Загрузил jjjvlv10

соли доклад

реклама
Соли — органические и неорганические химические вещества сложного состава. В
химической теории нет строгого и окончательного определения солей.
Их можно охарактеризовать как соединения:
— состоящие из анионов и катионов;
— получаемые в результате взаимодействия кислот и оснований;
— состоящие из кислотных остатков и ионов металлов.
Кислотные остатки могут быть связаны не с атомами металлов, а с ионами аммония
(NH4)+, фосфония (РН4)+, гидроксония (Н3О)+ и некоторыми другими.
Виды солей
— Кислотные, средние, оснóвные. Если в кислоте все протоны водорода заменены
ионами металла, то такие соли называют средними, например, NaCl. Если водород
замещен лишь частично, то такие соли — кислые, напр. KHSO4 и NaH2PO4. Если
гидроксильные группы (OH)– основания замещены кислотным остатком не
полностью, то тогда соль — оснóвная, напр. CuCl(OH), Аl(OH)SO4.
— Простые, двойные, смешанные. Простые соли состоят из одного
металла и одного кислотного остатка, например, K2SO4. В двойных солях два
металла, например KAl(SO4)2. В смешанных солях два кислотных остатка, напр.
AgClBr.
— Органические и неорганические.
— Комплексные соли с комплексным ионом: K2[BeF4], [Zn(NH3)4]Cl2 и другие.
— Кристаллогидраты и кристаллосольваты.
— Кристаллогидраты с молекулами кристаллизационной воды. CaSO4*2H2O.
— Кристаллосольваты с молекулами растворителя. Например, LiCl в жидком аммиаке
NH3 дает сольват LiCl*5NH3.
— Кислородосодержащие и не содержащие кислород.
— Внутренние, иначе называемые биполярными ионами.
Свойства
Большинство солей — твердые вещества с высокой температурой плавления, не
проводящие ток. Растворимость в воде — важная характеристика, на ее основании
реактивы делят на водорастворимые, малорастворимые и не растворимые. Многие
соли растворяются в органических растворителях.
Соли реагируют:
— с более активными металлами;
— с кислотами, основаниями, другими солями, если в ходе взаимодействия
получаются вещества, в дальнейшей реакции не участвующие, например, газ,
нерастворимый осадок, вода. Разлагаются при нагревании, гидролизируются в воде.
В природе соли широко распространены в виде минералов, рассолов, залежей солей.
Их добывают также из морской воды, горных руд.
Соли необходимы человеческому организму. Соли железа нужны для пополнения
гемоглобина, кальция — участвуют в образовании скелета, магния — регулируют
деятельность желудочно-кишечного тракта.
Применение солей
Соли активно используются в производстве, быту, сельском хозяйстве, медицине,
пищепроме, химическом синтезе и анализе, в лабораторной практике. Вот лишь
некоторые сферы их применения:
— Нитраты натрия, калия, кальция и аммония (селитры); кальций
фосфорнокислый,
хлорид калия — сырье для производства
удобрений.
— Хлорид натрия необходим для получения пищевой поваренной соли, применяется
в химпроме для производства хлора, соды, едкого натра.
— Гипохлорит натрия — популярный отбеливатель и средство для обеззараживания
воды.
— Соли уксусной кислоты (ацетаты) используются в пищевой индустрии как
консерванты (калий и кальций уксуснокислый); в медицине для изготовления
лекарств, в косметической отрасли (натрий уксуснокислый), для многих других целей.
— Алюмокалиевые и хромокалиевые квасцы востребованы в медицине, пищепроме;
для окрашивания тканей, кож, мехов.
— Многие соли используются в качестве фиксаналов для определения химического
состава веществ, качества воды, уровня кислотности и пр.
Скачать