uploads/editor/729/395360/blog_/files/urok_20x

14.11.2013
Урок №20
Химия – 9 класс
Тема. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Растворы».
Цель:
Обучающие: осмысление химической сущности явлений, применять усвоенные знания в
конкретно заданной ситуации.
Развивающие: формирование научно-теоретического, логического, творческого
мышления, самостоятельности в добывании знаний.
Воспитательные: развитие коммуникативных способностей и умения работать в
группе, работать с информационно-коммуникационными технологиями.
Методы и методические приёмы: рассказ, беседа, применение и составление
алгоритмов, решение расчётных задач, работа с компьютером.
Оборудование: компьютер, на столах учащихся конверты с заданиями.
Тип урока: Обобщение и систематизация изученного материала
Вид урока: Беседа с использованием средств наглядности, решение расчётных задач.
Ход урока
Эпиграф: «Человек бывает счастлив, когда
он определился в двух вещах:
семейной жизни и работе.»
Житейская мудрость.
I.
Организационный момент:
а) приветствие;
б) проверка отсутствующих.
II.
Актуализация опорных знаний:
а) проверка домашнего задания в тетрадях – 2 тетради на выбор;
б) опрос «Цепочка» - каждый ученик задает вопрос другому, следующий,
ответив на вопрос, задает другой вопрос и т.д.;
III. Мотивация учебной деятельности.
Вводное слово учителя:
У многих из вас, ребята, есть мечта. Это состояние свойственно вашему возрасту.
Мечты бывают разные, но у многих они связаны с будущей профессией.
Учитель обращается к эпиграфу урока и говорит: «О первой проблеме вам думать
пока рано, поговорим о второй».
В этом году вы продолжили изучать замечательный, волшебный предмет – химию.
Многие из вас связывают свою будущую специальность с этой наукой.
Что изучает химия? Что представляет эта наука в вашем понимании?
Учащиеся (лидеры группы) дают свой ответ на поставленный учителем вопрос.
Идёт обсуждение ответов, наиболее полное и научное определение учащиеся повторяют
еще раз.
Химия – одна из наук, которая относится к области естествознания. Как и любая
другая наука, она возникла и развилась из практической потребности людей. С первых
шагов своей жизни на Земле человек должен был использовать окружающие его
природные материалы. Для этого необходимо знать и различать их свойства.
Учитель: Ещё в XVII в. Замечательный русский учёный-энциклопедист
М.В.Ломоносов сказал: «Широко протянула свои руки химия в дела человеческие» (На
мультимедийном проекторе высвечивается портрет М.В.Ломоносова).
В каких делах человеческих нужна химия?
Учащиеся высказывают свои ответы. Появляется следующий слайд.
Подводятся итоги этой работы, учитель предлагает остановиться на наиболее
значимых отраслях и представляет сформированные группы:
«Химия в быту»
«Химия на дачном участке»
«Химия в промышленности»
«Химия в медицине».
Каждая группа сформирована заранее из 4-3 человек. В каждой группе есть свой
лидер, это наиболее подготовленный ученик.
IV. Обобщение и систематизация изученного материала
а) цель и тема
Учитель: Тема урока сегодня: «Обобщение и систематизация знаний по теме –
Растворы». Сегодня мы закрепим знания о растворах, растворимости, массовой доле
растворимого вещества, об электролитической диссоциации веществ, решении задач по
теме «Растворы». Общего рецепта для решения любой задачи нет, но целесообразно
придерживаться определённой схемы её решения. Давайте уточним их.
Учащиеся коллективно сообщают.
1. Внимательно прочитать условие задачи.
2. Решение задачи всегда следует начать с анализа условия и составления плана её
решения.
3. Определить числовые данные задачи, которые при необходимости приводят в
единую систему единиц (количественная сторона задачи).
4. Определить перечень химических веществ и явлений в их взаимосвязи, основные
теоретические положения, необходимые для решения задачи (качественная
сторона задачи).
5. Определить соотношения между качественными и количественными данными
задачи в виде формул, уравнений, пропорций, законов.
