Варианты заданий для экзаменационной работы Вариант 1 1. Атом углерода содержит:

Варианты заданий для экзаменационной работы
Вариант 1
1. Атом углерода содержит:
1) 6 протонов, 6 электронов, 6 нейтронов
2) 6 протонов, 7 электронов, 6 нейтронов
3) 7 протонов, 6 электронов, 7 нейтронов
4) 6 протонов, 5 электронов, 67 нейтронов
2. Металлические свойства элементов в главных подгруппах усиливаются сверху
вниз вследствие:
1) увеличения радиусов атомных ядер
2) увеличения количества электронов в атоме
3) увеличения количества энергетических уровней и радиусов атомов
4) ослабления связи между ядром и внешними электронами
3. Химическая связь в молекуле SiO2
1) 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4)
водородная
4. Любой газ при нормальных условиях занимает объем, равный:
1) 1) 2,4 л
2) 22,4 мл
3) 22,4 л
4) 44, 8 м³
5. Основания -электролиты – это вещества, диссоциирующие в водном растворе или
расплаве на ионы:
1) 1) водорода и гидроксид-ионы 2) металла и кислотного остатка 3)
металла и гидроксид-ионы
4) водорода и кислотного остатка
6. Формула кислой соли приведена под номером:
1) 1) NaNO3 2) AlOHCl2 3) NaHCO3
4) CaCO3
7. Из приведенных ниже металлов выберите пару, относящуюся к амфотерным:
1) 1) Na и Ca 2) Fe и Rb 3) Zn и Al 4) Sn и Mg
8. Степень окисления серы в серной кислоте H2SO4 равна
1) 1) 0
2) +2
3) +4
4) +6
9. «Царская водка» - это смесь :
1) 1) соляной и азотной кислот в равных объемах
2) серной и азотной
кислот 3) соляной и серной кислот
4) смесь соляной и азотной кислот
в объемных отношениях 3:1
10. Реакция осуществима между следующими веществами:
1) 1) Fe + AlCl3
2) Ca + CuSO4
3) Zn + NaNO3
4) Cu + MgCl2
11. Электронная формула атома: 1s²2s²2p63s²3p³ соответствует химическому элементу:
1) 1) натрию 2) фосфору 3) аргону 4) кислороду
12. Плотность кислорода по водороду равна:
1) 32
2) 8
3) 16
4) 64
13. Формула основной соли приведена под номером:
1) 1) NaNO3
2) AlOHCl2
3) NaHCO3
4) CaCO3
14. Количеству вещества 1 моль соответствует масса вещества FeCl2:
1) 58 г
2) 29 г
3) 127 г
4) 290 г
15. Процесс восстановления представлен схемой:
1) Fe° → Fe ²+
2) Fe ³+ → Fe ²+
3) Fe ²+ → Fe°
16. Ионы находятся в растворе в свободном состоянии:
1) Na+ и Clˉ
2) Fe²+ и OHˉ
3) Ag+ и Clˉ
17. Поверхность железного гвоздя, опущенного в раствор соли нитрата магния
Mg(NO3)2 :
1) не изменится 2) раствориться 3) покроется серым налетом
4) покроется солью
18. Кислород в химической реакции
О2
+ 2Н2 = 2Н2О, проявляет:
1) окислительный свойства 2) восстановительные свойства
2) одновременно и те и другие 4) не проявляет никаких окислительновосстановительных свойств
19. Кислород и водород в молекуле воды (Н2О) связаны химической
1) 1) водородной
20. Чугун – это сплав:
содержанием углерода 5%
2) ковалентной
связью:
3) ионной 4) ковалентной полярной
1) железа с углеродом 2) алюминия с железом 3) железа с
4) железа и кремния
21.Вещества с общей формулой СnH2n+2 относятся к классу:
1) алканов 2) алкинов 3) алкенов 4) ароматических углеводородов
22. Вещество, формула которого СН3СН=О, является:
1) алканом 2) спиртом 3) альдегидом 4) карбоновой кислотой
23. Гомологами являются:
1) С2Н6 и С2Н4
2) 2) Н―СН=О и СН3СООН 3) СН3―СН2―СН2―ОН и СН3―СН2―ОН
и СН3―NH2
3) 4)СН3―NO2
24. Изомерами являются
1) Формальдегид и муравьиная кислота
2) этанол и уксусная кислота
3) Бензол и фенол
4) бутан и 2-метилпропан
25. π-связь между атомами углерода имеется в молекуле
1) пентана 2) пропанола 3) циклопентана 4) пропена
26. С раствором перманганата калия и бромной водой реагируют вещество:
1) С3Н8
2) СН3 — СН = СН2 3) С6Н6 4) СН3 — NH2
27. Реакция гидролиза характерна для:
1) Жиров 2) Альдегидов 3) Спиртов 4) Ароматических углеводородов
28. Характерным типом химической реакции для непредельных углеводородов
является:
1) Гидрирование
2) Замещение
3) Дегидратация
4) Присоединение
29. Веществом Х4 в схеме превращений
+Н2О
+Br2,t
С2Н6
1)Альдегид
→
Х1
+[О]
→ Х2 →
(NаОН)
2)Кетон
3) спирт
+Ag2О
Х3
→
Х4
является:
4) карбоновая кислота
30. Масса нитробензола, необходимого для получения 279 г анилина при 75% -ном
выходе продукта, равна:
1) 209 г 2) 492
3) 277 4) 209
31. В промышленности этанол получают в результате реакции между
1)С2Н5Cl и Н2О 2) С2Н4 и Н2О 3) С2Н2 и Н2О
4) СН3СООС2Н5 и Н2О
32. К природным высокомолекулярным соединениям относится
1) полиэтилен 2) глюкоза 3) белки
4) сахароза
33. Перегонка нефти производится с целью получения
1) только мазута 2) только бензина 3) различных нефтепродуктов 4) только
ароматических углеводородов
34. Анилин используется для получения:
1) различных красителей 2) полимеров 3)бензола 4) сложных эфиров
35. Аминокислоты являются амфотерными соединениями потому, что содержат
1) две группы с противоположными свойствами
2) одну кислотную группу и
одну спиртовую
3) карбоксильную (-СООН) и аминогруппу (NH2) 4) 1+3
36. Качественная реакция для обнаружения крахмала – это реакция с:
1) гидроксидом меди (II) 2) раствором йода 3) серной кислотой 4) гидроксидом
натрия
37. Мыла – это соли:
1) глицерина и щелочного металла натрия 2) высших карбоновых кислот 3)
высших карбоновых кислот и щелочных металлов
4) спиртов и щелочных
металлов
38. Мономерами белковых молекул являются:
1) глюкоза
2) этилен
3) все аминокислоты
4) только α- аминокислоты
39. Вещество, формула которого СН3 СООН, называется:
1) уксусная кислота 2) этановая кислота 3) 1+2 4) этиловый спирт
40.Реакцию «серебряного зеркала» дает вещество:
15. 1) глицерин
2) крахмал 3) глюкоза 4) этанол
Практическая часть
1. Составить уравнения реакций, определить тип химических реакций, объяснить
уравнения с точки зрения окисления-восстановления (О.В.Р.) и реакций ионного
обмена (Р.И.О.)
Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2(SO4 )3
2. Решить задачу.
Сколько мл воды нужно прибавить к раствору кислоты (плотность 1,14 г/см³)
объемом 300 мл с массовой долей 20%, чтобы получить раствор с массовой долей
15 %? Ответ: 114 г.
