ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ СТАВРОПОЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
СТАВРОПОЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
УТВЕРЖДАЮ:
Декан факультета ветеринарной
медицины, профессор
__________________ В.А. Беляев
«_____» ______________ 2013 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Неорганическая и аналитическая химия
наименование дисциплины
___111801. 65 “Ветеринария”__
направление подготовки
Ветеринарная фармация
специализация
_________Специалист__________
квалификация (степень) выпускника
________Очная_________
форма обучения
Ставрополь, 2013 г.
1. Цели освоения дисциплины
Целями освоения дисциплины (модуля) С2. Б.2 «Неорганическая и аналитическая химия» являются:
- формирование основ научного мировоззрения, служит фундаментом общетехнической эрудиции;
- развитие у студентов «технического языка» будущего специалиста;
- дать необходимый минимум знаний по химии, который способствовал бы
усвоению профилирующих дисциплин, а в практической работе обеспечивал понимание химических аспектов мероприятий;
- привить навыки выполнения основных операций при проведении химического эксперимента, способствующие выработке первичных профессиональных
умений.
2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата
Учебная дисциплина С2.Б.2 «Неорганическая и аналитическая химия» относится к циклу С2 – Общепрофессиональный ветеринарно-биологический цикл,
базовой части.
Для успешного освоения дисциплины должны сформированы общекультурные
(ОК-1, ОК-5, ОК-6, ОК-7, ОК-11) и профессиональные (ПК-3) компетенции на пороговом уровне.
Для изучения данной учебной дисциплины необходимы следующие знания,
умения и навыки, формируемые предшествующими дисциплинами.
1. Биология.
Знания: студент должен знать основные законы и концепции химии; понимать
свойства химических элементов и их соединений в связи с положением элемента в
периодической системе Д.И. Менделеева;
Умения: студент должен уметь выполнять подготовительные и основные операции при проведении химического эксперимента.
Навыки: студент должен обладать способностью использования новых открытий естествознания в своей специальности.
2. Математика.
Знания: студент должен знать основные закономерности и расчеты при решении химических задач.
Умения: студент должен уметь рассчитывать соотношение компонентов и готовить растворы заданной концентрации;
Навыки: студент должен обладать способностью проводить статистическую и
графическую обработку результатов химического эксперимента
3.Физика.
Знания: студент должен иметь представление об основных термодинамических
и кинетических закономерностях химических процессов;
Умения: студент должен уметь использовать приемы оценки численных порядков величин, характерных для различных разделов естествознания.
Навыки: студент должен ставить познавательные задачи и выдвигать гипотезы, описывать результаты химического эксперимента, формировать выводы.
Перечень последующих учебных дисциплин, для которых необходимы
знания, умения и навыки, формируемые данной учебной дисциплиной:
-
Органическая и физколлоидная химия
-
Экология
-
Физиология
-
Биохимия
-
Теоретические основы биотехнологии
-
Санитарная микробиология
-
Ветеринарная и клиническая фармакология
-
Анатомия животных
3. Требования к результатам освоения содержания дисциплины
Процесс изучения дисциплины направлен на формирование элементов следу-
ющих компетенций в соответствии с ФГОС ВПО по данному направлению:
а) общекультурных (ОК):
- владеть культурой мышления, быть способным к обобщению, анализу,
восприятию информации, постановке цели и выбору путей ее достижения (ОК-1);
- использовать основные положения и методы социальных, гуманитарных и
экономических наук при решении профессиональных задач (ОК-5);
- осознавать сущность и значение информации в развитии современного
общества; владеть основными методами, способами и средствами получения,
хранения, переработки информации (ОК-6);
- владеть основными методами защиты производственного персонала и
населения от возможных последствий аварий, катастроф, стихийных бедствий
(ОК-7);
- использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности (ОК-11);
б) профессиональных (ПК):
- уметь правильно пользоваться медико-технической и ветеринарной аппаратурой, инструментами и оборудованием в лабораторных, диагностических и лечебных целях и владеть техникой клинического исследования животных, назначать необходимое лечение в соответствии с поставленным диагнозом (ПК-3);
В результате освоения дисциплины обучающийся должен:
Знать: основные законы и концепции химии; современные представления о
строении вещества; основные термодинамические и кинетические закономерности химических процессов; свойства химических элементов и их соединений в
связи с положением элемента в периодической системе Д.И.Менделеева.
Уметь: выполнять подготовительные и основные операции при проведении
химического эксперимента; проводить взвешивание и работать на приборах,
предназначенных для исследований; рассчитывать соотношение компонентов и
готовить растворы заданной концентрации; проводить статистическую и графическую обработку результатов химического эксперимента.
Владеть: методами теоретического и экспериментального исследования в химии; приемами оценки численных порядков величин, характерных для различных
разделов естествознания.
4. Структура и содержание дисциплины (модуля)
Данные по рабочему учебному плану: 144 час., 4,0 зачет. ед.
Семестры
Трудоемкость по
Госстандарту из них:
самостоятельная
работа аудиторные занятия –
в том числе:
Лекции лабораторные семинарские практические -
Семестры
недель в семестре
Форма контроля:
Экзамен
Зачет
курсовая работа
курсовой проект
1
2
90
43
63
27
28
26
3 4
5
6
7
8
9
10 Всего
144
90
54
14
14
14
12
1
18
2
18
36
-
+
-
28
26
3
4
5
6
7
8
9
10
1
2.
3
I семестр
Неорганическая химия
Введение в курс неорганической
химии. Основные понятия химии. Классификация, номенкла8
2
тура, свойства неорганических
веществ
Реакционная способность веществ (основные законы химии,
строение вещества: строение
атома, периодический закон и
периодическая система элементов, химическая связь, окислительно-восстановит. реакции)
Химическая термодинамика и
кинетика (энергетика химических процессов, химическая кинетика, химическое равновесие)
14
8
4
2
2
6
2
4
Контрольные
вопросы и
упражнения
4
Контрольные
вопросы и
упражнения
Коллоквиум
№1
Тесты
4
Контрольные
вопросы и
упражнения
Контрольные
вопросы и
упражнения
Коллоквиум
№2
Контрольные
вопросы и
упражнения
4
Химические системы (общая характеристика растворов, способы выражения концентрации
растворов, водородный показатель, ТЭД, гидролиз)
12
4
4
4
5
Комплексные соединения
2
-
-
2
6
Химия элементов
11
2
-
9
Рефераты
7.
Экзамен
36
36
Подготовка
к экзамену
Коды формируемых компетенций
Сам. работы
Практические (Семинарские, лабораторные
занятия)
Разделы дисциплины и темы занятий
Лекции
№
пп
Всего
Количество часов
(очная форма обучения)
Формы текущего
контроля успеваемости
5. УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
ОК-1
ОК-5
ОК-6
ОК-7
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-6
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-6
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-5
ОК-6
ОК-7
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-6
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-5
ОК-7
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-5
Коды формируемых компетенций
Формы текущего
контроля успеваемости
Сам. работы
Практические (Семинарские, лабораторные
занятия)
Разделы дисциплины и темы занятий
Лекции
№
пп
Всего
Количество часов
(очная форма обучения)
I семестр
Неорганическая химия
14
14
63
8.
9
10
11
Введение в аналитическую
химию. Классификация катионов и анионов
Метрологические основы
аналитической химии
Количественный анализ.
Аналитический сигнал. Классификация методов. Химические методы анализа: титриметрия, гравиметрия
Физико- химические методы
анализа
8
2
Практические (Семинарские, лабораторные
занятия)
Сам. работы
Разделы дисциплины и темы
занятий
Лекции
№
пп
Всего
Количество часов
(очная форма обучения)
4
2
УИРС
4
2
-
2
УИРС,
коллоквиум
10
4
4
2
УИРС
10
4
4
2
Анализ конкретных объектов
12
13
рефераты
7
Биологические методы анализа
УИРС,
коллоквиум
1
-
6
рефераты
5
1
-
4
Коды формируемых компетенций
91
Формы текущего
контроля успеваемости
ИТОГО: I семестр
ОК-6
ОК-7
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-7
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-6
ОК-11
ПК-3
ОК-6
ОК-7
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-6
ОК-11
ПК-3
ОК-6
ОК-7
ОК-11
ПК-3
ОК-6
ОК-7
ОК-11
ПК-3
14
Зачет
9
ИТОГО II семестр
53
14
12
27
ИТОГО за I и II семестры
144
28
26
90
9
Подготовка
к зачету
Коды формируемых компетенций
Формы текущего
контроля успеваемости
Практические (Семинарские, лабораторные
занятия)
Сам. работы
Разделы дисциплины и темы
занятий
Лекции
№
пп
Всего
Количество часов
(очная форма обучения)
ОК-1
ОК-5
ОК-6
ОК-7
ОК-11
ПК-3
6. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
I семестр
Неорганическая химия
6.1. Лекционный курс
Наименование раздела учебСодержание раздела
Всего часов
ной дисциплины (модуля)
1. Введение в курс неорганиче- Химия – как наука. Предмет
ской химии. Основные понятия изучения химии. Значение хихимии. Классификация, номен- мии.
Атомно–молекулярное
клатура, свойства неорганиче- учение. Атомы и молекулы как
ских веществ
дискретные частицы. Химиче2
ский элемент. Простое вещество.
Сложное вещество Классификация, номенклатура, свойства неорганических веществ
Наименование раздела учебной дисциплины (модуля)
2. Реакционная способность веществ (основные законы химии,
строение вещества: строение
атома, периодический закон и
периодическая система элементов, химическая связь, окислительно-восстановительные реакции)
Содержание раздела
Размеры и масса атомов и молекул. Относительная атомная
масса элемента. Относительная
молекулярная масса. Количество
вещества. Молярная масса. Число Авогадро. Молярный объем
газа. Относительная плотность
по газу. Основное уравнение газового состояния. Уравнение
Клайперона- Менделеева. Закон
сохранения массы вещества. Закон сохранения энергии. Уравнение Энштейна. Закон постоянства состава. Закон Авогадро.
Закон эквивалентов.
Современная теория строения
атома. Характеристика состояния электрона в атоме. Атомные
орбитали. Квантовые числа. Физический смысл квантовых чисел.
Принципы
заполнения
атомных орбиталей электронами: принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило
Гунда. Порядок заполнения
атомных орбиталей. Правило
Клячковского.
Электронные
формулы атомов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодичность свойств химических элементов. Структура периодической системы. Строение
атома и периодическая система
элементов. Металлы и неметаллы в периодической системе.
