КОС - Михайловский техникум им. А. Мерзлова
реклама
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБУЧЕНИЯ «Михайловский техникум им. А. Мерзлова» «Утверждаю» Директор ОГБОУ СПО «Михайловский техникум им. А. Мерзлова» ____________________ В.В. Беликов Комплект контрольно-оценочных средств по химии основной профессиональной образовательной программы (ОПОП) по направлению подготовки (специальности) 110809 «Механизация сельского хозяйства» 2014 КОС включают контрольные материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме дифференцированный зачет. КОС разработаны на основании положений: основной профессиональной образовательной программы направлению подготовки 110809 «Механизация сельского хозяйства»; программы учебной дисциплины Химия. по 2. Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке Знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, отрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянство состава веществ, Периодический закон Д.И.Менделеева; важнейшие вещества и материалы: металлы и сплавы; серная, соляная, азотная, уксусная кислоты, благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные, амфотерные оксиды, гидрооксиды, щелочи, углекислый, угарный, сернистый газы, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат, гидрокарбонат натрия, бензол, спирты, эфиры, жиры, мыло, углероды, анилин, аминокислоты, белки, волокна, каучуки, пластмассы, углеводороды; основные теории химии: электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений. Уметь: называть изученные вещества по номенклатуре; определять валентность, степень окисления химических элементов, тип химической связи, заряд иона, число протонов, нейтронов, электронов, число энергетических уровней, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений; проводить самостоятельный поиск использованием различных источников; связывать деятельностью; изученный материал химической со своей информации с профессиональной решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям; соблюдать правила охраны труда при работе в кабинете химии. 3. Распределение оценивания результатов обучения по видам контроля Виды аттестации Наименование элемента умений или знаний Текущий контроль Промежуточная аттестация по контрольная работа устный ответ дифференцированный зачёт №2 У 2 определять валентность, степень окисления химических элементов, тип химической связи, заряд иона, число протонов, нейтронов, электронов, число энергетических уровней, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений контрольная работа устный ответ дифференцированный зачёт №1 У 3 характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений контрольная работа дифференцированный зачёт №2 У 4 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов контрольная работа дифференцированный зачёт №1 У 5 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений практическая работа У 6 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников домашняя работа самостоятельная работа У 7 связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью устный ответ контрольная работа У 8 решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям практическая работа самостоятельная работа У 9 соблюдать правила охраны труда при работе практическая У 1 называть изученные номенклатуре вещества в кабинете химии работа З 1 объяснять важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, отрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология зачёт контрольная работа З 2 объяснять основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянство состава веществ, Периодический закон Д.И.