Рабочая программа по химии для 9 класса на 2014

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
вечерняя(сменная) общеобразовательная школа городского поселения «Рабочий поселок
Октябрьский» Ванинского муниципального района Хабаровского края
РАССМОТРЕНО:
на заседании МО
Протокол №1
от 25 августа 2014 г.
руководитель МО
СОГЛАСОВАНО:
зам. директора по УВР
_________/С.Н.Василькина/
«29» августа 2014 г.
УТВЕРЖДАЮ:
Приказ №39
от 29 августа 2014 г.
директор школы
_________/Л.А.Казанцева/
_________/О.А.Челнокова/
.
Рабочая программа
учебного курса химии, 9 класс
(базовый уровень)
Составитель: Швед Л.А., учитель химии
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего
образования и государственного образовательного стандарта, а также программы курса
химии для учащихся 8-9 классов общеобразовательных учреждений, и рассчитана на 33
учебных часа.
В содержании курса 9 класса представлены основополагающие химические теоретические
знания, включающие изучение состава и строение вещества, зависимости их свойств от
строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование
закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения
веществ, материалов, энергии. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно
было объяснить на современном и доступном уровне теоретические положения,
изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающей среде.
Изучение органической химии основано на учении А.М.Бутлерова о химическом
строении вещества. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся
объяснить свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и
материалы в быту.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Химия учебник для 9 класса общеобразовательных
учреждений.- М., Просвещение, 2012.
Контроль знаний, умений, навыков ( текущий, рубежный, итоговый )
осуществляется следующим образом
Формы контроля
1. Текущий контроль (контрольные работы) по темам «ТЭД», «Подгруппы кислорода,
азота, углерода», «Металлы».
2. Итоговая контрольная работа.
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие
самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны знать /
понимать
* химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
*важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация
веществ, моль, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит
и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окисление и восстановление;
* основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
*называть химические элементы, соединения изучаемых классов;
*объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе
Д.И,Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций обмена;
*характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
*определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому
классу соединений, типы реакций, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
*составлять: формулы неорганических веществ изучаемых классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения
химических реакций;
*обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
*распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-_, сульфат-, карбонат- ионы;
*вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству
вещества,объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
*использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
*безопасного обращения с веществами и материалами;
*экологически грамотного поведения в окружающей среде;
*оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
*критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
*приготовления растворов заданной концентрации.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА
№ п/п
Темы
По нормативу
количество
часов
2
Повторение основных вопросов курса 8
класса и введение в курс 9 класса
2
Электролитическая диссоциация
5
3
Кислород и сера
4
4
Основные закономерности химических
1
реакций
5
Подгруппа азота
4
6
Подгруппа углерода
5
7
Общие свойства металлов
1
8
Металлы главных подгрупп 1-3 групп
2
периодической системы химческих
элементов Д.И.Менделеева
9
Железо-элемент побочной подгруппы 8
3
группы периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева
10
Промышленные способы получения
1
металлов
11
Органические соединения
5
Рабочая программа реализуется согласно индивидуальному плану из расчета 0,1 ч. в
неделю на одного ученика.
Контрольных работ-3
Зачёты-3
1
Практических работ-3
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса-2 часа
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в
свете теории строения атома. Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.
Расчёты по химическим уравнениям.
Теория электролитической диссоциация-5 часов
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и
ковалентной полярной связью: кислот, щелочей солей. Степень электролитической
диссоциации ( сильные и слабые ) электролиты. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные реакции. Химические свойства оснований, кислот, и солей в свете
представлений об электролитической диссоциации и об окислительно-восстановительных
процессах. Расчёты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из
реагирующих веществ дано в избытке.
Практикум № 1 «Решение экспериментальных задач по теме «ТЭД»
Контрольная работа №1
Приём зачёта №1
Демонстрация: таблица «Окислительно-восстановительные реакции».
Подгруппа кислорода-4 часа
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Понятие аллотропии на примере
кислорода и серы..
Сера. Строение молекул, физические и химические свойства, применение.
Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в
народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. Молярный объём газов. Закон
Авогадро. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических
реакциях. Расчёты с использованием понятия «молярный объём газа» по формуле и по
уравнению.
Демонстрация: таблица «Кислород»; плакат «Количественные величины в химии».
Основные закономерности химических реакций-1 час
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчёты по ним.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных
условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения,
концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора. Химическое
равновесие и условия его смещения.
Подгруппа азота-4 часа
Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот, строение молекулы, физические
свойства. Химические свойства азота: взаимодействие с металлами, водородом,
кислородом. Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства
аммиака: взаимодействие с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.
Образование иона аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические
свойства: взаимодействие с металлами, качественная реакция на ион аммония.
Применение аммиака. Производство аммиака. Азотная кислота, строение молекулы,
физические и химические свойства, применение. Производство азотной кислоты,
круговорот азота. Фосфор и его соединения (краткая характеристика) .Минеральные
удобрения. Расчётные задачи на определение массовой доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
Подгруппа углерода-5 часов
Общая характеристика подгруппы углерода. Сравнительная характеристика углерода и
кремния как химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и
кремния. Явление адсорбции. Оксиды углерода и оксид кремния: строение молекул (тип
связи, тип кристаллической решётки), физические и химические свойства (в сравнении).
Применение оксидов. Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства.
Качественная реакция на карбонат-ион. Круговорот углерода в природе. Силикатная
промышленность. расчётные задачи на вычисление массы или объёма продукта реакции
по известной массе или объёму исходного вещества,содержащего примеси.
Практикум 2 « Решение Экспериментальных задач по темам 2-5»
Контрольная работа №2
Приём зачёта № 2
Общие свойства металлов-1 час
Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов.
Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решётка. Понятие о коррозии
металлов и способах их защиты от неё (обзорно).
Металлы главных погрупп 1-3 групп периодической системы химических элементов
Д.И. Менделеева-2 часа.
Общая характеристика металлов главных подгрупп 1-3 групп Периодической системы
элементов Д.И. Менделеева ( в сравнении ). Натрий и кальций. Строение и свойства.
Соединения натрия и кальция. Жёсткость воды и способы её устранения. Алюминий.
Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гидроксида.
Применение алюминия и его сплавов.
Железо-элемент побочной подгуппы 8 группы периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева-3 часа.
Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа.Оксиды, гидроксиды,
Соли. Природные соединения железа.
Практикум № 3 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их
соединения».
Контрольная работа № 3.
Приём зачёта № 3.
Промышленный способ получения металлов-1 час
Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы
промышленного получения металлов. Электролиз ( обзорно ).
Органические соединения-5 часов.
Понятие об органических веществах и органической химии. Многообразие органических
веществ. Основные идеи теории строения органических соединений по А.М. Бутлерову,
понятие изомерии. Предельные углеводороды: состав, строение, свойства ( горение,
реакция замещения ). Применение предельных углеводородов. Понятие о гомологах и
гомологических рядах. Непредельные углеводороды: состав. Свойства, строение
применение. Понятие о циклических углеводородах. Природные источники
углеводородов. Виды топлива. Кислородсодержащие органические вещества: спирты,
карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры. Углеводы (общие сведения). Общие понятия
об аминокислотах и белках.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Горение белков (шерсти
или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов.