакцию
1) CaO+H2O → Ca(OH)2
2) S+O2 → SO2
3) 2CO+O2 → 2CO2
4) MgCO3 → MgO+CO2
5. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо
1) увеличить концентрацию реагирующих веществ
2) ввести в систему катализатор
3) повысить температуру
4) понизить температуру
6. Укажите гетерогенную реакцию
1) 2CO+O2 → 2CO2
2) H2+Cl2 → 2HCl
3) 2SO2+O2 → 2SO3
4) N2O+H2 → N2+H2O
7. С наибольшей скоростью протекает реакция
1) нейтрализации
2) горение серы в воздухе
3) растворение магния в кислоте
4) восстановление оксида меди водородом
8. Отметьте, скорость какого процесса не изменится, если увеличить давление в
реакционном сосуде
1) 2NO+O2 → 2NO2
2) H2+Cl2 → 2HCl
3) CaO+H2O → Ca(OH)2
4) N2O4 → 2NO2
9). С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция:
1). 2Ba + O2 = 2 Ba O
2). Ba2+ + CO3 = BaCO3
3). Ba
+ 2H+ = Ba2+ + H2
4). Ba +S = BaS
10). Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от
1).Массы меди
2).Объёма кислоты
3). Концентрации кислоты
4). Увеличения давления
11). Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:
1). Увеличить концентрацию реагирующих веществ
2). Ввести в систему катализатор
3). Повысить температуру
4). Понизить температуру
12). Для увеличения скорости реакции 2CO+O2 → 2CO2
1) увеличить концентрацию СО
2) уменьшить концентрацию О2
3) понизить давление
4) понизить температуру
13). Для увеличения скорости химической реакции
Mg (тв) + 2H+
Mg2+ +H2(г) + 462кДж необходимо
1) уменьшить концентрацию ионов водорода
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) понизить температуру
4) повысить давление
+ Q необходимо
14) С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция
1) углерода с кислородом
2) железа с раствором уксусной кислоты
3) железа с соляной кислотой
4) растворов гидроксида натрия и серной кислоты
15). На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не
оказывает влияния
1) концентрация кислоты
2) измельчение железа
3) температура реакции
4) увеличение давления
16). Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению
1) концентрации вещества в единицу времени
2) количества вещества в единице объёма
3) массы вещества в единице объёма
4) объёма вещества в ходе реакции
17). Скорость реакции азота с водородом уменьшится, если
1) понизить температуру
2) увеличить концентрацию азота
3) ввести в систему катализатор
4) увеличить давление
18). Как изменится скорость химической реакции N2 +O2 =2NO, если увеличить
давление в 2 раза
1) не изменится
2) увеличится в 2 раза
3) уменьшится в 4 раза
4) увеличится в 4 раза
5) уменьшится в 2 раза
19). Как изменится скорость реакции 2Cu +O2 = 2CuO, если концентрацию кислорода
уменьшить в 3 раза:
1) увеличится в 9 раз
2) увеличится в 3 раза
3) уменьшится в 6 раз
4) увеличится в 6 раз
5) уменьшится в 3 раза
6) уменьшится в 9 раза
20). Как нужно изменить концентрацию оксида серы (IV) в реакции
2SO2+O2 → 2SO3 , чтобы её скорость увеличилась в 9 раз?
1) увеличить в 9 раз
2) уменьшить в 9 раз
3) увеличить в 3 раза
4) уменьшить в 3 раза
21). На сколько градусов следует понизить температуру реакционной смеси для
уменьшения скорости реакции в 27 раз, если температурный коэффициент этой
реакции равен 3?
1) на 24
3) на 9
2) на 30
4) на 3
22). При увеличении температуры на 60 градусов С скорость реакции возросла в 64 раза
Чему равен температурный коэффициент реакции?
1) 2,5
2) 3
3) 4
4) 2
Жду ответов (возможно, ваших вопросов) до 25декабря 2013 года
Сетевой педагог: Шестерикова София Николаевна, 19.11.2013
Не забудь указать свои данные (Ф.И. полностью и название школы)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22