Содержание Теория ............................................................................................................................................2 1 вариант .....................................................................................................................................27 2 вариант .....................................................................................................................................34 3 вариант .....................................................................................................................................41 4 вариант .....................................................................................................................................48 5 вариант .....................................................................................................................................55 6 вариант .....................................................................................................................................62 7 вариант .....................................................................................................................................69 8 вариант .....................................................................................................................................76 9 вариант .....................................................................................................................................83 10 вариант ...................................................................................................................................90 11 вариант ...................................................................................................................................97 12 вариант .................................................................................................................................104 13 вариант .................................................................................................................................111 14 вариант .................................................................................................................................118 15 вариант .................................................................................................................................125 Теория №1 Элемент: 1 Характеристика атома (число электронов, протонов, номер группы, изотопы) 2 Входит в состав формулы (минералы, удобрения, белки, жиры, углеводы, витамины, гормоны, пептиды, аминокислоты) 3 Биологическая роль 4 Окрашивание пламени Вещество: 1 Физические свойства 2 Есть слово «реагирует» 3 Получение и производство 4 Делают, изготавливают 5 Содержание в смесях 6 Химическая активность 7 Аллотропные модификации (углерод это графит и алмаз) Простое вещество состоит из 1 элемента, например сера, углерод. Сложное вещество в составе имеет 2 и более элементов, например вода, углекислый газ. 3H2 (3 — это коэффициент, показывает количество молекул, 2 — это индекс, показывает число атомов этого элемента в молекуле). №2 Атомный номер показывает число электронов и число протонов в атоме, а число нейтронов находят как разница между относительной атомной массой и атомным номером. Для лития: Электроны = 3 Протоны = 3 Нейтроны = 7-3 = 4 2 По этому рисунку есть 2 способа определить элемент: 1 способ: считаем количество черных кружков, это и есть количество электронов, а количество электронов равны атомному номеру, для этого рисунка это 6 электронов, такой атомный номер у углерода. 2 способ: количество окружностей — это номер периода (количество энергетических уровней), а количество электронов на внешней окружности это и есть номер группы, для этого рисунка 2 период, 4 группа. Максимальное количество электронов на энергетическом уровне ищем по формуле N=2n2 N максимальное число электронов на энергетическом уровне n энергетический уровень Есть s, p, d орбитали: s орбиталь имеет максимум 2 электрона, p орбиталь имеет максимум 6 электронов, d орбиталь имеет максимум 10 электронов. На 1 энергетическом уровне только s орбиталь На 2 энергетическом уровне s и p орбитали На 3 энергетическом уровне s, p и d орбитали, отсюда На 1 уровне максимум 2 электрона На 2 уровне максимум 8 электронов На 3 уровне максимум 18 электронов Заполнение электронов происходит с первого уровня. 3 №3 Изменение свойств в таблице Д.И. Менделеева Когда мы движемся в таблице снизу вверх и слева на право (ко фтору), у нас происходит следующее: 1 радиус уменьшается 2 металлические свойства уменьшаются 3 неметаллические свойства увеличиваются 4 электроотрицательность увеличивается 5 восстановительные свойства уменьшаются 6 окислительные свойства увеличивается 7 основные свойства уменьшаются 8 кислотные свойства увеличивается Когда мы движемся слева на право (увеличение номера группы): Высшая валентность и высшая степень окисления увеличиваются, НО валентность в летучих водородных соединениях уменьшается. №4 Степень окисления по числу обычно совпадает с валентностью в неорганических веществах, и у металлов часто совпадает с зарядом иона из таблицы растворимости. Кислород в соединениях проявляет степень окисления –2, исключения H2O2 (в перекиси водорода –1), Na2O2 (пероксиды металлов –1), K2O2, OF2 (+2) Водород в соединениях проявляет степень окисления +1, исключение гидриды NaH, KH (в таких соединениях водород –1) Металлы проявляют положительную степень окисления (можно посмотреть в таблице растворимости заряд иона, по числу он совпадает со степенью окисления) Неметаллы имеют разнообразную степень окисления, минимальная (номер группы минус 8), максимальная соответствует номеру группы, например: 4 Азот в 5 группе, значит минимальная степень окисления 5–8 = –3 максимальная +5 В сумме у молекулы степень окисления в сумме равно 0, как и у любого одиночного атома. Например, CaO, у кальция степень окисления из таблицы растворимости +2, у кислорода в соединениях –2, в сумме ноль, поэтому индексы здесь не нужны. HNO3 определим степени окисления: водород обычно +1, кислород обычно –2, у нас три кислорода, поэтому –2*3 = –6 за счет кислорода. Если азот обозначить за Х, то получится уравнение +1 +Х –6 = 0 (приравняли к нулю, так как в сумме степень окисления у молекулы ноль), отсюда Х = +5, это и есть степень окисления азота. H2SO4 определим степени окисления: водород обычно +1, их два, поэтому степень окисления водорода в сумме +2, кислород обычно –2, у нас четыре кислорода, поэтому – 2*4 = –8 за счет кислорода. Если серу обозначить за Х, то получится уравнение +2 +Х –8 = 0 (приравняли к нулю, так как в сумме степень окисления у молекулы ноль), отсюда Х = +6, это и есть степень окисления серы. Валентность Валентность по числу совпадает со степенью окисления. Исключения: если азот имеет степень окисления +5, то валентность 4, и в солях аммония азот в степени окисления -3 имеет валентность 4. N2O5 HNO3 KNO3 NH4Cl №5 Виды химической связи: КПС (ковалентно полярная связь) когда 2 разных неметалла (SO2, CO2). КНС (ковалентно неполярная связь) когда 1 любой неметалл (S, C, Si). Ионная, когда металл (искл. NH4+) с неметаллом (CaO, NaCl, NH4Cl). Металлическая, когда любой металл (Fe, Ca). Водородная, когда в молекуле есть водород и такой элемент как фтор, кислород, азот (HF, NH3, H2O). №6 Двухатомные молекулы: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2. Галогены элементы 7 группы, главной подгруппы (фтор, хлор, бром, йод). Высшие оксиды ЭО (когда элемент в максимальной степени окисления, по числу совпадает с номером группы). 5 Электронный слой — это номер периода (энергетический уровень). В таблице Д.И. Менделеева из всех элементов при нормальных условий только две жидкости: бром (жидкий неметалл), ртуть (жидкий металл). S элементы для 1 и 2 группы в таблице. P элементы для 3–8 группы. D элементы для элементов 21-30 Количество валентных электронов определяется по номеру группы. Летучие водородные соединения CH4, SiH4, NH3, H2S, HCl, HF. №7 Классы неорганических веществ Металлы (Me) пример: Li, Na, Mg, K, Ca… Неметаллы (неМе) в таблице Д.И. Менделеева H, He, от B до Ne, от Si до Ar, от As до Kr, от Te до Xe, At, Rn. Оксиды ЭО (элемент с кислородом) 1 основные МеО (степень окисления металлов +1, +2) пример: Na2O, CaO, MgO, BaO, K2O 2 кислотные (по-другому можно назвать ангидридом) неМеО, МеО (когда металл в степени окисления +5, +6, +7) пример: SO2, SO3, NO2, N2O5, CrO3, Mn2O7 3 амфотерные МеО (степень окисления металла +2, +3, +4) пример: BeO, ZnO, GeO, SnO, PbO, Al2O3, Cr2O3, As2O3, Fe2O3, PbO2, MnO2. 4 несолеобразующие, 5 штук для запоминания: NO, N2O (веселящий газ), CO (угарный газ), SiO, S2O. Кислоты (начинаются с водорода, заканчиваются на кислотный остаток). 1 по наличию кислорода: кислородсодержащие (H2SO4), бескислородные (H2S) 2 по количеству водорода: одноосновные (HCl), двухосновные (H2S), трехосновные (H3PO4). Соли состоят из металла (плюс NH4) и кислотного остатка. 1 средняя соль (металл и кислотный остаток) NaCl, Na2SO4… 2 кислая соль (есть водород) NaHSO4 3 основная соль (есть ОН группа) AlOHCO3 4 двойная соль (два катиона, по-другому 2 металла) KAl(SO4)2 5 смешанная соль (два аниона, по-другому 2 кислотных остатков) Ca5(PO4)3F 6 комплексная соль (есть квадратные скобки) Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия), Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия). Основания (по таблице растворимости определяется растворимость) 6 1 растворимые (щелочи) NaOH, LiOH, KOH, Ca(OH)2 Ba(OH)2 2 нерастворимые Fe(OH)2 Mg(OH)2, Cu(OH)2 … 3 амфотерные Zn(OH)2, Al(OH)3 Таблица названия кислот и солей Название кислоты Формула кислоты Формула соли Название соли Фтороводородная (плавиковая) HF MeF фторид Хлороводородная (соляная) HCl MeCl хлорид Бромоводородная HBr MeBr бромид Иодоводородная HI MeI иодид Сероводородная H2S Me2S сульфид Сернистая H2SO3 Me2SO3 сульфит Серная H2SO4 Me2SO4 сульфат Азотная HNO3 MeNO3 нитрат Азотистая HNO2 MeNO2 нитрит Фосфорная (ортофосфорная) H3PO4 Me3PO4 фосфат (ортофосфат) Метафосфорная HPO3 MePO3 метафосфат Угольная H2CO3 Me2CO3 карбонат Муравьиная (метановая) HCOOH HCOOMe формиат Уксусная (этановая) CH3COOH CH3COOMe ацетат Кремниевая H2SiO3 Me2SiO3 силикат Хлорная HClO4 MeClO4 перхлорат Хлорноватая HClO3 MeClO3 хлорат Хлористая HClO2 MeClO2 хлорит Хлорноватистая HClO MeClO гипохлорит Марганцевая H2MnO4 Me2MnO4 манганат Двухромовая H2Cr2O7 Me2Cr2O7 дихромат Хромовая H2CrO4 Me2CrO4 хромат Циановодородная HCN MeCN цианид 7 № 8–11 Химические свойства Реагенты – вещества, которые вступают в химическую реакцию. 8 Продукты – вещества, которые образуются в результате химической реакции. Правило записи химической реакции: 1. запишем продукты реакции Zn + HCl = ZnCl + H2 2. расставим степень окисления Zn (+2) Cl (–1) 3. по степени окисления определим индексы Индексы расставляются чтобы в сумме степень окисления у молекулы равнялась ноль, для этого нужно сделать два минуса у хлора, значит поставим индекс «два» у хлора Zn + HCl = ZnCl2 + H2 4. по индексам расставим коэффициенты Слева (до знака равно, либо стрелочки) и справа должно быть одинаковое число атомов, для этого поставим перед соляной кислотой коэффициент 2. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 итоговая и правильная запись химической реакции. Получение металлов из оксидов при нагревании (металлы правее алюминия в ряде активности металлов) 1 способ CuO + H2 = Cu + H2O 2 способ CuO + C = Cu + CO 3 способ CuO + CO = Cu + CO2 4 способ 3CuO + 2NH3 = 3Cu + 3H2O + N2 5 способ 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3 Термическое разложение нитратов в зависимости от металла в ряде напряжений металлов: MeNO3 = MeNO2 + O2 (металл левее магния) MeNO3 = MeO + NO2 + O2 (металл от магния до меди + литий) MeNO3 = Me + NO2 + O2 (правее меди) Исключение: Mn(NO3)2 = MnO2 + NO2 NH4NO3 = N2O + H2O NH4NO2 = N2 + H2O Ba(NO3)2 =(600 градусов) Ba(NO2)2 + O2 Ba(NO3)2 =(670 градусов) BaО + NO2 + O2 Fe(NO3)3 = Fe2O3 + NO2 + O2 9 Взаимодействие серной кислоты с металлами Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, которые стоят левее водорода в ряде активности металлов: Me + H2SO4 = MeSO4 + H2 Концентрированная серная кислота по следующей схеме: (металлы до алюминия) Me + H2SO4 = MeSO4 + H2S + H2O (металлы правее алюминия до водорода) Me + H2SO4 = MeSO4 + S + H2O (правее водорода и при нагревании хром, алюминий железо. Золото и платина НЕ реагируют) Me + H2SO4 = MeSO4 + SO2 + H2O. Взаимодействие азотной кислоты с металлами Золото и платина НЕ реагируют с азотной кислотой. Me + HNO3 = MeNO3 + H2O + (продукт смотрим по таблице, в зависимости от активности металла в ряде напряжений металлов и концентрации кислоты). Al, Cr, Fe при нагревании с концентрированной азотной кислотой дадут NO2 . Me до алюминий Me от алюминия до Me правее водорода водорода HNO3 оч.разбавленная NH4NO3 NH4NO3 Реакция не идет HNO3 разбавленная HNO3 концентрированная NO NO2 NO NO2 N2 или N2O N2O Примеры: Al + 6HNO3 (конц.) =(при нагревании) Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O P + 5HNO3 (конц.) = 5NO2 + H3PO4 + H2O S + 6HNO3 (конц.) = 6NO2 + H2SO4 + 2H2O C + 4HNO3 (конц.) = 4NO2 + CO2 + 2H2O I2 + 10HNO3 (конц.) = 10NO2 + 2HIO3 + 4H2O Химические свойства кислот 1. кислота + щелочь = соль и вода H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 2. кислота + нерастворимое основание = соль и вода H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 3. кислота + основный оксид = соль и вода 10 H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 4. кислота + соль = новая соль и новая кислота (если образуется осадок, газ или вода) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 5. разложение H2SiO3 = H2O + SiO2 H2S = H2 + S H2CO3 = H2O + CO2 H2SO3 = H2O + SO2 6. кислота + металл = соль и водород (если металл левее в ряде активности металлов, кроме азотной кислоты и серной концентрированной, у них свои специфические свойства) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 7. кислота + аммиак реакция соединения, образуется соль NH3 + HCl = NH4Cl Химические свойства солей 1 плюс более активный металл CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2 плюс кислота Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3 плюс щелочь, если образует осадок, газ или вода CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 4 плюс соль, если образует осадок, газ или вода NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 5 разложение нерастворимых солей CaCO3 = CaO + CO2 6 плюс более активный галоген, для бескислородных солей CaI2 + Cl2 = CaCl2 + I2 Химические свойства щелочей 1 плюс кислота NaOH + HCl = NaCl + H2O 2 плюс кислотный оксид 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 3 плюс соль 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 4 плюс амфотерный оксид при нагревании 2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O 5 плюс амфотерный металл 11 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 6 плюс амфотерный оксид 2NaOH + Al2O3 + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] 7 плюс амфотерное основание NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] Химические свойства нерастворимых оснований 1 плюс кислота Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O 2 разложение при нагревании Cu(OH)2 = CuO + H2O 3 если амфотерный гидроксид, то плюс щелочь Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] 4 некоторые нерастворимые основания реагируют с аммиачным раствором с образованием комплексов (обычно комплексы растворимы) Cu(OH)2 + 4NH3*H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O Химические свойства кислотных оксидов 1 плюс вода SO3 + H2O = H2SO4 2 плюс основный оксид (и амфотерный) SO3 + K2O = K2SO4 3 плюс щелочь SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O SO3(избыток) + KOH = KНSO4 4 плюс карбонат для оксида кремния SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 5 окисление кислородом не высших оксидов (те, в которых элемент имеет не максимальную степень окисления) 2SO2 + O2 = 2SO3 6 взаимодействие с солью с аналогичным кислотным остатком CO2 + H2O + Na2CO3 = NaHCO3 Химические свойства основных оксидов 1 плюс вода (если образуется щелочь) CaO + H2O = Ca(OH)2 2 плюс кислотный оксид 12 CaO + SO3 = CaSO4 3 плюс кислота CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 4 плюс амфотерный оксид K2O + Al2O3 = 2KAlO2 5 окисление кислородом не высших оксидов 4FeO + O2 = 2Fe2O3 Примечание: есть соединение Fe3O4 это смесь двух оксидов FeO и Fe2O3 6 взаимодействие с этим же металлов что и в оксиде если есть оксид в промежуточной степени окисления CuO + Cu = Cu2O 7 плюс амфотерный гидроксид Na2O+2Al(OH)3 = 2NaAlO2 + 3H2O Амфотерные оксиды Амфотерность – это двойственность, эти оксиды обладают свойствами кислотных и основных оксидов 1 плюс кислотный оксид ZnO + SO3 = ZnSO4 2 плюс основный оксид K2O + Al2O3 = 2KAlO2 3 плюс раствор щелочи 2NaOH + Al2O3 + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] 4 плюс кислота ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 5 плюс щелочь при нагревании (сплавлении) 2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O 6 взаимодействие с этим же металлов что и в оксиде если есть оксид в промежуточной степени окисления Fe2O3 + Fe = 3FeO Вода с металлами 1 с активными металлами до магния в ряде активности металлов Me + H2O = MeOH + H2 2 с металлами от магния до водорода Me + H2O = MeO + H2 (при нагревании) 3 с металлами правее водорода реакция не идет 13 Реакции бывают разных типов: +Q Экзотермическая (в результате реакции выделяется тепло) –Q Эндотермическая (в результате реакции поглощается тепло) ОВР (с изменением степени окисления) Каталитическая (только под действием катализатора, например сахар не горит, но если сахар опустить в сигаретный пепел, то он будет гореть, так как пепел это и есть катализатор, который запускает химическую реакцию) Катализатор — это вещество которое ускоряет химическую реакцию или запускает ее. Есть реакции: разложения, замещения, соединения, обмена 1 Соединения A + B = AB 2 Разложения AB = A + B 3 Замещения простое и сложное реагируют A + BC = B + AC 4 Обмена два сложных реагируют AB + CD = AD + BC Несколько сложных реакций: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 6KOH(горячий) + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O 2KOH(холодный) + Cl2 = KCl + KClO + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO2 Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 NaOH + SO2 (изб.) = NaHSO3 2Mg + CO2 = 2MgO + C H2SO4 + 8HI = H2S + 4I2 + 4H2O H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2HI H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (при сжигании) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (при катализаторе) 14 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 CuSO4 + 5H2O = CuSO4*5H2O 2KOH + 2NO2 = KNO3 + KNO2 + H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Na + O2 = Na2O2 4NaOH = 4Na + 2H2O + O2 HNO2 + Cl2 + H2O = HNO3 + 2HCl № 12 Признаки реакции Популярные осадки: AgCl белый творожистый осадок AgBr светло-желтый осадок AgI желтый осадок PbS черный осадок PbI2 желтый осадок BaSO4 белый осадок Fe(OH)2 серо-зеленый или болотный осадок Fe(OH)3 бурый, ржавый осадок Cu(OH)2 синий(голубой) осадок Mn(OH)2 бежевый осадок Cr(OH)3 зеленый осадок Популярные газы: CO2 газ, без цвета и запаха, (не поддерживает горение, тяжелее воздуха) H2 газ, легче воздуха, без цвета и запаха O2 газ, без цвета, тяжелее воздуха, зажигает тлеющую лучинку NH3 газ с резким запахом (запах нашатырного спирта), без цвета H2S газ с запахом тухлых яиц NO2 газ бурого цвета Cl2 ядовитый газ зеленого цвета № 13 Электролиты и диссоциация. Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Сильные электролиты: щелочи (KOH, NaOH, LiOH, CsOH, RbOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2), соли растворимые в воде (KCl, KNO3…), сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3...) 15 Слабые электролиты: органические кислоты (CH3COOH, HCOOH…), неорганические кислоты (H2S, H2CO3, HNO2, H3PO4…), водный раствор аммиака, малорастворимые основания и соли. Они не диссоциируют. Не являются электролитами: органические вещества (CH4, C6H12O6), газы, оксиды. Вещества диссоциируют по таблице растворимости (в кислотном остатке индекс не изменяется, другие индексы переходят в коэффициент, а заряд иона переписываем из таблицы растворимости). С положительным зарядом ион называет катион, а с отрицательным зарядом ион называется анион. Количество моль иона зависит от коэффициента. NaCl = Na+ + Cl– Na2SO4 = 2Na+ + SO42– AlCl3 = Al3+ + 3Cl– 2NaCl = 2Na+ + 2Cl– (при диссоциации коэффициент перед веществом умножается на каждый ион этого вещества, учитывая его индекс, на который тоже умножается) 2AlCl3 = 2Al3+ + 6Cl– 3AlCl3 = 3Al3+ + 9Cl– Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42– 2Al2(SO4)3 = 4Al3+ + 6SO42– № 14 РИО (реакции ионного обмена) Реакция идет если в результате реакции выделяется осадок, газ или вода. Записывается в следующем порядке: 1 пример, 1. Молекулярное уравнение NaOH + HCl = NaCl + H2O 2. Полное ионное уравнение (в нем расписываем диссоциацию всех кроме осадков, газов и воды) Na+ + OH– + H+ + Cl– = Na+ + Cl– + H2O 3. Сокращенное ионное уравнение (записываем слева и справа, что не повторяется, а повторяется ион натрия и ион хлора) OH– + H+ = H2O Если в сокращенном ионном уравнении одинаковые коэффициенты, то мы их сокращаем, например: 2OH– + 2H+ = 2H2O в такой записи нам нужно сократить коэффициенты и записать без них OH– + H+ = H2O 2 пример, 1. Молекулярное уравнение 16 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2. Полное ионное уравнение ПИУ Ca2+ + 2OH– + 2H+ + 2Cl– = Ca2+ +2Cl– + 2H2O 3. Сокращенное ионное уравнение СИУ 2OH– + 2H+ = 2H2O (сокращаем одинаковые коээфициенты) OH– + H+ = H2O (итоговая запись) Если в правой части получаются нестабильные соединения, то мы записываем сразу, на что они разлагаются: H2CO3 = H2O + CO2 H2SO3 = H2O + SO2 NH4OH = NH3 + H2O 2AgOH = Ag2O + H2O Пример, Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 № 15 ОВР (окислительно-восстановительная реакция) Пример: 1. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции: 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 2. Составим электронный баланс: 3. Указаны окислитель и восстановитель: Марганец в степени окисления +2 является восстановителем. Марганец в степени окисления +7 — окислителем. Пояснение: у нас было уравнение без коэффициентов: KMnO4 + MnSO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4 Далее мы определяем степень окисления каждого элемента и смотрим, кто изменил степень окисления: ниже записываем элемент и указываем какая степень окисления была и какая стала. На какое число изменилась степень окисления, на столько произошло изменение количества электронов, например, Если марганец был +7, а стал +4, то изменение произошло на 3 электрона, Если марганец был +2, а стал +4, то изменение произошло на 2 электрона. 17 Если степень окисления стала больше, то про вещество говорят что оно восстановитель Если степень окисления стала меньше, то про вещество говорят что оно окислитель. Есть процесс, который относится к электронам, и процесс противоположен восстановителю и окислителю, если вещество восстановитель, то процесс окисление (происходит отдача электронов) и перед электронами знак минус. Если вещество окислитель, то процесс восстановление и перед электронами знак плюс. Далее находим наименьшее общее кратное электронов, записываем его и делим наименьшее общее кратное на количество электрнов, это и есть коэффициент в реакции перед веществом. 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 Примечание Если слева или справа двухатомная молекула в которой изменялась степень окисления, то в электроном балансе мы ставим индекс два с той стороны, где в реакции эта двухатомная молекула, а с другой стороны в электрном балансе ставим коэффициент 2 и умножаем количество электрнов на два: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Так же мы ставим коэффициент два в электрном балансе если у нас в соли или в оксиде у элемента, в котором изменилась степень окисления есть индекс два: 3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 6H3PO4 + 4NO Исключение При восстановлении металла из его оксида, если у металла индекс два, то мы его не дублируем в электронный баланс: Al2O3 + 3CO = 2Al + 3CO2 № 16 Безопасность в лаборатории. Смеси. Химическое загрязнение Чистые вещества имеют постоянный состав. Смесь поваренной соли с речным песком можно разделить с помощью добавления воды и последующего фильтрования и выпаривания. Выпаривание относят к физическим способам разделения смесей. Разделение смеси воды и этанола возможно перегонкой (разделение гомогенной смеси за счет разной температуры кипения веществ). В химической лаборатории ни в коем случае нельзя пробовать вещества на вкус. При работе с препаратами бытовой химии, содержащими щёлочь, необходимо использовать резиновые перчатки. При попадании раствора кислоты на кожу её следует промыть водой и обработать раствором питьевой соды, которая нейтрализует кислоту. 18 Легковоспламеняющиеся жидкости, например ацетон, нельзя хранить рядом с нагревательными приборами, можно хранить в шкафу и даже в холодильнике. Для измерения объёма жидкости используют мерный цилиндр, а пробирки используют для проведения химической реакции. Ступка (фарфоровые или агатовые, не стеклянные) с пестиком предназначены для измельчения твёрдых веществ. Для пересыпания сухих веществ из склянки в пробирку, действительно, можно использовать стеклянную воронку. Стиральные порошки нельзя использовать для мытья посуды — в них могут содержаться вредные для здоровья вещества, которые удаляются при длительной стирке, а при кратковременном мытье посуды могут остаться на её поверхности. Работать с хлорсодержащими дезинфицирующими средствами при плотно закрытой двери в помещении нельзя — хлор ядовит, поэтому помещение должно проветриваться. Аэрозоли, использующиеся в качестве средств для борьбы с бытовыми насекомыми, небезопасны для детей и животных, они могут содержать вредные для здоровья вещества. растворители и моющие средства ни в коем случае нельзя хранить в доступных для детей местах. Мерный цилиндр нельзя использовать для нагревания. Даже с разрешения учителя в школьной лаборатории работать одному нельзя — это грубое нарушение техники безопасности. Для разделения смеси речного песка и железных опилок можно использовать магнит. Для отделения осадка от раствора можно использовать фильтровальную бумагу. Морская вода — гомогенный раствор, поэтому очистить такую воду от растворённых в ней солей с помощью фильтрования нельзя. Плоды растений, выращенных вблизи железных дорог и автомобильных магистралей, могут содержать соли тяжёлых металлов, поэтому их действительно не рекомендуется употреблять в пищу. Отходы переработки свинцовых руд вредны для окружающей среды и здоровья человека. овощные растения, выращенные с использованием избытка минеральных удобрений, могут представлять опасность для организма человека. Выбросы сернистого газа, образующегося в процессе получения серной кислоты, представляют большую проблему и отрицательно влияют на здоровье человека, растительный и животный мир. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть нельзя выбрасывать в мусорное ведро — нужно вызвать специалистов. Красками, содержащими ионы свинца, конечно же, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду. Готовить растворы кислот (уксусной, лимонной и др.) в домашних условиях не рекомендуется в алюминиевой посуде, так как алюминий реагирует с кислотами. 19 При попадании раствора щёлочи на кожу рук следует промыть обожжённый участок водой и обработать раствором лимонной кислоты. В лаборатории можно осторожно знакомиться с запахом веществ, можно махать над пробиркой по направлению к носу. Серную кислоту следует растворять только в холодной воде, так как происходит сильный нагрев. Метан действительно образует взрывчатые смеси с воздухом. Растворять серную кислоту следует вливая её тонкой струйкой в холодную воду. Смеси водорода и кислорода взрывоопасны, поэтому прежде, чем поджечь водород, его необходимо проверить на чистоту. Хлор никогда нельзя определять по запаху, потому что хлор ядовитый газ. Углекислый газ в лаборатории получают разложением карбоната кальция при нагревании, а получают добавлением соляной кислоты к карбонату кальция. В мензурке нельзя нагревать воду. Горящий натрий нельзя тушить водой так как он реагирует с этим металлом со взрывом. Все опыты с любыми растворами кислот и щелочей следует проводить только в резиновых перчатках. Получение газообразных веществ не всегда проводят в вытяжном шкафу. Например, получение водорода или кислорода в лаборатории не требует вытяжки. В школьной лаборатории разрешено нагревать пробирки с небольшим количеством растворов кислот. Углекислый газ можно собрать в сосуд способом вытеснения воздуха, так как он тяжелее воздуха, воздух весит 29, а углекислый газ 44. Кислород также тяжелее воздуха (вес 32), поэтому его можно собрать в сосуд и способом вытеснения воздуха, и способом вытеснения воды. Воду нельзя кипятить в любой стеклянной посуде. Работать с горючими жидкостями необходимо вдали от источников огня. Большинство органических растворителей горючи. Поэтому их следует хранить вдали от нагревательных приборов. Щелочные металлы хранят не просто в плотно закрытых стеклянных банках, а под слоем керосина. На любой посуде, в которой хранятся вещества, должны быть этикетки с названиями или формулами веществ. Опыты с горючими и едкими веществами необходимо проводить в очках — собственных или лабораторных. Все проводимые опыты обязательно должны быть записаны в лабораторный журнал. при нагревании жидких и твёрдых веществ в пробирках и колбах ни в коем случае нельзя направлять их отверстия на себя, соседей и особенно учителя. При нагревании пробирки с раствором её следует располагать под углом отверстием от себя. чтобы погасить пламя спиртовки, его следует накрыть специальной пробкой, нельзя задувать. 20 Природный газ является смесью веществ. Алмаз — чистое вещество (аллотропная модификация углерода). Столовый уксус — это раствор уксусной кислоты в воде, значит, — смесь веществ. Водопроводная вода содержит примеси растворимых солей — сульфатов и гидрокарбонатов. Хлорирование улучшает качество загрязнённой воды, так как хлор убивает бактерии и вирусы. Озонирование воды действительно требует тщательного контроля, так как озон — сильный яд. Морская вода обладает большей плотностью, чем речная, так как содержит значительно большее количество растворённых солей. Выхлопы автомобилей, работающих на бензине, негативно сказываются на состоянии атмосферы. В выхлопном газе много различных вредных компонентов, и углекислый газ — не самый вредный из них. Оксиды азота не образуются при взаимодействии автомобильного топлива с азотом воздуха, ведь азот — крайне мало реакционноспособное вещество. Вещества, находящиеся в лаборатории, запрещается пробовать на вкус, даже если они в обыденной жизни употребляются в пищу (например, хлорид натрия), потому что лабораторные вещества могут содержать примеси. Озоновый слой поглощает особенно губительные коротковолновые ультрафиолетовые лучи, препятствуя тем самым повреждению живых систем. Озон — активный газ и может неблагоприятно действовать на человека. Обычно его концентрация в нижней атмосфере незначительна, и он не оказывает вредного влияния на человека. Озон — аллотропная модификация кислорода имеет формулу О3. Количество углекислого газа в атмосфере постоянно растёт благодаря деятельности человека. Производство цемента и других строительных материалов относят к источникам загрязнения атмосферы. Оксид углерода СО (II) — угарный газ, крайне токсичен. Образует комплекс с гемоглобином, тем самым блокируя процессы транспортировки кислорода и клеточного дыхания. При попадании едких веществ на кожу необходимо немедленно смыть их сильной струёй воды. Не допускается поджигать спиртовку от другой горящей спиртовки. При перемешивании жидкости в пробирке нельзя закрывать отверстие пробирки рукой — это может привести к попаданию раствора на руки, допускается закрывать только пробкой Смесь порошков серы и железа является неоднородной смесью. Питьевая сода — тривиальное название гидрокарбоната натрия. Гидрокарбонат натрия является чистым веществом. Для ускорения процесса фильтрования скошенный конец воронки следует прижать к стенке химического стакана. 21 В основе выплавки чугуна и стали лежат окислительно-восстановительные реакции. Воду от масла целесообразно очищать с помощью делительной воронки. Первым шагом при разделении смеси любых твердых веществ не является растворение смеси в воде. Хранение витаминов требует строгого соблюдения указанных в инструкции правил. Рекомендации по приёму индивидуальны для каждого типа витаминов. Витамин С нельзя потреблять в неограниченном количестве. Витамины со временем могут окисляться на воздухе или претерпевать другие химические изменения, поэтому у них есть срок годности. Все препараты бытовой химии следует хранить отдельно от продуктов питания. При применении препаратов бытовой химии требуется соблюдение прилагаемых к ним инструкций. Перед использованием застывшую масляную краску запрещается подогреть на открытом огне. Пролитые кислоты или щёлочи необходимо засыпать чистым песком. При проведении реакций между растворами медного купороса и щёлочи не обязательно носить защитные очки. Средства для мытья посуды не разрешается хранить вместе с продуктами питания. Все герметично закрытые пластиковые бутылки с газированной водой нельзя использовать по истечению их срока годности, так как сама по себе питьевая вода не имеет срока годности, в отличие от тары, в которой хранится. Пластиковые ёмкости спустя некоторое время начинают выделять различные химические вещества, что влияет на вкус и безопасность продукта. Процеженный чай является смесью веществ. Майонез и яблочный сок являются смесью веществ. Молоко — коллоидный раствор (жира и белков в воде) — неоднородная смесь Для удаления жирных пятен с поверхности посуды целесообразно использовать моющие средства, имеющие щелочную среду. Напиток какао не является однородной смесью. Сливочное масло — это смесь жиров. Продукты полного сгорания природного газа — углекислый газ и пары воды — не наносят непосредственного ущерба окружающей среде. Углеводороды ядовиты, поэтому разлившаяся на поверхности водоёмов нефть негативно влияет на живые организмы водоёмов. Очистить сахар от примеси речного песка можно, выполнив последовательно операции: растворения, фильтрования, упаривания. Вода и бензин — две взаимно нерастворимые жидкости. После отстаивания данную смесь можно разделить на делительной воронке. Реакция горения используется в двигателях внутреннего сгорания. Препараты бытовой химии, содержащие соединения хлора, обладают сильным отбеливающим свойством. 22 Ядовитые компоненты выхлопных газов автомобилей — углекислый газ и оксиды азота. Выбросы сернистого газа в атмосферу приводят к кислотным дождям. Увеличение количества углекислого газа в атмосфере приводит к «парниковому эффекту». Выхлопы автомобилей, работающих на бензине, негативно сказываются на состоянии атмосферы. Выпарительная чашка используется для получения из раствора твёрдого вещества. Чтобы отмерить необходимый объём жидкости, её наливают в мерный цилиндр до тех пор, пока нижний мениск не достигнет уровня нужного деления. Раствор медного купороса, используемый для опрыскивания садовых деревьев, не следует хранить в оцинкованном ведре. Из скисшего молока могут быть приготовлены такие кисломолочные продукты как простокваша, йогурт, кефир, тан, айран, творог и др. № 17 Качественные реакции как в номерах 8–11 № 18 Массовая доля Массовая доля вещества в растворе: W = m(чистого вещества)*100%/m(р-ра) Массовая доля элемента в формуле: W = Ar(элемента)*y*100%/Mr у — это количество атомов в формуле. Чтобы найти Mr (молекулярная масса) мы берем значения атомной массы элемента из таблицы Менделеева и округляем до целого вещества (исключение хлор, его берем всегда 35,5), далее значения атомной массы умножаем на количества атомов в молекуле. Ar (C) = 12 Ar (S) = 32 Ar (Cl) = 35,5 Ar (Na) = 23 Определим количество атомов в формуле: Na2SO4 натрия 2, сера 1, кислород 4 Al(OH)3 алюминий 1, кислород 3, водород 3 Al2(SO4)3 алюминия 2, серы 3, кислорода 12 Mr (CO2) = 12 + 16*2 = 44 Mr (H2O) = 1*2 + 16 = 18 Mr (Ca(OH)2) = 40 + (16+1)*2 = 74 Mr (H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 23 № 19 Масса элемента по его массовой доле. Чтобы найти массу элемента, если мы знаем его массовую долю, то нам нужно перемножить массовую долю элемента на массу вещества и разделим на 100%. Чтобы найти массу вещества, если мы знаем массовую долю элемента и массу этого элемента, тогда массу элемента умножим на 100% и разделим на его массовую долю. Примеры: Молекулярная масса Mr(FeCl3)= 56 + 35,5*3 = 162,5 Если известно что масса железа 5 грамм, то масса FeCl3 сможем найти узнав сначала массовую долю железа (18 номер пример). W(Fe) = 56*100/162,5 = 34,46% m(FeCl3) = 5/(34,46/100) № 20 ОВР как и в 15 номере № 21 Химические реакции как в номерах 8–11 № 22 Задача. Молекулярная масса воздуха 29 Если дано два исходных вещества, то ведем расчет по тому веществу, которого количество меньше с учетом коэффициента в реакции. Если в задаче дали объем жидкой воды, то объем переводим в массу через формулу плотности, а именно для воды 1 грамм это 1 мл. Далее находим количество вещества через формулу где масса. Если известно что примесей 10%, значит чистого вещества 90%, потому что чистое вещество и примеси составляют 100%. Для решения задач нам нужны следующие формулы: n = m/M n = N/Na n = V/Vm m(чистого вещества) = m(р-ра) *W/100% W = m(чистого вещества)*100%/m(р-ра) m(р-ра) = m(чистого вещества)*100%/W n это количество вещества, измеряется в моль m это масса вещества, измеряется в граммах M это молярная масса, измеряется в грамм/моль N число молекул Na постоянная Авогадро, число молекул для 1 моль любого вещества является константой и равна 6,02 * 1023 24 V объем газа, измеряется в литрах, только для газов Vm молярный объем, является константой, и равен 22,4 W процентная содержание вещества или массовая доля m (р-ра) это масса раствора, который состоит из массы чистого вещества и воды. Общий алгоритм решения задач: 1. Если известна масса раствора и процентное содержание раствора, то находим массу чистого вещества 2. Если знаем массу чистого вещества или объем газа, то находим количество вещества 3. Далее, зная моль одного вещества в реакции, можно найти моль второго через пропорцию. В пропорции в числитель идет моль, в знаменатель коэффициент в реакции перед формулой. 