1 вариант

Министерство образования Республики Беларусь
Учреждение образования «Республиканский институт контроля знаний»
РТ–2019/2020 гг. Этап III
Тематическое консультирование по химии
Вариант 1
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Химическое
вещество.
Химическая
формула
Содержание задания.
Ответ
А1. Даны вещества, формулы которых CH3ОН и СО2. Число атомов
кислорода в молекуле неорганического вещества равно:
1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
Комментарий
и решение задания
Особенностью качественного состава молекул органических
веществ является обязательное наличие атомов углерода. Некоторые
неорганические вещества, например, оксиды углерода СО и СО2,
угольная кислота Н2СО3, карбонаты СаСО3 или K2СО3, также
содержат углерод.
Органическое соединение в задании – метанол CH3ОН. Число
атомов кислорода в молекуле неорганического вещества СО2 равно 2.
Значит, правильный ответ – 2
Ответ: 2
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Учебное издание
Химия : учеб. для 7-го
кл. учреждений общ.
сред. образования с
рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ;
под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета,
2012. – § 9;
Химия : учеб. для 9-го
кл. учреждений общ.
сред. образования с
рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская
[и др.]. – Минск : Нар.
асвета, 2012. – С. 83
Тематическое консультирование по химии
1
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Чистые вещества
и смеси. Методы
разделения
смесей
Содержание задания.
Ответ
А2. С помощью установки,
изображенной на рисунке, можно
разделить смесь:
Смесь – это совокупность нескольких индивидуальных веществ
(компонентов). Смеси бывают однородными (например, водорода и
кислорода; метанола и этанола) и неоднородными (серы и фосфора;
мела и песка; оксида кремния и воды).
Для получения чистых веществ смеси разделяют на отдельные
компоненты. Одним из самых простых методов разделения
неоднородных смесей является фильтрование (см. рисунок). Этот
метод основан на способности некоторых пористых материалов
задерживать частицы твердого вещества, размер которых больше
размера пор фильтра, и пропускать через поры более мелкие частицы.
Фильтрованием можно разделить смесь оксида кремния и воды.
Правильный ответ – 3
1) водорода и кислорода;
2) серы и фосфора;
3) оксида кремния и воды;
4) мела и песка;
5) метанола и этанола.
Ответ: 3
Неорганическая
химия.
Строение атома
А3. Число нейтронов в атоме всегда равно:
1) числу электронов;
2) числу протонов;
3) атомному номеру;
4) разности массового числа и числа протонов;
5) сумме атомного номера и массового числа.
Ответ: 4
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
Атом – электронейтральная частица, которая состоит из
положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных
электронов. Положительно заряженными частицами в ядре являются
протоны. На число протонов и электронов, количество которых в
атоме равно, указывает атомный номер химического элемента в
периодической системе. Кроме протонов, в ядре находятся нейтроны.
Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называется
массовым числом. Число нейтронов равно разности массового числа
и числа протонов.
Таким образом, правильный вариант ответа – 4
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для 7-го
кл. учреждений общ.
сред. образования с
рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ;
под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета,
2012. – § 2–3;
Химия : учеб. для 8-го
кл. учреждений общ.
сред. образования с
рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета,
2011. – § 24
Химия : учеб. для 8-го
кл. учреждений общ.
сред. образования с
рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета,
2011. – § 9–10;
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ.
сред.
образования
с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне, 2013. –
§ 11
2
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Состояние
электронов
атоме
в
Содержание задания.
Ответ
А4. Атом Х в основном состоянии имеет на третьем уровне
7 электронов. Число электронов на втором уровне в данном атоме
равно:
1) 8;
2) 2;
3) 7;
4) 6;
5) 5.
Ответ: 1
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
Электроны в атоме в зависимости от их энергии распределяются
по энергетическим уровням, на число которых указывает номер
периода. В атоме любого элемента на внешнем энергетическом
уровне в основном состоянии может находиться не более
8 электронов. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у
элементов групп А определяется по номеру группы.
В атоме Х на внешнем энергетическом уровне (третьем)
расположено 7 электронов. Предыдущим является второй уровень,
который в основном состоянии атома заполнен до конца, поскольку
вмещает 8 электронов и заполняется к концу второго периода.
Таким образом, атом Х, у которого в основном состоянии на
третьем уровне 7 электронов, на втором уровне имеет 8 электронов
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для 8-го
кл. учреждений общ.
сред. образования с
рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета,
2011. – § 12;
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ.
сред.
образования
с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне, 2013. –
§ 13–14
3
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Характеристика
химического
элемента по его
положению
в
периодической
системе
и
строению атома
Содержание задания.
Ответ
А5. Выберите утверждение, верно характеризующее все химические
элементы ряда Si, P, N:
1) элементы в ряду расположены в порядке увеличения атомного
радиуса;
2) атомы в молекулах SiН4, PН3, NН3 связаны ковалентными связями;
3) от Si к N уменьшается электроотрицательность;
4) образуют только кислотные оксиды;
5) образуют аллотропные модификации.
Ответ: 2
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
Положение элементов в периодической системе обусловлено
периодическим законом, согласно которому свойства химических
элементов, а также состав и свойства их соединений находятся в
периодической зависимости от зарядов атомных ядер.
Исходя из периодического закона, с увеличением атомного
номера радиусы атомов элементов в периодах (слева направо)
уменьшаются, а электроотрицательность увеличивается; в группах
(сверху вниз) радиусы атомов возрастают, электроотрицательность
уменьшается.
Химические элементы кремний Si и фосфор P в периодической
системе расположены в третьем периоде, из них Si в группе IVА, P в
группе VА. Азот N, как и фосфор, находится в группе VА, в отличие
от фосфора азот расположен во втором периоде. В соответствии с
положением указанных элементов в периодической системе атомный
радиус в ряду Si, P, N уменьшается, а электроотрицательность
увеличивается.
Соединения SiН4, PН3, NН3 имеют молекулярное строение,
атомы в этих молекулах связаны между собой ковалентными связями.
Каждый из представленных химических элементов в
соединении с кислородом образует солеобразующие оксиды,
обладающие кислотными свойствами. Кроме того, азот образует
также несолеобразующие оксиды, например, NO, N2O.
Из представленных химических элементов фосфор существует в
виде нескольких аллотропных модификаций: белый фосфор, красный
фосфор, черный фосфор.
Таким образом, правильный ответ – 2
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя і
выхаванне,
2013. –
§ 14–17
4
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
А6. Элементы, имеющие степени окисления
соответственно, входят в состав гидроксидов ряда:
Степень
окисления
атомов
химических
элементов
1) HNO3, H3PO3, HClО3;
2) HРO3, HNO2, H2SO4;
3) H3BO3, HClO3, H2Cr2O7;
4) HClO2, H2SO3, HClО4;
5) HNO2, HPO3, HMnO4.
Содержание задания.
Ответ
Ответ: 5
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
+3,
+5,
+7
Определим степени окисления элементов в предложенных
веществах:
1) H1N+5O32 , H31P +3O32 , H 1Cl+5О32 ;
2) H 1P +5O32 , H 1N +3O22 , H 21S+6О42 ;
3) H31B+3O32 , H 1Cl+5O32 , H 21Cr26 О72 ;
4) H 1Cl+3O22 , H 21S+4 О32 , H 1Cl+7 O42 ;
5) H 1N +3O22 , H 1P +5O32 , H 1Mn +7 О42 .
Следовательно, элементы, имеющие степени окисления +3, +5,
+7 соответственно, входят в состав гидроксидов ряда 5
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для 8-го
кл. учреждений общ.
сред.
образования
с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета,
2011. – § 21;
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя і
выхаванне,
2013. –
§ 21
5
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Вещества
молекулярного и
немолекулярного строения
Содержание задания.
Ответ
А7. Наибольшую температуру плавления имеет простое вещество,
образованное атомами, имеющими в основном состоянии
электронную конфигурацию:
1) 1s22s22p4;
2) 1s22s22p63s23p6;
3) 1s22s22p63s23p4;
4) 1s22s22p63s23p2;
5) 1s22s22p63s23p5.
Ответ: 4
Неорганическая
химия.
Вычисление
количества газа
по его объему
(при н. у.)
А8. Сероводород объемом 5,98 дм3 (0 °С, 101,3 кПа) имеет массу (г):
1) 12,8;
2) 9,08;
3) 8,36;
4) 7,64;
5) 6,62.
Ответ: 2
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
Температура плавления зависит от прочности связи между
частицами, из которых состоит кристалл вещества. Существует
четыре типа кристаллов: атомные, молекулярные, ионные и
металлические.