Периодическое
изменение
свойств атомов: энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность,
металличность,
неметалличность. Биогенные элементы. Гибридизация орбиталей. Основные положения метода валент-
Всего часов
4
Наименование раздела учебной дисциплины (модуля)
Содержание раздела
ных связей и метода молекулярных орбиталей. Типы химических связей в методе валентных
связей: ковалентная связь, донорно-акцепторная, ионная, металлическая, водородная связи.
Химическая связь и свойства
веществ. Полярные и неполярные молекулы, поляризация молекул.
ОВР. Степень окисления элементов в соединениях. Основные положения электронноионной теории окислительновосстановительных процессов.
Методы определения коэффициентов в схеме ОВР. Классификация
ОВР.
Окислительновосстановительные потенциалы.
Электролиз. Важнейшие окислители и восстановители. Биологическая роль ОВР
3. Химическая термодинамика и Тепловой эффект реакции. Оскинетика (энергетика химиче- новные понятия термодинамики.
ских процессов, химическая ки- Внутренняя энергия. Энтальпия.
нетика, химическое равновесие) Термохимия. Экзотермические и
эндотермические реакции. Закон
Гесса. Термохимические расчеты. Факторы, определяющие
направление протекания химических реакций. Энтропия и
энергия Гиббса. Энергетические
эффекты биологических процессов.
Теория активных молекул. Гомогенные гетерогенные реакции.
Простые и сложные реакции
(последовательные, параллельные), молекулярность реакции.
Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Зависимость
скорости реакции от природы
реагирующих веществ; от кон-
Всего часов
2
Наименование раздела учебной дисциплины (модуля)
4. Химические системы (общая
характеристика растворов, способы выражения концентрации
растворов, водородный показатель, ТЭД, гидролиз)
Содержание раздела
центрации, закон действия масс;
от температуры, правило ВантГоффа. Катализаторы, гомогенный и гетерогенный катализ,
биологические катализаторы –
ферменты. Химическое равновесие в обратимых реакциях.
Смещение химического равновесия, принцип Ле Шателье.
Химическое равновесие в живых
организмах
Дисперсные системы. Вода,
водные растворы, их биологическая роль. Процесс растворения.
Гидраты,
кристаллогидраты.
Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Способы
выражения состава растворов
(концентрация растворов).
Электролиты,
неэлектролиты.
Теория электролитической диссоциации. Степень и константа
диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, солей. Особенности растворов сильных электролитов, активная концентрация. Ионно-молекулярные уравнения. Произведение растворимости.
Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Среда раствора,
водородный показатель, биологическая роль. Способы определения среды раствора и водородного показателя. Гидролиз
солей. Типы гидролиза солей.
Степень и константа гидролиза
соли. Биологическая роль гидролиза солей, понятие о буферных
растворах.
Понятие идеального раствора.
Диффузия. Осмос. Давление
Всего часов
4
Наименование раздела учебной дисциплины (модуля)
5. Комплексные соединения
6. Химия элементов.
Содержание раздела
насыщенного пара над раствором. Температуры кипения и замерзания растворов. Особенности свойств растворов электролитов. Изотонический коэффициент
Основные положения координационной теории. Номенклатура
комплексных соединений. Получение и химические свойства.
Двойные соли. Биологическая
роль комплексных соединений
Металлы s, p, d, f – элементов.
Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Особенности строения атомов металлов,
общие химические свойства.
Коррозия металлов. Сплавы.
Биологическая роль металлов.
Неметаллы главных подгрупп
четвертой, пятой, шестой, седьмой групп элементов. Общие характеристики данных групп элементов. Свойства воды, жесткость воды. Свойства Соединений, используемых в животноводстве
Итого
СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
II семестр
Аналитическая химия
6.1. Лекционный курс
Наименование раздела учебСодержание раздела
ной дисциплины (модуля)
Всего часов
-
2
14
Всего
часов
7. Введение в аналитическую Аналитическая химия (значение, захимию. Классификация катио- дачи, классификация методов). Канов и анионов.
чественный анализ и его сущность.
Классификация аналитических реакций. Чувствительность аналитических реакций. Условия проведения
аналитических реакций. Ход анализа
смесей анионов, групповой реагент.
Требования к выполнению качественного анализа. Классификация
катионов и анионов.
2
8.Метрологические основы ана- Единицы количества вещества и
литической химии.
способы выражения концентрации.
Выбор метода анализа. Аналитический сигнал. Погрешности химического анализа. Отбор и подготовка
пробы к анализу. Понятие о статистической обработке анализа.
2
9. Количественный анализ. Аналитический сигнал. Классификация методов. Химические методы анализа: титриметрия, гравиметрия
Количественный анализ, его задачи,
классификация методов, основные
этапы его выполнения. Классификация химических методов анализа.
Титриметрический метод анализа.
Титрование. Титрованные растворы.
Методы кислотно-основного титрования.
4
Сущность гравиметрического анализа. Область применения. Методы
гравиметрического анализа. Операции гравиметрического анализа. Вычисление в гравиметрическом анализе.
2
11. Физико-химические методы Значение инструментальных метоанализа.
дов, их преимущества. Оптические
методы анализа. Электрохимические
методы анализа. Радиометрические
методы анализа. Автоматизация аналитических работ.
2
12.Анализ конкретных объектов. Задачи и планирование анализа. Ка- 2
чественный и полуколичественный
анализ. Объекты окружающей среды.
13.Биологические методы анали- Сущность биологических методов 2
за.
анализа. Микроорганизмы, как аналитические индикаторы. Использование беспозвоночных и позвоночных организмов для определения
микроколичеств элементов.
Итого
14
Перечень практических (лабораторных, семинарских) работ
I семестр Неорганическая химия
Наименование практических
Наименование раздела учебной
(лабораторных, семинарВсего часов
дисциплины (модуля)
ских) работ
6.2.
Наименование раздела учебной
дисциплины (модуля)
1. Введение в курс неорганической химии. Основные понятия
химии. Классификация, номенклатура, свойства неорганических
веществ
2. Реакционная способность веществ (основные законы химии,
строение вещества: строение атома, периодический закон и периодическая система элементов,
химическая связь, ОВР)
Наименование практических
(лабораторных, семинарВсего часов
ских) работ
Оборудование, химические
реактивы. Правила работы в
химической лаборатории. Техника безопасности. Классификация простых и сложных неорганических соединений. Общие
химические свойства оксидов,
2
оснований, кислот, солей. Составление молекулярных формул. Номенклатура. Использование неорганических веществ в
выбранной
специальности .
Контрольная работа «Классы
неорганических соединений»
Основные понятия и законы
химии. Решение задач.
Решение задач. Расчеты по молекулярной формуле и уравнению реакции. Основные законы химии. Химический эквивалент. Молярная масса эквивалента элемента, простого,
сложного вещества. Фактор
эквивалентности.
Расчетные
формулы Мэ кислот, оснований, солей для реакций полно2
го обмена. Мэ окислителя и
восстановителя для ОВР. Молярный объем эквивалента газообразного вещества. Решение задач.
УИРС: Определение молярной
массы эквивалента металла по
объему выделившегося водорода.
Строение атома. Периодическая
система Д.И. Менделеева
Наименование практических
(лабораторных, семинарВсего часов
ских) работ
Окислительно – восстановительные реакции. Электронноионная теория ОВР. Подбор
коэффициентов в ОВР методом электронного баланса.
Классификация ОВР. Окислительно-восстановительные потенциалы. Направление ОВР.
2
УИРС: 1.Экспериментальное
подтверждение продуктов реакций между железом и р-ром
сульфата меди, между р-ром
иодида калия и хлорной водой.
2. Влияние среды на ход ОВР
между KMnO4 и Na2SO3.
3. Химическая термодинамика и Скорость химических реакций.
кинетика (энергетика химических Факторы, влияющие на скопроцессов, химическая кинетика, рость реакции. Закон действия
химическое равновесие)
масс, правило Вант-Гоффа.
Решение задач. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического
2
равновесия.
УИРС: 1. Зависимость скорости реакции (H2SO4+Na2S2O3)
от концентрации Na2S2O3.
УИРС: 2. Смещение химического равновесия на примере
реакции FeCl3+KCNS
Коллоквиум по пройденным темам
1
Наименование раздела учебной
дисциплины (модуля)
4. Химические системы (общая
характеристика растворов, способы выражения концентрации растворов, водородный показатель,
ТЭД, гидролиз)
Растворы. Процессы при растворении, тепловой эффект
растворения.
Растворимость
веществ. Концентрация раствора. Решение задач. Приготовление раствора заданной
концентрации.
1
Наименование практических
(лабораторных, семинарВсего часов
ских) работ
Электролиты и неэлектролиты.
Теория
электролитической
диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые
электролиты. Константа диссоциации. Ионные уравнения.
Произведение растворимости.
УИРС: 1) Определить какие
вещества относятся к электролитам.
2) Определить зависимость
степени диссоциации от концентрации раствора электролита.
Ионное произведение воды.
Среда раствора. Водородный
показатель (pH). Решение задач.
УИРС: Определить с помощью
универсальной индикаторной
бумаги рН исследуемых растворов
2
Гидролиз солей. Типы гидролиза солей. Степень гидролиза,
константа гидролиза.
УИРС: Определить влияние
температуры на степень гидролиза CH3COONa и разбавления на степень гидролиза
Bi(NO3)3
Не запланировано
5. Комплексные соединения
Металлы и неметаллы. Общие
физические и химические
1
6. Химия элементов
свойства металлов и неметаллов. Ряд стандартных электродных потенциалов
Коллоквиум по пройденным темам
1
Итого:
14
Наименование раздела учебной
дисциплины (модуля)
6.2. Перечень практических (лабораторных, семинарских) работ
II семестр Аналитическая химия
Наименование практических
(лабораторных, семинарВсего часов
ских) работ
Введение в аналитическую хи- I - IV аналитические группы
мию. Классификация катионов и катионов: общая характерианионов.
стика групп, действие группового реактива, биологическая
роль, качественные реакции,
ход анализа смеси катионов.
УИРС. Анализ смеси катионов
2
I группы в исследуемом растворе.
УИРС. Анализ смеси катионов
II группы с отделением от I
группы
УИРС. Частные реакции на катионы III и IV группы
I - III аналитические группы
анионов: общая характеристика групп, действие группового
реактива, биологическая роль,
качественные реакции, ход
2
анализа смеси анионов
УИРС. Анализ смеси анионов
в исследуемом растворе
Коллоквиум по качественному
анализу
Метрологические основы анали- Не запланирован
тической химии.
Количественный анализ. Анали- Количественный анализ. Хитический сигнал. Классификация мические методы анализа.