4. Зная моль неизвестного вещества находим его массу или объем 5. Зная массу чистого вещества и процентное содержание его, можно найти массу раствора, или зная массу чистого вещества и массу раствора, можно найти процентное содержание чистого вещества в этом растворе. Пример: Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 100 г известняка, содержащего 50% карбоната кальция, в избытке соляной кислоты. Решение. 1) Составлено уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) Рассчитана масса m(CaCO3)=m(p-pa)*W/100=100*50/100=50 грамм 3) Рассчитано количество вещества n(CaCO3)= m(CaCO3)/M(CaCO3)=50/100=0,5 моль 4) Составлена пропорция: 0,5/1=x/1 (так как коэффициенты в реакции перед карбонатом кальция и углекислым газом равны единицы, то в знаменатель идет 1) 5) V(CO2)=n*Vm=0,5*22,4=11,2 литра № 23 Качественные реакции. Нужно записать 2 реакции, и указать признаки реакции: выделение газа (цвет, запах), выпадение осадка (цвет), растворение осадка, нет видимых признаков. 25 Цветные осадки: Желтые (Ag3PO4, FeCO3, AgI, FePO4) Черные (CuS, Ag2S, Ag2O) Fe(OH)2 зеленый Fe(OH)3 бурый Cu(OH)2 голубой Остальные осадки белые Газы Водород без цвета и без запаха Углекислый газ без цвета и без запаха Аммиак без цвета с резким запахом Реакции нейтрализации без видимых признаков (кислота + щелочь) № 24 Практическая часть Проверяется только техника выполнения Инструкция по технике безопасности при выполнении задания 24 основного государственного экзамена по химии 1. Во время работы необходимо соблюдать чистоту, тишину и порядок. 2. Категорически запрещается в лаборатории принимать пищу, пить воду и пробовать вещества на вкус. 3. Нельзя приступать к работе, пока не пройден инструктаж по технике безопасности. 4. Если пипетка отсутствует, то приливаем из склянки этикеткой в ладонь. 5. Склянки с веществами или растворами необходимо брать одной рукой за горлышко, а другой – поддерживать снизу за дно. 6. При добавлении реактива, пробирку достаем из штатива 7. Для переноса жидкости из одной ёмкости в другую рекомендуется использовать склянки с пипеткой. 8. Сосуды с реактивами после использования необходимо закрывать пробками и ставить на соответствующие места. 9. Смешивая растворы, необходимо стремиться, чтобы общий объём смеси не превышал 1/2 объёма пробирки (не более 3–4 мл). 10. Запрещается брать твёрдые вещества руками: используйте для этого шпатель/ложечку для отбора сухих веществ. 11. Для определения запаха вещества следует осторожно, не наклоняясь над сосудом и не вдыхая глубоко, лёгким движением руки направлять на себя выделяющийся газ (пары вещества). 12. Перемешивая содержимое пробирки, запрещается закрывать её отверстие 26 пальцем руки: используйте для этого пробку или перемешайте, слегка постукивая пальцем по нижней части пробирки. 13. В случае разлива жидкости или рассыпания твёрдого вещества сообщите об этом эксперту, оценивающему выполнение лабораторных работ, или организатору в аудитории. 14. Третья пробирка не для проведения опытов, а, чтобы туда выливать или высыпать избыток реактива, возвращать реактив в исходную емкость запрещено. 1 вариант №1 Выберите два высказывания, в которых говорится о калии как о химическом элементе. 1) В земной коре содержится меньше 3 % калия. 2) Калий плавится при температуре 64 °C. 3) Фиолетовая окраска пламени — «визитная карточка» калия, даже если он присутствует в микроскопических количествах. 4) Калий хранят под слоем керосина. 5) Калий с водой реагирует со взрывом. Запишите номера выбранных ответов. №2 На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в поле ответа номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, модель которого изображена на рисунке. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) №3 Расположите химические элементы: 1) сера 2) кремний 3) кислород в порядке увеличения их электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке. №4 Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления марганца в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) KMnO4 Б) K2MnO4 В) MnO СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЦА 1) +2 27 2) +4 3) +6 4) +7 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В №5 Из предложенного перечня выберите две пары веществ, для каждого из которых характерна ковалентная неполярная связь: 1) P и C60 2) K и CaS 3) I2 и K 4) CO и CO2 5) C и N2 №6 Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и серы? 1) Химический элемент относится к металлам. 2) Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях. 3) Химический элемент образует летучие водородные соединения. 4) Значение электроотрицательности меньше, чем у фтора. 5) Радиус атома больше, чем у магния. Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний. №7 К солям относится каждое из двух веществ: 1) KNO3 и HNO3 2) KNO3 и NaNO3 3) CaO и CaCO3 4) SO3 и SO2 №8 Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом цинка? 1) гидроксид магния 2) хлорид магния 3) серная кислота 4) гидроксид натрия 5) хлорид натрия №9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) H2SO4 + HI Б) H2SO3 + I2 + H2O 28 В) H2SO3 + H2S ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) I2 + H2S +H2O 2) H2SO4 + HI 3) S + H2O 4) I2 + S + H2O 5) H2SO4 + H2O Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 10 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА A) Al2O3 Б) ZnSO4 B) BaCl2 РЕАГЕНТЫ 1) NaOH и H2SO4 2) BaCl2 и NaOH 3) H2SO4 и Na2SO4 4) H2O и N2 № 11 С поглощением теплоты протекает реакция 1) SO3 + H2O = H2SO4 2) KOH + HCl = KCl + H2O 3) CaCO3 = CaO + CO2 4) Na2O + H2O = 2NaOH №12 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Al2S3 и H2O Б) NH4Cl и NaOH В) CaCO3 и HBr ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выделения газа, окрашивающего влажную лакмусовую бумажку в синий цвет 2) выделение удушающего жёлто-зелёного газа 3) выделение газа с резким характерным запахом «тухлых яиц» 4) выделение газа без цвета и запаха Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 29 А Б В № 13 Выберите два вещества, которые не являются электролитами. 1) SO3 2) CaCl2 3) CaO 4) NaOH 5) NaCl № 14 Выберите два исходных вещества, сокращённое ионное уравнение реакции взаимодействию которых соответствует 1) CaBr2 2) Ca 3) CaO 4) Na2SO3 5) SO3 6) SO2 Запишите номера выбранных ответов. № 15 Установите соответствие между реагирующими веществами и ролью фосфора в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГЕНТЫ А) P + O2 Б) P + Ca В) P2O5 + K2O РОЛЬ ФОСФОРА 1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) ни окислитель, ни восстановитель Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В № 16 Из перечисленных суждений о правилах применения и опасности для здоровья препаратов бытовой химии выберите одно или несколько верных. 1) При получении кислорода из раствора пероксида водорода необходимо использовать резиновые перчатки. 2) При растворении соды в воде необходимо надеть защитные очки. 30 3) Мерный цилиндр нельзя использовать для нагревания раствора кислоты. 4) В школьной лаборатории разрешается работать одному. Запишите в поле ответа номер(а) верных суждений. № 17 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ВЕЩЕСТВА А) KI (р-р) и K3PO4 (р-р) Б) K2SO3 (р-р) и Fe2(SO4)3 (р-р) В) NaCl (р-р) и CaI2 (р-р) РЕАКТИВ 1) HCl (р-р) 2) FeO (тв) 3) AgNO3 (р-р) 4) BaCl2 (р-р) Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 18 Вычислите в процентах массовую долю углерода в карбонате кальция. Запишите число с точностью до целых. Карбонат кальция — химическое соединение CaCO3 в медицине используется в качестве лекарственного средства при болезнях костных тканей. № 19 При лечении гипокальциемии (дефицита кальция в организме) пациенту необходимо получать 2400 мг кальция в сутки. Какое количество (в граммах) карбоната кальция, входящего в состав препарата, ежесуточно принимает пациент? № 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой KNO2 + H2O2 = KNO3 + H2O Определите окислитель и восстановитель. № 21 Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции. № 22 Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 100 г известняка, содержащего 50% карбоната кальция, в избытке соляной кислоты. № 23 31 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства карбоната аммония, и укажите признаки их протекания. Дан раствор карбоната аммония, а также набор следующих реактивов: оксид алюминия, растворы соляной кислоты, гидроксида калия, нитрата натрия и сульфата лития, лакмусовая бумага. № 24 Проведите химические реакции между карбонатом аммония и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости, дополните ответ или скорректируйте его. Тестовая часть 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13 24 213 431 15 24 2 34 123 123 3 314 13 14 214 3 413 12 6 № 20 1. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции: KNO2 + H2O2 = KNO3 + H2O 2. Составим электронный баланс: 3. Указаны окислитель и восстановитель: Азот в степени окисления +3 является восстановителем, а кислород в степени окисления −1 — окислителем. № 21 32 Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений: 1) Cu + Cl2 = CuCl2 2) CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2 3) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ 4)Ag+ + Cl– = AgCl↓ № 22 Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 100 г известняка, содержащего 50% карбоната кальция, в избытке соляной кислоты. Решение. 1) Составлено уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) Рассчитана масса m(CaCO3)=m(p-pa)*W/100=100*50/100=50 грамм 3) Рассчитано количество вещества n(CaCO3)= m(CaCO3)/M(CaCO3)=50/100=0,5 моль 4) Составлена пропорция: 0,5/1=x/1 5) V(CO2)=n*Vm=0,5*22,4=11,2 литра № 23 Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства карбоната аммония, и указаны признаки их протекания: 1) (NH4)2CO3 + 2KOH = K2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O 2) выделение газа с резким запахом, в присутствии которого влажная лакмусовая бумага синеет; 3) (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O 4) выделение газа без запаха. № 24 Реакция 1: (NH4)2CO3 + 2KOH = K2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O В результате реакции ионного обмена выделяется аммиак — газ с резким запахом, в присутствии которого влажная лакмусовая бумага синеет. Реакция 2: (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O В результате реакции ионного обмена выделяется углекислый газ — газ без запаха. 33 2 вариант №1 Выберите два высказывания, в которых говорится о фторе как о простом веществе. 1) Кремний и древесный уголь самовоспламеняются во фторе. 2) В состав зубной эмали входит до 0,02 % фтора. 3) Фтор ядовит. 4) Во фреонах фтор применяется в холодильнике 5) Фтор находится в 7 группе таблицы Менделеева Запишите номера выбранных ответов. №2 Запишите в поле ответа номер периода и номер группы химического элемента, в ядре которого находится 29 протонов. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) №3 Расположите химические элементы – 1) фосфор 2) мышьяк 3) хлор в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке. №4 Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления сурьмы в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) SbCl3 Б) H3SbO4 В) Sb2(SO4)3 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СУРЬМЫ 1) +5 2) +4 3) +3 4) +2 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В №5 34 Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерна ковалентная полярная связь: 1) CO2 2) S 3) C 4) CaO 5) SO2 №6 Какие два утверждения верны для характеристики как брома, так и фтора? 1) Электроны расположены на трёх энергетических уровнях. 2) Соответствующее простое вещество при н. у. является твердым. 3) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул. 4) Является p-элементом. 5) Радиус атома больше, чем у йода. Запишите номера выбранных ответов. №7 К кислотным оксидам относится 1) CrO 2) CaO 3) CO 4) CrO3 №8 Из предложенного списка выберите две пары веществ, с каждым из которых оксид цинка реагирует при нормальных условиях: 1) KOH и HCl 2) O2 и H2O 3) Cu и SO3 4) O2 и HCl 5) KOH и SO2 №9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА A) K2CO3 + HCl Б) K2CO3 + CO2 + H2O B) K2CO3 + CaCl2 ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) KCl + CO2 + H2O 2) CaCO3 + KCl 3) NaHCO3 4) KCl + H2O 5) KHCO3 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 35 А Б В № 10 Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) углерод Б) гидроксид натрия В) хлорид алюминия РЕАГЕНТЫ 1) Ag, SO3 2) KOH, AgNO3 3) FeCl3, SO3 4) Cu, KOH 5) CuO, Fe2O3 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 11 Какое уравнение соответствует реакции замещения? 1) Zn(OH)2 = ZnO + H2O 2) 2Ca + O2 = 2CaO 3) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 4) S + O2 = SO2 № 12 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) AgNO3 + KI Б) Pb(NO3)2 + KI В) Pb(NO3)2 + K2S ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выпадение жёлтого осадка 2) выпадение белого осадка 3) выпадение чёрного осадка 4) видимых признаков протекании реакции нет Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 13 36 Выберите два вещества, которые являются электролитами. 1) H2SO4 2) CH3OH 3) FeCl2 4) Na 5) CuO № 14 Выберите два вещества, с которыми реагирует раствор фосфата калия. 1) CaBr2 2) K2S 3) NaOH 4) KOH 5) SnCl2 6) BaSO3 № 15 Установите соответствие между уравнением реакции и ролью водорода в окислительновосстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) 3H2 + N2 = 2NH3 Б) H2O2 + 2KI = 2KOH + I2 В) CaH2 + O2 = Ca(OH)2 РОЛЬ ВОДОРОДА 1) окислитель 2) восстановитель 3) ни окислитель, ни восстановитель 4) и окислитель, и восстановитель Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В № 16 Из перечисленных суждений о способах разделения смесей и приготовлении растворов выберите одно или несколько верных. 1) Очистить сахар от примеси речного песка можно, выполнив последовательно операции: растворения, фильтрования, упаривания. 2) Действие магнитом относят к химическим способам разделения смеси. 3) При приготовлении раствора кислоты следует приливать кислоту в воду. 4) Смесь воды и масла нельзя разделить с помощью делительной воронки. Запишите в поле ответа номер(а) верных суждений. № 17 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ВЕЩЕСТВА 37 А) HNO3 и HCl Б) Na2SO4 и BaCl2 В) KCl и NH4Br РЕАКТИВ 1) гидроксид калия 2) карбонат натрия 3) медь 4) соляная кислота Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 18 Вычислите в процентах массовую долю серы в халькопирите. Запишите число с точностью до целых. Халькопирит — минерал CuFeS2, является сырьём для получения меди. № 19 Для приготовления сплава для отлития одной детали необходимо 5 кг чистой меди. Какое количество (в кг) халькопирита нужно переработать для отлития 50 деталей? Считать, что из руды извлекают 100% меди. Запишите ответ с точностью до целых. № 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой KMnO4 + MnSO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4 Определите окислитель и восстановитель № 21 Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции. № 22 Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 1 кг известняка, содержащего 10% карбоната кальция, в избытке соляной кислоты. № 23 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства бромида железа(III), и укажите признаки их протекания. Дан раствор бромида железа(III), а также набор следующих реактивов: оксид меди(II), серная кислота, растворы гидроксида натрия, сульфата калия и нитрата серебра. № 24 Проведите химические реакции между бромидом железа(III) и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в 38 ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости, дополните ответ или скорректируйте его. Тестовая часть 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13 41 213 313 15 34 4 15 152 532 3 113 13 15 232 13 321 35 719 № 20 1. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции: 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 2. Составим электронный баланс: 3. Указаны окислитель и восстановитель: Марганец в степени окисления +2 является восстановителем. Марганец в степени окисления +7 — окислителем. № 21 Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений: 1) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O 2) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 3) (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NH4NO3 4) Ba2+ + SO42– = BaSO4↓ № 22 39 Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 1 кг известняка, содержащего 10% карбоната кальция, в избытке соляной кислоты. Решение. 1) Составлено уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) Рассчитана масса m(CaCO3)=m(p-pa)*W/100=1000*10/100=100 грамм 3) Рассчитано количество вещества n(CaCO3)= m(CaCO3)/M(CaCO3)=100/100=1 моль 4) Составлена пропорция: 1/1=x/1 5) V(CO2)=n*Vm=1*22,4=22,4 литра № 23 Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства бромида железа(III), и указаны признаки их протекания: 1) FeBr3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaBr 2) выпадение красно-бурого осадка; 3) FeBr3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgBr↓ 4) выпадение светло-желтого осадка. № 24 Реакция 1: FeBr3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaBr В результате обменной реакции выпадает красно-бурый осадок гидроксида железа(III). Реакция 2: FeBr3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgBr↓ В результате обменной реакции наблюдается выпадение светло-желтого бромида серебра. 40 3 вариант №1 Выберите два высказывания, в которых говорится о ртути как о химическом элементе. 