Муниципальное общеобразовательное автономное учреждение средняя общеобразовательная школа № 3 городского округа город Нефтекамск Республики Башкортостан Рассмотрено на заседании ШМО Протокол № ____ от «___»_______20___ г. Руководитель ШМО _________________ Селина О.Ю. Согласовано на заседании МС Протокол № _____ от «___» _____ 20___ г. Заместитель директора по УР __________________ Сакратова М. М. Утверждаю Приказ № _______ от «___» ______ 20___ г. Директор МОАУ СОШ № 3 _____________________ Крылов А.В. КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ по химии для 9 класса основного общего образования учитель: Панфилова И.И. Нефтекамск 2022 9 класс № урока 18 Вид контроля Тема Контрольная работа №1 «Химические реакции. Растворы. Теория электролитической диссоциации» «Получение оксида углерода(Ⅳ) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов» «Неметаллы» 39 Практическая работа №1 42 Контрольная работа №2 51 Практическая работа №2 «Металлы» 52 Контрольная работа №3 «Металлы» 61 Контрольная работа №4 «Органические соединения» Литература 1. Н.Е.Кузнецова, И.M.Титова, Н.Н. Гара: 8 класс: М.: Вентана-Граф, 2019. 1. Н.Е.Кузнецова, И.M.Титова, Н.Н. Гара: 8 класс: М.: Вентана-Граф, 2019. 1. Н.Е.Кузнецова, И.M.Титова, Н.Н. Гара: 8 класс: М.: Вентана-Граф, 2019. 1. Н.Е.Кузнецова, И.M.Титова, Н.Н. Гара: 8 класс: М.: Вентана-Граф, 2019. 1. Н.Е.Кузнецова, И.M.Титова, Н.Н. Гара: 8 класс: М.: Вентана-Граф, 2019. 1. Н.Е.Кузнецова, И.M.Титова, Н.Н. Гара: 8 класс: М.: Вентана-Граф, 2019. Практические работы по химии в 9 классе. Практическая работа №1 «Получение оксида углерода(Ⅳ) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов» Цель: научить получать углекислый газ реакцией обмена; продолжить ознакомление с химическими свойствами углекислого газа; познакомить с методами распознавания карбонатов, распознавать выданные вещества химическим методом. Оборудование и реактивы:кусочки мрамора или мела, фенолфталеин, лакмус, растворы: соляной кислоты , гидроксида натрия, нитрата серебра(I), хлорида бария; вода, известковая вода, в пронумерованных пробирках кристаллические вещества( сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия), пробирки, газоотводная трубка с пробкой, стакан. Ход работы: Опыт 1 Получение оксида углерода и изучения его свойств Поместите в пробирку немного мела и прилейте немного разбавленной соляной кислоты. Ваши наблюдения? Запишите уравнения реакции. Выводы: При действии на мрамор соляной кислотой, она вытесняет из карбоната слабую угольную кислоту, которая затем разлагается на H2O и CO2 Опыт 2 Распознавание карбонатов. Даны вещества:Na2SO4, ZnCl2, K2CO3, Na2SiO3 а) Действия: Ко всем веществам добавляем соляную кислоту. Наблюдения: В одной из пробирок выделяется газ. Выводы: В данной пробирке - карбонат калия, это качественная реакция на карбонат-ион. б) Наблюдения: В другой пробирке образ. прозрачный осадок. Выводы: В данной пробирке - силикат натрия, т.к. происходит образование нерастворимой кремниевой кислоты. в) Действия: Два оставшихся вещества растворяем водой и добавляем раствор хлорида бария. Наблюдения: В одной из пробирок образовался белый осадок. Выводы: Это качественная реакция на сульфат-ион, значит, в данной пробирке находится сульфат натрия. г) Действия: В оставшийся р-р добавляем р-р нитрата серебра (I). Наблюдения: Образовался белый осадок. Выводы: Реакция является качественной на хлорид-ион, следовательно, в данной пробирке - хлорид цинка. Практическая работа №2 «Металлы» Цель: повторить основные вопросы химии металлов. На практике закрепить знания об основных свойствах металлов, качественные реакции по металлам. Оборудование и реактивы: Ход работы: Задание 1 Получите гидроксид алюминия, используя хлорид алюминия и гидроксид натрия. Докажем амфотерный характер Аl(ОН)3. 1) В пробирку с раствором хлорида алюминия добавим по каплям раствор щелочи. Наблюдаем образование белого осадка гидроксида алюминия. 