3. Составить уравнения ступенчатой диссоциации вещества H3AsO4
4. Назвать вещества и распределить их по классам:
а)CH3 — CH2 — CH3 б)CH2 = CH — CH3
в)CH = C — CH3
г)
CH
HC
CH
HC
CH
CH
д)CH3 — О — C2H5
Вариант 2
1. Неметаллические свойства химических элементов в периодах усиливаются слева
направо вследствие:
a. увеличения зарядов атомных ядер
b. увеличения количества электронов в атомах
c. атомного сжатия (уменьшения радиуса атомов)
d. 1 + 2 + 3
2. Электронная формула атома:1s²2s²2p63s²3p63d104s² соответствует химическому
a. элементу:
b. 1) Fe 2) Mg
3) Zn
4) Ge
3. Атом алюминия содержит:
1) 27 протонов, 13 электронов, 13 нейтронов
a. 2) 13 протонов, 13 электронов, 14 нейтронов
2) 27 протонов, 27 электронов, 27 нейтронов
3) 13 протонов, 27 электронов, 13 нейтронов
Количеству вещества 0,5 моль соответствует масса вещества NaCl:
1) 58 г 2) 29 г
3) 5,9 г
4) 290 г
5. Плотность углекислого газа (СО2 ) по водороду (Н2 ) равна:
4.
1) 44
2) 22
3) 46
4) 2,2
Кислоты-электролиты – это вещества, диссоциирующие в растворе на ионы:
1) водорода и кислотного остатка 2) водорода и гидроксид-ионы
3) металла и кислотного остатка
4) металла и гидроксид-ионов
7. Чугун – это сплав:
1) железа с углеродом 2) алюминия с железом 3) железа с содержанием
углерода 5% 4) железа и кремния
6.
8.
9.
Алюминий не подвергается коррозии из-за того, что:
1) химически неактивный элемент 2) его поверхность покрыта прочной
оксидной пленкой 3) не способен проявлять восстановительные свойства
4) не способен окисляться
Электролиты – это вещества:
1) распадающиеся на ионы 2) водные растворы или расплавы которых
проводят электрический ток 3) которые не диссоциируют на ионы 4) которые
не проводят электрический ток
10. Процесс окисления представлении схемой:
1) Fe° → Fe ²
2) Fe ³ → Fe ²
3) Fe ² → Fe°
11. Поверхность куска цинка, опущенного в раствор соли сульфата меди (II) CuSO4
1) не изменится 2) раствориться 3) покроется красноватым налетом меди
4) покроется солью
12. Сера и водород в молекуле воды (H2S) связаны химической связью:
a. 1) водородной 2) ковалентной 3) ионной 4) ковалентной
полярной
13. Формула средней соли приведена под номером:
1) NaNO3 2)AlOHCl2 3) NaHCO3
4) CaCO3
14. Водород в химической реакции О2 + 2Н2 = 2Н2О, проявляет:
1) окислительный свойства
2) восстановительные свойства
3) одновременно и те и другие 4) не проявляет окислительновосстановительных свойств
15. Степень окисления азота в азотной кислоте HNO3 равна:
1) 0
2) +2
3) +4
4) +5
16. Из приведенных ниже металлов выберите пару, относящуюся к щелочным
металлам:
1) Na и Ca 2) К и Rb
3) Zn и Al 4) Sn и Mg
17. Ионы находятся в растворе в связанном состоянии:
1) Na+ и Clˉ 2) К+ и OHˉ 3) Ag+ и Clˉ
18. Углерод, алмаз, сажа, графит – это:
1) разные простые вещества 2) сложные вещества, состоящие из одного
химического элемента
3) аллотропные видоизменения химического
элемента углерода
19. Реакция осуществима между следующими веществами:
а)Fe + AlCl3
б) Ca + CuSO4
в) Zn + NaNO3 г) Cu + MgCl2
20. Коррозия металлов – это процесс:
1) окисления металла 2) разрушения металла 3) разрушение металла под
влиянием окружающей среды
21.Гомологами являются вещества под номером:
С2Н6 и С2Н4
1) Н―СН=О и СН3СООН
3)СН3―NO2
и
2) СН3―СН2―СН2―ОН и СН3―СН2―ОН
СН3―NH2
22. Изомерами являются
1)Формальдегид и муравьиная кислота
3) Бензол и этанол
2) Этанол и уксусная кислота
4)Пентан и октан
23. Перегонка нефти производится с целью получения:
1) только мазута 2) только бензина 3) различных нефтепродуктов
4) только ароматических углеводородов
24. Автор теории строения химических веществ
1)Д.И. Менделеев 2) Й.Я. Берцелиус 3) А.М. Бутлеров
4) Н.Н.Зинин
25. Основной метод производства автомобильных бензинов
1)перегонка нефти 2)термический крекинг мазута 3)каталитический крекинг
нефтепродуктов
4)синтез из легких унлеводородов
26. Качественная реакция для обнаружения крахмала – это реакция с:
1)гидроксидом меди (II) 2) раствором йода 3) гидроксидом натрия 4)серной кислотой
27. Закончите фразу: « К природным источникам углеводородов относятся:
а)…б)….в)…г)….»