1) Ртуть входит в состав сульфата ртути. 2) В воздухе были обнаружены пары ртути. 3) При н.у. ртуть является жидкостью. 4) Как проводник ртуть используется в переключателях света. 5) Киноварь – рудный минерал, содержащий ртуть. Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний. №2 На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в поле ответа номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, модель которого изображена на рисунке. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) №3 Расположите химические элементы – 1) фосфор 2) калий 3) кальций в порядке изменения от кислотных к основным свойств их высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке. №4 Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления мышьяка в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) NaAsO2 Б) As2S3 В) H3AsO4 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МЫШЬЯКА 1) +5 2) +3 3) +1 4) –3 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 41 A Б В №5 Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерна ионная связь: 1) оксид серы(IV) 2) оксид алюминия 3) сероводород 4) сульфид кальция 5) углекислый газ №6 Какие два утверждения верны для характеристики как лития, так и калия? 1) Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях 2) Соответствующее простое вещество — металл 3) Число нейтронов в ядре атома химического элемента равно 12 4) Число протонов в ядре атома химического элемента равно 11 5) Является s-элементом Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений. №7 Только основные оксиды представлены в ряду 1) K2O, NO 2) CaO, CuO 3) SO3, CaO 4) CuO, Al2O3 №8 Какие два из перечисленных веществ не вступают в реакцию с оксидом меди(II)? 1) азот 2) углерод 3) водород 4) оксид углерода(II) 5) оксид кальция №9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Al2O3 + NaOH Б) Al + NaOH + H2O В) Fe(OH)3 + HCl ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) FeCl3 + H2 2) FeCl3 + H2O 42 3) Na[Al(OH)4] + H2 4) NaAlO2 + H2O Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 10 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА A) S Б) CuSO4 B) KOH РЕАГЕНТЫ 1) AlCl3, SO2 2) Zn, O2 3) Zn, BaCl2 4) Ag, O2 № 11 В уравнении химической реакции, схема которой Li + N2 = Li3N, сумма всех коэффициентов 1) 9 2) 6 3) 7 4) 3 № 12 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) NaOH, FeCl3 Б) NaOH, CuCl2 В) BaCl2, FeSO4 ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выпадение белого осадка 2) выпадение бурого осадка 3) выпадение голубого осадка 4) выпадение чёрного осадка Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 13 43 Выберите две пары веществ, каждое из которых является сильным электролитом. 1) KOH, CH3OH 2) HNO3, KNO3 3) NaOH, H2CO3 4) AlCl3, H2S 5) AgNO3, NaOH № 14 Выберите две пары веществ, в ходе реакций между которыми газ не выделяется 1) серной кислотой и карбонатом калия 2) серной кислотой и гидроксидом натрия 3) карбонатом натрия и соляной кислотой 4) сульфатом аммония и гидроксидом натрия 5) сульфитом калия и соляной кислотой 6) серной кислотой и гидроксидом бария № 15 Установите соответствие между схемой ОВР и степенью окисления окислителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) 2H2O2 = 2H2O + O2 Б) 2H2O + Mg = Mg(OH)2 +H2 В) H2O2 + SO2 = H2SO4 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ 1) 2) 3) 4) 5) Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В № 16 Из перечисленных суждений о назначении оборудования в химической лаборатории и о безопасном использовании веществ в быту выберите одно или несколько верных. 1) Выпарительная чашка используется для получения из раствора твёрдого вещества. 2) Раствор питьевой соды используется для обработки участка кожи, на который попала кислота. 3) Для отбора определенного объёма жидкости используют пробирку. 4) Средства бытовой химии можно хранить вместе с продуктами питания. Запишите в поле ответа номер(а) верных суждений. № 17 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. 44 ВЕЩЕСТВА А) CO2 (г) и O2 (г) Б) HCl (р-р) и NH3 (р-р) В) BaCO3 (тв.) и BaO (тв.) РЕАКТИВ 1) Na2SO4 (р-р) 2) Ca(OH)2 (р-р) 3) фенолфталеин 4) HNO3 (р-р) Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 18 Вычислите в процентах массовую долю цинка в карбонате цинка. Запишите число с точностью до целых. Карбонат цинка — химическое соединение ZnCO3 используется при процессе изготовления шёлка. № 19 Для изготовления партии шёлка необходимо 160 г цинка. Сколько грамм карбоната цинка нужно взвесить? Ответ округлите до целых. № 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P + HClO3 + H2O = H3PO4 + HCl Определите окислитель и восстановитель № 21 Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции. № 22 Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении карбоната кальция, в 73 граммах 50% раствора соляной кислоты. № 23 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства металлической меди, и укажите признаки их протекания. Дана металлическая медь, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида калия, нитрата серебра, азотной кислоты, сульфата кальция и фосфата калия. № 24 Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите химические реакции между медью и выбранными веществами в соответствии с 45 составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций. Тестовая часть 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 27 132 221 24 25 2 15 432 231 1 231 25 26 323 12 234 52 308 № 20 1. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции: 6P + 5HClO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HCl 2. Составим электронный баланс: 3. Указаны окислитель и восстановитель: Фосфор в степени окисления 0 является восстановителем. Хлор в степени окисления +5 — окислителем. № 21 Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений: 1) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 2) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 3) Cu(OH)2 +2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 4) Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓ № 22 46 Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении карбоната кальция, в 73 граммах 50% раствора соляной кислоты. Решение. 1) Составлено уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) Рассчитана масса m(HCl)=m(p-pa)*W/100=73*50/100=36,5 грамм 3) Рассчитано количество вещества n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)=36,5/36,5=1 моль 4) Составлена пропорция: 1/2=x/1 5) V(CO2)=n*Vm=0,5*22,4=11,2 литра № 23 Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства меди, и указаны признаки их протекания: 1) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 2) — выделение бесцветного газа (постепенно буреющего на воздухе) и растворение меди; 3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓ 4) — растворение меди и выпадение металлического серебра. № 24 Реакция 1: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ Наблюдается выделение бесцветного газа и растворение меди. Реакция 2: Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓ Наблюдается растворение меди и выпадение металлического серебра. 47 4 вариант №1 Выберите два высказывания, в которых говорится о кислороде как о химическом элементе. 1) Кислород плохо растворяется в воде. 2) Кислород не имеет запаха. 3) Кислород входит в состав воздуха. 4) Кислород входит в состав воды. 5) Кислород самый распространенный в земной коре. Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний. №2 Запишите в поле ответа номер периода и номер группы химического элемента, атом которого в основном состоянии содержит 11 электронов. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) №3 Расположите химические элементы: 1) кислород 2) азот 3) углерод в порядке увеличения их валентности в своём летучем водородном соединении. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке. №4 Установите соответствие между формулой соединения и валентностью азота в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) NH3 Б) N2O5 В) NH4Cl ВАЛЕНТНОСТЬ АЗОТА 1) II 2) III 3) IV 4) V Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В №5 48 Из предложенного перечня выберите две пары атомов, между которыми образуется ковалентная полярная связь: 1) калия и брома 2) серы и кислорода 3) калия и хлора 4) водорода и хлора 5) кальция и кислорода №6 Какие два утверждения верны для характеристики как фосфора, так и серы? 1) Простое вещество, образуемое химическим элементом, при н. у. является газом 2) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях 3) Химический элемент образует высший оксид вида Э2О5 4) Электроотрицательность химического элемента выше электроотрицательности хлора 5) Химический элемент является p-элементом Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений. №7 Только основные оксиды представлены в ряду 1) MgO, CO 2) Li2O, K2O 3) ZnO, CO2 4) CaO, CO №8 Из предложенного списка выберите две пары оксидов, между которыми возможна реакция 1) CaO и SO3 2) SO2 и CO2 3) CaO и MgO 4) FeO и CaO 5) Na2O и Al2O3 №9 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами(-ом) их разложения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) NaNO3 Б) Cu(NO3)2 В) NH4NO3 ПРОДУКТЫ РАЗЛОЖЕНИЯ 1) N2 + H2 + O2 2) Cu + NO2 3) N2O + H2O 4) CuO + NO2 + O2 5) NaNO2 + O2 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 49 А Б В № 10 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА A) C Б) Al2O3 B) Cu(NO3)2 РЕАГЕНТЫ 1) Zn, KOH 2) KOH, H2SO4 3) Fe2O3, H2SO4 4) Ag2O, NaCl № 11 В уравнении химической реакции, схема которой Fe2O3 + H2 = Fe + H2O коэффициент перед формулой вещества водород равен 1) 3 2) 2 3) 1 4) 6 № 12 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Ba(NO3)2, Na2SO4 Б) CuSO4 , NaOH В) FeS, HCl ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выпадение синего осадка 2) выпадение белого плотного осадка 3) выпадение чёрного осадка 4) выделение газа с характерным запахом Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 13 Выберите два вещества, которые не являются электролитами. 1) C2H2 2) H2SO4 50 3) K2SO4 4) NaCl 5) C3H8 № 14 Выберите две пары веществ, между которыми возможно взаимодействие 1) AgNO3 и NaCl 2) BaSO4 и NaCl 3) AgCl и NaBr 4) AgCl и HBr 5) ZnSO4 и HCl 6) CaS и HNO3 № 15 Установите соответствие между уравнением реакции и ролью кислорода в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) CaH2 + O2 = Ca(OH)2 Б) H2O + CaO = Ca(OH)2 В) H2O + BaO = Ba(OH)2 РОЛЬ КИСЛОРОДА 1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) ни окислитель, ни восстановитель Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В № 16 Из перечисленных суждений о смесях и составе моющих средств выберите одно или несколько верных. 1) Раствор аммиака в воде (нашатырный спирт) — это однородная смесь. 2) Для удаления жирных пятен с поверхности посуды целесообразно использовать моющие средства, имеющие щелочную среду. 3) Напиток какао является однородной смесью. 4) Латте является чистым веществом. Запишите в поле ответа номер(а) верных суждений. № 17 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ВЕЩЕСТВА А) CuSO4 (р-р) и NaNO3 (р-р) Б) K2SO4 (тв.) и BaCO3 (тв.) В) NH3 (р-р) и NaCl (р-р) 51 РЕАКТИВ 1) H2O 2) фенолфталеин 3) BaCl2 4) Au Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 18 Вычислите в процентах массовую долю кислорода в карбонате натрия. Запишите число с точностью до целых. Карбонат натрия — химическое соединение Na2CO3 используется для получения пигмента ультрамарина. № 19 Для приготовления ультрамарина было взято 60 г карбоната натрия. Какая масса (в граммах) натрия содержится в данной порции карбоната натрия? Ответ запишите с точностью до целых. № 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой KNO3 + Mg + H2O = NH3 + Mg(OH)2 + KOH Определите окислитель и восстановитель. № 21 Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции. № 22 Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении карбоната кальция, в 146 граммах 25% раствора соляной кислоты. № 23 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства карбоната кальция, и укажите признаки их протекания. Дан порошкообразный карбонат кальция, а также набор следующих реактивов: водные растворы соляной кислоты, нитрата натрия, гидроксида калия, хлорида калия и азотной кислоты. № 24 Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите химические реакции между карбонатом кальция и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники 52 безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций. Тестовая часть 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 45 31 123 233 24 25 2 15 543 321 1 214 15 16 144 12 312 45 26 № 20 1. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции: KNO3 + 4Mg + 6H2O = NH3↑ + 4Mg(OH)2 + KOH 2. Составим электронный баланс: 3. Указаны окислитель и восстановитель: Магний в степени окисления 0 является восстановителем. Азот в степени окисления +5 — окислителем. № 21 Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений: 1) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 2) HNO3 + NH3 = NH4NO3 3) 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O 4) NH4+ + OH– = NH3↑ + H2O № 22 53 Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении карбоната кальция, в 146 граммах 25% раствора соляной кислоты. Решение. 1) Составлено уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) Рассчитана масса m(HCl)=m(p-pa)*W/100=146*25/100=36,5 грамм 3) Рассчитано количество вещества n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)=36,5/36,5=1 моль 4) Составлена пропорция: 1/2=x/1 5) V(CO2)=n*Vm=0,5*22,4=11,2 литра № 23 Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства карбоната кальция, и указаны признаки их протекания: 1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) — выделение бесцветного газа без запаха (не поддерживающего горение) и растворение осадка; 3) CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ 4) — выделение бесцветного газа без запаха (не поддерживающего горение) и растворение осадка; № 24 Реакция 1: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ — выделение бесцветного газа без запаха (не поддерживающего горение) и растворение осадка; Реакция 2: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ — выделение бесцветного газа без запаха (не поддерживающего горение) и растворение осадка; 54 5 вариант №1 Выберите два высказывания, в которых говорится о барии как о химическом элементе. 1) Барий содержится в сульфате бария 2) Барий плавится при температуре 710 °C. 3) Барий содержится в оксиде бария 4) Барий используют в качестве поглотителя 5) Барий самовоспламеняется от удара Запишите номера выбранных ответов. №2 На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в поле ответа номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, модель которого изображена на рисунке. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) №3 Расположите химические элементы – 1) литий 2) натрий 3) калий в порядке усиления металлических свойств соответствующих им простых веществ. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке. №4 Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления серы в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) CaS Б) H2SO4 В) SF6 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ 1) –6 2) –2 3) +4 55 4) +6 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В №5 Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентными полярными связями: 1) CO2 2) HCl 3) ZnO 4) Ca 5) S №6 Какие два утверждения верны для характеристики как калия, так и селена? 1) Одинаковое количество электронов во внешнем электронном слое. 2) Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях. 3) Радиус атома больше, чем у фтора. 4) Химический элемент относится к металлам. 5) Является p-элементом. Запишите номера выбранных ответов. №7 Только щёлочи расположены в ряду 1) Mg(OH)2, KOH 2) NH4OH, Al(OH)3 3) NaOH, Fe(OH)3 4) KOH, Ba(OH)2 №8 Из предложенного списка выберите два вещества, которые будут взаимодействовать с каждым из веществ, формулы которых NaOH, Mg, CaO: 1) оксид углерода(IV) 2) оксид калия 3) оксид кремния(IV) 4) оксид меди(II) 5) аммиак №9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Na + O2 Б) Na + H2O В) NaOH (эл.ток) ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 56 1) Na2O + H2O 2) Na + H2O + O2 3) NaOH + H2 4) Na2O 5) Na2O2 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 10 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА A) N2 Б) CO2 B) AgNO3 РЕАГЕНТЫ 1) H2O, KOH 2) Cu, KCl 3) H2O, SiO2 4) Li, O2 № 11 Образование меди происходит в результате реакции 1) сероводорода с хлоридом меди(II) 2) углерода с оксидом меди(II) 3) золота с хлоридом меди(II) 4) кислорода с сульфидом меди(II) № 12 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) CaCl2 + Na2CO3 Б) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 В) AgNO3 + KI ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выпадение белого осадка 2) выпадение жёлтого осадка 3) выделение бесцветного газа 4) нет видимых признаков реакции Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В 57 № 13 Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 4 моль ионов. 1) KNO3 2) Na2CO3 3) Al(NO3)3 4) K3PO4 5) CaCl2 № 14 Выберите две пары веществ, при взаимодействии водных растворов которых не образуется осадок. 1) CuSO4 и NaOH 2) H2SO4 и NaOH 3) HCl и KOH 4) Na2CO3 и CaCl2 5) MgSO4 и BaCl2 6) AlCl3 и Na3PO4 № 15 Установите соответствие между схемой ОВР и степенью окисления окислителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) 2CO + O2 = 2CO2 Б) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O В) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ 1) 0 2) +1 3) +2 4) +5 5) +3 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В № 16 Из перечисленных суждений о воде выберите одно или несколько верных. 1) Водопроводная вода содержит примеси растворимых солей — сульфатов и гидрокарбонатов. 2) Озонирование воды не требует специального контроля, так как озон безвреден. 3) Морская вода обладает меньшей плотностью, чем речная, так как содержит значительно меньшее количество растворённых солей. 4) Хлорирование улучшает качество загрязнённой воды, так как хлор убивает бактерии и вирусы. 