методов. Химические методы Классификация методов. Граанализа: титриметрия, гравимет- виметрические методы аналирия
за. Метод осаждения. Сущ2
ность метода.
УИРС. Определение содержания бария в исследуемом растворе
Наименование раздела учебной
дисциплины (модуля)
Наименование практических
(лабораторных, семинарВсего часов
ских) работ
Количественный анализ. Титриметрический метод. Кислотно-основное
титрование.
УИРС. Приготовление рабочего титрованного раствора HCl,
2
определение содержания щелочи в исследуемом растворе.
УИРС. Определение карбонатной жесткости водопроводной
воды
Физико-химические методы ана- Физико-химические
методы
лиза. Классификация методов. анализа. УИРС Определение
Фотоколориметрия,
потенцио- количественного содержания
метрия, кондуктометрия
меди в анализируемом растворе
фотоколориметрическим
методом.
2
Потенциометрический метод
анализа. УИРС Определение
нормальной
концентрации
NaOH методом потенциометрического титрования.
Наименование раздела учебной
дисциплины (модуля)
Анализ конкретных объектов.
Биологические методы анализа.
Итого:
6.3.
Кондуктометрический метод
анализа. УИРС Определение
нормальной концентрации HCl
методом кондуктометрического титрования.
Коллоквиум по количественному анализу
Не запланирован.
Не запланирован.
Примерная тематика курсовых проектов (работ)
Курсовой проект (работа) учебным планом не предусмотрен.
2
12
№
п/п
1.
2.
3.
4.
№ семестра
1
Наименование раздела учебной дисциплины
(модуля)
Введение в курс неорганической химии. Основные
понятия химии. Классификация,
номенклатура,
свойства неорганических
вещ-в
Реакционная способность
веществ (основные законы
химии, строение вещества:
строение атома, периодический закон и периодическая система элементов,
химическая связь, ОВР
Химическая термодинамика и кинетика (энергетика
химических
процессов,
химическая кинетика, химическое равновесие)
Химические системы (общая характеристика растворов, способы выражения концентрации растворов, водородный показатель, ТЭД, гидролиз)
5.
Комплексные соединения
6.
Химия элементов
7.
Экзамен
Виды СРС
Всего
часов
Коды
формируемых
компетенций
6.4. Самостоятельная работа студента
I семестр Неорганическая химия
Подготовка
доклада об истории развития
химии.
4
ОК-1
ОК-5
ОК-6
ОК-7
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-6
ОК-11
ПК-3
Подготовка доклада о Ломоносове М.В.
Подготовка к
тестам
– коллоквиум
№1
Решение задач
4
4
ОК-1
ОК-6
ОК-11
ПК-3
Решение задач
4
ОК-1
ОК-5
ОК-7
ОК-11
ПК-3
Подготовка
реферата, подготовка к коллоквиуму.
Подготовка
рефератов
2
ОК-1
ОК-11
ПК-3
9
Подготовка
к экзамену
36
ОК-1
ОК-5
ОК-7
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-5
ОК-6
ОК-7
ОК-11
ПК-3
№ семестра
Наименование раздела учебной дисциплины
(модуля)
Виды СРС
ИТОГО часов в I семестре:
8
2
9
10
11
12
13
Всего
часов
Коды
формируемых
компетенций
№
п/п
63
II семестр
Аналитическая химия
Введение в аналитичеРешение задач
скую химию. Классификация катионов и анионов
Метрологические основы
аналитической химии
Подготовка
реферата
Количественный анализ.
Аналитический сигнал.
Классификация методов.
Химические методы анализа: титриметрия, гравиметрия
Физико- химические методы анализа
Решение задач
Анализ конкретных объектов
Подготовка
реферата
Биологические методы
анализа
Подготовка
реферата
2
2
2
Подготовка
реферата
2
6
4
4
Зачет
ИТОГО часов в II семестре:
9
27
Всего часов
90
ОК-1
ОК-7
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-6
ОК-11
ПК-3
ОК-6
ОК-7
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-6
ОК-11
ПК-3
ОК-6
ОК-7
ОК-11
ПК-3
ОК-6
ОК-7
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-5
ОК-6
ОК-7
ОК-11
ПК-3
Лекция
Лекция
Лекция
Лекция
Лекция
Лабораторное
занятие
Тема занятия
Интерактивная форма
Введение в курс неорганической
химии. Классифика- Информационция, номенклатура,
ная лекция
свойства неорганических веществ
Строение
атома. Лекция «вдвоПериодическая си- ем» - бинарная
стема Д.И. Менделекция
леева
Химическая термодинамика и кинетика (энергетика хиПроблемная
мических процеслекция
сов, химическая кинетика, химическое
равновесие)
Химические системы (общая характеЛекция - визуаристика растворов,
лизация
вода как растворитель. Водородный
показатель).
Химические системы (ТЭД, гидролиз)
Лекция- беседа
Классификация катионов и анионов.
Экспериментальная работа
Объем, ауд.
часов/в том
числе в интерактивной форме
2
2
2
2
2
2
формируемых
компетенций
Вид занятия
(лекционное,
практическое,
лабораторное)
Образовательные технологии
Коды
6.5.
ОК-1
ОК-5
ОК-6
ОК-7
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-6
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-6
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-5
ОК-7
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-5
ОК-7
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-5
ОК-6
ОК-7
ОК-11
ПК-3
Лабораторное
занятие
Лабораторное
занятие
Титриметрический
метод анализа
Гравиметрический
метод анализа
Экспериментальная работа
2
Экспериментальная работа
2
Физико- химические
методы анализа
Лекция
Обзорная
лекция
2
ОК-1
ОК-6
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-6
ОК-11
ПК-3
ОК-1
ОК-6
ОК-7
ОК-11
ПК-3
6.6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебнометодическое обеспечение самостоятельной работы студентов:
Рейтинговая оценка знаний обучающихся
по специальности 111801.65 - «Ветеринария»
Таблица 1 - Распределение балов по видам мероприятий
Мероприятия
Посещаемость лекций
Успеваемость на практических занятиях
Контрольные точки
Активность работы на занятиях
Поощрительные баллы
ИТОГО
Максимальное значение в баллах на
семестр
0 - 10
0 - 10
0 - 60
0 - 10
0 - 10
0 - 100
Таблица 2 - Начисление баллов по результатам посещения лекций
№
1
2
Процент
посещенных
лекций
0-49%
50-54%
Начисляемые баллы
I
0 баллов
0 баллов
II
0 баллов
0 баллов
III
0 баллов
1 балл
Максимальный
начисленный
балл за семестр
0 баллов
1 балл
3
4
5
6
7
8
9
10
11
55-59%
60-64%
65-69%
70-74%
75-79%
80-84%
85-89%
90-94%
95-100%
0 баллов
1 балл
1 балл
1 балл
2 балла
2 балла
2 балла
3 балла
3 балла
1 балл
1 балл
1 балл
2 балла
2 балла
2 балла
3 балла
3 балла
3 балла
1 балл
1 балл
2 балла
2 балла
2 балла
3 балла
3 балла
3 балла
4 балла
2 балла
3 балла
4 балла
5 баллов
6 баллов
7 баллов
8 баллов
9 баллов
10 баллов
В случае посещения студентом менее чем 85% лекций, предусмотренных
учебной программой по дисциплине, для получения рейтингового балла, начисляемого по данному критерию, студент обязан представить своему преподавателю
или лектору конспект пропущенных лекций.
№
1
2
3
4
5
Таблица 3 - Начисление баллов по рейтингу текущей успеваемости
на практических занятиях
Средняя
Максимальный
оценка полуначисленный
ченных оцеНачисляемые баллы
балл за семестр
нок на занятиях
I
II
III
IV
оценка 3
1,5 балла 1,5 балла 1,5 балла 1,5 балла
6 баллов
оценка 3+; 4–
1 балл 2 балла 2 балла 2 балла
7 баллов
оценка 4
2 балла 2 балла 2 балла 2 балла
8 баллов
оценка 4+; 5– 2 балла 2 балла 2 балла 3 балла
9 баллов
оценка 5
2,5 балла 2,5 балла 2,5 балла 2,5 балла
10 баллов
№ контрольн.
Точки
Таблица 4.1 - График контрольных точек (1 семестр)
Число баллов
Виды контроля
Контрольная работа «Классы
неорганических соединений»
2.
Коллоквиум № 1
3.
Коллоквиум № 2
Рейтинг
1.
семестр
min
max
4 неделя
0
20
10 неделя
14 неделя
0
0
0
20
20
60
№ контрольн.
точки
Таблица 4/2 - График контрольных точек (2 семестр)
Число баллов
семестр
Виды контроля
Контрольная работа «Качественный анализ»
4.
Коллоквиум № 1
6.
Коллоквиум № 2
Сумма баллов за семестр
3.
Min
max
22 неделя
0
20
26 неделя
32 неделя
0
0
0
20
20
60
Таблица 5 - Нормы пересчета по контрольным точкам
в зависимости от количества точек в семестре
№
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
№
Полученная оценка
оценка 2
оценка 2+ ; 3–
оценка 3
оценка 3+; 4–
оценка 4
оценка 4+; 5–
оценка 5
Начисляемые баллы
3 КТ
4 КТ
5 КТ
0
0
0
4
3
2
7
5
4
10
8
6
13
10
8
16
13
10
20
15
12
6 КТ
0
1
2
4
6
8
10
Таблица 6 - Начисление баллов по активности студентов на занятии
Максимальный
Начисляемые баллы
начисленный
балл за семестр
I
II
III
IV
Активность
2 балла 2 балла 3 балла 3 балла
10 баллов
Рейтинг активности в течение месяца определяется на усмотрение преподавателя в соответствии со шкалой:
I месяц семестра - 1, 2 балла; II - месяц семестра 1, 2 балла; III - месяц семестра
1, 2, 3 балла; IV - месяц семестра 1, 2, 3 балла.
№
Таблица 7 - Начисление поощрительных баллов
Максимальный
Начисляемые баллы
начисленный
балл за семестр
I
II
III
IV
Начисление поощ3 балрительных баллов 2 балла 2балла 3 балла ла
10 баллов
Дополнительные виды деятельности, за которые предусматриваются
поощрительные баллы:
1.
2.
3.
4.
5.
Поиск информации по теме, предложенной преподавателем.
Подготовка доклада и выступление на учебном занятии, научном семинаре.
Изготовление учебных материалов (макетов, плакатов, презентаций и др.).
Работа в научно-исследовательском кружке.
Участие в научных конференциях.