Менделеева самостоятель- дифференцироная работа ванный зачёт №1 зачёт З 3 различать важнейшие вещества и материалы: металлы и сплавы; серная, соляная, азотная, уксусная кислоты, благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные, амфотерные оксиды, гидрооксиды, щелочи, углекислый, угарный, сернистый газы, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат, гидрокарбонат натрия, бензол, спирты, эфиры, жиры, мыло, углероды, анилин, аминокислоты, белки, волокна, каучуки, пластмассы, углеводороды практическая работа устный ответ З 4 объяснять основные теории химии: электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений самостоятель- дифференцироная работа ванный зачёт №1 устный ответ 13 дифференцированный зачёт №1 дифференцированный зачёт №2 6. Структура контрольного задания 6.1. Тексты заданий Котрольная № 1 Повторение «Основные классы неорганических соединений» Вариант 1 1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ: а) H2S, Na2CO3 б) K2SO4, Na2SO4 в) H3PO4, HNO3 г) KOH, HCl 2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула: а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO 3. Формула сульфата натрия: а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3 4. Среди перечисленных веществ кислой солью является а) гидрид магния б) гидрокарбонат натрия в) гидроксид кальция г) гидроксохлорид меди 5. Какой из элементов образует кислотный оксид? а) стронций б) сера в) кальций г) магний 6. К основным оксидам относится а) ZnO б) SiO2 в) BaO г) Al2 О3 7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ: а) водой и оксидом кальция б) кислородом и оксидом серы (IV) в) сульфатом калия и гидроксидом натрия г) фосфорной кислотой и водородом 8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций Формулы веществ Продукты взаимодействия а) Mg + HCl → 1) MgCl2 б) Mg(OH)2 + CO2 → 2) MgCl2 + H2 в) Mg(OH)2 + HCl → 3) MgCl2 + H2O 4) MgCO3 + H2 5) MgCO3 + H2O 9. Осуществите цепочку следующих превращений: а) Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 → Fe2O3 б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4 10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия? Вариант 2 1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ: а) H2O, Na2O б) KOH, NaOH в) HPO3, HNO3 г) KOH, NaCl 2. Оксиду меди (II) соответствует формула: а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO 3. Формула сульфита натрия: а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3 4. Среди перечисленных веществ кислой солью является а) гидроксид бария б) гидроксокарбонат калия в) гидрокарбонат меди г) гидрид кальция; 5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид? а) натрий б) сера в) фосфор г) алюминий 6. К основным оксидам относится а) MgO б) SO2 в) B2O3 г) Al2 О3 7. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ: а) водой и оксидом кальция б) кислородом и водородом в) сульфатом калия и гидроксидом натрия г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV) 8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций Формулы веществ Продукты взаимодействия а) Fe + HCl → 1) FeCl2 б) Fe(OH)2 + CO2 → 2) FeCl2 + H2 в) Fe(OH)2 + HCl → 3) FeCl2 + H2O 4) FeCO3 + H2 5) FeCO3 + H2O 9. Осуществите цепочку следующих превращений: а) Mg → MgO→MgCl2→Mg(OH)2 → MgO б) C → CO2 → Na2CO3 → Na2SO4 → BaSO4 10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты? Контрольная № 2«Непредельные углеводороды.». Вариант № 1. Выбери цифру правильного ответа. А1. π -связь между атомами углерода образуется в молекуле: 1) пентана 2) пропанола 3) циклопентана 4) пропена А2. Гомологом 2 – метилметилпентена -1 является: 1) СН3 - СН(СН3) – СН2 - СН3 3) СН3 – СН2 – СН2 - СН3 2) СН3 – СН2 – С(СН3) = СН2 4) СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН2 - СН3 А3. В промышленности этилен получают: 1) дегидрированием этана при высокой температуре 2) разложением полиэтилена 3) дегидратацией этанола в присутствии соляной кислоты 4) дегидратацией этанола в присутствии серной кислоты А4. При взаимодействии пропилена с бромоводородом получают: 1) 1 – бромпропан 3) 2 - бромпропан 2) 1,1 – дибромпропан 4) 2,2 – бромпропан А5. Вещество, которое обесцвечивает бромную воду: 1) метан 2) пропилен 3) хлорметан 4) этан А6. Этилен подвергают реакции гидратации с целью получения: 1) спирта 3) карбоновой кислоты 2) альдегида 4) простого эфира Выберите правильные ответы, и запиши цифры, под которыми они указаны, в порядке возрастания. В1. Для этилена характерны 1) тетраэдрическая форма молекулы 2) sp2-гибридизация атомов углерода в молекуле 3) наличие только π- связи 4) реакция гидрирования 5) высокая растворимость в воде 6) горение на воздухе Ответ:________________________ В2. Установи соответствие между формулой вещества и его названием. Формула алкена Название алкена 1. пентен -1 2. бутен - 2 А.