Задания для проведения школьного этапа Всероссийской

Задания для проведения школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников
по химии в 2014-2015 учебном году
8 класс
Максимальный балл за работу 50 баллов.
8-1. Шел 1817 год. У министра Веймарского герцогства, поэта и философа Иоганна Гете собрались
за вечерним чаем его друзья и родственники. Среди них были Иоганн Дёберейнер, профессор химии,
жена сына герцога Мария Павловна – сестра русского царя Александра I и другие влиятельные лица.
Дёберейнер сказал, что если все известные химические элементы сгруппировать по сходству их
свойств и расположить по три в ряд по возрастанию атомных масс, то обнаружится нечто
удивительное. Мария Павловна заметила: “Бог троицу любит…”
Задание:
А) Сгруппируйте данные химические элементы по свойствам: литий, хлор, натрий, кальций,
йод, бром, барий, калий, стронций (3 элемента в каждой группе) и расположите их в порядке
возрастания их атомных масс.
Б) Попробуйте отгадать, что же удивительного обнаружил
Дёберейнер?
(10 баллов).
8-2. Формула питьевой соды NaHCO3. Определите массовые доли элементов в ней.
(8 баллов)
8-3. Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%. Определите простейшую формулу
этого вещества.
(10 баллов)
8-4. Образец соединения фосфора и хлора массой 68,75 г содержит фосфор массой 15,5 г.
Определите простейшую формулу этого соединения.
(12 баллов)
8-5. Предложите способ разделить смесь, состоящую из железа, сахара и
(5 баллов)
8-6. Классифицируйте предложенные явления на физические и химические:
1) Превращение в белый порошок кусочка бесцветного стекла при сильном измельчении в
ступке.
2) Старинные монеты покрылись зеленоватым налетом.
3) Образование глюкозы в зеленом растении.
4) Морской прилив.
5) Очистка воды хлорированием.
6) Ветер.
7) Горение электролампочки.
8) Процесс дыхания растений.
9) Высыхание дождевых луж.
10) Лесной пожар.
11) Почернение изделий из серебра.
12) Замерзание воды.
13) Скисание молока.
14) Конденсация воды.
15) Горение бенгальских огней.
16) Плавление льда.
17) Испарение бензина.
18) Солнечное затмение.
19) Горение древесины.
20) Ржавление железа.
(5 баллов)
Задания для проведения школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников
по химии в 2014-2015 учебном году
9 класс
1.
2.
3.
4.
5.
Максимальный балл за работу 50 баллов.
Первый оксид хлора имеет плотность по водороду 43,5; второй- массовую долю хлора 52,59%;
третий – степень окисления хлора +5; четвертый – медленно реагирует с водой, давая хлорную
кислоту.
О каких оксидах идет речь?
(8 баллов)
Рассчитайте массовую долю (в%) серной кислоты в растворе, который получен из 1 л 17%-ного
раствора (плотность 1,12г/мл) и 200 г оксида серы(VI).
(12 баллов)
Определите объем озонированного кислорода, содержащего 10% озона, который необходим
для сжигания 2,24 л (н.у.) сероводорода.
(12 баллов)
Известно, что в четырех пробирках находятся растворы азотной кислоты, карбоната калия,
нитрата серебра и хлорида бария. Как, не используя других реактивов, определить содержимое
каждой пробирки? Составьте план эксперимента и напишите уравнения реакций.
(10 баллов)
Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой.
+ O2
+HBr
+NaOH
+NaOH
Al -------------- X1 ------------- X2 ----------------- X3 -------------------- X4
(8 баллов)
Задания для проведения школьного этапа Всероссийской олимпиады
школьников по химии в 2014-2015 учебном году
10 класс
Максимальная оценка за работу – 50 баллов
10-1. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
разложение
А
Д
Замещение
обмен
соединение
В
С
(8 баллов)
10-2. В трех сосудах без этикеток находятся растворы карбоната натрия, соляной кислоты и
гидроксида бария. Не прибегая к помощи других реактивов, определите, в какой из сосудов
находится то или иное вещество. Ответ проиллюстрируйте уравнениями соответствующих
реакций в молекулярном и ионном виде.
(6 баллов)
10-3. Фосфид кальция массой 72,8 г реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и
фосфористого водорода (фосфина). Полученный газ сжигают, а образовавшийся оксид фосфора
(V) растворяют в 100 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия, имеющего плотность 1,25 г/мл.
Определите какая соль образуется и какова ее масса. (14 баллов)
10-4. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,33%,
плотность паров вещества по водороду равна 36. Составьте структурную формулу данного
вещества, если известно, что при его хлорировании образуется только одно
монохлорпроизводное. Назовите данное вещество
(8 баллов)
10-5. Даны вещества: вода, натрий, сера. Используя только данные вещества и продукты их
взаимодействия, получите как можно больше новых веществ. Запишите уравнения
соответствующих реакций.
(14 баллов)
Задания для проведения школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников
по химии в 2014-15 учебном году
11 класс
Максимальное количество баллов - 50
11-1. Оксид меди (II) массой 16 г. обработали 40 мл. 5% раствора серной кислоты (плотность 1,03
г/мл). Определите массу полученной средней соли.
(5 баллов)
11-2.Нипишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить цепочку
превращений. Для уравнения реакции термического разложения вещества В определите окислитель и
восстановитель, составьте электронный баланс. Для первого уравнения реакции составьте реакции в
ионном виде.
t
CuSO4 NaOH A HCl Б AgNO3 В
Г NH3, t Д Б
Е
(10 баллов)
11-3. Смесь двух солей – йодида и хлорида натрия массой 208,34 г – растворили в воде и через
полученный раствор пропустили избыток хлора. Затем раствор выпарили и остаток прокалили до
постоянной массы, которая составила 116,88 г. Определите массовые проценты солей исходной смеси.
(10 баллов)
11-4. Некоторый сложный эфир массой 30 г подвергли щелочному гидролизу. При этом было
получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите
возможную химическую формулу этого эфира и назовите его. (10 баллов)
11-5. Осуществите превращения. Назовите образованные продукты.
Этен +Br2, CCl4 X1 +KOH, спирт X2 +H2O, HgSO4 X3 O2 X4 +NaOH X5
(10 баллов)
11-6. В неподписанных пробирках находятся метиловый эфир масляной кислоты, изопропиловый
спирт, пропантриол-1,2,3 и пропионовая кислота. Как определить в какой из пробирок находится
какое вещество? Написать уравнения реакций. (5 баллов)