Таблица 8 - Коэффициенты, изменяющие рейтинг студента
Невыполнение (оценка «2», отсутствие на занятии
по неуважительной причине)
0,8
Последующее невыполнение форм контроля
0,7
После сдачи (пересдачи) полученный балл умножается на коэффициент, изменяющий рейтинг.
Блочно-модульная система дисциплины
«Неорганическая и аналитическая химия»
БЛОК 1 «НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
МОДУЛЬ 1. Основные понятия химии. Классификация, номенклатура,
свойства неорганических веществ. Реакционная способность веществ
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Контрольные вопросы и упражнения к контрольной работе
«Классы неорганический соединений».
Какие соединения называются оксидами? Приведите примеры.
Какие оксиды называются основными, кислотными, амфотерными? Приведите
примеры.
В чём отличие химических свойств основных, кислотных и амфотерных оксидов?
Какие соединения называются основаниями? Приведите примеры. Чем определяется кислотность основания?
Какие основания называют щелочами, амфотерными основаниями? Составьте
уравнения реакций, доказывающие амфотерные свойства оснований: Pb(OH)2,
Al(OH)3.
С какими из перечисленных веществ будут взаимодействовать гидроксид
кальция: K2O, P2O5, H3PO4, BaO, Zn(OH)2, CuSO4? Напишите уравнения реакций.
7. Какие соединения называют кислотами? Приведите примеры одно-, двух-,
трехосновных кислот.
8. Как называется реакция взаимодействия кислоты с основанием?
9. Какие соединения называют солями?
10. Какова классификация солей? Приведите примеры.
11. Назовите по международной номенклатуре следующие соли: KH2PO4,
Fe(OH)2NO3, (MgOH)2CO3, K2HPO4, Fe(HSO4)3, Ca3(PO4)2, укажите тип каждой
соли.
12. Получение, свойства основных оксидов на примере оксида калия.
13. Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить превращения:
CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu
14. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Na2O → NaOH → Na2SO4 → NaHSO4
15. Получение, свойства кислотных оксидов на примере оксида фосфора (V).
16. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществись превращения: P2O5 → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2
17. Амфотерные оксиды, получение и свойства на примере оксида алюминия.
18. Кислоты, классификация, получение, свойства на примере серной кислоты.
19. Основания, получение, свойства на примере гидроксида натрия.
20. Соли, способы получения на примере сульфата бария.
21. Напишите
уравнения
реакций,
при
помощи
которых
можно
осуществить превращения:
Ca3(PO4)2 → H3PO4 → Ca(H2PO4)2
↓
CaHPO4
22. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: SO3 → H2SO4 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]
23. Напишите формулы соединений: сульфат алюминия, гидросульфат алюминия,
сульфат гидроксоалюминия.
24. Напишите формулы соединений: фосфат кальция, гидрофосфат кальция, дигидрофосфат кальция.
25. Напишите формулы соединений: гидросульфат магния, гидрокарбонат магния,
нитрат гидроксомагния.
26. Напишите формулы следующих соединений: оксид марганца (VII),гидроксид
железа (III), гидросульфид кальция,оксид магния, фосфат аммония, сульфит
натрия,карбонат гидроксожелеза (II).
Укажите класс и тип соединения.
Вопросы к коллоквиуму 1
1.
Предмет изучения химии.
2. Атомно-молекулярное учение. Основные понятия химии: атом, элемент (металлы, неметаллы, групповые названия элементов), молекула, молекулярная формула.
3. Простые вещества: металлы, неметаллы, молекулярные формулы. Аллотропия,
аллотропные формы.
4. Составление молекулярных формул оксидов, оснований, кислот, солей. Ионы,
заряды простых и сложных ионов (катион аммония, гидроксильная группа, анион
кислотного остатка, катион остатка от основания), последовательность составления формул, исходя из принципа электронейтральности молекул.
5. Основные законы химии: законы сохранения массы веществ и сохранения
энергии; закон постоянства состава; закон Авогадро; закон эквивалентов (химический эквивалент, молярная масса эквивалента элемента, простых и сложных веществ, фактор эквивалентности)
6. Физические величины, характеризующие вещество:
масса, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль,
молярная масса. Молярный объем газообразующих веществ(при данных и нормальных условиях), основное уравнение газового состояния вещества, уравнение
Клайперона - Менделеева, относительная плотность газов, массовая доля (%) элемента в соединении. Решение задач.
7. Строение атома: ядро(заряд, протон, нейтрон, массовое число, изотопы); электрон (орбиталь, квантовые числа, правила и принцип распределения электронов,
составление электронных формул);
s, р, d, f - элементы. Валентные электроны.
8. Периодический закон и периодическая система элементов: периоды, группы,
подгруппы, металлы, неметаллы, металличность, неметалличность, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, изменение свойств
элементов в периодах, группах, изменение свойств оксидов, гидроксидов.
Модуль 2. «Химическая термодинамика и кинетика.
Химические системы
Вопросы к коллоквиуму 2
1. Энергетика химических реакций: тепловой эффект реакции (Q, энтальпия Н),
экзо-, эндотермические реакции, теплота (энтальпия) образования сложных веществ, закон Гесса, следствие из закона Гесса. Решение задач.
2.
Скорость химической реакции: теория активных молекул; гомогенные и гетерогенные реакции, скорость реакций; факторы, влияющие на скорость реакции
(природа реагирующих веществ; концентрация реагирующих веществ, закон действия масс, константа скорости; температура, правило Вант - Гоффа, температурный коэффициент; катализаторы. Решение задач.
3.
Химическое равновесие: необратимые реакции (в каких случаях реакции
идут до конца); обратимые реакции; химическое равновесие, равновесные концентрации, константа химического равновесия; смещение химического равновесия, принцип Ле-Шателье. Решение задач.
4.
Дисперсные системы. Растворы (водные): физико-химическая теория растворения, тепловой эффект, сольваты, гидраты, сольватация, гидратация, кристаллогидраты; растворимость веществ и факторы, от которых она зависит;
насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы; способы выражения концентрации растворов (массовая доля % растворенного вещества, молярная, нормальная, титр, моляльная). Решение задач.
5.
Электролитическая диссоциация: электролиты, неэлектролиты, ионы; диссоциация кислот, оснований, амфотерных оснований, солей; степень диссоциации, константа диссоциации; активная концентрация в растворах сильных электролитов; ионные уравнения; произведение растворимости труднорастворимых
электролитов (ПР).
6.
Ионное произведение воды, среда раствора, водородный показатель -рН.
Решение задач.
7. Гидролиз солей: гидролиз по катиону соли, по аниону соли, по катиону и аниону соли; степень гидролиза, константа гидролиза.
Блок 2 «Аналитическая химия»
Модуль 1. Качественный анализ
Вопросы к контрольной работе «Качественный анализ»
1. Какие реакции называются аналитическими?
2. Что обнаруживают аналитическими реакциями, которые протекают между
растворами веществ?
3. Что называется открываемым минимумом, минимальной концентрацией?
4. Что такое специфичность реакции, селективность реакции?
5. Какой анализ называется дробным, систематическим?
6. Что такое групповой реагент?
7. Какие признаки лежат в основе классификации катионов?
8. Назовите катионы, входящие в первую аналитическую группу?
9. Какие катионы входят во вторую аналитическую группу, чем они отличаются от катионов первой группы?
10.Назовите катионы третьей аналитической группы. Какой реактив является
групповым на катионы третьей группы?
11.На чем основано разделение катионов четвертой аналитической группы на
две подгруппы? Перечислите катионы, входящие в подгруппы?
12.Какие катионы относятся к первой аналитической группе?
13.Почему катион магния относится к первой группе?
14.В какой последовательности выполняют операции в ходе анализа смеси катионов первой группы? Дать пояснение.
15.Качественная реакция на катион аммония.
16.Качественная реакция на катион магния.
17.На чем основано удаление катиона аммония из анализируемого раствора?
18.Качественная реакция на катион калия, условия проведения реакция.
19.На чем основано удаление катиона магния из раствора?
20.Качественная реакция на катион натрия, условия проведения реакции.
21.Биологическое значение катионов 1-ой группы.
22.Какие катионы относятся ко второй аналитической группе?
23.В какой последовательности выполняют операции в ходе анализа смеси катионов второй и первой группы? Дать пояснение.
24.Что является групповым реактивом на катионы второй группы, почему его
действие ведут в присутствии NH4OH, NH4Cl, при нагревании раствора до
50÷700C.
25.Качественная реакция на катион бария. Почему при взаимодействии катиона бария с дихромат-ионом образуется осадок хромата бария?
26.Качественная реакция на катион кальция.
27.Биологическое значение катионов 2-ой группы.
28.Какие катионы относятся к третьей аналитической группе, их общая характеристика, биологическое значение?
29.Действие группового реактива на третью группу. С какой целью добавляют
NH4OH, NH4Cl, нагревают раствор?
30.Почему при осаждении катионов третьей группы сульфидом аммония катион алюминия осаждается в виде гидроксида алюминия?
31.На чем основано отделение катионов алюминия и цинка от катионов железа
и марганца?
32.Почему катионы железа и марганца можно обнаружить в начале хода анализа перед отделением третьей группы? Качественные реакции на данные
катионы.
33.На каком свойстве гидроксида алюминия основано обнаружение Al3+ в присутствии Zn2+.
34.Последовательность хода анализа смеси катионов третьей группы с отделением от второй и первой групп, ее обоснование.
35.Какие катионы относятся к 4-ой аналитической группе? Чем они отличаются от катионов 3-ей группы?
36.Что является групповым реактивом (реагентом) на катионы 4-ой группы? В
виде каких соединений осаждаются данные катионы?
37.По растворимости каких соединений 4-ая группа делится на две подгруппы?
Какие катионы относятся к подгруппе серебра, а какие – к подгруппе меди?
38.Какие катионы 4-ой группы выпадают в осадок при действии HCl?
39.Какова растворимость в воде гидроксидов, карбонатов, фосфатов, хроматов
катионов 4-ой группы, напишите молекулярные формулы данных соединений?
40.Какая комплексная соль образуется при растворении AgCl в NH4OH?
Напишите уравнение реакции.
41.Какая комплексная соль образуется при взаимодействии Cu2+ с избытком
NH4OH? Напишите уравнение реакции.
42.Биологическое значение катионов 4-ой группы.
43.Классификация анионов на три аналитических группы. Указать групповые
реактивы.
44.На чем основано обнаружение SO42- в присутствии CO32- и PO43-?
45.Какой аналитической реакцией обнаруживают CO32- в ходе анализа?
46.Какой аналитической реакцией обнаруживают PO43- в ходе анализа?
