Тема: «Соли аммония»

Тема: «Соли аммония».
Разработала урок: Зубкова Е.А., учитель МБОУ СОШ №7 г. Шарыпово
Тип урока: комбинированный по ФГОС с применением ИКТ - технологии.
Цели урока:
- Обучающие: изучить состав, строение, свойства и применение солей аммония.
- Развивающие: развивать мышление, память, речь; умение анализировать, сравнивать,
обобщать, делать выводы; совершенствовать навыки выполнения разных заданий;
развивать познавательный интерес к теме, предмету.
- Воспитывающие: формировать мировоззрение учащихся; развивать самостоятельность,
чувство сотрудничества и ответственность.
Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, парная.
Планируемые результаты:
Предметные:

умения характеризовать состав, физические и химические свойства солей аммония,
применение;

объяснять основные понятия: «соль аммония», «селитра», «качественная реакция
на ион аммония»;

составлять формулы солей аммония;

записывать уравнения реакций химических свойств солей аммония;

распознавать соли аммония, сопоставлять их с солями щелочных металлов;

указывать области применения изучаемых веществ.
Метапредметные:
Познавательные УУД: умение на практике пользоваться основными логическими
приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем,
прогнозирования.
Личностные УУД: умения соотносить свои действия с планируемыми результатами;
осуществлять самоконтроль познавательной деятельности в процессе достижения
результата, творческое отношение к учебному труду.
Регулятивные УУД: умение выбирать наиболее эффективные способы решения
поставленных задач.
Коммуникативные УУД: умение общаться между собой с использованием монологической
и диалогической речи.
Необходимое техническое оборудование: компьютер, проектор, экран.
Источники информации: видеоматериалы, учебник, дополнительная литература,
инструктивные карточки.
СТРУКТУРА И ХОД УРОКА.
№
1.
2.
3.
Этап урока
Название
используемых
ЭОР
Организационный
момент - 1 мин.
Проверка
домашнего задания
5 мин.
Мотивационноориентировочный
этап – 3 мин.
ЭОР №1
Задание на
утверждения по
теме
«Аммиак.
Строение и
свойства»
Приложение 1
Деятельность
учителя
Деятельность
ученика
УУД
Приветствие,
проверка готовности
к уроку
Приветствие,
проверяют свою
готовность к
уроку,
настраиваются
на работу.
Учащиеся 1,2
варианта
выполняют на
листочках
задание по теме
Коммуникатив
ные УУД:
сотрудничество
с учителем.
Дает задания
ученикам
Зачитывает текст:
Катион аммония
играет роль катиона
металла, и он
образует с
кислотными
остатками разные
соединения.
Учитель:
«Попробуйте
определить тему
сегодняшнего урока».
Слушают
учителя.
Формулирует цель
урока.
Задает проблемный
вопрос
- «Почему соли
аммония нашли
широкое применение
в сельском
хозяйстве»
- « Давайте составим
план темы урока»:
1. Состав солей
аммония
Вместе
формулируют
тему урока.
Отвечают на
проблемный
вопрос, который
рассматривается
по плану
изучения темы.
Слушают и
озвучивают
Познавательны
е УУД:
выполняют
задания по
домашнему
параграфу с
логическим
осмыслением.
Личностные
УУД:
соотносят свои
способности с
умением
выполнять
индивидуальн
ые задания.
Регулятивные
УУД:
формулирован
ие темы урока,
постановка
цели,
озвучивание
плана изучения
темы, контроль
знаний.
Познавательны
е УУД:
высказывают
предположения
на
поставленные
вопросы.
4.
5.
Актуализация
знаний.
Операционноисполнительский
этап.
Стадия
осмысления - 10
мин.
Введение новых
знаний. Первичное
усвоение новых
знаний – 15 мин.
Работа с
текстом
учебника.
2.Физические
свойства солей
аммония.
3. Химические
свойства
4.Применение солей
(селитры).
5.Распознавание иона
аммония
Рассказывает
учащимся о составе
солей аммония на
примере сульфата
аммония,
гидрофосфата
аммония, а также
дает определение
термина «Селитра».
Просит учеников
составить формулы
солей аммония:
- хлорида аммония,
- нитрата аммония,
- гидрофосфат
аммония,
- дигидрофосфат
аммония,