58 Запишите в поле ответа номер(а) верных суждений. № 17 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ВЕЩЕСТВА А) Fe и Au Б) Ca(OH)2 и CaCO3 В) NH3 (р-р) и NH4Br (р-р) РЕАКТИВ 1) фенолфталеин 2) K2SO4 (р-р) 3) KCl (р-р) 4) HCl (р-р) Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 18 Вычислите в процентах массовую долю кислорода в сульфате железа(II). Запишите число с точностью до целых. Сульфат железа(II) — химическое соединение соль серной кислоты, используется в медицине в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. № 19 При лечении дефицита железа в организме пациенту необходимо получать 120 мг железа в сутки. Какое количество (в мг) сульфата железа(II), входящего в состав препарата, ежесуточно принимает пациент? Ответ запишите с точностью до целых. № 20 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: H2S + HMnO4 = S + MnO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель № 21 Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции. № 22 Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении карбоната кальция, в 365 граммах 10% раствора соляной кислоты. № 23 59 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида аммония, и укажите признаки их протекания. Дан порошкообразный хлорид аммония и набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида калия, сульфата натрия, нитрата серебра, ацетата калия. № 24 Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите химические реакции между хлоридом аммония и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций. Тестовая часть 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13 25 123 244 12 23 4 13 532 412 2 112 34 23 152 14 441 42 326 № 20 1. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции: 3H2S + 2HMnO4 = 3S↓ + 2MnO2 + 4H2O 2. Составим электронный баланс: 3. Указаны окислитель и восстановитель: Сера в степени окисления −2 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 — окислителем. № 21 60 Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений: 1) (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl 2) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O 3) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 4) Ba2+ + SO42– = BaSO4↓ № 22 Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении карбоната кальция, в 365 граммах 10% раствора соляной кислоты. Решение. 1) Составлено уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) Рассчитана масса m(HCl)=m(p-pa)*W/100=365*10/100=36,5 грамм 3) Рассчитано количество вещества n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)=36,5/36,5=1 моль 4) Составлена пропорция: 1/2=x/1 5) V(CO2)=n*Vm=0,5*22,4=11,2 литра № 23 Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида аммония, и указаны признаки их протекания: 1) NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O 2) выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «нашатыря». 3) NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3 4) выделение белого-творожистого осадка хлорида серебра № 24 Реакция 1: NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «нашатыря». Реакция 2: NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3 выделение белого-творожистого осадка хлорида серебра 61 6 вариант №1 Выберите два высказывания, в которых говорится о сере как о химическом элементе: 1) Сера входит в состав некоторых аминокислот 2) Сера — это порошок жёлтого цвета 3) Сера входит в состав минерала пирита FeS2 4) Сера не притягивается магнитом 5) Серу применяют для вулканизации каучука Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний. №2 Запишите в поле ответа число электронов в основном состоянии и количество электронных оболочек химического элемента, ядро которого содержит 4 протона. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) №3 Расположите химические элементы – 1) германий 2) мышьяк 3) бром в порядке ослабления основных свойств их высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке. №4 Установите соответствие между формулой соединения и валентностью и степенью окисления азота в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) NH4Br Б) N2O3 В) KNO3 ВАЛЕНТНОСТЬ И С. О. АЗОТА 1) V, +5 2) IV, +5 3) III, +3 4) IV, –3 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В №5 62 Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерен тот же вид химической связи, что и для хлорида бария: 1) бром 2) оксид хлора(I) 3) сульфид натрия 4) барий 5) оксид натрия №6 Какие два утверждения верны для характеристики как кислорода, так и селена? 1) Электроны в атоме расположены на пяти электронных слоях 2) Химический элемент образует летучее водородное соединение вида Н2Э 3) Число электронов в атоме химического элемента равно 8 4) Соответствующее простое вещество при н. у. является жидкостью 5) Химический элемент имеет 6 валентных электронов Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений. №7 Даны вещества: вода, водород и аммиак. Среди них к сложным веществам относится(ятся): 1) только вода 2) только водород 3) водород и аммиак 4) вода и аммиак №8 Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует оксид алюминия: 1) C, CO2 2) N2O5, K2O 3) HBr, KOH 4) HCl, CuSO4 5) N2, O2 №9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) ZnO + NaOH (сплавление) Б) ZnO + C В) ZnO + NaOH + H2O ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) Na2[Zn(OH)4] 2) Na2[Zn(OH)4] +H2 3) Na2ZnO2 + H2O 4) Zn + CO2 5) Zn + CO 63 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 10 Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию. ВЕЩЕСТВО A) H2SO4 Б) Ca(OH)2 B) H2 РЕАГЕНТЫ 1) O2, N2 2) HBr, SO3 3) CuO, Zn 4) KCl, NaNO3 № 11 К химическим явлениям относится процесс 1) образования инея 2) горения угля 3) плавления льда 4) распространения запаха духов № 12 Установите соответствие между двумя веществами и признаком протекающей между ними реакции. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) AlCl3 и AgNO3 Б) HCl и NaHCO3 В) KOH и KHCO3 ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) образование осадка 2) выделение бесцветного газа 3) выделение бурого газа с неприятным запахом 4) видимых признаков реакции не наблюдается Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 13 Выберите два вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуется большее число отрицательных ионов, чем положительных. 1) Fe(NO3)3 2) KCl 64 3) K2S 4) NaF 5) AlCl3 № 14 Выберите две пары веществ, при взаимодействии которых образуется вода в реакции ионного обмена. 1) AgNO3 и NaCl 2) BaCl2 + Na2SO4 3) BaCl2 + Na2CO3 4) K2CO3 + CaCl2 5) HNO3 + Ca(OH)2 6) HCl + NaOH № 15 Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительновосстановительной реакции и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА ПРОЦЕССА А) Б) В) НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА 1) окисление 2) восстановление Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 16 Из перечисленных суждений о правилах безопасной работы в химической лаборатории выберите одно или несколько верных. 1) При проведении реакций между растворами медного купороса и щёлочи не обязательно носить защитные очки. 2) Все газообразные вещества в лаборатории необходимо получать с использованием вытяжного шкафа. 3) Пролитые кислоты или щёлочи необходимо засыпать чистым песком. 4) При определении запаха вещества пробирку с веществом надо поднести к носу и глубоко вдохнуть. Запишите в поле ответа номер(а) верных суждений. № 17 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ВЕЩЕСТВА А) NaCl (р-р) и NaI (р-р) Б) Al(NO3)3 и Al2(SO4)3 (р-р) 65 В) Zn(OH)2 (тв) и Mg(OH)2 (тв) РЕАКТИВ 1) AgNO3 (р-р) 2) BaCl2 (р-р) 3) NaOH (р-р) 4) KCl (р-р) Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 18 Вычислите в процентах массовую долю углерода в карбонате кальция. Запишите число с точностью до целых. Карбонат кальция — химическое соединение CaCO3 в медицине используется в качестве лекарственного средства при болезнях костных тканей. № 19 При лечении гипокальциемии (дефицита кальция в организме) пациенту необходимо получать 1200 мг кальция в сутки. Какое количество (в граммах) карбоната кальция, входящего в состав препарата, ежесуточно принимает пациент? № 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой KMnO4 + HBr = KBr + MnBr2 + Br2 + H2O Определите окислитель и восстановитель № 21 Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции. № 22 Определите массу 50% раствора соляной кислоты, в которой растворили избыток карбоната кальция, если в результате реакции выделился объём (н. у.) углекислого газа 22,4 литра. № 23 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида цинка, и укажите признаки их протекания. Дан порошкообразный гидроксид цинка, а также набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида калия, нитрата натрия, сульфата калия, соляной кислоты и ацетата калия. № 24 Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите химические реакции между гидроксидом цинка и выбранными веществами в 66 соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций. Тестовая часть 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13 42 123 432 35 25 4 23 351 321 2 124 15 56 122 13 123 12 3 № 20 1. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции: 2KMnO4 + 16HBr = 2KBr + 2MnBr2 + 5Br2 + 8H2O 2. Составим электронный баланс: 3. Указаны окислитель и восстановитель: Бром в степени окисления −1 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 — окислителем. № 21 Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений: 1) Zn(OH)2 = ZnO + H2O 2) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 3) 3ZnCl2 + 2K3PO4 = 6KCl + Zn3(PO4)2↓ 4) 3Zn2+ + 2PO43– = Zn3(PO4)2↓ № 22 67 Определите массу 50% раствора соляной кислоты, в которой растворили избыток карбоната кальция, если в результате реакции выделился объём (н. у.) углекислого газа 22,4 литра. Решение. 1) Составлено уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) Рассчитано количество вещества n(CO2)=V/Vm=22,4/22,4=1 моль 3) Составлена пропорция: 1/1=x/2 4) Рассчитана масса m(HCl)= n(HCl)*M(HCl)=2*36,5=73 грамм 5)Рассчитана масса раствора m(p-pa)= m(HCl)*100/W=73*100/50=146 грамм № 23 Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства гидроксида цинка, и указаны признаки их протекания: 1) Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4] 2) растворение гидроксида цинка в растворе щёлочи с образованием комплексного соединения. 3) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O 4) растворение гидроксида цинка в растворе кислоты. № 24 Реакция 1: Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4] растворение гидроксида цинка в растворе щёлочи с образованием комплексного соединения. Реакция 2: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O растворение гидроксида цинка в растворе кислоты. 68 7 вариант №1 Выберите два высказывания, в которых говорится о водороде как о химическом элементе: 1) Водород входит в состав большинства органических соединений 2) Водород — газ легче воздуха 3) Водородом заполняют воздушные шары 4) Молекула аммиака содержит три атома водорода 5) Водород применяют для получения металла из его оксида Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний. №2 На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в поле ответа номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, модель которого изображена на рисунке. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) №3 Расположите химические элементы – 1) калий 2) натрий 3) литий в порядке уменьшения атомного радиуса. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке. №4 Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления кремния в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) SiO2 Б) SiF4 В) H2SiO3 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КРЕМНИЯ 1) –4 2) –2 3) +4 4) +2 69 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В №5 Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерна ковалентная неполярная связь: 1) молекула хлороводорода 2) бромоводород 3) кристалл кремния 4) вода 5) молекула пероксида водорода №6 Какие два утверждения верны для характеристики как лития, так и кислорода? 1) Химический элемент относится к металлам. 2) Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях. 3) Химический элемент образует летучие водородные соединения. 4) Радиус атома больше, чем у углерода. 5) Значение электроотрицательности меньше, чем у фтора. Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний. №7 Только амфотерные гидроксиды расположены в ряду 1) Al(OH)3, KOH 2) Al(OH)3, NaOH 3) Al(OH)3, LiOH 4) Zn(OH)2, Al(OH)3 №8 Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми возможна химическая реакция: 1) оксидом цинка и азотной кислотой 2) оксидом меди(II) и кислородом 3) оксидом кремния(IV) и водой 4) оксидом хлора(VII) и оксидом серы(IV) 5) оксидом серы(IV) и водой №9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА A) H2SO4(конц.) + Cu Б) H2SO4 + K2S B) H2SO4 + K2O ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 70 1) CuSO4 + H2 2) CuSO4 + SO2 + H2O 3) K2SO4 + H2S 4) K2SO4 + H2O 5) K2SO4 + H2 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 10 Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) магний Б) оксид цинка В) сульфит натрия РЕАГЕНТЫ 1) NaOH, HCl 2) KCl, HCl 3) NaCl, HBr 4) Ba(NO3)2, HCl 5) CO2, H2O Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 11 Взаимодействие алюминия с оксидом железа(III) относится к реакциям 1) разложения 2) обмена 3) нейтрализации 4) окислительно-восстановительным № 12 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Fe(OH)2 + HBr Б) Fe(OH)2 + H2SO4 В) Fe(OH)2 + HCl ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выделение газа 2) изменение окраски раствора на бурую 3) растворение грязно-зелёного осадка 4) нет видимых признаков реакции 71 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 13 Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 3 моль ионов. 1) CaCl2 2) Na2S 3) HCl 4) HBr 5) NaNO3 № 14 Выберите два вещества, с которыми не реагирует раствор хлорида меди(II). 1) Na2CO3 2) K2CO3 3) NaOH 4) KOH 5) NaCl 6) KNO3 № 15 Установите соответствие между схемой ОВР и степенью окисления восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) 2NO + C = N2 + CO2 Б) 2NH3 + H2O2 = N2 + 6H2O В) Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ 1) 0 2) - 1 3) - 3 4) + 1 5) + 2 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В № 16 Из перечисленных суждений о правилах безопасной работы в химической лаборатории выберите одно или несколько верных. 1) Хлор в лаборатории получают в вытяжном шкафу. 2) Воду можно кипятить в любой стеклянной посуде. 3) Работать с горючими жидкостями необходимо вдали от источников огня. 72 4) В лаборатории можно пробовать вещества на вкус Запишите в поле ответа номер(а) верных суждений. № 17 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ВЕЩЕСТВА А) K2CO3 и K2SiO3 Б) K2CO3 и Li2CO3 В) K2SO4 и KOH РЕАКТИВ 1) HBr 2) Na3PO4 3) CuCl2 4) NaCl Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 18 Вычислите в процентах массовую долю водорода в нитрате аммония. Запишите число с точностью до целых. Нитрат аммония (аммиачная селитра) — химическое соединение соль азотной кислоты, используется в качестве азотного удобрения. № 19 Какая масса (в граммах) азота содержится в 120 г нитрата аммония? Ответ запишите с точностью до целых. № 20 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений KI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O + K2SO4 Определите окислитель и восстановитель. № 21 Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для последней реакции составьте сокращённое ионное уравнение. № 22 Определите массу 10% раствора соляной кислоты, в которой растворили избыток карбоната кальция, если в результате реакции выделился объём (н. у.) углекислого газа 11,2 литра. № 23 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата аммония, и укажите признаки их протекания. 73 Дан раствор карбоната аммония, а также набор следующих реактивов: хлорид калия, растворы хлорида бария, гидроксида калия, нитрата калия и сульфата натрия. № 24 Проведите химические реакции между сульфата аммония и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости, дополните ответ или скорректируйте его. Тестовая часть 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14 32 123 333 35 25 4 15 234 514 4 333 12 56 131 13 123 5 42 № 20 1. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции: 8KI + 5H2SO4 = 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O + 4K2SO4 2. Составим электронный баланс: 3. Указаны окислитель и восстановитель: Иод в степени окисления −1 является восстановителем, а сера в степени окисления +6 — окислителем. № 21 Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений: 1) 2Zn + O2 = 2ZnO 2) ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O 74 3) Na2ZnO2 + 2H2SO4 = Na2SO4 + ZnSO4 + 2H2O 4) Na2ZnO2 + 4H+ = 2Na+ + Zn2+ + 2H2O № 22 Определите массу 10% раствора соляной кислоты, в которой растворили избыток карбоната кальция, если в результате реакции выделился объём (н. у.) углекислого газа 11,2 литра. Решение. 1) Составлено уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) Рассчитано количество вещества n(CO2)=V/Vm=11,2/22,4=0,5 моль 3) Составлена пропорция: 0,5/1=x/2 4) Рассчитана масса m(HCl)= n(HCl)*M(HCl)=1*36,5=36,5 грамм 5)Рассчитана масса раствора m(p-pa)= m(HCl)*100/W=36,5*100/10=365 грамм № 23 Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата аммония, и указаны признаки их протекания: 1) (NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2) выделение газа с резким запахом 3) (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl 4) выпадение белого осадка сульфата бария № 24 Реакция 1: (NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O выделение газа с резким запахом Реакция 2: (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl выпадение белого осадка сульфата бария 75 8 вариант №1 Выберите два высказывания, в которых говорится об уране как о химическом элементе: 1) Уран — тяжёлый серебристо-белый металл 2) Химически уран весьма активен 3) Мелкий порошок урана самовоспламеняется на воздухе 4) Уран относится к семейству актиноидов 5) Уран не имеет стабильных изотопов Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний. №2 На приведённом рисунке изображена схема строения электронных оболочек атома. Запишите в поле ответа номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, схема строения которого изображена на рисунке. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) №3 Расположите химические элементы – 1) иод 2) бром 3) хлор в порядке уменьшения их радиуса. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке. №4 Установите соответствие между формулой соединения и валентностью хлора в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) KClO3 Б) Cl2O В) CCl4 ВАЛЕНТНОСТЬ ХЛОРА 1) V 2) IV 3) I 4) II Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 76 A Б В №5 Из предложенного перечня выберите две пары веществ, для одного из которых характерна ионная, а для другого — ковалентная неполярная связь: 1) хлорид калия и хлор 2) водород и бром 3) хлорид натрия и хлороводород 4) вода и магний 5) оксид магния и бром №6 Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и алюминия? 1) Электроны в атоме расположены на трёх энергетических уровнях. 2) Атом химического элемента имеет 2 валентных электрона. 3) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул. 4) Химический элемент не образует летучих водородных соединений. 5) Радиус атома больше, чем у калия. Запишите номера выбранных ответов. №7 Оснόвному, амфотерному и кислотному оксидам соответствует ряд формул 1) K2O, Na2O, Li2O 2) Na2O, ZnO, SO3 3) Na2O, SO3, CO2 4) Na2O, ZnO, Al2O3 №8 Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом серы(VI)? 1) оксид калия 2) кислород 3) азот 4) вода 5) оксид углерода(IV) №9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) HNO2 + Cl2 + H2O Б) HNO2 + HI В) NO2 + H2O ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) HNO3 + HCl 2) I2 + NO + H2O 3) I2 + N2O5 77 4) I2 + N2O5 + H2O 5) HNO3 + HNO2 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 10 Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию. ВЕЩЕСТВО A) гидроксид алюминия Б) гидроксид цинка B) соляная кислота РЕАГЕНТЫ 1) SO3, Fe2(SO4)3 2) KOH, HCl 3) K2CO3, AgNO3 4) KCl + H2O № 11 Признаком химической реакции не является 1) изменение объёма 2) изменение окраски 3) образование бурого осадка 4) выделение теплоты № 12 Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакции. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) HCl и AgNO3 Б) FeCl2 и KOH В) K2SiO3 и HCl ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) образование серо-зеленого осадка 2) образование белого творожистого осадка 3) выделение газа 4) образование бесцветного студенистого осадка Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 13 Выберите два вещества, которые не относятся к электролитам. 78 1) KOH 2) KCl 3) NaCl 4) FeO 5) C2H2 № 14 Выберите две соли, которые могут реагировать и с хлоридом бария, и с гидроксидом калия 1) CuSO4 2) NaCl 3) H2O 4) KCl 5) NaNO3 6) AgNO3 № 15 Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительновосстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА ПРОЦЕССА А) Б) В) НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА 1) окисление 2) восстановление Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 16 Из перечисленных суждений о правилах хранения и использования веществ в быту выберите одно или несколько верных. 1) Все герметично закрытые пластиковые бутылки с газированной водой нельзя использовать по истечению их срока годности. 2) Герметично упакованные молочные продукты могут храниться неограниченное время. 3) Все продукты питания, содержащие жиры, можно использовать, не учитывая указанный на них срок годности. 4) Средства бытовой химии не разрешается хранить вместе с продуктами питания. Запишите в поле ответа номер(а) верных суждений. № 17 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. 79 ВЕЩЕСТВА А) Zn и Au Б) CaO и CaCO3 В) NH3 (р-р) и NH4Br (р-р) РЕАКТИВ 1) фенолфталеин 2) KNO3 (р-р) 3) H2SO4 (р-р) 4) NaCl (р-р) Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 18 Вычислите в процентах массовую долю кислорода в силикате цинка. Запишите число с точностью до целых. Силикат цинка — химическое соединение используется при производстве флуоресцентных экранов. № 19 Для создания флуоресцентного покрытия было взято 100 г силиката цинка. Какая масса (в граммах) кремния содержится в данной порции силиката цинка? Ответ запишите с точностью до десятых. № 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой PH3 + AgNO3 + H2O = Ag + H3PO4 + HNO3 Определите окислитель и восстановитель. № 21 Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции. № 22 Определите процентное содержание раствора соляной кислоты 365 граммов, в которой растворили избыток карбоната кальция, если в результате реакции выделился объём (н. у.) углекислого газа 5,6 литра. № 23 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфида калия, и укажите признаки их протекания. Дан раствор сульфида натрия, а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата свинца(II), нитрата аммония, серной кислоты, сульфата натрия и фосфата натрия. 80 № 24 Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите химические реакции между сульфидом калия и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций. Тестовая часть 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 45 35 123 133 15 14 2 14 125 223 1 214 45 16 112 14 331 34 19,9 № 20 1. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции: PH3 + 8AgNO3 + 4H2O = 8Ag + H3PO4 + 8HNO3 2. Составим электронный баланс: 3. Указаны окислитель и восстановитель: Фосфор в степени окисления −3 является восстановителем, а серебро в степени окисления +1— окислителем. № 21 Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений: 1) Na2S + FeCl2 = FeS↓ + 2NaCl 2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ 3) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 4) Fe2+ + S2– = FeS↓ № 22 81 Определите процентное содержание раствора соляной кислоты 365 граммов, в которой растворили избыток карбоната кальция, если в результате реакции выделился объём (н. у.) углекислого газа 5,6 литра. Решение. 1) Составлено уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) Рассчитано количество вещества n(CO2)=V/Vm=5,2/22,4=0,25 моль 3) Составлена пропорция: 0,25/1=x/2 4) Рассчитана масса m(HCl)= n(HCl)*M(HCl)=0,5*36,5=18,25 грамм 5)Рассчитана процентное содержание раствора W= m(HCl)*100%/m(p-pa)=18,25*100%/365=5 % № 23 Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфида калия, и указаны признаки их протекания: 1) K2S + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + PbS↓ 2) выпадение чёрного осадка 3) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑ 4) выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «тухлых яиц» № 24 Реакция 1: K2S + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + PbS↓ выпадение чёрного осадка Реакция 2: K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S↑ выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «тухлых яиц» 82 9 вариант №1 Выберите два высказывания, в которых говорится о хлоре как о химическом элементе: 1) Атом хлора содержит 17 электронов 2) Атомная масса хлора составляет 35,453 а. е. м. 3) Хлор — жёлто-зелёный удушающий газ 4) Хлор использовался как боевое отравляющее вещество 5) Хлор при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний. №2 Запишите в поле ответа число протонов и число валентных электронов химического элемента, атом которого в основном состоянии содержит 3 электрона. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) №3 Расположите химические элементы – 1) магний 2) стронций 3) кальций в порядке увеличения числа заполненных энергетических уровней. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке. №4 Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления азота в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) NO2 Б) N2O В) NO СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА 1) +4 2) +1 3) +2 4) –4 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В №5 83 Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерна ковалентная полярная связь: 1) серная кислота 2) пластическая сера 3) хлороводород 4) азот 5) сульфид цезия №6 Какие два утверждения верны для характеристики как углерода, так и кремния? 1) Электроны расположены на трех электронных слоях. 2) Простое вещество является металлом. 3) Является p-элементом. 4) Радиус атома меньше, чем у германия. 5) Проявляет только положительные степени окисления. Запишите номера выбранных ответов. №7 К оснóвным оксидам относится 1) ZnO 2) SO3 3) N2O 4) CaO №8 Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не реагируют с оксидом серы(IV): 1) KOH 2) Na2O 3) O2 4) N2O5 5) N2O №9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) HNO3(конц) + Cu Б) HNO3(разб) + Cu В) HNO3 + CuO ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) Cu(NO3)2 + H2O 2) Cu(NO3)2 + NO2 + H2 3) Cu(NO3)2 + N2 + H2O 4) Cu(NO3)2 + NO + H2O 5) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 84 А Б В № 10 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА A) K Б) Ba(OH)2 B) HNO3 РЕАГЕНТЫ 1) O2, NaOH 2) Cu, CuO 3) HCl, H2SO4 4) O2, Cl2 № 11 Оксид меди(II) вступает в реакцию замещения с 1) C 2) HBr 3) H2SO4 4) HCl № 12 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) NaOH + Zn Б) Na2CO3 + HCl В) Cu + H2SO4 ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выделение бесцветного газа без запаха 2) выделение бурого газа с неприятным запахом 3) выделение бесцветного газа с неприятным запахом 4) выпадение белого осадка Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 13 Выберите два вещества, которые не проводят электрический ток. 1) расплав хлорида калия 2) расплав оксида кремния 3) раствор серной кислоты 4) раствор хлорида магния 85 5) раствор глюкозы № 14 Выберите две пары веществ, между которыми возможно взаимодействие 1) KCl и NaOH 2) CaCl2 и NaOH 3) Na3PO4 и AlCl3 4) KNO3 и NaOH 5) BaCl2 и KOH 6) NH4Cl и KOH № 15 Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительновосстановительной реакции и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА ПРОЦЕССА А) Б) В) НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА 1) восстановление 2) окисление Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 16 Из перечисленных суждений о правилах работы в школьной лаборатории выберите одно или несколько верных. 1) Все склянки, содержащие химические вещества, должны быть подписаны. 2) Принимать пищу в лаборатории можно, но только в отведенном для этого месте. 3) При ознакомлении с запахом вещества открытую пробирку или колбу аккуратно подносят к носу и глубоко вдыхают пары. 4) Все вещества, находящиеся в лаборатории, запрещается пробовать на вкус. Запишите в поле ответа номер(а) верных суждений. № 17 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ВЕЩЕСТВА А) NaNO3 (р-р) и AgNO3 (р-р) Б) Ba(OH)2 (р-р) и NaOH (р-р) В) Na2CO3 и H2SO4 (разб) РЕАКТИВ 1) лакмус 2) Cu 86 3) K2CO3 (р-р) 4) KNO3 (р-р) Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 18 Вычислите в процентах массовую долю азота в карбонате аммония. Запишите число с точностью до целых. Карбонат аммония — химическое соединение (NH4)2CO3 используется вместо дрожжей в хлебопечении. № 19 Для выпекания двух партии хлеба необходимо 160 г карбоната аммония. Какая масса (в граммах) углерода содержится в порции карбоната аммония для трёх партий хлеба? Ответ дайте с точностью до целых. № 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой BaS + O2 = BaSO4 Определите окислитель и восстановитель № 21 Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции. № 22 Определите процентное содержание раствора соляной кислоты 365 граммов, в которой растворили избыток карбоната кальция, если в результате реакции выделился объём (н. у.) углекислого газа 22,4 литра. № 23 Запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства соляной кислоты, и укажите признаки их протекания. Используйте только вещества из приведённого выше перечня. Дана соляная кислота, а также набор следующих реактивов: цинк, оксид кремния, растворы нитрата кальция, нитрата серебра, сульфата меди(II). № 24 Проведите химические реакции между соляной кислотой и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его. Тестовая часть 87 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12 31 132 123 13 34 4 45 541 432 1 113 25 36 212 14 231 29 30 № 20 1. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции: BaS + 2O2 = BaSO4 2. Составим электронный баланс: 3. Указаны окислитель и восстановитель: Сера в степени окисления −2 является восстановителем, а кислород в степени окисления 0 — окислителем. № 21 Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений: 1) H2SiO3 = SiO2 + H2O 2) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 3) Na2SiO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaSiO3↓ 4) Ca2+ + SiO32– = CaSiO3↓ № 22 Определите процентное содержание раствора соляной кислоты 365 граммов, в которой растворили избыток карбоната кальция, если в результате реакции выделился объём (н. у.) углекислого газа 22,4 литра. Решение. 1) Составлено уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 88 2) Рассчитано количество вещества n(CO2)=V/Vm=22,4/22,4=1 моль 3) Составлена пропорция: 1/1=x/2 4) Рассчитана масса m(HCl)= n(HCl)*M(HCl)=2*36,5=73 грамм 5)Рассчитана процентное содержание раствора W= m(HCl)*100%/m(p-pa)=73*100%/365=20 % № 23 Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства соляной кислоты, и указаны признаки их протекания: 1) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ 2) растворение металла и выделение газа без цвета и запаха 3) HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 4) выпадение творожно-белого осадка хлорида серебра № 24 Реакция 1: 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ растворение металла и выделение газа без цвета и запаха Реакция 2: HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 выпадение творожно-белого осадка хлорида серебра 89 10 вариант №1 Выберите два высказывания, в которых говорится о галлии как о химическом элементе: 1) Галлий — мягкий хрупкий металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком 2) Существование галлия было научно предсказано Д. И. Менделеевым 3) Чистый галлий плавится на руке человека 4) Оксид галлия применяют для изготовления лазерных материалов, которые используют в производстве медицинского и военно-стратегического оборудования 5) Температура плавления галия 29,7646°C. Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний. №2 Запишите в поле ответа число электронных оболочек и количество валентных электронов кремния. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) №3 Расположите химические элементы – 1) галлий 2) германий 3) мышьяк в порядке увеличения валентности в их высших оксидах. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке. №4 Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления фосфора в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) H3PO3 Б) P2O5 В) PH3 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА 1) +1 2) –3 3) +3 4) +5 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В №5 Из предложенного перечня выберите две пары веществ, для каждого из которых характерна ионная связь: 90 1) хлорид натрия и бромоводород 2) хлорид бария и оксид калия 3) хлорид лития и оксид меди(II) 4) хлорид натрия и оксид серы(IV) 5) оксид калия и азот №6 Какие два утверждения верны для характеристики как кремния, так и серы? 1) Химический элемент относится к неметаллам. 2) Имеют одинаковые радиусы атомов. 3) Химический элемент образует летучие водородные соединения. 4) Химический элемент образует высший оксид с формулой ЭО3. 5) Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях. Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний. №7 Основному и кислотному оксидам соответствуют формулы 1) NaOH и SO3 2) NaCl и SO3 3) SO3 и SO2 4) BaO и SO3 №8 Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует оксид серы(IV): 1) KCl, O2 2) NaOH, O2 3) KOH, HCl 4) Fe, Fe(OH)3 5) KOH, CaO №9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Ca+H2O Б) CaO + H2O В) CaC2 + HCl ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) CaO + H2 2) CaCl2 + CH4 3) CaCl2 + C2H2 4) Ca(OH)2 5) Ca(OH)2 + H2 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В 91 № 10 Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию. ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО А) C Б) Cl2 В) Fe РЕАГЕНТЫ 1) HCl, CuSO4 2) KCl, NaCl 3) CuO, O2 4) NaOH, H2 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 11 К химическим явлениям относится процесс 1) запотевания стекол в машине 2) распространения аромата цветов 3) замерзание воды 4) фотосинтеза у растений № 12 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) CaCO3 + H2SO4 Б) AgNO3 + KI В) Ca(OH)2 + CO2 ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выпадение жёлтого осадка 2) помутнение раствора вследствие выделения белого осадка 3) растворение осадка и выделение бесцветного газа 4) выделение газа с резким запахом Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 13 Выберите два вещества, которые не являются электролитами. 92 1) KCl 2) C2H2 3) NaOH 4) NaCl 5) C6H12O6 № 14 Выберите две пары исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции 1) HBr и Cu(OH)2 2) HCl и Fe(OH)3 3) HNO3 и Ca(OH)2 4) HCl и Fe(OH)2 5) HCl и Cu(OH)2 6) HCl и NaOH № 15 Установите соответствие между уравнением реакции и ролью водорода в окислительновосстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) CaH2 + O2 = Ca(OH)2 Б) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O В) 2H2O2 = 2H2O + O2 РОЛЬ ВОДОРОДА 1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) ни окислитель, ни восстановитель Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В № 16 Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Хлор можно получать только в вытяжном шкафу. 2) При приготовлении раствора кислоты концентрированную серную кислоту приливают к воде. 3) При нагревании раствора пробирку с жидкостью держат строго вертикально. 4) Работу с едкими веществами следует проводить без резиновых перчаток. Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й). № 17 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ВЕЩЕСТВА А) HCl (р-р) и NaOH (р-р) 93 Б) HCl (р-р) и Na2SO4 (р-р) В) NaOH (р-р) и Ba(OH)2 (р-р) РЕАКТИВ 1) лакмус (р-р) 2) KOH (р-р) 3) HNO3 (р-р) 4) H2SO4 (р-р) Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 18 Вычислите в процентах массовую долю железа в хлориде железа(III). Запишите число с точностью до целых. Хлорид железа(III) — химическое соединение FeCl3 используется в кузнечном деле для проявления рисунка железа. № 19 Для создания нового рисунка необходимо внести 10 г железа(III). Сколько граммов хлорида железа(III) нужно взвесить? Запишите число с точностью до целых. № 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P2O3 + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO Определите окислитель и восстановитель № 21 Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции. № 22 Определите процентное содержание раствора соляной кислоты 36,5 граммов, в которой растворили избыток карбоната кальция, если в результате реакции выделился объём (н. у.) углекислого газа 2,24 литра. № 23 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата меди(II), и укажите признаки их протекания. Дан раствор сульфата меди(II), а также набор следующих реактивов: карбонат натрия, соляная кислота, растворы нитрата натрия, гидроксида калия, нитрата бария. № 24 Проведите химические реакции между сульфатом меди(II) и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в 94 ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости, дополните ответ или скорректируйте его. Тестовая часть 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 24 34 123 342 23 13 4 25 543 341 4 312 25 36 244 12 114 34 29 № 20 1. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции: 3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 6H3PO4 + 4NO↑ 2. Составим электронный баланс: 3. Указаны окислитель и восстановитель: Фосфор в степени окисления +3 является восстановителем, а азот в степени окисления +5 — окислителем. № 21 Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений: 1) (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl 2) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O 3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4) Ba2+ + SO42– = BaSO4↓ 95 № 22 Определите процентное содержание раствора соляной кислоты 36,5 граммов, в которой растворили избыток карбоната кальция, если в результате реакции выделился объём (н. у.) углекислого газа 2,24 литра. Решение. 1) Составлено уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) Рассчитано количество вещества n(CO2)=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль 3) Составлена пропорция: 0,1/1=x/2 4) Рассчитана масса m(HCl)= n(HCl)*M(HCl)=0,2*36,5=7,3 грамм 5)Рассчитана процентное содержание раствора W= m(HCl)*100%/m(p-pa)=7,3*100%/36,5=20 % № 23 Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата меди(II), и указаны признаки их протекания: 1) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 2) выпадение голубого студенистого осадка 3) CuSO4 + Ba(NO3)2 = Cu(NO3)2 + BaSO4↓ 4) выпадение белого мелкокристаллического осадка сульфата бария № 24 Реакция 1: CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 выпадение голубого студенистого осадка гидроксида меди Реакция 2: CuSO4 + Ba(NO3)2 = Cu(NO3)2 + BaSO4↓ выпадение белого мелкокристаллического осадка сульфата бария 96 11 вариант №1 Выберите два высказывания, в которых говорится о иоде как о химическом элементе: 1) Лекарства с йодом применяют для лечения щитовидной железы 2) Иод — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары 3) 5 %-ый спиртовой раствор иода используется для дезинфекции кожи вокруг раны 4) Французский химик Бернар Куртуа в 1811 году получил йод из золы водорослей 5) Отсутствие или недостаток иода в рационе приводит к заболеваниям Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний. №2 На приведённом рисунке изображена схема строения электронных оболочек атома. Запишите в поле ответа номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, схема строения которого изображена на рисунке. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) №3 Расположите химические элементы – 1) германий 2) кремний 3) углерод в порядке увеличения кислотных свойств. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке. №4 Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления хлора в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) HClO4 Б) HClO3 В) HClO СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА 1) +7 2) +1 3) –1 4) +5 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В 97 №5 Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной полярной связью: 1) HBr 2) CH4 3) Fe 4) KCl 5) H2 №6 Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и калия? 1) Соответствующее простое вещество относится к металлам. 2) Электроны в атоме расположены на трёх энергетических уровнях. 3) Соответствующее простое вещество относится к неметаллам. 4) Радиус больше, чем у серебра 5) В соединениях проявляет только положительную степень окисления. Запишите номера выбранных ответов. №7 Кислоте и оснóвному оксиду соответствуют формулы 1) HCl и CO2 2) CaO и Na2O 3) H3N и CaO 4) HClO4 и CaO №8 Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые реагируют с раствором гидроксида натрия: 1) ZnO и NO2 2) NO2 и SO3 3) SO3 и CaO 4) CaO и ZnO 5) ZnO и FeO №9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) SO2 + KOH Б) SO3 + H2O В) SO3 + KOH ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) K2SO4 + H2O 2) KHSO4 3) KHSO3 4) H2SO3 5) H2SO4 98 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 10 Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) сера Б) оксид цинка В) хлорид алюминия РЕАГЕНТЫ 1) O2, H2SO4 2) HCl, KOH 3) KOH, AgNO3 4) KCl, CaO Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 11 Выделение газа — признак химической реакции между 1) KOH и HBr 2) CaO и HBr 3) Cu и H2SO4 4) CaO и SO3 № 12 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Al2S3, H2O Б) NH4Br, KOH В) Al, KOH(р-р) ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выделение удушающего жёлто-зелёного газа 2) выделения газа, окрашивающего влажную лакмусовую бумажку в синий цвет 3) выделение газа с резким характерным запахом «тухлых яиц» 4) выделение газа без цвета и запаха Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В 99 № 13 Выберите два вещества, которые не являются электролитами. 1) SiO2 2) C2H2 3) KOH 4) KCl 5) NaCl № 14 Выберите два взаимодействия, которым соответствует краткое ионное уравнение 1) BaCl2 + H2SO4 2) Ba + H2SO4 3) Ba(OH)2 + H2SO4 4) Ba + CuSO4 5) BaO + H2SO4 6) BaO + SO3 № 15 Установите соответствие между схемой ОВР и степенью окисления восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Б) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 В) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ 1) 0 2) +1 3) +2 4) +3 5) +4 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В № 16 Из перечисленных суждений о безопасном обращении с химическими веществами выберите одно или несколько верных. 1) Красками, содержащими ионы свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду. 2) Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро. 3) Готовить растворы кислот (уксусной, лимонной и др.) в домашних условиях рекомендуется в алюминиевой посуде. 100 4) При попадании раствора щёлочи на кожу рук следует промыть обожжённый участок водой и обработать раствором лимонной кислоты. Запишите в поле ответа номер(а) верных суждений. № 17 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ВЕЩЕСТВА А) NaNO3 и NH4NO3 Б) CuSO4 и CuCl2 В) Na2SO4 и Na2SO3 РЕАКТИВ 1) KOH 2) Ba(NO3)2 3) HCl 4) NaCl Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 18 Вычислите в процентах массовую долю цинка в силикате цинка. Запишите число с точностью до целых. Силикат цинка — химическое соединение ZnSiO3 используется при производстве флуоресцентных экранов. № 19 Для создания флуоресцентного покрытия было взято 50 г силиката цинка. Какая масса (в граммах) кремния содержится в двух таких порций силиката цинка? Ответ запишите с точностью до целых. № 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2O = Cr(OH)3 + Na2SO4 + KOH Определите окислитель и восстановитель № 21 Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме: Для предпоследней реакции напишите сокращённое ионное уравнение. № 22 Цинк содержащий 50% примесей массой 13 граммов растворили в избытке соляной кислоты, какой объем водорода выделился в результате реакции? № 23 101 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида кальция, и укажите признаки их протекания. Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: водные растворы карбоната натрия, нитрата калия, нитрата серебра, гидроксида лития и медь. № 24 Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите химические реакции между хлорида кальция и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций. Тестовая часть 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 28 123 142 12 15 4 12 351 123 3 324 12 13 111 14 123 46 20 № 20 1. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции: K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 2KOH 2. Составим электронный баланс: 3. Указаны окислитель и восстановитель: 102 Сера в степени окисления +4 является восстановителем, а хром в степени окисления +6 — окислителем. № 21 Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений: 1) CO2 (изб) + NaOH = NaHCO3 2) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ или NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 3) Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ 4) Ca2+ + CO32– = CaCO3↓ № 22 Цинк содержащий 50% примесей массой 13 граммов растворили в избытке соляной кислоты, какой объем водорода выделился в результате реакции? Решение. 1) Составлено уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2) Рассчитана масса m(Zn)=m(p-pa)*W/100=13*50/100=6,5 грамм 3) Рассчитано количество вещества n(Zn)= m(Zn)/M(Zn)=6,5/65=0,1 моль 4) Составлена пропорция: 0,1/1=x/1 5) V(H2)=n*Vm=0,1*22,4=2,24 литра № 23 Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида кальция, и указаны признаки их протекания: 1) CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓ 2) выпадение белого творожистого осадка 3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 4) выпадение белого осадка карбоната кальция № 24 Реакция 1: CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓ выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра Реакция 2: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl выпадение белого осадка карбоната кальция 103 12 вариант №1 Выберите два высказывания, в которых говорится о селене как о химическом элементе: 1) Температура плавления селена 221 °C 2) Селен не способен гореть на воздухе самостоятельно 3) Селен входит в состав активного центра ферментов метаболизма нуклеиновых кислот, липидов, гормонов 4) Селен — аналог серы и проявляет степени окисления −2, +4 и +6 5) Селен в чистом виде широко использовался в середине 20-го века в военной технике Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний. №2 Запишите в поле ответа число электронных оболочек и количество валентных электронов магния. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) №3 Расположите химические элементы – 1) литий 2) натрий 3) цезий в порядке усиления металлических свойств. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке. №4 Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления азота в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) N2O5 Б) HNO3 В) KNO3 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА 1) +1 2) –3 3) +3 4) +5 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В №5 Из предложенного перечня выберите две пары веществ, для одного из которых характерна ковалентная неполярная, а для другого — ионной связью: 104 1) оксид фосфора и железо 2) хлорид натрия и хлорид калия 3) азот и сера 4) хлор и оксид магния 5) сера и оксид кальция №6 Какие два утверждения верны для характеристики как калия, так и скандия? 1) Число протонов в ядре атома химического элемента равно 21 2) Химический элемент является р-элементом 3) Химический элемент образует высший оксид вида Э2О3 4) Химический элемент является металлом 5) Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений. №7 Сложным является каждое из двух веществ 1) вода и бром 2) вода и водород 3) хлор и вода 4) бензол и кварц №8 Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с оксидом магния: 1) хлороводород 2) оксид калия 3) хлорид кальция 4) азотная кислота 5) гидроксид калия №9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) KOH + NO2 Б) KOH + N2O5 В) KOH+ N2O3 ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) KNO3 + KNO2 + H2O 2) KNO3 + H2O 3) KNO2 + H2O 4) KNO3 + KNO2 + H2 5) KNO3 + H2 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В 105 № 10 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) CuCl2 Б) Zn(OH)2 В) H2O РЕАГЕНТЫ 1) Fe, NaOH 2) HCl, NaOH 3) SO3, H2O 4) SO3, P2O5 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 11 Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения. 1) натрий и вода 2) оксид фосфора(V) и вода 3) сероводород и кислород 4) оксид кальция и соляная кислота 5) аммиак и соляная кислота Запишите номера выбранных ответов. № 12 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Fe(OH)2 + NaOH Б) Fe(OH)3 + NaOH В) Zn(OH)2 + NaOH ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выпадение белого осадка 2) выпадение бурого осадка 3) выпадение грязно-зелёного осадка 4) растворение осадка Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В 106 № 13 Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль ионов. 1) KCl 2) KOH 3) K2S 4) K2SO4 5) CaCl2 № 14 Выберите две пары исходных веществ, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение 1) Cu, NaOH 2) CuO, NaOH 3) CuCl2, NaOH 4) Cu, KOH 5) CuO, H2O 6) Cu(NO3)2, NaOH № 15 Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительновосстановительной реакции и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА ПРОЦЕССА А) Б) В) НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА 1) восстановление 2) окисление Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 16 Из перечисленных суждений о правилах безопасной работы в химической лаборатории и с препаратами бытовой химии выберите одно или несколько верных. 1) При работе с препаратами бытовой химии, содержащими щёлочь, необходимо использовать резиновые перчатки. 2) В лаборатории наличие кислоты в растворе определяют на вкус. 3) В лаборатории можно пробовать вещества на вкус. 4) Легковоспламеняющиеся жидкости, например ацетон, разрешается хранить только в холодильнике. 107 Запишите в поле ответа номер(а) верных суждений. № 17 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ВЕЩЕСТВА А) Al2(SO4)3 и AlBr3 Б) K2SO4 и K2CO3 В) Na3PO4 и NaOH РЕАКТИВ 1) KCl 2) HCl 3) Au 4) Ba(NO3)2 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 18 Вычислите в процентах массовую долю азота в нитратe железа(III). Запишите число с точностью до целых. Нитрат железа(III) — химическое соединение Fe(NO3)3 используется в качестве катализатора в органическом синтезе. № 19 Для синтеза амида натрия было взято 20 г нитрата железа(III). Какая масса (в граммах) железа была израсходована? Ответ запишите с точностью до десятых. № 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой FeCl3 + Cu = FeCl2 + CuCl2 Определите окислитель и восстановитель № 21 Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. № 22 Цинк содержащий 90% примесей массой 65 граммов растворили в избытке соляной кислоты, какой объем водорода выделился в результате реакции? № 23 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида бария, и укажите признаки их протекания. 108 Дан раствор хлорида бария, а также набор следующих реактивов: водные растворы бромида калия, нитрата магния, нитрата серебра, сульфата калия и соляной кислоты. № 24 Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите химические реакции между хлорида бария и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций. Тестовая часть 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 34 32 123 444 45 45 4 14 123 124 25 324 12 36 122 1 424 17 4,6 № 20 1. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции: 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2. Составим электронный баланс: 3. Указаны окислитель и восстановитель: Медь в степени окисления 0 является восстановителем, а железо в степени окисления +3 — окислителем. № 21 Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений: 109 1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2) FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl 3) Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O 4) Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓ № 22 Цинк содержащий 90% примесей массой 65 граммов растворили в избытке соляной кислоты, какой объем водорода выделился в результате реакции? Решение. 1) Составлено уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2) Рассчитана масса m(Zn)=m(p-pa)*W/100=65*10/100=6,5 грамм 3) Рассчитано количество вещества n(Zn)= m(Zn)/M(Zn)=6,5/65=0,1 моль 4) Составлена пропорция: 0,1/1=x/1 5) V(H2)=n*Vm=0,1*22,4=2,24 литра № 23 Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида бария, и указаны признаки их протекания: 1) BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓ 2) выпадение творожно-белого осадка хлорида серебра 3) BaCl2 + K2SO4 = 2KCl + BaSO4↓ 4) выпадение белого осадка сульфата бария № 24 Реакция 1: BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓ выпадение творожно-белого осадка хлорида серебра Реакция 2: BaCl2 + K2SO4 = 2KCl + BaSO4↓ выпадение белого осадка сульфата бария 110 13 вариант №1 Выберите два высказывания, в которых говорится об олове как о химическом элементе: 1) «Оловянная чума» (переход олова из одной аллотропной модификации в другую) — одна из причин гибели экспедиции Скотта к Южному полюсу в 1912 году 2) Четырёхвалентное олово образует обширный класс оловоорганических соединений 3) При нагревании олово реагирует с большинством неметаллов 4) Температура плавления олова 231,90 °C 5) Олово входит в состав красок, имитирующих позолоту («поталь») Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний. №2 На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в поле ответа номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, модель которого изображена на рисунке. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) №3 Расположите химические элементы: 1) сера 2) хлор 3) кремний в порядке увеличения их электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке. №4 Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления марганца в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) HMnO4 Б) KMnO4 В) K2MnO4 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЦА 1) +2 2) +4 3) +6 4) +7 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 111 A Б В №5 Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых кислород образует ионные связи: 1) K2O 2) SO3 3) SO2 4) CO2 5) K2SO4 №6 Какие два утверждения верны для характеристики как фтора, так и брома? 1) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул. 2) Простое вещество неметалл 3) Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях. 4) Формула высшего оксида ЭО3. 5) В ядре атома содержится 9 протонов Запишите номера выбранных ответов. №7 Вещество, формула которого Cr2S3 имеет название 1) сульфат хрома(II) 2) сульфид хрома(III) 3) сульфид хрома(II) 4) сульфит хрома(III) №8 Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом серы(VI)? 1) нитрат калия 2) фосфор 3) оксид кремния 4) оксид цинка 5) гидроксид калия №9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Fe(OH)3 + H2SO4 Б) Fe(OH)2 + NH4Cl В) Fe(OH)2 + O2 + H2O ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) Fe2(SO4)3 + H2O 2) FeSO4 + H2O 3) FeCl2 + NH3 + H2O 112 4) FeCl3 + NH3 + H2O 5) Fe(OH)3 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 10 Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА A) сера Б) оксид цинка B) хлорид алюминия РЕАГЕНТЫ 1) NaOH, AgNO3 2) HCl, KOH 3) CO2, KCl 4) H2SO4, O2 № 11 Признаком протекания химической реакции цинка с соляной кислотой является 1) изменение окрашивания раствора на синий 2) выделение света 3) выделение газа 4) появление резкого запаха № 12 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) KOH, HCl Б) Fe(OH)2, H2O2 В) K2CO3, HCl ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выпадение белого осадка 2) выделение газа 3) изменение окраски осадка 4) нет видимых признаков реакции Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 13 Выберите два вещества, при полной диссоциации которых образуется одинаковое количество катионов и анионов. 