6. Определить алгоритм решения задачи, т.е. последовательность её решения,
начиная с конечного вопроса задачи до данных по условию.
7. Записываем краткое «дано».
Подводятся итоги этой коллективной работы.
Учитель: В вашей будущей специальности вам часто придётся готовить и
использовать растворы, поэтому предлагаемые вам расчётные задачи будут на эту тему.
Сегодня на уроке вы будете работниками «Справочного бюро», которое работает под
девизом «Спрашивайте - отвечаем». Чтобы вы могли дать компетентный ответ на любой
вопрос вам надо заполнить производственную анкету в виде вопросов, которые вы
найдете на рабочем столе компьютера, а для этого каждой группе необходимо выбрать
по одному представителю от команды, который будет отвечать на вопросы, от того, как
вы ответите на вопросы, будет зависеть ваша заработная плата. А деньги на уроке химии
мы назовем химо. 1 правильный ответ – 1 химо.
Учитель: Итак, пока ваши представители заполняют свою производственную анкету, вы
можете преступать к выполнению другой работы.
По команде учителя учащиеся открывают конверты с вопросами к каждой
группе.
1) Ответы на тесты на карточках. 1 правильный ответ – 1 химо.
Карточка №1
1. К реакциям разложения относится:
а) NaOH + HCl → NaCl + H2O;
б) Ca + Cl2→ CaCl2;
в) Fe + СuSO4→ Cu + FeSO4;
г) 2NH3→ N2+ 3H2.
2. Одним из продуктов взаимодействия щелочных металлов с водой является:
а) соль; б) кислота; в) кислород; г) щёлочь.
3. Полностью диссоциируют в водном растворе:
а) Серная кислота; б) Хлорид серебра; в) Гидроксид железа(III).
4. Формула сильного электролита:
а) H2CO3 ; б) НNO2; в) NaOH; г) NH4OH.
5. Какие из веществ подвергаются диссоциации:
а) MgO; б) CuCl2; в) LiOH; г) HJ.
Подводится итог работы за компьютерами и в группах, участники, решавшие
задания в группах, обсуждают ответы устно. Работники получают химо за каждый
правильный ответ.
Учащиеся смотрят видеофайл и определяют, что он значит. За каждый файл 5
химо.
Далее им дается задание на карточке №2.
Карточка №2
1. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций:
а) СаСl2+Na2CO3=
б) КОН+НCl=
в) MgSO4+NaOH=
1 уравнение – 1 химо.
2. Химия на дачном участке
Бабушка звонит внучке и спрашивает какую массу воды надо добавить к 500г
20% раствора хлорида бария, чтобы раствор стал 4%? Этот раствор ей
необходим для опрыскивания свеклы на дачном участке против долгоносика.
Каков был ответ внучки?
Карточка №2
1. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций:
а) СаСl2+Na2CO3=
б) КОН+НCl=
в) MgSO4+NaOH=
1 уравнение – 1 химо.
2. Химия в промышленности
Для приготовления цементного раствора, применяемого в строительстве,
смешивают цементный порошок, песок и воду в массовом отношении 1,5:6:2,5.
Отец просит сына вычислить массы компонентов для приготовления 1кг
раствора.
Физическая минутка.
Карточка №2
1. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций:
а) СаСl2+Na2CO3=
б) КОН+НCl=
в) MgSO4+NaOH=
1 уравнение – 1 химо.
2. Химия в быту
Работник парикмахерской звонит своей подруге и спрашивает: какая масса
пергидроля (30% раствора пероксида водорода) и воды потребуется для
приготовления 100г 9% раствора пероксида водорода. Этот раствор ей
необходим для осветления волос перед окраской. Какой был ответ?
Карточка №2
1. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций:
а) СаСl2+Na2CO3=
б) КОН+НCl=
в) MgSO4+NaOH=
1 уравнение – 1 химо.
2. Химия в медицине
5% раствор хлорида кальция используется в медицине для улучшения
свёртываемости крови. Какие массы 3% и 10% растворов потребуются для
приготовления 100г такого раствора? Раствор готовится для 5-летнего ребёнка.
Не ошибись!
