Технологическая карта урока 1. Предмет: химия 2. УМК: Н. Е. Кузнецова 3. Класс: 8 4. Тема урока: Химические свойства оксидов 5. Место и роль урока в изучаемой теме: урок «открытия» новых знаний (5 урок в теме «Основные классы неорганических соединений») 6. Цель урока: усвоение знаний об оксидах, как о классе неорганических соединений. 7. Задачи урока: - Образовательные: сформировать представление о химических свойствах основных и кислотных оксидов; сформировать умения составлять УХР взаимодействия их с водой, оксидами, кислотами и щелочами - Развивающие: Познавательные: развивать мыслительные операции: сравнение, анализ, синтез; практические умения и навыки; способность самостоятельного добывания знаний и умений выбирать способы их добывания, умения структурировать, выдвигать гипотезы, устанавливать причинно-следственные связи; Регулятивные: развивать умения ставить цель, прогнозировать, планировать свою деятельность, осуществлять контроль своей деятельности, производить самооценку; Коммуникативные: развивать умения формулировать свои мысли, вести диалог, строить монологическую речь, управлять поведением партнера в группе, способность к сотрудничеству; Личностные: развивать умения управления своим поведением, производить самоанализ своих достижений, оценивать уровень своего образования. - Воспитательные: воспитывать культуру безопасного обращения с веществами, бережное отношение к своему здоровью и здоровью окружающих 8. Дидактические средства: Для учителя – мультимедиапроектор, компьютер, презентация к уроку Для учащихся – карты -инструкции для проведения опытов, инструкции по технике безопасности при работе с кислотами и щелочами, инструкции по технике безопасности при нагревании. таблицы с критериями оценки. 9. Необходимое оборудование: для учащихся-пробирки, ППГ, спиртовка, пробиркодержатель и вещества: оксид кальция, серная кислота, гидроксид кальция, карбонат кальция (мрамор), соляная кислота. 10. Характеристика этапов урока. № Название этапа, цель Деятельность учителя 1. Актуализация знаний и фиксация затруднений. Цель: актуализировать знания об оксидах Предлагает классифицировать предложенные формулы основных классов неорганических соединений. Выполняют задание. Распределите формулы веществ в соответствии их принадлежности классу неорганических соединений Na 2SO4, CO2, H2SO4, Ca(OH)2, Na2O, HCl, Al(NO3)3 , CaO, Fe(OH)3, SO2 , Fe2O3 Представляет эталон оксиды основания кислоты соли CO2 SO2 Ca(OH)2 H2SO4 Na 2SO4 Na2O CaO Fe(OH)3 HCl Al(NO3)3 Fe2O3 Сравнивают с эталоном на слайде, корректируют свои знания, проводят самооценку. 1. Определяют тему урока Формул какого класса оказалось больше? Сколько? 2. Мотивационноцелевой этап. Цель: помочь определить тему урока, согласовать тему, цель и задачи урока. 1 Помогает определить тему урока Как вы думаете, о чём пойдет речь на уроке? Что мы уже знаем об оксидах? Деятельность учащихся Об оксидах. План урока на слайде 1. Получение 2. Определение. 3. Общая формула. 4. Классификация. 5. Физические свойства. Форма работы Инд. . Результат формируемые УУД П- анализ, структурирование знаний, синтез Р-контроль, коррекция К-диалогическое общение Л-оценивают уровень усвоения ранее изученного материала Фронт. П-построение логической цепочки рассуждений Формулирование цели Р-целеполагание, планирование К -диалогическое общение Л– 3. 4. Ориентировочный Цель: организовать совместное с учителем способ добывания информации Поисковоисследовательский этап. Цель: создать проблемную ситуацию, организовать поиск информации для достижения цели 2. Помогает сформулировать цель урока. Что нам еще нужно узнать? Химические свойства оксидов и их применение. Тема на слайде: Химические свойства оксидов. Цель на слайде – Какая цель нашего урока? Выяснить какими химическими свойствами обладают оксиды Это способность вещества реагировать с другими Что значит – химические веществами. свойства вещества? Каким образом можно отразить химические С помощью УХР. свойства вещества на письме? Научиться отражать химические свойства оксидов в Чему мы должны научиться уравнениях химических реакций и выяснить применение в ходе урока? оксидов. 3 Организует планирование Появляются на слайде Каких пунктов плана не 6. Химические свойства хватает для завершения 7. Применение. полной характеристики класса? Предлагает различные способы добывания информации (теоретические и практические) Определяют способ добывания информации (опытным Какими путями мы можем путем, из учебной литературы) восполнить дефицит знаний по данному вопросу? 1.Прохождение 6 пункта плана. На какие группы делятся На кислотные, амфотерные и основные. оксиды? Создание проблемной ситуации и выдвижение гипотезы. Есть ли у них общие свойства или каждая группа обладает только своими, специфическими Есть общие свойства, предполагаются и специфические. свойствами? самоопредленеие, мотивация к процессу учения Фронт. П-построение логической цепочки деятельности в достижении цели, выбор способов добывания знаний ПФронт. поиск информации различными способами, применение практических умений и навыков, анализ с целью выведения общих и специфических признаков, поиск и выделение Предлагает выяснить свойства оксидов. Предлагает повторить технику безопасности при работе с кислотами и щелочами, правила нагревания Предлагает группам обмен информацией с записями на доске. Предлагает выявить общие и специфические свойства оксидов. 