Технологическая карта урока "Кислородные соединения азота" Класс: 9 УМК: ГабриелянО.С. Дата проведения: Цель: сформировать знания об оксидах азота, об особенных свойствах азотной кислоты и нитратов; продолжить формировать умения составлять уравнения химических реакций. Планируемые результаты: Предметные : Умения характеризовать состав, физические и химические свойства и получение оксидов азота; состав и физические свойства азотной кислоты, химические свойства азотной кислоты как электролита; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты как электролита; проводить, наблюдать и описывать реакции с участием азотной кислоты как электролита с соблюдением правил техники безопасности. Метапредметные: Умения использовать знаково-символические средства для раскрытия сущности процессов; осуществлять сравнение и классификацию; устанавливать причинно-следственные связи; проводить наблюдения, делать выводы. Личностные: Понимание значимости естественнонаучных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач. Умение грамотно обращаться с веществами в химической лаборатории и в быту. Основные понятия, изучаемые на уроке: Оксиды азота несолеобразующие и кислотные, свойства азотной кислоты как электролита Ведущий метод: проблемно-поисковый метод (преобразование символьной информации в текстовую и наоборот, наблюдение и анализ эксперимента, работа с иллюстрациями учебника), метод ИКТ, словестно - наглядный. Оборудование и реактивы: ПСХЭ, таблица "Генетическая связь классов неорганических соединений", компьютер, медиа-проектор, презентация "Кислородные соединения азота", склянки с конц. и разбавленной азотной кислотой, видеофрагмент "взаимодействие азотной кислоты с медью", учебник О.С.Габриеляна. Место урока: завершающий урок по изучению соединений азота. Этапы урока: 1. Организационный. Проверка остаточных знаний. Актуализация знаний. 2. Мотивационный. Целеполагание. 3. Основной6 изучение новых знаний. (организация физ.минутки при опросе и защите записей по оксидам) 4. Первичное закрепление (защита сообщений -опережающее д.з. с прошлого урока) 5. Рефлексия. Итоги урока. Д/з. ХОД урока: № Содержание этапа 1 - Приветствие. подготовка рабочего места. Фиксация отсутствующих. - Фиксация эмоционального настроя в начале урока. - проверка остаточных знаний (проверочная работа "азот, аммиак, соли аммония") 2 Мотивация. Монах - алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу - приёмник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость назвали «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество? Сообщение темы, совместная формулировка цели урока. Деятельность учителя Приветствие. - эмоц.настрой на работу. - напоминание о пройденном на прошлом уроке, о содержании д./з. Организация проверочной работы по вариантам. организует взаимопроверку. Демонстрация правильных ответов на слайде. "беглое" оценивание результатов, сбор листочков на конт.проверку. Деятельность учеников Приветствие. подготовка раб места. -смайлик на полях. - повторение записей с прошлого занятия (2мин.) - проверочная работа на листочках. Время выполнения 10 мин. Читает сообщение (на слайде результаты опыта Бонавентуры и его портрет) Слушают. Осмысливают услышанное. Ответ: Так раньше называли азотную кислоту. Бонавентура получил ее по реакции: 2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 + 2 К2SO4 + 2НNO3 +13Н2О +2NO2 -обмен листочками. Взаимопроверка. Оценивание работы. - самооценивание. Трудные вопросы. Сбор листков. Предполагают ответы Красно-бурый дым – это NО2 Да, сегодня мы поговорим о кислородных соединениях азота, а именно об оксидах и азотной кислоте. Запишем тему. Вспомните каков план изучения нового соединения? Запись темы урока. Формулирует цель урока: познакомиться с кислородными соединениями азота и изучить их свойства. Планирование работы: Строение, ф.св., хим.,св., значение (применение) 3 3.1. Работа с текстом на слайде. Инструкция по заполнению таблицы: N2O N2O3 NO2 N2O5 Характеристика NO Химическое название Степень окисления азота в оксиде Физические свойства Химические свойства Значение. Физиологическое действие на организм Обобщение сведений по разделу оксиды. 3.2. Получение основных оксидов азота(запись на доске): Образование оксидов азота (II) и (IV) в природе: N2 + O2t=2NO бесцветный 2NO + O2 = 2NO2бурый Получение оксидов азота (II) и (IV) в лаборатории: 3Cu + 8HNO3 (разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3.3. Мы сказали, что к кислородным соединениям азота относятся кислоты. Какие? Азотная и азотистая. Слайд: оксиды азота Проверка за ходом выполнения работы. Текущее оценивание, помощь неуспевающим ученикам. Итак, как вы уже убедились, что наибольшее значение имеют кислотные оксиды, т.к. являются исх.веществами для получения соответствующих кислот: N2O3→HNO2 N2O5→HNO3 NO2→ HNO2+ HNO3( но, при изб.О2 только азотная) Самостоятельная работа 5 мин. Защита записей в тетради (1-го выбирает учитель, второго назначает выступающий, по цепочке. если ошибка, то выполняют одно упражнение по выбору отвечающего)- подвижная , взаимодополнение. Значение и физологическое действие на организм - дом.задание. Самостоятельная запись в тетрадь уравнений х.р. (взаимодействие оксидов с водой). Проверка по учебнику, стр.221 Азотная и азотистая. Азо́тистая кислота HNO2 — неустойчивая, слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Кислота высокотоксична. Соли азотистой кислоты называются нитритами или азотистокислыми. Наибольшее значение имеет азотная кислота. Почему? Предполагают, что в связи с ее стабильностью и сферой применения. Азотная кислота. Общая характеристика азотной кислоты: химическая и структурная формулы, степень окисления и валентность азота, тип химической связи (фронтально). Получение азотной кислоты по схеме (фронтально): N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 Физические свойства (демонстрация азотной кислоты, беседа). Азотная кислота по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Её пары очень вредны: пары вызывают раздражение дыхательных путей, а сама кислота оставляет на коже долгозаживающие язвы. При действии на кожу возникает характерное Организация работы по плану. Строение и физ.свойства описывают , исходя из текста учебника стр. 223 , а также визуальной оценки склянок с растворами конц. и разб. азотной кислоты (вспоминают требования Т.Б., под вытяжкой) Работа в тетради по плану Запись в тетрадь. Инд. опрос, по физ.свойствам. жёлтое окрашивание кожи, обусловленное ксантопротеиновой реакцией. При нагреве или под действием света кислота разлагается с образованием высокотоксичного диоксида азота NO2 (газа бурого цвета). Химические свойства азотной кислоты (самостоятельно по учебнику, стр.220-221) общие с другими кислотами специфические Диссоциирует: При нагревании и под + действием света разлагается: HNO3 = H + NO3 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O Реагирует с основными оксидами: Реагирует со всеми 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O металлами, кроме Au и Pt: Реагирует с основаниями: 8HNO3(p) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 4H2O + 2NO Реагирует с солями более слабых 0 Cu – 2e → Cu+2 │3 кислот: 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O N+5 + 3e → N+2 │2 4HNO3(к) + Cu = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 Cu0 – 2e → Cu+2 │1 N+5 + 1e → N+4 │2 Химические свойства азотной кислоты , как и любой другой неорганической кислоты можно описать используя генетические ряд. Скажите, какие характерные реакции? Исходя из положения кислот в генетическом ряду, называют основные реакции. Один ученик на доске начинает заполнять таблицу "хим.свойства азотной кислоты", 1 столбик. Специфические свойства азотной кислоты, запишем вместе. Кроме того, надо учитывать , что продукты реакции зависят от концентрации кислоты. Видеофрагмент: азонтная кислота +медь Работа в тетради Д.з. привести пример взаимодействия азотной кислоты разб. и конц. Описание увиденного видеофрагмента. Обоснование результатов реакции Соли азотной кислоты называют нитраты. (где слышали?) удобрения, в овощах, фруктах, колбасах. 4 -Первичное закрепление: Защита сообщений (опережающее д.з. с прошлого урока "Кислородные соединения азота", "Особые свойства азотной кислотЫ"). Если сообщения не готовы, то проверка и первичное закрепление по слайдам. с заданиями разного уровня. Контроль за защитой, корректировка ответов. 5 -Заполнение на слайде конструктивной таблицы*: - смайлик на полях оценка эмоц.настроения на завершающем этапе урока. -подведение итогов урока: закончите фразу: Что узнал?, что хочу знать? наиболее запомнилось...., наибольшее затруднение вызвало.... Д.з.: Всем: -§31, стр.220-224. - завершить заполнение таблица (значение , влияние организм оксидов азота); Критериальное оценивание. выставление оценок за урок. подведение итогов урока: достигнута ли цель. Оценка эмоциональносго состояния : по кол-во поднятых рук оценивается улучшилось/ухудшилось ли Взаимопроверка: защищающий задает вопросы классу. Оценивание работы своей 9сообщающий) и оценка отвечающим на вопрос. Самостоятельное обобщение, что прошли на уроке. Самооценка. Эмоциональный настрой. Оценка за урок выставляется в дневник. Запись д/з, вопросы по д.з. - привести по 2 примера х.р. взаимодействия конц. и разб. азотной кислоты с одним и тем же веществом. Инд:.