- карбоната аммония.
план темы.
Предлагает работу с
текстом учебника.
Найдите в тексте
учебника стр. 116
описание физических
свойств солей
аммония, запишите в
инструктивную карту
и озвучьте.
Открывают
параграф 25,
стр. 116 находят
в тексте
физические
свойства солей
аммония,
записывают и
озвучивают
учителю.
Слушают,
составляют
формулы солей,
записывая на
инструктивной
карте (работа в
парах).
Записывают
определение
термина.
Познавательны
е УУД:
умение на
практике
пользоваться
логическими
приёмами,
объяснения,
решения
проблем.
Личностные
УУД:
умение
соотносить
свои действия
с
планируемыми
результатами.
Регулятивные
УУД:
умение
выбирать
наиболее
эффективные
способы
решения
поставленных
задач.
Познавательны
е УУД:
умение на
практике
пользоваться
логическими
приёмами,
объснения,
решения
проблем.
Личностные
УУД:
умение
соотносить
свои действия
с
планируемыми
ЭОР №2
Химические
свойства солей
аммония
Видео опыты:
1. Разложение
карбоната
аммония
2.
Взаимодействие
хлорида
аммония со
щелочью
3.
Взаимодействие
карбоната
аммония с
нитратом
серебра
4.
Взаимодействие
хлорида
аммония с
соляной
кислотой
Предлагает
посмотреть видео
опыты о химических
свойствах солей
аммония и записать
уравнения реакций на
инструктивных
картах (работа в
парах).
ЭОР № 3
Применение
солей аммония.
Приложение 2
Предлагает
рассмотреть слайд с
фото и предлагает
самостоятельно
записать области
применения солей
аммония.
Рассматривают
фото и на
инструктивной
карте
записывают
области
применения
солей аммония.
Просит сделать
анализ таблицы на
слайде.
Анализируют
таблицу и
делают запись
на
инструктивную
карту.
ЭОР №4
Качественная
реакция на
катион
NH4+.
Смотрят и
слушают
материал из
ЭОР, смотрят
эксперимент.
Записывают
уравнения
химических
реакций в
соответствии с
опытами.
результатами.
Регулятивные
УУД:
умение
выбирать
наиболее
эффективные
способы
решения
поставленных
задач.
Коммуникатив
ные УУД:
умение
общаться с
использование
м
монологическо
йи
диалогической
речи между
собой.
Личностные
УУД:
умение
соотносить
свои действия
с
планируемыми
результатами.
Регулятивные
УУД:
умение
выбирать
наиболее
эффективные
способы
решения
поставленных
задач.
6.
Осмысление
нового материала.
Первичная
проверка
понимания - 2мин.
7.
Первичное
закрепление – 6-7
мин.
8.
Контроль усвоения,
обсуждение
допущенных
ошибок и их
коррекция - 1 мин.
9.
Домашнее задание
-1 мин.
10 Подведение итогов
занятия – мин.
Приложение 3
Проводит «Мозговой
штурм»
Отвечают на
вопросы быстро
Личностные
УУД:
умение
Учитель исправляет
соотносить
неверные ответы
свои действия
учащихся.
с
планируемыми
результатами и
ликвидировать
типичные
ошибки в
своих
неверных
представления
х.
Предлагает
В тетрадях
Личностные
выполнить
выполняют
УУД:
дифференцированные задания.
самостоятельн
задания стр.118 по
ое выполнение
выбору:
заданий,
«3» №3
требующих
«4» №1
применения
«5» №2
знаний в
знакомой и
измененной
ситуации.
Просит всех сдать
Сдают
Регулятивные
инструктивную карту инструктивные УУД: контроль,
урока с
карты и тетради коррекция,
выполненными
оценказаданиями и тесты в
выделение и
тетради выборочно.
осознание того,
что уже
усвоено и что
еще подлежит
усвоению,
прогнозирован
ие
Задает задание с
Записывают
Личностные
пояснениями
домашнее
УУД:
параграф 25 изучить
задание в
реализация
и доделать
дневник
успешного
дифференцированные
выполнения
задания по выбору.
домашнего
задания в
соответствии с
актуальным
уровнем их
развития.
Учитель выставляет
Делают выводы, Познавательно
отдельным учащимся оценивают свою е УУД: умение
оценки за работу на
работу в парах, структурироват
уроке.
выставляя
ь свои знания
Просит подвести
оценки на
Коммуникатив
итоги урока.
инструктивных
картах
ные УУД:
умение
работать в
группе,
выражать свои
мысли,
оценивать друг
друга.
Приложение 1 «Утверждения» по теме «Аммиак. Строение и свойства».
Если вы согласны с утверждением, поставьте знак +, если нет, то знак –