Задача оценивается 5 химо.
Учитель: Прежде чем приступить к выполнению поставленных задач
воспользуйтесь мудрыми советами.
На мультимедийном проекторе высвечивают советы.
«Обдумай цель раньше, чем начать»
«С началом считается глупец, о конце думает мудрец»
«Мудрый меняет свои решения, а дурак никогда»
«Желаемое мы охотно принимаем за действительное»
Учащиеся приступают к решению задач, сдают на листке свои ответы учителю,
учитель фиксирует правильность ответа.
Ученики в группе, успешно решившие задачу, оказывают помощь друг другу.
После окончания работы на мультимедийном проекторе высвечивается
алгоритм решения каждой типовой задачи.
Решение предложенных задач:
Дано:
Решение
mр-ра(BaCl2)=500г
Решение задачи основано на равенстве
массы растворенного вещества в исходном и
конечном растворах.
ώ 1(BaCl2)=4%(0,04)
Расчёт ведём по формуле:
ώ(BaCl2)=20%(0,2)
mр.в.
m(H20)-?
ώ= mр-ра
Обозначим массу воды через x и подставим
данные задачи в формулу.
0,2*500
500+х
=0,04
Решаем уравнение.
Ответ:2000г.
Решение
Дано:
1. Находим сумму массовых частей
m(цем.):m(SiO2):m(H20)=
1,5+6+2=10
= 1,5:6:2,5
mр-ра=1кг
2. Находим массы отдельных частей
m(цем.)-?
m(цем.)=
m(SiO2)-?
m(H20)-?
m(SiO2)=
m(H20)=
1кг*1,5
10
1кг*6
10
1кг*2,5
=150г
=600г
=250г
10
Ответ: m(цем.)=150г, m(SiO2)=600г,
m(H20)=250г.
Решение
Дано:
ώ(H2O2)=30%(0,3)
m1р-ра=100г
ώ 1(H2O2)=9%(0,09)
mр-ра-?
mводы-?
1. Решение задачи основано на равенстве
массы растворённого вещества в исходном и
конечном растворах.
Обозначим массу 30% раствора через х,
тогда:
0,3*х=100*0,09
х=30
2. Массу воды вычисляем как разность
масс конечного и исходного растворов.
m(H2O)=m1р-ра-mр-ра
m(H2O)=100г-30г=70г
Ответ: m(H2O)=70г, mр-ра=30г.
Решение
Дано:
ώ(CaCl2)=3%(0,03)
m2р-ра=100г
ώ1(CaCl2)=10%(0,1)
ώ2 (CaCl2)=5%(0,05)
Сумма масс растворённых веществ в обоих
исходных растворах должна равняться массе
растворённого вещества в требуемом растворе.
Обозначим массу 3% раствора через х, тогда m 10%
раствора будет 100-х, отсюда:
0,03х+0,1(100-х)=100*0,05
mр-ра-?
Решаем уравнение.
m1р-ра-?
Ответ: 71г и 29г.
Учитель предлагает учащимся, не справившимся с заданием решить свою задачу
по данному алгоритму. После определённого времени на экране появляются правильные
ответы всех задач.
V.
Итог
Сегодня на уроке мы повторили и обобщили тему «Растворы».
Давайте с вами сделаем вывод, где же используются и встречаются растворы.
Домашнее задание
§ 4 – 12 - повторить
Заполнить рабочую карточку для учащихся.
Составить схему «Использование растворов в природе, технике, сельском
хозяйстве, быту»
Дополнительные задачи:
Решение задач.
VI.
1. Что такое физ.раствор и почему внутри каждого из нас живет воспоминание о первичном
океане?
2. Известно, что объем крови в организме взрослого человека составляет 5 литров. Жидкая ее
часть это плазма, состоящая на 99,1% из воды и 0,9% из солей, основной из которых является
NaCl. Вычислите массу воды и хлорида натрия входящих в состав крови (объем примите за 5
л, плотность 1г/см3).
3. В организме взрослого человека в сутки вырабатывается примерно 2 литра желудочного сока.