5. Обобщение усвоенного и включение его в систему ранее усвоенных ЗУНов и УУД Цель: обеспечить применение полученных знаний для решения упражнений Выполняют задание учителя. 1 вариант. Выяснить свойства кислотных оксидов (см. инструктивную карту) 2 вариант. Выяснить свойства основных оксидов (см. инструктивную карту) Выходят к доске. Представляют отчёт о работе (пишут УХР), делают выводы. Общие свойства – взаимодействие некоторых оксидов с водой и взаимодействие их друг с другом. Специфические - кислотные оксиды реагируют со щелочами, основные оксиды реагируют с кислотами Сообщения. Оксиды в геологии, в медицине, в строительстве, в сельском хозяйстве. 2.Прохождение 7 пункта плана Какую роль играют оксиды в природе и какое значение имеют оксиды для человека? 1 Сообщает задание и критерии Знакомятся с заданием оценки работы (на слайде из и критериями оценки, воспринимают критерии оценки. своей презентации) (6 ухр- высокий уровень; 5 ухр - выше среднего; 2. Предлагает оценить свои 3-4 ухр- средний уровень; возможности до выполнения 2 ухр-0 ухр– ниже среднего) задания. 2.Осуществляют предварительную самооценку. 3 Предлагает выполнить 3 Выполняют задание учителя. задание. Составить УХР (предлагается только левая часть на слайде) SO2 + H2O = H2 SO3 ВaO + H2O = Вa(OH)2 K2O + CO2 = K2CO3 SiO2 + Na2O = Na2SiO3 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 4 Организует проверку. 4 Контролируют правильность выполнения задания (сравнивают с эталоном на слайде) 5 Предлагает оценить свою работу. Выясняет причины 5 Осуществляют самооценку. Объясняют причины неудачи. неудачи. Групп. информации Р- прогнозирование, саморегуляция, контроль, коррекция К-планирование работы группы, управление Фронт. поведением партнера, диалоговое общение, выражение своих мыслей, сотрудничество Л- управление своим поведением Сам. П- синтез (восполнение недостающего) моделирование, построение логической цепочки рассуждений Р-прогнозирование, самооценка К-постановка вопросов, диалог 6. Корректировка полученных знаний. Цель: скорректировать полученные знания; обеспечить применение полученных знаний для объяснения новых фактов 1 Для тех, кто освоил уровень ниже среднего, средний и выше среднего предлагается аналогичное задание. 2 Для тех, кто освоил высокий уровень предлагает на основании вновь полученных знаний написать УХР согласно схеме превращений 3 Организует проверку 6. Рефлексия Цель: обеспечить осмысление процесса и результата деятельности 1. Предлагает вспомнить цель урока. 2. Предлагает сформулировать вывод Что осталось не освоенным? 1.Составить УХР (предлагается только левая часть на слайде) SO3+ H2O= H2 SO4 Na2O + H2O = 2NaOH K2O + SO2 = K2SO3 СаO + 2HCl = СаCl2 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2.Составить УХР (предлагается только левая часть на слайде) K K2O KOH Сам. Пвыбор способов решения Р- коррекция прогнозирование, оценка К- постановка вопросов, диалог Лоценка собственных достижений Инд. фронт. П-установление причинноследственных связей Р-оценка, саморегуляция Кдиалог, монолог Лсмыслообразование самоопределение C CO2 H2CO3 3. Контролируют правильность выполнения задания. 4K+O2 = 2K2O K2O + H2O = 2KOH C +O2 = CO2 CO2 + H2O = H2CO3 K2O + H2CO3 = K2CO3 + H2O CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 1. Воспроизводят цель урока Выяснить какими химическими свойствами обладают оксиды 2. Делают вывод исходя из цели Оксиды обладают общими свойствами (реакции с водой и друг с другом) и специфическими (кислотные реагируют со щелочами, основные с кислотами) Не изучены амфотерные оксиды 3.Объясняют необходимость изучения свойств веществ. 3.Выясняет смысл изучения свойств веществ Зачем необходимо изучать Необходимо изучать химические свойства для того, химические свойства чтобы правильно применять вещества. веществ? Что значит для вас этот урок? 4.Задает домашнее задание 4. Знакомятся с домашним заданием, осознают уровень §34 (1,2,3,4 выбор) §35 (читать) сложности. Записывают домашнее задание. 5. Благодарит учащихся за работу. ТБ 1 2 3 Инструктивная карта для самостоятельной работы в группе. 1 вариант Осторожно обращаться с реактивами и лабораторным оборудованием. Правила нагревания. Задание. Выяснить химические свойства основных оксидов Найти информацию в учебнике §34 и в рабочей тетради Сделать лабораторный опыт В 2 пробири поместить немного оксида кальция В 1 добавить воды, затем фенолфталеина В 2 добавить 1 мл раствора соляной кислоты Наблюдать признак реакции (какие признаки реакции вы наблюдали?) Заполнить схему (отчёт) – привести конкретные примеры реакций. Сделать выводы. тип реакции основный + H2O Основание – оксид щелочь (гидроксид) основный + кислотный оксид оксид основный + кислота оксид ТБ 1 2 3 Инструктивная карта для самостоятельной работы в группе. 2 вариант Осторожно обращаться с реактивами и лабораторным оборудованием. Задание. Выяснить химические свойства кислотных оксидов Найти информацию в учебнике §34 и в рабочей тетради Сделать лабораторный опыт В пробирку (с газоотводной трубкой) с кусочком мрамора добавить 3 мл соляной кислоты, закрыть пробкой с газоотводной трубкой В другую пробирку налить 3-4 мл раствора гидроксида кальция (известковой воды) Опустить газоотводную трубку в раствор гидроксида кальция Пропускать газ до появления признака реакции (какой признак реакции вы наблюдали?) Заполнить схему (отчёт) – привести конкретные примеры реакций. Сделать выводы. тип реакции кислотный + H2O Кислота оксид (гидроксид) Соль Соль кислотный + основный оксид оксид Соль + вода Соль + вода кислотный + щелочь оксид