Используя периодическую систему, определим, электронные
конфигурации каких химических элементов представлены в задании:
1) 1s22s22p4 – кислород O;
2) 1s22s22p63s23p6 – аргон Ar;
3) 1s22s22p63s23p4 – сера S;
4) 1s22s22p63s23p2 – кремний Si;
5) 1s22s22p63s23p5 – хлор Cl.
Простые вещества, образованные кислородом, аргоном, серой,
хлором, имеют молекулярные кристаллические решетки. В их узлах
находятся
молекулы,
связанные
между
собой
слабыми
межмолекулярными связями. Эти вещества (кроме серы) при н. у.
являются газами, обладают низкими температурами плавления и
кипения.
У кремния атомная кристаллическая решетка. Благодаря
высокой прочности ковалентных связей, возникающих между
атомами в кристалле кремния, он имеет высокие значения твердости
и температуры плавления.
Следовательно, наибольшую температуру плавления имеет
простое вещество, образованное атомами, имеющими в основном
состоянии электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p2
Нормальные условия – температура 0 ºС и давление 101,3 кПа.
Молярный объем (Vm) газообразных веществ при н. у. составляет
22,4 дм3/ моль.
Для расчета массы сероводорода H2S необходимы формулы:
m = M ∙ n; V = Vm ∙ n.
1) Вычислим количество H2S:
n = V : Vm ; n(H2S) = 5,98 дм3 : 22,4 дм3/ моль = 0,267 моль.
2) Рассчитаем массу H2S:
M(H2S) = 34 г/моль; m(H2S) = 34 г/моль ∙ 0,267 моль ≈ 9,08 г.
Таким образом, сероводород объемом 5,98 дм3 (0 °С, 101,3 кПа)
имеет массу 9,08 г
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для 8-го
кл. учреждений общ.
сред. образования с
рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета,
2011. – § 20;
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя і
выхаванне,
2013. –
§ 13, 20, 23
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 6, 8–9
6
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Оксиды,
их
состав,
номенклатура,
классификация,
химические
свойства
Содержание задания.
Ответ
А9. Как с соляной кислотой, так и с оксидом калия реагируют оба
оксида пары:
1) BeO и SO2;
2) MgO и CO;
3) Al2O3 и ZnO;
4) SrO и NO;
5) ВеО и Li2O.
Ответ: 3
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
Вещества, которые реагируют и с кислотами, и с основаниями,
обладают амфотерными свойствами. Так как BeO, Al2O3 и ZnO
являются амфотерными оксидами, они реагируют и с соляной
кислотой, и с оксидом калия. Уравнения реакций:
BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O (варианты 1, 5),
BeO + K2O = K2BeO2;
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (вариант 3),
Al2O3 + K2O = 2KAlO2;
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O,
ZnO + K2O = K2ZnO2.
При этом соляная кислота не реагирует с кислотным оксидом
SO2 (вариант 1), а оксид калия – с основными оксидами: MgO
(вариант 2), SrO (вариант 4), Li2O (вариант 5). Несолеобразующие
оксиды CO (вариант 2) и NO (вариант 4) не вступают в химическое
взаимодействие ни с соляной кислотой, ни с оксидом калия.
Значит, правильный вариант ответа – 3
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для 8-го
кл. учреждений общ.
сред.
образования
с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета,
2011. – § 3–5;
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 1–2, 53–54
7
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Основания,
состав,
получение,
химические
свойства
их
Содержание задания.
Ответ
А10. При добавлении натрия в разбавленный водный раствор соли
азотной кислоты выпал осадок, содержащий сложное вещество.
Укажите формулу исходной соли:
1) Mg(NO3)2;
2) LiNO3;
3) KNO3;
4) NH4NO3;
5) Ba(NO3)2.
Ответ: 1
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
При добавлении натрия в разбавленный раствор соли протекает
взаимодействие металла с водой, в результате которого образуется
гидроксид натрия:
2Na + 2H2O = 2NaОН + H2↑.
С полученным раствором щелочи из указанных солей
реагируют только две – Mg(NO3)2 и NH4NO3, поскольку в результате
образуются труднорастворимое вещество и слабое основание
соответственно. Уравнения реакций:
2NaОН + Mg(NO3)2 = Mg(OН)2↓ + 2NaNO3;
NaОН + NH4NO3 = NH3 + H2О + NaNO3.
Растворы солей LiNO3, KNO3 и Ba(NO3)2 не вступают в
обменные реакции с NaОН, так как не происходит связывание
образовавшихся при диссоциации ионов (см. таблицу растворимости
солей, кислот, оснований в воде).
Значит, осадок, содержащий сложное вещество, образуется при
добавлении натрия в разбавленный водный раствор соли Mg(NO3)2
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для 8-го
кл. учреждений общ.
сред.
образования
с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета,
2011. – § 4;
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 2, 33, 42, 53
8
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Кислоты,
их
состав,
классификация,
получение,
химические
свойства
Содержание задания.
Ответ
А11. Одноосновную кислоту можно получить в результате реакции
между веществами (все электролиты взяты в виде водных растворов):
1) CaSO3 и HCl;
2) CO2 и K2SiO3;
3) SiO2 и H3РO4;
4) SrCl2 и H2SO4;
5) NaHCO3 и HBr.
Ответ: 4
Неорганическая
химия.
А12. Число пар веществ, реагирующих между собой в разбавленном
водном растворе, из перечисленных – K2S, Fe, Pb(NO3)2, H2SO4 равно:
Соли, их состав,
химические
свойства,
получение
1) 6;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
Ответ: 5
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
В молекуле одноосновной кислоты кислотный остаток связан с
одним атомом водорода.
Запишем уравнения возможных реакций и классифицируем
полученные кислоты:
1) CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + H2SO3 – двухосновная кислота;
2) 2CO2 + 2H2O + K2SiO3 = 2KНCO3 + H2SiO3↓ – двухосновная
кислота;
3) SiO2 + H3РO4 ≠, реакция не протекает;
4) SrCl2 + H2SO4 = SrSO4↓ + 2HCl – одноосновная кислота;
5) NaHCO3 + HBr = NaBr + H2O + СO2↑.
Значит, одноосновную кислоту можно получить в результате
реакции между веществами SrCl2 и H2SO4
Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов
протекают, если образуются труднорастворимые, газообразные или
малодиссоциирующие вещества. В реакциях замещения между
металлом и раствором соли более активный металл (расположен
левее в ряду активности металлов) вытесняет из раствора соли менее
активный металл. Запишем уравнения реакций:
1) K2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2KNO3;
2) K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S↑;
3) Fe + Pb(NO3)2 = Pb + Fe(NO3)2;
4) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑;
5) Pb(NO3)2 + H2SO4= PbSO4↓ + 2HNO3.
Таким образом, число пар веществ, реагирующих между собой в
разбавленном водном растворе, равно 5
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для 8-го
кл. учреждений общ.
сред.
образования
с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета,
2011. – § 3–4;
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 2, 33, 48
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 1–2, 33
9
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Получение
собирание
водорода
лаборатории
и
в
Содержание задания.
Ответ
А13. Прибор, представленный на рисунке,
НЕВОЗМОЖНО использовать в лаборатории
для получения и собирания водорода,
поскольку:
1) алюминий НЕ реагирует с раствором
гидроксида калия;
2) водород можно получать только методом
вытеснения воды;
3) сосуд-приемник должен быть расположен
дном вверх;
4) пробирка с реакционной смесью должна
быть расположена строго горизонтально;
5) пробирка с реакционной смесью должна
быть расположена вертикально.
Ответ: 3
Неорганическая
химия.
А14. Простое вещество, образованное галогеном, получается в
результате превращений:
Галогены.
Химические
свойства.
Получение
а) HBr + Mg ;
б) NH4Cl + KOH ;
в) NH4I + Br2 ;
г) AlCl3 + I2 ;
д) HI + Cl2 .
1) в, д;
2) а, б, г;
3) б, в;
4) а, в, д;
5) б, в, г.
Комментарий
и решение задания
Алюминий легко растворяется в разбавленных растворах кислот
и щелочей, поэтому в результате подобных реакций в лаборатории
можно получить небольшой объем газообразного водорода.
Уравнение реакции:
2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2↑.
Собирать газы в лабораторных условиях можно вытеснением
воды и вытеснением воздуха. Первый метод применяют для
собирания только малорастворимых в воде газов (кислород, азот,
водород). Вторым методом можно собирать газообразные вещества,
которые тяжелее воздуха и способны вытеснить его из пробирки,
например, кислород О2 (Mr(О2) = 32, Mr(возд) = 29).
На рисунке указан метод вытеснения воздуха. Положение
пробирки с реакционной смесью изображено верно. При этом
пробирка-приемник расположена дном вниз. Поскольку водород
легче воздуха (Mr(Н2) = 2), для его собирания сосуд-приемник должен
быть закреплен дном вверх.
Значит, указанный прибор невозможно использовать для
получения и собирания водорода в лаборатории, поскольку сосудприемник должен быть расположен дном вверх
Простое вещество, образованное галогеном, можно получить в
результате вытеснения его другим галогеном-окислителем из
растворов галогенидов или галогеноводородных кислот. Более
сильными окислительными свойствами в группе галогенов обладает
элемент, имеющий меньший атомный номер.
Составим уравнения возможных превращений:
а) 2HBr + Mg = MgBr2 + H2↑;
б) NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O;
в) 2NH4I + Br2 = I2 + 2NH4Br;