Сколько грамм соляной кислоты содержится в данном объеме желудочного сока, если ее
массовая доля составляет 0,4% . (плотность 1г/см3)
4. В медицинской практике широко используется нашатырный спирт, представляющий 10%ный водный раствор гидроксида аммония. Рассчитайте массу нашатырного спирта, на
производство которого было затрачено 75г гидроксида аммония.
5. Питьевой йогурт «Растишка» содержит 180 мг кальция, что составляет 20% от суточной
нормы для организма 5-15 летнего ребенка. Определите объем данного йогурта необходимый
ребенку для пополнения суточной нормы кальция в организме. Можно ли пополнять запас
питательных веществ, используя однообразное питание?
Рабочая карточка для учащихся
Основные
вопросы
1 Понятие о водных
растворах твердых
веществ, являющихся
гомогенными
смесями.
Деятельность на уроке
Тема : «Растворы. Растворение, ЭЛД»
Задание
Прочитать стр.30 - 37 до кристаллогидратов, рассмотреть определение понятия РАСТВОР,
данное в учебнике и сравнить его с определением в карточке: .
«Раствор – однородная система переменного состава»
Подумать: Какие характеристики раствора отражает каждое определение?
Записать выбранное вами определение в карточке.
2 Сущность
процессов,
протекающих при
растворении веществ
- Что происходит при растворении?
 Опыт №1 «Растворение безводного сульфата меди»
Наблюдения:
Вывод:
 Опыт №2 «Растворение нитрата аммония в воде»
Наблюдения:
Вывод:
 Опыт№3 «Растворение серной кислоты в воде»
Наблюдения:
Вывод:
Растворение – это .
3Классификация
твердых веществ по
степени их
растворимости.
.
.
процесс
По степени растворимости вещества можно разделить на :
*хорошо растворимые
*малорастворимые
*практически нерастворимые
4 Классификация
растворов.
Растворы
(приведите примеры)
Ненасыщенные
Насыщенные
Перенасыщенные
5 Зависимость
растворимости
твердых веществ от
природы
растворяемого
вещества, от
температуры и
природы
растворителя.
- Зависит ли растворимость от температуры, какова эта зависимость?
Приведите свои примеры
Цель: Приготовить насыщенный раствор, при заданной температуре:
Ход работы
1) Взесьте вещество со склянкой, но без крышки
2) Запишите полученный результат: _____________
3) Небольшими порциями растворяем вещество в 50 мл воды до получения
насыщенного раствора.
3) После получения насыщенного раствора взвешиваем оставшееся вещество в склянке без
крышки
4) Запишите полученный результат: _____________
5) Определите, сколько вещества растворилось при данной температуре в 50 мл воды, для
этого из первого результата взвешивания нужно вычесть второй результат. Запишите ответ
________________________________
6) Определите, сколько вещества растворится при данной температуре в 100 мл воды, для этого
полученный результат нужно умножить на 2 __________
.
Коэффициент растворимости показывает , сколько граммов данного вещества находится в 100
мл растворителя при данной температуре
Понятие о
коэффициенте
растворимости.
6 Кривые
растворимости
7 Решение
простейших задач, с
использованием
понятий о
коэффициенте
Пользуясь кривыми растворимости, рис.32 укажите,
1) сколько граммов калийной селитры KNO3 может раствориться в 100 мл воды при 20С0, при
60 С0
растворимости и
кривых
растворимости
2) сколько граммов поваренной соли NaCl может раствориться в 50 мл воды при 20С0, при 60 С0 ?
3) Каким будет раствор ненасыщенным, насыщенным, пересыщенным, если
 А) в 100 мл воды растворено 10 г KNO3 при 20 градусах
 Б) в 100 г воды растворено 120 г KNO3 при 60 С0.
 В) В 50 г воды растворено10 г медного купороса

CuSO4 при 40 С0.
Ответы
 1)_______, ________
 2) ______, _________
3)
А) ______


Домашнее задание
Б) ______
В) _______
 § 4 – 12 - повторить
 Заполнить рабочую карточку для учащихся.
 Составить схему «Использование растворов в природе, технике, сельском хозяйстве,
быту»