Задание 1 1. Написать уравнения реакции получения гидроксида магния, угольной кислоты, хромата бария. 2. На примере соединений оксида алюминия, гидроксида калия, йодоводородной кислоты охарактеризовать химические свойства соответствующего класса. 3. Написать ангидриды и кислотные остатки следующих кислот сернистой, кремниевой, хлороводородной, назвать их. 4. Написать уравнения реакции получения всех возможных (средних, кислых и основных) солей из а) гидроксида калия и сероводородной кислоты; б) гидроксида свинца (II) и азотистой кислоты, назвать все соединения. Задание 2 Дать характеристику, исходя из положения в периодической системе, следующих элементов s-, p-,d- семейств (бериллий, бром, марганец). Написать уравнения реакций, характеризующих свойства высших оксидов каждого элемента. Задание 3 1. Константа равновесия реакции 2NH3N2 + 3H2 равна 0,1. Равновесные концентрации: водорода - 0,6 моль/л, аммиака - 0,8 моль/л. Вычислите начальную и равновесную концентрации азота. 2. В сторону какой реакции сместится равновесие при увеличении температуры и давления в следующих равновесных системах: Н СО + 3Н2 а) CH4 + H2O(г) 0 298 = +206,2 кДж; Н 2H2O(г) + 2Cl2 в) 4HCl + O2 0 298 = -114,5 кДж? 3. При температуре 250С реакция протекает за 2 мин 30 сек, при температуре 450С – за 37,5 сек. Высчитать температурный коэффициент реакции.* Задание 4 1. На основании расчета изменения энергии Гиббса указать, какая из реакций может протекать самопроизвольно при стандартных условиях. Учесть коэффициенты при расчете. а) HCl(г) + О2(г) → Н2О(г) + Cl2(г) б) СН4(г) + Н2S(г) → СS2(г) + Н2(г) в) Н2О(ж) → Н2О(г) 2. Вычислить температуру, при которой установится равновесие в данной системе. BaO(к) + СО2(г) → ВаСО3(к), если S 0 = - 189,8 Дж/моль∙К 3. Вычислить количество теплоты, поглощенной или выделенной при реакции растворения 34 г аммиака в воде. Расчет производить с учетом коэффициентов. Указать, какой является реакция: экзотермической или эндотермической. Задание 6 1. Для борьбы с вредителями растений приготовлен раствор 50 г ВаСl2∙2Н2О в 1 л воды. Вычислить процентную концентрацию полученного раствора. 2. Из 700 г 60% серной кислоты удалили выпариванием 200 г воды. Чему равна концентрация оставшегося раствора? 3. Какой объем 40% раствора (плотность 1,4 г/см3 ) необходим для приготовления 200 см3 2М раствора гидроксида калия? 4. Какой объем 2н раствора щелочи потребуется для нейтрализации 10см3 0,5н раствора уксусной кислоты? Задание 7 1. Степень электролитической диссоциации как характеристика силы электролита. К каким электролитам относятся азотная кислота, сульфат меди (II), гидросульфит натрия, гидроксид бария, гидроксид аммония, силикат натрия. Выписать двумя столбиками формулы слабых и сильных электролитов. 2. Написать уравнения диссоциации (где возможно, уравнения ступенчатой диссоциации) угольной кислоты, сульфида аммония, сульфата лития, гидроксида цинка. 3. Написать молекулярные и ионные уравнения взаимодействия хромата калия с хлоридом бария; гидроксида алюминия с гидроксидом натрия; гидроксида меди (II) с соляной кислотой . 4. Составить молекулярные уравнения, исходя из следующих ионных Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O Ba2+ + SO4 2- = BaSO4. Задание 8 1. Зная величину рН раствора, вычислить концентрацию ионов Н+ , концентрацию ионов ОН- , указать реакцию среды и окраску лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина в этом растворе. Рассчитать массу H2SO4 (KOH) в 1 литре раствора. =100 %). (данные: 5) 2. Рассчитать рН раствора кислоты, зная ее концентрацию( =100 %). (данные: 0,01М азотная кислота). 3. Рассчитать рН раствора щелочи, зная его концентрацию ( данные: 0,02М гидроксид калия). Задание 9 Какие из следующих солей подвергаются гидролизу? Дать молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза. Указать реакцию среды раствора соли. Назвать все продукты реакции. (Хлорид цинка, силикат натрия, хлорид аммония, хлорид калия). Задание 10 Определить степень окисления элементов в соединениях. Исходя из степени окисления центрального атома, показать окислительно-восстановительные свойства следующих соединений NaBr, MnCl2, HNO3, Br2, H3AsO3, Na2Cr2O7. Для первых двух веществ привести примеры реакций, подтверждающих указанные свойства. 2. Определить степень окисления центрального атома в соединениях K2SO4. H2SO3 S H2SO4 H2S SO2, показать (над стрелкой) количество принятых или отданных электронов при переходе из одного соединения в другое. 3. Рассчитать ЭДС процесса, определить возможность протекания прямой и обратной реакции KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4. Выбранную реакцию уравнять методом электронного баланса и ионно-электронным методом. 4. Исходя из свойств реагирующих соединений определить конечные продукты реакции, уравнять методом электронного баланса H2SO3 + HI Задание 11 1. Составить схему и написать уравнения окислительно-восстанотельных процессов, протекающих в гальваническом элементе, образованном сочетанием хромового и оловянного электродов в растворе серной кислоты. Вычислить ЭДС. 2. Составить схему и написать уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих при коррозии кадмированного железного провода при нарушении покрытия. 3. Ответить на вопрос или решить задачу. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса свинцовой пластины при взаимодействии ее с растворами: а) сульфата меди (2); б) сульфата марганца (2); в) сульфата олова (2) ? Ответ подтвердите уравнениями реакций. Задание 12 1. Написать уравнение реакции электролиза растворов солей хлорида кобальта (II), нитрата бария, хлорида калия (электроды угольные). 2. Написать уравнения реакции электролиза Серной кислоты (анод Cu). 3. Решить задачу. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 (н.у.) газа. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах и вычислите массу меди.
