Опорный конспект по теме «Йодометрия» Характеристики Титранты Метод определения окислителей K2Cr2O7 + KJ + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + H2O J2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaJ 0,1н раствор Na2S2O3 Исходные вещества K2Cr2O7 Индикаторы Коллоидный раствор крахмала Коллоидный раствор крахмала Аналитический эффект титрования От синей до бесцветной или от бурой до бесцветной От синей до бесцветной или от бурой до бесцветной Условия Реакция среды нейтральная Почему? t ͦ - 20 ͦ С, индикатор добавляют в конце титрования. Темп – быстрый, Каt - раствор KJ (реагент) Прямой способ (при опреде-лении J2 ), заместительное титрование при определении других окислителей. Реакция среды нейтральная Почему? t ͦ - 20 ͦ С, инди-катор добавляют в конце титрования. Темп – быстрый, каt- раствор KJ (реагент) Уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации титрантов Способы Метод определения восстановителей Na2S2O3 + J2 → Na2S4O6 + NaJ 0,1н раствор Na2S2O3 0,1н раствор J2 K2Cr2O7 Титрованные растворы Na2S2O3 и J2 Cпособ обратного титрования Формулы для расчёта mн K2Cr2O7= Сэ∙ V ∙ Эm K2Cr2O7 Формулы Применение в фарманализе 1000 Cэ Na2S2O3 ═ Сэ J2 ∙ VJ2 VNa2S2O3 ТNa2S2O3/KMnO4 = Cэ Na2S2O3 ∙ Эm KMnO4 1000 mKMnO4= ТNa2S2O3/KMnO4 ∙ VNa2S2O3 ∙ Vм.к. VKMnO4 Способ обратного титрования mн Na2S2O3 = (СэJ2∙VJ2 - Cэ Na2S2O3 ∙VNa2S2O3) Эm Na2S2O3 ∙ Vm.K. 1000 VNa2S2O3 Для определения препаратов окислителей и для препаратов восстановителей