47.На чем основано обнаружение Cl- в присутствии Br- и J-?
48.На чем основано обнаружение J- и Br- хлорной водой при совместном их
присутствии?
49.Какой аналитической реакцией обнаруживают NO3- в ходе анализа?
Вопросы к коллоквиуму 1 «Качественный анализ (тест)
1. Укажите правильный ответ
Задачей аналитической химии является
1.
создание общей математической формулы
2.
создание экспресс методов анализа
3.
вычисление относительной ошибки
4.
качественный анализ
2. Укажите правильный ответ
Аналитическая химия классифицируется на следующее число методов
1.
5
2.
4
3.
3
4.
2
3. Укажите правильный ответ
Для анализа предпочтительнее методы
1.
химические
2.
физические
3.
физико-химические
4.
сочетание методов по необходимости
4. Укажите правильный ответ
В основе сущности качественного анализа лежит реакция
1.
нейтрализации
2.
ОВР
3.
аналитическая
4.
замещения
5. Укажите правильный ответ
К "сухим" методам анализа относятся
1.
получение осадков
2.
пробы окрашивания пламени
3.
образование окрашенных растворов
4.
выделение газов
6. Укажите правильный ответ
Создание центра кристаллизации труднообразуемых осадков достигается путем
1.
нагревания раствора в пробирке
2.
потирания стеклянной палочкой о стенки пробирки
3.
нейтрализация раствора в пробирке
4.
пропускания электротока
7. Укажите правильный ответ
1.
Реакции отделения основаны на
2.
разной растворимости соединений
3.
образование коллоидного раствора
4.
реакциях ОВР
5.
изменении окраски раствора
8. Укажите правильный ответ
1.
Показателем чувствительности аналитической реакции является
2.
выделение газа
3.
изменение окраски раствора
4.
открытие минимума
5.
выпадение осадка
9. Введите правильный ответ
Чувствительность аналитических реакций характеризуется минимальной ... иона,
при которой он еще может быть открыт с помощью данного реактива.
10.- Введите правильный ответ
... - это качественный анализ когда ионы обнаруживаются с помощью специфических реакций, в отдельных порциях исследуемого раствора в любой последовательности.
11.-Введите правильный ответ
... - это ход анализа аналитических реакций в строго определенной последовательности.
12. Введите правильный ответ
На ... проводят реакции "капельным" способом.
13. Введите правильный ответ
.... - это раздел аналитической химии, который изучает методы качественного
анализа веществ.
14. Введите правильный ответ
... - это наука о методах анализа качественного и количественного состава веществ и их химической структуры.
15. Укажите правильный ответ
По сульфатной классификации число аналитических групп катионов равно
1.
8
2.
6
3.
4
4.
2
16. Введите правильный ответ
Анализ анионов проводят ... методом в отдельных порциях исследуемого раствора
17. Укажите правильный ответ
Ко второй аналитической группе катионов относятся:
1.
Ba 2 ; Ca 2
2.
Al3 ; Fe 3 ; Mn 2 ; Zn 2
3.
NH4 ; K  ; Na  ; Mg 2
4.
Ag  ; Pb2 ; Hg 2 ; Cu 2 ; Hg 2
18.Укажите правильный ответ
К третьей аналитической группе катионов относятся:
1.
Ba 2 ; Ca 2
2.
Al ; Fe ; Mn ; Zn
3.
NH4 ; K  ; Na  ; Mg 2
4.
Ag  ; Pb2 ; Hg 2 ; Cu 2 ; Hg 2
5.
19.Укажите правильный ответ
К четвертой аналитической группе катионов относятся:
1.
Ba 2 ; Ca 2
2.
Al ; Fe ; Mn ; Zn
3.
NH4 ; K  ; Na  ; Mg 2
4.
Ag  ; Pb2 ; Hg 2 ; Cu 2 ; Hg 2
20. Укажите правильный ответ
К анионам первой аналитической группы относятся:
1.
SO 24 ; PO34 ; CO32
2.
3.
3
3
2
2
3
3
2
2



Cl ; Br ; J
NO 3
SO 32 ; NO2 ; S2
4.
21.Укажите правильный ответ
К третьей аналитической группе анионов относятся:
1.
SO 24 ; PO34 ; CO32
2.
3.



Cl ; Br ; J
NO 3
SO 32 ; NO2 ; S2
4.
22.Укажите правильный ответ
Групповой реактив на катионы третьей группы является:
1.
( NH4 )2 S
2.
( NH ) CO
H S в присутствии HCl
4
2
3
3.
2
4.
групповой реактив отсутствует
23.Укажите правильный ответ
Качественной реакцией на катион аммония является реакция реактивом:
1.
Несслера
2.
Na 2 HPO4
3.
KOH
4.
Na 3[Co( NO2 )6 ]
24.Укажите правильный ответ
Для обнаружения нитрат иона используют аналитическую реакцию с реактивом
1.
2.
3.
СI2 ((Н2О)
BaCl
(C H ) NH
AgNO
2
6
5
2
4.
3
25. Установить последовательность 1 - 4 аналитических групп катионов соответственно:
1.
Ag  ; Pb2 ; Hg 22 ; Cu 2 ; Hg 2
2.
3.
3
2
3
2
Al ; Fe ; Fe ; Mn ; Zn
Ca ; Ba
NH4 ; Na  ; K  ; Mg 2
2
2
2
4.
26. Установить соответствие между аналитической группой анионов и анионами,
составляющими эту группу

1. 1 группа
1. NO 3



2. 2 группа
2. Cl ; Br ; J
3. 3 группа
3.
2
3
2
4
2
4

3
SO ; PO ; CO
SO ; NO ; S
2
4.
3
2
27. Установить последовательность анализа смеси катионов первой аналитической группы в исследуемом растворе:
1.
обнаружение NH4
2.
обнаружение Na 
3.
обнаружение K 
4.
обнаружение Mg
28. Установить соответствие между действием группового реактива на отдельную группу анионов:
1. 1 группа
1. H2SO 4
2. 2 группа
2. H S в кислой среде
2
2
3. 3 группа
4. 4 группа
3. ( NH 4 ) 2 S
4. групповой реактив отсутствует
5. ( NH 4 ) 2 CO3
29. Установить соответствие между действием группового реактива на отдельную
группу анионов:
1. 1 группа анионов
1. отсутствует групповой реактив
2. 2 группа анионов
2. BaCl2
3. 3 группа анионов
3. AgNO в присутствии HNO
3
4.
30. Введите правильный ответ
HCl
3
Щелочи выделяют из растворов солей Hg 2 ..... осадок оксида ртути(I)
2
32. Введите правильный ответ
Дифениламин(C H ) NH окисляется ионом NO продукта, имеющего .......... окраску
33. Укажите правильный ответ
Признаки лежащие в основе классификации катионов:
1.
температура раствора
2.
давление
3.
положение элементов в таблице Д.И. Менделеева
4.
концентрация ионов
-
6
5
2
3
Модуль 2 Количественный анализ
Вопросы к коллоквиуму 2 (тест)
34. Введите правильный ответ
Титриметрические методы - это методы ... анализа, которые основаны на точном
измерении объема раствора реактива, затраченного на реакцию с раствором определяемого вещества.
35.Укажите правильный ответ
Нормальная концентрация исследуемого раствора рассчитывается на основании
закона
1.
сохранения массы веществ
2.
эквивалентов
3.
постоянства состава веществ
4.
Авогадро
36. Введите правильный ответ
Нормальная концентрация раствора показывает число ... растворенного вещества
в 1 литре раствора
37.Установить соответствие между формулами и их обозначением:
m(р.в  ва )
нормальная концентрация
С 
M (р.в  ва )Vр  ра в литрах
титр раствора
М
М

основность
Молярная масса эквивалента
m(р.в  ва )
Т
V(р  ра )
38. Введите правильный ответ
Титр раствора - это масса растворенного вещества в граммах, содержащаяся в ...
раствора
39.Укажите правильный ответ
Для точного измерения объемов жидкости используют измерительную посуду
1.
тигель
2.
воронка
3.
бюретка
4.
чашка Петри
40.Установить последовательность установки прибора для титрования:
н
э
( к  ты )
э ( к  ты )
1.
под колбой белый лист бумаги
2.
укрепляют бюретку
3.
штатив
4.
под бюреткой помещают коническую колбу
41. Введите правильный ответ
Титрование это ... раствора из бюретки в раствор в конической колбе
42. Введите правильный ответ
При титровании сначала раствор из бюретки приливают ... , непрерывно перемешивания титруемый раствор вращением колбы
43. Укажите правильный ответ
Титрование прекращают в момент окончания реакции в конической колбе, который называется
1.
деликантацией
2.
точкой эквивалентности
3.
пептизацией
4.
коагуляцией
44. Укажите правильный ответ
Конец титрования определяется
1.
выделением газа
2.
выделением осадка
3.
изменением окраски
4.
образованием малодиссоциируемого вещества
45.Укажите правильный ответ
Объем раствора, пошедшего на титрование определяют по изменению физического показателя
1.
количества электричества
2.
оптической плотности
3.
напряжения
4.
потенциала электропроводности
46. Введите правильный ответ
Титрованные растворы - это растворы, ... которых заранее известен
47.Укажите правильный ответ
Стандартные растворы - это те, которые готовят:
1.
по точной навеске вещества
2.
готовят по навеске, которая содержит примеси
3.
изменяют свою массу в результате поглощения вещества из воздуха
4.
изменяют свою массу в результате взаимодействия с примесями воды
48. Укажите правильный ответ
Основное условие индикаторов - изменять окраску в зависимости от:
1.
повышения температуры
2.
понижения температуры
3.
изменения давления
4.
рН среды
5.
49. Введите правильный ответ
Область перехода индикатора - это ... , в пределах которого индикатор изменяет
свою окраску.
50. Установить соответствие между названием индикатора и областью перехода
значений рН
1. метиловый - оранжевый
1. 8,0 - 10,0
2. лакмус
2. 5,0 - 8,0
3. фенолфталеин
3. 3,1 - 4,4
4. 7,0 - 7,5
51. Введите правильный ответ
График зависимости параметра системы, связанного с концентрацией титруемого
вещества от состава раствора в процессе титрования называется ....
52. Введите правильный ответ
... титрование - это метод титриметрического анализа, основанный на окислительно-восстановительных реакциях, где окислителем является перманганат калия.
53.Укажите правильный ответ
Титрованным рабочим раствором в перманганатометрии является раствор ....
1.
хлорид калия
2.
перманганат калия
3.
нитрат калия
4.
