Загрузил Aleksandracilikina119

Лабораторная работа 2

реклама
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2.
«ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ГИДРОКСИДЫ (ОСНОВНЫЕ,
АМФОТЕРНЫЕ, КИСЛОТНЫЕ)»
Опыт. Получение гидроксидов никеля (II), цинка и кремния.
Исследование их кислотно основных свойств.
Ход работы:
• В двух пробирках получить гидроксид никеля (ΙΙ). Для этого
налить в каждую из них 1 мл раствора соли никеля (NiSO4) и добавить
по каплям раствор щелочи (NaOH) до образования осадка.
• В одну из пробирок с осадком гидроксида никеля (ΙΙ)
добавить избыток раствора серной кислоты (H2SO4), в другую –
избыток 10–40%-го раствора гидроксида натрия (NaOH).
• В двух других пробирках аналогичным способом получить
гидроксид цинка.
• В одну из пробирок с осадком гидроксида цинка добавить
избыток раствора серной кислоты (H2SO4), в другую – избыток 10–
40%-го раствора гидроксида натрия (NaOH).
Вещество
Гидроксид
никеля (II)
Гидроксид
цинка
Гидроксид
кремния
Результаты и наблюдения
Отношение к
Кислотноосновные
реагентам (растворяется,
свойства
Формула не растворяется)
Кислота
Щелочь
Обработка результатов и выводы:
• Уравнения реакций получения гидроксидов в молекулярном
и ионном виде. Нерастворимые вещества отметить (↓). Указать цвет
осадка.
NiSO4 + NaOH =
ZnSO4 + NaOH=
• Уравнения
наблюдаемых
реакций
взаимодействия
полученных гидроксидов с растворами кислот и щелочи (в
молекулярном и ионном виде):
Ni(OH)2 + H2SO4 =
Ni(OH)2 + NaOH =
Zn(OH)2 + H2SO4 =
Zn(OH)2 + NaOH =
Выводы
• Нерастворимые гидроксиды
получают
охарактеризовать способ
получения
_______________________________
__________________________________________________________________
_______________________________________________________________
• Гидроксид никеля (II) проявляет
_______________________
свойства;
гидроксид цинка – __________________________ свойства; гидроксид
кремния – ________________________ свойства.
• Написать уравнения диссоциации Ni(OH)2, H2SiO3 и Zn(OH)2 и
математические выражения для констант диссоциации указанных
соединений:
Ni(OH)2
K1 =
K2 =
Диссоциация Zn(OH)2
по основному типу:
K1 =
K2 =
по кислотному типу:
K1 =
K2 =
Скачать