113 1) KOH 2) K2S 3) K2SO4 4) K2CO3 5) KCl № 14 Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых с сульфидом железа соответствует сокращённое ионное уравнение реакции: 1) кремниевая кислота 2) соляная кислота 3) бромоводород 4) сернистая кислота 5) угольная кислота 6) фосфорная кислота № 15 Установите соответствие между схемой процесса и веществом-восстановителем в нём, происходящего в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Б) 2SO2 + O2 = 2SO3 В) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ 1) Fe 2) SO2 3) O2 4) Cl2 5) HCl Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В № 16 Из перечисленных суждений о правилах безопасной работы в химической лаборатории выберите одно или несколько верных. 1) Органические растворители следует хранить вдали от нагревательных приборов. 2) Щелочные металлы хранят в плотно закрытых стеклянных банках без применения дополнительных веществ. 3) Легковоспламеняющиеся жидкости, например ацетон, разрешается хранить только в холодильнике. 4) Железо хранят под слоем керосина. Запишите в поле ответа номер(а) верных суждений. № 17 114 Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества. ВЕЩЕСТВА А) Al2(SO4)3 и Ca(NO3)2 Б) KOH и Ba(OH)2 В) Na3PO4 и KCl РЕАКТИВ 1) H2SO4 2) LiOH 3) NaCl 4) BaCl2 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 18 Вычислите в процентах массовую долю цинка в хлориде цинка. Запишите число с точностью до целых. Хлорид цинка — химическое соединение ZnCl2 используется при электролитическом методе цинкования. № 19 Для цинкования одного квадратного сантиметра металлического изделия нужно 0,2 г цинка. Сколько граммов хлорида цинка нужно взять, чтобы покрыть цинком изделие, площадью 40 см2? Ответ запишите с точностью до целых. № 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Al2O3 + CO = Al + CO2 Определите окислитель и восстановитель. № 21 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Для третьего уравнения реакции составьте сокращённое ионное уравнение. № 22 Цинк массой 13 граммов растворили в 50% растворе соляной кислоты массой 365 грамм, какой объем водорода выделился в результате реакции? № 23 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства фосфата аммония, и укажите признаки их протекания. Дан раствор фосфата аммония, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида алюминия, хлорида калия, гидроксида калия, сульфата калия и бромида калия. 115 № 24 Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите химические реакции между фосфатом аммония и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций. Тестовая часть 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 25 34 312 443 15 12 2 45 135 421 3 432 15 23 121 1 412 48 17 № 20 1. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции: Al2O3 + 3CO = 2Al + 3CO2 2. Составим электронный баланс: 3. Указаны окислитель и восстановитель: Углерод в степени окисления +2 является восстановителем, а алюминий в степени окисления +3 — окислителем. № 21 Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений: 116 1) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ 2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 3) Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O 4) Al2O3 + 2OH– = 2AlO2- + H2O № 22 Цинк массой 13 граммов растворили в 50% растворе соляной кислоты массой 365 граммов, какой объем водорода выделился в результате реакции? Решение. 1) Составлено уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2) Рассчитана масса m(HCl)=m(p-pa)*W/100=365*50/100=182,5 грамм 3) Рассчитано количество вещества n(Zn)= m(Zn)/M(Zn)=13/65=0,2 моль (недостаток) n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)=182,5/36,5=5 моль (избыток) 4) Составлена пропорция: 0,2/1=x/1 5) V(H2)=n*Vm=0,2*22,4=4,48 литра № 23 Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства фосфата аммония, и указаны признаки их протекания: 1) (NH4)3PO4 + 3KOH = K3PO4 +3NH3↑ + 3H2O 2) выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «нашатыря» 3) (NH4)3PO4 + AlCl3 = 3NH4Cl + AlPO4↓ 4) выпадение белого осадка № 24 Реакция 1: (NH4)3PO4 + 3KOH = K3PO4 +3NH3↑ + 3H2O выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «нашатыря» Реакция 2: (NH4)3PO4 + AlCl3 = 3NH4Cl + AlPO4↓ выпадение белого осадка 117 14 вариант №1 Выберите два высказывания, в которых говорится о мышьяке как о химическом элементе: 1) В пиротехнике реальгар, в состав которого входит мышьяк, употребляется для получения «греческого» огня или «индийского» (бенгальского) огня 2) Мышьяк химически активен 3) Температура плавления мышьяка 817 °C 4) Мышьяк особой чистоты используется для синтеза полупроводниковых материалов 5) Мышьяк находится в 5 группе таблицы Д.И. Менделеева Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний. №2 Запишите в поле ответа номер периода и номер группы химического элемента, атом которого в основном состоянии содержит 5 электронов. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) №3 Расположите химические элементы – 1) фтор 2) хлор 3) бром в порядке увеличения неметаллических свойств. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке. №4 Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления брома в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) HBrO4 Б) HBrO3 В) HBrO СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ БРОМА 1) –1 2) +1 3) +5 4) +7 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В 118 №5 Из предложенного перечня выберите две пары веществ, вещества в которых имеют одинаковый вид химической связи: 1) медь и хлорид натрия 2) хлороводород и оксид кальция 3) кальций и хлорид натрия 4) кислород и кремний 5) сульфид калия и оксид алюминия №6 Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и фосфора? 1) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях. 2) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул. 3) Химический элемент относится к металлам. 4) Радиус меньше, чем у калия. 5) Химический элемент относится к неметаллам. Запишите номера выбранных ответов. №7 Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются 1) CaO и HCl 2) ZnO и HClO4 3) SO3 и KOH 4) CO2 и KOH №8 Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом железа(III)? 1) гидроксидом меди(II) 2) хлоридом кальция 3) азотной кислотой 4) оксидом цинка 5) гидроксидом калия №9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Zn(OH)2 + KOH Б) ZnO + KOH В) Al2O3 + KOH ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) KAlO2 + H2O 2) KAlO2 + H2 3) K2ZnO2 + H2O 4) K2ZnO2 + H2 5) K2[Zn(OH)4] Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 119 А Б В № 10 Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию. ВЕЩЕСТВО А) C Б) Al2O3 В) CuCl2 РЕАГЕНТЫ 1) NaCl, O2 2) AgNO3, Zn 3) NaOH, HCl 4) O2, H2SO4 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 11 Железо вступает в реакцию замещения с 1) бромом 2) хлором 3) йодом 4) соляной кислотой № 12 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) AgNO3 + HCl Б) AgNO3 + HBr В) AgNO3 + HI ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выделение газа без запаха 2) выделение светло-желтого осадка 3) выпадение белого осадка 4) выпадение жёлтого осадка Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 13 120 Выберите две пары веществ, из которых при диссоциации в водном растворе образуется сульфат-анион и хлорат-анион: 1) Na2SO4 и NaClO3 2) K2SO4 и HClO3 3) Na2SO4 и NaClO4 4) Na2SO3 и NaClO2 5) Na2S и NaClO № 14 Выберите два взаимодействия, уравнение которым соответствует сокращённое ионное 1) нитрат железа(II) и гидроксид натрия 2) сульфат железа(II) и гидроксид бария 3) хлорид железа(II) и гидроксид калия 4) сульфит железа(II) и гидроксид бария 5) фосфат железа(II) и вода 6) оксид железа(II) и вода № 15 Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и формулой окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2HI Б) 2Cu + O2 = 2CuO В) 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ 1) Cu 2) O2 3) I2 4) H2O 5) Cl2 6) H2SO3 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В № 16 Из перечисленных суждений о правилах применения и опасности для здоровья препаратов бытовой химии выберите одно или несколько верных. 1) При получении кислорода из раствора пероксида водорода необходимо использовать резиновые перчатки. 2) При растворении соды в воде необходимо надеть защитные очки и резиновые перчатки. 3) Мерный цилиндр нельзя использовать для нагревания раствора кислоты. 4) В школьной лаборатории разрешается работать одному если знаешь химию на оценку «5» 121 Запишите в поле ответа номер(а) верных суждений. № 17 Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества. ВЕЩЕСТВА А) NaCl и KNO3 Б) BaCl2 и MgCl2 В) AlCl3 и FeCl2 РЕАКТИВ 1) KOH 2) AgNO3 3) KCl 4) NaCl Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 18 Вычислите в процентах массовую долю азота в нитрате алюминия. Запишите число с точностью до целых. Нитрат алюминия — химическое соединение Al(NO3)3 используется в качестве антикоррозионного агента. № 19 Для антикоррозионного покрытия затратили 180 г нитрата алюминия. Какая масса (в граммах) алюминия была израсходована? Ответ запишите с точностью до целых. № 20 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции P2O3 + HClO3 + H2O = HCl + H3PO4 Определите окислитель и восстановитель. № 21 Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме: Для третьей реакции напишите сокращённое ионное уравнение. № 22 Цинк массой 6,5 граммов растворили в 5% растворе соляной кислоты массой 73 грамма, какой объем водорода выделился в результате реакции? № 23 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства йодида кальция, и укажите признаки их протекания. Дан раствор йодида кальция, а также набор следующих реактивов: оксид меди(II), растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра и фосфата калия. № 24 122 Проведите химические реакции между йодида кальция и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости, дополните ответ или скорректируйте его. Тестовая часть 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 23 321 432 45 14 2 35 531 432 4 324 12 13 325 3 211 20 23 № 20 1. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции: 3P2O3 + 2HClO3 + 9H2O = 2HCl + 6H3PO4 2. Составим электронный баланс: 3. Указаны окислитель и восстановитель: Фосфор в степени окисления +3 является восстановителем, а хлор в степени окисления +5 — окислителем. № 21 Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений: 1) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 123 2) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 3) 2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl 4) 3Ca2+ + 2PO43– = Ca3(PO4)2↓ № 22 Цинк массой 6,5 граммов растворили в 5% растворе соляной кислоты массой 73 грамма, какой объем водорода выделился в результате реакции? Решение. 1) Составлено уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2) Рассчитана масса m(HCl)=m(p-pa)*W/100=73*5/100=3,65 грамм 3) Рассчитано количество вещества n(Zn)= m(Zn)/M(Zn)=6,5/65=0,1 моль (избыток, так как 0,1/1 больше, чем 0,1/2 в случае соляной кислоты) n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)=3,65/36,5=0,1 моль (недостаток) 4) Составлена пропорция: 0,1/2=x/1 5) V(H2)=n*Vm=0,05*22,4=1,12 литра № 23 Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства йодида кальция, и указаны признаки их протекания: 1) 3CaI2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KI 2) выпадение белого кристаллического осадка 3) CaI2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgI↓ 4) выпадение желтого осадка йодида серебра № 24 Реакция 1: 3CaI2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KI выпадение белого кристаллического осадка фосфата кальция Реакция 2: CaI2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgI↓ выпадение желтого осадка йодида серебра 124 15 вариант №1 Выберите два высказывания, в которых говорится об алюминии как о химическом элементе. 1) Алюминий получают из глинозема 2) Из алюминия делают детали самолета 3) Алюминий в соединениях проявляет степень окисления +3 4) Алюминий находится в 3 группе таблицы Д.И. Менделеева 5) Температура плавления алюминия 660 °C Запишите номера выбранных ответов. №2 Запишите в поле ответа число протонов и число нейтронов химического элемента, атом которого в основном состоянии содержит 15 электронов. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) №3 Расположите химические элементы – 1) литий 2) натрий 3) калий в порядке усиления восстановительных свойств. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке. №4 Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления хрома в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) H2O2 Б) Na2O2 В) OF2 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДА 1) –1 2) –2 3) +1 4) +2 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В 125 №5 Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых есть водородные связи: 1) NH3 2) HCl 3) HBr 4) HI 5) HF №6 Какие два утверждения верны для характеристики как хлора, так и иода? 1) Электроны в атоме расположены на четырех электронных слоях 2) Соответствующее простое вещество при н. у. является твёрдым телом 3) Радиус меньше, чем у фтора 4) Химический элемент относится к галогенам 5) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений. №7 Оба оксида являются несолеобразующими в ряду 1) NO, BeO 2) N2O, ZnO 3) NO, N2O 4) CO, SO2 №8 Из предложенного списка выберите две пары веществ, с каждым из которых оксид алюминия реагирует при нормальных условиях: 1) O2 и NaOH 2) NaOH и Ag 3) NaOH и H2O 4) KOH и NaOH 5) KOH и HCl №9 Установите соответствие между формулой вещества и продуктами(-ом) их разложения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) NaNO3 Б) NH4NO3 В) Mn(NO3)2 ПРОДУКТ(Ы) РАЗЛОЖЕНИЯ 1) NaNO2 + O2 2) NaNO2 + NO2 + O2 3) N2O + H2O 4) N2 + H2O 5) MnO2 + N2O 126 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 10 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА A) Al2O3 Б) CuO B) Al(OH)3 РЕАГЕНТЫ 1) NaOH, HCl 2) O2, H2 3) O2, C 4) H2, C № 11 С изменением степени окисления элементов протекает химическая реакция 1) NO2 + KOH 2) CuO + H2SO4 3) Na2CO3 + HCl 4) KOH + HCl № 12 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) NaHCO3 + HCl Б) AgNO3 + HCl В) BaCl2 + H2SO4 ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выпадение синего осадка 2) выпадение белого-творожного осадка 3) выделение газа, не поддерживающего горение 4) выпадение белого осадка Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 13 Выберите два вещества, при растворении которых в воде образуются хлорид-ионы. 1) CaCl2 2) CH3Cl 127 3) AlCl3 4) C2H5Cl 5) CCl4 № 14 Выберите два взаимодействия, которым соответствует краткое ионное уравнение 1) Na2CO3 + HCl 2) K2CO3 + HCl 3) HCl + CO2 4) HNO3 + CO2 5) HCl + Na2CO3 6) HCl + KOH № 15 Установите соответствие между реагирующими веществами и ролью фосфора в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГЕНТЫ А) Ca + P Б) P + O2 В) Na2O + P2O5 РОЛЬ ФОСФОРА 1) восстановитель 2) окислитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) ни окислитель, ни восстановитель Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б В № 16 Из перечисленных суждений о правилах применения и опасности для здоровья препаратов бытовой химии выберите одно или несколько верных. 1) Стиральные порошки можно использовать для мытья посуды. 2) В лаборатории можно пробовать кислоты на вкус 3) В лаборатории можно спиртовку поджигать от другой спиртовки. 4) Растворители и моющие средства не допускается хранить в доступных для детей местах. Запишите в поле ответа номер(а) верных суждений. № 17 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА А) AlCl3, CuCl2 128 Б) KNO3, HNO3 В) KCl, NH4Cl РЕАКТИВ 1) Na2CO3 2) H2O 3) NaOH 4) O2 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В № 18 Вычислите в процентах массовую долю лития в сульфате лития. Запишите число с точностью до целых. Сульфат лития — химическое соединение Li2SO4 используется для изготовления приёмников ультразвука. № 19 Для изготовления одного приёмника ультразвука было израсходовано 4 г лития. Какая масса (в граммах) сульфата лития понадобилась? Ответ дайте с точностью до десятых. № 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. № 21 Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции. № 22 Какая масса 50% раствора соляной кислоты реагирует с избытком гидроксида калия, если объем воды в результате реакции 18 мл. № 23 Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида железа(III), и укажите признаки их протекания. Дан раствор хлорида железа(III), а также набор следующих реактивов: оксид меди(II), серная кислота, растворы аммиака, сульфата натрия и нитрата серебра. № 24 Проведите химические реакции между хлоридом железа(III) и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в 129 ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости, дополните ответ или скорректируйте его. Тестовая часть 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 34 1516 123 114 15 45 3 45 135 141 1 324 13 12 214 4 313 13 31,4 № 20 1. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции: Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O 2. Составим электронный баланс: 3. Указаны окислитель и восстановитель: Сера в степени окисления +4 является восстановителем, а кислород в степени окисления −1 — окислителем. № 21 Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений: 1) CaBr2 + Cl2 = CaCl2 + Br2 2) CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ 3) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑ 4) Ca2+ + CO32– = CaCO3↓ № 22 130 Какая масса 50% раствора соляной кислоты реагирует с избытком гидроксида калия, если объем воды в результате реакции 18 мл. Решение. 1) Составлено уравнение реакции: KOH + HCl = KCl + H2O 2) Рассчитано количество вещества n(H2O)= m(H2O)/M(H2O)=18/18=1 моль 3) Составлена пропорция: 1/1=x/1 4) Рассчитана масса чистой кислоты m(HCl)=M(HCl)* n= 36,5*1=36,5 грамм 5) Рассчитана масса раствора кислоты M(p-pa)= m(HCl)*100/W=36,5*100/50=73 грамм № 23 Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида железа(III), и указаны признаки их протекания: 1) FeCl3 + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl 2) выпадение красно-бурого осадка; 3) FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ 4) выпадение творожно-белого осадка. № 24 Реакция 1: FeCl3 + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl выпадение красно-бурого осадка; Реакция 2: FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ выпадение творожно-белого осадка. 131