2) В другую пробирку с раствором щелочи добавим раствор хлорида алюминия. В данном случае, щелочь присутствует в избытке, поэтому Аl(ОН)3 в начале не образуется, идет образование алюмината натрия. Только, после добавления избытка АlСl3 выпадет осадок Аl(ОН)3. 3) Докажем амфотерный характер Аl(ОН)3. Для этого, полученный осадок Аl(ОН)3 разделим на 2 пробирки. В одну из пробирок добавим раствор любой сильной кислоты, в другую — раствор щелочи (избыток). В обоих случаях наблюдаем растворение осадка гидроксида алюминия: Задание 2 Докажите качественный состав СаСl2. Проведите реакции, характерные для катиона кальция и хлорид-аниона. Задание 3 Для получения FeSО4 осуществим следующие превращения: FeCl2→ Fe(OH)2 → FeSО4 Сделать выводы о проделанной работе. Контрольные работы по химии в 9 классе. Контрольная работа №1 «Химические реакции. Растворы. Теория электролитической диссоциации» Ⅰ вариант 1. Закончите предложения: А) Процесс распада электролитов на ионы называется … Б) Вещества, растворы и расплавы которых, проводят электрический ток называются … В) Положительно заряженные частицы называются … 2. Определите, на какие ионы распадаются следующие соединения(написать уравнение электролитической диссоциации): А) Fe(NO3)2 Б) Ba(OH)2 В) Na2SO4 3. Электролитическая диссоциация серной кислоты происходит: А) в одну ступень Б) в две ступени В) в три ступени 4. Слабым электролитом является: А) HBr Б) KOH В) HNO3 Г) HNO2 5. Реакция протекает по уравнению CO(г) + O2(г) = CO2(г) + Q; Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение давления б) повышение температуры в) увеличение концентрации CO – 6. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, подвергаются гидролизу: а) CaSO4, б) AgNO3, в) K2CO3? Укажите характер среды растворов указанных веществ при их гидролизе. 7. Решить задачу: Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 200г гидроксида натрия с 73 г соляной кислоты? Ⅱ вариант 1. Закончите предложения: А) Процесс образования ионов, окруженных оболочками из молекул воды называется … Б) Вещества, растворы и расплавы которых, не проводят электрический ток называются … В) Отрицательно заряженные частицы называются … 2. Определите, на какие ионы распадаются следующие соединения: А) MgSO4 Б) K3PO4 В) Cu(NO3)2 3. Электролитическая диссоциация фосфорной кислоты происходит: А) в одну ступень Б) в две ступени В) в три ступени 4. Слабым электролитом является: А) HI Б) NaOH В) Ca(OH)2 Г) HF 5. Реакция протекает по уравнению SO2(г) + CI2(г) = SO2CI2(г) - Q Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение давления б) повышение температуры в) увеличение концентрации SO2 6. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, подвергаются гидролизу: а) MgSO4, б) K2SO3, в) NaNO3? Укажите характер среды растворов указанных веществ при их гидролизе. 7. Решить задачу: При взаимодействии 168 г гидроксида калия и сульфата магния массой 200 г, выпадает осадок. Определите массу осадка. Контрольная работа №2 «Неметаллы» Ⅰ вариант 1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: 1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть 2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот 2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям: 1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5 3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается: 1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах 2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность 4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле 1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2 5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям: 1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена 6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- = AgClсоответствуетвзаимодействию между растворами: 1) карбоната серебра и соляной кислоты 2) нитрата серебра и серной кислоты 3) нитрата серебра и соляной кислоты 4) сульфата серебра и азотной кислоты 7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что: 1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота 2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя 8. Неметаллические свойства в ряду элементов Si, P, S, Cl слева направо: 1) не изменяются 3) ослабевают 2) усиливаются 4) изменяются периодически 9. Смещение равновесия системы N2 + 3H2 = 2 NH3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае: А) увеличения концентрации аммиака Б) использования катализатора В) уменьшения давления Г) уменьшения концентрации аммиака 10. Решить задачу: Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. ⅠⅠ вариант 1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: 1) фтор, сера, фосфор 3) железо, фосфор, ртуть 2) алмаз, сера, кальций 4) хлор, никель, серебро 2. Химическому элементу 2-го периода VⅠ группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям: 1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,6 3. У элементов подгруппы азота с увеличением радиуса атома уменьшается: 1) количество энергетических уровней 3) число валентных электронов в атомах 2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность 4. Наименее прочная химическая связь в молекуле 1) F2 2) Н2 3) O2 4) N2 5. Взаимодействие карбоната натрия с оксидом кремния (ⅠV) относится к реакциям: 1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена 6. Сокращенное ионное уравнение реакции Н+ + ОН- = Н2Oсоответствует взаимодействию 1) аммиака с гидроксидом алюминия2) кремниевой кислоты с гидроксидом цинка 3) водорода с гидроксидом калия4) азотной кислоты с гидроксидом бария 7. Друг с другом не взаимодействуют 1)Углерод и концентрированная серная кислота 2)кислород и азот 3)Угарный газ и углерод 4) цинк и кислород 8. Неметаллические свойства в ряду элементов С, N, O, F слева направо: 1) не изменяются 3) ослабевают 2) усиливаются 4) изменяются периодически 9. Смещение равновесия системы SO2 + O2 = 2 SO3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае: А) уменьшения концентрации SO3 Б) использования катализатора В) увеличения давления Г) увеличения концентрации SO3 10. Решить задачу: К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди(Ⅱ) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка Контрольная работа №3 «Металлы» Ⅰ вариант Часть А. 1. Электроннаяформулаатомамагния: 1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s3 4) 1s2 2s2 2p6 3 s2 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1) литий 2) кальций 3) калий 4) алюминий 3. Наиболее энергично взаимодействует с водой металл: 1) натрий 2) кальций 3) литий 4) калий 4. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 1) железо 2) медь 3) магний 4) цинк 5. Тип химической связи в простом веществе натрии: 1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах? А. Во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления + 1. Б. Щелочные металлы хранят под слоем керосина, либо вазелина 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть В. 7. Заполните таблицу: Техническое название Химическая Химическое название вещества формула вещества вещества 1) Едкий натр 2) Негашенная известь 3) Жжённая магнезия 4) Кристаллическая сода 8. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции Исходные вещества А) Ca(OH)2 + SO3 Продукты реакции 1) BaSO4 +NaCl Б) CaO + SO3 В) Na2SO4 + BaCl2 Г) Na + H2O Ответ: А Б 2) NaOH + H2 3) CaSO4 + H2O 4) Na2O + H2 5) CaSO4 В Г 9. Осуществите превращения: Na2O→NaOH→Na3PO4. Ⅱ вариант Часть А. 1. Электронная формула атома алюминия: 1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s2 2p6 3s1 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1) железо 2) литий 3) калий 4) алюминий 3. Наиболее прочная оксидная пленка образуется у металла: 1) натрия 2) железа 3) алюминия 4) магния 4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется): 1) медь 2) железо 3) магний 4) цинк 5. При взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи: 1) ионной 2) металлической 3) ковалентной полярной 4) ковалентной неполярной 6. Верны ли следующие суждения об алюминии? А. Во всех соединениях алюминий имеет степень окисления + 2. Б. Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть В. 7. Заполните таблицу: Техническое название Химическая Химическое название вещества формула вещества вещества 1) Едкое кали 2) Гашенная известь 3) «Баритовая каша» 4) Горькая (английская) соль 8. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции Исходные вещества А) NaOH + CO2 Б) BaO + SO3 В) Al(OH)3 + NaOH Г) K + H2O Ответ: А Б В Г Продукты реакции 1) Na [Al (OH)4 ] 2) KOH + H2 3) BaSO4 + H2O 4) Na2CO3 + H2O 5) BaSO4 9. Осуществите превращения: Fe→FeSO4→Fe(OH)2 Контрольная работа №4 «Органические соединения» Ⅰ вариант Часть А 1. Органическим веществом является: А. Вода. В. Глюкоза. Б. Гидроксид натрия. Г. Серная кислота. 2. Общая формула предельных углеводородов: А. CnH2n . В. CnH2n+2. Б. CnH2n-2. Г. СnH2n+1. 3. Гомологом метана является вещество, формула которого: А. СН3—СН2—СН3. В. СН С—СН3. Б. СН2=СН—СН3. Г. СН3СООН. 4. Изомером углеводорода, имеющего формулу СН3—СН2—СН2—СН2—СН3, является вещество с формулой: А. СН3—СН—СН2—СН3 | СН3 СН3 В. СН3—СН—СН3 | Б. СН3—СН2—СН2 Г. СН2—СН2—СН2 | || СН3 СН3СН3 5. Формула альдегида: А. СН3СOH В. СН3—СН2ОН Б. СН3—СООН Г. НСООСН3 6. Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого: А.С3Н8 Б.Вr2. В.Н2О. Г.Н2. 7. Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана: А.2л. Б.4л. В.6л. Г.8л. 8. Установите соответствие. Класс соединения:Формула: 1.Одноатомные спирты. А. CH3COOH 2. Карбоновые кислоты. 3. Альдегиды. 4. Предельные углеводороды. 1 2 3 Б. СН3—СН2—ОН В. HCOH Г. С6Н12О6 Д. С5Н12 4 Часть В 9. Для вещества с формулой СН2=СН—СН2—СН3 напишите структурные формулы: а) одного гомолога; б) одного изомера. 10. Продолжите понятие. Изомеры – это … Ⅱ вариант Часть А 1. Органическим веществом является: А. Вода. В. Целлюлоза. Б. Гидроксид калия. Г. Соляная кислота. 2. Общая формула алкинов: А. CnH2n . В. CnH2n+2. Б. CnH2n-2. Г. СnH2n+1. 3. Гомологом метана является вещество, формула которого: А. СН3—СН2—СН3. В. СН С—СН3. Б. СН2=СН—СН3. Г. СН3СООН. 4. Изомером углеводорода, имеющего формулу СН3—СН2—СН2—СН2—СН3, является вещество с формулой: А. СН3—СН—СН2—СН3 | СН3 Б. СН3—СН2—СН2 | СН3 5. Формула этилового спирта: А. СН3СOH Б. СН3—СООН В. СН3—СН2ОН Г. НСООСН3 В. СН3—СН—СН3 | СН3 Г. СН2—СН2—СН2 || СН3СН3 6. Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого: А.С3Н8 Б.Вr2. В.Н2О. Г.Н2. 7. Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана: А.2л. Б.4л. В.6л. Г.8л. 8. Установите соответствие. Класс соединения:Формула: 1.Одноатомные спирты. 2. Карбоновые кислоты. 3. Альдегиды. 4. Предельные углеводороды. 1 2 3 А. CH3COOH Б. СН3—СН2—ОН В. HCOH Г. С6Н12О6 Д. С5Н12 4 Часть В 9. Для вещества с формулой СН2=СН—СН2—СН3 напишите структурные формулы: а) одного гомолога; б) одного изомера. 10. Продолжите понятие. Гомологи – это… Ответы к контрольным работам по химии в 9 классе. Контрольная работа №1 «Химические реакции. Растворы. Теория электролитической диссоциации» Вар иант 1 2 3 А)Fe(NO3)2→ Fe2+ + 2NO3Б)Ba(OH)2→ Ba2+ + 2OHВ)Na2SO4→ 2Na+ + SO42- Ⅰ А)Диссоциация Б)Электролиты В)Катионы Ⅱ А) MgSO4→ Mg2+ + SO42А)Гидратация Б) K3PO4 →3K+ + Б)Неэлектролиты В PO43В)Анионы В)Cu(NO3)2→Cu2+ + 2NO3- Б 4 5 Г А)→ Б) ← В) → Г А) → Б) → В) → 6 7 А) Ca2+ + H2O → CaOH+ + H+, среда кислая Б)AgNO3 + H2O → AgOH+ + H+, среда кислая В)CO32-+ H2O → НCO3- + ОH-, среда щелочная А)Mg2++ H2O → MgOH+ + H+, среда кислая Б)SO32-+ H2O → НSO3- + ОH-, среда щелочная В) NaNO3среда нейтральная 117 г 34,8 г Контрольная работа №2 «Неметаллы» Вариант Ⅰ Ⅱ 1 4 1 2 1 4 3 4 4 4 2 2 5 2 4 6 1 4 7 1 3 8 2 2 9 Г А 10 49 г 1,92 г Контрольная работа №3 «Металлы» Вариант Ⅰ Ⅱ 1 4 4 2 3 3 3 4 3 4 2 2 5 2 1 6 2 2 7 1) NaOH, гидроксид натрия 2) CaO, оксид кальция 3) MgO, оксид магния 4) Na2CO3, карбонат натрия 1) КOH, гидроксид калия 2) Ca(OН), гидроксид кальция 3)BaSO4,cульфат бария 4) MgSO4,cульфат магния 8 9 1) Na2O + H2O → 2NaOH 3512 2) NaOH + P2O5 → Na3PO4 + H2O 1) Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2 4512 2) FeSO4 + NaOH→ Na2SO4+ Fe(OH)2 Спецификация и Кодификатор КИМ для проведения итогового тестирования по химии в 9 классе. 