Друзья, всем привет! До начала нашего занятия осталось совсем немного, буквально 10 минут, так что у вас еще есть время подготовиться! ● Переведите телефон в беззвучный режим и закройте лишние вкладки в браузере, чтобы вас ничего не отвлекало и вы ничего не пропустили. ● Постарайтесь найти уютное тихое место, где вас никто не потревожит и где вы сможете полностью сосредоточиться на нашем уроке. ● Попросите ваших близких не отвлекать вас в ближайшие полтора часа. ● Налейте себе воды или чаю, чтобы наше занятие было для вас максимально комфортным! ● На занятии вам пригодится скрипт, распечатайте его. Мы скоро начинаем! 1 Химия ОГЭ Кислоты Урок 22 Цель занятия Изучить: • • • 3 понятие кислоты классификацию кислот химические свойства кислот Узнать: какие вещества называют кислотами Научиться: составлять уравнения химических реакций, отражающие химические свойства кислот Актуализация знаний Химические «крестики-нолики» HCl CO SO3 Cu(OH)2 H2SO4 NaOH Fe2O3 Ba(NO3)2 H2CrO4 Найдите выигрышный путь, который составляют формулы кислот 4 Кислоты Кислоты — это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких катионов водорода и аниона кислотного остатка Кислоты делятся на: 5 1) кислоты-неокислители (типичные): HCl, H2SO4 (разб), H3PO4 и др. 2) кислоты-окислители: HNO3 любой концентрации, H2SO4 (конц) Номенклатура 6 Кислота Название кислоты Название соли по кислотному остатку HF фтороводородная фторид HCl хлороводородная хлорид HBr бромоводородная бромид HI иодоводородная иодид H2S сероводородная сульфид Номенклатура 7 Кислота Название кислоты Название соли по кислотному остатку H2SO3 сернистая сульфит H2SO4 серная сульфат HNO2 азотистая нитрит HNO3 азотная нитрат H2CO3 угольная карбонат H2SiO3 кремниевая силикат H3PO4 фосфорная (ортофосфорная) фосфат (ортофосфат) Классификация кислот По степени диссоциации • сильные кислоты: По числу атомов водорода • H2SO4, HNO3, HI, HBr, HCl • H2SO3 (H2O+SO2), HF, H2SiO3, H3PO4, HNO2, H2S • • кислород- HNO3, HI, HBr содержащие: двухосновные: H2SO4, HNO3, HNO2, H2SO4, H2SiO3 слабые кислоты: H2CO3 (H2O+CO2), 8 • одноосновные: По наличию кислорода трёхосновные: H3PO4 H2SiO3, и др. • бескислородные: HI, HBr, HF, HCl, H2S Окраска индикаторов Фенолфталеин не реагирует на «кислую среду». Лакмус и метилоранж окрашивают растворы кислот в красный цвет. 9 Химические свойства, характерные для типичных кислот Кислоты не реагируют друг с другом или с кислотными оксидами (исключение: реакция HF с SiO2) 1. Реакция нейтрализации основный/амфотерный гидроксид + кислота → соль + вода NaOH + HCl = NaCl + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O *Хотя бы один из реагентов должен быть растворим (H2SiO3 реагирует только со щелочами, т.к. эта кислота нерастворима) 10 Химические свойства, характерные для типичных кислот 2. Взаимодействие с оксидами основный/амфотерный оксид + кислота → соль + H2O CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O *Какой-то из реагентов должен быть сильным. Например, не идёт реакция оксида цинка с сероводородной кислотой. 11 Химические свойства, характерные для типичных кислот 3. Взаимодействие с металлами кислота + Ме → соль + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 *Металл должен стоять в ряду активности и образующаяся соль должна быть растворимой. 12 ДО водорода Химические свойства, характерные для типичных кислот 4. Взаимодействие с солями кислота1 + соль1 → кислота2 + соль2 Кислота должна быть растворимой. В продуктах должен выделяться газ, осадок или слабый электролит: 2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 2H3PO4 + 3(CH3COO)2Ca = Ca3(PO4)2↓ + 6CH3COOH 13 Химические свойства, характерные для типичных кислот 5. Разложение кислот Без нагревания разлагаются угольная и сернистая кислоты, т.к. они неустойчивые (они не записываются в молекулярном виде в молекулярных и ионных реакциях): Н2CO3 = H2O + CO2 ↑ Н2SO3 = H2O + SO2 ↑ Кремниевая кислота разлагается при нагревании: Н2SiO3 = H2O + SiO2 14 Задание Классифицируйте кислоты HNO3, HF, HCl, H3PO4 по следующим признакам: по степени диссоциации, по числу атомов водорода, по наличию кислорода. Пример: H2SO4 — сильная, двухосновная, кислородсодержащая 15 Задание Закончите уравнения возможных реакций: HCl + K2O = H2SO4 + K2SO4 = HCl + Al = H2SiO3 + KOH = HBr + MgCO3 = HI + NaOH = 16 Задание Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Реагирующие вещества Продукты взаимодействия А) HCl + Fe 1) FeCl2 + H2 Б) H2SO4 + Fe2O3 2) FeCl3 + H2 В) Fe(OH)3 + H2SiO3 3) Fe2(SO4)3 + H2O 4) Fe2(SiO3)3 + H2O 5) не взаимодействуют Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам. 17 Подводим итоги Кислоты — это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких катионов водорода и аниона кислотного остатка Кислоты делят на типичные кислоты (кислотынеокислители) и кислоты-окислители Кислоты классифицируют по трём основным признакам: по степени диссоциации, по числу атомов водорода, по наличию кислорода Кислоты вступают в реакцию нейтрализации, реагируют с оксидами, металлами, солями. Некоторые кислоты разлагаются при определённых условиях. 18 Домашнее задание Изучить конспект по теме «Кислоты» Выполнить интерактивное домашнее задание на сайте Выполнить задания для самостоятельной работы 19 Достижения на занятии Соотнесите каждый предложенный пункт с одним из столбцов увеличение качества усвоения материала Имею представление Могу применять эти знания в заданиях по образцу Могу применять эти знания в новой ситуации Кислоты Номенклатура Классификация Окраска индикаторов 20 Химические свойства