СН2= СН– СН2 - СН3 Б. СН2 = С(СН3) – СН2 - СН3 3. 3,3 – диметилпентен -1 В. СН3 – СН = СН - СН3 4. 2 – метилбутен - 1 Г. СН2 = СН – С(СН3)2 - СН3 5. бутен - 1 6. гексен - 1 А Б В Г Представьте решение полностью. С1. Определите массу вещества, полученного при взаимодействии 11,2л (н.у.) этилена и 90г брома. Вариант № 2. Выбери цифру правильного ответа. А1. Связь между атомами углерода в молекуле этилена образуется за счет: 1) двух π – связей 3) двух σ – связей 2) двух ρ – связей 4) одной π – связи и одной σ - связи А2. Гомологом пентена -1 является: 1) пентен - 2 3) гексен - 1 2) 2-метилбутен - 1 4) 2 - метилбутан А3. В лаборатории этилен получают: 1) дегидрированием этана при высокой температуре 2) разложением полиэтилена 3) дегидратацией этанола в присутствии соляной кислоты 4) дегидратацией этанола в присутствии серной кислоты А4. При гидратации пропилена получают: 1) пропанол - 1 3) пропанол - 2 2) бутанол - 1 4) бутанол - 2 А5. Пентен от пентана можно отличить при помощи каждого из реактивов: 1) раствора перманганата калия и гидроксида меди (II) 2) оксида серебра и оксида меди(II) 3) бромной воды и оксида меди(II) 4) бромной воды и раствора перманганата калия А6. Этилен подвергают реакции полимеризации с целью получения: 1) оксида этилена 3) этиленгликоля 2) полиэтилена 4) простого эфира Выберите правильные ответы, и запиши цифры, под которыми они указаны, в порядке возрастания. В1. Для пропена характерны 1) тетраэдрическая форма молекулы 2) sp2-гибридизация всех атомов углерода в молекуле 3) наличие π- связи 4) реакция гидрирования 5) высокая растворимость в воде 6) горение на воздухе Ответ:________________________ В2. Установи соответствие между формулой вещества и его названием. Формула алкена Название алкена 1. пентен -1 2. пентен - 2 А.СН2 = С(С2Н5)– СН2 - СН3 Б. СН2= СН – СН2 – СН2 - СН3 3. 3,3 – диметилбутен -1 В. СН3 – СН = СН - СН2- СН3 4. 2 – этилбутен - 1 Г. СН2 = СН – С(СН3)2 - СН3 5. 2 – этилбутен - 2 6. гексен - 1 А Б В Г Представьте решение полностью. С1. Определите массу вещества, полученного при реакции гидратации 44,8л (н.у.) этилена 20г воды. Контрольная №3 «Спирты» Вариант-1 1. Глицерин относится к классу: 1) одноатомных спиртов спирты 4) альдегиды 2) многоатомных спиртов 3) ароматические 2.Гидроксильная группа атомов содержится в : а) спиртах б) кетонах в) карбоновых кислотах г) альдегидах 3. В результате реакции гидратации ацетилена в присутствии солей ртути образуются: а) этанол б) этилен г) этановая кислота в) этаналь 4.Укажите формулу, которая может соответствовать пентанолу а) С5Н11ОН в) С2Н5ОН б) С8Н14ОН г) С6Н5ОН 5.Составьте уравнение реакции: А) горения метанола 6. Применение спиртов многоатомных 7. Назвать вещества: СН3 1) CH3-CН-CH-CH2-CH2-ОН СН3 CH3 3) CH3-CH-СH2-СН2-СН2-СН2ОН 2) CH3-OH С С 4) CH3-CН-СН-СН2-ОH СН3 СН3 5) СH3-CH-CH-CH2-ОH 6) CH3-CH-CH-CH2-CН2-OH СН3 С2Н5 7) CH3-CН-CH2-CH2-CH2-ОН 8) CH3-CH2-СН-СН2-ОH В СН3 CH3 СН3 9) CH3-CH-СH2-С-СН2-СН2-СН2-ОН 10) CH3-СН-СН-СН2-ОН С2Н5 В В 11) СH3-CH-CH2-CH-СН2-ОH 12) CH3-CH2-CH-CH2-OH СН3 В СН3 13) CH3-CН-CH2-CH2-CH2-ОН 14) CH3-CH2-CH-СН-ОН СН3 CH3 15) CH3-CH-СH2-СН2-ОН 17) СH3-CH-CH-CH2-ОH СН3 С С В С С 16) СН3-С-СН2-С-СН2-ОН СН3 С2Н5 18) CH3-CH2-CH-CH2-OH СН3 Вариант-2 1. Этиловый спирт относится к классу: а)одноатомных спиртов б) многоатомных спиртов спирты г) альдегиды в) ароматические 2.Две гидроксильные группа атомов содержится в : а) спиртах б) кетонах в) карбоновых кислотах г) альдегидах 3. Этиловый спирт можно получить: а) из этилена б) из ацетилена в) из этановой кислотой г) из ацетальдегида 4.Составьте уравнение реакции: А) получения этилата натрия. 5.Укажите формулу, которая может соответствовать гексанолу а) С7Н15ОН в) С2Н5ОН б) С8Н14ОН г) С6Н5ОН 6. Физические свойства многоатомных спиртов. 7. Назвать вещества: С 1) CH3-CН-CH-CH2-CH2-ОН СН3 CH3 СН3 3) CH3-CH-СH2-СН- СН2-СН2-ОН СН3 5) СH3-CH-CH-CH2-ОH СН3 7) CH3-CН-CH2-CH-CH2-ОН СН3 В CH3 9) CH3-CH-СH2-СН2-ОН 11) СH3-CH-CH-CH2-СН2-ОH СН3 С 13) CH3-CН-CH2-CH2-CH2-ОН СН3 CH3 15) CH3-CH-СH2-СН2-ОН 17) СH3-CH-CH2-CH-СН2-СН2-ОH 2) CH3-CH2-ОН С 4) CH3-C-СН2-ОH С 6) CH3-CH2-CH-CH2-CН2-OH С2Н5 8) CH3-CH-CH2-СН-ОН В С СН3 10) СН3-СН2-С-СН2-СН2-ОН СН3 С 12)CH3-CH-CH-CH-СН2-СН2-ОН СН3 СН3 14) CH3-CH2- C-СН2-ОН В 16) CH3-CН-СН-ОH В С СН3 18) CH3-CH-CH-CH2-CН2-OH СН3 С2Н5 С Контрольная работа № 4 «Высшие одноосновные карбоновые кислоты». А 1. Функциональная группа OH присутствует в молекулах 1) спиртов 3) карбоновых кислот 2) сложных эфиров 4) альдегидов А 2. Укажите название спирта, при окислении которого образуется 2,2-диметилпропаналь. 1) пентанол-1 3) 2-метилпропанол-1 2) 2,2-диметилпропанол-1 4) 2-метилбутанол-2 А 3. При восстановлении 3-метилбутаналя образуется спирт 1) третичный бутиловый 3) 2-метилбутанол-1 2) 3-метилбутанол-1 4) 2-метилбутанол-4 А 4. Вещество, водный раствор которого называют формалином, относится к классу 1) альдегидов 3) многоатомных спиртов 2) карбоновых кислот 4) одноатомных спиртов А 5. Уксусная кислота не взаимодействует с веществом формула которого 1) Mg 2) Cu(OH)2 3) Cu 4) NaOH А 6. Наиболее низкую температуру плавления имеет жир, содержащий 1) три остатка олеиновой кислоты 2) три остатка пальмитиновой кислоты 3) два остатка стеариновой кислоты и один остаток олеиновой кислоты 4) три остатка стеариновой кислоты А 7. Твёрдые при комнатной температуре жиры содержат 1) остатки высших непредельных карбоновых кислот 2) остатки высших предельных карбоновых кислот 3) остатки пальмитиновой и терефталевой кислот 4) в основном остатки олеиновой и линолевой кислот А 8. Этиловый эфир муравьиной кислоты образуется при взаимодействии 1) метановой кислоты и этанола 3) уксусной кислоты и метанола 2) муравьиной кислоты и этана 4) этанола и формальдегида А 9. С водородом, йодом и хлороводородом будет реагировать кислота 1) бензойная 2) пропионовая 3) пальмитиновая 4) линолевая Контрольная работа № 5 «Сложные эфиры. Жиры.». Вариант 1. 1.Общая формула, соответствующая сложным эфирам: А) R- CR- OH Б)R- O- RR-C 2.Название процесса получения сложных эфиров: А. гидрогенизация Б. ароматизация В. гидратация Г. этерификация 3.Свойство не характерное для сложных эфиров: А. растворители органических веществ Б. имеют запахи фруктов В.растворяются в воде. Г.жидкости легковоспламеняющиеся 4.Процесс превращения жидких жиров в твердые: А. гидрирование Б.гидролиз В. Гидратация Г. галогенирование 5.Гидролиз сложных эфиров: А. обратимая реакция Б.необратимая реакция жесткой воде В.имеют нейтральную среду Г. все ответы верны. 6. Укажите, где хорошо растворяются жиры: А) воде; Б) бензине; В) органических растворителях (бензоле, толуоле и др.) 7. Жиры можно получить реакцией___________: А) этерификации глицерина и высших жирных кислот; Б) между жирными кислотами и глицерином; В) дегидратации жирных кислот или глицерина; Г) гидролизом крахмала. 8. Укажите роль жиров в организме: А) продуктом питания; Б) источником энергии; В) мономерами для получения нуклеиновых кислот; Г) в экстремальных условиях – источником воды. Вариант 2. 1. Вещества, образующиеся при гидролизе сложных эфиров: А.карбоновые кислоты Б. вода и спирты В. спирты и карбоновые кислоты Г.спирты и альдегиды 2. Класс органических веществ, к которым относятся жиры: А.сложные эфиры Б.карбоновые кислоты В.спирты Г.простые эфиры 3.Свойство характерное для сложных эфиров: А. растворители органических веществ Б. плотность больше плотности воды 4.Тип реакции, к которому относится омыление жиров: А. гидрирование Б.гидролиз в щелочной среде В. Гидратация Г. дегидрирование 5.Гидролиз сложных эфиров: А. обратимая реакция Б.необратимая реакция 6.Спирт остаток, которого входит в состав жиров: А.глицерин Б.этанол В.этиленгликоль Г.метанол 7.Что не образуется при разложении жиров: А. спирты Б.карбоновые кислоты В. сложные эфиры Г.простые эфиры 8. Свойство характерное для жиров: А. растворители органических веществ Б. служат для получения мыла В.растворяются в воде. Г.жидкости легковоспламеняющиеся Контрольная работа № 6«Азотсодержащие органические вещества» Вариант 1. 1. Как можно получить анилин, исходя из метана? Составьте цепочку превращений и напишите уравнения реакций. 2. Составьте структурные формулы: а) метиламина б) 2- метиламинобутановой кислоты; в) 2-бромаминогексана; г) 3-аминопентановой кислоты д) диметиламинопропана. 3. Что называют структурами белка? Какие бывают структуры белка? 4. Напишите уравнения реакций взаимодействия аминоуксусной кислоты с метанолом. 5. Для аминов характерны свойства а) кислот б) оснований в) амфотерных соединений 6. 7. В растворах аминокислоты проявляют 1) кислотные свойства 2) основные свойства 3) амфотерные свойства 4) с кислотами и основаниями не взаимодействуют При взаимодействии глицина с соляной кислотой образуется 1) хлоргидрат аминоуксусной кислоты 2) хлоруксусная кислота 3) глицин хлорид 4) хлорид аминоуксусной кислоты «Азотсодержащие органические вещества» Вариант 2. 1. Как можно получить аминоуксусную кислоту, исходя из метана? Составьте цепочку превращений и напишите уравнения реакций. 2. Составьте структурные формулы: а) диметиламинагептана б) анилина a. в) 2-аминопропановой кислоты г) 2-метиламинобутан д) 3-амино-2метилпентановой кислоты. 3. Что такое денатурация белков? Какими причинами она может быть вызвана? 4. Напишите уравнения реакций взаимодействия аминоуксусной кислоты с гидроксидом натрия. 5. Для аминокислот характерны свойства а) кислот б) оснований в) амфотерных соединений 6. Растворимость аминокислот в воде и эфире: 1)растворимы в воде и растворимы в эфире 2)растворимы в воде и нерастворимы в эфире 3)нерастворимы в воде и растворимы в эфире 4)нерастворимы в воде и нерастворимы в эфире 7. В водном растворе аминокислоты не взаимодействуют с 1) НС1 2) NaOH 3) KNO3 4) С2Н5ОН Критерии оценки: оценка «5» ставится за 4 правильно решенные задания оценка «4» ставится за 3 правильно решенные задания оценка «3» ставится за 2 правильно решенные задания оценка «2» ставится за 1 правильно решенное задание Практические работы по темам: 1. Основные понятия и законы химии 2. Углеводороды 3. Природные источники углеводородов (работа с коллекцией) 4. Спирты, альдегиды, карбоновые кислоты. 5. Сложные эфиры. Жиры. Синтетические моющие средства. 6. Синтетические высокомолекулярные соединения. Проверяемые результаты: Умение делать раствор заданной концентрации. Выдаются листы с планом выполнения практической работы. Критерии оценки: оценка «5» ставится, если вся работа выполнена и записана правильно оценка «4», «3» ставится, если имеются недочеты оценка «2» ставится за невыполненную и не проведенную работу 6.2. Время на подготовку и выполнение: подготовка _____ мин.; выполнение _____ ч. _____ мин.; оформление и сдача _____ мин.; всего _____ ч. _____ мин. 6.3. Перечень объектов контроля и оценки Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка З.1. Объяснять важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, отрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология объясняет, не объясняет З.2. Объяснять сохранения объясняет, не объясня- основные законы химии: массы веществ, постоянство состава веществ, Д.И.Менделеева Периодический закон ет З.3. Различать важнейшие вещества и материалы: металлы и сплавы; серная, соляная, азотная, уксусная кислоты, благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные, амфотерные оксиды, гидрооксиды, щелочи, углекислый, угарный, сернистый газы, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат, гидрокарбонат натрия, бензол, спирты, эфиры, жиры, мыло, углероды, анилин, аминокислоты, белки, волокна, каучуки, пластмассы, углеводороды различает, не различает З.4. Объяснять основные теории химии: электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений объясняет, не объясняет У.1. называть изученные номенклатуре по называет, не называет У.2. определять валентность, степень окисления химических элементов, тип химической связи, заряд иона, число протонов, нейтронов, электронов, число энергетических уровней, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений определяет, не определяет У.3. характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений характеризует, не характеризует У.4. объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов объясняет, не объясняет У.5. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений выполняет, не выполняет У.6. проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников проводит, не проводит У.7. связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью связывает, не связывает У.8. решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям решает, решает вещества не соблюдает, не соблюдает У.9. соблюдать правила охраны труда при работе в кабинете химии За правильный ответ на вопросы или верное решение задачи выставляется положительная оценка — 1 балл. За неправильный ответ на вопросы или неверное решение задачи выставляется отрицательная оценка — 0 баллов. Шкала оценки образовательных достижений Процент результативности (правильных ответов) Оценка уровня подготовки балл (отметка) вербальный аналог 90 ÷ 100 5 отлично 80 ÷ 89 4 хорошо 70 ÷ 79 3 удовлетворительно менее 70 2 неудовлетворительно 6.4. Перечень материалов, оборудования и информационных источников, используемых в аттестации Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета химии. Оборудование учебного кабинета: Мебель и стационарное оборудование: Демонстрационный стол, доска аудиторная, шкаф для химической посуды, сейф, шкаф вытяжной, мойка, стол преподавательский, столы лабораторные, стул для преподавателя, парты и стулья. Плакаты: по органической и неорганической, общей химии, портреты ученых. Модели: Набор атомов для составления моделей молекул; кристаллические решетки, каменные соли магния, графита, железа, меди. Приборы: Аппарат Кипа стеклянный 250мл., аппарат для проведения химических реакций АПХР; баня комбинированная, весы учебные с гирями, аппарат для дистилляции и воды, нагреватель для пробирок, прибор для иллюстраций закона сохранения веществ, прибор для демонстрации зависимости скорости химических реакций, прибор для определения состава воздуха, прибор для получения газов, прибор для получения галогеналканов, набор деталей для перегонки веществ, прибор для окисления спирта над медном катализатором, шкаф сушильный газометр, прибор для электролиза раствора солей, измеритель рН, НПЭШ. Коллекции: Алюминий, волокна, каменный уголь, и продукты его переработки, металлы и сплавы, минералы горных пород, нефть и продукты ее переработки, основные виды промышленного сырья, пластмассы, стекло и изделия из стекла, строительные материалы, топливо, чугун и сталь, шкала твердости, редкие металлы, удобрения, каучук, известняки, энерго-производственные циклы, натуральные химические элементы к таблицы Менделеева, кварц в природе, кальцит в природе. Наборы химических реактивов: Соли, неорганические вещества, галогениды, металлы, оксиды, нитраты с серебром, соединения хрома, соединения марганца, кислоты, индикаторы, щелочи, органические вещества, минеральные удобрения. Лабораторные принадлежности: Аллонж, дефлегматор, ерш для мытья колб, ерш для мытья пробирок, зажим винтовой, зажим пробирочный, ложка для сжигания веществ, спиртовка, штатив лабораторный, щипцы тигельные, стаканы химические мерные, пробирки, чашка кристаллизационная, колбы: коническая Эрленмейера, круглодонная тонкостенная, воронка коническая, хлорокальцевые трубки: дугообразные, с одним шаром, реторта без пробки, мерные цилиндры, мерные колбы, промывные поглотительные склянки, двугорлая склянка, склянка с газоотводной трубкой, склянка Дрекселя, халаты, стаканы фарфоровые, чашка выпарительная фарфоровая, тигель, аптечка, резиновые перчатки, палочки стеклянные, пинцет, пробки резиновые, спиртовые горелки, шпатели, ложки пластмассовые, предметные стекла, ступка фарфоровая с пестиком. Лабораторное оборудование: Огнетушители, контейнер для речного песка, канистра для дистиллированной воды, сушилка для стеклянной посуды. Цифровые компоненты: Электронные уроки и тесты: Вещества и их превращения, атом и молекула, водные растворы, кислоты и основания, соли, минеральные вещества, углерод и его соединения, углеводороды, производные углеводородов, сложные химические соединения в повседневной жизни. Технические средства обучения: Мобильный компьютерный класс. Основные источники: 1. Пустовалова Л.М. Общая химия.- М., 2005г. 2. Цветков Л.А. Органическая химия.- М.,2002г. 3. Габриелян О.С. Химия. 10кл.- М.,2008г. Дополнительные источники: 1. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие.М.,2006г. 2. Брейгер Л.М. Нестандартные уроки.- М.,2002г. 3. Денисов В.Г. Химия. 9кл.: поурочные планы.- В., 2003г. 4. Радугина О.Г. Олимпиада школьников Московской области по химии.- М.,2006г.