28. Установите соответствие формулы углеводорода и принадлежность его к классу:
1) С2 Н2
а) алканы
1) СН3 – СН2 – СН3
б) алкены
3) С2 Н 4
в) алкины
4) СН2 = СН – СН = СН2
г) алкодиены
29. Вещество, формула которого С6Н6, относится к классу
1)Алканов
2)Алкенов
3) Алкинов
4) аренов
30. Функциональную группу ―С―ОН содержат молекулы
║
О
1)сложных эфиров
2)альдегидов
3) спиртов
4) карбоновых кислот
31. Гомологом гексана является вещество, формула которого
1)С6Н14
2)С7Н16 3) С6Н6 4) С7Н14
32. Для получения этилового спирта в промышленности используют
1)Ацетилен
2)Этилен 3) этиламин 4)бромэтан
33. Конечным продуктом гидролиза крахмала является:
1)Сазароза 2) глюкоза 3) целлюлоза 4) этанол
34. Функциональная группа «гидроксил» содержится в молекуле
1)спирта 2) альдегида 3) бутадиена 4) диметилового эфира
35. К природным высокомолекулярным соединениям относится
1)полистирол 2) сахароза 3) крахмал
4) капрон
36. При гидролизе сахарозы образуются
1)глюкоза и фруктоза 2) крахмал 3) глюкоза и этанол 4) целлюлоза
37. Аминокислоты являются основными элементами, из которых состоят:
1)нуклеиновые кислоты
2) белки 3) целлюлоза 4) каучук
38. Крекинг – это
1)расщепление тяжелых углеводородов на более легкие под действием температуры и
катализатора
2)окисление углеводородов до простых веществ
3)процесс перегонки нефти 4)процесс нагрева каменного угля при высокой температуре
39. Какие из приведенных пар углеводов относятся к моносахаридам:
1)Глюкоза и крахмал 2) фруктоза и целлюлоза 3) глюкоза и фруктоза 4) сахароза и
мальтоза
40.Установите соответствие молекулярной формулы и названия углевода:
1)С6Н12О6
а) сахароза
г) крахмал
2)(С6Н10О5)m
б) глюкоза
в) целлюлоза
3)С12 Н22 О11
Практическая часть
1. Составить уравнения реакций согласно схеме:
Ca→CaCl2→Ca(OH)2→CaCO3 определить тип химических реакций, объяснить
уравнения с точки зрения окисления-восстановления (О.В.Р.) и реакций ионного
обмена (Р.И.О.)
2. Составить уравнения ступенчатой диссоциации вещества H2 SеО4
3. Решить задачу.
Сколько г карбоната калия К2 СО3 содержится в 0,2М растворе объемом 250 мл.
Ответ: 6,9 г
4. Назвать вещества и распределить их по классам:
а) C3H7OH
б)C6H6
в)CH2 – COOH
NH2
г) CH3
С
O
О
Н
д) CH3 - C – O – C3H7