- сообщение: "Чем уникален фосфор?" настроение или осталось неизменным. Разъяснение д.з. Спасибо за урок. Приложение: 1. конструктивная таблица. Заполнить таблицу: «+» - знаем; «?» - хотим узнать; а в конце урока выясним, на все ли вопросы вы нашли ответы и заполним третью графу «Узнали». № Что обсуждается Знаем Хотим знать Узнали 1 Оксиды азота, их состав 2 Свойства оксидов азота 3 Общая характеристика азотной кислоты 4 Физические свойства азотной кислоты 5 Химические свойства азотной кислоты 6 Получение и применение азотной кислоты 7 Нитраты 2. Знаете ли Вы, что… Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей. Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит. Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола). Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1. Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой». Её используют в производстве минеральных удобрений, медицинских препаратов, красителей, пластмасс, фотоматериалов. 3. Нитраты – растворимые соли, вступают в реакции ионного обмена; при нагревании разлагаются: Me до Mg → O2 + NO2 + Me(NO2)n Me(NO3)n ├ от Mg до Cu → O2 + NO2 + MeO после Cu → O2 + NO2 + Me Учащиеся составляют уравнения по схеме. Применение азотной кислоты и ее солей (фронтальная работа по схеме – слайд). 4. Коррекция и первичная проверка знаний. 1. Фронтальная работа «Верно ли, что…» Степень окисления азота в азотной кислоте +5 (да). Оксид азота NO называют веселящим газом (нет). Оксид азота NO2 бурый газ (да). Оксиды азота ядовиты (да). Азотная кислота растворяет золото (нет). При взаимодействии азотной кислоты с металлами выделяется водород (нет). Азотная кислота на свету разлагается (да). Концентрированная азотная кислота реагирует с железом (нет). Соли азотной кислоты называют нитратами (нет). Азотную кислоту используют для получения лекарственных препаратов (да). 5. Самостоятельная работа (тест) 1. Степень окисления атома азота в молекуле азотной кислоты А) +4 Б) +3 В) +5 Г) +2 2. Атом азота в молекуле азотной кислоты имеет валентность равную А) II Б) III В) IV Г) V 3. Соли азотной кислоты называются: А) нитраты Б) нитриты В) нитриды Г) сульфиды 4. Несолеобразующим оксидом азота является: А) N2O5 Б) NO2 В) N2O3 Г) NO 5. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: А) HNO3 + Cu(OH)2 1) NO2 Б) HNO3 + Cu 2) NO2 + О2 + H2O В) HNO3 3) Cu(NO3)2 + H2O + NO Г) NO + O2 4) Cu(NO3)2 + H2O информация на слайде по оксидам азота: N2O – оксид азота(I); закись азота Несолеобразующий оксид. Представляет собой бесцветный газ со слабым приятным запахом. В воде довольно хорошо растворим. При высоких концентрациях N2O возбуждает нервную систему («веселящий газ»). В медицине применяют как слабое средство для наркоза. Токсичен, в высоких концентрациях вызывает удушье. NO – оксид азота(II); окись азота Оксид азота NO (монооксид азота) — бесцветный газ, незначительно растворим в воде. Несолеобразующий оксид. Не взаимодействует с водой, растворами кислот и щелочей. При обычной температуре NO соединяется с кислородом с образованием NO2: 2NO + О2 = 2NO2. Ядовит, действует на центральную нервную систему, в больших концентрациях нарушаетоксигемоглобин. N2O3(III) – оксид азота(III); азотистый ангидрид Оксид N2O3 (триоксид диазота) — темно-синяя жидкость, неустойчивая при обычных условиях. Кислотный оксид. Взаимодействует с водой, образуя азотистую кислоту HNO2. Ядовит. NO2(IV) – оксид азота(IV); двуокись азота Оксид азота NO2 (диоксид азота) — бурый газ, тяжелее воздуха, легко сжижается. Кислотный оксид. Взаимодействует с водой и растворами щелочей. При взаимодействии с водой образует азотную и азотистую кислоты: 2NO 2 + H2O = HNO3 + HNO2. В избытке кислорода образует только азотную кислоту: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3. Сильный окислитель. Многие вещества (уголь, сера, фосфор, органические соединения) могут гореть в NO2. Токсичен. Раздражает дыхательные пути. Разрушающе действуют на легкие, в тяжелых случаях вызывают отек. N2O5(V) – оксид азота(V); азотный ангидридОксид азота N2O5 (пентаоксид диазота) — бесцветное кристаллическое вещество, легко разлагается на NO2 и О2. Сильный окислитель, бурно реагирует со многими веществами. Кислотный оксид. В воде легко растворяется с образованием азотной кислоты HNO3. Токсичен. Проверочная работа: № Вариант1 вариант2 1 Строение молекулы азота Строение молекула аммиака 2 Что такое водородная связь? Что такое донорно-акцепторный механизм образования к.п.связи? 3 Физические свойства аммиака Физические свойства азота 4 Написать уравнение реакции и назвать продукты: А) сульфат аммония + хлорид бария А)хлорид аммония и нитрат серебра Б) азот + натрий Б) азот + кальций