г) AlCl3 + I2 ≠, реакция не протекает;
д) 2HI + Cl2 = 2HCl + I2.
Следовательно, верными являются превращения в, д
Ответ: 1
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для 7-го
кл. учреждений общ.
сред. образования с
рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ;
под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета,
2012. – § 19, 25;
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 54
Химия : учеб. для 9-го
кл. учреждений общ.
сред.
образования
с рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская
[и др.]. – Минск : Нар.
асвета, 2012. – § 3;
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 37
10
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Кислород
как
химический
элемент
и
простое
вещество. Озон
Содержание задания.
Ответ
А15. Выберите утверждения, верно характеризующие озон:
а) образован р-элементом;
б) имеет одинаковый количественный состав с простым веществом
кислородом;
в) степень окисления всех атомов в молекуле равна –2;
г) окисляет серебро и ртуть.
1) а, б;
2) а, в;
3) б, г;
4) б, в;
5) а, г.
Ответ: 5
Неорганическая
химия.
А16. Гашеная известь хорошо растворяется в 10 %-м водном растворе
вещества, название которого:
Аммиак.
Физические
свойства.
Качественная
реакция на ионы
аммония
1) поташ;
2) нашатырь;
3) фосфат аммония;
4) фтороводород;
5) гидроксид натрия.
Ответ: 2
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций –
кислорода О2 и озона О3, различающихся количественным составом
молекул и физическими свойствами. Так как в атоме кислорода
последним заполняется р-подуровень внешнего энергетического
уровня, он относится к р-элементам.
Значит, озон образован р-элементом.
Степень окисления –2 кислород проявляет в соединениях с
другими элементами, например, в оксидах.
Являясь более сильным окислителем, чем простое вещество
кислород, озон уже при обычных условиях окисляет некоторые
малоактивные металлы, например, серебро, ртуть. Уравнения
реакций:
2Ag + О3 = Ag2O + О2;
Hg + О3 = HgO + О2.
Значит, утверждениями, верно характеризующими озон,
являются а, г
Запишем формулы веществ, названия которых указаны в
задании: Са(ОН)2 – гашеная известь, K2CO3 – поташ, NH4Cl –
нашатырь, (NH4)3PO4 – фосфат аммония, HF – фтороводород, NaOH –
гидроксид натрия.
Из указанных соединений Са(ОН)2 не реагирует только с
гидроксидом натрия, оставаясь в составе осадка.
Составим уравнения протекающих реакций:
1) Са(ОН)2 + K2CO3 = СаCO3↓ + 2KОН;
2) Са(ОН)2 + 2NH4Cl = СаCl2 + 2NH3 + 2H2O;
3) 3Са(ОН)2 + 2(NH4)3PO4 = Са3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2O;
4) Са(ОН)2 + 2HF = СаF2↓ + 2H2O.
Анализ уравнений реакций позволяет заметить, что известь
полностью растворится в водном растворе нашатыря. Данная реакция
является качественной на ионы аммония NH4+
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 38
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 33, 42, 53
11
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Применение
соединений
углерода
Содержание задания.
Ответ
А17. Минимальная масса (г) кальцинированной соды, которая
необходима для полного умягчения жесткой воды объемом 36 дм 3 с
общей концентрацией катионов Са2+ и Mg2+ 3,5 ∙ 10–3 моль/дм3, равна:
1) 7,6;
2) 9,4;
3) 13,4;
4) 14,8;
5) 15,9.
Ответ: 3
Неорганическая
химия.
Металлы группы
IA
А18. Калий в отличие от лития:
а) растворяется в воде с образованием щелочи;
б) при комнатной температуре НЕ реагирует с азотом;
в) с фосфат-ионами образует хорошо растворимую в воде соль;
г) является питательным элементом для растений.
1) а, б, в;
2) б, г;
3) а, б;
4) б, в, г;
5) а, в, г.
Ответ: 4
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
Формула кальцинированной соды – Na2CO3. При добавлении ее
в жесткую воду образующиеся при диссоциации карбонат-ионы
связываются с находящимися в воде ионами Са2+ и Mg2+ с
образованием осадка. Запишем сокращенные ионные уравнения
реакций:
Са2+ + CO32– = СаCO3↓;
Mg2+ + CO32– = MgCO3↓.
Подобный осадок образуется также при кипячении жесткой
воды в водонагревательных устройствах.
1) Рассчитаем количество катионов Са2+ и Mg2+ в воде объемом
36 дм3:
1 дм3 Н2О содержит 3,5 ∙ 10–3 моль Са2+ и Mg2+
36 дм3 Н2О содержит х моль Са2+ и Mg2+
х = 3,5 ∙ 10–3 ∙ 36 = 0,126; n(Са2+ и Mg2+) = 0,126 моль.
2) Найдем массу кальцинированной соды:
n(Са2+ и Mg2+) = n(Na2CO3) = 0,126 моль;
M(Na2CO3) = 106 г/моль;
m(Na2CO3) = 106 г/моль ∙ 0,126 моль ≈ 13,4 г.
Правильный вариант ответа – 3
Проанализируем данные утверждения.
Поскольку эти металлы относятся к щелочным, они
растворяются в воде с образованием щелочей:
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑;
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑.
Литий при комнатной температуре реагирует с азотом с
образованием нитрида:
6Li + N2 = 2Li3N.
Калий при комнатной температуре не реагирует с азотом.
С фосфат-ионами ионы лития образуют малорастворимую
соль – Li3PO4, соль фосфат калия K3PO4 хорошо растворяется в воде.
Калий – питательный элемент для растений.
Таким образом, верными являются утверждения б, в, г
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для 8-го
кл. учреждений общ.
сред.
образования
с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета,
2011. – § 35;
Химия : учеб. для 9-го
кл. учреждений общ.
сред.
образования
с рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская
[и др.]. – Минск : Нар.
асвета, 2012. – § 17
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 33, 53
12
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Амфотерность
соединений
алюминия
Содержание задания.
Ответ
А19. Два оксида элементов III периода при спекании реагируют в
мольном отношении 1 : 1, образуя вещество Х. Действие избытка
соляной кислоты на Х приводит к образованию в растворе двух солей,
каждая из которых взаимодействует с раствором фосфата калия с
образованием осадка. Молярная масса (г/моль) вещества Х
составляет:
1) 164;
2) 142;
3) 83;
4) 82;
5) 74.
Ответ: 2
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
В реакцию между собой вступают оксиды, обладающие
различными свойствами: кислотными и основными; кислотными и
амфотерными; основными и амфотерными. Так как после действия на
полученное вещество Х соляной кислотой образуются две соли,
вероятнее всего, реакция протекала между основным и амфотерным
оксидами. Можно предположить, что в реакцию вступили оксиды
натрия и алюминия или оксиды магния и алюминия. Поскольку в
результате реакций полученных хлоридов с раствором фосфата калия
образовались нерастворимые фосфаты, приходим к выводу, что
исходными оксидами были оксид магния и оксид алюминия. Составим
уравнения всех протекающих реакций:
t  Mg(AlO ) – вещество Х;
MgO + Al2O3 
2 2
Mg(AlO2)2 + 8HCl = MgCl2 + 2AlCl3 + 4H2O;
3MgCl2 + 2K3PO4 = 6KCl + Mg3(PO4)2↓;
AlCl3 + K3PO4 = 3KCl + AlPO4↓.
M(Mg(AlO2)2) = 142 г/моль.
Значит, верный вариант ответа – 2
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 1–2, 33, 53–54
13
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Тепловой
эффект
химической
реакции.
Термохимические
уравнения
Содержание задания.
Ответ
А20. При разложении карбоната кальция количеством 2 моль
расходуется 314 кДж теплоты. Количество теплоты (кДж),
затраченной на разложение известняка массой 1 кг, содержащего 8 %
инертных примесей, равно:
1) 125,6;
2) 957,9;
3) 1255,5;
4) 1444,4;
5) 1557,4.
Ответ: 4
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
Поскольку известняк содержит 8 % инертных примесей,
массовая доля в нем чистой соли СаСО3 составляет 92 %.
1) Найдем массу карбоната кальция в 1 кг известняка:
m(СаСО3) = 1000 г ∙ 0,92 = 920 г.
2) Составим уравнение реакции и вычислим количество
теплоты, затраченное на разложение карбоната кальция:
t  СаО + СО ↑ – Q.
СаСО3 
2
M(СаСО3) = 100 г/моль, m(СаСО3) = 2 моль ∙ 100 г/моль = 200 г;
при разложении 200 г СаСО3 ––––––– 314 кДж
при разложении 920 г СаСО3 ––––––– х кДж
х = 1444,4 кДж, Q = 1444,4 кДж.
Значит, при разложении известняка массой 1 кг, содержащего
8 % инертных примесей, расходуется 1444,4 кДж теплоты
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 25;
Сборник задач по
химии : учеб. пособие
для
7-го
кл.
учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
В. Н. Хвалюк,
В. И. Резяпкин ; под
ред. В. Н. Хвалюка. –
Минск : Адукацыя
i выхаванне,
2012. –
§ 11. – Прим. 12
14
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Окислительновосстановительные процессы
Содержание задания.
Ответ
А21. Неверно составлена схема окислительно-восстановительной
реакции:
1) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O;
2) NO2 + H2O  HNO3 + HNO2;
t  Hg + NO + O ;
3) Hg(NO3)2 
2
2
4) Na2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O;
5) MnO2 + KI + H2SO4  I2 + KMnO4 + K2SO4 + H2O.
Ответ: 5
Комментарий
и решение задания
Окислительно-восстановительные
реакции
протекают
с
изменением степеней окисления атомов, поскольку в результате
происходит переход электронов от атомов или ионов одних
элементов (восстановителей) к атомам или ионам других элементов
(окислителей).
Определим степени окисления атомов элементов и
проанализируем
указанные
окислительно-восстановительные
процессы:
1) Cu 0  HN5O3  Cu 2  N5O3   N4O2  H2O,
2
Cu – восстановитель, N – окислитель;
2) N4O2  H2O  HN5O3  HN3O2 ,
N – восстановитель и окислитель;

3) Hg 2 N 5O 2
3
Учебное издание
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 29
  Hg  N O  O ,
0
2
4
2
2
0
2
Hg и O – восстановители, N – окислитель;
4) Na 2Cr26O 7  KI 1  H 2SO 4  I 02  Cr23 SO 4 3  Na 2SO 4 K 2SO 4  H 2O,
I – восстановитель, Cr – окислитель;
5) Mn 4O2  KI1  H2SO4  I02  KMn 7O4  K 2SO4  H2O,
I – восстановитель, Mn – восстановитель.
При
анализе
схем
предложенных
окислительновосстановительных реакций видно, что в варианте ответа 5 степени
окисления как у марганца, так и у иода повышаются, чего не может
быть, так как процесс окисления протекает одновременно с
процессом восстановления. При этом степень окисления атомов
одного из участников взаимодействия должна повышаться, а
другого – понижаться. Атом иода, находясь в степени окисления –1,
может быть только восстановителем. В качестве окислителя должен
выступить марганец Mn+4.
Значит, неверно составлена схема 5
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
15
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Скорость
химических
реакций.
Обратимость
химических
реакций.
Химическое
равновесие
Содержание задания.
Ответ
А22. В закрытом сосуде постоянного объема протекает обратимая
химическая реакция:

 2NH3 (г) + Q.
N2 (г) + 3H2 (г) 

Повышение температуры в сосуде приводит к:
а) смещению равновесия влево;
б) увеличению скорости прямой реакции;
в) уменьшению скорости прямой реакции;
г) увеличению скорости обратной реакции;
д) уменьшению скорости обратной реакции;
е) смещению равновесия вправо.
1) а, в, г;
2) а, б, г;
3) в, г, е;
4) б, д, е;
5) а, в, д.
Ответ: 2
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
Направление смещения химического равновесия при изменении
внешних условий определяется принципом Ле Шателье: если на
систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывается внешнее
воздействие (изменяется давление, температура или концентрация
одного из веществ), то это равновесие смещается в сторону той
реакции (прямой или обратной), которая ослабляет данное
воздействие.
Так, при повышении температуры в случае экзотермической
реакции равновесие в системе смещается в обратном направлении,
т. е. в сторону исходных веществ; в случае эндотермической
реакции – в прямом направлении, т. е. в сторону образования
продуктов.
При этом скорость как прямой, так и обратной реакций при
повышении температуры увеличивается.
В данной экзотермической реакции повышение температуры
способствует смещению равновесия влево, а также увеличению
скорости прямой и обратной реакций.
Следовательно, верный вариант ответа – 2
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 26–28
16
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Способы
выражения
состава
растворов
(массовая доля)
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А23. К воде массой 100 г добавили 10 г фосфата калия и 10 г
дигидрофосфата калия. Массовая доля (%) ионов калия в полученном
растворе равна:
Массовая доля ионов
определяется по формуле:
1) 4;
2) 5;
3) 6;
4) 7;
5) 9.
m(р  ра)
1) Найдем количества солей фосфата и дигидрофосфата калия,
которые добавили к воде:
n(K3PO4) = m(K3PO4) / M(K3PO4),
n(K3PO4) = 10 г / 212 г/моль = 0,047 моль;
n(KH2PO4) = m(KH2PO4) / M(KH2PO4),
n(KH2PO4) = 10 г / 136 г/моль = 0,074 моль.
2) Составим уравнения диссоциации солей и определим
количество ионов калия в растворе:
K3PO4  3K+ + PO43– (1);
KH2PO4  K+ + H2PO4– (2).
Из уравнений диссоциации:
n1(K+) = 3n(K3PO4) = 3 ∙ 0,047 моль = 0,141 моль;
n2(K+) = n(KH2PO4) = 0,074 моль.
2) Рассчитаем массовую долю ионов калия в полученном
растворе:
m(р-ра) = 100 г + 10 г + 10 г = 120 г.
m(K+) = (0,141 моль + 0,074 моль) ∙ 39 г/моль = 8,385 г;
8,385 г

w( K ) 
 0,07,или 7 %
120 г
Ответ: 4
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1

w( K ) 
в
полученном
растворе

m(K )
Тематическое консультирование по химии
калия
Учебное издание
.
Химия : учеб. для 8-го
кл. учреждений общ.
сред.
образования
с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета,
2011. – § 28, 34;
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 31
17
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Растворы.
Растворимость.
Понятие
о
водородном
показателе (рН)
раствора
Содержание задания.
Ответ
А24. Укажите верные утверждения:
а) метилоранж в водном растворе иодоводорода имеет красный цвет;
б) растворимость кислорода в воде при температуре 5 ºС выше, чем
при температуре 25 ºС;
в) после выпаривания части воды насыщенный раствор соли
становится НЕнасыщенным;
г) при поглощении углекислого газа известковой водой рН раствора
увеличивается.
1) а, б;
2) б, в;
3) а, в;
4) в, г;
5) а, г.
Ответ: 1
Неорганическая
химия.
А25. Полное и сокращенное ионные уравнения совпадают для
химических реакций, протекающих в растворах между веществами:
Условия
необратимого
протекания
реакций ионного
обмена
в
растворах
электролитов
а) СаCl2 и AgNO3;
б) H2SO4 и BaS;
в) Mg(OH)2 и CH3COOH;
г) ZnBr2 и NaOH (изб).
1) а, б;
2) а, в;
3) б, в;
4) в, г;
5) б, в, г.
Ответ: 3
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
Все галогеноводороды, в том числе и иодоводород HI, хорошо
растворимы в воде. При этом образуются галогеноводородные
кислоты, которые изменяют окраску метилоранжа с оранжевой на
красную.
Одним из факторов, влияющих на растворимость веществ в
воде, является температура. Так, с повышением температуры
растворимость твердых веществ увеличивается, а растворимость
газов уменьшается. Поэтому растворимость газообразного кислорода
в воде при температуре 5 ºС выше, чем при температуре 25 ºС.
В насыщенном при данной температуре растворе соли на 100 г
воды приходится определенная масса соли. Добавив в насыщенный
раствор воду, его можно превратить в ненасыщенный, в котором
дополнительно может раствориться порция соли. После выпаривания
части воды часть соли выделяется из раствора в виде осадка. При
этом полученный раствор по-прежнему остается насыщенным.
Известковая вода Са(ОН)2 представляет собой щелочь, свойства
которой обусловлены наличием гидроксид-ионов ОН– (рН > 7). При
поглощении углекислого газа известковой водой количество ОН–ионов в растворе уменьшается, что способствует уменьшению
величины рН: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О;
Са2+ + 2ОН– + СО2 = СаСО3↓ + Н2О.
Таким образом, верные утверждения – а, б
Составим молекулярные и ионные уравнения химических
реакций, протекающих в растворах между веществами:
а) СаCl2 + 2AgNO3 = Са(NO3)2 + 2AgCl↓,
Са2+ + 2Cl– + 2Ag+ + 2NO3– = Са2+ + 2NO3– + 2AgCl↓,
Ag+ + Cl– = AgCl↓;
б) H2SO4 + BaS = ВаSO4↓ + H2S↑,
2Н+ + SO4– + Ва2+ + S2– = ВаSO4↓ + H2S↑;
в) Mg(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + 2Н2О,
Mg(OH)2 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO– + 2Н2O;
г) ZnBr2 + 4NaOH (изб) = Na2[Zn(OH)4] + 2NaBr,
Zn2+ + 2Br– + 4Na+ + 4ОН– = 4Na+ + [Zn(OH)4]2– + 2Br–,
Zn2+ + 4ОН– = [Zn(OH)4]2–.
Значит, одинаковые полное и сокращенное ионные уравнения
имеют химические реакции, протекающие в растворах между
веществами, указанными в вариантах б, в
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для 8-го
кл. учреждений общ.
сред.
образования
с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета,
2011. – § 26–27, 32;
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 30, 34
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 2, 33–34
18
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Нефть. Способы
переработки
Содержание задания.
Ответ
А26. Укажите верную схему процесса каталитического крекинга
нефтепродуктов:
1) гексан

 этан + гептан;
2) пропен

 бутен-2;
3) пентен-2

 гексан;
4) гексен-1

 метилбензол;
5) гептан

 пропан + 2-метилпропен.
Ответ: 5
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
Первый этап переработки нефти – это ее перегонка. Далее
выполняют переработку продуктов перегонки, которая заключается в
расщеплении углеводородов с большей относительной молекулярной
массой на углеводороды с меньшей молекулярной массой (крекинг).
Различают термический и каталитический крекинг. Термический
крекинг проводят при высоких (450 º–750 º) температурах часто с
целью получения алкенов. Каталитический крекинг осуществляется в
присутствии катализаторов для получения в основном разветвленных
углеводородов.
Проанализируем возможность протекания представленных
превращений.
1) гексан C6H14
 этан C2H6 + гептан C7H16, процесс
невозможен, т. к. Mr(C6H14) < Mr(C7H16), не указан также алкен;
2) пропен C3H
6  бутен-2 C4H8, процесс невозможен, т. к.
Mr(C3H6) < Mr(C4H8);
3) пентен-2 C5H10
 гексан C6H14, процесс невозможен, т. к.
Mr(C5H10) < Mr(C6H14);
4) гексен-1 C6H12
 метилбензол C7H8, процесс невозможен,
т. к. Mr(C6H12) < Mr(C7H8);
5) гептан C7H16
 пропан C3H8 + 2-метилпропен C4H8.
Верный вариант ответа – 5
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для 9-го
кл. учреждений общ.
сред.
образования
с рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская
[и др.]. – Минск : Нар.
асвета, 2012. – § 31;
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 19
19
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Теория
химического
строения
органических
соединений
Содержание задания.
Ответ
А27. Валентный угол НСС, близкий к 120 º, имеется в молекулах
веществ, модели которых изображены на рисунках:
а)
в)
д)
б)
г)
е)
1) а, б, д;
2) а, г;
3) б, д, е;
4) а, в, е;
5) б, г.
Комментарий
и решение задания
Согласно теории химического строения органических веществ
атомы в молекулах соединяются друг с другом в соответствии с их
валентностью. Валентность углерода в органических соединениях
равна четырем, водорода – единице.
Составим структурные формулы указанных органических
соединений:
а) СН3 – СН = СН – СН3, бутен-2;
б) СН3 – СН2 – СН2 – СН3, бутан;
в) СН3 – СН3, этан;
г) СН2 = СН – СН2 – СН3, бутен-1;
д) СН3 – СН(СН3) – СН3, 2-метилпропан;
е) СН3 – С ≡ С – СН3, бутин-2.
Валентный угол НСС, близкий к 120 º, имеется в молекулах,
содержащих двойную связь. В задании это бутен-2 и бутен-1.
Значит, верный вариант ответа – 2
Учебное издание
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 3, 5, 9, 15
Ответ: 2
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
20
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Алкены.
Строение
молекул,
номенклатура,
изомерия
Содержание задания.
Ответ
А28.
Структурным
изомером
соединения,
формула
которого
представлена на рисунке, является:
1) 2-метилгексен-2;
2) 2,4-диметилпентен-1;
3) 2,3-диметилбутен-1;
4) 2-метилпентен-2;
5) гексен-3.
Ответ: 1
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
CH3
CH3
CH
CH2
CH2
C
CH3
Учебное издание
Изомеры – вещества, молекулы которых имеют одинаковый
качественный и количественный состав, но разное строение.
Структурные изомеры могут отличаться структурой углеродной
цепи, положением в ней кратной связи или функциональной группы.
CH3
CH2
Вещество со структурной формулой CH3
CH
CH2
C
CH3
называется 2,4-диметилпентен-1. Его состав можно выразить
молекулярной формулой С7H14.
По названиям указанных в задании соединений составим их
структурные формулы:
1) 2-метилгексен-2: СН3 – С(СН3) = СН – СН2 – СН2 – СН3;
2) 2,4-диметилпентен-1: СН2 = С(СН3) – СН2 – СН(СН3) – СН3;
3) 2,3-диметилбутен-1: СН2 = С(СН3) – СН(СН3) – СН3;
4) 2-метилпентен-2: СН3 – С(СН3) = СН – СН2 – СН3;
5) гексен-3: СН3 – СН2 – СН = СН – СН2 – СН3.
Проанализировав полученную информацию, отметим, что
2,4-диметилпентен-1 (вариант 2) – название исходного вещества.
Соединения, указанные в вариантах 3–5, не могут быть изомерными
2,4-диметилпентену-1, так как отличаются от него количественным
составом молекул (С6H12). Состав молекулы соединения в варианте 1
такой же, как и у исходного вещества – С7H14. При этом оба
соединения различаются строением молекул, поэтому 2-метилгексен-2
является структурным изомером 2,4-диметилпентена-1
Тематическое консультирование по химии
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 10, 58
21
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Алкины.
Особенности
строения,
номенклатура,
химические
свойства
А29. При взаимодействии ацетилена с избытком хлороводорода
наблюдается:
а) протекание реакции присоединения;
б) образование хлорэтана;
в) увеличение числа π-связей;
г) удлинение С–С-связи.
1) а, б;
2) б, в;
3) б, г;
4) в, г;
5) а, г.
Ответ: 5
А30. Выберите утверждения, верно характеризующие бензол:
Органическая
химия.
Арены.
Особенности
строения.
Физические
химические
свойства
Содержание задания.
Ответ
и
а) массовая доля углерода в бензоле такая же, как и в ацетилене;
б) коэффициенты перед бензолом и кислородом в уравнении реакции
полного сгорания равны 1 и 15 соответственно;
в) некоторые гомологи бензола имеют относительную молекулярную
массу 120;
г) шесть атомов углерода в бензоле связаны между собой двойными
связями.
1) б, в;
2) а, г;
3) а, в;
4) б, г;
5) в, г.
Ответ: 3
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
Учебное издание
Ацетилен НС ≡ СН – первый представитель гомологического
ряда алкинов. В его молекуле две π-связи. Наличие кратных связей
позволяет этину вступать в химические реакции присоединения.
Примером реакции является взаимодействие ацетилена с
хлороводородом:
НС ≡ СН + 2HCl (изб)
 Н3С – СНCl2.
В реакции с избытком хлороводорода образование
хлорэтана невозможно, поскольку в данных условиях образуется
1,1-дихлорэтан. Тройная связь короче одинарной, поэтому в ходе
реакции наблюдается удлинение С-С-связи.
Таким образом, при взаимодействии ацетилена с избытком
хлороводорода наблюдаются изменения, обозначенные буквами а, г
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 15–16
Бензол имеет молекулярную формулу С6Н6, формула
ацетилена – С2Н2. Так как соотношение атомов в обеих молекулах
составляет 1 : 1, значит, массовая доля углерода в бензоле такая же,
как и в ацетилене.
Составим уравнение реакции полного сгорания бензола:
2С6Н6 + 15О
2  12СО2 + 6Н2О.
Как можно заметить, коэффициенты перед бензолом и
кислородом равны 2 и 15 соответственно.
Общая формула гомологов бензола: СnH2n–6. Определим состав
аренов, имеющих Mr = 120:
14n – 6 = 120, n = 9, их состав выражается формулой С9H12.
Данные о строении молекулы бензола свидетельствуют о
том, что в ней нет двойных и одинарных связей. Длины всех
С–С-связей в С6Н6 одинаковые, они длиннее двойной и короче
одинарной связи.
Значит, верными являются утверждения а, в
Химия : учеб. для 9-го
кл. учреждений общ.
сред.
образования
с рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская
[и др.]. – Минск : Нар.
асвета, 2012. – § 30;
Тематическое консультирование по химии
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 17
22
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Спирты.
Строение,
номенклатура,
структурная
изомерия.
Химические
свойства
Содержание задания.
Ответ
А31. Укажите пару веществ-гомологов, которые вступают в реакции
внутримолекулярной дегидратации:
1) метанол и пропанол-1;
2) этанол и 2,2-диметилпропанол-1;
3) бутанол-1 и 2-метилпропанол-1;
4) пропанол-2 и 2-метилпропанол-1;
5) этилацетат и бутанол-2.
Ответ: 4
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
Все вещества, названия которых предлагаются в задании
(кроме этилацетата), принадлежат к гомологическому ряду
алканолов.
Реакция внутримолекулярной дегидратации – отщепление
молекулы воды от спирта. Она обусловлена отщеплением водорода и
гидроксильной группы от соседних атомов углерода. Реакция
протекает под действием концентрированной серной кислоты при
высоких температурах (выше 140 ºС).
В соответствии с названиями предложенных спиртов составим
их структурные формулы:
1) метанол: СН3ОН и пропанол-1: НОСН2 – СН2 – СН3;
2) этанол: СН3 – СН2ОН
и 2,2-диметилпропанол-1: НОСН2 – С(СН3)2 – СН3;
3) бутанол-1: НОСН2 – СН2 – СН2 – СН3
и 2-метилпропанол-1: НОСН2– СН(СН3) – СН3;
4) пропанол-2: СН3 – СН(ОН) – СН3
и 2-метилпропанол-1: НОСН2 – СН(СН3) – СН3;
5) этилацетат: СН3СООС2Н5
и бутанол-2: СН3 – СН(ОН) – СН2 – СН3.
Анализ полученной информации позволяет сделать вывод, что
варианты ответа 1–3, 5 неверные, так как не удовлетворяют условию
задания, а именно:
метанол (вариант 1) и 2,2-диметилпропанол-1 (вариант 2) не
вступают в реакции внутримолекулярной дегидратации из-за
отсутствия атома водорода у углерода, соседнего с тем атомом, к
которому присоединена ОН-группа;
бутанол-1 и 2-метилпропанол-1 (вариант 3) являются
изомерами, а не гомологами;
этилацетат и бутанол-2 (вариант 5) принадлежат к разным
классам органических соединений.
Таким образом, в реакции внутримолекулярной дегидратации
вступают вещества-гомологи, указанные в варианте ответа 4.
Уравнения реакций:
Н , t  СН = СН – СН + Н О;
СН3 – СН(ОН) – СН3 
2
3
2
Н , t  СН = С(СН ) – СН + Н О
НОСН2 – СН(СН3) – СН3 
2
3
3
2
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 22–23
23
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Многоатомные
спирты. Состав,
номенклатура
Органическая
химия.
Альдегиды.
Химические
свойства.
Получение
Содержание задания.
Ответ
А32. В составе некоторых косметических средств содержится
вещество пропандиол-1,2. Укажите класс соединений, к которому оно
принадлежит:
1) фенолы;
2) альдегиды;
3) спирты;
4) углеводы;
5) сложные эфиры.
Ответ: 3
А33. Ацетальдегид является продуктом реакции, схема которой:
Cu, t
;
1) СН3 – СН2ОН + О2
кат, t
2) СН ≡ СН + Н2  ;
Н3РO4 , t
3) СН2 = СН2 + Н2О 
;
t
4) СН ≡ СН + О2  ;
Н SO , t
2
4
5) СН3 – СН2СООСН3 + Н2O 
.
Органическая
химия.
Жиры. Состав,
строение
и
номенклатура
триглицеридов.
Химические
свойства. Мыла
Ответ: 1
А34. В результате щелочного гидролиза триглицерида олеиновой
кислоты гидроксидом калия получается соль, которая применяется в
качестве:
1) топлива;
2) моющего средства;
3) продукта питания;
4) антифриза;
5) красителя.
Ответ: 2
Комментарий
и решение задания
Учебное издание
Вещество
пропандиол-1,2
СН2(ОН) – СН(ОН) – СН3
принадлежит к классу спиртов, поскольку в его молекулах имеются
гидроксильные группы, соединенные с насыщенными атомами
углерода
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 26
Составим уравнения реакций в соответствии со схемами:
Cu, t
 2СН3 – СНО + 2Н2О;
1) 2СН3 – СН2ОН + О2
кат, t
 СН3 – СН3;
2) СН ≡ СН + 2Н2 
Н3РO4 , t
3) СН2 = СН2 + Н2О 
 СН3 – СН2ОН;
t
4) 2СН ≡ СН + 5О2 
4СО2 + 2Н2О;
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 29–31
Н SO , t
2 4  СН – СН СООН + СН ОН.
5) СН3 – СН2СООСН3 + Н2O 
3
2
3
Значит, ацетальдегид является продуктом реакции 1
Триглицерид олеиновой кислоты является представителем
сложных эфиров, для которых характерны реакции щелочного
гидролиза:
C17H33
O
O
O
O
OH
+ 3KO
C17H33
O
O
O
OH
C17H33 + 3KOH
OH
.
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 42–43
C17H33
Одним из продуктов реакции является соль – олеат калия,
которая входит в состав мыла.
Значит, в результате щелочного гидролиза триглицерида
олеиновой кислоты гидроксидом калия получается соль, которая
применяется в качестве моющего средства
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
24
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Глюкоза.
Химические
свойства.
Определение
практического
выхода продукта
реакции
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А35. Объем (дм3) органического вещества Х3, полученного из
глюкозы массой 19,8 г в результате превращений
глюкоза
дрожжи
Х1
HBr, t
Х2
KOH / спирт, t
дрожжи
Х3 ,
если практический выход продукта на каждой стадии составляет
84 %, равен:
1) 1,7;
2) 2,1;
3) 2,9;
4) 3,6;
5) 4,1.
Ответ: 3
Органическая
химия.
Полисахариды.
Крахмал
и
целлюлоза.
Химические
свойства.
Применение
А36. Два органических вещества А и Б имеют простейшую формулу
С6Н10О5. Вещество А в реакции со спиртовым раствором иода дает
темно-синее окрашивание. Органический продукт реакции
вещества Б с уксусной кислотой используется в промышленности
при получении искусственного волокна. Укажите названия веществ А
и Б соответственно:
1) целлюлоза и сахароза;
2) крахмал и мальтоза;
3) фруктоза и сахароза;
4) крахмал и целлюлоза;
5) целлюлоза и рибоза.
1) Запишем уравнения реакций в соответствии со схемой
превращений:
 2С2Н5ОН + 2СО2 (1);
С6Н12О
6
глюкоза
этанол
t
 С2Н5Br + H2O (2);
С2Н5ОН + HBr
спирт
,t
С2Н5Br + KOH
 С2Н4↑ + KBr + H2O (3).
2) Найдем количества израсходованной глюкозы и полученного
в результате превращений органического продукта – С2Н4:
n(С6Н12О6) = m(С6Н12О6) / M(С6Н12О6);
n(С6Н12О6) = 19,8 г / 180 г/моль = 0,11 моль.
Исходя из уравнений реакций:
n(С2Н4) = n(С2Н5Br) = n(С2Н5ОН) = 2n(С6Н12О6);
nтеорет(С2Н4) = 2 ∙ 0,11 моль = 0,22 моль.
3) Определим объем полученного этилена с учетом
практического выхода продукта на каждой стадии:
nпракт(С2Н4) = nтеорет(С2Н4) ∙ η1 ∙ η2 ∙ η3;
nпракт(С2Н4) = 0,22 моль ∙ 0,84 ∙ 0,84 ∙ 0,84 = 0,13 моль;
Vпракт(С2Н4) = nпракт(С2Н4) ∙ Vm;
Vпракт(С2Н4) = 0,13 моль ∙ 22,4 дм3/моль ≈ 2,9 дм3.
Правильный ответ – 3
В реакции со спиртовым раствором иода темно-синее
окрашивание дает крахмал (С6Н10О5)n. Целлюлоза (С6Н10О5)n
реагирует с уксусной кислотой (уксусным ангидридом) с
образованием ди- или триацетилцеллюлозы, которые используются в
промышленности при получении ацетатного волокна (относится к
искусственным). Поскольку и крахмал, и целлюлоза имеют
простейшую формулу С6Н10О5, значит, эти вещества необходимо
было определить в задании.
Таким образом, вещество А – крахмал, вещество Б – целлюлоза
Учебное издание
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 40;
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 23, 45
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус.
яз. обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 47–50
Ответ: 4
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
25
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Амины.
Особенности
строения.
Химические
свойства.
Получение
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А37. В схеме превращений (реакции протекают в водных растворах)
[СН3NH3] Br  CH3NH2 
 [CH3NH3] NО3
Х и Y соответственно являются веществами:
+
–
Х
1) NaOH и HNO3;
2) HNO3 и NaNО3;
3) Cu(OH)2 и NО;
4) KOH и KNО3;
5) HCl и HNO3.
Ответ: 1
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Y
+
–
Соли, образованные в реакции аминов с кислотами, при
действии на них водными растворами щелочей разрушаются с
образованием свободных аминов. Для получения продукта первого
превращения – метиламина CH3NH2 – к исходному веществу
необходимо добавить щелочь. Значит, веществом Х может быть и
KOH (вариант 1), и NaOH (вариант 4):
[СН3NH3]+Br– + KOH
 СН3NH2 + KBr + H2O;
[СН3NH3]+Br– + NaOH
 СН3NH2 + NaBr + H2O.
Продукт второго превращения образуется при взаимодействии
метиламина с азотной кислотой (Y):
СН3NH2 + HNO
 [CH3NH3]+NО3–.
3
Следовательно, верный вариант ответа – 1
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус.
яз. обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 51–52
26
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Общие понятия
о высокомолекулярных
соединениях
Содержание задания.
Ответ
А38. Продуктами реакций полимеризации являются оба вещества
пары:
1) фенол и полибутадиен;
2) лавсан и тринитроцеллюлоза;
3) полиэтилен и диацетилцеллюлоза;
4) анилин и капрон;
5) поливинилхлорид и полиизопрен.
Ответ: 5
Комментарий
и решение задания
Учебное издание
Полимеризацией называют последовательное соединение
молекул ненасыщенных низкомолекулярных соединений с
образованием высокомолекулярных соединений. Подобные реакции
отличаются от реакций поликонденсации тем, что они протекают без
образования побочных низкомолекулярных продуктов, таких как
вода.
Запишем формулы соединений, названия которых представлены
в задании:
1) фенол: С6Н5ОН и полибутадиен: –(–СН2 – СН= СН – СН2 –)n–;
2) лавсан: –(– O – CH2 – CH2 – O – CO
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус.
яз. обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 12, 14, 41, 50,
54, 59
CO – )n–
CH2ONO2
и тринитроцеллюлоза:
H
O
H
ONO2 H
;
O
H
H
ONO2
n
3) полиэтилен: –(– CH2 – CH2 –)n–
CH2OCOCH3
и диацетилцеллюлоза:
O
H
H
OH
H
O
;
H
H
4) анилин:
OCOCH3
n
NH2
и капрон: –(– NH – (CH2)5 – СО –)n–;
5) поливинилхлорид: –(– CHCl – CH2 –)n–
и полиизопрен: –(–СН2 – С(СН3) = СН – СН2 –)n–.
Проанализировав данную информацию, отметим,
продуктами реакций полимеризации являются вещества пары 5
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
что
27
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Распознавание
органических
веществ
Содержание задания.
Ответ
В1. Углеводород A, в молекуле которого один атом углерода, при
высокой температуре (1500 °С) образует органическое соединение Б
(легче воздуха), в молекуле которого два атома углерода. При
пропускании Б через нагретый до 500 °С активированный уголь
получается вещество В, представляющее собой жидкость (н. у.) с
характерным запахом, плохо растворимую в воде. Жидкость В при
взаимодействии со смесью концентрированных азотной и серной
кислот образует азотсодержащее вещество Г. Восстановление Г
действием металлического железа в присутствии соляной кислоты и
последующая обработка щелочью приводит к образованию
органического соединения Д, принадлежащего к классу аминов.
Установите соответствие между веществом, обозначенным буквой, и
молярной массой (г/моль) вещества.
А
Б
В
Г
Д
1) 123
2) 93
3) 78
4) 26
5) 16
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную
последовательность букв левого столбца, например: А2Б4В3Г1Д5.
Ответ: А5Б4В3Г1Д2
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
Учебное издание
1) Углеводород A – метан СH4 (M = 16 г/моль). При пиролизе
метана (t = 1500 °С) образуется ацетилен (Б), M(С2H2) = 26 г/моль.
Уравнение реакции:
1500 С
2СH
С H + 3H .
4

2
2
2
При пропускании Б через нагретый до 500 °С активированный
уголь получается жидкость (н. у.) В с характерным запахом, которая
плохо растворяется в воде – бензол С6H6, M(С6H6) = 78 г/моль.
Уравнение реакции:
C (акт), 450500 C
3С2Н2 
 С6Н6.
При взаимодействии В со смесью концентрированных азотной и
серной кислот получается азотсодержащее вещество Г – нитробензол
С6H5NО2, M(С6H5NО2) = 123 г/моль. Уравнение реакции:
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 15–18, 52
H SO (конц)
2
4
С6H6 + HNО3 (конц) 
 С6H5NО2 + Н2О.
Восстановление Г действием металлического железа в
присутствии соляной кислоты и последующая обработка щелочью
приводят к образованию органического соединения Д – анилина
С6H5NН2, M(С6H5NН2) = 93 г/моль. Уравнение реакции:
Fe / HCl (изб)
С H NО
С H NН Cl NaOH
С H NН .
6
5
2

6
5
3


6
5
2
2) Установим соответствие между веществом, обозначенным
буквой, и молярной массой вещества: А5Б4В3Г1Д2
Тематическое консультирование по химии
28
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Вывод формул
органических
веществ
по
общей формуле,
отражающей их
состав
Содержание задания.
Ответ
В2. Для полного гидрирования углеводорода, полученного при
нагревании насыщенного одноатомного спирта объемом 370 см3
(плотность 0,8 г/см3) с концентрированной серной кислотой,
необходим водород объемом (н. у.) 89,6 дм3. Найдите число атомов в
молекуле спирта.
Ответ: 15
Комментарий
и решение задания
1) Пусть общая формула спирта CnH2n+1OН. Найдем его массу:
m(CnH2n+1OН) = Vр-ра(CnH2n+1OН) ∙ ρ(CnH2n+1OН);
m(CnH2n+1OН) = 370 см3 ∙ 0,8 г/см3 = 296 г.
2) Рассчитаем количество водорода:
n(H2) = V(H2) / Vm = 89,6 дм3 / 22,4 дм3/моль = 4 моль.
3) Составим схему превращений в общем виде и найдем
количество спирта:
1 моль Н2 , кат
H2SO4 (конц), t
CnH2n+1OН 
 CnH2n+2
 CnH2n 
Учебное издание
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 20, 23, 25
 H2O
n(CnH2n+1OН) = n(H2) = 4 моль.
4) Вычислим молярную массу спирта и число атомов в его
молекуле:
M(CnH2n+1OН) = m(CnH2n+1OН) / n(CnH2n+1OН);
M(CnH2n+1OН) = 296 г / 4 моль = 74 г/моль;
14n + 18 = 74, n =4, формула спирта – С4Н9ОН.
Общее число атомов в молекуле спирта равно 15
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
29
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Вычисление по
химическим
уравнениям
массы,
количества
по
известной массе,
количеству
одного
из
вступивших
в
реакцию
или
полученных
веществ
Содержание задания.
Ответ
В3. В бензоле растворили 79,3 г смеси анилина и фенола. Через
раствор пропускали иодоводород до окончания реакции, в результате
этого масса смеси увеличилась на 76,8 г. Определите, какая масса (г)
водного раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 8 %
сможет прореагировать с полученной смесью органических веществ.
Ответ: 425
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
Из трех компонентов раствора иодоводород реагирует с
анилином, который в реакциях с сильными минеральными кислотами
проявляет основные свойства. Увеличение массы смеси на 76,8 г
произошло за счет поглощенного иодоводорода.
1) Составим уравнение реакции и рассчитаем количество
иодоводорода, а также массу анилина:
+ 
 C6 H5 NH3 I
C6H5NH2 + HI 
n(HI) = m(HI) / M(HI) = 76,8 г / 128 г/моль = 0,6 моль;
n(HI) = n(C6H5NH2) = 0,6 моль;
m(C6H5NH2) = n(C6H5NH2) · M(C6H5NH2);
m(C6H5NH2) = 0,6 моль · 93 г/моль = 55,8 г.
2) Вычислим количество фенола в исходной смеси:
m(C6H5ОH) = m(смеси) – m(C6H5NH2);
m(C6H5ОH) = 79,3 г – 55,8 г = 23,5 г;
n(C6H5ОH) = m(C6H5ОH) / M(C6H5ОH);
n(C6H5ОH) = 23,5 г / 94 г/моль = 0,25 моль.
3) Составим уравнения реакций взаимодействия гидроксида
натрия с органическими веществами, содержащимися в полученной
смеси, и найдем количество щелочи:
 C6H5ОNa + H2O (1);
C6H5ОH + NaOH 
 C6H5NH2 + NaI + H2O (2);
C6 H5 NH3+ I + NaOH 
n1(NaOH) = n(C6H5ОH) = 0,25 моль;
n2(NaOH) = n( C6 H5 NH3+ I ) = n(HI) = 0,6 моль.
Общее количество гидроксида натрия, который может
вступить в реакции с веществами, содержащимися в полученной
смеси, равно 0,85 моль (0,25 + 0,6).
4) Определим массу раствора гидроксида натрия:
m(NaOH) = n(NaOH) · M(NaOH);
m(NaOH) = 0,85 моль · 40 г/моль = 34 г;
m(NaOH) 34 г

 425 г
m(р-ра) =
w(NaOH) 0, 08
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус.
яз. обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 27, 37, 52
30
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Взаимосвязь
между
важнейшими
классами
органических
соединений
Органическая
химия.
Белки. Состав и
строение
белковых
макромолекул.
Химические
свойства
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
В4. Определите сумму молярных масс (г/моль) органических
веществ А и Б, полученных в результате следующих превращений
(Х3 – НЕорганическое соединение):
Br2 (1 моль) / Р красн.
KMnO4 (изб) / H2SO4
А
 Х
Х
4
2
С2Н6 Cl2 (1 моль), hvX
KOH / H2O, t
1
CH COOAg (р-р)
Б.
X3 3
Ответ: 237
В5. Выберите три утверждения, верно характеризующие белки.
1
построены из остатков α-аминокислот
2
НЕ реагируют с азотной кислотой
3
4
5
6
в водном растворе можно обнаружить с
помощью биуретовой реакции
при денатурации разрушаются все пептидные
связи
подвергаются щелочному гидролизу
остатки аминокислот связаны группой атомов
NH2 – CO
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения),
например: 235.
1) Составим уравнения (схемы) химических реакций в
соответствии с указанными превращениями:
С2Н6 + Cl2  С2Н5Cl + HCl, X1 – С2Н5Cl;
hν
H O, t
2
 С2Н5ОН + KCl; X2 – С2Н5OH, X3 – KCl;
С2Н5Cl + KOH
KMnO (изб) / H SO
4
2 4
CH3CH2ОН

 CH3COOH, X4 – CH3COOH;
Р
красн.
CH3COOH + Br2
 CH2(Br)COOH + HBr,
A – CH2(Br)COOH;
 CH3COOK + AgCl↓, Б – CH3COOK.
KCl + CH3COOAg 
2) Найдем сумму молярных масс органических веществ А и Б:
М(CH2(Br)COOH) = 139 г/моль,
М(CH3COOK) = 98 г/моль;
М(А) + М(Б) = 139 + 98 = 237
Белки – это природные высокомолекулярные соединения,
построенные из остатков α-аминокислот. В белковых молекулах
остатки аминокислот связаны пептидными связями – СО – NH –.
При действии сильных кислот, щелочей, некоторых солей белки
подвергаются
денатурации – разрушению
пространственной
структуры белковой макромолекулы с сохранением ее первичной
структуры, т. е. без разрыва пептидных связей. Еще одним
химическим свойством белков является их способность к гидролизу
(кислотному, щелочному, ферментативному), который протекает
последовательно с образованием полипептидов и, наконец,
аминокислот либо их солей.
Кроме того, для белков характерны цветные реакции, к которым
относятся биуретовая (с гидроксидом меди(II) в избытке щелочи) и
ксантопротеиновая (с концентрированной азотной кислотой).
Значит, верными являются утверждения 1, 3, 5
Учебное издание
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус.
яз. обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 8, 23–24, 30,
34
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус.
яз. обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 55–56
Ответ: 135
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
31
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Взаимосвязь
между
основными
классами
неорганических
веществ
Содержание задания.
Ответ
В6. Дана схема превращений, в которой каждая реакция обозначена
буквой (А – Г):
Б
Г
В
HgSO4  CuSO4 
 Cu(OH)2 
 Cu(NO3)2.
 Cu2O 
Для осуществления превращений выберите четыре реагента из
предложенных:
1 – CH3CHO;
2 – НNO3;
3 – Fe(OH)2;
4 – CuО;
5 – Cu;
6 – KOH;
7 – NаNO3.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную
последовательность букв, например: А4Б1В5Г2.
A
Комментарий
и решение задания
Запишем уравнения протекающих реакций:
HgSO4 + Cu = CuSO4 + Hg, реагент А – Cu (5);
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4, реагент Б – KOH (6);
t
2Cu(OH)2 + CH3CHO 
 CH3COОH + Cu2O + 2H2O, реагент
В – CH3CHO (1);
Cu2O + 6НNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O, реагент Г – НNO3
(2).
Установим соответствие между буквами и цифрами: А5Б6В1Г2
Ответ: А5Б6В1Г2
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 1–3;
Химия : учеб. для
11-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета,
2013. – § 30
32
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Распознавание
неорганических
веществ
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
В7. Установите соответствие между парой веществ и реактивом, с
помощью которого можно определить каждое вещество пары. Все
реакции протекают в разбавленном водном растворе.
А) ВaI2 и CH3COOLi
Б) FeBr3 и KCl
В) ZnCl2 и (CH3COO)2Cu
Г) Na3PO4 и NH4I
1) AgNO3
2) NaOH
3) HNO3
4) KF
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную
последовательность букв левого столбца, например: А2Б4В3Г2.
Помните, что некоторые данные правого столбца могут
использоваться несколько раз.
Ответ: А4Б1В2Г1
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
А) Для определения ВaI2 и CH3COOLi наиболее подходящим
реактивом является фторид натрия KF (4). В результате протекания
обменных реакций между фторидом натрия и каждым из указанных
веществ получаются малорастворимые соли:
ВaI2 + 2KF = ВaF2↓ + 2KI,
Вa2+ + 2F– = ВaF2↓;
CH3COOLi + KF = LiF↓ + CH3COOK,
Li+ + F– = LiF↓.
Б) Для выявления FeBr3 и KCl можно использовать нитрат
серебра AgNO3 (1). В результате каждой из реакций выпадает осадок.
Уравнения реакций:
FeBr3 + 3AgNO3 = 3AgBr↓ + Fe(NO3)3,
Ag+ + Br– = AgBr↓;
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3,
Ag+ + Cl– = AgCl↓.
В) Вещества ZnCl2 и (CH3COO)2Cu идентифицируются с
помощью гидроксида натрия NaOH (2). Продуктами реакций
являются два нерастворимых основания – гидроксид цинка (в
избытке ZnCl2) и гидроксид меди(II). Уравнения реакций:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl,
Zn2+ + 2OH– = Zn(OH)2↓;
(CH3COO)2Cu + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2CH3COONa,
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓.
Г) Нитрат серебра (1) является качественным реактивом на
растворимые фосфаты и иодиды (в результате образуются осадки),
поэтому для выявления Na3PO4 и NH4I можно воспользоваться
AgNO3. Уравнения реакций:
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3РO4↓ + 3NaNO3,
3Ag+ + РO43– = Ag3РO4↓;
NH4I + AgNO3 = NH4NO3 + AgI↓,
Ag+ + I– = AgI↓.
Установим соответствие между буквами и цифрами, в
результате чего получим: А4Б1В2Г1
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 2, 33, 37, 42, 44
33
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Аммиак.
Физические
свойства.
Химические
свойства.
Применение
Содержание задания.
Ответ
В8. Выберите три утверждения, верно характеризующие аммиак.
1
2
3
4
5
6
бесцветный газ с характерным запахом (н. у.)
окрашивает водный раствор фенолфталеина
является хорошим окислителем
используется при производстве удобрений
реагирует с кислотами и щелочами
в промышленности получают по
эндотермической реакции
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения),
например: 236.
Неорганическая
химия.
Вычисление
массовой доли
компонента
в
смеси веществ
Ответ: 124
В9. Смесь оксида и гидроксида кальция нагревали до завершения
реакции. В результате масса смеси уменьшилась на 10 %. Определите
массовую долю (%) гидроксида кальция в исходной смеси веществ.
Ответ: 41
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Комментарий
и решение задания
Аммиак NH3 – бесцветный газ с характерным запахом,
проявляет восстановительные свойства. Обладая основными
свойствами, реагирует с кислотами, окрашивает водный раствор
фенолфталеина. Синтезируют NH3 из азота и водорода на железном
катализаторе, реакция идет с выделением тепла:
кат, p, t