1) Назначение КИМ – оценить итоговый уровень общеобразовательной подготовки по химии для обучающихся 9 класса. КИМ предназначены для итогового контроля достижения планируемых предметных результатов. 2) По содержанию работа позволит проверить успешность усвоения тем: 1. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 2. Строение веществ. Химическая связь 3. Первоначальные химические понятия. 4. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах 5. Основные классы неорганических соединений.Основные свойства неорганических соединений 6. Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии 7. Химия и жизнь 3) Работа позволит выявить сформированность следующих предметных умений: 1. Овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии 2. Осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания 3. Формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении 4. Формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире 5. Формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении 6. Осознание химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы 7. Овладение основами химической грамотности 8. Формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем На выполнение итоговой контрольной работы отводится 40 минут. Дополнительные материалы: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде. Электрохимический ряд напряжений металлов. Калькулятор. 4) При разработке заданий учитывались временные нормативы, закрепленные в спецификации для заданий различного уровня сложности и для выполнения всей работы. Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1. Таблица 1 № задания Тема Тип задания Примерное время выполнения задания 1 Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Тест с выбором ответа 3 мин 2 Строение веществ. Химическая связь Тест с выбором ответа 3 мин Тест с выбором ответа 3 мин Тест с выбором ответа 3 мин Тест с выбором ответа 3 мин Тест с выбором ответа 3 мин Задание на заполнение таблицы 8 мин Задание на соответствие 6 мин Задание на составление уравнений 8 мин Основные классы неорганических соединений.Основные свойства неорганических соединений Основные классы неорганических соединений.Основные свойства неорганических соединений 3 4 Строение веществ. Химическая связь 5 Основные классы неорганических соединений.Основные свойства неорганических соединений Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии 6 7 8 9 Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2. Таблица 2 № задания 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Количество баллов 1 балл – правильный ответ, 0 баллов – неправильный ответ 1 балл – правильный ответ, 0 баллов – неправильный ответ 1 балл – правильный ответ, 0 баллов – неправильный ответ 1 балл – правильный ответ, 0 баллов – неправильный ответ 1 балл – правильный ответ, 0 баллов – неправильный ответ 1 балл – правильный ответ, 0 баллов – неправильный ответ Максимальное количество баллов – 8,1 балл – за каждый правильный ответ Максимальное количество баллов – 2, 2 балла – правильный ответ, 1 балл – 1 ошибка, 0 баллов – 2 и более ошибок Максимальное количество баллов – 4. Записаны все уравнения и указаны условия их протекания – 4 балла, записаны 2 уравнения – 3 балла, записано 1 уравнение – 2 балла, задание выполнено неверно или не выполнено – 0 баллов 20 баллов Итого Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3. Таблица 3 Баллы 20-15 14-10 9-5 4-0 Отметка Отметка «5» Отметка «4» Отметка «3» Отметка «2» Контрольная работа №4 «Органические соединения» Вариант Ⅰ Ⅱ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 В В А А А А В БАВД В А) СН2=СНСН2-СН2-СН3 Б)СН2=С-СН3 | Б А А В А В БАВД СН3 10 Изомеры – это вещества, имеющий одинаковый состав, но различное строение. Гомологи – это вещества, имеющие различный состав, отличающийся на -СН2группу, но имеет одинаковое строение
