Загрузил tatiana.mikhaleva

химические свойства кислот

реклама
КИСЛОТЫ
1. ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ ФОРМУЛ
ВЫПИШИТЕ И НАЗОВИТЕ ФОРМУЛЫ
КИСЛОТ
NaOH, H2SO4, P2O5, HNO2, HNO3,
K2CO3, Ca3(PO4)2, H2SO3, H2O, HCl
ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА КИСЛОТ
(СТР. 155 № 3)
1 группа
2 группа
3 группа
Изменение
окраски
индикаторов при
действии
растворов кислот
Взаимодействие
кислот с
металлами
Взаимодействие
кислот с оксидами
металлов
4 группа
5 группа
6 группа
Взаимодействие
кислот с
растворимыми
основаниями
(щелочами)
Взаимодействие
кислот с
нерастворимыми
основаниями
Взаимодействие
кислот с солями
1. ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ ИНДИКАТОРОВ
ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ
Название
индикатора
Окраска индикатора
в кислотной среде
Лакмус
Красная
Метиловый
оранжевый
Фенолфталеин
Красно-розовая
Бесцветная
2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
H2SO4 + Cu =
Кислота + металл = соль + Н2
3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ
МЕТАЛЛОВ
t
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Кислота + оксид = соль + вода
металла
4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРИМЫМИ
ОСНОВАНИЯМИ (ЩЕЛОЧАМИ)
(РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ)
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Кислота + щелочь = соль + вода
5. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С
НЕРАСТВОРИМЫМИ ОСНОВАНИЯМИ
H2SO4 + Сu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
Кислота + нерастворимое = соль + вода
основание
6. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 +H2O
Кислота + соль = новая + новая
кислота
соль
ТЕСТ
1. Выберите металл, который вступает во взаимодействие
с соляной кислотой:
а) золото; б) медь; в) магний; г)ртуть
2. Лакмус в растворе серной кислоты приобретает
окраску:
а) синию; б) красную; в) малиновую;
г) желтую
3. В реакцию с раствором серной кислоты вступает оксид:
а) SO3; б) СO; в) P2O5; г) MgO
4. При взаимодействии кислоты с солью образуется:
а) новая кислота + новая соль; б) соль + вода;
в) соль + водород;
г) соль
5. При взаимодействии соляной кислоты с цинком
образуется:
а)ZnCl2 + H2; б) ZnCl2 + H2O; в) ZnCl2
ТЕСТ (ОТВЕТЫ)
Критерии оценивания:
«5» - 0 ошибок
«4» - 1 ошибка
«3» - 2 ошибки
1 –в
2–б
3–г
4–а
5–а
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
1.
2.
п.39, №4 (п)
Сообщение «Применение кислот в
быту»
НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ:
ПРОДОЛЖИТЕ ПРЕДЛОЖЕНИЕ:
-
На уроке я работал…
-
Своей работой на уроке я…
-
Урок для меня показался…
-
За урок я…
-
Мое настроение…
-
Материал урока мне был…
2. ИЗ ВЫБРАННЫХ ФОРМУЛ КИСЛОТ
ВЫПИШИТЕ ФОРМУЛЫ СИЛЬНЫХ
ЭЛЕКТРОЛИТОВ И НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ
ИХ ДИССОЦИАЦИИ
H2SO4, HNO2, HNO3, H2SO3, HCl
3. В КАЖДОМ РЯДУ ВЫБЕРИТЕ ЛИШНЮЮ
ФОРМУЛУ (ОБЪЯСНИТЕ СВОЙ ВЫБОР)
1. H3PO4, HCl, H2SO4
2. H2CO3, H2S, HNO3
3. H2SiO3, H2SO3, HNO2
4. ДАЙТЕ ХАРАКТЕРИСТИКУ СЕРНОЙ
КИСЛОТЕ, ИСПОЛЬЗУЯ РАЗЛИЧНЫЕ
ПРИЗНАКИ КЛАССИФИКАЦИИ КИСЛОТ
Скачать