 2NH + Q.
N2 + 3H2 

3
Аммиак широко используется в производстве азотных
удобрений.
Значит, последовательность цифр, обозначающих правильные
утверждения, – 124
1) При нагревании смеси оксида и гидроксида кальция
протекает реакция разложения гидроксида:
Са(ОН)2 = СаО + Н2О.
Масса смеси уменьшилась за счет испарения воды.
Пусть количество испарившейся воды составляет 1 моль, тогда
масса смеси равна:
m(H2O) = 18 г/моль ∙ 1 моль = 18 г;
m(смеси) = m(H2O) / 0,1= 180 г.
2) Определим массовую долю гидроксида кальция в исходной
смеси веществ.
Из уравнения: n(Са(ОН)2) = n(H2O) = 1 моль;
m(Са(ОН)2) = 74 г, w(Са(ОН)2) = 74 г / 180 г = 0,41, или 41 %
Тематическое консультирование по химии
Учебное издание
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 42
Химия : учеб. для 8-го
кл. учреждений общ.
сред.
образования
с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета,
2011. – § 34;
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 53
34
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Вычисление
массовой доли и
массы
растворенного
вещества
(растворителя)
Содержание задания.
Ответ
В10. Дан раствор (ρ = 1,1 г/cм3) сульфата цинка объемом 105 cм3 с
массовой долей соли 10 %. Рассчитайте, какую массу (г)
кристаллогидрата сульфата цинка (ZnSO4 · 7Н2О) необходимо
добавить к раствору, чтобы массовая доля соли в нем увеличилась в
2 раза.
Ответ: 32
Комментарий
и решение задания
Учебное издание
M(ZnSO4 · 7Н2О) = 287 г/моль, M(ZnSO4) = 161 г/моль.
1) Вычислим массу исходного раствора сульфата цинка и массу
соли в нем:
mр-ра(ZnSO4) = Vр-ра ∙ ρ = 105 cм3 ∙ 1,1 г/cм3 = 115,5 г;
m(ZnSO4) = mр-ра(ZnSO4) ∙ w(ZnSO4) = 115,5 г ∙ 0,1 = 11,55 г.
2) Пусть количество кристаллогидрата, который необходимо
добавить к исходному раствору, чтобы массовая доля соли в нем
стала равной 20 %, составляет х моль; его масса – 287х г, а масса соли
в нем – 161х г.
Составим уравнение с одной переменной и найдем массу
добавленного к исходному раствору кристаллогидрата:
w
m(ZnSO 4 )
mр-ра (ZnSO 4 )
0, 2 

11,55 г  161x
115,5 г  287 x
mисх ( ZnSO 4 )  mв кристалл. ( ZnSO 4 )
mисх р-ра (ZnSO 4 )  m(ZnSO 4 · 7Н 2О)
;
, х  0,111, n(ZnSO 4  7Н 2 О)  0,111 моль;
m(ZnSO 4  7Н 2 О)  0,111 моль  287 г / моль  32 г
Неорганическая
химия.
Массовая доля
атомов
химического
элемента
в
сложном
веществе.
В11. Твердый образец массой 144 г, состоящий из марганца и
кислорода, восстановили углеродом. В результате полного
протекания реакций получили смесь угарного и углекислого газа
объемом (н. у.) 50,4 дм3 с массовой долей кислорода 62 %. Вычислите
массу (г) марганца в исходном образце.
Ответ: 100
Вычисление
количества
и
массы газа по
его объему (при
н. у.) и объема
по
его
количеству
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
1) Вычислим массу полученной смеси газов и массу углерода в
ней:
n (СО и СО 2 ) 
V (СО и СО 2 )
Vm (СО и СО 2 )

50, 4 дм
3
3
22, 4 дм / моль
 2, 25 моль;
n(С)  n (СО и СО 2 )  2, 25 моль;
m(С)  n (С)  M (С)  2, 25 моль  12 г / моль  27 г ;
m(смеси) 
m(С)

27 г
 71,053 г.
w(С) 1  0, 62
2) Рассчитаем массу кислорода:
m(О)  mсмеси  m(С)  71,053 г  27 г  44, 053 г.
3) Найдем массу марганца в исходном образце:
m(Mn) = mобразца – m(O) = 144 г – 44,053 г ≈ 100 г
Тематическое консультирование по химии
Химия : учеб. для 8-го
кл. учреждений общ.
сред.
образования
с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета,
2011. – § 28, 34;
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 30–31
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 6–10
35
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Расчеты
по
химическим
уравнениям,
если одно из
реагирующих
веществ взято в
избытке
Содержание задания.
Ответ
В12. В двух сосудах находятся растворы одинаковой массы. В
первом – раствор гидроксида калия, масса щелочи в котором равна
4,48 г. Во втором – раствор хлорида меди(II), масса соли в котором
равна 54 г. В первый сосуд добавили раствор хлорида аммония
массой 19,8 г с массовой долей соли 20 %. Содержимое сосуда
прокипятили до полного удаления аммиака, вода при этом не
испарялась. В сосуд со вторым раствором опустили на некоторое
время пластинку из кадмия. Рассчитайте, какая масса (г) кадмия
должна перейти в раствор, чтобы массы растворов в первом и втором
сосудах вновь стали одинаковы.
Ответ: 43
Комментарий
и решение задания
1) Вычислим количества веществ в первом и втором сосудах:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH), M(KOH) = 56 г/моль,
n(KOH) = 4,48 г / 56 г/моль = 0,08 моль;
n(CuCl2) = m(CuCl2) / M(CuCl2), M(CuCl2) = 135 г/моль,
n(CuCl2) = 54 г / 135 г/моль = 0,4 моль.
2) Рассчитаем количество хлорида аммония, добавленного в
первый сосуд:
m(р-ра)  w(NН 4 Cl) 19, 8 г  0, 2

 0,074 моль.
n(NН4Cl) =
M ( NН4Cl)
53,5 г/моль
Химия : учеб. для 8-го
кл. учреждений общ.
сред.
образования
с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета,
2011. – § 28, 34;
3) Изменение массы в первом сосуде произошло за счет
выделения газообразного аммиака. Составим уравнение реакции и
вычислим массу аммиака:
Химия : учеб. для
10-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя
і выхаванне,
2013. –
§ 42, 50;
0,074 моль
0,08 моль
NН4Cl + KOH = KСl + NН3↑ + Н2О
KOH в избытке, расчет ведем по недостатку – по NН4Cl;
n(NН3) = n(NН4Cl) = 0,074 моль;
m(NН3) = 0,074 моль ∙ 17 г/моль = 1,258 г;
Δm1 = 19,8 г – 1,258 г = 18,542 г.
4) Составим уравнение реакции, протекающей во втором
сосуде, и рассчитаем массу растворенного кадмия:
CuCl2 + Сd = CdCl2+ Сu
M(Сd) = 112 г/моль, M(Сu) = 64 г/моль;
если реагирует 1 моль Сd, то Δm = 112 г – 64 г = 48 г,
если реагирует х моль Сd, то Δm = 18,542 г,
х = 0,386, n(Сd) = 0,386 моль.
CuCl2 в избытке (n(CuCl2) = 0,4 моль), значит, Сd может
прореагировать в требуемом количестве и его масса равна:
m(Сd) = 0,386 моль · 112 г/моль ≈ 43 г
РТ–2019/2020 гг. Этап III. Вариант 1
Учебное издание
Тематическое консультирование по химии
Сборник задач по
химии : учеб. пособие
7-го кл. учреждений
общ. сред.
образования с рус. яз.
обучения /
В. Н. Хвалюк,
В. И. Резяпкин ; под
ред. В. Н. Хвалюка. –
Минск : Адукацыя
i выхаванне,
2012. –
§ 18. – Прим. 19–20
36