1 вариант
1. Аммиак – это жидкое вещество.
2. В молекуле аммиака связи
ковалентные полярные.
3. Водородные связи образуются
между атомами с разной
электроотрицательностью.
4. Аммиак ядовит.
5. Фенолфталеин раствор аммиака
окрашивает в красный цвет.
6. Аммиак хорошо растворим в
воде.
7. Нашатырный спирт – это
аммиачная вода.
8. Донорно-акцепторный
механизм – это предоставление
донором свободной электронной
пары.
9. Можно ли получить аммиак в
лабораторных условиях.
10. Аммиак используют для
производства минеральных
удобрений.
Ответ
2 вариант
1. Аммиак имеет резкий запах.
2. Молекула аммиака имеет форму
треугольной пирамиды.
3. В молекуле аммиака между атомами
азота и водорода образуются одинарные
химические связи.
4. Аммиак не может сжижаться при
определенной температуре.
5. Нашатырный спирт содержит 15%
аммиака.
6. Фенолфталеин окрашивает раствор
аммиака в малиновый цвет.
7. В молекуле аммиака акцептором
является катион водорода.
8. В промышленности аммиак получают
синтезом из двух газов.
9. Аммиак распознают по вкусу.
10. Аммиак используют для
производства азотной кислоты.
Ответ
Приложение 2 «Применение солей аммония». Запишите области применения солей.
1.
2.
3.
4.
Приложение 3 «Мозговой штурм»
1. Агрегатное состояние солей аммония.
2. Формула чилийской селитры.
3. Соль аммония, использующую для паяния.
4. Газы, выделяющиеся при разложении гидрокарбоната аммония.
5. Качественная реакция на соли аммония.
6. Соль аммония, разрыхляющая тесто.
7. Заряд иона аммония.
8. Русский ученый, выяснивший, что растения предпочитают катион аммония нитрату
аммония.
Инструктивная карта
№
План урока
1.
Составление
формул солей
аммония.
2.
Физические
свойства солей
аммония
Химические
свойства
3.
Выполнение заданий в парах.
хлорид аммония нитрат аммония гидрофосфат аммония дигидрофосфат аммония карбонат аммония Селитра – это …………
Соли аммония – это …………..
1. Взаимодействие хлорида аммония со щелочью:
2. Разложение карбоната аммония:
3. Взаимодействие карбоната аммония с нитратом серебра:
4. Взаимодействие хлорида аммония с соляной кислотой:
4.
5.
Применение солей
аммония
Качественная
реакция на ион
аммония
Самооценка за
работу на уроке
Области применения:
Запишите характерные признаки реакции (см. Таблицу 1) :
Ф.И. __________ ________ оценка ______
Ф.И. __________ _________ оценка _____
Таблица 1 «Качественные реакции на катионы»
Катион
Li+
Na+
К+
Са2+
Sr2+
Ва2+
Воздействие или реактив
Пламя
Пламя
Пламя
Пламя
Пламя
Пламя S042-
Сu2+
Вода
РЬ2+
Аg+
S2Cl-
Fe2+
гексациано-феррат (III) калия
(красная кровяная соль)
,K3[Fe(CN)6]
1) гексацианоферрат (II) калия
(желтая кровяная соль)
K4[Fe(CN)6]
2) роданид-ион SCN-
Fe3+
Al3+
Наблюдаемая реакция
Карминово-красное окрашивание
Желтое окрашивание
Фиолетовое окрашивание
Кирпично-красное окрашивание
Карминово-красное окрашивание
Желто-зеленое окрашивание. Выпадение белого
осадка, не растворимого в кислотах: Ва2+ +
S042 =BaS04
Гидратированные ионы Сu2+ имеют голубую
окраску
Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- =PbS
Выпадение белого осадка; не растворимого в
HNO3, но растворимого в конце. NH3 Н20:
Аg+ +Cl- =AgCl
Выпадение синего осадка:
К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6]4
Выпадение синего осадка:
К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]
Появление ярко-красного окрашивания за счет
образования комплексных ионов Fe(SCN)2+,
Fe(SCN)+2
щелочь (амфотерные свойства Выпадение осадка гидроксида алюминия при
гидроксида)
приливании первых порций щелочи и его
растворение при дальнейшем приливании
NH4+ щелочь, нагревание
Запах аммиака: NH4 (+) + ОН (-)
= NH3 (г) + Н2О
Н+
Индикаторы: лакмус,
(кислая метиловый оранжевый
среда)
красное окрашивание
красное окрашивание
Качественные реакции на катионы основаны на протекании химической реакции и
на изменении цвета пламени, то есть на физическом процессе.