сульфат калия
54. Укажите правильный ответ
Конец титрования в перманганатометрии основан на изменении ... перманганат
калия.
1.
среды раствора
2.
температуры раствора
3.
окраски
4.
осадка
55. Укажите правильный ответ
К химическим методам количественного анализа относятся:
1.
весовой
2.
хроматографический
3.
кондуктометрический
4.
фотометрический
56.Укажите правильный ответ
Гравиметрический метод анализа заключается с выделением вещества в чистом
виде и его
1.
растворением
2.
взвешиванием
3.
охлаждением
4.
нагреванием
57.Укажите правильный ответ
Аналитическим сигналом в гравиметрии является
1.
объем
2.
давление
3.
температура
4.
масса
58. Установить последовательность в процессе подготовки пробы для гравиметрического анализа
1.
перемешивание
2.
измельчение
3.
взятие навески
4.
квартование
59.Укажите правильный ответ
Важным условием в переведении навески вещества в раствор является
1.
повышение давления
2.
уменьшение давления
3.
выбор катализатора
4.
выбор растворителя для полного растворения вещества
60.Установить последовательность ряда требований предъявляемых к осадку при
выборе осадителя
1.
легко отфильтровываться и отмываться от примесей
2.
при прокаливании осадок должен сохранять весовую форму и химическую
формулу
3.
осадок не должен изменять свою массу на воздухе
4.
осадок должен обладать меньшей растворимостью в воде
61.Укажите правильный ответ
Аморфные осадки веществ обладают свойством переходить в коллоидное состояние такое явление называется
1.
коагуляцией
2.
пептизацией
3.
адсорбция
4.
седиментацией
62. Введите правильный ответ
Методом фильтрования отделяют ... от раствора, содержащего посторонние примеси
63.Установить последовательность действий при промывании осадка методом декантации
1.
дают осадку осесть
2.
приливают в стакан с осадком промывную жидкость
3.
сливают просветленную жидкость по палочке на фильтр
4.
перемешивают раствор
64.Установить последовательность действий при количественном переносе осадка
на фильтр
1.
в стакан с осадком наливают промывную жидкость
2.
взмучивают осадок
3.
полученную суспензию сливают на фильтр по стеклянной палочке
4.
осадок на фильтре промывают
65.Укажите правильный ответ
Осадок с фильтром высушивают в
1.
муфельной печи
2.
сушильном шкафу
3.
вытяжном шкафу
4.
эксикаторе
66. Укажите правильный ответ
Осадок прокаливают в фарфоровых тиглях, при t = 1500 С в
1.
сушильном шкафу
2.
эксикаторе
3.
вытяжном шкафу
4.
муфельной печи
67. Введите правильный ответ
Зная разницу между массой тигля с осадком и массой пустого тигля, можно определить массу ... .
68. Установить последовательность операций в гравиметрическом анализе:
отбор средней пробы вещества и подготовке ее к анализу
1.
фильтрование
2.
растворение
3.
осаждение определяемого элемента
4.
вычисление результатов анализа
5.
взятие навески
6.
промывание осадка
7.
высушивание и прокаливание осадка
8.
взвешивание
69. Укажите правильный ответ
Осаждение определенного иона - это получение ....
1.
осадка
2.
газообразного вещества
3.
труднорастворимого соединения
4.
окрашенного раствора
70.Введите правильный ответ
Высушивание осадка проводят для отделения ... с осадком от воронки.
71. Укажите правильный ответ
Эксикатор необходим для ....
1.
нагревания веществ
2.
образования осадка
3.
выделения газа
4.
охлаждения веществ
72.Введите правильный ответ
Аналитический сигнал в физико-химическом методе анализа возникает в результате протекания химической реакции и его фиксируют с помощью разнообразной
....
73. Введите правильный ответ
Физико-химические и химические методы анализа часто называют ....
74. Введите правильный ответ
Инструментальные методы анализа относятся к ... методу.
75. Введите правильный ответ
Радиометрический метод анализа основан на изменении излучений ... элементов.
76. Введите правильный ответ
Радиометрические методы анализа применяют для количественного определения
... в иследуемом материале ....
77.Укажите правильный ответ
Метод ... указывает, что чем выше концентрация раствора, тем больше электрическая проводимость.
1.
потенциометрия
2.
кондуктометрия
3.
дотоэлектрометрия
4.
хроматография
78. Укажите правильный ответ
Если аналитический сигнал возникает в результате взаимодействия вещества с
электромагнитным излучением это метод:
1.
электрохимический
2.
оптический
3.
ядерно-физический
4.
радиохимический
79.Укажите правильный ответ
Если аналитический сигнал возникает в результате электрохимических реакций
это метод:
1.
радиохимический
2.
оптический
3.
электрохимический
4.
спектроскопический
80.Введите правильный ответ
Эмиссионный спектральный анализ основан на изучении ... испускания различных веществ:
81.Укажите правильный ответ
Фотометрия пламени относится к методу анализа ... .
1.
оптическому
2.
колориметрическому
3.
спектральному
4.
электрохимическому
82.Укажите правильный ответ
Люминесцентный метод анализа использует свечение исследуемого объекта, возникающее под действием:
1.
ультрафиолетовых лучей
2.
магнитного поля
3.
инфрокрасных лучей
4.
электромагнитных полей
83. Укажите правильный ответ
... этим методом позволяют определить величины рН растворов:
1.
потенциометрия
2.
фотоэлектрометрия
3.
кондуктометрия
4.
хроматография
84. Введите правильный ответ
Абсорционный спектральный метод анализа основан на изучение спектров ...
анализируемых веществ.
85.Укажите правильный ответ
Быстрота выполнения метода анализа
1.
избирательность
2.
плотность
3.
экспрессность
4.
чувствительность
86. Установить соответствие между проведением отбора проб:
1. генеральная
1. отбирают до 10 г
2. лабораторная
2. проба отбирается из анализируемого объекта (от 1-50 кг)
3. аналитическая 3. отбирают из генеральной пробы путем ее
сокращения (от 25-1 кг)
87. Укажите правильный ответ
Процесс поглощения газов, паров и растворенных веществ твердыми или жидкими поглотителями на твердом носителе - называется
1.
сорбентами
2.
экстракция
3.
электролиз
4.
фильтрация
88. Укажите правильный ответ
Физико-химический процесс распределения вещества между двумя фазами, чаще
всего между двумя несмешивающимися жидкостями - называется ....
1.
сорбентами
2.
экстракция
3.
электролиз
4.
фильтрация
89.Укажите правильный ответ
Электролиз относится к методам анализа ....
1.
оптическим
2.
фотометрическим
3.
электрохимическим
4.
испарения
90.Укажите правильный ответ
... - это метод основан на разных скоростях движения частиц разного ряда, формы
и размера в электрополе.
1.
дистилляция
2.
отгонка
3.
возгонка
4.
электрофорез
91.Укажите правильный ответ
Вещество переходит из жидкого состояния в газообразное, а затем конденсируется, образуя жидкую или твердую фазу это метод ....
1.
дистилляция
2.
управляемая кристаллизация
3.
сидиментация
4.
диализ
92.Укажите правильный ответ
Образование зародышевой твердой фазы при охлаждении раствора, расплава или
газа - называется ....
1.
возгонка
2.
управляемая кристаллизация
3.
хромотография
4.
диффузные методы
93.Укажите правильный ответ
Методы разделения веществ в газообразном и жидком состояниях: ...
1.
испарения
2.
диффузные
3.
диализ
4.
экстракция
94.Укажите правильный ответ
... - основана на осаждении грубодисперсионных частиц под действием силы тяжести.
1.
седиментация
2.
диализ
3.
экстракция
4.
дистилляция
95. Укажите правильный ответ
... - метод основан на различии скоростей проникновения (ионов или молекул) через мембрану.
1.
электролиз
2.
хромотография
3.
диализ
4.
фильтрация
96. Укажите правильный ответ
Осаждение более подвижных частиц небольшого размера при очень высоком
ускорении - называется ....
1.
ультрацентрифугирование
2.
фильтрация
3.
седиментация
4.
диализ
97. Укажите правильный ответ
Калориметрия основана на измерении:
1.
рН раствора
2.
поглощения света окрашенных раствором в видимой части спектра
3.
электромагнитного излучения
4.
оптической плотности растворов
98. Укажите правильный ответ
... этим методом по затраченному объему стандартного раствора и его титру вычисляют концентрацию в определяемом растворе.
1.
стандартных серий
2.
разбавления
3.
дублирования
4.
уравнивания
99.Укажите правильный ответ
Зная высоту слоя и концентрацию стандартного раствора вычисляют концентрацию испытуемого раствора методом ....
1.
стандартных серий
2.
разбавления
3.
дублирования
4.
уравнивания
100. Укажите правильный ответ
Этим методом проводят разбавление окрашенного раствора до получения одинаковой окраски двух растворов:
1.
стандартных серий
2.
разбавления
3.
дублирования
4.
уравнивания
101.Укажите правильный ответ
... - это метод сравнения окраски полученного раствора с окраской стандартных
растворов шкалы.
1.
стандартных серий
2.
разбавления
3.
дублирования
4.
уравнивания
102. Введите правильный ответ
Абсорционный спектральный метод анализа основан на изучение спектров ...
анализируемых веществ.
103. Введите правильный ответ
Фотоколориметрические методы - это методы оценки интенсивности окраски растворов с использованием ....
104. Введите правильный ответ
Фотоэлемент - это слой ..., нанесен на металлическую пластинку.
105.Введите правильный ответ
Визуальные методы - это оценка интенсивности окраски растворов ....
106.Установить последовательность общего принципа определения фотоколориметрическим методом:
1.
световой поток проходит через кювету с окрашенным раствором
2.
световой поток попадает на фотоэлемент
3.
световая энергия превращается в электрическую
107.Установить последовательность действий для построения калибровочной
кривой при массовых фотоколориметрических анализах:
1.
с помощью ФЭК измеряют оптические плотности приготовленных эталлоных растворов
2.
готовят серию эталонных растворов, содержащие разные количества определяемого вещества
3.
по данным строят график зависимости
108. Введите правильный ответ
Светофильтры - это прозрачные пластинки, окрашенные в ... цвета.
109. Укажите правильный ответ
Для определения оптической плотности растворов используют прибор:
1.
потенциометр
2.
фотоколориметр
3.
ионометр
4.
кондуктометр
110.Укажите правильный ответ
Фотоэлектроколориметрическим методом анализа можно определить:
1.
оптическую плотность
2.
рН среды
3.
электропроводность растворов
4.
наличие ионов
111. Укажите правильный ответ
Потенциометрический метод относится к методам анализа ....
