Контрольная работа за I семестр 1 АМ Вариант 1

Контрольная работа за I семестр 1 АМ
Вариант 1
1.Изотопы одного и того же элемента отличаются друг от друга
1) числом нейтронов
3) числом протонов
2) числом электронов
4) зарядом ядра.
2. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду
1) Be, B, C, N
2) O, S, Se , Te
3) Rb , K , Na, Li
4) Mg , Al , Si, P
3. Неполярная ковалентная связь имеется в молекуле
1) HCl
2) NaCl
3) SiF4
4) O2
4. Система, в которой частицы дисперсной фазы имеют размеры менее 1 нм- это
1) истинный раствор
2) взвесь
3) коллоидный раствор
4) пыль
5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) кремний
2) оксид кремния
3) оксид углерода (IV)
4) нитрат аммония
6. Установите соответствие между формулой оксида и его классификацией:
1) BeO
А) амфотерный оксид
2) N2O
Б) несолеобразующий оксид
3) FeO
В) основной оксид
4) Mn2O7
Г) кислотный оксид
7. Реакция, уравнение которой
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca( HCO3)2 является реакцией
1) обмена
2) разложения
3) соединения
4) замещения
8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Р + HNO3 → Н3РО4 + NO2 + H2O. Чему равен коэффициент перед окислителем?
1) 1
2) 4
3) 5
4) 7
9. Самый тяжелый металл
1) Au
2) Os
3) Pt
4) Ir
10. С раствором гидроксида натрия не реагирует
1) Be
2) Al
3) Zn
4) Mg
11. В реакции хлора с железом образуется
1) FeCl
2) FeCl2
3) FeCl3
FeCl4
12. При контакте Mg и Ni в слабокислотном растворе
1) никель будет растворяться
2) магний будет восстанавливаться
3) магний будет растворяться
4) будет выделяться кислород
13. В группе сверху вниз увеличиваются
1) металлические свойства
2) сила высших кислородных кислот
3) Электроотрицательность атомов
4) неметаллические свойства
14. При сгорании 6,5 г цинка выделилось 34,8 кДж теплоты . Вычислите теплоту образования
оксида цинка ( тепловой эффект).
Вариант 2
1. Ядро атома изотопов различаются числом
1) протонов
3) протонов и нейтронов
2) нейтронов
4) протонов и электронов
2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно
1) 4, 6
2) 2 ,5
3) 3, 7
4) 4, 5
3. В аммиаке и хлорида бария химическая связь соответственно
1) ионная и ковалентная полярная
3) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная и металлическая
4) ковалентная неполярная и ионная
4.Дисперсная система жидкость в газе- это
1) туман
2) пыль
3) пена
4) эмульсия
5. Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как
правило, имеют кристаллическую решетку
1) металлическую
3) ионную
2) молекулярную
4) атомную.
6. Среди перечисленных веществ кислой солью являются
1) гидроксид магния
3) гидроксид кальция
2) гидрокарбонат натрия
4) гидроксокарбонат меди
7. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям
1) соединения
3) обмена
3) замещения
4) разложения
8. Используя метод электронного баланса, поставьте коэффициенты в уравнении реакции
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O
Укажите коэффициент перед окислителем
1) 5
2) 6
3) 7
4) 4
9. Металл с наибольшей температурой плавления
1) Fe
2) Os
3) Pb
4) W
10. С раствором гидроксида калия реагирует
1) Ca
2) Al
3) Hg
4) Cu
11. Неметалл, проявляющий в реакциях только окислительные свойства
1) хлор
2) кислород
3) азот
4) фтор
12. При контакте в слабокислотном растворе
1) железо будет восстанавливаться
2) железо будет растворяться
3) никель будет растворяться
4) будет выделяться кислород
13. Укажите неверное высказывание. В главной подгруппе сверху вниз
1) заряд ядра увеличивается
2) электроотрицательность уменьшается
3) число электронов на внешнем уровне увеличивается
4) неметаллические свойства ослабевают
14. При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте
термохимическое уравнение этой реакции.
Ответы к заданиям
Вариант 1
1
1
2
2
3
2
4
1
5
3
6
7
АБВГ 3
8
3
9
2
10
4
11
3
12
3
8. P + 5 HNO3 = H3PO4 + 5 NO2 + H2О
Р0 – 5e = P+5
5 N+5 - 1e = N+4
14. Определим n (Zn) =m(Zn)/M(Zn) = 6,5г/65г/моль = 0,1 моль
0,1 моль
Zn
34,8кДж
+ 0,5О2 = ZnO + Q
По уравнению реакции: 1 моль Zn → Q кДж
По условию задачи: 0,1 моль → 34,8 кДж
Q = 348 кДж
Ответ : Q (ZnO ) = 348 кДж
Вариант 2
8. 4 Mg + 5 H2SO4 = 4 MgSO4 + H2S + 4 H2O
4 Mg0 - 2e
S+6 - 8e
= Mg+2
= S-2
14. Определим n(Al) = m(Al)/M(Al) = 18г/27г/моль = 0,667 моль
0,667 моль
4Al
+ 3 O2
547кДж
= 2 Al2O3+ Q
По уравнению реакции: 4 моль Al → Q кДж
По условию задачи: 0,667моль Al → 547 кДж
Q = 3280 кДж Ответ: 4Al + 3 O2 = 2 Al2O3 + 3280 кДж
Критерии оценок
Количество вопросов
Оценка
13-14
5
11-12
4
7-10
3
6
2
13
1