1.
оптические
2.
электрохимические
3.
радиометрические
4.
титриметрические
112. Укажите правильный ответ
Потенциометрия позволяет измерять величины ....
1.
массу
2.
объем
3.
рН
4.
оптическую плотность
113. Введите правильный ответ
Титрование основано на определении точки эквивалентности по резкому изменению потенциала электрода, реагирующего на изменение концентрации компонента раствора или продукта реакции - это титрование ....
114. Укажите правильный ответ
Задача потенциометрического титрования это определение:
1.
количества или концентрации анализируемого вещества
2.
катионов
3.
анионов
4.
ЭДС
115. Укажите правильный ответ
По кривой потенциометрического титрования находят графически:
1.
объем
2.
концентрацию
3.
точку эквивалентности
4.
массу
116. Установить последовательность проведения потенциометрического титрования:
1.
построение кривой титрования
2.
измерение потенциала индикаторного электрода в процессе титрования
3.
нахождение графически объема титранта в точке эквивалентности
117. Укажите правильный ответ
Значение рН определяют на приборе:
1.
потенциометр
2.
хроматограф
3.
спектрофотометр
4.
ФЭК
118. Укажите правильный ответ
Кондуктометрическим методом определяют
1.
массу исследуемого вещества
2.
объем раствора
3.
электропроводность исследуемого раствора
4.
оптическую плотность вещества
119. Введите правильный ответ
Кондуктометрическое титрование называется методом ... анализа.
120. Укажите правильный ответ
Индикатором в кондуктометрическом анализе служит ... титруемого раствора.
1.
лакмус
2.
фенолфталеин
3.
электропроводность
4.
метиловиторанажевый
121.Укажите правильный ответ
Кондуктометрический метод анализа проводят на приборе ....
1.
потенциометр
2.
фотоэлектроколориметр
3.
полярограф
4.
реохордный мост
Рекомендуемый перечень вопросов к экзамену по дисциплине
«Неорганическая химия» I семестр
1. Предмет изучения химии.
2. Неорганические соединения в специальности.
3. Атомно-молекулярное учение. Основные понятия химии: атом, элемент (металлы, неметаллы, групповые названия элементов), молекула, молекулярная формула.
4. Простые вещества: металлы, неметаллы, молекулярные формулы. Аллотропия,
аллотропные формы.
5. Основные классы сложных неорганических соединений:
оксиды (кислотные, основные, амфотерные), общие химические свойства (реакции); основания (щелочи, труднорастворимые, амфотерные основания, кислотность оснований), общие химические свойства; кислоты (основность кислот,
сильные, слабые кислоты), общие химические свойства; соли (средние, кислые,
основные), общие химические свойства.
6. Составление молекулярных формул оксидов, оснований, кислот, солей. Ионы,
заряды простых и сложных ионов (катион аммония, гидроксильная группа, анион
кислотного остатка, катион остатка от основания), последовательность составления формул, исходя из принципа электронейтральности молекул.
7. Физические величины, характеризующие вещество:
масса, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль,
молярная масса. Молярный объем газообразующих веществ(при данных и нормальных условиях), основное уравнение газового состояния вещества, уравнение
Клайперона - Менделеева, относительная плотность газов, массовая доля (%) элемента в соединении. Решение задач.
8. Основные законы химии: законы сохранения массы веществ и сохранения
энергии; закон постоянства состава; закон Авогадро; закон эквивалентов (химический эквивалент, молярная масса эквивалента элемента, простых и сложных веществ, фактор эквивалентности)
9. Строение атома: ядро (заряд, протон, нейтрон, массовое число, изотопы); электрон (орбиталь, квантовые числа, правила и принцип распределения электронов,
составление электронных формул);
s, р, d, f - элементы. Валентные электроны.
10. Периодический закон и периодическая система элементов: периоды, группы,
подгруппы, металлы, неметаллы, металличность, неметалличность, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, изменение свойств
элементов в периодах, группах, изменение свойств оксидов, гидроксидов.
11. Химическая связь: ковалентная неполярная и полярная, ионная, донорноакцепторная, металлическая, водородная. Валентность, спиновая теория валентности. Степень окисления атомов в молекуле. Полярные и неполярные молекулы.
Межмолекулярное взаимодействие.
12.Энергетика химических реакций: тепловой эффект реакции (Q, энтальпия Н),
экзо-, эндотермические реакции, теплота (энтальпия) образования сложных веществ, закон Гесса, следствие из закона Гесса.
13. Скорость химической реакции: теория активных молекул; гомогенные и гетерогенные реакции, скорость реакций; факторы, влияющие на скорость реакции
(природа реагирующих веществ; концентрация реагирующих веществ, закон действия масс, константа скорости; температура, правило Вант-Гоффа, температурный коэффициент; катализаторы.
14. Химическое равновесие: необратимые реакции (в каких случаях реакции идут
до конца); обратимые реакции; химическое равновесие, равновесные концентрации, константа химического равновесия; смещение химического равновесия,
принцип Ле-Шателье.
15.Дисперсные системы. Растворы (водные): физико-химическая теория растворения, тепловой эффект, сольваты, гидраты, сольватация, гидратация, кристаллогидраты; растворимость веществ и факторы, от которых она зависит; насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы; способы выражения концентрации
растворов (массовая доля % растворенного вещества, молярная, нормальная, титр,
моляльная).
16.Электролитическая диссоциация: электролиты, неэлектролиты, ионы; диссоциация кислот, оснований, амфотерных оснований, солей; степень диссоциации,
константа диссоциации; активная концентрация в растворах сильных электролитов; ионные уравнения; произведение растворимости труднорастворимых электролитов (ПР).
17. Ионное произведение воды, среда раствора, водородный показатель - рН.
18.Гидролиз солей: гидролиз по катиону соли, по аниону соли, по катиону и аниону соли; степень гидролиза, константа гидролиза.
19. Буферные растворы.
20. Свойства растворов неэлектролитов: диффузия, осмос, давление насыщенного
пара над раствором, температура кипения и замерзания растворов. Особенности
свойств растворов электролитов, изотонический коэффициент.
21. Комплексные соединения: структура комплексных соединений (внешняя
cфepa, комплексный ион, комплексообразователь, лиганды, координационное
число); номенклатура, диссоциация, константа нестойкости и устойчивости комплексных ионов; двойные соли.
22. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР): степень окисления, процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель; уравнивание ОВР;
влияние среды на ход ОВР; молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.
23. Общие свойства металлов: металлы - элементы, металлы - простые вещества;
ряд стандартных электродных потенциалов; общие физические свойства; общие
химические свойства. Коррозия металлов (самостоятельно).
24. Общая характеристика IА группы элементов. Натрий и его соединения.
25. Общая характеристика IIА группы элементов. Кальций и его соединения.
26. Общая характеристика IIIА группы элементов. Алюминий и его соединения.
27. Общая характеристика IVА группы элементов. Углерод, аллотропные модификации и его соединения.
28. Общая характеристика VА группы элементов. Азот и его соединения.
29. Общая характеристика VIА группы элементов. Кислород, аллотропные модификации. Биологическая роль кислорода.
30. Общая характеристика VIIА группы элементов. Хлор и его кислородосодержащие соединения.
31. Общая характеристика IА группы элементов. Калий и его соединения.
32. Общая характеристика IIА группы элементов. Магний и его соединения.
33. Вода, ее свойства. Жесткость воды. Биологическая роль.
34. Общая характеристика IVА группы элементов. Кремний и его соединения.
35. Общая характеристика VА группы элементов. Фосфор и его соединения.
36. Общая характеристика VIА группы элементов. Сера и ее соединения (IV).
37. Общая характеристика VIIА группы элементов. Хлор, соляная кислота, соли.
38. Общая характеристика VIА группы элементов. Сера и ее соединения (VI).
39. Общие свойства металлов. Привести реакции химических свойств.
40. Марганец и его соединения (оксид марганца (VII), марганцевая кислота, перманганат калия).
41. Железо. Оксид железа (II), оксид железа (III), гидроксид железа (II), гидроксид
железа (III).
42. Металлы и неметаллы в периодической системе, особенности строения атомов, общие химические свойства металлов.
Рекомендуемый перечень вопросов
к зачету по дисциплине «Аналитическая химия» II семестр
1. Задача качественного анализа. Аналитические реакции, привести примеры.
Сущность качественного анализа.
2. Аналитическое реакции, проводимые «сухим» и «мокрым» путем, привести
примеры.
3. Специфические аналитические реакции, привести примеры.
4. Селективные аналитические реакции, пример.
5. Условия проведения аналитической реакции на примере катиона натрия.
6. Систематический ход анализа. Составить последовательность действий в ходе
анализа смеси катионов I группы и обосновать ее.
7. Аналитические реакции обнаружения ионов и аналитические реакции отделения ионов, привести примеры.
8. Дробный ход анализа. Привести примеры реакций на катионы железа (II), железа (III), марганца (II) .
9. Групповой реагент, на чем основано его действие? Привести примеры отделения III группы от II-ой.
10. Классификация катионов на четыре аналитической группы, указать групповые
реагенты.
11. Общая характеристика катионов III-ей группы, их биологическая роль.
12. Общая характеристика катионов IV-ой группы, их биологическая роль.
13. Классификация анионов на три аналитические группы, указать групповые реагенты.
14. Основные понятия и методы количественного анализа
14. Гравиметрический метод анализа Классификация химических методов анализа. Сущность гравиметрического анализа. Область применения.
15. Операции гравиметрического анализа: отбор средней пробы, перекристаллизация, взятие навески вещества, растворение анализируемого вещества, осаждение, фильтрование, соосаждение, промывание осадка, высушивание и прокаливание осадка.
16. Титриметрический анализ: классификация методов, сущность методов, измерительная посуда. Способы выражения состава растворов и вычисление в различных методах титриметрического анализа.
17. Основные понятия: титрование, точка эквивалентности, конец титрования,
стандартные и стандартизированные растворы. Первичные стандарты и требования, предъявляемые к ним. Фиксаналы. Точность титриметрического анализа. Источники погрешностей.
18. Кислотно-основное титрование. Сущность метода.
19. Физико-химические методы анализа. Классификация методов.
20. Сущность фотометрического анализа. Фотоколориметрические методы. Сущность колориметрического анализа. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Оптическая
плотность раствора.
21. Устройство ФЭК-56 М. Применение фотометрического анализа.
22. Потенциометрический метод анализа. Сущность метода. Область его применения.
23. Гальванический элемент. Индикаторный электрод. Электрод сравнения. ЭДС
гальванического элемента.
24. Методы потенциометрического анализа. Потенциометрические методы определения концентрации водородных ионов. РН-метр.
25. Потенциометрическое титрование. Кривые потенциометрического титрования
с использованием реакций нейтрализации. Способы нахождения конечной
точки титрования.
26. Кондуктометрический метод анализа. Сущность метода, область его применения, преимущества. Электропроводность растворов электролитов.
27. Кондуктометрическое титрование. Кривая кондуктометрического титрования.
Определение конечной точки титрования.
28. Хроматографические методы анализа.
29. Спектроскопические методы анализа.
30.Методы
оптической
спектрометрии:
атомно-эмиссионный,
атомноабсорбционный, атомно-флуоресцентный.
Рекомендуемый перечень тем рефератов
по дисциплине «Неорганическая и аналитическая химия»
1. Неорганические соединения в ветеринарии.
2. Биогенные элементы, биологическая роль и положение в периодической системе.
3. Макроэлементы, их биологическая роль.
4. Микроэлементы, их биологическая роль.
5. Токсическое действие тяжелых металлов.
6. Экологические проблемы атмосферы.
7. Вода, ее биологическая роль.
8. Проблема нитратов.
9. Кислород, его биологическое значение.
10.Биологическая роль водных растворов.
11.Среда водных растворов, водородный показатель, биологическая роль.
12.Озоновый щит земли.
13.Химия щелочноземельных металлов, их биологическая роль.
14.Химия щелочных металлов, их биологическая роль.
15.Химия и биологическое значение серы.
16.Использование ионизирующего излучения радиоактивных изотопов в животноводстве.
17.Химия, биологическое значение фосфора.
18.Химия, биологическая роль азота и его соединений.
19.Химия и биологическая роль углерода.
20.Биологическая роль осмоса.
21.Эмиссионный спектральный анализ.
22. Абсорбционная спектроскопия.
23.. Атомно-абсорбционный спектральный анализ.
24. Рефрактометрические методы анализа.
25. Вольтамперометрия.
26. Радиометрические методы анализа.
27. Масс –спектрометрия.
28. Хроматография.
7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины (модуля)
а) основная литература:
1. БД «Труды ученых СтГАУ»: Неорганическая химия [электронный полный текст] : электронный учебник / сост. Е.С. Романенко, Е.В. Дергунова, Е.В. Волосова, Н.Н. Францева; СтГАУ. – Ставрополь, 2012. – 118 МБ.
2. БД Труды Ученых СТГАУ Аналитическая химия [электронный полный
текст] : электронный учебник / сост.: Е. С. Романенко, Е. В. Дергунова,
Е. В. Волосова, Н. Н. Францева ; СтГАУ. - Ставрополь, 2012. - 118 МБ.
3. ЭБС «Университетская библиотека ONLINE»: Тупикин, Е. И. Химия:
учеб. пособие. - М.: Дрофа, 2009. – 576 с.
4. ЭБС «Издательства «Лань»: Кусакина, Н. А. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа: учеб. пособие/ Новосиб. гос. аграр.
ун-т; Н. А. Кусакина, Т. И. Бокова, Г. П. Юсупова. – Новосибирск, 2010.
– 118 с.
5. Глинка, Н. Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка ; под
ред. А. И. Ермакова. - 30-е изд., испр. - М. : ИНТЕГРАЛ-ПРЕСС, 2010. 728 с. [и предыдущие издания].
б) дополнительная литература:
1. Шипуля, А. Н. Химия: учеб. пособие для бакалавров по агрон. направлениям / А. Н. Шипуля, Л. Н. Некольченко, Ю. А. Безгина ; СтГАУ. Ставрополь: Параграф, 2011. - 164 с. - (Гр. УМО).
2. Современное естествознание: энциклопедия Т.10.Современные технологии / Гл. ред. В.Н. Сойфер. - М.: Магистр-пресс, 2001. – 272 с.
3. Саргаев, П. М. Неорганическая химия : учеб. пособие для студентов вузов по специальности 310800 "Ветеринария" / П. М. Саргаев. - М. : КолосС, 2005. - 271 с. - (Учебники и учебные пособия для студентов вузов.
Гр. МСХ РФ).
4. Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия : учебник для студентов
химико-технол. специальностей вузов / Н. С. Ахметов. - 7-е изд., стер. М. : Высш. шк., 2006. - 743 с. : ил. - (Гр.).
5. Цитович, И. К. Курс аналитической химии : учебник / И. К. Цитович. 8-е изд., стер. - СПб. : Лань, 2004. - 496 с. : ил.
6. Физико-химические методы анализа: спектроскопия и хроматография:
Учебное пособие / Е.В. Дергунова, А.Н. Шипуля, Е.С. Романенко, О.А.
Оганесова, - Ставрополь: ИПЦ «Параграф», 2009. – 100 с.
7. Аналитическая химия: Рабочая тетрадь / Романенко Е.С., Дергунова,
Е.В.,Францева Н.Н., Волосова Е.В., - Ставрополь: ИПЦ «Параграф»,
2012. – 60 с.
Список литературы верен
Директор НБ
Обновленская М.В.
в) программное обеспечение и Интернет-ресурсы:
1. http://www2.chef.ac.uk/chemistry/chemistry-www-sites.html (Директория по
химии Web).
2. http://hackberry.chem.niu.edu:70/0/webpage.html (Химия в Интернете. Химические ресурсы).
3. http://www2.osc.edu/chemistry.html
(ССL)).
(Архив по вычислительной химии
8. Материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля)
8.1. Требования к аудиториям (помещениям, местам) для проведения занятий:
Стандартно оборудованные лекционные аудитории для проведения интерактивных лекций: видеопроектор, экран переносной.
8.2. Требования к оборудованию рабочих мест преподавателя и обучающихся:
Видеопроектор, ноутбук, переносной экран.
7.3.
Требования к специализированному оборудованию:
Лабораторные установки (стенды), мультимедийные средства.
Программа составлена в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта ВПО по направлению 111801.65 Ветеринария и учебного плана по специализации «Ветеринарная фармация».
Автор:
Пашкова Е.В. кандидат технических наук, доцент
Волосова Е.В. кандидат биологических наук, старший преподаватель
Рецензенты:
Безгина Ю.А., кандидат сельскохозяйственных наук, доцент
Шипуля А.Н. кандидат химических наук, доцент
Рабочая программа рассмотрена на заседании кафедры химии и защиты растений протокол №___
от “___ “ ________ 201___ г. и признана соответствующей требованиям ФГОС и учебного плана по направлению 111801.65 «Ветеринария».
Зав. кафедрой:
Шутко А.П.
Рабочая программа рассмотрена на заседании учебно-методической комиссии по направлению 111801.65 Ветеринария протокол № 1 от “___ “ ________
201___ г. и признана соответствующей требованиям ФГОС и учебного плана по
направлению по направлению 111801.65 «Ветеринария».
Аннотация рабочей программы учебной дисциплины
«Неорганическая и аналитическая химия»
по направлению
111801.65 «Ветеринария».
шифр
направление подготовки
по специализации «Ветеринарная фармация»
профиль подготовки
Общая трудоемкость изучения дисциплины составляет 4,0 ЗЕТ, 144 час.
Программой
дисциплины Лекции - 28 ч., практические занятия – 26 ч., самостояпредусмотрены следующие тельная работа – 90 ч.
виды занятий:
Цель изучения дисциплины Формирование основ научного мировоззрения, служит
фундаментом общетехнической эрудиции; развитие у
студентов «технического языка» будущего специалиста;
дать необходимый минимум знаний по химии, который
способствовал бы усвоению профилирующих дисциплин,
а в практической работе обеспечивал понимание химических аспектов мероприятий; привить навыки выполнения
основных операций при проведении химического эксперимента, способствующие выработке первичных профессиональных умений.
Место дисциплины в струк- относится к циклу С2 – Общепрофессиональный ветеринарно-биологический цикл, базовой части.
туре ООП
Компетенция, формируемая - владеть культурой мышления, быть способным к обобв результате освоения дис- щению, анализу, восприятию информации, постановке
цели и выбору путей ее достижения (ОК-1); - использоциплины
вать основные положения и методы социальных, гуманитарных и экономических наук при решении профессиональных задач (ОК-5); - осознавать сущность и значение
информации в развитии современного общества; владеть
основными методами, способами и средствами получения, хранения, переработки информации (ОК-6); - владеть
основными методами защиты производственного персонала и населения от возможных последствий аварий, катастроф, стихийных бедствий (ОК-7); - использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности (ОК-11); - уметь правильно
пользоваться медико-технической и ветеринарной аппаратурой, инструментами и оборудованием в лабораторных,
диагностических и лечебных целях и владеть техникой
клинического исследования животных, назначать необходимое лечение в соответствии с поставленным диагнозом
(ПК-3);
Знания, умения, навыки, Знания: основные законы и концепции химии; современполучаемые в процессе изу- ные представления о строении вещества; основные термодинамические и кинетические закономерности химичечения дисциплины
ских процессов; свойства химических элементов и их соединений в связи с положением элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.
Умения: выполнять подготовительные и основные опе-
рации при проведении химического эксперимента; проводить взвешивание и работать на приборах, предназначенных для исследований; рассчитывать соотношение компонентов и готовить растворы заданной концентрации;
проводить статистическую и графическую обработку результатов химического эксперимента.
Навыки: владеть методами теоретического и экспериментального исследования в химии; приемами оценки
численных порядков величин, характерных для различных разделов естествознания.
Краткая
характеристика I семестр
учебной дисциплины (ос- Введение в курс неорганической химии. Основные понятия химии. Классификация, номенклатура, свойства неорновные блоки и темы)
ганических веществ
Реакционная способность веществ (основные законы химии, строение вещества: строение атома, периодический
закон и периодическая система элементов, химическая
связь, окислительно-восстановительные реакции)
Химическая термодинамика и кинетика (энергетика химических процессов, химическая кинетика, химическое
равновесие)
Химические системы (общая характеристика растворов,
способы выражения концентрации растворов, водородный
показатель, ТЭД, гидролиз)
Химия элементов.
II семестр
Введение в аналитическую химию. Классификация катионов и анионов
Метрологические основы аналитической химии
Количественный анализ. Аналитический сигнал. Классификация методов. Химические методы анализа: титриметрия, гравиметрия
Физико- химические методы анализа
Анализ конкретных объектов
Биологические методы анализа
Экзамен (I семестр)
Форма итогового контроля
Зачет (II семестр)
Авторы: доцент, к.т.н. Пашкова Е.В.
старший преподаватель, к.б.н. Волосова Е.В.